西藏拉萨中学高二化学人教版选修四《第三章第三节盐类的水解》课件（共39张PPT）

探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性用pH试纸测pH、用pH计测pH） 探究一：盐溶液的酸碱性 问题出现：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？ 如何测定溶液的酸碱性呢？ 一、盐类的水解 实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。 中性 酸性 碱性 碱性 碱性 酸性 = 7 ＞ 7 ＜ 7 ＞ 7 ＞ 7 ＜ 7 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 FeCl3 CH3COONa (NH4)2SO4 PH值 酸碱性 探究二、怎么会是这样：对盐类的新认识 NaCl NaOH HCl Na2CO3 NaOH H2CO3 NaHCO3 NaOH H2CO3 FeCl3 Fe(OH)3 HCl CH3COONa NaOH CH3COOH (NH4)2SO4 NH3·H2O H2SO4 强碱 强碱 强碱 强碱 强酸 强酸 强酸 弱酸 弱酸 弱酸 弱碱 弱碱 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 FeCl3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐 1、强酸强碱盐 2、强酸弱碱盐 3、强碱弱酸盐 4、弱酸弱碱盐 水溶液呈中性，pH = 7 水溶液呈酸性，pH < 7 水溶液呈碱性，pH > 7 25℃ 探究二、怎么会是这样：对盐类的新认识 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 FeCl3 CH3COONa (NH4)2SO4 c(H+)=c(OH-) 某 些 盐 H2O / ? 探究三、怎么会是这样。盐溶液里发生了什么事？ H2O OH- + H+ 盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 FeCl3 CH3COONa (NH4)2SO4 NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3.H2O ＜ 溶液显酸性 微观分析 NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ 达到新的平衡时， C（OH-） C（H+） NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl CH3COONa = CH3COO_ + Na+ H2O