精品解析：安徽省阜南实验中学2024-2025学年高一下学期第二次月考化学试卷

2024-2025学年第二学期高一化学第二次月考试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：B-11 N-14 O-16 Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素I的泄漏。下列有关I叙述错误的是 A. 电子数为78 B. 质子数为53 C. 中子数为78 D. 质量数为131 2. 下列有关原子结构说法中正确的是 A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B. 非金属元素的最外层电子数都大于3 C. 原子核都是由质子和中子构成的 D. 质子数决定元素的种类 3. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼（BN）。下列说法错误的是 A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径： 4. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 5. 下图所示各为元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 A. B. C. D. 6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 A. R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B. X单质可在氧气中燃烧生成XO3 C. 离子半径大小：r(M3+)>r(T2-) D. L2+和X2-的核外电子数相等 7. 医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（ ） A. 14C与12C的化学性质不同 B. 14C与14N含有的中子数不同 C. 14C60与12C60互为同位素 D. 14C与14N、13N互为同位素 8. 以下六种核素：、、、、、。下列相关说法错误的是 A. 和在元素周期表中位置相同 B. 可用于鉴定文物年代 C. 和质量数相等，二者互为同位素 D. 和的中子数相同 9. 已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是 A. 元素的非金属性：X>Y>Z B. 在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族 C. 酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4 D. 气态氢化物的稳定性： HX>H2Y>ZH3 10. 从原子序数11依次增加到17，下列叙述中正确的是 A. 电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐增大 C. 最高正化合价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-1→-4 11. 已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A. 原子半径：A＞B＞C＞D B 离子半径：C2－＞D－＞B＋＞A2＋ C. 原子序数：d＞c＞b＞a D. 原子最外层电子数：A＞B＞D＞C 12. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是 A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B. 新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 C. 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D. 将粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色 13. 氟、氯、溴、碘属于卤族元素。下列有关说法正确的是 A. 常温下，、、均为气态 B. 的酸性比的强 C. 比更容易与发生反应 D. 工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉 14. W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是 A. X元素能形成多种单质 B. 氢化物的沸点：Y＞X C. Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应 D. M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 按要求填空： （1）某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是_______。 （2）某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是_______。 （3）某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是_______。 （4）下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共_______种。 ②互为同位素的是_______和_______。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是_______和_______。 16. 碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图： (1)步骤③的实验操作名称是_______。 (2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。 (3)步骤⑤实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。 A．盐酸 B．酒精 C．四氯化碳 D．苯 (4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I2。 (5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。 17. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ． （1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应的速度最慢。 Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （2）仪器A的名称为_______，干燥管D的作用为防止_______。 （3）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，C中装试剂_______。C中实验现象为_______；写出C中发生反应的离子方程式：_______。 （4）如果C中装饱和硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀反应的离子方程式：_______；证明氯的非金属性比硫的非金属性_______(填“强”、“弱”或“无法判断”)。 18. 如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的元素回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl （1）组成金刚石的元素是_______ (写名称) 。 （2）化学性质最不活泼的单质是_______ (写化学式) 。 （3）O和S中，原子半径较小的是_______ (写化学式) 。 （4）常用作半导体材料的物质是_______(填“Si”或“S”)。 （5）能与冷水发生剧烈反应的金属单质是_______ (写化学式) 。 （6）Mg(OH)2和Al(OH)3中，碱性较强的是_______。 （7）Cl2可用于自来水的消毒杀菌。写出Cl2与水反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期高一化学第二次月考试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：B-11 N-14 O-16 Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素I的泄漏。下列有关I叙述错误的是 A. 电子数为78 B. 质子数为53 C. 中子数为78 D. 质量数为131 【答案】A 【解析】 【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。质子数等于核外电子数等于原子序数； 【详解】A．已知碘原子核内质子数为53，则电子数也是53，A错误； B．左下角表示质子数，质子数为53，B正确； C．已知碘原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则中子数是131-53=78，C正确； D．左上角表示质量数，质量数为131，D正确； 故选A。 2. 下列有关原子结构的说法中正确的是 A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B. 非金属元素的最外层电子数都大于3 C. 原子核都是由质子和中子构成的 D. 质子数决定元素的种类 【答案】D 【解析】 【详解】A．He元素原子的最外层电子数是2，故A错误； B．H是非金属元素、最外层电子数为1，B是非金属元素，最外层电子数等于3，故B错误； C．原子核中不含中子，故C错误； D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，故D正确； 选D。 3. 我国科学家在实验室成功制取了光学晶体——转角菱方氮化硼（BN）。下列说法错误的是 A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．N是7号元素，核外含有7个电子，结构示意图为，A正确； B．BN的摩尔质量为(14+11)=，B正确； C．含有11-5=6个中子，含有14-7=7个中子，和的中子数之和为13，C错误； D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，D正确； 故选C。 4. 光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是 A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨不是光导纤维的主要成分，故A不选； B．陶瓷不是光导纤维的主要成分，故B不选； C．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故C选； D．高纯硅不是光导纤维的主要成分，是芯片、太阳能电池的主要成分，故D不选； 答案选C。 5. 下图所示各为元素周期表中一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】X元素的原子序数为35，位于元素周期表第四周期ⅦA族，则X为Br元素，左邻元素为原子序数为34的Se元素，上邻元素为原子序数为17的Cl元素，下邻元素为原子序数为53的I元素。 【详解】A．由分析可知，Br元素的左邻元素为原子序数为34的Se元素，Se元素的上邻元素为原子序数为16的S元素，下邻元素为原子序数为52的Te元素，故A正确； B．由分析可知，Br元素的上邻元素为原子序数为17的Cl元素，Cl元素的左邻元素的原子序数为16，右邻元素的原子序数为18，故B错误； C．由分析可知，Br元素的元素为原子序数为53的I元素，的左邻元素的原子序数为52，右邻元素的原子序数为54，故C错误； D．由分析可知，Br元素的元素为原子序数为53的I元素，故D错误； 故选A。 6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 A. R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B. X单质可在氧气中燃烧生成XO3 C. 离子半径大小：r(M3+)>r(T2-) D. L2+和X2-的核外电子数相等 【答案】A 【解析】 【分析】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，X有+6、-2价，则X为S；T的主要化合价为-2，则T为O；L、R的主要化合价均为+2，结合原子半径可知，L为Mg，R为Be；M的主要化合价为+3，其原子半径大于S，则M为Al元素，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，R为Be，Be位于周期表中金属与非金属分界线上，故R的氧化物对应的水化物Be(OH)2可能具有两性，A正确； B．由分析可知，X为S，X单质即S在氧气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3即XO3，B错误； C．由分析可知，M为Al、T为O，则Al3+与O2-具有相同的核外电子排布，且Al的核电荷数比O大，故离子半径大小：O2-＞Al3+即r(T2-)> r(M3+)，C错误； D．由分析可知，L为Mg、X为S，故L2+即Mg2+核外电子数为12，X2-即S2-的核外电子数为18，二者不相等，D错误； 故答案为：A。 7. 医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（ ） A. 14C与12C的化学性质不同 B. 14C与14N含有的中子数不同 C. 14C60与12C60互为同位素 D. 14C与14N、13N互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C与12C均为碳元素的原子，则化学性质相同，故A错误； B．14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，中子数不同，故B正确； C．14C60和12C60是碳元素的一种单质，不是同位素，故C错误； D．14C与14N、13N的质子数不同，不是同位素，故D错误； 答案选B。 8. 以下六种核素：、、、、、。下列相关说法错误的是 A. 和在元素周期表中的位置相同 B. 可用于鉴定文物年代 C. 和质量数相等，二者互为同位素 D. 和的中子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是Li元素的2种核素，在元素周期表中的位置相同，故A正确； B．是C元素的一种核素，可用于鉴定文物年代，故B正确； C．和质子数不同，二者不是同位素，故C错误； D．和的中子数均为12，故D正确； 选C。 9. 已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是 A. 元素的非金属性：X>Y>Z B. 在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族 C. 酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4 D. 气态氢化物的稳定性： HX>H2Y>ZH3 【答案】C 【解析】 【分析】同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性最强、氢化物稳定性增强。 【详解】A．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，同周期自左而右金属性增强，则元素的非金属性：X＞Y＞Z，故A正确； B．X、Y、Z最高正化合价分别为+7、+6、+5，分别处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族，故B正确； C．元素的非金属性：X＞Y＞Z，故最高价氧化物的水化物酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故C错误； D．X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，对应的氢化物为HX、H2Y、ZH3，元素的非金属性：X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确。 故选C。 【点睛】本题涉及元素周期律知识，旨在考查学生对基础知识的理解掌握与简单应用，熟练注意元素周期律，掌握金属性、非金属性强弱比较方法。 10. 从原子序数11依次增加到17，下列叙述中正确的是 A. 电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐增大 C. 最高正化合价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-1→-4 【答案】C 【解析】 【分析】从原子序数11依次增加到17，为第三周期的元素。 【详解】A．同周期的元素，电子层数相同，故A错误； B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故B错误； C．同周期元素从左到右，最高正化合价数值由+1逐渐增大到+7，故C正确； D．从硅到氯负价从-4→-1，故D错误； 选C。 11. 已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 离子半径：C2－＞D－＞B＋＞A2＋ C. 原子序数：d＞c＞b＞a D. 原子最外层电子数：A＞B＞D＞C 【答案】B 【解析】 【详解】aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则有a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，所以原子序数是a＞b＞d＞c（选项C错误），因此离子半径是C2－＞D－＞B＋＞A2＋（选项B正确）。其中C、D属于非金属位于同一周期，A、B属于金属位于同一周期，且位于C和D的下一周期。所以原子半径是B＞A＞C＞D（选项A错误）。原子最外层电子数分别为2、1、6、7，即D＞C＞A＞B，选项D错误。答案选B。 12. 化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是 A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B. 新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 C. 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D. 将粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．土豆中的淀粉遇碘单质会显蓝色，A正确； B．新制氯水含Cl2呈淡黄绿色，久置后氯气在水中会逐渐挥发，导致溶液中的氯气浓度降低，且Cl2和水反应生成的HClO分解，促进了Cl2和水的反应，也导致溶液中的氯气浓度降低，溶液由淡黄绿色变为无色，B正确； C．K+的焰色反应为紫色，蓝色钴玻璃可滤去钠的黄色光干扰，C正确； D．本身为淡黄色固体，露置空气中会与CO2、H2O反应生成白色Na2CO3，因此固体应由淡黄色变为白色，而非白色变为淡黄色，D错误； 故选D。 13. 氟、氯、溴、碘属于卤族元素。下列有关说法正确的是 A. 常温下，、、均为气态 B. 的酸性比的强 C. 比更容易与发生反应 D 工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，为液体，故A错误； B．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>Br，则的酸性比的弱，故B错误； C．非金属性F>Cl，一般元素非金属性越强、单质的氧化性越强，单质与氢气化合越容易，则比更容易与发生反应，故C正确； D．工业上用石灰乳与氯气反应制备漂白粉，故D错误； 选C。 14. W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是 A. X元素能形成多种单质 B. 氢化物的沸点：Y＞X C. Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应 D. M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，W、X、Y、Z、M的最外层电子数分别为1、4、5、2、7，W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，则W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、Mg、Cl。 【详解】A．X为C元素，能形成金刚石、石墨、C60等多种单质，A正确； B．X、Y分别为C、N元素，虽然NH3分子间能形成氢键，但若碳的氢化物中碳原子个数很多，其沸点可能比NH3高，B错误； C．Z的单质为Mg，X的最高价氧化物为CO2，点燃的镁条能在CO2气体中燃烧生成MgO和C：CO2+2Mg2MgO+C，该反应为置换反应，C正确； D．M为Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，在水溶液中发生完全电离，属于强酸，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 按要求填空： （1）某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是_______。 （2）某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是_______。 （3）某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是_______。 （4）下列8种化学符号：H2、H2、、、、、、。 ①表示核素的符号共_______种。 ②互为同位素的是_______和_______。 ③中子数相等，但质子数不相等的核素是_______和_______。 【答案】（1）Mg （2）氧 （3） （4） ①. 6 ②. ③. ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 某元素原子K层和M层电子数相同，则原子核外有12个电子，该元素的元素符号是Mg。 【小问2详解】 某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则原子核外有8个电子，该元素的元素名称是氧。 【小问3详解】 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则原子核外有6个电子，该元素是碳元素，原子结构示意图是。 【小问4详解】 ①一种原子就是一种核素，表示核素的符号为、、、、、，共6种。 ②同位素是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素的是和。 ③质子数为11、中子数为12，质子数为12、中子数为12；中子数相等，但质子数不相等的核素是和。 16. 碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图： (1)步骤③的实验操作名称是_______。 (2)步骤④发生反应的离子方程式是_______。 (3)步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是_______和烧杯，可选择的萃取剂_______(填字母)。 A．盐酸 B．酒精 C．四氯化碳 D．苯 (4)检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液变为_______色，则含有I2。 (5)从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的_______处。 【答案】 ①. 过滤 ②. Cl2+2I-=2Cl-+I2 ③. 分液漏斗 ④. CD ⑤. 淀粉 ⑥. 蓝 ⑦. 支管口 【解析】 【分析】由流程可知，海藻灼烧、浸泡后，过滤分离出残渣和含碘离子的溶液，然后在滤液中通入过量氯气，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘单质的溶液，再加入有机溶剂萃取碘，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离出碘单质，据此分析解答。 【详解】(1)步骤③是分离固体和溶液的操作，为过滤，故答案为：过滤； (2)步骤④是滤液中的碘离子与氯气反应，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2； (3) 步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，萃取、分液必须用到的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；碘易溶于有机溶剂，选择的萃取剂不能溶于水，符合条件的有四氯化碳或苯，酒精、盐酸溶于水不能分层，故答案为：分液漏斗；CD； (4)碘遇到淀粉变蓝色，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质，反之没有碘，故答案为：淀粉；蓝； (5) 从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计是用来测量馏分的温度，所以温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：支管口。 17. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ． （1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应的速度最慢。 Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （2）仪器A的名称为_______，干燥管D的作用为防止_______。 （3）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，C中装试剂_______。C中实验现象为_______；写出C中发生反应离子方程式：_______。 （4）如果C中装饱和的硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀反应的离子方程式：_______；证明氯的非金属性比硫的非金属性_______(填“强”、“弱”或“无法判断”)。 【答案】（1） ①. K ②. Al （2） ①. 分液漏斗 ②. 倒吸 （3） ①. Na2SiO3溶液 ②. 有白色沉淀生成 ③. SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+ CO （4） ①. Cl2+S2-=2Cl-+S↓ ②. 强 【解析】 【小问1详解】 金属性由强到弱的顺序为：K>Na>Mg>Al，所以将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢； 【小问2详解】 由仪器构造可知，仪器A的名称为分液漏斗，尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，则干燥管D的作用为防止倒吸； 【小问3详解】 元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据“较强酸制较弱酸”的规律，现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，则选择试剂稀硝酸、碳酸钙、硅酸钠溶液，稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则C中装试剂Na2SiO3溶液。C中实验现象为有白色沉淀生成；C中发生反应的离子方程式：+CO2+H2O=H2SiO3↓+ ； 【小问4详解】 浓盐酸和高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2与饱和的硫化钠溶液反应生成S单质，则反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，产生沉淀反应的离子方程式为：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；证明Cl2具有氧化性，能将S2-氧化为S，即氧化性：Cl2＞S，则氯的非金属性比硫的非金属性强。 18. 如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的元素回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl （1）组成金刚石的元素是_______ (写名称) 。 （2）化学性质最不活泼的单质是_______ (写化学式) 。 （3）O和S中，原子半径较小的是_______ (写化学式) 。 （4）常用作半导体材料的物质是_______(填“Si”或“S”)。 （5）能与冷水发生剧烈反应的金属单质是_______ (写化学式) 。 （6）Mg(OH)2和Al(OH)3中，碱性较强的是_______。 （7）Cl2可用于自来水的消毒杀菌。写出Cl2与水反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）碳 （2）Ne （3）O （4）Si （5）Na （6）Mg(OH)2 （7）Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】 【小问1详解】 金刚石是碳元素的一种单质，组成金刚石的元素是碳。 【小问2详解】 Ne原子最外层电子数为8，不易得电子也不易失电子，化学性质稳定，化学性质最不活泼的单质是Ne。 【小问3详解】 同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径依次增大，O和S中，原子半径较小的是O。 【小问4详解】 半导体是常温下导电性能介于导体导体与绝缘体之间的材料，常用作半导体材料的物质是Si。 【小问5详解】 钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，能与冷水发生剧烈反应的金属单质是Na； 【小问6详解】 同周期元素从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，Mg(OH)2和Al(OH)3中，碱性较强的是Mg(OH)2； 【小问7详解】 Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$