西藏拉萨中学高二化学人教版选修四《第三章第四节难溶电解质的溶液平衡标准版》课件（共15张PPT）

4 难溶电解质的溶解平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 一、溶解平衡 问题出现：世界上有真正的完全溶解的物质或者完全不溶的物质吗？ 不存在完全溶解或者完全不溶的物质。我们只是习惯上把溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。也就是通常所说的不溶性电解质了。 P61页溶解性表及课本最后的溶解性表 既然没有完全不溶的电解质，那么我们平常说的沉淀在水溶液中是个什么情况？ 溶度积： Ksp 即溶解平衡常数 对AgCl沉淀的溶解平衡：Ksp = c(Ag+)·c(Cl-) Qc = c(Ag+)·c(Cl-) 对Mg(OH)2沉淀的溶解平衡：Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) Qc = c(Mg2+)·c2(OH-) 离子积： Qc 表达式和平衡常数相同 溶解平衡 AgCl(s) Cl-(aq) + Ag+(aq) 溶解 沉淀 当溶液中Qc >= Ksp时，溶液中就会生成AgCl沉淀。根据这个原理，进行离子的清除。 二、沉淀的溶解平衡应用 1、沉淀的生成 把溶解性强的离子变成溶解性很小的沉淀。 调pH，加OH- Na2S,H2S Na2S,H2S Cl- Ba2+ ①、Fe3+ ②、Cu2+ ③、Hg2+ ④、Ag+ ⑤、SO42- Fe(OH)3 CuS HgS AgCl BaSO4 Cl-(aq) + Ag+(aq) AgCl(s) 沉淀 溶解 工业废水 硫化物等 重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀 这个只是因为难找。所以保留了。不用删除即可。 * 化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 这个只是因为难找。所以保留了。不用删除即可。 * 2、沉淀的溶解 减少溶解平衡中的生成物离子，使沉淀不断溶解。 HCO3- H2CO3 H2O + CO2↑ FeS,Al(OH)3,Cu(OH)2 CaCO3(S) CO32- + Ca2+ +H+ +H+ 情 景 二 山东淄博博山溶洞 那曲巴青麦莫溶洞 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ 2HCO3- 溶洞的形成： CaCO3