高二化学期末模拟卷02（人教版2019，高考全部内容）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D C C D C A B A A D A C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（1）粉碎废渣（1分） 提高硫酸浓度（1分） （2）PbSO4（2分） +4（1分） （3）MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O（2分） （4）1:2（1分） （5）10-16.7 mol·L-1（2分） （6）2:1:1（2分） （2分） 16．（15分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） （2）酸式滴定管、碱式滴定管（2分） 1.100（2分） （3）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH（2分） （4）反应Ⅱ的平衡常数K’=Ksp×K=4.8×10−20×7.24×1012=3.5×10−7，该反应平衡常数小于10−5，说明反应正向进行的程度小（2分） NaOH/KOH （1分） 蓝色沉淀不溶解（1分） 硫酸铵(氯化铵等铵盐均可)（1分） 加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+(反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可)（2分） 17．（15分）（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚（2分） （2）氯气，光照（2分） （3）氧化反应（1分） （4）羟基、酯基（2分） （5）（2分） （6）16（2分） （2分） （7）氧化过程中酚羟基也会被氧化（2分） 18．（14分）（1）  （2分） （2）及时将生成的H2O(g)分离出来（2分） （3）低温（2分） （4）Q（2分） 反应iii的，随温度升高，平衡常数K减小，故随的增大而增大（2分） （5）250℃以上，反应iii达到平衡，iii是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题日的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折盈、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） LIAIIBIICIIDI 6.1AJIBIICIIDI ILIAIIBIICIID 7.1AIIBIICIID 12.A11B11C11D 8AlIBIICIID 13.AIIBIICIID 4AJIBIICIIDI 9.AIIBIICIIDI 14.A11B1IC11D1 5.1AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (14分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分)(1) (2分)】 请在各题日的答题区减内作答，超田黑色郑形边和限定区域的答案无效： (2) (2分) 1.100(2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (1分) (1分) (2分) 17.(15分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) (7) (2分) 18.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答避区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！■■■■■■ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.A1IB11C11D 5JAIIBIICIIDI 10.A11B11C1ID1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答画区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 16.(15分)(1) (2分) (2) (2分) 1.100(2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (1分) (1分) (2分) 17.(15分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) (7) (2分) 18.(14分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是 A．铁缪铁券 B．隋天龙山石佛首三彩 C．宋彩绘木雕观音 D．骑虎人形佩 2．中国美食享誉世界。下列说法正确的是 A．竹升面中的淀粉是纯净物 B．黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素 C．制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸 D．糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖 3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B．用乙装置收集NO2气体 C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D．用丁装置灼烧碳酸钠晶体 4．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中O的孤电子对数为2 D．中S的轨道杂化类型为 5．《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A．樟脑属于芳香酮类化合物 B．樟脑分子中只有一个手性碳原子 C．樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D．从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 6．按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是 A．气球体积会变大，说明生成过程熵增 B．滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性 C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性 D．滴有溶液的滤纸褪色原因是： 7．下列过程涉及的离子方程式正确的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ C．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 8．反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每消耗，转移电子数约为 9．、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角： B．原子半径： C．简单氢化物的沸点： D．、、组成的一种离子可用于检验 10．实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B．“氧化”反应的离子方程式： C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 11．由下列实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向可能混有苯酚的甲苯中滴加饱和溴水，未出现白色沉淀 甲苯中未混有苯酚 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 C 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大 D 1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 反应有1-丁烯生成 12．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．负极反应为： B．正极反应消耗(已转化为标准状况)，理论上需要转移电子 C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口B流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 13．工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A．图中对应的物质是 B．①中达到平衡时， C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D．任意时刻③中的体积分数均为 14．可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 回答下列问题： （1）为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施 、 (任写两条)。 （2）滤渣1的主要成分是 (写化学式)。Pb元素位于元素周期表中第ⅣA族，Pb3O4中Pb元素的化合价为+2价和 价。 （3）加入MnO2这一步反应的离子方程式为 。 （4）“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为 。 （5）“除钴液”中残留的Co3+浓度为 。 （6）一种含Co、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比N(Co):N(Ga):N(Ni)= ，其立方晶胞的体积为 nm3。 16．（15分）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）制备氨气： 实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为 。 （2）氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①该过程中需用到的仪器有 (填仪器名称)。 ②该氨水的浓度为 mol·L-1。 （3）配制铜氨溶液： 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I． ；II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-。 （4）探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料  Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq) Ksp=4.8×10-20 Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq) K=7.24×1012 ②提出猜想  根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由 。 ③验证猜想  设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L-1 溶液 生成蓝色沉淀 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 ④实验小结猜想成立。 ⑤教师指导Cu(OH)2＋4NH3＋2NH[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O  K=1.13×103 ⑥继续探究 步骤 现象 iii．向ii中继续滴加 溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤ii的现象 。 17．（15分）是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成的路线设计如下。 已知：①红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键； ②； ③。 回答下列问题： （1）B的化学名称是 。 （2）C生成D所需的试剂与反应条件是 。 （3）E生成F的反应类型是 。 （4）中含氧官能团的名称是 。 （5）咖啡酸生成的化学方程式是 。 （6）G经过酸化后得到化合物X()，符合下列条件的X的同分异构体共有 种，其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 。 ①遇发生显色反应；②能与溶液反应产生气体；③分子中存在碳碳双键 （7）某同学认为合成路线中E→F不合理，请说明不合理的理由 。 18．（14分）减少CO2排放并实现CO2的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的CO2利用方法。回答下列问题： I．利用CH4—CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现： i．     ii．[为吸附活性炭] 反应过程的能量变化如图所示： （1）反应i的热化学方程式为 。 Ⅱ．以氧化铟(In2Ox)作催化剂，可实现CO2催化加氢制甲醇。 已知：①催化剂In2Ox中时具有活性，而时无活性。 ②CO2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应： 反应iii：主反应   反应iv：副反应   （2）工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，H2O(g)是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是 。 （3）反应iii在 下可自发进行。(填“低温”、“高温”或“任意温度”) （4）反应iii、iv的平衡常数的随的变化曲线如图所示：由图可知，代表反应ⅲ的曲线是 (填“Q”或“R”)，原因是 。 （5）在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比1：2加入CO2和H2，发生反应iii和反应iv，初始压强为120 MPa．相同时间内CO2的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂的影响)： ①在250℃以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是 。 ②280℃时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为96 MPa，则反应ⅳ的平衡常数 (结果用分数表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是 A．铁缪铁券 B．隋天龙山石佛首三彩 C．宋彩绘木雕观音 D．骑虎人形佩 2．中国美食享誉世界。下列说法正确的是 A．竹升面中的淀粉是纯净物 B．黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素 C．制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸 D．糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖 3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B．用乙装置收集NO2气体 C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D．用丁装置灼烧碳酸钠晶体 4．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中O的孤电子对数为2 D．中S的轨道杂化类型为 5．《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A．樟脑属于芳香酮类化合物 B．樟脑分子中只有一个手性碳原子 C．樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D．从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 6．按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是 A．气球体积会变大，说明生成过程熵增 B．滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性 C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性 D．滴有溶液的滤纸褪色原因是： 7．下列过程涉及的离子方程式正确的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ C．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 8．反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每消耗，转移电子数约为 9．、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角： B．原子半径： C．简单氢化物的沸点： D．、、组成的一种离子可用于检验 10．实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B．“氧化”反应的离子方程式： C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 11．由下列实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向可能混有苯酚的甲苯中滴加饱和溴水，未出现白色沉淀 甲苯中未混有苯酚 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 C 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大 D 1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 反应有1-丁烯生成 12．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．负极反应为： B．正极反应消耗(已转化为标准状况)，理论上需要转移电子 C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口B流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 13．工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A．图中对应的物质是 B．①中达到平衡时， C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D．任意时刻③中的体积分数均为 14．可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 回答下列问题： （1）为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施 、 (任写两条)。 （2）滤渣1的主要成分是 (写化学式)。Pb元素位于元素周期表中第ⅣA族，Pb3O4中Pb元素的化合价为+2价和 价。 （3）加入MnO2这一步反应的离子方程式为 。 （4）“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为 。 （5）“除钴液”中残留的Co3+浓度为 。 （6）一种含Co、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比N(Co):N(Ga):N(Ni)= ，其立方晶胞的体积为 nm3。 16．（15分）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）制备氨气： 实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为 。 （2）氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①该过程中需用到的仪器有 (填仪器名称)。 ②该氨水的浓度为 mol·L-1。 （3）配制铜氨溶液： 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I． ；II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-。 （4）探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料  Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq) Ksp=4.8×10-20 Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq) K=7.24×1012 ②提出猜想  根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由 。 ③验证猜想  设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L-1 溶液 生成蓝色沉淀 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 ④实验小结猜想成立。 ⑤教师指导Cu(OH)2＋4NH3＋2NH[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O  K=1.13×103 ⑥继续探究 步骤 现象 iii．向ii中继续滴加 溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤ii的现象 。 17．（15分）是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成的路线设计如下。 已知：①红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键； ②； ③。 回答下列问题： （1）B的化学名称是 。 （2）C生成D所需的试剂与反应条件是 。 （3）E生成F的反应类型是 。 （4）中含氧官能团的名称是 。 （5）咖啡酸生成的化学方程式是 。 （6）G经过酸化后得到化合物X()，符合下列条件的X的同分异构体共有 种，其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 。 ①遇发生显色反应；②能与溶液反应产生气体；③分子中存在碳碳双键 （7）某同学认为合成路线中E→F不合理，请说明不合理的理由 。 18．（14分）减少CO2排放并实现CO2的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的CO2利用方法。回答下列问题： I．利用CH4—CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现： i．     ii．[为吸附活性炭] 反应过程的能量变化如图所示： （1）反应i的热化学方程式为 。 Ⅱ．以氧化铟(In2Ox)作催化剂，可实现CO2催化加氢制甲醇。 已知：①催化剂In2Ox中时具有活性，而时无活性。 ②CO2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应： 反应iii：主反应   反应iv：副反应   （2）工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，H2O(g)是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是 。 （3）反应iii在 下可自发进行。(填“低温”、“高温”或“任意温度”) （4）反应iii、iv的平衡常数的随的变化曲线如图所示：由图可知，代表反应ⅲ的曲线是 (填“Q”或“R”)，原因是 。 （5）在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比1：2加入CO2和H2，发生反应iii和反应iv，初始压强为120 MPa．相同时间内CO2的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂的影响)： ①在250℃以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是 。 ②280℃时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为96 MPa，则反应ⅳ的平衡常数 (结果用分数表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.66 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是 A．铁缪铁券 B．隋天龙山石佛首三彩 C．宋彩绘木雕观音 D．骑虎人形佩 【答案】C 【解析】A．铁缪铁券主要材质属于金属材料，A错误； B．隋天龙山石佛首三彩主要材质属于硅酸盐材料，B错误； C．宋彩绘木雕观音主要材质纤维素属于天然有机高分子，C正确； D．骑虎人形佩主要材质属于硅酸盐材料，D错误； 故选C。 2．中国美食享誉世界。下列说法正确的是 A．竹升面中的淀粉是纯净物 B．黄河鲤鱼鱼肉中蛋白质的最终水解产物为二氧化碳、水和尿素 C．制作咸香鸡使用花椒油调配酱汁，花椒油是一种不饱和脂肪酸 D．糖葱薄饼的制作原料有麦芽糖、面粉等，其中麦芽糖可水解为葡萄糖 【答案】D 【解析】A．淀粉(中n值不同，意味着分子的聚合度不同，即分子结构不同，所以淀粉是由多种不同分子组成的混合物，并非纯净物，A选项错误； B．蛋白质在水解过程中，逐步断裂肽键，最终水解产物是氨基酸，而二氧化碳、水和尿素是蛋白质在体内代谢的最终产物，不是水解产物，B选项错误； C．花椒油主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，而不饱和脂肪酸是指含不饱和键的脂肪酸，二者概念不同，C选项错误； D．麦芽糖是二糖，在一定条件下能发生水解反应，水解产物为葡萄糖，D选项正确； 正确答案是D。 3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B．用乙装置收集NO2气体 C．用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D．用丁装置灼烧碳酸钠晶体 【答案】C 【解析】A. NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，碱式滴定管下端应该是橡胶管，故A错误； B. NO2气体密度大于空气，则应该向上排空气，从长导管进，故B错误； C. 橡皮管可以平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，故C正确； D. 加热碳酸钠时应该用铁坩埚，瓷坩埚成分中的二氧化硅与碳酸钠在高温下可以反应生成硅酸钠，故D错误； 故选C。 4．某细菌分解土壤中硝酸盐的原理。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中O的孤电子对数为2 D．中S的轨道杂化类型为 【答案】C 【解析】A．硫化钾是离子化合物，其电子式为：，A错误； B．硝酸根的孤电子对数为：，且不含孤电子对，空间构型是平面三角形，B错误； C．中的孤电子对数为：，C正确； D．硫酸根的孤电子对数为：，的轨道杂化类型为，D错误； 故选C。 5．《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A．樟脑属于芳香酮类化合物 B．樟脑分子中只有一个手性碳原子 C．樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D．从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 【答案】D 【解析】A．樟脑分子结构中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A错误； B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则樟脑分子中有2个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，B错误； C．樟脑不能使酸性溶液褪色，但樟脑可以燃烧，能发生氧化反应，C错误； D．在升华提取樟脑的过程中，从b口注入冷凝水，使上升的樟脑蒸汽在c处遇冷发生凝华变为固态的樟脑，从而在c处得到樟脑纯品，D正确； 故选D。 6．按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是 A．气球体积会变大，说明生成过程熵增 B．滴有溶液的滤纸出现淡黄色，说明具有氧化性 C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明具有漂白性 D．滴有溶液的滤纸褪色原因是： 【答案】C 【分析】向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，发生反应，生成气体，与水反应生成，为二元弱酸，能电离出，使滴油石蕊溶液的滤纸变红；由于具有漂白性，能使滴有品红溶液的滤纸褪色，中的S为+4价，具有还原性，与滴有溶液的滤纸发生反应，将还原为，使滤纸褪色，同时中的S为+4价，也具有氧化性，能与滴有溶液的滤纸发生反应，使出现淡黄色，据此回答。 【解析】A．亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，发生反应，生成气体，气体分子数增加，气球体积会变大，说明生成过程熵增，A正确；B．中的S为+4价，也具有氧化性，能与滴有溶液的滤纸发生反应，使出现淡黄色，B正确；C．能使品红溶液褪色，体现其漂白性；但溶于水显酸性，使石蕊溶液变红，而不会褪色，C错误；D．中的S为+4价，具有还原性，与滴有溶液的滤纸发生反应，将还原为，使滤纸褪色，D正确；故选C。 7．下列过程涉及的离子方程式正确的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ C．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 【答案】A 【解析】A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，生成硫酸钠、硫酸钡、水，反应离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A项正确； B．Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，故B项错误； C．稀硝酸与铜反应生成NO气体而不是二氧化氮，故C项错误； D．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成Fe2+、I2，故D项错误； 综上所述，正确的是A项。 8．反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C．步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D．反应中每消耗，转移电子数约为 【答案】B 【解析】A．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A错误； B．由题图所示的反应机理可知，中C显正价，O显负价，步骤I可理解为中带部分正电荷的C与催化剂中的N之间作用，B正确； C．步骤III中不存在非极性键的断裂和形成，C错误； D．该反应中CO2中C元素的化合价由+4价降低到+2价，每消耗1molCO2转移电子的数目约为，D错误； 故选B。 9．、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，的一种同位素没有中子，基态原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A．键角： B．原子半径： C．简单氢化物的沸点： D．、、组成的一种离子可用于检验 【答案】A 【分析】的一种同位素没有中子，X是H，基态原子s能级电子数量是p能级的两倍则其核外电子排布为1s22s22p2为C，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，则该单质是，W是O、M是S，Z原子序数在Y、M之间，则Z是N，是第四周期元素，的单质可用作食品抗氧化剂，G是Fe，综上所述，X是H、Y是C、Z是N、W是O、M是S、G是Fe。 【解析】A．分别为，中心原子的价电子对数为3，无孤对电子，键角为120°，H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化，且都有一对孤电子对，键角均小于，O的电负性强于S，成键电子对偏向O原子，孤对电子对成键电子对斥力更大，因此键角H2O＞H2S，则键角大小为：，A错误；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：，B正确；C．O、N的简单氢化物均为分子晶体，且均能形成分子间氢键，水分子孤对电子数更多，形成的氢键数量更多，则水分子间的作用力更强，故简单氢化物的沸点：，C正确；D．、、组成的一种离子为，遇到变为血红色的配合物，因此可用于检验，D正确；故选A。 10．实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为，杂质为)提炼金属铝的流程如图所示。 已知：滤渣2的成分为和。下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为，气体是酸性气体 B．“氧化”反应的离子方程式： C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 【答案】A 【分析】废渣主要成分为，杂质为。用稀盐酸溶解废渣，过滤，得到氯化铝、氯化亚铁、氯化铁的混合液，SiO2不溶于盐酸，滤渣1是SiO2；滤液通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氧化铁调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2是Fe(OH)3、，滤液中通入氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤，氢氧化铝灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【解析】A．根据以上分析，SiO2不溶于盐酸，滤渣1的成分为，气体和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，X是碱性气体NH3，故A错误； B．“氧化”反应是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为，故B正确； C．实验室中进行过滤操作装置图为，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确； D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热，常用于焊接钢轨，故D正确； 选A。 11．由下列实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向可能混有苯酚的甲苯中滴加饱和溴水，未出现白色沉淀 甲苯中未混有苯酚 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 C 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大 D 1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 反应有1-丁烯生成 【答案】D 【解析】A．苯酚和溴水生成的2,4,6-三溴苯酚会溶于甲苯，因此未出现白色沉淀，不能证明甲苯中未混有苯酚，A错误； B．碘在过量NaOH溶液中可以发生歧化反应生成和，因此溶液不变蓝，不能证明淀粉已经完全水解，B错误； C．将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失，是由于油脂在碱性条件下水解生成了易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，C错误； D．1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共热，消去产生1-丁烯，1-丁烯能够与溴水发生加成反应而使其褪色，挥发的乙醇不与溴水发生反应，因此将产生的气体通入溴水中，溴水褪色，可以证明反应有1-丁烯生成，D正确； 答案选D。 12．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．负极反应为： B．正极反应消耗(已转化为标准状况)，理论上需要转移电子 C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口B流出 D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 【答案】A 【分析】由图可知，H2通入极为负极，负极反应式为H2-2e-=2H+，H+与反应生成CO2，O2通入极为正极，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，CO2和OH-反应生成，移向负极与H+结合生成，据此分析解答。 【解析】A．氢气通入极为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，故A错误； B．标准状况下的物质的量为1mol，结合分析可知，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则此时理论上需要转移电子，故B正确； C．由图可知，该装置用于空气中CO2的捕获，CO2→→，H+与反应生成CO2，则CO2最终由出口B流出，故C正确； D．由图可知，短路膜中存在电子运动，和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子，故D正确； 故选A。 13．工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。 投料 ① 0 0 ② ③ 0 0 下列说法不正确的是 A．图中对应的物质是 B．①中达到平衡时， C．按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D．任意时刻③中的体积分数均为 【答案】C 【分析】对图中曲线标记如图，根据反应CS2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2S(g)，随着反应的进行，H2消耗的物质的量更大，故b表示H2，d表示CS2，同理H2S生成相比CH4更多，故a表示H2S，c表示CH4。 【解析】A．由分析，M对应物质是H2S，A正确； B．由图知，①平衡时，H2和CH4物质的量相等，根据三段式 ，即4-4x=x，解得x=0.8mol，即达到平衡时，n(H2)=0.8 mol，C正确； C．设容器体积为1L，由选项B中的三段式可知，该温度下，反应平衡常数K=，按照按照②进行投料时，浓度积为，故反应会向正反应方向进行，C错误； D．根据③的投料，列出三段式 ，任意时刻，CS2的体积分数为，D正确； 本题选C。 14．可用于含镉废水的处理。 已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。 ii．溶液pH约为12.8。 iii．。 下列说法错误的是 A．溶液中： B．溶液中： C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为 D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准 【答案】B 【解析】A．根据物料守恒可知，，A正确；B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误；C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确；D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确；故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co3+ Co2+ Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 回答下列问题： （1）为了加快废渣的“酸浸”速率可以采取的措施 、 (任写两条)。 （2）滤渣1的主要成分是 (写化学式)。Pb元素位于元素周期表中第ⅣA族，Pb3O4中Pb元素的化合价为+2价和 价。 （3）加入MnO2这一步反应的离子方程式为 。 （4）“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为 。 （5）“除钴液”中残留的Co3+浓度为 。 （6）一种含Co、Ni和Ga元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒子个数最简比N(Co):N(Ga):N(Ni)= ，其立方晶胞的体积为 nm3。 【答案】（1）粉碎废渣（1分） 提高硫酸浓度（1分） （2）PbSO4（2分） +4（1分） （3）MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O（2分） （4）1:2（1分） （5）10-16.7 mol·L-1（2分） （6）2:1:1（2分） （2分） 【分析】由题给信息可知，用硫酸处理湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、SO等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4。过滤后，滤液中加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+。然后加入ZnO，调节溶液pH，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3。再次过滤后，滤液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+；最后“氧化沉钴”加入强氧化剂KMnO4，将溶液中的Co2+氧化为Co3+，Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4被还原为MnO2。KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应生成MnO2，得到Co(OH)3和MnO2的混合物，“除钴液”中主要含有ZnSO4、K2SO4。据此解答。 【解析】（1）可以通过粉碎废渣、提高硫酸浓度、加热、搅拌等方式加快反应速率，提高钴元素的浸出效率。答案为：粉碎废渣；提高硫酸浓度； （2）由分析可知，滤渣1为PbSO4；Pb位于元素周期表中第ⅣA族，其最高正价为+4价。根据化合物的化合价代数和为0，可知Pb3O4中Pb元素的化合价为+2价和+4价。答案为：PbSO4；+4； （3）加入MnO2，MnO2将Fe2+氧化为Fe3+。离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O。答案为：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O； （4）KMnO4氧化Co2+的离子方程式为：MnO+3Co2++7H2O＝3Co(OH)3↓+MnO2↓+5H+；KMnO4氧化Mn2+的离子方程式为：2MnO+3Mn2++2H2O＝5MnO2↓+4H+；根据离子方程式可知，若氧化等物质的量的Co2+和Mn2+，消耗KMnO4的物质的量之比为1:2。答案为：1:2； （5）根据题给数据，可知Co3+完全沉淀时的pH=1.1，此时c(Co3+)=10-5mol·L-1，c(OH-)=10-12.9 mol·L-1。则Ksp[Co(OH)3]=c(Co3+)×c3(OH-)=10-43.7 (mol·L-1)4。“除钴液”的pH=5，则“除钴液”中残留的Co3+的浓度= Ksp[Co(OH)3]÷c3(OH-)=。答案为：10-16.7 mol·L-1； （6）合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元：。该结构类似氯化钠晶胞的结构，晶胞中Ga和Ni形成的8个小正方体。体心为Co，根据均摊法，可知晶胞中Ga、Ni个数为4，Co个数为8，粒子个数最简比Co:Ga:Ni=2:1:1，由图可知，晶胞棱长为2apm，故晶胞的体积为。答案为：2:1:1；。 16．（15分）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）制备氨气： 实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为 。 （2）氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。 ①该过程中需用到的仪器有 (填仪器名称)。 ②该氨水的浓度为 mol·L-1。 （3）配制铜氨溶液： 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I． ；II．Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH-。 （4）探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料  Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH-(aq) Ksp=4.8×10-20 Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2＋(aq) K=7.24×1012 ②提出猜想  根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由 。 ③验证猜想  设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入足量1mol·L-1 溶液 生成蓝色沉淀 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 ④实验小结猜想成立。 ⑤教师指导Cu(OH)2＋4NH3＋2NH[Cu(NH3)4]2＋＋2NH3·H2O  K=1.13×103 ⑥继续探究 步骤 现象 iii．向ii中继续滴加 溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤ii的现象 。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） （2）酸式滴定管、碱式滴定管（2分） 1.100（2分） （3）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH（2分） （4）反应Ⅱ的平衡常数K’=Ksp×K=4.8×10−20×7.24×1012=3.5×10−7，该反应平衡常数小于10−5，说明反应正向进行的程度小（2分） NaOH/KOH （1分） 蓝色沉淀不溶解（1分） 硫酸铵(氯化铵等铵盐均可)（1分） 加入铵盐，c(OH−)减小，反应Ⅱ平衡正向进行，从而促使Cu(OH)2溶解生成[Cu(NH3)4]2+(反应Ⅰ逆向进行，生成的Cu2+结合NH3的思路也可)（2分） 【解析】（1）实验室制取氨气是加热固体氯化铵和氢氧化钙，方程式为：。 （2）①量取氨水，需要碱式滴定管；用盐酸滴定氨水，盐酸需装入酸式滴定管。答案为：碱式滴定管、酸式滴定管。 ②根据反应列式：，可得，答案为：。 （3）硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，生成氢氧化铜沉淀，方程式为：。 （4），其平衡常数表达式为：，代入数据计算：，说明正向反应程度很小。答案为：反应的平衡常数为：，该反应平衡常数小于，说明反应正向进行的程度小。 反应生成蓝色沉淀，向该悬浊液滴加配制的氨水，振荡。由于反应的平衡常数小于，反应很难进行，所以沉淀不溶解。答案为：；蓝色沉淀不溶解 根据⑤的方程式，氨水中含有氨气，要使该反应发生，应该加入含有铵根离子的物质，该物质为等铵盐。故答案为：硫酸铵(氯化铵等铵盐均可)；加入铵盐，减小，反应正向进行，从而促进溶解生成。故答案为：加入铵盐，减小，反应平衡正向进行，从而促使溶解生成生成(反应逆向进行，生成的的思路也可)。 17．（15分）是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。合成的路线设计如下。 已知：①红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键； ②； ③。 回答下列问题： （1）B的化学名称是 。 （2）C生成D所需的试剂与反应条件是 。 （3）E生成F的反应类型是 。 （4）中含氧官能团的名称是 。 （5）咖啡酸生成的化学方程式是 。 （6）G经过酸化后得到化合物X()，符合下列条件的X的同分异构体共有 种，其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为 。 ①遇发生显色反应；②能与溶液反应产生气体；③分子中存在碳碳双键 （7）某同学认为合成路线中E→F不合理，请说明不合理的理由 。 【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚（2分） （2）氯气，光照（2分） （3）氧化反应（1分） （4）羟基、酯基（2分） （5）（2分） （6）16（2分） （2分） （7）氧化过程中酚羟基也会被氧化（2分） 【分析】A和氢氧化钠的水溶液发生水解反应然后酸化得到B，B被H2O2氧化生成C，由已知②可得C为，C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D，D发生水解反应然后酸化得到E，可得D为，E发生氧化反应生成F，F发生信息③的反应生成G，G结构简式为，G发生银镜反应然后酸化生成咖啡酸，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键，咖啡酸结构简式为，咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE，CAPE结构简式为，据此回答。 【解析】（1）B为，故B的化学名称为：对甲基苯酚或4-甲基苯酚； （2）根据分析，C为，D为，则 C和氯气在光照条件下发生取代反应生成D； （3）根据分析，E结构简式为，E中的羟基发生氧化反应生成F中的醛基，则E生成F的反应类型为氧化反应； （4）由分析知，CAPE结构简式为，含氧官能团的名称羟基、酯基； （5）由分析知，咖啡酸和3-溴乙基苯发生取代反应生成CAPE ，CAPE结构简式为，咖啡酸生成的化学方程式是； （6）G经过酸化后得到化合物X()，①遇发生显色反应，说明含有酚羟基；②能与溶液反应产生气体，说明含有羧基；③分子中存在碳碳双键，满足条件的X的同分异构体有(邻、间、对三种)、(邻、间、对三种)、(苯环上连三个取代基，三个取代基不相同，共10种)共有16种，其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为； （7）有合成路线可知，在E→F中，是将E中醇羟基氧化为醛基，但氧化过程中酚羟基也会被氧化，故该氧化方式不合理。 18．（14分）减少CO2排放并实现CO2的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的CO2利用方法，回答下列问题： I．利用CH4—CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现： i．     ii．[为吸附活性炭] 反应过程的能量变化如图所示： （1）反应i的热化学方程式为 。 Ⅱ．以氧化铟(In2Ox)作催化剂，可实现CO2催化加氢制甲醇。 已知：①催化剂In2Ox中时具有活性，而时无活性。 ②CO2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应： 反应iii：主反应   反应iv：副反应   （2）工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，H2O(g)是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是 。 （3）反应iii在 下可自发进行。(填“低温”、“高温”或“任意温度”) （4）反应iii、iv的平衡常数的随的变化曲线如图所示：由图可知，代表反应ⅲ的曲线是 (填“Q”或“R”)，原因是 。 （5）在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比1：2加入CO2和H2，发生反应iii和反应iv，初始压强为120 MPa．相同时间内CO2的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂的影响)： ①在250℃以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是 。 ②280℃时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为96 MPa，则反应ⅳ的平衡常数 (结果用分数表示)。 【答案】（1）  （2分） （2）及时将生成的H2O(g)分离出来（2分） （3）低温（2分） （4）Q（2分） 反应iii的，随温度升高，平衡常数K减小，故随的增大而增大（2分） （5）250℃以上，反应iii达到平衡，iii是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低（2分） （2分） 【解析】（1）据图，反应i的热化学方程式为  。 （2）工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以及时将生成的分离出来。 （3）反应iii：   ，该反应为气体体积缩小的放热反应，则ΔH＜0、ΔS＜0，自发进行时ΔG=ΔH-T·ΔS ＜0，说明该反应在低温下能够自发进行。 （4）反应iii：   ， 反应iv：副反应   因为反应ⅲ的，随温度升高，平衡常数K减小，故随的增大而增大，对应图中的曲线；故答案为“Q”，“反应iii的，随温度升高，平衡常数K减小，故随的增大而增大。” （5）①在以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因：250℃以上，反应ⅲ达到平衡，因反应ⅲ是放热反应，升高温度，反应ⅲ的平衡逆向移动，甲醇的产率降低； ②时，起始，起始压强120MPa，，，、，则、，解得：，反应ⅳ气体分子总数不变，则反应ⅳ的平衡常数。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$