精品解析：天津市天津中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

高一化学 Ⅰ卷 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。(在每小题给出的四个选项中只有一个是正确选项) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是 A. 战国水晶杯 B. 北朝彩绘菩萨石膏像 C. 兽首玛瑙杯 D. 三彩载乐骆驼俑 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶杯的主要材质为二氧化硅，不属于硅酸盐，A不符合题意； B．石膏像的主要成分为CaSO4∙2H2O，不属于硅酸盐，B不符合题意； C．玛瑙杯的主要材质为二氧化硅，不属于硅酸盐，C不符合题意； D．三彩载乐骆驼俑为低温釉陶器，主要材质属于硅酸盐材料，D符合题意； 故选D。 2. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有SO3分子数，故A错误； B．1molNH3和1mol，均含10mol电子，含有的电子数均为10NA，故B正确； C．足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，浓硫酸变为稀硫酸后不与铜反应，生成SO2小于1mol，标准状况下的体积小于22.4L，故C错误； D．1molN2与足量的H2充分反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，转移电子数小于6NA，故D错误； 故选：B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将SO2通入NaClO溶液中： B. 过量氨水和SO2反应： C. 用醋酸溶解水垢 D. 少量铁与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，将SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，SO2被氧化生成，ClO-被还原生成Cl-，即选项的离子方程式不遵循客观事实，A错误； B．过量氨水和SO2反应生成(NH4)2SO3和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．用醋酸溶解水垢(主要成分是碳酸钙)，碳酸钙难溶于水，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C错误； D．少量铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 4. 部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. b'和e'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. d属于酸性氧化物 C. 液态a可作制冷剂 D. 工业制备e过程为a→b→c→d→e 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为-3价N的氢化物，即NH3；b为N2，c为+2价N的氧化物，即NO；d为+4价N的氧化物，即NO2；e为+5价N的含氧酸，即；a'为-1价Cl的氢化物，即HCl；b'为Cl2，c'为+1价Cl的含氧酸，即HClO；d'为+5价Cl的含氧酸，即；e'为+7价Cl的含氧酸，即HClO4，据此解答。 【详解】A．b'为Cl2，e'为HClO4，Cl2和水反应生成HCl和HClO，使其溶液呈酸性，且HClO具有漂白性，能使紫色石蕊试液先变红后褪色；HClO4是强酸，但没有漂白性，只能使紫色石蕊试液变红，不能褪色，A错误； B．d为NO2，酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，二氧化氮与碱(如NaOH)发生氧化还原反应生成两种盐（硝酸钠和亚硝酸钠）和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．a为NH3，液态NH3汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可作制冷剂，C正确； D．e为，工业制备硝酸的过程为NH3催化氧化生成NO，NO与O2生成NO2，NO2与水生成HNO3，即a→c→d→e，D错误； 故选C。 5. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，应该在两个装置中间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除掉二氧化碳中混有的HCl，故A错误； B．氨气极易溶于水能形成喷泉，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，圆底烧瓶内气压降低也能形成喷泉，故B正确； C．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，故C错误； D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，故D错误； 故选B。 6. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 C NH3 浓氨水+碱石灰 D NO Cu+稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固液不加热制备气体的装置，右侧装置为气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法。 【详解】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，故A不符合题意； B．．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，缺少热源，则题给装置不能完成氯气发生实验，故B符合题意； C．浓氨水滴入碱石灰能发生反应制备氨气，氨气的密度比空气小，能用短进长出的向下排空气法收集氨气，则题给装置能完成氨气的发生和收集实验，故C不符合题意； D．铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能用装满水后短进长出的排水法收集一氧化氮，则题给装置能完成一氧化氮的发生和收集实验，故D不符合题意； 故选B。 7. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要放出59.3kJ的热量 B. HCN的电子式为 C. 加入适当催化剂可加快HCN(a)与HNC(b)互变反应的速率，并降低反应的△H D. HCN比HNC更稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量，A错误； B．HCN的电子式为，B错误； C．加入适当催化剂可加快HCN(a)与HNC(b)互变反应的速率，但不能改变反应的△H，C错误； D．能量越低越稳定，HCN能量更低，比HNC更稳定，D正确； 故选D。 8. 根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 有红棕色 气体产生 表明木炭与浓硝酸发生了反应 B 静置一段时间，小试管内有晶体析出 说明浓硫酸有脱水性 C 生成白色沉淀 该沉淀为NaHCO3 D 将等物质的量浓度等体积的碘化钾溶液和氯化铁溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 该反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸受热会分解生成红棕色的二氧化氮，则观察到有红棕色气体产生，不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，A错误； B．静置一段时间，饱和硝酸钾溶液中有晶体析出，说明浓硫酸有吸水性，而不是脱水性，B错误； C．二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度较小，溶液中碳酸以及碳酸氢根离子的浓度较低，向溶有CO2的饱和食盐水中通入氨气，不利于碳酸氢钠的生成，反应生成碳酸氢钠的量很少，很难观察到生成白色沉淀，应向氨化后的饱和食盐水中通入CO2，C错误； D．将等物质的量浓度等体积的碘化钾溶液和氯化铁溶液混合，即两者按等物质的量发生反应，若两者发生彻底的反应，则充分反应后溶液中无，但充分反应后滴入溶液，溶液变红，即溶液中还含有Fe3+，不能完全转化，说明该反应为可逆反应，D正确； 故选D。 9. 工业上以CO和H2为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2合成CH3OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 5min时， B. 10分钟时，改变的外界条件可能是加入H2或降温 C. T1℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH，此时反应将向右进行 D. 某时刻，当体系中气体密度不再改变时，说明该反应已达平衡 【答案】C 【解析】 【分析】5min时，反应达到平衡状态，列出反应的三段式可得：，，据此解答。 【详解】A．化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不能表示某时刻的瞬时速率，0~5min时，，A错误； B．10分钟时，改变条件的瞬间CO的浓度不变，随后降低，说明平衡正向移动，且10-12min速率快于0-5min(看斜率)，则不可能是降低温度，改变的条件可以是加入了，B错误； C．在1L恒容密闭容器中充入，温度不变，则，，反应将向右进行，C正确； D．该反应中各物质均为气体，恒容的条件下，气体总质量、总体积均为定值，则密度为定值，气体密度不再改变，不能说明该反应已达平衡，D错误； 故选C。 10. 化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： 下列关于该实验的说法错误的是 A. 制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2 B. 图中C点时喷泉最剧烈 C. 若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCl2固体能吸收氨气，不能与浓氨水放出氨气，X固体不可以是CaCl2，可以选用碱石灰或固体氢氧化钠等，A错误； B．C点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最剧烈，B正确； C．热敷烧瓶，氨气受热膨胀，通过导管与水接触溶解，也可以产生喷泉现象，C正确； D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为装置气密性不好，也可能是因为氨气中混有空气等，D正确； 故选A。 11. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有 B. X可以是空气，但不能过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含废水时，发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)被过量石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量的Ca(OH)2，气体1为不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO；气体1中通入X，再用氢氧化钠溶液处理得到NaNO2溶液，X可以为空气，但不能过量，否则会生成硝酸钠；NaNO2与含的废水反应生成无污染的N2；气体2含有CO、N2，则捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此解答。 【详解】A．由分析可知，固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A正确； B．气体1中含有NO，NO和氧气、氢氧化钠反应生成亚硝酸钠，因此X可以是空气，但不能过量，否则会将NO氧化为NO2，NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3，NaNO3不能与含的废水反应生成无污染的N2，B正确； C．气体2含有CO、N2，经过捕获剂捕获后得到捕获产物和无污染的N2，则捕获剂所捕获的气体主要是CO，C正确； D．处理含废水时，与反应生成无污染的N2，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O ，D错误； 故选D。 12. 向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点达到反应进行的限度 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以C点不是平衡点，故①错误；②反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以SO2浓度a点大于c点，故②错误；③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确；④时，，根据图象可知，ab段反应物浓度变化小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，由于反应初始物质的量相等，所以NO2的转化率：a~b段小于b～c段，故④正确；⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，故⑤正确；⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，故⑥正确。 由此可知，正确的说法有4个，故选C。 13. 已知反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H可用于去除汽车尾气中的有害气体，该反应为自发反应。在密闭容器中充入8molNO和10molCO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度T、压强p的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应△H＞0 B. 图中A点NO的转化率为25% C. T1＜T2 D. 若反应在D点达到平衡，此时对反应容器降温的同时压缩体积，重新达到的平衡状态可能是图中的G点 【答案】D 【解析】 【分析】反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) 的∆S＜0，该反应为自发反应，则∆H＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO的体积分数增大，所以T1＞T2，在密闭容器中充入8molNO和10molCO发生反应，达平衡时NO的体积分数为40%，设参加反应CO的物质的量为x，则可建立如下三段式： 由此可得出，x=1mol。 【详解】A．由分析可知，该反应的∆S＜0，要使∆H-T∆S＜0，必须使∆H＜0，A不正确； B．由分析可知，图中A点，参加反应NO的物质的量为1mol，则NO的转化率为=12.5%，B不正确； C．该反应的∆H＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO的体积分数增大，则由E点到A点，NO的体积分数增大，平衡逆向移动，所以T1＞T2，C不正确； D．若反应在D点达到平衡，此时对反应容器降温的同时压缩体积(加压)，平衡发生正向移动，NO的体积分数减小，则重新达到的平衡状态可能是图中的G点，D正确； 故选D。 14. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 已知，，则 B. 含0.5mol•L-1的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 C. 图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D. 若，则为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态S变成气态S需要吸收能量，则物质的量相同的气态S燃烧比固态S燃烧放出的热量多，其ΔH值较小，所以，A错误； B．中和热是指强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，但的H2SO4稀溶液体积未知，无法确定生成水的物质的量，则含的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量不一定为中和热，B错误； C．由催化氧化生成的反应是放热反应，则反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C错误； D．已知：①，②，③，由2×①-2×②-2×③式可得热化学方程式： ΔH，根据盖斯定律可得ΔH＝2ΔH1-2ΔH2-2ΔH3＝2(ΔH1-ΔH2-ΔH3)，若ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，即ΔH1-ΔH2-ΔH3＜0，则ΔH＜0，该反应为放热反应，D正确； 故选D。 15. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D. 滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 【答案】A 【解析】 【分析】贝壳经煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，再加入卤水(含)生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列操作得到纳米，据此解答。 【详解】A．步骤Ⅱ：向石灰乳中加入卤水(含)生成沉淀和，反应的离子方程式为：，A正确； B．纳米MgO的微粒直径大于100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．步骤Ⅰ的煅烧贝壳固体应在坩埚中进行，不能在表面皿中直接进行，C错误； D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量等，D错误； 故选A。 16. 将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的)溶液和溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH 变化 是否产 生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 A. 曲线a所示溶液pH降低的原因SO2与溶液反应生成HCl导致的 B. 曲线c所示溶液中可能发生反应干扰试验 C. 通过曲线变化的对比，说明O2起到了主要氧化作用 D. 曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 【答案】C 【解析】 【分析】曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液pH减小，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液pH值降低；曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH值变化较大，说明二氧化硫被氧气氧化为强酸溶液，反应的离子方程式为：；曲线b表示无氧条件下，硝酸钡溶液pH值减小，b中发生的离子反应为：；曲线d表示有氧条件下，溶液pH值变化较大，a、c和b、d的对比实验说明氧化的主要微粒是O2。 【详解】A．曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是，A错误； B．选项中S、Cl元素化合价均上升，不可能发生此反应，曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是，B错误； C．氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，且pH下降的比无氧环境快，说明氧化的主要微粒是O2，C正确； D．有分析可知，b中发生的离子反应为：，白色沉淀为，D错误； 故选C。 17. 表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是 化学键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A. 432 ＞ E(H-Br) ＞ 298 B. H2(g) + F2(g)=2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1 C. 表中最稳定的共价键是 H-F 键 D. HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A． 溴原子半径大于氯原子的半径，小于碘原子的半径，半径越大，键长越长，键能越小，则结合表中数据可知432 ＞ E(H-Br) ＞ 298，故A正确； B． ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=436kJ/mol + 157kJ/mol - 2 × 568kJ/mol = -543kJ/mol，故B错误； C． 键能越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，则最稳定的共价键H-F键，故C正确； D． HI变化为氢原子和碘原子是发生化学键的断裂，吸收热量，HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·mol-1，故D正确； 故选B。 18. 为探究与一元酸发生化学反应的热效应，进行了如下四组实验。 已知。 实验序号 试剂I 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① ② ③ 溶液 ④ 与形成的溶液 下列说法错误的是 A. 溶于水吸热 B. 与反应吸热 C. 测得，说明与反应放热 D. 预测实验数据： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题给信息25℃>T1>T2分析，NaHCO3溶于水吸热，A项正确； B．由实验①②对比可知NaHCO3与HA反应吸热，B项正确； C．测得25℃>T3>T1，说明NaHCO3与NaOH反应放热，C项正确； D．对比实验②，实验④缺少NaHCO3溶于水的吸热过程，因此温度降低的较少，即T4>T2，D项错误； 故选D。 Ⅱ卷 19. 物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的电子式为_______；其稳定性比H2O_______。(填强或弱) （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有_______性。 （3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 （4）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是_______。 （5）25℃101KP时，17g气态甲与足量O2反应生成气态乙和液态水放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 弱 （2）还原 （3） ① 不合理 ②. 浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不能生成H2 （4）取少量该钠盐溶于水，先加入足量盐酸至无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则Na2SO3已变质，否则未变质 （5）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H=-4akJ∙mol-1 【解析】 【分析】依据硫元素的“价-类”二维图，可得出甲为H2S，乙为SO2，丙为H2SO4，丁为Na2SO3。 【小问1详解】 由分析可知，甲为H2S，电子式为；S与O为同主族元素，S在O的下方，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则S的非金属性比O弱，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则H2S的稳定性比H2O弱。 【小问2详解】 乙为SO2，具有还原能力，通入气体乙(SO2)可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有还原性。 【小问3详解】 丙为H2SO4，若将丙的稀溶液换成浓溶液与锌反应制取H2，由于锌与浓硫酸反应生成SO2气体等，不生成H2，所以该同学的方案不合理，理由是：浓硫酸具有强氧化性，与锌反应不能生成H2。 【小问4详解】 丁的钠盐为Na2SO3，具有还原性，在空气中容易变质，检验其是否变质，也就是检验的存在，但需排除的干扰，所以需先加入足量稀盐酸，排除的干扰，再加入BaCl2溶液，检验的存在，方法是：取少量该钠盐溶于水，先加入足量盐酸至无现象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则Na2SO3已变质，否则未变质。 【小问5详解】 25℃、101KP时，17g气态甲(H2S)的物质的量为=0.5mol，与足量O2反应生成气态乙(SO2)和液态水，放出akJ热量，则2molH2S气体完全燃烧，生成SO2气体和液态水时，放热4akJ，则该反应的热化学方程式为2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ∆H=-4akJ∙mol-1。 【点睛】若书写表示燃烧热的热化学方程式，燃烧物的物质的量必须为1mol，且生成的水呈液态，硫元素转化为SO2(g)、碳元素转化为CO2(g)等。 20. 在现代工业中，镍作内一种重要的金属材料，被广泛应用于诸多领域。镍的提取和精炼是获得高纯度镍的关键步骤。以下是一种从含镍矿石中提取和精炼镍的工艺流程。 查阅资料： 1、Ni(CO)4沸点是42.2℃。 2、粗镍提纯过程中，先将粗镍与CO反应转化成气态的Ni(CO)4，再收集分离出气体并加热至230℃制得高纯镍；Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) （1）矿石在焙烧前需粉碎，目的是_______。 （2）写出流程中NiO与足量焦炭反应制粗镍的化学反应方程式_______。 （3）粗镍提纯第一步中反应温度选择可能的原因是(写出2点)_______。 （4）该流程中可以循环利用的物质有_______。 （5）流程中产生的可用足量的NaOH吸收转化为具有还原性的某学校化学兴趣小组同学利用和酸性高锰酸钾的反应验证其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快的结论。 甲同学设计以下实验方案： 取两支试管，均加入4ml0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，向另一支试管中加入溶液2mL，预计的现象是第一支试管中褪色时间较长。 ①写出甲同学方案中的离子反应方程式_______。 ②乙同学认为此方案不合理，原因是_______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）NiO+CNi+CO； （3）温度应该略大于沸点便于分离出Ni(CO)4；合成Ni(CO)4的反应是放热反应，温度过高，不利于反应正向进行 （4）CO （5） ①. ②. 反应过程中溶液不会褪色 【解析】 【分析】本题是一道无机物制备类的工业流程题，首先将镍矿石在足量氧气中焙烧，生成NiO，随后用焦炭将其还原为单质镍，从而得到粗镍，再和CO反应生成Ni(CO)4，随后高温分解得到纯镍，以此解题。 【小问1详解】 从反应速率的角度分析，矿石在焙烧前需粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 根据题意可知，NiO与足量焦炭反应生成单质Ni，同时由于碳足量，则会生成CO，方程式为：NiO+CNi+CO； 【小问3详解】 Ni(CO)4沸点是42.2℃，温度应该略大于沸点便于分离出Ni(CO)4，合成Ni(CO)4的反应是放热反应，温度过高，不利于反应正向进行；故答案为：温度应该略大于沸点便于分离出Ni(CO)4，合成Ni(CO)4的反应是放热反应，温度过高，不利于反应正向进行； 【小问4详解】 根据流程可知，Ni(CO)4分解时会生成CO，且粗镍提纯时用到了CO，则该流程中可以循环利用的物质有CO； 【小问5详解】 ①亚硫酸根离子被酸性高锰酸钾氧化生成硫酸根，同时高锰酸根离子被还原为锰离子，离子方程式为：； ②结合题中给的数据和①中的方程式可知，高锰酸钾过量，即反应过程中溶液不会褪色； 21. 氮和硫的化合物在生产生活中，应用广泛。某小组通过实验探究了某些氮、硫化合物的某些性质。肼N2H4常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为_______，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D中导管b的作用是_______。 （3）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的_______。 （4）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为_______。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （6）该小组类比CO2与Na2O2的反应，研究SO2与Na2O2的反应。将SO2通入装有少量Na2O2的试管中，试管中淡黄色粉末变成白色。发生的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4，从氧化还原角度分析该反应中不产生O2的原因：_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下 （3）①③ （4）2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O （5）在C、D装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置 （6）SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2将Na2O2中-1价的氧还原为-2价的氧，所以不产生O2 【解析】 【分析】装置A中，浓氨水滴入锥形瓶内，与CaO反应放热，同时生成NH3，发生反应的化学方程式为CaO+NH3∙H2O=Ca(OH)2+NH3↑；装置D中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2等，发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的NH3、Cl2通入装置C中，Cl2首先与NaOH反应生成NaClO等，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO将NH3氧化为N2H4，发生反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，尾气用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 装置A中盛放浓氨水的仪器带有活塞，名称为：分液漏斗，制备氨气也可以用图甲制备，此装置为固固加热型，则药品通常为Ca(OH)2、NH4Cl，发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 装置D中，导管b可以使滴液漏斗内外压强相等，便于液体排出，则其作用是：平衡压强，使浓盐酸能够顺利滴下。 【小问3详解】 装置①③中，气体被吸收后，漏斗或干燥管内气体压强减小，液体上升，但由于漏斗和干燥管的容积较大，液体上升到一定程度，漏斗或干燥管边缘与液面脱离，液体因自身重力回落，从而避免倒吸。装置②中，氨气易溶于水，植物油对倒吸起不到阻碍作用，不能防止倒吸，所以为防止倒吸，可使用下图中的①③。 小问4详解】 由分析可知，装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。 【小问5详解】 浓盐酸易挥发，挥发出的HCl能与NH3反应，从而导致肼的产率降低，改进方法是：在C、D装置间增加盛有饱和食盐水的洗气装置。 【小问6详解】 SO2中S元素显+4价，能升高到+6价，具有还原性，Na2O2中O元素显-1价，能降低到-2价，具有氧化性，发生的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4，从氧化还原角度分析该反应中不产生O2的原因：SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，SO2将Na2O2中-1价的氧还原为-2价的氧，所以不产生O2。 22. 氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题： I．氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1632.5kJ·mol-1 已知：反应①：4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1 反应②：ΔH2 （1）由反应①和脱硝反应可知反应②的_______。 Ⅱ．目前合成氨技术原理为： （2）一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的N2和H2发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是_______。 A．容器内气体平均摩尔质量保持不变 B． C．容器中气体的压强保持不变 D．N2的物质的量分数保持不变 E．气体的密度不变 F．断开3molH-H键的同时形成6molN-H键 （3）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80molN2和2.40molH2、反应3min达到平衡时，NH3的体积分数为60%。该条件下反应：的平衡常数K=_______(用分数表示即可)；若达平衡后再向该容器中充入0.20molH2和0.40molNH3，该平衡将_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动`)。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量)。由图可知，a、b、c三点中，_______点时H2的转化率最大。图中T1和T2的关系：T1_______T2(填>或<)。 【答案】（1）-1269 （2）BEF （3） ①. ②. 正向移动 （4） ①. a ②. > 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，(反应①+脱硝反应)可得反应②，=-1269； 【小问2详解】 A．根据，该反应为非等体积反应，容器内气体的平均摩尔质量为变量，其保持不变，说明该反应已达平衡，A不符合题意； B．，只表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达平衡，B符合题意； C．该反应为非等体积反应，容器中气体的压强保持不变，说明该反应已达平衡，C不符合题意； D．N2的物质的量分数保持不变，说明该反应已达平衡，D不符合题意； E．根据，气体密度为定值，气体的密度不变，不能说明该反应已达平衡，E符合题意； F．断开3molH-H键的同时形成6molN-H键均代表正反应，不能说明该反应已达平衡，F符合题意； 故选BEF； 【小问3详解】 根据题中信息，列三段式：，可得：，x=0.3，平衡时，浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，平衡常数K==；若达平衡后再向该容器中充入0.20molH2和0.40molNH3，浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.8mol/L，，该平衡将正向移动； 【小问4详解】 氮气和氢气反应生成氨气，增加氢气物质的量，氮气转化率升高，氢气自身转化率降低，故a、b、c三点中，a点时H2的转化率最大；该反应为放热反应，起始氢气量相同，降低温度，平衡正向移动，氨气百分含量增大，则T1>T2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一化学 Ⅰ卷 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。(在每小题给出的四个选项中只有一个是正确选项) 1. 文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列文物的主要材质属于硅酸盐的是 A 战国水晶杯 B. 北朝彩绘菩萨石膏像 C. 兽首玛瑙杯 D. 三彩载乐骆驼俑 2. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C. 足量Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将SO2通入NaClO溶液中： B. 过量氨水和SO2反应： C. 用醋酸溶解水垢 D. 少量铁与稀硝酸反应： 4. 部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. b'和e'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. d属于酸性氧化物 C. 液态a可作制冷剂 D. 工业制备e的过程为a→b→c→d→e 5. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 6. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 C NH3 浓氨水+碱石灰 D NO Cu+稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 7. 研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要放出59.3kJ的热量 B. HCN的电子式为 C. 加入适当催化剂可加快HCN(a)与HNC(b)互变反应的速率，并降低反应的△H D. HCN比HNC更稳定 8. 根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 有红棕色 气体产生 表明木炭与浓硝酸发生了反应 B 静置一段时间，小试管内有晶体析出 说明浓硫酸有脱水性 C 生成白色沉淀 该沉淀为NaHCO3 D 将等物质的量浓度等体积的碘化钾溶液和氯化铁溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 该反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 工业上以CO和H2为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2合成CH3OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 5min时， B. 10分钟时，改变的外界条件可能是加入H2或降温 C. T1℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH，此时反应将向右进行 D. 某时刻，当体系中气体密度不再改变时，说明该反应已达平衡 10. 化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： 下列关于该实验说法错误的是 A. 制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2 B. 图中C点时喷泉最剧烈 C. 若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 11. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程： 下列说法不正确的是 A. 固体1中主要含有 B. X可以是空气，但不能过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO D. 处理含废水时，发生的反应为： 12. 向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点达到反应进行限度 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 13. 已知反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H可用于去除汽车尾气中的有害气体，该反应为自发反应。在密闭容器中充入8molNO和10molCO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度T、压强p的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应△H＞0 B. 图中A点NO的转化率为25% C. T1＜T2 D. 若反应在D点达到平衡，此时对反应容器降温的同时压缩体积，重新达到的平衡状态可能是图中的G点 14. 两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A. 已知，，则 B. 含0.5mol•L-1的H2SO4稀溶液与足量NaOH的稀溶液反应，放出的热量即为中和热 C. 图中由催化氧化生成，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D. 若，则为放热反应 15. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D. 滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 16. 将SO2分别通入无氧、有氧且浓度均为0.1mol/L的)溶液和溶液中，探究和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH 变化 是否产 生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 A. 曲线a所示溶液pH降低的原因SO2与溶液反应生成HCl导致的 B. 曲线c所示溶液中可能发生反应干扰试验 C. 通过曲线变化的对比，说明O2起到了主要氧化作用 D. 曲线b所示溶液中，生成的白色沉淀为BaSO3 17. 表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是 化学键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E/(kJ·mol-1) 436 157 568 432 298 A. 432 ＞ E(H-Br) ＞ 298 B. H2(g) + F2(g)=2HF(g) ΔH=-25 kJ·mol-1 C. 表中最稳定的共价键是 H-F 键 D. HI(g) → H(g) + I(g) ΔH=+298 kJ·mol-1 18. 为探究与一元酸发生化学反应的热效应，进行了如下四组实验。 已知。 实验序号 试剂I 试剂Ⅱ 反应前温度 反应后温度 ① ② ③ 溶液 ④ 与形成的溶液 下列说法错误的是 A. 溶于水吸热 B. 与反应吸热 C. 测得，说明与反应放热 D. 预测实验数据： Ⅱ卷 19. 物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）甲的电子式为_______；其稳定性比H2O_______。(填强或弱) （2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有_______性。 （3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 （4）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是_______。 （5）25℃101KP时，17g气态甲与足量O2反应生成气态乙和液态水放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。 20. 在现代工业中，镍作内一种重要的金属材料，被广泛应用于诸多领域。镍的提取和精炼是获得高纯度镍的关键步骤。以下是一种从含镍矿石中提取和精炼镍的工艺流程。 查阅资料： 1、Ni(CO)4沸点是42.2℃。 2、粗镍提纯过程中，先将粗镍与CO反应转化成气态的Ni(CO)4，再收集分离出气体并加热至230℃制得高纯镍；Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) （1）矿石在焙烧前需粉碎，目的是_______。 （2）写出流程中NiO与足量焦炭反应制粗镍的化学反应方程式_______。 （3）粗镍提纯第一步中反应温度选择可能的原因是(写出2点)_______。 （4）该流程中可以循环利用的物质有_______。 （5）流程中产生的可用足量的NaOH吸收转化为具有还原性的某学校化学兴趣小组同学利用和酸性高锰酸钾的反应验证其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快的结论。 甲同学设计以下实验方案： 取两支试管，均加入4ml0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，向另一支试管中加入溶液2mL，预计的现象是第一支试管中褪色时间较长。 ①写出甲同学方案中离子反应方程式_______。 ②乙同学认为此方案不合理，原因是_______。 21. 氮和硫的化合物在生产生活中，应用广泛。某小组通过实验探究了某些氮、硫化合物的某些性质。肼N2H4常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置A中盛放浓氨水仪器名称为_______，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置D中导管b的作用是_______。 （3）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的_______。 （4）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为_______。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （6）该小组类比CO2与Na2O2的反应，研究SO2与Na2O2的反应。将SO2通入装有少量Na2O2的试管中，试管中淡黄色粉末变成白色。发生的反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4，从氧化还原角度分析该反应中不产生O2的原因：_______。 22. 氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题： I．氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1632.5kJ·mol-1 已知：反应①：4NH3(g)+5O2 (g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1 反应②：ΔH2 （1）由反应①和脱硝反应可知反应②的_______。 Ⅱ．目前合成氨技术原理为： （2）一定温度下，在固定体积的容器中充入等物质的量的N2和H2发生上述反应，下列描述中不一定说明该反应已达平衡的是_______。 A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B． C．容器中气体的压强保持不变 D．N2的物质的量分数保持不变 E．气体的密度不变 F．断开3molH-H键的同时形成6molN-H键 （3）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80molN2和2.40molH2、反应3min达到平衡时，NH3的体积分数为60%。该条件下反应：的平衡常数K=_______(用分数表示即可)；若达平衡后再向该容器中充入0.20molH2和0.40molNH3，该平衡将_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动`)。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示起始时H₂物质的量)。由图可知，a、b、c三点中，_______点时H2的转化率最大。图中T1和T2的关系：T1_______T2(填>或<)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$