2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02

2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 (考试时间：60分钟；满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于新型无机非金属材料的是( ) A．水泥 B．储氢合金 C．有机玻璃 D．氧化铝陶瓷 【答案】D 【解析】A项，水泥是硅酸盐产品，属于传统无机非金属材料，A不符合题意；B项，储氢合金是合金，不是无机非金属材料，B不符合题意；C项，有机玻璃是塑料的一种，属于有机合成高分子材料，C不符合题意；D项，氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，D符合题意；故选D。 2．下列与实验有关的图标和名称不相符的是( ) A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 【答案】C 【解析】A项，为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意；B项，为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B不符合题意；C项，为明火图标，实验中会用到明。要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，而不是热烫图标，C符合题意；D项，为锐器图标，实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，D不符合题意；故选C。 3．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是( ) A．SO2 B．H2O C．CH4 D．NH3 【答案】A 【解析】A项，SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，A选；B项，H2O是中性物质，不能使湿润的石蕊试纸变红色，B不选；C项，CH4难溶于水且不与水反应，不能使湿润的石蕊试纸变红色，C不选；D项，氨气是碱性气体，溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，不能使湿润的石蕊试纸变红色，D不选；故选A。 4．下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．石英：SiO2 B．重晶石：BaCO3 C．黄铁矿：FeS2 D．熟石膏：2CaSO4·H2O 【答案】B 【解析】A项，石英的主要成分是SiO2，故A正确；B项，重晶石的主要成分是BaSO4，故B错误；C项，黄铁矿的主要成分是FeS2，故C正确；D项，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，故D正确；故选B。 5．下列化学用语正确的是( ) A．CS2的结构式：S=C=S B．用电子式表示H2O的形成过程： C．乙烷的结构简式：C2H6 D．异戊烷的空间填充模型 【答案】A 【解析】A项，CS2的结构式为S=C=S，故A正确；B项，H2O是共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为：，故B错误；C项，乙烷的结构简式为CH3CH3 ，故C错误；D项，是异戊烷的球棍模型，故D错误；故选A。 6．反应FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，被还原的元素是( ) A．O B．Fe C．S D．Fe和S 【答案】A 【解析】根据氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。元素化合价升高，失去电子被氧化；元素化合价降低，得到电子被还原分析判断。在该反应中，O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，故被还原的元素是O元素，故选A。 7．下列说法正确的是( ) A．O2和O3互为同位素 B．CH3CH3和CH2=CH2互为同系物 C．和互为同素异形体 D．CH3CH(CH3)2和CH3(CH2)2CH3互为同分异构体 【答案】D 【解析】A项，同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质，O2和O3互为同素异形体，A错误；B项，两者分别为乙烷、乙烯，结构不同，故不互为同系物，B错误；C项，同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同，和互为同位素，C错误；D项，CH3CH(CH3)2和CH3(CH2)2CH3分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，D正确；故选D。 8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．氨气的水溶液呈碱性，可做制冷剂 B．氮元素非金属性强，可用氮气作为食品保护气 C．氯化铁溶液呈酸性，可溶解废旧电路板中的铜 D．二氧化氯具有强氧化性，可作自来水消毒剂 【答案】D 【解析】A项，液氨气化时吸热，可作制冷剂，与其溶液显碱性无关，A错误；B项，N2无毒且化学性质稳定，可用作保护气，与非金属性无关，B错误；C项，氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中氯化铁表现氧化性，与溶液的酸性无关，C错误；D项，二氧化氯具有强氧化性，可以使蛋白质变性，达到自来水杀菌消毒的目的，D正确；故选D。 9．下列物质属于电解质且只含极性键的是( ) A．盐酸 B．CH4 C．H2O D．NaClO 【答案】C 【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，是纯净物；不同种元素之间的共价键是极性共价键。A项，盐酸是混合物，不属于电解质，A错误；B项，CH4是非电解质，B错误；C项，H2O是电解质，只有O-H键，属于极性键，C正确；D项，NaClO是电解质，化学键有离子键和极性键，D错误；故选C。 10．下列有关有机物的说法不正确的是( ) A．橡胶硫化过程中发生了化学变化 B．在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应 C．甲烷在光照条件下最多可以和4 mol Cl2发生取代反应 D．苯具有闭合的环状结构，碳原子之间以单、双键相互交替结合而成 【答案】D 【解析】A项，橡胶硫化的过程中，使橡胶分子间产生交联形成网状结构，交联过程中发生了化学反应，A正确；B项，烷烃中碳均形成单键，在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，B正确；C项，甲烷分子中含有4个氢原子，则1 mol甲烷在光照条件下最多可以和4 mol Cl2发生取代反应，C正确；D项，苯具有闭合的环状结构，碳原子之间的共价键是介于单键和双键之间的一种特殊的键，D错误；故选D。 11．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．Na2SO3溶液中通入少量氯气：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ B．铜和稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O C．向硫酸氢铵溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++NH4++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe＝3Fe3+ 【答案】B 【解析】A项，向过量Na2SO3溶液中通入少量氯气，氯气和亚硫酸根、水反应生成硫酸根、氯离子和氢离子，氢离子和亚硫酸根反应生成亚硫酸：Cl2+2SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+H2SO3，A错误；B项，用稀硝酸与铜反应，硝酸被还原为NO，离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，B正确；C项，根据“以少定多”可知，硫酸氢铵溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，氢氧化钡完全反应，氢离子和氢氧根离子生成水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D项，Fe(SCN)3为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成Fe2+、SCN-：2Fe(SCN)3+Fe＝3Fe2++6SCN-，D错误；故选B。 12．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) A．X、Y、Z、W中可能存在金属元素 B．化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y D．Y、Z可形成的一种化合物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现该化合物有漂白性 【答案】B 【解析】由于四种元素为短周期，故X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Y为O元素，则X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。A项，X、Y、Z、W分别为N、O、S、Cl，没有金属元素，A错误；B项，化合物ZW2分子为SCl2，其S和两个Cl各共用一对电子达稳定结构，则三个原子都达到了8个电子的稳定结构，B正确；C项，由于非金属性O>Cl>N>S，故气态氢化物的稳定性：Y>W>X>Z，C错误；D项，Y、Z可形成的化合物SO2与酸性高锰酸钾溶液反应时体现二氧化硫的还原性，D错误；故选B。 13．已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法不正确的是( ) A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．单质硅可用于制备计算机芯片 C．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D．H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3提纯后和氢气发生还原生成多晶硅。A项，制取粗硅的反应为：2C＋SiO2Si＋2CO↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故A错误；B项，单质硅是制备计算机芯片、手机芯片、太阳能电池板的主要材料，故B正确；C项，固体表面积增大，反应速率加快，故C正确；D项，SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl，属于置换反应，故D正确；故选A。 14．我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．锂为负极，发生还原反应 B．Li+移向正极并在正极得电子 C．电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D．电池工作时的总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 【答案】D 【解析】Li是活泼金属，锂是负极，石墨是正极，水在正极得电子生成氢气。A项，锂为负极，锂失电子发生氧化反应，故A错误；B项，原电池中阳离子移向正极，Li+移向正极，H+在正极得电子生成氢气，故B错误；C项，电子由锂→导线→石墨，故C错误；D项，锂在负极失电子生成锂离子，水在正极得电子生成氢气，电池工作时的总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+ H2↑，故D正确；故选D。 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24L的H2O的原子数为0.3NA B．常温常压下，3.0g的C2H6的共用电子对数目为0.7NA C．1mol·L-1NaHSO4溶液中H+的数目为NA D．1molFe和过量Cl2充分反应，转移的电子数为2NA 【答案】B 【解析】A项，标准状况水不是气体，不确定其物质的量，A错误；B项，1分子乙烷含有7对共用电子对，常温常压下，3.0g的C2H6为0.1mol，共用电子对数目为0.7NA，B正确；C项，没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误；D项，1molFe和过量Cl2充分反应生成氯化铁，转移的电子数为3NA，D错误；故选B。 16．下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是( ) A．实验室制备NH3 B．验证非金属性：Cl＞C＞Si C．实验室收集NO D．浓硝酸和铜反应 【答案】D 【解析】A项，NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl，两种气体在试管口又化合生成NH4Cl，因此不能用NH4Cl制备NH3，A错误；B项，挥发的HCl和Na2SiO3反应生成H2SiO3，干扰CO2和Na2SiO3溶液的反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，因此不能验证非金属性：Cl＞C＞Si，B错误；C项，用排水法收集NO气体时，导管应短进长出，C错误；D项，浓硝酸和铜反应生成硝酸铜和NO2，NO2能够和NaOH溶液反应，可用NaOH溶液吸收NO2，D正确；故选D。 17．某有机物的结构简式如下图 ，则下列说法不正确的是( ) A．该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 B．1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2 C．分子式为C12H10O4 D．该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 【答案】C 【解析】A项，该有机物中含有羧基，羧基可以与NaHCO3反应产生CO2，A正确；B项，该有机物中羟基、羧基能与Na反应产生H2，1 mol该有机物中含有1 mol 羧基和1 mol羟基，根据反应比例：2—COOH~H2、2—OH~H2，知产生H2为1 mol，B正确；C项，该有机物中，不饱和度为7，碳原子个数为12，则氢原子个数为，分子式为：C12H12O4，C错误；D项，该有机物可以发生氧化反应，如燃烧、碳碳双键(醛基、羟基)与KMnO4反应；可以发生取代反应，如酯化反应；可以发生加成反应，如苯环、碳碳双键、醛基与H2加成(也可看成还原反应)；含碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；故选C。 18．已知常温下，1 mol正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是2878 kJ，1 mol异丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是2869 kJ，则下列有关说法正确的是( ) A．相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B．正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D．若正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878 kJ 【答案】D 【解析】A项，1mol正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量比1mol异丁烷多，则相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷多，故A错误；B项，正丁烷转化成异丁烷为放热反应，与图示不相符，故B错误；C项，正丁烷和异丁烷分子均是饱和碳原子，其化学键数目相同，等物质的量的正丁烷和异丁烷燃烧放出热量不同是因为其结构不同，故C错误；D项，液态水转化为气态水要吸收热量，则1mol正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878kJ，故D正确；故选D。 19．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)+CO(g)，下列说法正确的是( ) A．t1min时， (CO)=c(CO2)，则反应达到了平衡 B．4min末，v(CO2)=0.125 mol·L－1·min－1 C．若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 D．4min后，c(CO)的消耗速率与c(CO2)的消耗速率相等 【答案】D 【解析】由图示可知，CO2的初始浓度为0.7mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，浓度变化量为0.5mol/L，CO的初始浓度为0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，浓度变化量为0.5mol/L。A项，t1min时，c(CO)=c(CO2)，但t1后一氧化碳浓度仍在升高，二氧化碳浓度仍在降低，反应并未达到平衡状态，故A错误；B项，4min内，v(CO2)== 0.125 mol·L－1·min－1，反应速率为平均反应速率，而末说的是瞬时速率，故B错误；C项，若保持容器压强不变，充入He，则体系的体积会变大，各物质浓度变小，反应速率减慢，故C错误；D项，4min后，反应达到平衡状态，而CO和CO2的化学计量数之比为1：1，则c(CO)的消耗速率与c(CO2)的消耗速率相等，故D正确；故选D。 20．下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 两支试管中均盛有4% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，比较实验现象 B 检验溶液中Fe2+ 取待测液于试管中，滴加KSCN，无明显现象，再滴加H2O2，观察溶液颜色变化 C 验证蔗糖是否发生水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，观察是否有银镜生成 D 验证浓硫酸有脱水性 取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察蔗糖的变化 【答案】C 【解析】A项，采用控制变量法，两支试管中H2O2的浓度、温度相同，不同之处在：一支试管中没有催化剂、一支试管中使用催化剂，能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，A项能达到实验目的；B项，取待测液于试管中，滴加KSCN，无明显现象，说明待测液中没有Fe3+，再滴加H2O2，若溶液变红说明溶液中有Fe2+，若溶液不变红说明溶液中没有Fe2+，B项能达到实验目的；C项，用银氨溶液验证蔗糖是否发生水解反应必须在碱性条件下，即加入银氨溶液之前要先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，C项不能达到实验目的；D项，取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察到变黑说明浓硫酸有脱水性，D项能达到实验目的；故选C。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21．(8分)请回答： (1)磁铁矿的主要成分的化学式为 ；HClO的电子式为 。 (2)NaHSO4(s)在水中的电离方程式为 。 (3)除去去Cl2(g)中的HCl(g)所需试剂为 。 (4)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： 。 【答案】(1) Fe3O4(1分) (1分) (2) NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) (3)饱和NaCl溶液(2分) (4)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) 【解析】(1)磁铁矿的主要成分的化学式为：Fe3O4；)根据H形成两个电子稳定结构，O和Cl形成8电子稳定结构，则HClO的电子式为：； (2)NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，NaHSO4(s)在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-； (3)Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，除去Cl2(g)中的HCl(g)所需试剂为饱和NaCl溶液。 (4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。 22．(8分)物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为1.25g/L，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。 (1)有机物C中官能团的名称： ；与C互为同分异构体的结构简式 (2)下列说法正确的是___________。 A．等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量相同 B．有机物A、E和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．有机物D的二氯代物只有2种 D．有机物D中含有有机物A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去 (3)写出有机物C在金属铜催化下与O2反应的化学方程式： 。 (4)已知在浓硫酸条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，请写出两分子B发生反应形成六元环的化学反应方程式 。 【答案】(1)羟基(1分) CH3OCH3(1分) (2)CD(2分) (3) (2分) (4) (2分) 【解析】物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为1.25g/L，则A为乙烯，乙烯和氢气发生加成反应生成的D为乙烷，A发生加聚反应生成的E为聚乙烯，A和水发生加成反应生成的C为乙醇，B和C具有相同的官能团，则B为乙二醇。 (1)有机物C为乙醇，含有的官能团名称为羟基；与乙醇互为同分异构体的有机物为二甲醚，其结构简式为CH3OCH3； (2)A项，A为乙烯，B为乙二醇，完全燃烧的化学方程式分别为：、，由反应式可知，等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量不相同，A错误；B项，A为乙烯，E为聚乙烯，C为乙醇，A和C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，但E不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C项，D为乙烷，乙烷的二氯代物只有CH3CHCl2和CH2ClCH2Cl，即2种，C正确；D项，D为乙烷，A为乙烯，乙烯可以和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，而乙烷与溴水不反应，则有机物D中含有机物A，可通过装有溴水的洗气瓶进行除去，D正确；故选CD。 (3)C为乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：； (4)已知在浓硫酸条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，即乙醇分子间脱水生成乙醚，由此类推，两分子乙二醇发生反应形成六元环的化学反应方程式为：。 23．(8分)结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 已知：B是二种混合气体，体积已折算为标准状况。 (1)组成X的元素有H、O和 (填元素符号)，写出X的化学式 。 (2)写出B转化为强酸的化学反应方程式 。 (3)写出固体A的一种用途 。 (4)设计实验验证X中含有的金属阳离子的方案 。 【答案】(1) Fe、N(1分) Fe(NO3)3·9H2O(2分) (2)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分) (3)做红色颜料(1分) (4)取少量固体于试管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有Fe3+(2分) 【解析】由题干流程图信息可知，根据红棕色固体A即为Fe2O3，说明X中含有铁元素，其物质的量为：n(Fe)=2×=0.04mol，红棕色气体B说明含有NO2，且B被足量的水恰好完全吸收转化为强酸HNO3，说明气体B中还含有O2，且4NO2+O2+2H2O=4HNO3即NO2和O2的物质的量之比为4:1，则n(NO2)==0.12mol，n(O2)==0.03mol，结合小问(1)说明组成X的元素有H、O和Fe、N，则产物中还有H2O，其物质的量为：n(H2O)==0.36mol，故X中n(Fe):n(N):n(O):n(H2O)=0.04mol：0.12mol：(0.02×3+0.12×2+0.03×2)mol：0.36mol=1:3:9:9，故X的化学式为Fe(NO3)3·9H2O。 (1)组成X的元素有H、O和Fe、N，X的化学式为：Fe(NO3)3·9H2O。 (2)红棕色气体B为NO2生成强酸HNO3的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3； (3)氧化铁可以作红色颜料； (4)X中阳离子为Fe3+，检验方法为取少量固体于试管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有Fe3+。 24．(10分)硝酸盐型熔盐(含KNO3)在太阳能光热发电领域或被广泛应用。高纯KNO3的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研开究如下： 已知：硝酸工业尾气中主要含N2、NO、NO2请回答： (1)写出溶液A中的所有离子 ； (2)方法I中分离KNO3固体和溶液A的实验中不会用到下列仪器中的___________。 A．酒精灯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 (3)方法Ⅱ中吸收硝酸工业尾气时发生下列反应：(补充完整反应②，并配平) ①2NO2+2KOH=KNO3+KNO2+H2O ②NO2+NO+KOH= ； (4)下列说法正确的是___________； A．方法Ⅱ中，氧化吸收液，可将KNO2转化为KNO3 B．溶液A不能与金属铜反应 C．KNO3固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体 D．气体B中不可能含有氧气 (5)在某温度下，KNO3分解得到的K2O可用于制备新型高效多功能水处理剂K2FeO4，写出K2O与Fe(OH)3、Cl2共热制取K2FeO4的化学方程式： 。 【答案】(1)H+、K+、Cl−、NO3-、OH−(2分) (2)A(2分) (3) NO2+NO+2KOH=2KNO2+H2O(2分) (4)AC(2分) (5) 3Cl2+2Fe(OH)3+15K2O=2K2FeO4+9KCl+3H2O(2分) 【解析】硝酸工业尾气中主要含N2、NO、NO2，用氢氧化钾溶液氧化吸收、结晶生成硝酸钾固体；硝酸和氯化钾搅拌结晶得到硝酸钾固体和盐酸，硝酸钾固体在一定温度下隔绝空气分解生成固体C和气体B。 (1)硝酸和氯化钾搅拌结晶得到硝酸钾固体和盐酸，则溶液A中的所有离子H+、K+、Cl−、NO3-、OH−； (2)方法I中分离KNO3固体和溶液A的操作为过滤，不需要用到酒精灯，故选A； (3)该反应中，一氧化氮和二氧化氮发生归中反应生成硝酸钾，根据得失电子守恒可知反应②的化学方程式为NO2+NO+2KOH=2KNO2+H2O； (4)A项，NO2-具有还原性，方法Ⅱ中，可将KNO2氧化为KNO3，故A正确；B项，溶液A会有硝酸剩余，可以与金属铜反应，故B错误；C项，KNO3固体与浓硫酸共热反应生成硫酸钾、二氧化氮、氧气和水，可产生红棕色气体，故C正确；D项，气体B结合化合价含有氧气，故D错误；故选AC； (5)根据得失电子守恒可知，K2O与Fe(OH)3、Cl2共热制取K2FeO4的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+15K2O=2K2FeO4+9KCl+3H2O。 25．(6分)SO2是一种大气污染物，若空气中的SO2含量不超过0.02mg/L则为合格。某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定空气中SO2的含量。已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5 min溶液恰好褪色。请计算： (1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度 mol·L-1。 (2)若3.16mgKMnO4与SO2完全反应，则转移电子的数目为 。 (3)上述管道中，空气样品SO2的含量 mg/L。 【答案】(1)0.001(2分) (2) 0.0001NA或(2分) (3)0.016(2分) 【解析】(1)3.16mgKMnO4固体的物质的量为：，溶液的体积为20mL，故KMnO4溶液的物质的量浓度为：； (2)3.16mgKMnO4固体的物质的量为：，Mn由+7降到+2，则转移电子的数目为，即0.0001NA； (3)可知消耗的SO2的物质的量为：，5min消耗的空气的体积为：，空气样品中SO2的含量为：。 12 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 参考答案 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A B A A D D C D B B A D B D C D D C 二、非选择题(本题共5个小题，共40分) 21．(8分) (1) Fe3O4(1分) (1分) (2) NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) (3)饱和NaCl溶液(2分) (4)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) 22．(8分 (1)羟基(1分) CH3OCH3(1分) (2)CD(2分) (3) (2分) (4) (2分) 23．(8分) (1) Fe、N(1分) Fe(NO3)3·9H2O(2分) (2)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分) (3)做红色颜料(1分) (4)取少量固体于试管中，加水溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则含有Fe3+(2分) 24．(10分) (1)H+、K+、Cl−、NO3-、OH−(2分) (2)A(2分) (3) NO2+NO+2KOH=2KNO2+H2O(2分) (4)AC(2分) (5) 3Cl2+2Fe(OH)3+15K2O=2K2FeO4+9KCl+3H2O(2分) 25．(6分) (1)0.001(2分) (2) 0.0001NA或(2分) (3)0.016(2分) 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02：答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AJIBIICJIDI 6AJIBIICIIDI 111A]IBIIC]ID] 161AJIBIICIID] 2AJIBJICJID] 7AJIBIICIID] 12AJIBJICJID] 17AJIBIICI[D] 3A][B][CIID] 8AJIB]ICJID] 13.[A][B]IC][D] 18(A]IBIICIID] 4AJIBJICJID] 9[AJIBJICIID] 14A][BJICI[D] 1JAJIB]ICIID] 5[AJBIICIDI 10.[AJ[B]IC][D] 15[A][BIICI[D] 20.[AJIBIC]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共5个小题，共40分。 21.8分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) 3 (2分) (4) (2分】 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 22.(8分 (1分) (1分) (2) (2分) 3) (2分) (4 2分) 23.(8分) 1) (1分) (2分) 2) (2分) (3) 1分) (4) 2分) 24.(10分) a) (2分) 2) (2分) 3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 25.(6分) 1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答圈区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 (考试时间：60分钟；满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于新型无机非金属材料的是( ) A．水泥 B．储氢合金 C．有机玻璃 D．氧化铝陶瓷 2．下列与实验有关的图标和名称不相符的是( ) A．护目镜 B．洗手 C．热烫 D．锐器 3．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是( ) A．SO2 B．H2O C．CH4 D．NH3 4．下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．石英：SiO2 B．重晶石：BaCO3 C．黄铁矿：FeS2 D．熟石膏：2CaSO4·H2O 5．下列化学用语正确的是( ) A．CS2的结构式：S=C=S B．用电子式表示H2O的形成过程： C．乙烷的结构简式：C2H6 D．异戊烷的空间填充模型 6．反应FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，被还原的元素是( ) A．O B．Fe C．S D．Fe和S 7．下列说法正确的是( ) A．O2和O3互为同位素 B．CH3CH3和CH2=CH2互为同系物 C．和互为同素异形体 D．CH3CH(CH3)2和CH3(CH2)2CH3互为同分异构体 8．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．氨气的水溶液呈碱性，可做制冷剂 B．氮元素非金属性强，可用氮气作为食品保护气 C．氯化铁溶液呈酸性，可溶解废旧电路板中的铜 D．二氧化氯具有强氧化性，可作自来水消毒剂 9．下列物质属于电解质且只含极性键的是( ) A．盐酸 B．CH4 C．H2O D．NaClO 10．下列有关有机物的说法不正确的是( ) A．橡胶硫化过程中发生了化学变化 B．在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应 C．甲烷在光照条件下最多可以和4 mol Cl2发生取代反应 D．苯具有闭合的环状结构，碳原子之间以单、双键相互交替结合而成 11．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．Na2SO3溶液中通入少量氯气：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ B．铜和稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O C．向硫酸氢铵溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++NH4++Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe＝3Fe3+ 12．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( ) A．X、Y、Z、W中可能存在金属元素 B．化合物ZW2分子中所有原子都达到8电子稳定结构 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y D．Y、Z可形成的一种化合物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现该化合物有漂白性 13．已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法不正确的是( ) A．制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B．单质硅可用于制备计算机芯片 C．粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D．H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 14．我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．锂为负极，发生还原反应 B．Li+移向正极并在正极得电子 C．电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D．电池工作时的总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24L的H2O的原子数为0.3NA B．常温常压下，3.0g的C2H6的共用电子对数目为0.7NA C．1mol·L-1NaHSO4溶液中H+的数目为NA D．1molFe和过量Cl2充分反应，转移的电子数为2NA 16．下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是( ) A．实验室制备NH3 B．验证非金属性：Cl＞C＞Si C．实验室收集NO D．浓硝酸和铜反应 17．某有机物的结构简式如下图 ，则下列说法不正确的是( ) A．该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 B．1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2 C．分子式为C12H10O4 D．该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 18．已知常温下，1 mol正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是2878 kJ，1 mol异丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是2869 kJ，则下列有关说法正确的是( ) A．相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B．正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D．若正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878 kJ 19．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)+CO(g)，下列说法正确的是( ) A．t1min时， (CO)=c(CO2)，则反应达到了平衡 B．4min末，v(CO2)=0.125 mol·L－1·min－1 C．若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 D．4min后，c(CO)的消耗速率与c(CO2)的消耗速率相等 20．下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 两支试管中均盛有4% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，比较实验现象 B 检验溶液中Fe2+ 取待测液于试管中，滴加KSCN，无明显现象，再滴加H2O2，观察溶液颜色变化 C 验证蔗糖是否发生水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，观察是否有银镜生成 D 验证浓硫酸有脱水性 取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察蔗糖的变化 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21．(8分)请回答： (1)磁铁矿的主要成分的化学式为 ；HClO的电子式为 。 (2)NaHSO4(s)在水中的电离方程式为 。 (3)除去去Cl2(g)中的HCl(g)所需试剂为 。 (4)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式： 。 22．(8分)物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为1.25g/L，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。 (1)有机物C中官能团的名称： ；与C互为同分异构体的结构简式 (2)下列说法正确的是___________。 A．等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量相同 B．有机物A、E和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．有机物D的二氯代物只有2种 D．有机物D中含有有机物A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去 (3)写出有机物C在金属铜催化下与O2反应的化学方程式： 。 (4)已知在浓硫酸条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，请写出两分子B发生反应形成六元环的化学反应方程式 。 23．(8分)结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 已知：B是二种混合气体，体积已折算为标准状况。 (1)组成X的元素有H、O和 (填元素符号)，写出X的化学式 。 (2)写出B转化为强酸的化学反应方程式 。 (3)写出固体A的一种用途 。 (4)设计实验验证X中含有的金属阳离子的方案 。 24．(10分)硝酸盐型熔盐(含KNO3)在太阳能光热发电领域或被广泛应用。高纯KNO3的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研开究如下： 已知：硝酸工业尾气中主要含N2、NO、NO2请回答： (1)写出溶液A中的所有离子 ； (2)方法I中分离KNO3固体和溶液A的实验中不会用到下列仪器中的___________。 A．酒精灯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 (3)方法Ⅱ中吸收硝酸工业尾气时发生下列反应：(补充完整反应②，并配平) ①2NO2+2KOH=KNO3+KNO2+H2O ②NO2+NO+KOH= ； (4)下列说法正确的是___________； A．方法Ⅱ中，氧化吸收液，可将KNO2转化为KNO3 B．溶液A不能与金属铜反应 C．KNO3固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体 D．气体B中不可能含有氧气 (5)在某温度下，KNO3分解得到的K2O可用于制备新型高效多功能水处理剂K2FeO4，写出K2O与Fe(OH)3、Cl2共热制取K2FeO4的化学方程式： 。 25．(6分)SO2是一种大气污染物，若空气中的SO2含量不超过0.02mg/L则为合格。某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定空气中SO2的含量。已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5 min溶液恰好褪色。请计算： (1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度 mol·L-1。 (2)若3.16mgKMnO4与SO2完全反应，则转移电子的数目为 。 (3)上述管道中，空气样品SO2的含量 mg/L。 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$