广东省深圳市坪山区聚龙科学中学教育集团2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

深圳市聚龙科学中学 2024-2025 学年度下学期第二次段考 高二化学答案 第 I 卷（1-10 题每题 2 分，11-16 题每题 4 分，共 44 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C B B A A C A D B B A D B C B 第Ⅱ卷（共 56 分） 17（14分） （1） ①分液漏斗（2分） ②饱和 NaHCO3（1分） 除去乙酸蒸气，防止产生干扰（言之有理即可）（1分） B中有气泡产生且 D中出现浑浊（2分） CH3COOH>H2CO3> （2分） ③CO2+H2O+ HCO 3  +  （沉淀符号不做扣分点）（2分） （2） ①当醋酸溶液的浓度为 10-3 mol/L时，pH = 3.88，c(H+) =10-3.88 mol/L <10-3 mol/L（言之有理即可）（2分） ②增大（2分） 18（14分，每空 2分） （1）升高温度/粉碎搅拌/增大氢氧化钠浓度等（言之有理即可） （2）极性 H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于 CS2 （3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 防止 H2O2受热分解 （4）1:1    310 4 59 16 10AN a      19（14分，每空 2分） （1） 3 1 2 2 ΔH ΔH3 3 ΔH  （2）①50% ② 1.255（约为 3.05） ③减小 （3）AB （4）sp3 平面三角形 20（14分，每空 2分） （1）乙苯/乙基苯 2分 碳溴键 1分（溴原子、溴元素不给分；碳卤键给分）、碳碳双键 1分 （2）取代反应 2分 2分 （3） 2分 方程式：条件错扣 1分；化学式错全错；少物质全错； （4）①11 2分 ② 2分 高二化学试卷 试卷第 1 页，共 8 页 深圳市聚龙科学中学 2024-2025 学年度下学期第二次段考 高二化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 命题人：刘仪勤 审题人：尹静茹 第Ⅰ卷 一、单项选择题（共 16小题，1-10题每题 2分，11-16 题每题 4分，共 44分） 1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 A．A B．B C．C D．D 2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第 IA族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的 2 H 与 3H互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 3．我国科技发展取得巨大成就。下列有关说法正确的是 A．“蛟龙号”发动机使用的氮化硅陶瓷属于分子晶体 B．我国科学家成功获得克级丰度超 99%的 64 Ni ，可用质谱法区分 64 Ni 和 58 Ni C．深中通道建设所用的钢缆中含有的铁元素位于周期表 p 区 D．神舟十九号携带了二氧化碳处理器，CO2的电子式为： 4．设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．1molCH2=CHCOOH 含有双键的数目为 NA B．1mol CH3CH2OH 中采取 sp3杂化的原子数为 3NA C．1 mol N2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数目为 2NA D．金刚石和石墨互为同素异形体，故 12g 金刚石和石墨所含 C—C 键数都为 2NA 高二化学试卷 试卷第 2 页，共 8 页 5．实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验方法均正确的是 气体 除杂试剂 检验试剂或试纸 A 1-溴丁烷消去反应产生的 1-丁烯 无 溴的四氯化碳溶液 B 电石和食盐水反应产生的乙炔 酸性 4KMnO 溶液 硫酸铜溶液 C 木炭和浓硫酸反应产生的 2CO 饱和 NaHCO3 溶 液 澄清石灰水 D 碳酸氢铵分解产生的 3NH 碱石灰 蓝色的石蕊试纸 6．下列方程式与所给事实相符的是 A．实验室制乙炔： ( )2 2 2 22CaC 2H O Ca OH C H+ = +  B．室温下用稀 3HNO 溶解铜：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O C． 6 5C H ONa 溶液中通入少量 2CO ： 2 6 5 2 2 6 5 32C H O CO H O 2C H OH CO − −+ + = + D． 3AgNO 溶液中加入过量浓氨水： 3 2 4Ag NH H O AgOH NH + ++  = + 7．某中药可活血化瘀，其有效成分结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．分子中有 8 个 2sp 杂化的碳原子 B．可发生氧化、加成和消去反应 C．分子中含有 3 个手性碳原子 D．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗 23 mol Br 高二化学试卷 试卷第 3 页，共 8 页 8．下列实验操作对应的装置不正确的是 A．分离提纯四氯化碳溶液 B．氢氧化铁胶体的制备 C．证明苯与溴发生取代反应 D．使用电石和饱和食盐水制备 2 2C H A．A B．B C．C D．D 9.实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是 选 项 实践项目 化学知识 A 生产应用：净水剂除杂 利用了 3Al +可生成沉淀从而吸附杂质 B 消防演练：泡沫灭火器灭火 3Al +和 2 3CO − 相互促进水解 C 社区服务：用 84 消毒液进行 消毒 含氯消毒剂具有碱性 D 社会实践：用乙酸乙酯洗涤 油漆 乙酸乙酯与油漆中的成分极性都较小，根据相似相溶原理，油漆易 溶于乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 高二化学试卷 试卷第 4 页，共 8 页 10．实验室用下图装置制备乙烯并验证生成气体的性质，下列说法不正确的是 A．向装置 A 的圆底烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸 B．应将装置 A 中的混合液迅速升温至 140℃，并持续加热 C．装置 B 中品红溶液的作用是检验反应是否生成 2SO D．装置 E 中酸性 4KMnO 溶液更换为溴的四氯化碳溶液，也可以检验乙烯 11．化合物 11 9 5Y X WZ M 是一种可用于止血的无机盐药物，已知 X、Y、Z、M、W 为原子序数依次递增的 短周期元素，X 核外电子只有一种自旋取向，基态 Y 原子 s 轨道总电子数是 p 轨道总电子数的 2 倍，且基 态 Y、Z 原子的未成对电子数相等，且 M 为短周期第一电离能最小的元素，W 与 Z 处于同一主族。下列 说法正确的是 A．电负性：Y<X B． 3WZ 为非极性分子 C．离子半径：Z<M D． 3Z 为直线形分子 12．HCHO 和 HCOOH 是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。 下列说法正确的是 A．总反应的速率主要由 2E 决定 B．该路径中，HCHO 与 HCOOH 发生取代反应 C．HCHO 与 HCOOH 反应时， H 0  D．维持中间体的相互作用中，仅有氢键 高二化学试卷 试卷第 5 页，共 8 页 13．生活中两种常见的解热镇痛药物阿斯匹林(乙酰水杨酸)和扑热息痛(对乙酰氨基酚)，贝诺酯可由这二种 物质在一定条件下反应制得。下列有关叙述错误的是 + → 一定条件 +H2O A．以上三种有机物中共有 4 种官能团 B．可用 3NaHCO 溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．贝诺酯作为缓释药可有效降低药物对肠胃的刺激性 D．1mol贝诺酯与足量NaOH溶液反应消耗4molNaOH 14．甲酸可用作消毒剂和防腐剂，用某催化剂催化合成甲酸的过程如图所示，下列说法正确的是 A．该催化剂降低了反应的焓变 B．过程Ⅱ为加成反应 C．过程Ⅲ中有σ键和 π键的断裂 D．该反应的催化剂为H Ru H− − 15．“低碳经济”的一项重要课题就是如何将 2CO 转化为可利用的资源。在 2L 恒温恒容密闭容器中按照 ( ) ( )2 2n CO :n H =1:3投料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) ⇌ CH3 OH (g) +H2O(g) ΔH=-49.6kJ·mol-1 ，测得 ( )2CO g 浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．b 点反应速率 v v正 逆 B．0~10min 内用 2H 表示的平均反应速率为 1 10.225mol L min− −  C．c 点时加入催化剂可以实现 2CO 的完全转化 D．反应进行到 3min 时放出的热量为 49.6kJ 高二化学试卷 试卷第 6 页，共 8 页 16．近期我国科技工作者研发了一种酸碱混合硝酸锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中 的 2H O 解离为H+和OH − ，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．M 膜是阴离子交换膜，N 膜是阳离子交换膜 B．电流从锌电极经过导线流向催化电极 C．负极的反应式为 ( ) 2 4 Zn 2e 4OH Zn OH −− −− + = D．当双极膜中有 22molH O解离时，催化电极区H+减少0.5mol 第Ⅱ卷 二、解答题（共 56分） 17．羧酸在自然界中广泛存在，与人类生活关系密切。 (1)某同学设计图所示装置探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱。 ① 装乙酸溶液的仪器名称为________。 ② 为实现该实验目的，C 中盛装的试剂名称 ，其作用为：_____________。 当观察到_____________________________ (实验现象) ，即可证明酸性强弱为：______________。 ③写出试管 D 中反应的离子方程式： 。 (2)为探究浓度对 3CH COOH 电离程度的影响，某同学用 pH 计测定T℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下： 浓度/(mol/L) 0.2000 0.1000 0.0200 0.0100 0.0010 pH 2.83 2.88 3.23 3.38 3.88 ①结合上表中数据说明醋酸是弱电解质的依据是 。 ②上表数据说明随着溶液中 3CH COOH 浓度的减小， 3CH COOH 的电离程度将(填“增大”或“减小”或“不 变”) 。 高二化学试卷 试卷第 7 页，共 8 页 18．某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下 工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体(NiSO4‧7H2O)。 回答下列问题： (1)提高“碱浸”速率有效措施有 (任写一种即可)。 (2)“转化”中加入的 H2O2的结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位 置上，则 H2O2 是 分子(填“极性”或“非极性”)。H2O2 难溶于 CS2，简要说明理由 。 (3)写出“转化”中发生反应的离子方程式 ，“转化”过程宜控制较低温度的原因是 。 (4)氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。该晶体中 Ni2+与 O2- 的个数比为__________,若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞参数为 a pm，则该晶体的密度为 g‧cm-3 列出算式即可(列出计算式，Ni 的相对原子质量为 59，O 的相对原子质量为 16)。 19．氢碳及其化合物在工农业上有重大用途，关于它们的研究一直是我国科研重点。 已知：Ⅰ． 2 2 1N (g) O (g) 2NO(g) ΔH 0+ =  Ⅱ．6NO (g)+4NH3(g)⇌5N2 (g)+6H2O(g)   ΔH2<0． Ⅲ． 2 2 2 3O (g) 2H (g) 2H O(g) ΔH 0+ =  回答下列问题： 高二化学试卷 试卷第 8 页，共 8 页 (1)合成氨的反应𝑁2(𝑔) + 3𝐻2(𝑔) ⇌ 2NH3(𝑔)   ΔH = (用含 1 2 3ΔH ΔH ΔH、 、 的式子表示)。 (2)一定温度下，向某容积不变的1𝐿密闭容器中充入3molNO(g)和 32molNH (g)，5min后，容器内混合气体 压强不再发生变化，此时容器中只存在反应Ⅱ平衡体系，且生成 2H O 的物质的量为1.5mol。 ①5min时NO的转化率为α(NO) = 。 ②该温度下反应Ⅱ的平衡常数计算式 cK = （化成最简式即可）； ③其他条件不变，适当升高温度， 3NH (g) 的转化率会 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)对于反应Ⅱ．在恒温恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____(填标号)。 A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B． ( ) ( )3 25v NH 4v N=正 逆 C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器内气体总质量不随时间而变化 (4) 3NH 中心原子的杂化轨道类型为 。 2 3CO − 空间构型为 。 20．对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E 的实验室制取流程如下： 已知：D 中含有甲基，D 的分子式为 C8H8Br2。 回答下列问题： (1)B 的名称为 ；E 中官能团的名称为 。 (2)A 转化为 B 的反应类型为 ,对应的化学方程式为：_______________。 (3)写出 D→E 反应的化学方程式： 。 (4)芳香族化合物 M 是 D 的同分异构体，且苯环上只有两个取代基： ①M 的结构有 种(不考虑立体异构，D 除外)； ②其中核磁共振氢谱峰面积比为 1∶1 的结构简式为 。