精品解析：2025年山东省菏泽市牡丹区中考二模化学试题

九年级阶段性学业水平考试检测(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法不正确的是 A. 废旧物资循环利用 B. 核能废水排入大海 C. 农药化肥合理施用 D. 生活垃圾分类投放 2. “手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 3. 中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列相关古建筑的修复过程涉及化学变化的是 A 雕刻浮雕 B. 彩绘墙壁 C. 镶铺石板 D. 烧制青砖 4. 牡丹花会期间，菏泽水煎包备受游客追捧，做水煎包用到的食材富含蛋白质的是 A. 花生油 B. 鸡蛋 C. 小麦粉 D. 韭菜 5. 下列某兴趣小组制作的简易净水器中不只是起过滤作用的是 A. 小卵石 B. 活性炭 C. 石英砂 D. 蓬松棉 6. 物质分类是学习化学的一种重要方法，下列物质可能是氧化物的是 A. B. C. D. 7. 菏泽地区的土壤呈中性至微碱性，根据表中信息判断，下列农作物不适宜在该地区种植的是 选项 A B C D 农作物 茶树 枣树 菊花 牡丹 适宜生长的pH 5.0-5.5 6.5-8.0 6.5-7.5 6.8-7.2 A. A B. B C. C D. D 8. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是 A. 用生石灰制作自热盒饭的发热材料——生石灰与水反应放热 B. 一氧化碳用于冶炼金属——具有还原性 C. 铜丝做电线的内芯——具有导电性 D. 医疗上血液制品的储存与运输用到干冰——二氧化碳不支持燃烧 9. 用下图装置进行实验。下列叙述正确的是 A. ①中反应后，电子秤示数增大 B. ②中反应前后电子秤示数始终保持不变 C. ③中一段时间后，电子秤示数增大 D. ①②③均可验证质量守恒定律 10. 图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 甲原子的最外层有4个电子 B. 原子序数大小比较：C>O C. Si的原子结构示意图为 D. He属于稀有气体 11. 下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 构成甲、乙分子的原子种类相同 B. 变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4:3 C. 变化I前后原子总数不变 D. 变化Ⅱ、Ⅲ可以通过改变压强实现 12. 由实验操作和实验现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡 碘在水中几乎不溶，在汽油中溶解 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 B 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现水雾 酒精中含有氢、氧元素 C 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面析出银白色固体 铜的金属活动性比银强 D 取少量白醋于试管中，滴加酚酞 溶液不变色 白醋呈酸性 A. A B. B C. C D. D 13. 科学思维是化学重要核心素养，下列有关推理正确的是 A. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 B. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质 14. 对蜡烛及其燃烧实验进行如图改进，当蜡烛燃烧约十秒后，观察到U型管内出现大量白雾，再过一分钟白雾消失，澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是 A. 实验中既有物理变化又有化学变化 B. 实验能证明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 C. 目前的实验可以推测出石蜡中一定含有氧元素 D. 雾会消失是因为燃烧放热，管壁温度升高，水蒸气不再液化 15. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是 A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B. 0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C. t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. “端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 （1）从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是______。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是_____(填离子符号)。 （3）若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是_____。 （4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是_____。 17. 水是生命之源，人类的生活、生产离不开溶液。 为了让航天员实现更长时间的在轨停留，空间站的核心舱内安装了环境控制与生命保障系统，就是通过物理、化学手段，让能用的物质充分地循环起来。水净化系统、电解水系统以及萨巴蒂尔反应器是其中三个重要的组成部分。 （1）水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成，水由______两种元素组成，净化水过程中使用了活性炭，其作用是______。 （2）生理盐水(0.9%的氯化钠溶液，密度约为1g/mL)常用于溶解一些固体药品供注射使用。 ①左氧氟沙星(C18H20FN2O4)是一种抗菌药，它是一种_______(选填“单质”或“化合物”)。 ②医疗上要求左氧氟沙星注射液的溶质质量分数不超过10%。欲将0.4g左氧氟沙星固体配制成符合要求的注射液，至少需加入生理盐水______mL。 （3）航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到斯巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和甲烷。某兴趣小组做了如图模拟探究其中，B内用氢氧化钠吸收过量的二氧化碳。 回答下列问题： A装置中看到的现象是______；B中发生的化学方程式是______。已知B装置增重56g，A装置增重______g写出计算过程。 18. 用阅读下面科普短文。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）松花蛋出现“松花”的原因是_____。 （2）由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%～6.5%的范围内，蛋白弹性随氢氧化钠浓度的增大_____。 （3）松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入______(填“食盐”或“食醋”)可除去其涩味。 （4）由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的_____填(大或小)。 19. 某小组利用大理石与盐酸制取二氧化碳，实验时发现试管中有气泡产生，但烧杯中澄清石灰水始终未变浑浊。探明原因进行如图实验： （1）实验一：检查装置气密性 ①弹簧夹夹紧乳胶导管，观察到_____，说明装置气密性良好。 ②此装置能否起到“随开随用，随关随停”的效果，说明理由：_____。 （2）实验二：检查盐酸对实验的影响 【查阅资料】 盐酸由HCl气体溶解在水中形成 浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强 在等量的大理石(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。 ①写出盐酸与大理石反应化学方程式______。图中表示浓盐酸与大理石反应的曲线是______(填“a”或“b”)。 ②解释曲线b比曲线a下降快的主要原因_____。 （3）结论与反思 ①澄清石灰水始终未变浑浊原因可能是______。 ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是______。 （4）实验三：U形管在实验中有广泛的应用 实验1：探究分子性质 实验2：验证氧化钙的性质 实验3：实验室制取二氧化碳实验 ①实验1：说明分子具有的性质是______。 ②实验2：观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。 ③实验3：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，在不加其他仪器的条件下对该装置的改进措施是______。 20. 锌精矿（主要成分为，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。 （1）锌精矿属于________（填“混合物”、“纯净物”）；中锌元素为价，则硫元素的化合价是______； （2）“沸腾炉”产生的炉气不易直接排放到空气中，其原因是______； （3）锌精矿石和焦炭在进“炉”前需粉碎处理，这样做的目的是______； （4）“还原炉”中焦炭与氧化铜反应的化学方程式是______。 21. 某兴趣小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的项目式探究活动。 任务一：管道疏通剂的疏通原理 主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒 氢氧化钠与铝的反应原理：2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （1）疏通原理：用玻璃弯管模拟下水管(如图)，氢氧化钠、铝与水反应产生的______使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。 任务二：正确使用固体疏通剂 实验1：疏通剂的用量与产生氢气体积的关系 实验次数 疏通剂质量名 水(20℃)/mL 结果(气球体积) 1 5.05(常规用量) 15 2 15.07(大剂量) a 3 25.02(超剂量) 15 （2）a=______。 （3）装置B的作用为______(填“防止液体倒吸”或“防止装置漏气”)。 （4）装置C中浓硫酸的作用为______。 实验2：水温对液体喷溅的影响 （5）为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，不变量是每次加入25.00g左右的疏通剂，变量及观察点是______。 任务三：疏通剂的配方 疏通剂配方(质量比)：粒状氢氧化钠45%、铝粒24.75%、其它30.25% （6）推测影响疏通效果的因素还有______。 【探究活动四】固体疏通剂的迭代 过碳酸钠遇水的反应原理：2(2Na2CO3•3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑ （7）从安全角度分析，过碳酸钠替代铝的最主要的优点是______。过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是______。 （8）小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是______(填标号)。 A. 使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用 B. 使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施 C. 为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级阶段性学业水平考试检测(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法不正确的是 A. 废旧物资循环利用 B. 核能废水排入大海 C. 农药化肥合理施用 D. 生活垃圾分类投放 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧物资循环利用，能减少资源浪费和环境污染，符合可持续发展，说法正确； B、核能废水排入大海，会造成海洋资源污染，影响海洋生物生存、繁殖，改变海洋生态结构，说法不正确； C、农药化肥合理施用，能保障农作物产量和质量，可以减少环境污染，说法正确； D、生活垃圾分类投放，可以节约资源，减少污染，说法正确； 故选B。 2. “手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有 A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性 【答案】D 【解析】 【详解】“手撕钢”的厚度仅为0.015mm，这体现了钢具有良好的延展性，无法体现钢的密度小、导电性、导热性。 故选D。 3. 中国古建筑处处凝聚着中华民族的勤劳与智慧。下列相关古建筑的修复过程涉及化学变化的是 A. 雕刻浮雕 B. 彩绘墙壁 C. 镶铺石板 D. 烧制青砖 【答案】D 【解析】 【详解】A、雕刻浮雕过程中只是改变了材料的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B 、彩绘墙壁过程中主要是颜料附着在墙壁表面，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、镶铺石板过程中只是改变了石板的位置和排列，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、黏土、青砖不是同种物质，烧制青砖的过程中，黏土等原料转化为青砖，生成新的物质，有新物质生成的变化，属于化学变化，符合题意。 故选D 4. 牡丹花会期间，菏泽水煎包备受游客追捧，做水煎包用到的食材富含蛋白质的是 A. 花生油 B. 鸡蛋 C. 小麦粉 D. 韭菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、花生油中富含油脂，故选项错误； B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确； C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误； D、韭菜中富含维生素，故选项错误。 故选：B。 5. 下列某兴趣小组制作的简易净水器中不只是起过滤作用的是 A. 小卵石 B. 活性炭 C. 石英砂 D. 蓬松棉 【答案】B 【解析】 【详解】小卵石能除去较大的固体颗粒，石英砂能除去较小的固体颗粒，小卵石、石英砂和蓬松棉、活性炭都能除去水中不溶性杂质，作用是过滤，活性炭还具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味； 故选B。 6. 物质分类是学习化学的一种重要方法，下列物质可能是氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 A、图中只有一种分子，且该分子由两种原子构成，若其中一种原子是氧原子，则该物质可能是氧化物，符合氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物这一概念，A选项正确； B、图中只有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，不可能是氧化物，不符合要求，B选项错误； C、图中有两种不同的分子，属于混合物，而氧化物是纯净物，所以不可能是氧化物，C选项错误； D、图中有三种不同的分子，属于混合物，不符合氧化物是纯净物的定义，不可能是氧化物，D选项错误。 故选：A。 7. 菏泽地区的土壤呈中性至微碱性，根据表中信息判断，下列农作物不适宜在该地区种植的是 选项 A B C D 农作物 茶树 枣树 菊花 牡丹 适宜生长的pH 5.0-5.5 6.5-8.0 6.5-7.5 6.8-7.2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】菏泽地区的土壤呈中性至微碱性，则其pH7。根据表格信息，枣树、菊花、牡丹适宜生长的pH都是呈中性至微碱性，而茶树适宜生长的pH小于7，是酸性，因此茶树不适宜在该地区种植，故选A。 8. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是 A. 用生石灰制作自热盒饭的发热材料——生石灰与水反应放热 B. 一氧化碳用于冶炼金属——具有还原性 C. 铜丝做电线的内芯——具有导电性 D. 医疗上血液制品的储存与运输用到干冰——二氧化碳不支持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、用生石灰制作自热盒饭的发热材料，是因为生石灰与水反应放热，故选项说法正确； B、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，故选项说法正确； C、铜丝做电线的内芯，是因为铜具有导电性，故选项说法正确； D、干冰是固态二氧化碳，医疗上血液制品的储存与运输用到干冰，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，故选项说法错误； 故选：D。 9. 用下图装置进行实验。下列叙述正确的是 A. ①中反应后，电子秤示数增大 B. ②中反应前后电子秤示数始终保持不变 C. ③中一段时间后，电子秤示数增大 D. ①②③均可验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、①锥形瓶中白磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，装置为密闭装置，根据质量守恒得出反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则电子秤示数不变，故选项说法错误； B、②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，根据质量守恒得出反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则电子秤示数保持不变，故选项说法正确； C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，③中锥形瓶密闭，则装置的总质量不会变化，电子秤示数保持不变，故选项说法错误； D、实验③中浓硫酸吸水，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，实验①②在密闭装置中发生化学反应，可验证质量守恒定律，故选项说法错误； 故选：B。 10. 图甲为某元素的原子结构模型，乙为元素周期表的一部分。下列说法错误的是 A. 甲原子的最外层有4个电子 B. 原子序数大小比较：C>O C. Si的原子结构示意图为 D. He属于稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图甲原子结构模型和电子带负电可知，甲原子的最外层有4个电子，正确； B、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，故原子序数大小比较：C<O，错误； C、硅原子原子序数是14，根据原子中：原子序数=核电荷数=核外电子数，硅原子核电荷数是14，核外电子数也是14，再根据核外电子排布规律可知，第1层排有2个电子，第2层排有8个电子，第3层排有4个电子，原子结构示意图为：，正确； D、元素周期表最右边一列属于稀有气体元素，组成的物质为稀有气体，故He属于稀有气体，正确； 故选B。 11. 下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 构成甲、乙分子的原子种类相同 B. 变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4:3 C. 变化I前后原子总数不变 D. 变化Ⅱ、Ⅲ可以通过改变压强实现 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲、乙分子都是由、两种原子构成的，所以构成甲、乙分子的原子种类相同。不符合题意； B、根据微观示意图，变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子数目为4：（3-1）=2:1。符合题意； C、化学反应前后原子的种类、数目不变，所以变化I前后原子总数不变。不符合题意； D、变化Ⅱ、Ⅲ只是分子间间隔的改变，所以可以通过改变压强实现。不符合题意； 故选B。 12. 由实验操作和实验现象，能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡 碘在水中几乎不溶，在汽油中溶解 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 B 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现水雾 酒精中含有氢、氧元素 C 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面析出银白色固体 铜的金属活动性比银强 D 取少量白醋于试管中，滴加酚酞 溶液不变色 白醋呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，碘在水中几乎不溶，在汽油中溶解，说明相同物质在不同溶剂中的溶解性不同，不符合题意； B、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故酒精中一定含氢元素，不符合题意； C、将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，说明铜的金属活动性比银强，符合题意； D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故取少量白醋于试管中，滴加酚酞，溶液不变色，不能说明白醋呈酸性，不符合题意。 故选C。 13. 科学思维是化学重要核心素养，下列有关推理正确的是 A. 某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素 B. 化学反应前后催化剂的质量不变，所以在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 D. 单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的物质是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、某物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质一定含有C、H元素，故选项推理正确； B、化学反应前后催化剂的质量不变，但是在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故选项推理错误； C、燃烧都伴有发光放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如灯泡通电发光发热，没有新物质生成，属于物理变化，不属于燃烧，故选项推理错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物是由同种元素（氧元素）组成的，故选项推理错误； 故选A。 14. 对蜡烛及其燃烧实验进行如图改进，当蜡烛燃烧约十秒后，观察到U型管内出现大量白雾，再过一分钟白雾消失，澄清石灰水变浑浊。下列说法错误的是 A. 实验中既有物理变化又有化学变化 B. 实验能证明蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 C. 目前的实验可以推测出石蜡中一定含有氧元素 D. 雾会消失是因为燃烧放热，管壁温度升高，水蒸气不再液化 【答案】C 【解析】 【详解】A、石蜡熔化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故实验中既有物理变化又有化学变化，该选项正确； B、察到U型管内出现大量白雾（反应生成的水蒸气遇冷变成水雾），说明有水生成，再过一分钟白雾消失，澄清石灰水变浑浊（反应生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊），说明有二氧化碳生成，该选项正确； C、根据实验现象可知，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明石蜡中一定含有碳元素和氧元素，根据目前的实验不能推测出石蜡中一定含有氧元素，是因为反应物氧气中含有氧元素，该选项不正确； D、雾会消失是因为燃烧放热，管壁温度升高，水蒸气不再液化，该选项正确； 故选：C。 15. 小组同学用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果。注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。下列说法不正确的是 A. 曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化 B. 0～t1段压强变化的主要原因是注入液体后气体被压缩 C. t1～t2段压强变化的主要原因是振荡锥形瓶，使反应进行更充分 D. 对比曲线1和曲线2，可说明NaOH溶液吸收CO2的效果比蒸馏水吸收CO2的效果好 【答案】C 【解析】 【详解】A、1体积的水只能溶解1体积的二氧化碳，而氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，t3时，曲线1的压强几乎没变，曲线2变化很大，则说明曲线1表示注入蒸馏水后装置内的压强变化，该选项说法正确； B、0～t1段两个曲线的压强均增大，是因为短时间内注入液体后气体被压缩，该选项说法正确； C、由图可知，t2～t3段压强变化更快，则说明该阶段振荡锥形瓶，使反应进行更充分，该选项说法不正确； D、对比曲线1和曲线2，可知氢氧化钠吸收的二氧化碳更多，效果更好，该选项说法正确。 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. “端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 （1）从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是______。 （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是_____(填离子符号)。 （3）若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是_____。 （4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是_____。 【答案】（1）维生素 （2）Na+ （3） （4）反应条件不同 【解析】 【小问1详解】 糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富含油脂；因此从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是维生素； 【小问2详解】 食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为Na+； 【小问3详解】 天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是； 【小问4详解】 二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。 17. 水是生命之源，人类的生活、生产离不开溶液。 为了让航天员实现更长时间的在轨停留，空间站的核心舱内安装了环境控制与生命保障系统，就是通过物理、化学手段，让能用的物质充分地循环起来。水净化系统、电解水系统以及萨巴蒂尔反应器是其中三个重要的组成部分。 （1）水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成，水由______两种元素组成，净化水过程中使用了活性炭，其作用是______。 （2）生理盐水(0.9%的氯化钠溶液，密度约为1g/mL)常用于溶解一些固体药品供注射使用。 ①左氧氟沙星(C18H20FN2O4)是一种抗菌药，它是一种_______(选填“单质”或“化合物”)。 ②医疗上要求左氧氟沙星注射液的溶质质量分数不超过10%。欲将0.4g左氧氟沙星固体配制成符合要求的注射液，至少需加入生理盐水______mL。 （3）航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到斯巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和甲烷。某兴趣小组做了如图模拟探究其中，B内用氢氧化钠吸收过量的二氧化碳。 回答下列问题： A装置中看到的现象是______；B中发生的化学方程式是______。已知B装置增重56g，A装置增重______g写出计算过程。 【答案】（1） ①. 氢、氧(或H、O) ②. 吸附水中的色素和异味 （2） ①. 化合物 ②. 3.6 （3） ①. 无水硫酸铜变为蓝色 ②. ③. 解：已知B装置增重56g，说明参与反应的二氧化碳的质量为100g-56g=44g； 设A装置增重的质量（即为生成水的质量）为x。 x=36g 答：A装置增重36g。 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水由氢、氧两种元素组成； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则净化水过程中使用了活性炭，其作用是吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 ①左氧氟沙星是由不同种元素组成的纯金属，属于化合物； ②医疗上要求左氧氟沙星注射液的溶质质量分数不超过10%。欲将0.4g左氧氟沙星固体配制成符合要求的注射液，至少需加入生理盐水的质量为； 【小问3详解】 已知A中无水硫酸铜为白色固体，航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气进入到萨巴蒂尔反应器充分反应，在催化剂的作用下生成水和甲烷，混合气体通过A（足量无水硫酸铜）时，无水硫酸铜遇水会变为蓝色，故A装置中看到的现象为无水硫酸铜变为蓝色； B内用氢氧化钠吸收过量的二氧化碳，二氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 已知B装置增重56g，说明参与反应的二氧化碳的质量为100g-56g=44g，然后根据化学方程式即可计算出生成水的质量，即为A装置增加的质量，计算过程见答案。 18. 用阅读下面科普短文。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH)经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性(被压缩高度越大，蛋白弹性越大)的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。 依据文章内容回答下列问题。 （1）松花蛋出现“松花”的原因是_____。 （2）由图1可得到实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%～6.5%的范围内，蛋白弹性随氢氧化钠浓度的增大_____。 （3）松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入______(填“食盐”或“食醋”)可除去其涩味。 （4）由图2可知：腌制26天松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的_____填(大或小)。 【答案】（1）碱与氨基酸发生反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中 （2）先增大后减小 （3）食醋 （4）大 【解析】 【小问1详解】 根据短文：渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”； 【小问2详解】 被压缩高度越大，蛋白弹性越大，由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%～6.5%的范围内，被压缩高度先增大后减小，即蛋白弹性随氢氧化钠浓度的增大，先增大后减小； 【小问3详解】 食醋呈酸性，食盐呈中性，松花蛋显碱性，带有涩味，食用松花蛋时加入食醋可除去其涩味； 【小问4详解】 由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大。 19. 某小组利用大理石与盐酸制取二氧化碳，实验时发现试管中有气泡产生，但烧杯中澄清石灰水始终未变浑浊。为探明原因进行如图实验： （1）实验一：检查装置气密性 ①弹簧夹夹紧乳胶导管，观察到_____，说明装置气密性良好。 ②此装置能否起到“随开随用，随关随停”的效果，说明理由：_____。 （2）实验二：检查盐酸对实验的影响 【查阅资料】 盐酸由HCl气体溶解在水中形成 浓盐酸会挥发出HCl气体，浓度越大，挥发性越强 在等量的大理石(颗粒大小相同)中同时注入等量的浓盐酸和稀盐酸，将产生的气体同时分别通入等量的蒸馏水中，用pH传感器采集蒸馏水中数据的变化情况，如图所示。 ①写出盐酸与大理石反应的化学方程式______。图中表示浓盐酸与大理石反应的曲线是______(填“a”或“b”)。 ②解释曲线b比曲线a下降快的主要原因_____。 （3）结论与反思 ①澄清石灰水始终未变浑浊的原因可能是______。 ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是______。 （4）实验三：U形管在实验中有广泛的应用 实验1：探究分子的性质 实验2：验证氧化钙的性质 实验3：实验室制取二氧化碳实验 ①实验1：说明分子具有的性质是______。 ②实验2：观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。 ③实验3：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，在不加其他仪器的条件下对该装置的改进措施是______。 【答案】（1） ①. 液体沿长颈漏斗回流或长颈漏斗内液面上升 ②. 不能，无法使固体与液体完全分离 （2） ①. ②. b ③. 盐酸有挥发性，浓度越大，挥发出更多的HCl气体溶于水后溶液酸性越强 （3） ①. 挥发出的HCl与澄清石灰水发生了化学反应或生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体 ②. 以防制取的二氧化碳气体不纯 （4） ①. 分子在不断运动 ②. U形管内液面左低右高 ③. ④. 把大理石和隔板移到U形管右边 【解析】 【小问1详解】 ①弹簧夹夹紧乳胶导管，大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水、二氧化碳，使装置内压强增大，观察到液体沿长颈漏斗回流或长颈漏斗内液面上升，说明装置气密性良好； ②此装置不能起到“随开随用，随关随停”的效果，此装置中无法使固体与液体完全分离； 【小问2详解】 ①大理石的主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为； 盐酸具有挥发性，会导致产生的气体中混有挥发出的氯化氢气体，图中表示浓盐酸与大理石反应的曲线是b，是因为浓盐酸挥发性比稀盐酸强，挥发出的氯化氢单位时间内比稀盐酸多，溶于水形成的溶液酸性更强，pH更小； ②曲线b比曲线a下降快的主要原因盐酸有挥发性，浓度越大，挥发出更多的HCl气体溶于水后溶液酸性越强，pH更小； 【小问3详解】 ①盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，挥发出的氯化氢气体与澄清石灰水中氢氧化钙优先反应生成氯化钙与水，故澄清石灰水未变浑浊； ②实验室制取二氧化碳一般用稀盐酸而不用浓盐酸的理由是防止挥发出的氯化氢气体使制取的二氧化碳气体不纯； 【小问4详解】 ①实验1：浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到湿润的红色石蕊试纸，溶于水形成氨水，氨水显碱性，则可观察到湿润的红色石蕊试纸从左到右变蓝，说明分子在不断地运动； ②实验2：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，使锥形瓶内密闭的气体受热膨胀，从而导致U形管内左边液面下降，故观察到的现象是U形管内液面左低右高，反应的化学方程式为； ③实验3：为了达到“随开随用，随关随停”的要求，装置的改进措施是将把大理石和隔板移到U形管右边，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体在进入U形管内，使管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在U形管上半部分聚积，使U形管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，达到“随开随用，随关随停”的要求。 20. 锌精矿（主要成分为，含少量铜元素）是生产金属锌的主要原料，用锌精矿石火法炼锌的工艺流程如图所示。 （1）锌精矿属于________（填“混合物”、“纯净物”）；中锌元素为价，则硫元素的化合价是______； （2）“沸腾炉”产生的炉气不易直接排放到空气中，其原因是______； （3）锌精矿石和焦炭在进“炉”前需粉碎处理，这样做的目的是______； （4）“还原炉”中焦炭与氧化铜反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. -2 （2）炉气中存在二氧化硫，污染空气（合理均可） （3）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （4） 【解析】 【小问1详解】 锌精矿的主要成分为，含少量铜元素，属于混合物； ZnS中锌元素显+2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则可知，硫元素的化合价为-2价； 【小问2详解】 锌精矿中的主要成分是ZnS，ZnS与氧气反应会生成二氧化硫气体，该流程中，“沸腾炉”产生的炉气通常含有大量的二氧化硫等有害气体，排放到空气中会对环境造成污染，所以“沸腾炉”产生的炉气不易直接排放到空气中； 【小问3详解】 锌精矿石和焦炭在进“炉”前需粉碎处理，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问4详解】 “还原炉”中焦炭与氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为。 21. 某兴趣小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的项目式探究活动。 任务一：管道疏通剂的疏通原理 主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒 氢氧化钠与铝的反应原理：2NaOH+2Al+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （1）疏通原理：用玻璃弯管模拟下水管(如图)，氢氧化钠、铝与水反应产生的______使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。 任务二：正确使用固体疏通剂 实验1：疏通剂的用量与产生氢气体积的关系 实验次数 疏通剂质量名 水(20℃)/mL 结果(气球体积) 1 5.05(常规用量) 15 2 15.07(大剂量) a 3 25.02(超剂量) 15 （2）a=______。 （3）装置B的作用为______(填“防止液体倒吸”或“防止装置漏气”)。 （4）装置C中浓硫酸的作用为______。 实验2：水温对液体喷溅的影响 （5）为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，不变量是每次加入25.00g左右的疏通剂，变量及观察点是______。 任务三：疏通剂的配方 疏通剂配方(质量比)：粒状氢氧化钠45%、铝粒24.75%、其它30.25% （6）推测影响疏通效果的因素还有______。 【探究活动四】固体疏通剂的迭代 过碳酸钠遇水的反应原理：2(2Na2CO3•3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑ （7）从安全角度分析，过碳酸钠替代铝最主要的优点是______。过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是______。 （8）小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是______(填标号)。 A. 使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用 B. 使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施 C. 为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水 【答案】（1）氢气##H2 （2）15 （3）防止液体倒吸 （4）干燥氢气 （5）加入不同温度的等量水，观察是否喷溅及喷溅程度 （6）氢氧化钠与铝的比例等(合理即可) （7） ①. 不会产生易燃易爆的氢气 ②. 氢氧化钠能加快过碳酸钠的分解 （8）AB 【解析】 【小问1详解】 根据氢氧化钠与铝反应的化学方程式可知，氢氧化钠、铝与水反应产生的氢气使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物； 【小问2详解】 该实验是探究疏通剂的用量与产生氢气体积的关系，对比实验中，根据控制变量唯一的原则，实验中除疏通剂用量不同外，其他条件应相同，故“2”中水的体积a=15mL； 【小问3详解】 装置B中的导管均刚伸入瓶口，可防止C装置中的液体因气压变化倒吸入反应装置A中，影响实验进行； 【小问4详解】 装置C中浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用来干燥氢气； 【小问5详解】 为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，根据控制变量唯一的原则，除了水的温度不同外，其它条件相同，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，每次加入25.00g左右的疏通剂，分别加入不同温度的等量水（如20℃、40℃、60℃等），观察是否喷溅及喷溅程度，通过控制水的温度变量，可以分析水温对喷溅事故的影响，从而得出喷溅事故与水温的关系； 【小问6详解】 根据根据题干中的疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠45%、铝粒24.75%、其它30.25%，可以推测影响疏通效果的因素还有： 氢氧化钠的浓度、铝粒的粒径、氢氧化钠与铝的比例等； 【小问7详解】 铝反应产生氢气，氢气易燃易爆，而过碳酸钠反应产生氧气，故过碳酸钠替代铝的最主要的优点是不会产生易燃易爆的氢气，更安全； 过碳酸钠遇水缓慢释放氧气，但与粒状氢氧化钠混合后遇水快速放出氧气，主要原因是氢氧化钠能加快过碳酸钠的分解； 【小问8详解】 A、使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用，能确保正确使用疏通剂，避免因操作不当引发危险，故该选项正确； B、使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施，因为疏通剂中的氢氧化钠有腐蚀性，可防止其对人体造成伤害，故该选项正确； C、加大疏通剂使用量可能导致反应过于剧烈，快速倒入大量沸水会使反应瞬间产生大量热和气体，引发喷溅等危险，故该选项错误； 故选：AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$