题型01 原子结构与元素周期律（福建专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期末真题分类汇编

题型01 原子结构与元素周期律 1．（2023-2024高二下·晋江市第一中学·期末）时，利用反应Ⅰ：获得()，同时将生成的溶于水形成的溶液Ⅱ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中转移电子的数目为 B．反应Ⅰ中形成键的数目为 C．反应Ⅰ生成的产物中键的总数目为 D．溶液Ⅱ中含的数目为 2．（2023-2024高二下·漳州市·期末）已知：  ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．  中含有键数目为 B．标准状况下，中所含分子数为 C．每生成  和时，生成键数目为 D．  和反应生成  的分子数为 3．（2022-2023高二下·泉州市部分中学·期末）科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是 A．观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关 B．通过“水分子桥”传递2mol电子 C．与间发生的总反应的离子方程式为： D．反应过程中涉及极性键的断裂与形成 4．（2022-2023高二下·龙岩市·期末）某硫氮化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为SN B．各原子最外层都达到8电子稳定结构 C．分子中只含有极性键 D．分子中N的化合价为-3 5．（2022-2023高二下·晋江二中、鹏峰中学、泉港五中·期末）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g—OD中含有的电子数为10NA B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA C．1L1mol·L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均小于NA D．1molSF6(如图所示)分子含键数为12NA 6．（2021-2022高二下·龙岩市·期末）二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是 A．原子半径： B．该分子中键与键的个数比为6：1 C．该分子可与水分子形成氢键 D．该分子中的极性大于 7．（2023-2024高二下·福州市联盟校·期末）五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。Z元素与Y元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>R>X B．最简单氢化物的键角：R>Z>Y C．X与R形成的化合物的空间结构为直线形 D．X与W形成的化合物电子式为： 8．（2023-2024高二下·漳州市·期末）关于和的说法正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．和都是非极性分子 C．C和S的杂化轨道类型均为杂化 D．空间结构：是直线形，是V形 9．（2022-2023高二下·德化第二中学·期末）苯乙炔常用作医药中间体和有机合成试剂。下列关于苯乙炔说法正确的是   A．分子中有14个σ键，5个键 B．所有碳原子均为sp2杂化 C．分子中所有碳碳键的键能均相等 D．该分子中所有碳原子都处于同一平面 10．（2023-2024高二下·宁德市·期末）某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1且p能级无空轨道。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．该离子液体中存在离子键、极性键 C．若阳离子中五元环为平面结构，则存在大键 D．、中所有原子最外层均达8电子稳定结构 11．（2023-2024高二下·宁德市·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键的数目一定为 B．1mol乙二醇()中含杂化的原子数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的分子数为 12．（2023-2024高二下·三明市·期末）硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A．Se位于第5周期ⅥA族 B．键角大小： C．乙烷硒啉分子中有10种化学环境不同的氢原子 D．乙烷硒啉分子中Se原子的价层电子对数为4 13．（2023-2024高二下·晋江市第一中学·期末）福建某研究团队研究了的立体结构，如图所示，为共平面的分子。下列说法错误的是 A．分子含有的键为 B．分子价层孤对电子数为 C．分子有杂化的原子 D．分子完全分解得到 14．（2023-2024高二下·南平市·期末）联氨N2H4与H2O2反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1mol N2H4中含有的键数为 B．3.4gH2O2参加反应，转移的电子数为 C．22.4L（标准状况）N2中，键数为 D．0.1molH2O中氧原子的价层孤电子对数为 15．（2022-2023高二下·福州市四校联盟·期末）我国科学家成功合成了3nm长的管状定向纳米碳管，长度居世界之首。下图是不同直径纳米碳管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于纳米碳管的直径。下列关于纳米碳管及冰柱结构的说法错误的是 A．纳米碳管是制造飞机的理想材料 B．纳米碳管中的碳原子采用杂化 C．水在纳米碳管中结冰的规律是纳米碳管直径越小，结冰温度越高 D．四种冰柱结构中水分子的结构相同 16．（2022-2023高二下·三明市·期末）三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是 A．分子的中心原子有5对价层电子对 B．离子空间构型为正四面体 C．与反应生成和 D．比更易发生自耦电离 1．（2022-2023高二下·泉州市部分中学·期末）一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．W和X组成的分子为含极性键的非极性分子 D．Y和Z组成的分子中各原子均达到8电子稳定结构 2．（2022-2023高二下·龙岩市·期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号元素，X原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是 A．离子半径： B．分子中键角是109.5° C．基态W原子核外有19种运动状态不同的电子 D．和有相同的空间构型 3．（2023-2024高二下·福州市·期末）科学家发现一种新型的离子液体，其阴离子()结构如图所示。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，M和Z价电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．最高价氧化物的水化物的沸点： C．元素的第一电离能： D．该阴离子中X、M、Y三种原子的杂化轨道类型均为 4．（2021-2022高二下·三明市·期末）常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B．b的一氯代物有2种 C．的过程有极性键的形成 D．能选择性吸附，减少的排放 5．（2021-2022高二下·宁德市·期末）化合物(如图所示)由原子序数依次增大且分布在前三周期的元素X、Y、Z、M组成。其中Y和M同主族，下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角：Y<Z B．该化合物中M的杂化方式为 C．该化合物的阳离子与是等电子体 D．除X原子外该化合物中其他原子均满足结构 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 原子结构与元素周期律 1．（2023-2024高二下·晋江市第一中学·期末）时，利用反应Ⅰ：获得()，同时将生成的溶于水形成的溶液Ⅱ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中转移电子的数目为 B．反应Ⅰ中形成键的数目为 C．反应Ⅰ生成的产物中键的总数目为 D．溶液Ⅱ中含的数目为 【答案】A 【详解】A．反应中N元素由+1价下降到0价，S元素由-2价上升到0价，1mol生成时转移电子16mol，数目为16NA，A正确； B．由的结构可知，生成1mol时，形成S-S键的数目为8NA，B错误； C．CO2中含有2个π键，N2中含有含有2个π键，获得1mol时生成4mol CO2和8mol N2，含有(4×2+8×2)mol=24molπ键，π电子的数目为48 NA，C错误； D．溶液的未知体积，无法计算溶液Ⅱ中含的数目，D错误； 故选A。 2．（2023-2024高二下·漳州市·期末）已知：  ，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．  中含有键数目为 B．标准状况下，中所含分子数为 C．每生成  和时，生成键数目为 D．  和反应生成  的分子数为 【答案】C 【详解】A．苯环中只有一个大键，即，A错误； B．标准状况下甲酸不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．反应原理为氨基提供氢原子、甲酸提供羟基，所以同时生成每生成  和时，生成键数目为，C正确； D．由于是可逆反应，  和反应生成  的分子数小于，D错误； 答案选C。 3．（2022-2023高二下·泉州市部分中学·期末）科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进中键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相分子。下列叙述错误的是 A．观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关 B．通过“水分子桥”传递2mol电子 C．与间发生的总反应的离子方程式为： D．反应过程中涉及极性键的断裂与形成 【答案】B 【详解】A．由图示知，N、O原子的电负性大，与周围其它分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，故A正确； B．由图示知，通过“水分子桥”传递1mol电子，故B错误； C．由图示知，HSO与NO2间发生反应生成硫酸氢根离子和亚硝酸，总反应的离子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO，故C正确； D．反应中涉及HSO中氢氧键的断裂、HNO2中氢氧键的生成，故涉及极性键的断裂与形成，故D正确； 答案为B。 4．（2022-2023高二下·龙岩市·期末）某硫氮化合物的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为SN B．各原子最外层都达到8电子稳定结构 C．分子中只含有极性键 D．分子中N的化合价为-3 【答案】B 【详解】A．该结构即为分子的结构，所以该物质的分子式为S4N4，故A错误； B．由结构可知，硫原子形成2个共价键，氮原子形成3个共价键，各原子最外层都达到8电子稳定结构，故B正确； C．在分子中存在氮氮非极性键，故C错误； D．在分子中，每个氮原子形成一个氮氮单键，两个氮硫单键，所以氮的化合价-2，故D错误； 故选B。 5．（2022-2023高二下·晋江二中、鹏峰中学、泉港五中·期末）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g—OD中含有的电子数为10NA B．铜电解精炼时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA C．1L1mol·L-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH数目均小于NA D．1molSF6(如图所示)分子含键数为12NA 【答案】C 【详解】A．1个—OD含9个电子，18g—OD的物质的量为1mol，含有的电子数为9NA，A错误； B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，除了Cu失电子，Zn、Fe、Ni等也在阳极失电子，因此当阳极质量减少64g(相当于1molCu的质量)时，电路中转移电子数大于2NA，B错误； C．1L1mol·L-1CH3COONH4溶液中，因发生双水解使得溶液中CH3COO-与NH数目均小于NA，C正确； D．由图可知，1个SF6分子中含6个S-F σ键，则1molSF6分子含σ键数为6NA，D错误； 故选C。 6．（2021-2022高二下·龙岩市·期末）二硫代磷酸酯的分子结构如图，下列说法错误的是 A．原子半径： B．该分子中键与键的个数比为6：1 C．该分子可与水分子形成氢键 D．该分子中的极性大于 【答案】B 【详解】A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：，A项正确； B．含2个双键，双键中含有1个键和1个键，含有21个单键，单键中含有1个键，则该分子中键与键的个数比为23：2，B项错误； C．分子中含N-H键，可以与水形成分子间氢键，C项正确； D．O的非金属性大于S的非金属性，则的极性大于，D项正确； 答案选B。 7．（2023-2024高二下·福州市联盟校·期末）五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，形成的化合物结构如图所示。Z元素与Y元素位于同一周期，其原子核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Y>Z>R>X B．最简单氢化物的键角：R>Z>Y C．X与R形成的化合物的空间结构为直线形 D．X与W形成的化合物电子式为： 【答案】A 【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大；W形成价阳离子，原子序数最大，则W为Na；元素Z的原子核外有3个未成对电子，原子序数小于Na，则Z为N；Y形成4个共价键，且与N同一周期，则Y为C；R形成2个共价键，原子序数小于Na，则R为O；X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H。 【详解】A．同一周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞C＞N＞O＞H，故A正确； B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，则氢化物的键角大小顺序为，B错误； C．分子的空间结构为二面角形，故C错误； D．是离子化合物，电子式为，D错误； 选A。 8．（2023-2024高二下·漳州市·期末）关于和的说法正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．和都是非极性分子 C．C和S的杂化轨道类型均为杂化 D．空间结构：是直线形，是V形 【答案】D 【分析】分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形；CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形。 【详解】A．分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形， A错误； B．CO2为直线形分子结构对称，属于为非极性分子；为V形分子结构不对称，属于极性分子， B错误； C．分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化；，CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，C错误； D分子中硫原子的价电子对数=，采取sp2杂化，含有1对孤对电子，空间结构为V形，CO2的C原子的价层电子对数为2+=2+0=2，C原子采用sp杂化，不含孤电子对，CO2的空间构型为直线形，D正确； 故答案为：D。 9．（2022-2023高二下·德化第二中学·期末）苯乙炔常用作医药中间体和有机合成试剂。下列关于苯乙炔说法正确的是   A．分子中有14个σ键，5个键 B．所有碳原子均为sp2杂化 C．分子中所有碳碳键的键能均相等 D．该分子中所有碳原子都处于同一平面 【答案】D 【详解】A．苯环中的6个C以及与6个C直接相连的6个原子间共形成12个σ键，碳碳三键中含1个σ键，碳氢单键为1个σ键，共14个σ键；苯环内部一个大π键，碳碳三键中含2个π键，共计3个π键，故A错误； B．碳碳三键中的C属于sp杂化，故B错误； C．该分子中有碳碳单键、碳碳三键，不可能所有的碳碳键的键能都相等，故C错误； D．苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确； 故选D。 10．（2023-2024高二下·宁德市·期末）某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1且p能级无空轨道。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．该离子液体中存在离子键、极性键 C．若阳离子中五元环为平面结构，则存在大键 D．、中所有原子最外层均达8电子稳定结构 【答案】D 【分析】元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1且p能级无空轨道，为1s22s22p5，Z是F元素，根据结构可知X的化合价为+3价，X为B元素，可根据Y连接3根共价键，Y为N元素，元素X、Y、Z分别为B、N、F，回答下列问题； 【详解】A．氮离子和氟离子具有相同的电子层结构。电荷数越小半径越大，A不符合题意； B．根据结构可判断出该离子液体中含有离子键和极性共价键，B不符合题意； C．该阳离子中五元环为平面结构。所以存在π键，C不符合题意； D．中各原子最外层均达到8电子稳定结构,而BF3中B原子最外层六电子结构，D符合题意； 故选D。 11．（2023-2024高二下·宁德市·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键的数目一定为 B．1mol乙二醇()中含杂化的原子数为 C．标准状况下，含有的分子数为 D．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的分子数为 【答案】D 【详解】 A．物质的量为0.1mol，结构若是则含有键的数目为，若是，则含有键的数目为，A错误； B．1mol乙二醇()中含有的两个C两个O原子均为杂化，杂化的原子数为，B错误； C．标况下为非气体，不能用标况下气体摩尔体积进行计算，C错误； D．1mol甲酸和足量乙醇发生酯化反应应，充分反应，因为是可逆反应，不能进行到100%，生成甲酸乙酯的分子数小于，D正确； 故选D。 12．（2023-2024高二下·三明市·期末）硒()在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构式如图所示。下列说法正确的是 A．Se位于第5周期ⅥA族 B．键角大小： C．乙烷硒啉分子中有10种化学环境不同的氢原子 D．乙烷硒啉分子中Se原子的价层电子对数为4 【答案】D 【详解】A．Se位于第4周期ⅥA族，A错误； B．SeO3中Se原子的价层电子对数为，中心原子为sp2杂化，键角为120o，中Se原子的价层电子对数为，中心原子为sp3杂化，键角小于120o，键角大小：，B错误； C．该分子呈中心对称，共5种不同化学环境的氢原子：，C错误； D．乙烷硒啉分子中Se原子形成2个单键，还有2个孤电子对，Se的价层电子对数为4，D正确； 故选D。 13．（2023-2024高二下·晋江市第一中学·期末）福建某研究团队研究了的立体结构，如图所示，为共平面的分子。下列说法错误的是 A．分子含有的键为 B．分子价层孤对电子数为 C．分子有杂化的原子 D．分子完全分解得到 【答案】C 【详解】A．环上以及侧链上相邻氮之间均存在σ键，则分子含有的键为，A正确； B．由结构可知，1分子中含有7对孤电子对，则分子价层孤对电子数为，B正确； C．N8为平面结构，则其中氮均为sp2杂化，则分子有杂化的原子，C错误； D．中含有8molN原子，则完全分解得到，D正确； 故选C。 14．（2023-2024高二下·南平市·期末）联氨N2H4与H2O2反应的方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1mol N2H4中含有的键数为 B．3.4gH2O2参加反应，转移的电子数为 C．22.4L（标准状况）N2中，键数为 D．0.1molH2O中氧原子的价层孤电子对数为 【答案】A 【详解】 A．已知N2H4的结构式为：，则0.1mol N2H4中含有的键数为，A错误； B．由题干反应方程式可知，3.4gH2O2参加反应，转移的电子数为=，B正确； C．已知N2分子中含有N≡N三键，故22.4L（标准状况）中，键数为=，C正确； D．已知H2O中氧原子的价层孤电子对数为：=2，则0.1molH2O中氧原子的价层孤电子对数为，D正确； 故答案为：A。 15．（2022-2023高二下·福州市四校联盟·期末）我国科学家成功合成了3nm长的管状定向纳米碳管，长度居世界之首。下图是不同直径纳米碳管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于纳米碳管的直径。下列关于纳米碳管及冰柱结构的说法错误的是 A．纳米碳管是制造飞机的理想材料 B．纳米碳管中的碳原子采用杂化 C．水在纳米碳管中结冰的规律是纳米碳管直径越小，结冰温度越高 D．四种冰柱结构中水分子的结构相同 【答案】B 【来源】福建省2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题 【详解】A．定向纳米碳管可以做成碳纤维，碳纤维的强度高、刚度高、密度小、熔点高、化学稳定性好，是制造飞机的理想材料，故A正确； B．纳米碳管中的碳原子采用杂化，故B错误； C．由图可知，随着纳米碳管直径的减小，纳米碳管中的结冰温度越高，故C正确； D．四种冰柱结构中水都是由水分子构成的，水分子的结构相同，故D正确； 故选B。 16．（2022-2023高二下·三明市·期末）三氟化氯是极强氧化剂，能发生自耦电离：，其分子结构如图所示，下列推测不合理的是 A．分子的中心原子有5对价层电子对 B．离子空间构型为正四面体 C．与反应生成和 D．比更易发生自耦电离 【答案】B 【详解】A．根据题干物质结构信息，分子的中心原子氯，分别与三个氟原子形成共价键，还含有两对孤对电子，共有5对价层电子对，故A正确； B．根据价层电子对互斥理论，中心原子氯有4对成键电子对，2对孤电子对，价层电子对数为6，离子空间构型为平面四边形，故B错误； C．具有极强氧化性，将铁氧化为+3价，反应生成和，故C正确； D．结合题干信息，发生自耦电离，，Cl、F键断裂，r(Cl)<r(Br)，则Cl-F键键能大于Br-F键键能，故Br-F键更易发生断裂，故比更易发生自耦电离，故D正确。 答案为：B。 1．（2022-2023高二下·泉州市部分中学·期末）一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．W和X组成的分子为含极性键的非极性分子 D．Y和Z组成的分子中各原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【分析】元素均为短周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，根据  可知，Z能形成4个共价键，Z是C元素、W形成1个共价键，W是F元素；X形成4个共价键，其中有1个X提供空轨道形成的配位键，说明X最外层有3个电子，X是B元素。 【详解】A．电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径r(F)<r(O)<r(C)<r(B)，故A正确； B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性，故B错误； C．BF3空间构型是平面三角形，结构对称，正负电荷重心重合，分子为含极性键的非极性分子，故C正确； D．CO2分子的结构式是O=C=O，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故D正确； 故选B。 2．（2022-2023高二下·龙岩市·期末）X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大前20号元素，X原子失去一个电子后是“裸露”质子；R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；X、Y、Z、R形成化合物表示为；W是前20号元素中金属性最强的。下列正确的是 A．离子半径： B．分子中键角是109.5° C．基态W原子核外有19种运动状态不同的电子 D．和有相同的空间构型 【答案】C 【分析】X元素原子失去一个电子后是“裸露”质子，X是H，R原子最外层电子数是其内层电子总数的一半；则R为第三周期元素，是15号元素，R为P，由可知Y是N、Z是O；W是前20号元素中金属性最强的，W为K。 【详解】分析知，X、Y、Z、R、W分别为H、N、O、P、K； A．K＋有3个电子层，有2个电子层，有2个电子层，电子数越多，半径越大，具有相同电子排布时，序大径小，所以离子半径，故A错误； B．P4分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体的顶点位置，键角为60°，故B错误； C．基态钾原子原子核外有19个电子，所以原子核外有19种运动状态不同的电子，故C正确； D．NH3中的氮原子为sp3杂化且氮原子有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，中氮原子的价层电子对数为，所以氮原子SP2杂化，空间构型为平面三角形，所以和的空间构型不同，故D错误； 故选C。 3．（2023-2024高二下·福州市·期末）科学家发现一种新型的离子液体，其阴离子()结构如图所示。X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增，M和Z价电子数相同。下列说法正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．最高价氧化物的水化物的沸点： C．元素的第一电离能： D．该阴离子中X、M、Y三种原子的杂化轨道类型均为 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，原子序数依次递增。Z形成2个共价键，M和Z价电子数相同，Z是O元素、M是S元素；X形成4个共价键，X是C元素、Y为N元素；W能形成1个共价键，W是F元素。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，简单氢化物的热稳定性：，故A错误； B．硝酸易挥发、硫酸难挥发，沸点：，故B错误； C．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，元素的第一电离能：，故C错误； D．该阴离子中C原子形成4个σ键，无孤电子对； M形成6个共价键，无孤电子对，期中有4个σ键； N价电子对数为4，所以三种原子的杂化轨道类型均为，故D正确； 选D。 4．（2021-2022高二下·三明市·期末）常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B．b的一氯代物有2种 C．的过程有极性键的形成 D．能选择性吸附，减少的排放 【答案】B 【详解】A．a分子中氧原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A正确； B．b中含有3种不同环境的氢原子，b的一氯代物有3种，故B错误； C． a和CO2发生加成反应生成b，该过程中有C-O极性键形成，故C正确； D．能催化与环氧丙烷的反应，说明能选择性吸附，利用该反应可减少的排放，故D正确； 故答案选B。 5．（2021-2022高二下·宁德市·期末）化合物(如图所示)由原子序数依次增大且分布在前三周期的元素X、Y、Z、M组成。其中Y和M同主族，下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角：Y<Z B．该化合物中M的杂化方式为 C．该化合物的阳离子与是等电子体 D．除X原子外该化合物中其他原子均满足结构 【答案】C 【分析】元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大且分布在前三周期，由图可知，X为H，Y为N，Z为O，M为P，以此解题。 【详解】A．由分析可知Y为N，Z为O，其氢化物分别为：NH3，H2O，其中H2O中O含有2个孤电子对，键角较小，A错误； B．由图可知M有4个σ键，没有孤电子对，故其杂化方式为：，B错误； C．由图可知阳离子为NH，NH和的原子数多都为5，价电子都为8，它们是等电子体，C正确； D．由图可知该化合物中P原子最外层是10个电子，D错误； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$