精品解析：2025年安徽省蚌埠市五河县中考三模化学试题（江淮名卷）

2025年九年级中考模拟卷 化学（试题卷） 注意事项： 1.本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S — 32 Cu—64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 2025年2月7日，举世瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。冰雪同梦，亚洲同心。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是 A. 绚丽多彩的灯光 B. 漫天绽放的烟花 C. 迎风飘扬的彩旗 D. 缓缓升起的会徽 2. 关于健康饮食，下列说法错误的是 A. 为了身体健康，必须均衡膳食营养 B. 为了防止骨质疏松，提倡适量补钙 C. 工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪食物 D. 为延长食品保质期，可添加大量的防腐剂 3. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与环境保护理念不相符的是 A. 使用新型可降解塑料袋，减少白色污染 B. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 C. 利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 D. 积极植树造林种草，美化生活环境 4. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。掺铒光纤放大器是光纤通讯系统中最重要的元件，保障了光信号的高质量传输。镇元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 饵为金属元素 B. 饵原子的中子数为68 C. Er³⁺的核外电子数为65 D. 饵在化学反应中易失去电子 5. 正确的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 向试管中加锌粒 C. 点燃酒精灯 D. 氧气验满 6. 《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（化学式为C7H6O3）。下列关于水杨酸的说法中，正确的是 A. 水杨酸属于氧化物 B. 1个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的 C. 水杨酸中，氧元素的质量分数最高 D. 水杨酸中，碳、氢元素的质量比是7：6 7. 空气和水是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。下列有关空气和水的说法中，不正确的是 A. 空气中分离出的稀有气体，可用于制作霓虹灯 B. 空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量占空气质量的21% C. 净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏 D. 水在自然界是不停循环的，但淡水在总水量中占比较少，应节约用水 阅读材料，完成下面题。 氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50 MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图。（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂） 8. 下列有关氨气的说法中，不正确的是 A. 氨气燃烧时，生成的另一种气体是氮气 B. 鉴别氨气和氮气，可以通过闻气味 C. 氨气液化时，分子会变小 D. 氨气燃烧不产生二氧化碳，有利于减少碳排放 9. 下列有关传统工业合成氨气的说法中，不正确的是 A. 合成氨气时，需要远离明火 B. 氮气和氢气反应前后发生变化的微粒是氮气分子和氢气分子 C. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 参加反应的氮气和氢气的质量比为1：3 10. 每年的11月9日为全国消防安全教育日。如图是我们经常看到的天花板上的自动感温喷淋头。喷淋头热敏玻璃球内的乙醚（C4H10O）液体随温度升高会膨胀，导致热敏玻璃球胀破，使塞子失去支撑，进而开始喷水灭火。下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给乙醚 B. 黄铜材质的喷淋头具有良好的强度，属于金属材料 C. 玻璃球胀破的原因是乙醚分子的分子间隔变大 D. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 点燃，观察是否有水生成 B 鉴别 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液 分别加入稀盐酸 C 除去氧化铜粉末中混有的木炭粉 在空气中充分灼烧 D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，过滤，滤渣干燥，滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 12. 如图，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。下列说法错误的是 A. 甲、乙一定是稀盐酸和碳酸钠 B. 甲、乙有可能分别是水和生石灰 C. 饱和澄清石灰水变浑浊，不能说明小试管中一定发生了化学变化 D. 当把甲滴加到乙中，广口瓶内的气压增大了 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。某化学兴趣小组在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。于是兴趣小组开展了易拉罐成分的项目式探究。 【查阅资料】 Ⅰ.如图，常见的易拉罐有两种：一种的主要材料为铝，常用于盛装可口可乐；另一种的主要材料为马口铁，常用于盛装八宝粥。 Ⅱ.常温下，铝在氢氧化钠溶液中能发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑。 Ⅲ.碱石灰的主要成分为 NaOH和CaO。 任务一：认识易拉罐 （1）铝、铁等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的______性。 任务二：探究易拉罐金属成分 （2）将两种易拉罐样品分别洗净，打磨表面，切成碎片，进行实验探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取其中一种易拉罐碎片于试管中，滴入稀硫酸 产生气泡，溶液呈浅绿色 证明该种易拉罐含有的金属为______，反应的化学方程式为______ ②取另一种易拉罐碎片，分别放入两支试管中，分别滴入稀硫酸和氢氧化钠溶液 观察到两支试管均有气泡产生 证明该种易拉罐含有的金属为______ 14. 根据如图所示实验装置，回答下列问题。 （1）写出标注①的仪器名称：____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是____________。 （3）装置A中，试管口稍向下倾斜的目的是 ____________ 。 （4）分解过氧化氢制取氧气，装置B相对于装置C的优点是____________。 （5）用装置F收集的氧气不纯，其原因可能是____________（请写一种原因）。 15. 化学兴趣小组的同学发现实验室有一包含有二氧化锰、氯化钾和少量碳的固体混合物，经讨论设计了如图所示的分离流程并回收二氧化锰。 已知：氯化钾固体能溶于水，二氧化锰和碳不溶于水，二氧化锰的化学性质较稳定且不与氧气、碳反应。 （1）实验过程中的操作2是____________。（填操作名称） （2）固体B的化学式是____________。 （3）写出固体A充分灼烧时，发生反应的化学方程式：____________，该反应的基本反应类型是____________。 （4）下列混合物经过操作1和操作2后，不能分离的是____________。（填字母） a.酒精和水 b.泥沙和食盐 c.二氧化锰和碳粉 16. 酸雨是大气污染的危害之一。下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 62 SO2 11 良 某化学兴趣小组的同学对表中首要污染物SO2形成的酸雨中溶质的主要成分进行探究。 同学们收集了当日雨水，每隔1小时，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 【查阅资料】 Ⅰ. pH<5.6的雨水为酸雨。 Ⅱ. BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。 【分析讨论】 （1）正常雨水的pH范围：5.6<pH<7，偏____________（填“酸”或“碱”）性。 （2）收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与H2O反应生成的 H2SO3被氧化为 H2SO4，由表中数据可知，H2SO4比H2SO3的酸性____________（填“强”或“弱”）。 【提出猜想】 （3）同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质提出猜想： 猜想Ⅰ：酸雨中的溶质只含有 H2SO4。 猜想Ⅱ：酸雨中的溶质含有H2SO3和 H2SO4。 猜想Ⅲ：酸雨中的溶质只含有____________。 【实验探究】 （4）进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取加入酚酞的酸雨样品，向其中滴加 Ba（OH）2溶液，过滤 有白色沉淀生成，溶液变为_______色 Ba（OH）2过量 步骤Ⅱ：向过滤后的沉淀中加入足量盐酸 部分沉淀溶解，且有刺激性气味的气体产生 猜想Ⅱ正确 （5）写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀发生反应的化学方程式：____________。 （任写一个） 【反思与交流】 （6）+4价的氮元素形成的氧化物也可形成酸雨，该种氧化物的化学式为____________。 【拓展与延伸】煤等含硫矿物的燃烧产生SO2。碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图。 （7）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是____________（填名称）。 （8）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是形成____________。 17. 实验课上，某化学兴趣小组的同学为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取200g该硫酸铜溶液样品于烧杯中，加入200g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请完成下列计算： （1）该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是____________g； （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级中考模拟卷 化学（试题卷） 注意事项： 1.本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S — 32 Cu—64 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 2025年2月7日，举世瞩目的哈尔滨第九届亚洲冬季运动会开幕式在哈尔滨国际体育会展中心隆重举行。冰雪同梦，亚洲同心。开幕式上的下列环节，一定包含化学变化的是 A. 绚丽多彩的灯光 B. 漫天绽放的烟花 C. 迎风飘扬的彩旗 D. 缓缓升起的会徽 【答案】B 【解析】 【详解】A、灯泡或灯管发出绚丽多彩的灯光，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、放出漫天绽放的烟花时，物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、迎风飘扬的彩旗，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、缓缓升起的会徽，只是物质的位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； 故选B。 2. 关于健康饮食，下列说法错误的是 A. 为了身体健康，必须均衡膳食营养 B. 为了防止骨质疏松，提倡适量补钙 C. 工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪食物 D. 为延长食品保质期，可添加大量的防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、为了身体健康，必须均衡膳食营养，选项正确； B、钙是组成人体骨骼的重要元素，为了防止骨质疏松，提倡适量补钙，选项正确； C、工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能用于烹饪食物，选项正确； D、延长食品保质期，添加大量的防腐剂会危害人体健康，选项错误，故选D。 3. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与环境保护理念不相符的是 A. 使用新型可降解塑料袋，减少白色污染 B. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 C. 利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染 D. 积极植树造林种草，美化生活环境 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用可降解塑料袋有助于减少传统塑料造成的白色污染，选项正确； B、禁止使用化肥和农药过于绝对，现代农业仍需合理使用化肥和农药以保证粮食产量，关键是要科学使用并减少污染，而非完全禁止。选项错误； C、开发太阳能、风能等清洁能源可减少化石能源污染，选项正确； D、植树造林能改善生态环境，符合环保理念，选项正确； 故选B。 4. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。掺铒光纤放大器是光纤通讯系统中最重要的元件，保障了光信号的高质量传输。镇元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A. 饵为金属元素 B. 饵原子的中子数为68 C. Er³⁺的核外电子数为65 D. 饵在化学反应中易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、铒的元素名称带“钅”，属于金属元素，故选项正确； B、在元素周期表每一小格左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数，在元素周期表每一小格最下面的数字表示相对原子质量，由相对原子质量≈质子数+中子数可知，铒原子的中子数为167-68=99，故选项错误； C、Er3+是由Er失去3个电子形成的，Er原子中电子数=核电荷数=质子数=原子序数=68，因此Er3+的核外电子数为68-3=65，故选项正确； D、铒为稀土金属，在化学反应中易失电子形成阳离子，故选项正确。 故选：B。 5. 正确的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 向试管中加锌粒 C. 点燃酒精灯 D. 氧气验满 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； B、取用块状固体要先将试管平放，用镊子夹取药品放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使药品滑落试管底部，不可将块状固体直接加入竖直放置的试管内，否则易导致试管破裂，图中所示操作错误； C、使用酒精灯时用火柴点燃，图中所示操作正确； D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。 故选：C。 6. 《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（化学式为C7H6O3）。下列关于水杨酸的说法中，正确的是 A. 水杨酸属于氧化物 B. 1个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的 C. 水杨酸中，氧元素的质量分数最高 D. 水杨酸中，碳、氢元素的质量比是7：6 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，水杨酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故说法错误； B、每个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则每个分子中含有16个原子，故说法正确； C、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，则水杨酸中碳元素质量分数最高，故说法错误； D、水杨酸中碳、氢两种元素的质量比为（12×7）：（1×6）=14：1，故说法错误。 故选：B。 7. 空气和水是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。下列有关空气和水的说法中，不正确的是 A. 空气中分离出的稀有气体，可用于制作霓虹灯 B. 空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量占空气质量的21% C. 净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏 D. 水在自然界是不停循环的，但淡水在总水量中占比较少，应节约用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故选项说法正确； B、空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的体积约占空气体积的21%，不是质量分数，故选项说法错误； C、净化水的常用方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏，故选项说法正确； D、水在自然界是不停循环的，但淡水在总水量中占比较少，所以水并不是取之不尽，用之不竭的，故选项说法正确。 故选：B。 阅读材料，完成下面题。 氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1 MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50 MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图。（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂） 8. 下列有关氨气的说法中，不正确的是 A. 氨气燃烧时，生成的另一种气体是氮气 B. 鉴别氨气和氮气，可以通过闻气味 C. 氨气液化时，分子会变小 D. 氨气燃烧不产生二氧化碳，有利于减少碳排放 9. 下列有关传统工业合成氨气的说法中，不正确的是 A. 合成氨气时，需要远离明火 B. 氮气和氢气反应前后发生变化的微粒是氮气分子和氢气分子 C. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D. 参加反应的氮气和氢气的质量比为1：3 【答案】8. C 9. D 【解析】 【8题详解】 A、氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，反应物中含有氮、氢、氧三种元素，水是由氢元素和氧元素组成的，由空气的成分和质量守恒定律可知，该气体是氮气，故A不符合题意； B、鉴别氨气和氮气，可以通过闻气味的方法，有刺激性气味的是氨气，无刺激性气味的是氮气，故B不符合题意； C、氨气液化的过程中氨分子没有发生改变，改变的是氨分子之间的间隔，故C符合题意； D、氨气燃烧生成水和氮气，不产生二氧化碳，有利于减少碳排放，故D不符合题意。 故选C； 【9题详解】 A、氨气具有可燃性，则合成氨气时，需要远离明火，故A不符合题意； B、传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的，该反应的微观实质是氢分子破裂成氢原子，氮分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子重新组合成氨气分子，故该反应前后发生变化的微粒是氮分子和氢分子，故B不符合题意； C、根据催化剂的定义可知，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故C不符合题意； D、由图可知，参加反应的氮气和氢气的质量比为，故D符合题意。 故选D。 10. 每年的11月9日为全国消防安全教育日。如图是我们经常看到的天花板上的自动感温喷淋头。喷淋头热敏玻璃球内的乙醚（C4H10O）液体随温度升高会膨胀，导致热敏玻璃球胀破，使塞子失去支撑，进而开始喷水灭火。下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给乙醚 B. 黄铜材质的喷淋头具有良好的强度，属于金属材料 C. 玻璃球胀破的原因是乙醚分子的分子间隔变大 D. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给乙醚，乙醚液体随温度升高会膨胀，选项正确； B、黄铜材质是一种合金，属于金属材料，选项正确； C、玻璃球胀破的原因是乙醚分子受热后，分子间隔变大，体积增大，选项正确； D、水能灭火是因为水吸收热量，降低了可燃物的温度，最终低于着火点，切断燃烧的条件，实现灭火，选项错误； 故选D。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验酒精中是否含有氧元素 点燃，观察是否有水生成 B 鉴别 Na2SO4溶液和 Na2CO3溶液 分别加入稀盐酸 C 除去氧化铜粉末中混有的木炭粉 在空气中充分灼烧 D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，过滤，滤渣干燥，滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精燃烧有水生成，只能说明酒精中含有氢元素，因为氧气中含有氧元素，所以不能仅通过有水生成就确定酒精中含有氧元素，A错误； B、稀盐酸与Na2CO3溶液反应会产生二氧化碳气体，有气泡冒出；稀盐酸与Na2SO4溶液不反应，无明显现象，所以可以鉴别，能达到实验目的，B正确； C、在空气中充分灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，能达到实验目的，C正确； D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解后，应过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙，对滤液蒸发结晶得到氯化钙，能分离CaCl2和CaCO3的固体混合物，D正确。 故选A。 12. 如图，小试管中盛放着固体乙，滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲滴加到乙中，过一会儿可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，右侧气球胀大。下列说法错误的是 A. 甲、乙一定是稀盐酸和碳酸钠 B. 甲、乙有可能分别是水和生石灰 C. 饱和澄清石灰水变浑浊，不能说明小试管中一定发生了化学变化 D. 当把甲滴加到乙中，广口瓶内的气压增大了 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钠时，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且气体增多，使瓶内压强增大，气球膨胀，但反应能生成二氧化碳的固体和液体不一定是稀盐酸和碳酸钠，还有其他物质也能反应生成二氧化碳，如稀硫酸与碳酸钙等，故A符合题意； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，温度升高，使瓶内压强增大，气球膨胀，同时饱和澄清石灰水中的氢氧化钙的溶解度因温度升高而减小，有固体析出使得澄清石灰水变浑浊，则甲、乙有可能分别是水和生石灰，故B不符合题意； C、由B选项分析可知，澄清石灰水变浑浊可能是氢氧化钙析出所致，而氢氧化钙从饱和澄清石灰水中析出没有生成新物质，属于物理变化，故C不符合题意； D、装置中的气球膨胀，是因为瓶中的压强增大导致的，则实验中当把甲滴加到乙中后，广口瓶内的气压应该增大，故D不符合题意。 故选A。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 易拉罐常用于盛放碳酸饮料和啤酒等商品。某化学兴趣小组在进行综合实践调查时发现，盛装不同商品的易拉罐，其容积相同但质量不同。于是兴趣小组开展了易拉罐成分的项目式探究。 【查阅资料】 Ⅰ.如图，常见的易拉罐有两种：一种的主要材料为铝，常用于盛装可口可乐；另一种的主要材料为马口铁，常用于盛装八宝粥。 Ⅱ.常温下，铝在氢氧化钠溶液中能发生反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑。 Ⅲ.碱石灰的主要成分为 NaOH和CaO。 任务一：认识易拉罐 （1）铝、铁等金属能被轧制成很薄的易拉罐，说明金属有良好的______性。 任务二：探究易拉罐金属成分 （2）将两种易拉罐样品分别洗净，打磨表面，切成碎片，进行实验探究，记录如下： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取其中一种易拉罐碎片于试管中，滴入稀硫酸 产生气泡，溶液呈浅绿色 证明该种易拉罐含有的金属为______，反应的化学方程式为______ ②取另一种易拉罐碎片，分别放入两支试管中，分别滴入稀硫酸和氢氧化钠溶液 观察到两支试管均有气泡产生 证明该种易拉罐含有的金属为______ 【答案】（1）延展 （2） ①. 铁 ②. ③. 铝 【解析】 【小问1详解】 铝、铁能被轧成很薄的易拉罐，说明金属具有良好的延展性，故填写：延展； 【小问2详解】 由表可知，操作①的实验现象是：“产生气泡、溶液呈浅绿色”，浅绿色为亚铁离子的颜色，由于铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，因此，该种易拉罐含有的金属为铁，方程式为：； ②另一种易拉罐碎片在稀硫酸和氢氧化钠溶液中，由于铝与硫酸反应，生成硫酸铝和氢气，由资料可知，铝与氢氧化钠反应，也有氢气产生，因此，观察到两试管均有气泡产生，说明该种易拉罐含有的金属为铝。 14. 根据如图所示实验装置，回答下列问题。 （1）写出标注①的仪器名称：____________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是____________。 （3）装置A中，试管口稍向下倾斜的目的是 ____________ 。 （4）分解过氧化氢制取氧气，装置B相对于装置C的优点是____________。 （5）用装置F收集的氧气不纯，其原因可能是____________（请写一种原因）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）发展冷凝水倒流炸裂试管 （4）能控制反应速率 （5）集气瓶未装满水（未等气泡连续均匀冒出就开始收集） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 【小问3详解】 在A装置中试管口稍向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流回热的试管底部，炸裂试管； 【小问4详解】 B装置中有分液漏斗，C装置是长颈漏斗，B装置相对于C装置的优点是可以控制反应速率（通过控制分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，从而控制反应速率）； 【小问5详解】 用F装置（排水法）收集的氧气不纯，原因一：集气瓶未装满水，这样收集时瓶内有空气，导致氧气不纯； 原因二：未等气泡连续均匀冒出就开始收集，开始排出的气体是装置内的空气，使收集的氧气不纯。 15. 化学兴趣小组的同学发现实验室有一包含有二氧化锰、氯化钾和少量碳的固体混合物，经讨论设计了如图所示的分离流程并回收二氧化锰。 已知：氯化钾固体能溶于水，二氧化锰和碳不溶于水，二氧化锰的化学性质较稳定且不与氧气、碳反应。 （1）实验过程中的操作2是____________。（填操作名称） （2）固体B的化学式是____________。 （3）写出固体A充分灼烧时，发生反应的化学方程式：____________，该反应的基本反应类型是____________。 （4）下列混合物经过操作1和操作2后，不能分离的是____________。（填字母） a.酒精和水 b.泥沙和食盐 c.二氧化锰和碳粉 【答案】（1）过滤 （2）MnO2 （3） ①. ②. 化合反应 （4）ac 【解析】 【小问1详解】 操作 2 是将固体和液体分离的操作，在实验室中，固液分离常用的操作方法是过滤。 【小问2详解】 混合物加水后，氯化钾溶于水，二氧化锰和碳不溶于水，通过过滤得到的固体 A 是二氧化锰和碳的混合物。因为二氧化锰化学性质稳定，不与氧气反应，碳在充分灼烧时与氧气反应生成二氧化碳气体（即气体 D），所以充分灼烧后剩下的固体 B 是二氧化锰，化学式为MnO2。 【小问3详解】 固体 A 中碳在充分灼烧时与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为； 该反应是由两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征，所以基本反应类型是化合反应。 【小问4详解】 操作 1 是加水溶解，操作 2 是过滤。 a、酒精和水互溶，无法通过加水溶解和过滤的方法分离，该选项符合题意； b、泥沙不溶于水，食盐能溶于水，可通过加水溶解、过滤分离出泥沙，再蒸发滤液得到食盐，该选项不符合题意； c、二氧化锰和碳粉都不溶于水，不能通过加水溶解和过滤的操作分离，该选项符合题意。 故选ac。 16. 酸雨是大气污染的危害之一。下表是某城市某日空气质量报告： 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 62 SO2 11 良 某化学兴趣小组的同学对表中首要污染物SO2形成的酸雨中溶质的主要成分进行探究。 同学们收集了当日雨水，每隔1小时，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 【查阅资料】 Ⅰ. pH<5.6的雨水为酸雨。 Ⅱ. BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。 【分析讨论】 （1）正常雨水的pH范围：5.6<pH<7，偏____________（填“酸”或“碱”）性。 （2）收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与H2O反应生成的 H2SO3被氧化为 H2SO4，由表中数据可知，H2SO4比H2SO3的酸性____________（填“强”或“弱”）。 【提出猜想】 （3）同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质提出猜想： 猜想Ⅰ：酸雨中的溶质只含有 H2SO4。 猜想Ⅱ：酸雨中的溶质含有H2SO3和 H2SO4。 猜想Ⅲ：酸雨中的溶质只含有____________。 【实验探究】 （4）进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取加入酚酞的酸雨样品，向其中滴加 Ba（OH）2溶液，过滤 有白色沉淀生成，溶液变为_______色 Ba（OH）2过量 步骤Ⅱ：向过滤后的沉淀中加入足量盐酸 部分沉淀溶解，且有刺激性气味的气体产生 猜想Ⅱ正确 （5）写出步骤Ⅰ中生成白色沉淀发生反应的化学方程式：____________。 （任写一个） 【反思与交流】 （6）+4价的氮元素形成的氧化物也可形成酸雨，该种氧化物的化学式为____________。 【拓展与延伸】煤等含硫矿物的燃烧产生SO2。碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图。 （7）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是____________（填名称）。 （8）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是形成____________。 【答案】（1）酸 （2）强 （3）亚硫酸##H2SO3 （4）红 （5）H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O##H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O （6）NO2 （7）碱石灰 （8）与其它两组实验形成对比 【解析】 【小问1详解】 由题文可知，正常雨水的pH小于7，呈酸性，故填酸。 【小问2详解】 收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与H2O反应生成的 H2SO3被氧化为 H2SO4，即H2SO4的pH比H2SO3的pH小，则H2SO4的酸性比H2SO3的酸性强，故填强。 【小问3详解】 SO2与H2O反应生成H2SO3，如H2SO3全被氧化，酸雨中的溶质只含有 H2SO4，如H2SO3部分被氧化，酸雨中的溶质含有H2SO3和 H2SO4，如H2SO3不被氧化，酸雨中的溶质只含有H2SO3，故填H2SO3。 【小问4详解】 氢氧化钡过量，氢氧化钡溶液呈碱性，能够使酚酞变红，故填红。 【小问5详解】 向过滤后的沉淀中加入足量盐酸，部分沉淀溶解，且有刺激性气味的气体产生，则步骤I中生成的沉淀是亚硫酸钡和硫酸钡，生成亚硫酸钡的反应是亚硫酸与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O，生成硫酸钡的反应是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，故反应的化学方程式写为： H2SO3+Ba(OH)2=BaSO3↓+2H2O或H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O。 【小问6详解】 +4价的氮元素形成的氧化物中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该氧化物的化学式为NO2，故填NO2。 【小问7详解】 由图可知，当脱硫剂为碱石灰时，最终烟气中的二氧化硫的含量极低，几乎为0，则脱硫效率较高的吸收剂是碱石灰，故填碱石灰。 【小问8详解】 实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是形成与其它两组实验形成对比，使实验效果更显著，故填与其它两组实验形成对比。 17. 实验课上，某化学兴趣小组的同学为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取200g该硫酸铜溶液样品于烧杯中，加入200g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请完成下列计算： （1）该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是____________g； （2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）9.8 （2）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 解得： 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则所得沉淀的质量为：，故填：9.8； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $