贵州省遵义市仁怀市第六中学2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

仁怀市第六中学2025年春季学期半期考试试题参考答案 高二化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A B A B C D B B B C D A D 解析： 1.A 【详解】A．盐的主要成分是，不是有机物，A错误； B．乙醇可以溶解有机物，B正确； C．油可以看作是高级脂肪酸和甘油形成的酯，C正确； D．高温可以使蛋白质变性，D正确； 故选A。 2.A 【详解】 A．中所含官能团为（酮）羰基（）和氨基（），没有酰胺基，A错误； B．中含有的官能团为酯基（）和羧基（−COOH），B正确； C．中含有的官能团为碳溴键（）和羟基（），C正确； D．  中含有的官能团为碳碳双键（）和醛基（），D正确； 故答案选A。 3.B 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素为O，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大说明Y为第三周期元素，为Mg，与同主族，Z为S，因为短周期主族元素的原子序数依次增大，W为Cl。 【详解】A．电负性O>S，A正确； B．离子半径O2->Mg2+，B不正确； C．Mg位于元素周期表第三周期ⅡA族，C正确； D．S最高价氧化物对应水化物H2SO4的酸性比HClO4的弱，D正确； 故选B。 4.A 【详解】A．单键可旋转，故该烷烃主链有6个碳原子，根据烷烃的系统命名可知，该烷烃的名称为2，3，4，4-四甲基己烷，A错误； B．根据醇的系统命名可知，该醇的名称为1，3-丙二醇，B正确； C．根据卤代烃的命名，该氯代烃的命名为2-氯丙烷，C正确； D．根据烯烃的系统命名可知，该烯烃的名称为：3-甲基-1-戊烯，D正确； 故选A。 5.B 【详解】A．CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式不相同，不属于同分异构体，故A不选； B．和的分子式相同，但三键的位置不同，属于位置异构，故B选； C．CH3COOH和HCOOCH3的分子式相同，但官能团不同，属于官能团异构，故C不选； D．CH3CH2CHO和CH3COCH3的分子式相同，但官能团不同，属于官能团异构，故D不选； 故选B。 6.C 【详解】根据“相似相溶”规律，Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CCl4中，而在极性溶剂水中的溶解度较小，水是极性分子，A错误；卤素单质组成、结构相似，从F2到I2相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，B错误；NH3与H2O都是极性分子，且分子间可以形成氢键，所以NH3在H2O中溶解度很大，C正确；HF和HCl的熔、沸点与分子内的共价键无关，D错误。 7.D 【详解】A．氧化钙是离子晶体，熔化时需破坏离子键，二氧化硅是共价晶体，熔化时需破坏共价键，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，A不符合题意； B．钠是金属晶体，熔化时需破坏金属键，硫是分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，B不符合题意； C．氯化钾是离子晶体，熔化时需破坏离子键，蔗糖是分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，C不符合题意； D．碘和干冰都是分子晶体，熔化时都需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用属于同种类型，D符合题意； 故本题选D。 8.B 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 故选B。 9.B 【详解】A．丙烯与氯气混合，丙烯与氯水在室温条件下会进行加成反应，高温条件下发生取代反应，故A正确； B．苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误； C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确： D．乙炔含有碳碳三键，能与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，故D正确； 故选B。 10.B 【详解】A．甲酸不含手性碳，故A错误； B．过程Ⅱ，二氧化碳中1个碳氧双键断裂，与发生加成反应，故B正确； C．过程Ⅲ中只有C-O、H-O键断裂，只有键的断裂，故C错误； D．乙酸中含有甲基属于推电子基团，所以甲酸的酸性强于乙酸，故D错误； 选B。 11.C 【详解】A．红外光谱用于测定含有的共价键、官能团等，不能确定相对分子质量，故A错误； B．CH3COOH、CH3OH都有2种H原子，则都可给出两种信号，HCHO有1种H原子，可给出一种信号，故B错误； C．分子中碳碳双键中每个碳连接2个不同的原子或原子团，存在顺反异构，该物质碳碳双键中每个碳连接2个不相同基团，存在顺反异构现象，故C正确； D．分别为醇和酚，二者性质不同，不是同系物，故D错误。 故选：C。 12.D 【分析】与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子的卤代烃能发生消去反应；与羟基相连碳原子上有2个氢原子的醇能发生催化氧化反应生成醛。 【详解】 A．由结构简式可知，的官能团为碳氯键，能发生水解反应且水解产物可以氧化成醛，但不能发生消去反应，故A不符合题意； B．由结构简式可知，的官能团为碳氯键，能发生消去反应，也能发生水解反应，但水解产物可以氧化成酮，不能氧化成醛，故B不符合题意； C．由结构简式可知，的官能团为碳氯键，能发生水解反应且水解产物可以氧化成醛，但不能发生消去反应，故C不符合题意； D．由结构简式可知，的官能团为碳氯键，能发生水解反应且水解产物可以氧化成醛，也能发生消去反应，故D符合题意； 故选D。 13.A．CS2为直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，硫黄分子也是非极性分子，根据相似相溶原理，CS2可用于溶解硫黄，且物质结构与性质、用途具有对应关系，A项正确； B．浓H2SO4具有脱水性与浓H2SO4用作干燥剂之间不具有对应关系，浓H2SO4用作干燥剂是因为其具有吸水性，B项错误； C．H2S的空间结构为V形与H2S的还原性比H2O的强之间不具有对应关系，S非金属性比O弱，H2S的还原性比H2O强，C项错误； D．S—H键长比O—H的长与CH3SH的沸点低于CH3OH之间不具有对应关系，CH3OH分子间形成氢键，故其沸点高，D项错误； 答案选A。 14.A 【详解】A．甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为这些醇分子与水分子形成了氢键，A项正确； B．相对分子量相近的醇和烷烃相比，由于醇分子间存在氢键，烷烃分子间是范德华力，所以醇的沸点高于烷烃，故沸点大小：乙醇>丙烷，乙二醇由两个羟基，更易形成氢键，故沸点：乙二醇>乙醇>丙烷，B项正确； C．交警对驾驶员进行呼气酒精检测，利用了酒精易挥发，挥发后与强氧化剂反应，C项正确； D．乙醇是常用的有机溶剂，但与水互溶，不可用于萃取碘水中的碘，D项错误； 故答案选D。 二、填空题（44分） 14．（14分，每空2分） (1) CH2 （2） （3） （4）消去反应 （5） （6）碳碳双键 （7）B、C 16．（15分，除特殊标注外每空2分） (1) (2)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- (3)乙醇 (4)X射线衍射仪 (5)> (6) > （1分） 2 (7)D 【分析】向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液，加入乙醇，降低溶剂的极性，有深蓝色的析出。 【详解】（1） 无水硫酸铜粉末溶于水，与形成配离子使溶液呈蓝色 ，提供空轨道，中O原子提供孤电子对形成配位键，结构式为； （2）步骤I中生成的与氨水先反应生成蓝色沉淀，氨水过量时，与反应 ，作为配体取代与形成，使沉淀溶解，故反应为； （3）在有机溶剂中的溶解度比在水中小，加入乙醇等有机溶剂可降低其溶解度，使其结晶析出； （4）测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，它可以通过分析X射线通过晶体时产生的衍射图案来确定晶体中原子的排列方式； （5）将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液，无蓝色沉淀生成，说明与形成的配离子稳定，不易被取代，即与的结合能力大于与的结合能力； （6）①在分子中，N原子有一对孤电子对；在中，N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对间的排斥力，孤电子对的作用减弱，所以H - N - H键角增大，故该配合物中H—N—H键角大于NH3分子中的H—N—H键角； ② 中外界的2个能与溶液反应生成AgCl沉淀，所以1mol溶于水，加入足量溶液，能得到2mol AgCl沉淀； （7）A．由结构可知，与4个N原子形成配位键，该离子的配位数是4 ，A正确； B．Cu2+与两个乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，故配体数为2，B正确； C．成配离子前后，Cu的化合价都是 + 2价，化合价不变 ，C正确； D．该离子中不存在离子键，存在N - Cu配位键、C - C非极性键、C - H极性键等 ，D错误； 故答案选D。 17．（15分，除特殊标注外每空2分） (1) 5 N＞O＞H （1分） (2) NO为极性分子，氮气为非极性分子 (3) 平面三角形 (4) N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目 1∶2 (5) Mo2N 【详解】（1）基态N的电子排布式为1s22s22p3，共占据5个轨道，因此核外电子共有5种空间运动状态；同周期元素，第一电离能随着原子序数递增而呈增大趋势，但第ⅤA族元素最高能级轨道为半充满，比较稳定，第一电离能大于相邻元素，因此N的第一电离能大于O，所以三种元素的第一电离能：N＞O＞H；故答案为5；N＞O＞H； （2）NO为极性分子，氮气为非极性分子，水分子为极性分子，根据“相似相溶”原理，NO在水中溶解度大于N2；故答案为NO为极性分子，氮气为非极性分子； （3）NO中心N原子的价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形； （4）①N2H4、NH3都是分子晶体，由于都含有N-H键，N元素的非金属性强、原子半径小，所以二者的分子之间还都存在氢键，由于N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目，因此克服氢键肼需要较高能量，因此肼的沸点高于氨气；故答案为N2H4分子间氢键数目多于NH3分子间氢键数目； ②1mol[Cu(NH3)2]+所含σ键数目为(2+2×3)NA=8NA，1mol[Cu(NH3)4]+所含σ键数目为(4+4×3)NA=16NA，因此两者所含σ键数目之比为8NA:16NA=1:2，故答案为1:2； （5）晶胞中，Mo原子位于顶点和面心，个数为=4，N原子位于棱上和体心，个数为=2，因此化学式为Mo2N；晶胞的质量为g，晶胞的体积为(a×10-10)3cm3，根据密度定义，该晶体的密度为g/cm3=g/cm3；故答案为Mo2N；。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 仁怀六中2025年春季学期期中考试测试试卷 高二化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mo-96 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.我国传统饮食文化中包含丰富的化学知识。下列说法中错误的是 A．食用油可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物 B．“青梅煮酒”是因为酒中的乙醇可以溶解青梅中含有香味的有机物 C．“柴米油盐酱醋茶”所代表物质中的主要成分均是有机物 D．蚌壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于离子晶体 2.下表物质中所含官能团名称错误的是 选项 物质 官能团的名称 选项 物质 官能团的名称 A 酰胺基 C 碳溴键、羟基 B 酯基、羧基 D 碳碳双键、醛基 A．A B．B C．C D．D 3.短周期主族元素的原子序数依次增大。是地壳中含量最高的元素，是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，与同主族。下列有关说法不正确的是 A．电负性： B．离子半径： C．Y位于元素周期表第三周期ⅡA族 D．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 4.下列有机物的命名错误的是 选项 A B C D 物质 名称 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 1，3-丙二醇 2-氯丙烷 3-甲基-1-戊烯 A．A B．B C．C D．D 5.下列各组物质中，属于同分异构体且属于位置异构的是 A．CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B．和 C．CH3COOH和HCOOCH3 D．CH3CH2CHO和CH3COCH3 6.下列对一些实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大 水分子为非极性分子 B 卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 范德华力逐渐减小 C 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨能与水形成氢键 D HF的沸点高于HCl H－F的键长比H－Cl的短 A．A B．B C．C D．D 7.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．CaO和SiO2熔化 B．Na和S熔化 C．KCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 8.1苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 9.下列对有机反应类型的描述不正确的是 A．丙烯与氯气混合，高温条件下黄绿色消失，是因为发生了取代反应 B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．乙炔可以用于制备氯乙烯，是因为发生了加成反应 10.甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图所示，下列说法正确的是 A．甲酸分子中存在手性碳原子 B．过程Ⅱ为加成反应 C．过程Ⅲ中有键和键的断裂 D．甲酸的酸性比乙酸的弱 11.下列说法正确的是 A．质谱、红外光谱都能够快速、精确地测定有机物的相对分子质量 B．核磁共振氢谱中，、、HCHO都可给出两种信号 C．存在顺反异构现象 D．、和互为同系物 12.以下四种卤代烃，既可以发生消去反应，又可以发生水解反应且水解产物可以氧化成醛类物质的是 A． B． C． D． 13.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．为非极性分子，可用于溶解硫黄 B．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 C．的空间结构为形，的还原性比的强 D．键长比的长，的沸点低于 14.下列关于醇类物质的物理性质的说法，不正确的是 A．甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为这些醇与水形成了氢键 B．沸点：乙二醇>乙醇>丙烷 C．交警对驾驶员进行呼气酒精检测，利用了酒精易挥发的性质 D．乙醇是常用的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘 二、填空题：共3道题，共44分。 15．（14分）1，4­环己二醇是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： M 回答下列问题： （1） 有机物M属于烃类，通过李比希元素分析法测定其组成：充分燃烧一定量的M生成CO2与H2O的物质的量之比为1:1，则M的实验式为 。 （2） 通过质谱法分析知M的最高质荷比为84，核磁共振氢谱显示只有一组峰，M的结构简式为 。 （3） 反应①的化学方程式 。 （4） 反应④的反应类型为 。 （5） 反应⑦的化学方程式 。 （6） A中的官能团名称 。 （7） A、B、C、D四种物质属于同类物质的是 。 16．（15分）Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 将无水硫酸铜粉末溶于水 溶液呈蓝色 Ⅱ 向上述溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅲ 再加入溶剂X 得到深蓝色晶体 Ⅳ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O V 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 请回答下列问题： (1)步骤 I 中所得溶液呈蓝色，是因为存在 配离子(填结构式)； (2)步骤Ⅱ蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为 ； (3)步骤Ⅲ中所加溶剂X可以是 (填名称)； (4)步骤Ⅳ中测定晶体结构的最常用仪器是 ； (5)该实验说明，Cu2+与NH3的结合能力 (填>、<或=)Cu2+与OH-的结合能力。 (6)NH3分子能与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角 (填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，能得到 mol AgCl 沉淀。 (7)Cu2+也能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法错误的是___________。 A．该离子的配位数是4 B．该离子的配体数是2 C．形成配离子前后，Cu的化合价不变 D．该离子中含有离子键、非极性键与极性键 17．（15分）氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态N原子的核外电子共有 种空间运动状态；第一电离能从大到小的顺序为 。 (2)标准状况下，1体积水最多能溶解0.024体积，1体积水最多能溶解0.485体积，在水中溶解度大于的原因是 。 (3)的VSEPR模型为 。 (4)联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：    ①的沸点高于的原因为 。 ②等物质的量的与中所含键数目之比为 。 (5) 氮化钼晶胞如图所示，氮化钼的化学式为 ；若晶胞边长为，则晶体的密度 为 为阿伏加德罗常数的值)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$