压轴题（90题）（江苏专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

综合期末压轴 内容概览 选择题 题型1 化学与STSE 题型2 氧化还原反应 题型3 离子反应 题型4 阿伏加德罗常数的应用 题型5 物质的转化 题型6 物质的性质与用途 题型7 化学用语 题型8 元素推断及元素周期律 题型9 实验装置分析及物质的分离与提纯 题型10 化学实验的设计与评价 题型11 新型化学电源 题型12 化学反应速率与反应限度 题型13 化学反应与能量变化 题型14 有机物的结构与性质 题型15 反应机理分析 题型16 微型流程题 非选择题 题型1 脱硫脱硝与环境保护 题型2 化学反应原理综合应用 题型3 有机推断和简单合成 题型4 工艺流程题 题型5 物质制备综合实验 选择题 题型1 化学与STSE 1．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 【答案】B 【解析】A．传统化石燃料的使用会导致二氧化碳排放、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，A正确； B． 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，B不正确； C． “绿色化学”的核心内容之一是源头上控制污染物的产生——使原料尽可能全部转化为目标产物、原料利用率达100%，则没有污染，C正确； D．钛合金是一种新型合金，钛合金耐腐蚀，耐高压，广泛应用于航空航天等领域，D正确； 答案选B。 2．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 【答案】D 【解析】A．C、Si、Ge都是主族元素，故A正确； B．光纤的主要成分是SiO2，故B正确； C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料，故C正确； D．富勒烯和石墨烯都是碳元素的单质，故D错误； 故选D。 3．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A．光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C．利用和合成淀粉 D．开采可燃冰代替煤作燃料 【答案】D 【解析】A． 火力发电，增加二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，光伏发电、风力发电代替燃煤发电，利于实现碳达峰、碳中和，故A不选； B． 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车，减少了二氧化碳的量，有利于实现碳中和，故B不选； C． 利用和合成淀粉，减少了二氧化碳的量，有利于实现碳中和，故C不选； D． 开采可燃冰代替煤作燃料，可燃冰燃烧增加了二氧化碳的排放，不利于实现碳中和，故D选； 故选D。 4．(22-23高一·江苏淮安中学·期末)“低碳生活”是指生活作息时要尽力减少所消耗的能量，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不符合“低碳生活”的是 A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用 B．实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle) C．天然气代替石油和煤，可以大量使用 D．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法将其加工成防水涂料或汽油 【答案】C 【解析】A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，降低碳特别是二氧化碳的排放，故A不符合题意； B．减少资源消耗，增加资源的重复使用，资源的重复再生，能减少二氧化碳的排放，能实现低碳生活，故B不符合题意； C．天然气代替石油和煤的使用，但天然气燃烧产生二氧化碳，没有降低二氧化碳的排放，故C符合题意； D．将废弃物应用化学方法加工成防水涂料或汽油，是废弃塑料的回收利用，是最好的办法，降低碳特别是二氧化碳的排放，故D不符合题意。 答案选C。 5．(22-23高一下·江苏泰州中学·期末)化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性，下列有关说法中不正确的是 A．二氧化氯可用于自来水消毒 B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液 C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料、纯净物 D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 【答案】C 【解析】A．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确； B．75%的乙醇溶液可用于杀菌消毒，对人体无害，则医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，故B正确； C．聚丙烯属于高分子材料，但属于混合物，故C错误； D．84消毒液的有效成分是次氯酸钠、有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合会发生氧化还原反应，故D正确； 故答案选C。 题型2 氧化还原反应 6．(22-23高一下·江苏江阴·期末)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃和水泥等；随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。用石英砂制粗硅的反应为：，下列说法正确的是 A．CO在反应中是还原产物 B．SiO2、CO均为酸性氧化物 C．14C原子中的电子数为8 D．该反应每生成28g硅，转移4mol电子 【答案】D 【解析】A．CO由C单质化合价升高得到，为氧化产物，故A错误； B．CO为不成盐氧化物，故B错误； C．C为6号元素，核外电子数为6，故C错误； D．由反应可知，每生成1molSi即28g，转移4mol电子，故D正确； 故选：D。 7．(23-24高一下·江苏扬州·期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 【答案】A 【分析】由流程可知Fe与稀盐酸反应生成FeCl3，在碱性条件下与NaClO发生氧化还原反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，向反应所得溶液中加入氢氧化钾，析出溶解度较小的K2FeO4，据此分析； 【解析】A．若氧化不完全，则有Fe2+剩余，通过滴加酸性KMnO4溶液来检验Fe2+。‌如果溶液紫红色褪色，‌说明含有Fe2+，‌因为Fe2+具有还原性，‌可以与酸性KMnO4溶液中的发生氧化还原反应，‌使高锰酸钾溶液褪色，或加入铁氰化钾，铁氰化酸根离子与二价铁离子生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，如果有蓝色铁氰化亚铁沉淀，证明有Fe2+，A错误； B．，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B正确； C．加入饱和KOH溶液的目的是增大K+的浓度，促进K2FeO4晶体析出，C正确； D．在稀硫酸中发生反应氧化还原反应，生成Fe3+并产生氧气，化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O，D正确； 故选A。 8．(22-23高一下·江苏连云港·期末)羟基自由基有较强的氧化性，工业上利用联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示(部分产物略)，下列有关说法不正确的是    A．中含有的电子数为 B．反应(Ⅰ)中除生成和外，还有一种离子生成，该离子为 C．反应(Ⅱ)中氧化剂参加反应转移 D．理论上处理含的废水需要和 【答案】C 【解析】A．1个∙OH中含有9个电子，则1mol∙OH中含有9mol电子，A项正确； B．根据图示，反应(Ⅰ)中Fe2+与H2O2反应生成Fe3+、∙OH，Fe元素的化合价由+2价升至+3价，根据氧化还原反应的特点，H2O2应被还原成OH-，反应的离子方程式为Fe2++H2O2=Fe3++∙OH+OH-，B项正确； C．反应(Ⅱ)中∙OH将氧化成，P元素的化合价由+1价升至+5价，∙OH为氧化剂，∙OH中O元素的化合价由-1价降至-2价，反应的离子方程式为4∙OH+=+2H2O，1mol氧化剂参加反应转移1mole-，C项错误； D．图示中发生的反应(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)依次为Fe2++H2O2=Fe3++∙OH+OH-、4∙OH+=+2H2O、Fe3++=FePO4↓+2H+，理论上处理含1mol的废水需要4molFe2+和4molH2O2，D项正确； 答案选C。 9．(22-23高一下·江苏常州第一中学·期末)工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，被还原 B．过程Ⅱ中，做氧化剂 C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D．将10L 480mg/L 转化为，理论上需要 0.3mol 【答案】D 【分析】由流程可知，CaO与硫酸锰反应生成，通入氧气生成，涉及反应为2＋O2＋4OH−＝2＋4H2O，与S2−反应生成，进而与氧气反应生成，可用于制备CaSO4•2H2O，以此解答该题。 【解析】A．过程Ⅰ中，通入氧气生成；被氧化，故A错误； B．过程Ⅱ中，与S2−反应生成，说氧化产物，故B错误； C．该流程中，CaO与硫酸锰反应生成不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误； D．10L 480mg/L 含有，根据得失电子守恒可知：0.10mol×8＝n(O2)×4，n(O2)＝0.3mol，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。 10．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是    A．反应过程需要不断补充CuO固体 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为 D．反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】A．根据图中信息得到CuO是催化剂，因此反应过程不需要补充CuO固体，故A错误； B．反应①②都没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误； C．根据图中信息得到总反应的化学方程式为，故C正确； D．反应③中是氧化产物，故D错误。 综上所述，答案为C。 题型3 离子反应 11．(22-23高一下·江苏连云港·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．醋酸溶解： B．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： C．溶液制作印刷电路板： D．溶液中逐滴加入过量氨水： 【答案】B 【解析】A．醋酸溶解生成醋酸镁和水，醋酸是弱电解质不能拆开写，A错误； B．稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，B正确； C．溶液制作印刷电路板：，C错误； D．溶液中逐滴加入过量氨水：，D错误； 故选B。 12．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．通入水中： B．溶于HI溶液： C．溶液中加入溶液： D．向溶液中滴入溶液产生白色沉淀： 【答案】A 【解析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，A正确； B．生成的三价铁会和碘离子发生氧化还原，正确的方程式为：，B错误； C．正确的离子方程式为：　，C错误； D．向溶液中滴入溶液产生白色沉淀同时生成碳酸根，正确的离子方程式为：，D错误； 故选A。 13． (23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ C．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D．用浓HNO3溶解铜的离子方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成FeSO4和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸与CaCO3反应产生Ca(CH3COO)2、H2O、CO2，但由于醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，离子反应方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误； C．Na2CO3溶液与足量盐酸生成水、氯化钠和二氧化碳，离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，C正确； D．铜与浓硝酸反应生成气体是NO2，该反应的离子方程式应该为：，D错误； 故选C。 14．(23-24高一下·江苏常州溧阳·期末)下列反应的离子方程式错误的是 A．与水的反应：3NO2+H2O=2+NO+2H+ B．溶液与的反应： C．在溶液中逐滴加入少量溶液： D．与足量稀硝酸反应：3Fe(OH)3+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O 【答案】C 【解析】A．与水生成硝酸和NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2+NO+2H+，A正确； B．溶液与反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，B正确； C．在溶液中逐滴加入少量溶液，相对于铵根离子，优先与氢氧根离子反应：，C错误； D．与足量稀硝酸反应，硝酸具有强氧化性，将氧化为：3Fe(OH)3+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，D正确； 故选C。 题型4 阿伏加德罗常数的应用 15．(22-23高一下·江苏天一中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．22.4L中含氯原子数目为 B．7.8g苯中含碳碳双键数目为3 C．15g甲基(-)含有电子数为7 D．28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为6 【答案】D 【解析】A．未强调标准状况下，无法计算出含有的氯原子数目，A错误； B．苯中不含碳碳双键，B错误； C．1个甲基含有9个电子，故15g(即1mol)甲基含有的电子数为9NA，C错误； D．每个及中含有1对共用电子对，中含有2对共用电子对，28g乙烯中共用电子对数目为，28g丙烯中共用电子对数目为，则28g混合气体中含共用电子对数目为，D正确； 故答案为：D。 16．(22-23高一下·江苏常州第一中学·期末)下列说法正确的是 A．1mol苯分子中含有C=C双键数目为3mol B．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗的分子数为3mol C．标准状况下，11.2L中含有的共价键数目为2mol D．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为7mol 【答案】B 【解析】A．苯分子中不存在碳碳双键，A错误； B．1mol乙烯完全燃烧消耗氧气3mol，1mol乙醇完全燃烧消耗氧气3mol，则1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为3mol，B正确； C．标准状况下，CCl4不是气态，11.2L四氯化碳物质的量大于0.5mol，含有共价键数目大于2mol，C错误； D．17g羟基为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，D错误； 故答案选B。 17．(22-23高一下·江苏常州联盟学校·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA B．常温常压，22.4LCH4含有的分子数为NA C．5.6g铁片加热条件下投入足量浓HNO3中，转移电子数目为0.3NA D．1mol  中含有碳碳双键的数目为4NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，苯为液体，无法计算其物质的量，A错误； B．常温常压气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则无法计算甲烷的物质的量，B错误； C．5.6g铁片物质的量为，加热条件下投入足量浓HNO3中，生成三价铁，转移电子数目为0.3NA，C正确； D．苯中没有碳碳双键，则1mol  中含有碳碳双键的数目为NA，D错误； 故选C。 题型5 物质的转化 18．(22-23高一下·江苏苏州·期末)在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Cl2具有强氧化性，可以把Fe氧化生成FeCl3，A不符合题意； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，B符合题意； C．HNO3具有强氧化性且足量，故此时Fe与硝酸反应生成Fe(NO3)3，C不符合题意； D．Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，D不符合题意； 故答案选B。 19．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A．工业合成氨： B．工业生产硫酸： C．工业生产硝酸： D．工业冶炼粗硅： 【答案】A 【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，化学方程式为，A项正确； B．工业生产硫酸，是先由硫铁矿(FeS2)与氧气反应得到SO2，SO2催化氧化再得到SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，B项错误； C．工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO，NO氧化为NO2，NO2和水反应生成硝酸，C项错误； D．工业冶炼粗硅是由SiO2和C在高温下发生反应得Si(粗硅)和CO，D项错误； 答案选A。 20． (23-24高一下·江苏南京中华中学·期末)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：（稀） B．工业制硫酸中发生的主要反应： C．侯氏制碱法主要反应：饱和氯化钠溶液 D．工业制硝酸过程中的物质转化： 【答案】D 【解析】A．铜和稀硝酸发生氧化还原反应，生成的一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故A正确； B．硫铁矿在空中煅烧与氧气发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在高温催化剂作用下生成三氧化硫，三氧化硫被水吸收生成硫酸，故B正确； C．侯氏制碱法中向饱和的氯化钠溶液中，先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠，得到纯碱，故C正确； D．工业制硝酸中氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮溶于水形成硝酸，故转化流程为：，故D错误； 故选D。 21．(23-24高一下·江苏盐城第一中学·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．在高温煅烧时产生，被双氧水氧化生成硫酸，故A正确； B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠在常温下与氧气反应得到氧化钠，故B错误； C．二氧化硅与盐酸不反应，故C错误； D．氨气催化氧化生成，不是二氧化氮，故D错误； 答案选A。 22．(23-24高一下·江苏徐州·期末)物质的转化具有重要应用。下列转化过程合理的是 A．工业制纯碱： B．工业炼铁： C．纤维素制乙醇：纤维素 D．铝土矿制铝：铝土矿 【答案】C 【解析】A．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故A错误； B．工业炼铁中FeS2和O2反应生成Fe2O3，Fe2O3和CO发生氧化还原反应生成Fe，故B错误； C．纤维素制乙醇的过程中，纤维素先发生水解反应生成，在酒化酶的作用下反应生成，故C正确； D．工业上通过电解熔融氧化铝来制备铝，故D错误； 故选C。 23．(22-23高一·江苏常州·期末)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是 A．反应I中消耗1molO2生成lmolNO B．反应Ⅲ是氧化还原反应 C．该转化过程中N元素化合价不变 D．反应II中1molFeS2被氧化转移16mol电子 【答案】C 【解析】A．由图示可知，Fe(NO)2+中铁元素化合价由+2价变为+3价，氧气中氧元素化合价由0价变成-2价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应I的离子方程式为：4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，消耗1molO2生成4molNO，A错误； B．由图示可知，反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，B错误； C．由总反应2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+可知，一氧化氮参加反应但反应前后性质和质量不变，所以NO作催化剂，结合图示可知，氮元素化合价不变，C正确； D．反应Ⅱ中S元素的化合价从-1价升高为+6价，则每1mol FeS2参加反应，转移14mol电子，D错误； 答案选C。 题型6 物质的性质与用途 24．(23-24高一下·江苏南京江宁区·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B．具有氧化性，可用于漂白织物 C．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 【答案】A 【解析】A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护，A正确； B．SO2具有漂白性，可用于漂白织物，B错误； C．FeCl3溶液具有氧化性，和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻蚀覆铜板，C错误； D．NaHCO3溶液呈弱碱性能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 25．(23-24高一下·江苏射阳县陈洋中学·期末)下列有关物质用途的说法错误的是（　　） A．SO2用于熏蒸粉丝 B．Al(OH)3用作制胃酸的中和剂 C．AgI用于人工降雨 D．Fe2O3用于制造红色油漆和涂料 【答案】A 【解析】A、SO2有毒，有漂白性但是不能用于熏蒸粉丝，故说法A错误； B、氢氧化铝表现弱碱性，且对人体无害，可以作中和胃酸的中和剂，故说法B正确； C、AgI分解从外界吸收热量，银单质作凝结核，用于人工降雨，故说法C正确； D、氧化铁用于制造红色油漆和涂料，故说法D正确； 答案选A。 26．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．S有氧化性，可用于生产SO2 C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 【答案】C 【解析】A．Al合金密度小、强度大，所以铝合金大量用于飞机制造等等， Al 的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品没有因果关系，A错误； B． 硫与氧气反应生成二氧化硫，体现S的还原性，S有氧化性与可用于生产SO2没有因果关系，B错误； C． Na2SO3具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应，故可用于废水脱氯(Cl2)，C正确； D．碳酸氢钠有微弱碱性、能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可用于制抗酸药物。NaHCO3受热易分解与可用于制抗酸药物没有因果关系，D错误； 答案选C。 27． (22-23高一下·江苏常州第一中学·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B．硝酸受热易分解，可用于制 C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 【答案】C 【解析】A．N2的化学性质稳定，可避免金属与氧气接触发生氧化反应而作为保护气，与氮气为无色气体无关，A项错误； B．硝酸为酸，与氨水反应生成硝酸铵，可用于制NH4NO3，与硝酸受热易分解的性质无关，B项错误； C．液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，C项正确； D．磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜，所以可用于保护金属免受腐蚀，与其难挥发性无关，D项错误。 答案选C。 28．(23-24高一下·江苏盐城·期末)下列选项中叙述均正确，且两者具有对应关系的是 A．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．具有漂白性，可使含有酚酞的溶液褪色 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．是两性氧化物，与溶液和溶液均可反应 【答案】C 【解析】A． 75%的乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A错误； B． 二氧化硫属于酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使得溶液褪色，与SO2具有漂白性无关，故B错误， C． 维生素C具有还原性，因而可用作食品抗氧化剂，故C正确； D． 两性氧化物是指既能和酸反应，又能和碱反应生成盐和水的氧化物．二氧化硅与氢氟酸反应是特性，二氧化硅和其它的酸不能反应生成盐和水，但能与碱如氢氧化钠反应生成盐和水，所以二氧化硅不是两性氧化物，而是酸性氧化物，故D错误； 故选C。 题型7 化学用语 29．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)下列化学用语表示正确的是 A．丙烷分子的空间填充模型为： B．氧离子的结构示意图： C．H2O的电子式： D．KHSO3的电离方程式：KHSO3 ＝K++ 【答案】D 【解析】 A．丙烷分子的空间填充模型为，A错误； B．氧离子最外层有8个电子，结构示意图为，B错误； C．H2O是共价化合物，电子式为，C错误； D．KHSO3是强电解质，电离方程式为KHSO3=K++ HSO，D正确； 故选D。 30． (23-24高一下·江苏扬州·期末)反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．中子数为18的Cl原子： C．水分子的球棍模型： D．N2的电子式： 【答案】C 【解析】 A．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．中子数为18的铝原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故B错误； C．水分子的空间构型为V形，球棍模型为，故C正确； D．氮气是含有氮氮三键的非金属单质，电子式为，故D错误； 故选C。 31．(23-24高一下·江苏无锡·期末)下列化学用语正确的是 A．中子数为4的氦原子：4He B．乙烯的结构简式： C．KOH的电子式： D．甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【解析】A．氦的原子序数为2，因此中子数为4的氦原子：，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，结构简式：，B正确； C．KOH的电子式： ，C错误； D．甲烷分子的空间充填模型为 ，该模型为球棍模型，D错误； 故答案选B。 题型8 元素推断及元素周期律 32．(23-24高一下·江苏宿迁·期末)Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是 A．原子半径：r(Al)＞r(Mg) B．氢化物稳定性：PH3＞H2S C．与水反应的剧烈程度：Na＞Mg D．最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4 【答案】C 【解析】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径r(Mg)＞r(Al)，故A错误； B．P、S位于同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故B错误； C．金属性越强，与水反应越剧烈，剧烈程度Na>Mg，故C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性H3PO4＜H2SO4，故D错误； 故选C。 33．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　) A．原子半径:rW>rZ>rY>rX B．Z的简单氢化物沸点比X的高 C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素O；X、Z同主族,则Z为S；W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。 【解析】A、电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径: rZ>rY>rW>rX ,故A错误; B、Z的简单氢化物为H2S，X的简单氢化物为H2O, H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，故B错误； C、X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种,如亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等,所以C选项是正确的; D、尽管非金属性W＞Z,但是W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z的，只有W元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的,故D错误; 综上所述，本题应选C。 【点睛】本题重点考查根据结构推断元素种类。此题型应熟练掌握元素周期律的相关知识。根据X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次递增,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,Y为Na元素（原子半径的比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小）;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,X为第二周期元素,X为O,X、Z同主族,Z为S,W的原子序数最大,可以知道W为Cl。由上述分析可以知道,X为O,Y为Na,Z为S,W为Cl。 34． (23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期末)判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是 A．常温下氮气是气体，磷是固体 B．稳定性： C．酸性： D．在空气中不能燃烧，而可燃 【答案】A 【解析】A．元素的非金属性与单质的熔沸点无关，故选A；     B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：，说明氮的非金属性比磷强，故不选B； C．元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性：，说明氮的非金属性比磷强，故不选C； D．在空气中不能燃烧，而可燃，可知的还原性大于，说明氮的非金属性比磷强，故不选D； 选A。 45．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，的单质在空气中含量最多，为地壳中含量最高的元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，与同主族，原子能层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强 D．元素在周期表中位于第四周期第ⅠA族 【答案】C 【分析】的单质在空气中含量最多，则X为N元素；为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；原子能层只有1个电子，其余能层全部排满，其核外电子数为2+8+18+1=29，则W为Cu元素；与同主族，Q的原子序数小于Cu，则Q为P元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，其原子序数大于O元素，小于P元素，则Z为Na元素；综上分析，X、Y、Z、Q、W分别为：N、O、Na、P、Cu五种元素。 【解析】A．Y为第二周期第VIA族的O元素，Q为第三周期第VA族的P元素，所以原子半径P＞S＞O，故A错误； B．X、Q分别为N、P元素，其简单氢化物分别为，由于中N元素具有较强电负性，所以分子间存在氢键，而不含氢键，所以沸点：，即简单气态氢化物的沸点：X＞Q，故B错误； C．Z为Na元素，为同周期金属性最强的金属元素，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强，故C正确； D．W为29号Cu元素，其在元素周期表中的位置为第四周期第IB族，而不是第四周期第ⅠA族，故D错误； 答案选C。 36．(23-24高一下·江苏盐城第一中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．XZ2俗称干冰，分子间存在氢键 B．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) C．X、Y、Z的非金属性依次减弱 D．由Z和W组成的化合物只有一种 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的单质是空气中含量最多的气体，Y为N元素；Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z为O元素；W是短周期中金属性最强的元素，W为Na元素；四种原子的最外层电子数之和为16，X的最外层电子数为16-5-6-1=4，则X为C元素，以此分析解答。 【解析】根据上述分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。 A．固态CO2俗称干冰，分子间不存在氢键，故A错误； B．同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)，故B正确； C．C、N、O位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则C、N、O的非金属性依次增强，故C错误； D．由O、Na组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，故D错误。 答案选B。 题型9 实验装置分析及物质的分离与提纯 37．(22-23高一下·江苏连云港·期末)氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氮反应：。实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．生成 B．干燥    C．收集 D．吸收尾气   【答案】D 【解析】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错误； B．氨和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，可以用装在干燥管里的碱石灰，故B错误； C．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故C错误； D．氨极易溶于水，为了防止倒吸，可以用球形干燥管吸收氨尾气，故D正确； 故选D。 38．(23-24高一下·江苏苏州·期末)实验室制取、收集并制备的实验原理和装置中，不正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干并灼烧获得 【答案】D 【解析】A．浓硝酸与铜反应产生，A正确； B．密度比空气大，收集时导管应该长进短出，B正确； C．能被氢氧化钠溶液吸收，C正确； D．由于铜离子的水解且水解生成的硝酸可分解，所以硝酸铜溶液蒸干得到氢氧化铜固体，D错误； 故选D。 39．(23-24高一下·江苏盐城第一中学·期末)下列有关实验能达到相应实验目的的是（　　） A．实验室制备氯气 B．制备干燥的氨气 C．石油分馏制备汽油 D．制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A. 浓盐酸与MnO2的反应需要加热，故A错误； B. 氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B错误； C. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C正确； D. 乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2CO3溶液，故D错误； 故选C。 40．(22-23高一下·江苏泰州中学·期末)下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是    A．装置甲：灼烧碎海带 B．装置乙：向碘水中加入苯，从下层放出水相后再换一个烧杯从分液漏斗下口放出有机相 C．装置丙：制取并收集乙炔气体 D．装置丁：分离对二甲苯和乙醇液体 【答案】D 【解析】A．灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误； B．分液时下层液体从下口放出后，上层液体应从上口倒出，故B错误； C．乙炔密度与空气接近，密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故C错误； D．二甲苯和乙醇为互溶液体，可根据两者沸点差异采用蒸馏法分离，故D正确； 故选：D。 题型10 化学实验的设计与评价 41．(22-23高一下·江苏南通·期末)根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 B 将某气体通入溴水中，溴水褪色 该气体是乙烯 C 向乙醇中滴入少量酸性溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去 乙醇具有还原性 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．常温下铁在浓硫酸中发生钝化，致密的氧化薄膜阻碍反应的继续进行，所以常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象，故A错误； B．二氧化硫、乙炔等也能与溴水反应使溶液褪色，则将某气体通入溴水中，溴水褪色不能说明该气体是乙烯，故B错误； C．向乙醇中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去说明乙醇具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C正确； D．浓硝酸受热会发生分解反应生成氧气、二氧化氮和水，则红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体说明可能是浓硝酸受热发生分解反应，也可能是炭与浓硝酸发生了反应，故D错误； 故选C。 42． (23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待检验溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中加入少量新制氯水溶液变为血红色 原溶液中含有Fe2+ B 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热；未出现银镜 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，所以该溶液中一定含Fe2+，A正确 B．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，溶液可能含铁离子或溴，均具有还原性，都能氧化溴离子为溴单质，不一定含Br2，B错误； C．无水乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，向无水乙醇中加入一小块钠，产生气泡，不能证明该无水乙醇中含有水，C错误； D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，然后向水解液中加入过量的氢氧化钠溶液，再加入银氨溶液，水浴加热后看是否出现银镜，从而确定淀粉是否水解，D错误； 故选A。 43．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象 比较碳酸和苯酚的酸性强弱 B 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察现象 比较水中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 C 将苯和液溴在催化下反应生成的气体通入溶液中，观察现象 苯和液溴是否发生取代反应 D 向中加入过量溶液，加热一段时间后，取少量上层清液加入溶液，观察现象 确定中卤素原子的种类 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体中含有HCl，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，不能证明碳酸的酸性大于苯酚的酸性，故不选A； B．相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，钠和水反应更剧烈，说明水中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼性强，故选B； C．苯和液溴在催化下反应生成的气体中含有溴蒸汽，通入溶液中，生成浅黄色沉淀，不能证明有HBr生成，则不能说明苯和液溴发生取代反应，故不选C； D．确定中卤素原子的种类，应该向中加入过量溶液，加热一段时间后，加稀硝酸中和氢氧化钠，再取少量上层清液加入溶液，故不选D； 选B。 44．(23-24高一下·江苏扬州·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A Fe3+与I⁻反应是否存在限度 取5mL 0.1mol·L⁻1 KI溶液和1mL 0.1mol·L⁻1 FeCl3溶液充分反应，萃取分液后，向水层滴入AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成 B 探究溶液中是否含有 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 C 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 分别向两支盛有3mL 10% H2O2溶液的试管中，滴加两滴CuSO4溶液和FeCl3溶液，观察气泡的快慢 D 淀粉是否水解 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加稍过量NaOH溶液，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．取5mL 0.1mol·L⁻1 KI溶液和1mL 0.1mol·L⁻1 FeCl3溶液充分反应，反应后KI过量，滴入AgNO3溶液，一定会有黄色沉淀生成，因此无法证明Fe3+与I⁻反应存在限度，A错误； B．产生氨气过程中需要加热，且检验氨气应选用湿润的红色石蕊试纸，因此的检验操作为：取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，B错误； C．CuSO4和FeCl3溶液的浓度未知，且阴离子种类不同，因此不能根据气泡产生的快慢比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，C错误； D．淀粉水解产生葡萄糖，可与银氨试剂反应产生银镜，则向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加稍过量NaOH溶液，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生，若产生银镜，则证明淀粉发生水解，D正确； 答案选D。 45．(22-23高一下·江苏南京师范大学附属中学江宁分校·期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比强 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液是否变质 D 向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 检验溶液X中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．可以氧化KI生成，淀粉与碘单质变蓝，可知的氧化性比强，故A正确； B．可被酸性溶液氧化，溶液褪色，可知具有还原性，故B错误； C．氯水可氧化亚铁离子，KSCN溶液可检验铁离子，应直接加KSCN溶液检验是否变质，故C错误； D．滴入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，由实验操作可知，缺少加热操作，不能检验溶液X中是否含有，故D错误； 答案选A。 题型11 新型化学电源 46．(22-23高一下·江苏苏州·期末)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应： C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂-海水电池属于一次电池 【答案】B 【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【解析】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确； B．由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B错误； C．Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确； D．该电池不可充电，属于一次电池，故D正确； 答案选B。 47．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)锌－空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是    A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．该电池的负极反应为Zn+H2O－2e－＝ZnO+2H+ C．该电池放电时OH－向石墨电极移动 D．该电池充电时成为电解池 【答案】D 【分析】由图可知，电池放电时，Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；石墨作正极，空气中的O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；据此分析解答。 【解析】A．石墨作正极，空气中的O2得电子发生还原反应，A错误； B．放电时，Zn作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，B错误； C．根据分析，Zn作负极，石墨作正极，OH-移向负极，即向Zn电极移动，C错误； D．该电池充电时为电解池，Zn电极作阴极，石墨电极作阳极，D正确； 故选D。 48． (22-23高一下·江苏淮阴中学·)活性炭吸附脱硝法工艺如图所示。下列说法错误的是 A．NOx是来自于汽油等化石燃料的不完全燃烧，肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾 B．活性炭的作用是加快反应速率 C．NH3的流入速度需要结合入口烟气的组成进行调节 D．该工艺过程的优点之一是无二次污染 【答案】A 【分析】氨气和氮氧化物在活性炭上发生反应而减少氮氧化物的排放。 【解析】A．氮氧化物的产生是因为高温高压下，空气中氮气与氧气反应生成的，汽油中不含氮元素，故A错误； B．氨气和氮气在活性炭的催化作用下转化更快，故B正确； C．氨气的流速不能过快，也不能过慢，与烟气的组成有关，当烟气中氮氧化物含量高时，可增加流速，故C正确； D．该过程排放的气体对大气无污染，故D正确； 故选A。 49．(22-23高一下·江苏盐城·期末)一种利用氯化氢回收氯气的技术原理如图(反应1可表示为)所示。下列说法不正确的是    A．反应2可表示为： B．反应3可表示为： C．整个回收过程中的物质的量不变 D．每生成需要消耗氧气11.2L 【答案】D 【分析】根据反应1判断电解池右端为阳极失电子，左端为阴极得电子，围绕整个反应过程的得失电子进行分析； 【解析】A．反应1为，说明电解池右端发生失电子的氧化反应，为阳极端，则左端为电解池阴极端发生得电子的还原反应，所以反应2为，故A正确； B．如图可知反应3两端反应分别为、，合并两端反应可得，故B正确； C．结合整个装置的得失电子守恒可知消耗4molHCl~生成4molH+~转移4mole-~消耗4mol H+，的物质的量不变，故C正确； D．没有指明气体是否处于标准状况，无法进行计算，故D错误； 答案选D。 题型12 化学反应速率与反应限度 50．(22-23高一下·江苏淮阴中学·)硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为。下列有关该反应的说法不正确的是 A．和不可能全部转化为 B．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为0 C．该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．工业上生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 【答案】B 【解析】A．该反应为可逆反应，故和不可能全部转化为，A正确； B．反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，是动态平衡，反应速率不可能为0，B错误； C．该反应从开始到平衡的过程中，反应物浓度不断减小，生成物浓度不断增大，故正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等，达到平衡，C正确； D．工业上生产时，既要考虑转化率又要考虑反应时间，即要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，D正确； 故选B。 51． (22-23高一下·江苏苏州·期末)工业合成氨反应为，1molN2和3molH2完全反应放出热量为92.4kJ；向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B．当时，反应达到平衡状态 C．反应中每消耗转移电子的数目约等于 D．密闭容器中充入和充分反应放出92.4nkJ热量 【答案】A 【解析】A．焓变为负，为放热反应，可知1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量，A正确； B．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态，则当2逆(H2)=3逆(NH3)时，反应没有达到平衡状态，B错误； C．N元素的化合价由0降低为-3价，则每消耗1molN2转移电子的数目约等于6×6.02×1023，C错误； D．合成氨为可逆反应，不能完全转化，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则密闭容器中充入nmolN2和3nmolNH3充分反应放出热量一定小于92.4nkJ，D错误； 故答案为：A。 52．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．、条件下，在内平均反应速率 B．温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率 C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率 D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢 【答案】B 【解析】A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6 mol/(L·s)，A项正确； B．据图示，298 K下，有机物p-CP 的降解速率在pH=3时比pH=10时快，B项错误； C．由实验①②可知，pH相同，升高温度可以加快降解反应速率，C项正确； D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高，过氧化氢分解，所以反应速率又会变慢，D项正确； 答案选B。 53．(22-23高一下·江苏盐城·期末)向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应：  。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是    A．Y线表示无催化剂 B．c点时的 C．X线上a点时的转化率为75％ D．X线前内的平均反应速率可表示为 【答案】B 【解析】A．该图像表示的是的物质的量随时间(t)变化的曲线，曲线Y先达到拐点，说明反应先达到化学平衡，速率较快，有催化剂催化，故A错误； B．c点不再变化，说明该反应达到平衡状态，此时，故B正确； C．到达a点时，的物质的量转化量为0.1mol，则转化率，故C错误； D．X线前内的平均反应速率可表示为，则，故D错误； 答案选B。 54．(22-23高一·江苏淮安中学·期末)将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应：，2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是 A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 C．平衡时Y的物质的量为0.8mol D．0~2min内Y的反应速率为0.6 【答案】D 【分析】由题意可建立如下三段式： 【解析】A．由平衡时Q的浓度为0.4mol/L可得：=0.4mol/L，解得a=2，故A正确； B．由三段式数据可知，平衡时X的浓度为=0.8mol/L，故B正确； C．由三段式数据可知，平衡时Y的物质的量为0.8mol，故C正确； D．由三段式数据可知，0~2min内Y的反应速率为=0.3 mol/(L·min)，故D错误； 故选D。 55．(22-23高一下·江苏徐州·期末)在恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂发生反应：，、的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是    A．时，的生成速率等于的消耗速率 B．使用催化剂可缩短反应到达平衡时所需的时间 C．时，速率为 D．反应中通入足量的，可使完全转化为 【答案】B 【解析】A． t1 min时反应未达到平衡状态，反应继续正向进行，N2的生成速率小于N2的消耗速率，故A错误； B． 催化剂可以加快反应速率，故使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间，故B正确； C． 0~ t2 min内，Δc(H2)=(6-3.6)mol=2.4mol，则Δc(NH3)==1.6mol，则0~t2 min内，v(NH3)=，此为这段时间内氨气的平均反应速率，不是时，反应速率，故C错误； D． 可逆反应不能进行到底，加入足量N2，也不可以使H2完全转化为NH3，故D错误； 故选B。 题型13 化学反应与能量变化 56．(22-23高一·江苏淮安中学·期末)1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ热量，有关数据如图所示：    下列说法不正确的是（    ） A．H2和I2的总能量低于HI的能量 B．破坏1molH—I键需要的能量是298.7kJ C．1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收4.35kJ热量 D．H2(g)中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固 【答案】A 【解析】A. H2和I2反应的化学方程式为I2(g)+H2(g)2HI(g)，该反应为放热反应，所以1molH2(g)和1molI2(g)的总能量高于2molHI(g)的能量，A项错误； B. 设破坏1molH-I键需要的能量为xkJ，则有2x kJ-436kJ-152.7kJ=8.7kJ，解得x=298.7，B项正确； C. 生成2molHI(g)释放出8.7kJ热量，则1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收的热量=4.35kJ，C项正确； D. 破坏1molH—H键需要能量436kJ，根据B项计算破坏1molH—I键需要能量298.7 kJ，所以H2(g)中的H一H键比HI(g)中的H—I键牢固，D项正确； 答案选A。 57．(22-23高一·江苏淮安中学·期末)氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为 A．200kJ B．213kJ C．230 kJ D．245kJ 【答案】D 【解析】根据氢气燃烧生成水蒸气的能量变化图可得：H2+O2=H2O ==-245，故反应生成1mol水蒸气时的能量变化为245； 故答案为：D。 58．(22-23高一下·江苏徐州·期末)在一定条件下，气态HCN(a)与气态HNC(b)两种体分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN更稳定 B．   C．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热 D．加入催化剂，可以减小反应的热效应 【答案】B 【解析】A．由图可知，等物质的量的HNC能量高于HCN，则HCN更稳定，A错误； B．  ，B正确； C．HCN转化为HNC能量升高，为吸热反应，但是反应条件不一定要加热，C错误； D．加入催化剂，可以加快反应速率，但是不改变反应的热效应，D错误； 故选B。 题型14 有机物的结构与性质 59．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A．能催化氧化成醛 B．分子式为C10H20O C．与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D．能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 【答案】D B．根据该物质的键线式可知分子式为C10H18O，B错误； C．碳碳双键可以与氢气加成，加成产物有图示6种环境的氢原子，所以一氯代物有6种，C错误； D．含有碳碳双键，能发生加聚反应，存在3个C原子连接在同一饱和碳原子上的结构，根据甲烷的空间构型可知不可能所有C原子共面，D正确； 综上所述答案为D。 60．(22-23高一下·江苏天一中学·期末)如图表示取1mol己烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是(　　) A．①中生成7 mol H2O B．②中生成2 mol CO2 C．③最多消耗3 mol Br2 D．④中最多消耗7 mol H2 【答案】D 【分析】根据乙烯雌酚的结构可知其分子式为C18H22O2，结构中含有两个苯环，两个酚羟基，一个碳碳双键。 【解析】A. 1mol乙烯雌酚中含22mol氢原子，由H原子守恒可知，①中生成11molH2O，A项错误； B. 酚羟基与碳酸氢钠溶液不反应，因此②中无CO2生成，B项错误； C. 酚羟基的邻、对位均可与溴发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，因此③中最多消耗5mol Br2，C项错误； D. 苯环与碳碳双键都能与氢气发生加成反应，1mol乙烯雌酚与氢气发生加成反应，最多消耗7mol氢气，D项正确； 答案选D。 61．(22-23高一下·江苏常州高级中学·期末)化合物M的结构如图所示，下列有关M的说法错误的是 A．中含有双键 B．在一定条件下能发生取代反应 C．能与碱发生反应 D．能发生氧化反应 【答案】A 【解析】A．苯环不存在碳碳双键，化合物M只有2个碳氧双键，则中含有双键，A错误； B．化合物M中苯环上的氢原子能被其他原子团取代，羧基能与醇或酚发生酯化反应，酯基能发生水解反应，这些都是取代反应，则化合物M在一定条件下能发生取代反应，B正确； C．化合物M中含有羧基和酯基能与碱发生反应，C正确； D．化合物M可以燃烧，燃烧反应属于氧化反应，则化合物M能发生氧化反应，D正确； 故答案为A。 62． (22-23高一·江苏淮安中学·期末)制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法不正确的是 A．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应 B．④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应 C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者都为纯净物，互为同分异构体 D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 【答案】C 【解析】A．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖是多羟基醛，醛基和新制氢氧化铜加热反应生成砖红色沉淀，A正确； B．④的反应是酸和醇反应，乙酸脱羟基、乙醇脱去羟基的氢原子，发生反应类型属于酯化反应，也属于取代反应，B正确； C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，为天然有机高分子，为混合物，n值不同，不是同分异构体，C错误； D．乙醇混溶于碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液分层，用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，D正确。 故选：C。 63．(22-23高一下·江苏天一中学·期末)用如图实验装置进行相应的实验(部分夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是    A．图1所示装置可用于测定乙醇的分子结构 B．图2所示装置可用于分离苯与硝基苯的混合物 C．图3所示装置中滴加几滴硝酸银溶液可检验HBr的生成 D．图4所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯 【答案】A 【解析】A．钠与乙醇反应生成氢气，排水法可测定氢气的体积，故该装置可用于测定乙醇的分子结构，A正确； B．苯和硝基苯互溶，不能用分液法分离，应选蒸馏法，B错误； C．溴单质和溴化铁遇到硝酸银也会产生溴化银沉淀，故无法检验溴化氢生成，C错误； D．生成的乙烯中混有乙醇、二氧化硫等杂质也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明产生了乙烯，D错误； 故选A。 题型15 反应机理分析 64．(22-23高一下·江苏苏州·期末)气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是 A．FeO+、N2均为反应中间体 B．X既含极性共价键也含非极性共价键 C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D．每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol 【答案】D 【解析】A．FeO+先生成后消耗，是反应中间体，N2由N2O转化得到，是产物，A错误； B．由原子守恒可知X是H2O，O与H形成极性共价键，B错误； C．该机理中C2H6+FeO+=[(C2H5)Fe(OH)+]，该反应无化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．该反应总反应方程式为C2H6+2N2O=CH3CHO+2N2+ H2O，由于发生副反应[(C2H5)Fe(OH)+]→Fe+，Fe化合价降低，有电子转移，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确； 故选：D。 65．(22-23高一下·江苏镇江·期末)控制光沉积构建光催化材料，人工模拟光合作用，可实现、与有机物的转化，转化过程的反应机理如图所示。下列说法中正确的是    A．转化过程中的电子转移只发生在与之间 B．转化过程中在催化剂表面发生还原反应 C．转化的反应为 D．该转化过程应用了的还原性与的氧化性 【答案】D 【解析】A．根据图中信息，亚铁离子变为铁离子，铁离子变为亚铁离子，水变为氧气都存在电子转移，故A错误； B．水变为氧气，在转化过程中在催化剂表面发生氧化反应，故B错误； C．水失去电子变为氧气和氢离子，与氢离子得到电子，在整个转化的反应为，故C错误； D．在Nafion膜的过程中转化，应用了的还原性与的氧化性，故D正确。 综上所述，答案为D。 题型16 微型流程题 66．(23-24高一下·江苏宿迁·期末)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、杂质)制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．“沉铁”发生反应的离子方程式为 C．“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 【答案】D 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe2O3、SiO2等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子和Cu。 【解析】A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； B．NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，B错误； C．“沉铜”时，铜元素的化合价由+2价变为+1价，硫元素从+4价变+6价，所以还原剂与氧化剂物质的量之比为1:2，C错误； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D正确； 故选D。 67．(23-24高一下·江苏无锡·期末)碘循环工艺不仅能吸收减少对环境的污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．反应器中发生的反应不是氧化还原反应 C．该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为 【答案】C 【解析】分析流程图知，反应器中，I2、H2O和SO2反应生成H2SO4和HI，在分离器中分离生成的H2SO4和HI，在膜反应器中HI分解为H2和I2，I2循环进入反应器，总反应为，据此分析解答。 【解析】A．过滤适用于分离难溶固体和液体，观察流程图知分离器中是从硫酸和氢碘酸的混合液中分离出硫酸，不能用过滤法，故A错误； B．反应器中，I2、H2O和SO2反应生成H2SO4和HI，离子方程式为为氧化还原反应，故B错误； C．观察膜反应器和反应器的指示箭头知，该工艺中可以循环使用，故C正确； D．观察分析流程图知，碘循环工艺的总反应为，故D错误； 答案选C。 68．(22-23高一下·江苏南京师范大学附属中学江宁分校·期末)利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以I-形式存在)的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．经过步骤①到④所得溶液中I-物质的量浓度增大 B．步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2 C．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 D．步骤⑤的离子方程式为：+6I-=Cl-+3I2 【答案】D 【分析】卤水中加入硫酸酸化，随后加入Cl2将碘离子氧化成碘单质，利用高分子树脂吸附生成的碘单质，再在高分子树脂中加入亚硫酸钠，碘与亚硫酸钠反应生成碘离子，碘离子再被KClO3氧化生成单质碘，最后经过升华得到碘产品。 【解析】A．步骤①到④的目的是实现碘的富集，使溶液中碘离子浓度增大，A正确； B．步骤②中氯气通入量不能过多，否则过量的氯气能进一步氧化生成的I2，B正确； C．步骤④中I2与亚硫酸钠反应生成碘离子，从高分子树脂上脱离下来，形成高浓度的含碘离子的溶液，C正确； D．步骤④中有氢离子离子生成，则步骤⑤的离子方程式为2+10I-+12H+=2Cl-+5I2+6H2O，D错误； 故答案选D。 69．(22-23高一下·江苏前黄高级中学·)工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取(草酸镍)，再经高温煅烧制取(同时有两种气体生成)，工艺流程如图所示。已知：均难溶于水；完全沉淀的约为3.7。下列说法不正确的是    A．酸溶时，可加入大量浓硫酸来提高“酸溶”效率 B．调时，加入适量的溶液，目的是使转化为沉淀 C．沉镍时，发生反应的化学方程式为： D．煅烧时，反应的化学方程式为： 【答案】A 【解析】A．加入硫酸不能大量，否则在调pH时消耗较多的碳酸钠，浪费原料，A错误； B．根据上述分析，调节pH，Fe3+以氢氧化铁形式沉降出来，而除去，B正确； C．草酸为弱酸，书写离子方程式时，以化学式的形式书写，C正确； D．煅烧是NiC2O4转化成Ni2O3，Ni的化合价由+2价升高为+3价，因此C的化合价应降低，即学方程式为2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑，D正确； 故选A。 70．(22-23高一下·江苏常州第一中学·期末)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：    下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 【答案】D 【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质) “酸浸”时CuO、少量与H2SO4反应生成硫酸铜、硫酸铁，SiO2不溶于H2SO4，所以滤渣的成分是SiO2，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜离子转化为，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH4SO3沉淀，加稀硫酸转化，+1价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。 【解析】A． 据分析，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO2，A错误； B． 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为，B错误； C． “沉铜”时含有和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，C错误； D．转化时，CuNH4SO3在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、，D正确； 答案选D。 非选择题 题型1 脱硫脱硝与环境保护 1．(22-23高一下·江苏南通·期末)含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。 (1)生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。    ①的空间构型为 。 ②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为 。 ③上述生物硝化反硝化法的优点是 。 (2)折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为的化学脱氮工艺。设定反应温度为，向含的酸性废水中投加时，浓度、氯胺()浓度与投入的溶液体积的关系如图-2所示。    ①在酸性废水中，投入的在过程中发生的反应为。投入量在的过程中反应的离子方程式为 。 ②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是 。 (3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准。(写出计算过程) 。 已知：； 【答案】(1) 平面三角形 (或) 不产生二次污染 (2) 或 酸性条件下，可转化为，氧化性增强 (3)关系式：，，，残留量，符合安全标准 【分析】硝酸根中氮原子上只有三个σ键，为sp2杂化，空间构形为平面三角形；根据氮守恒，1mol铵根转化成1mol硝酸根，1mol硝酸根转化成氮气得到5mol电子，1mol甲醇转化为二氧化碳失去6mol电子，故每处理1mol铵根离子需要消耗mol甲醇，观察流程图可知终产物为氮气和二氧化碳，不会产生二次污染；折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为的化学脱氮工艺，说明终产物为氮气，故第二步反应为，实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是酸性条件下，可转化为，氧化性增强。根据题意可知：，利用此关系是进行计算。 【解析】（1）①硝酸根中氮原子上只有三个σ键，为sp2杂化，空间构形为平面三角形； ②根据氮守恒，1mol铵根转化成1mol硝酸根，1mol硝酸根转化成氮气得到5mol电子，1mol甲醇转化为二氧化碳失去6mol电子，故每处理1mol铵根离子需要消耗甲醇； ③观察流程图可知终产物为氮气和二氧化碳，不会产生二次污染。 （2）①折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为的化学脱氮工艺，说明终产物为氮气，故第二步反应为； ②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是酸性条件下，可转化为，氧化性增强。 （3）设的物质的量为n，根据题意可知： 2．(22-23高一下·江苏南京师范大学附属中学江宁分校·期末)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 (2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为 。 (3)NO和NO2的处理。工业上用石灰乳吸收已除去N2O的硝酸尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图： 已知：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O； 4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O。 ①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，其主要成分是 (填化学式)。 ②硝酸尾气中NO和NO2之比保持1：1的原因是 。 ③过滤后的滤液经 、 、过滤、 、干燥，得到无水Ca(NO2)2。 【答案】(1)2NH3+2O2N2O+3H2O (2)3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ (3) 使尾气与石灰乳充分接触，使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 若n(NO)：n(NO2)>1:1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，产率低，若n(NO)：n(NO2)<1:1，则二氧化氮过量，二氧化氮与氢氧化钙反应生成硝酸钙，影响产品纯度，因此为提高亚硝酸钙的产率和纯度，n(NO)：n(NO2)应控制为1:1 蒸发浓缩 冷却结晶 洗涤 【分析】硝酸工业的尾气与石灰乳反应生成亚硝酸钙、硝酸钙等物质，氢氧化钙在水中溶解度小，过滤后滤渣主要成分为未溶解的氢氧化钙，滤液经过系列操作最后得到无水亚硝酸钙。 【解析】（1）NH3与O2在催化剂和加热条件下反应生成N2O，根据原子守恒，产物中还有水生成，则反应的化学方程式为2NH3+2O2N2O+3H2O。 （2）酸性条件下HClO氧化NO生成Cl-和，离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+。 （3）①采用气-液逆流接触吸收，可使尾气与石灰乳充分接触，使尾气中的NO、NO2被充分吸收。氢氧化钙在水中溶解度较小，因此过滤后滤渣主要为Ca(OH)2，可被重复利用。 ②若n(NO)：n(NO2)>1:1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高，产率低，若n(NO)：n(NO2)<1:1，则二氧化氮过量，二氧化氮与氢氧化钙反应生成硝酸钙，影响产品纯度，因此为提高亚硝酸钙的产率和纯度，n(NO)：n(NO2)应控制为1:1。 ③过滤后滤液中含有亚硝酸钙，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到无水亚硝酸钙。 3．(22-23高一下·江苏无锡第一女子中学·期末)环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。 (1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。      ①反应釜I采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是 ②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为 。 (2)烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。 ①烟气经预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为、，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为 。 ②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为 (3)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。 ①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体，反应的离子方程式为 。 ②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图3所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量 (填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是    【答案】(1) 使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率 2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+H2O (2) NaNO2 2CO(NH2)2+6NON2+2CO2+4H2O (3) 2NO2+CO2= ++CO2 大于 NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，当NaOH溶液浓度高于0.5mol/L后，黏稠度越来越高，对氮氧化物的吸收率下降 【分析】由流程图可知，工业烟气中的CO2、SO2可与石灰水反应CaCO3、CaSO3，NO是不成盐氧化物，不能与石灰水反应，从反应釜I中排出;排出的NO在预处理器中与氧气反应生成NO2，反应生成的NO2通入反应釜Ⅱ中，与反应釜|中流入的CaSO3、Ca(OH)2反应生成硫酸钙、亚硝酸钙和水； 【解析】（1）①反应釜|采用“气一液逆流”接触吸收法可以增大工业烟气和石灰乳的接触面积，使烟气中CO2、SO2与石灰水充分反应，提高气体的吸收效率，故答案为:使气体和石灰乳充分接触，提高气体的吸收效率； ②由反应釜I中CaSO3转化为CaSO4可知，NO2与反应釜|中流入的CaSO3、Ca(OH)2反应生成硫酸钙、亚硝酸钙和水，反应的化学方程式为2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+H2O，故答案为: 2NO2+CaSO3+Ca(OH)2=CaSO4+Ca(NO2)2+H2O； （2）①NO被O3氧化为NO2后，NO2和NO在氢氧化钠溶液中发生归中反应生成NaNO2和水，故答案为: NaNO2； ②由题意可知，在高温条件下尿素与NO反应生成氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2CO(NH2)2+6NON2+2CO2+4H2O，故答案为2CO(NH2)2+6NON2+2CO2+4H2O； （3）①用碳酸钠溶液吸收二氧化氮,生成等物质的量的硝酸钠、亚硝酸钠和一种气体,推知该气体为二氧化碳，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为2NO2+CO2= ++CO2； ②NaOH溶液与NO、NO2反应的化学方程式为2NaOH+NO+NO2= 2NaNO2+H2O，当n( NO)=n(NO2)时，气体刚好能被充分吸收，当n( NO2) <n(NO)时，NO不能被NaOH溶液吸收，氮氧化物的吸收率降低，因此曲线Ⅱ表示NO的物质的量大于NO2的物质的量；NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，当NaOH溶液浓度高于0.5mol/L后，黏稠度越来越高，对氮氧化物的吸收率下降。 题型2 化学反应原理综合应用 4．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环(碘硫热化学循环)原理如下图所示： (1)“步骤I。硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为 。 (2)“步骤II。硫酸再生”的离子方程式为 。(HI是强酸)。 (3)步骤III的反应为。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内气体的总压强不再随时间而变化            b. c.反应速率：                d.浓度不再随时间的变化而变化 (4)将“三步循环”中步骤II、III用下图装置代替即为“二步循环”。 下列有关该装置的相关说法正确的是 (填序号)。 a.化学能转变为电能 b.催化剂可加快电极上电子的转移 c.每生成，电路中流过的电子数约为 d.反应的总方程式为 (5)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能，用E表示，单位为。步骤III反应的相关键能数据如下： 化学键 298.7 436.0 152.7 ①计算步骤III反应的焓变，写出计算过程 。 ②写出该反应的逆反应的热化学方程式 。 【答案】(1) (2) (3)cd (4)bd (5) H=298.7×2-(436.0+152.7)kJ·mol-1= +8.7kJ·mol-1     【解析】（1）根据图中信息可知，物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，故SO3为反应物，SO2、O2为生成物，故在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为； （2）步骤Ⅱ是二氧化硫、碘单质和水参与反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO2 + I2 +2H2O =4H++2I-+； （3）a．反应2HI(g) H2(g) + I2(g) 为气体体积不变的反应，反应过程气体的总压强始终不变，容器内气体的总压强不再随时间而变化不能作为平衡状态的标志，故a错误； b．n(HI)∶n(H2)∶n(I2)=2∶1∶1是特殊情况，不能说明各组分含量恒定，反应不一定达平衡状态，故b错误； c．反应速率：v(H2)正=v(H2)逆，说明正逆反应速率相同，反应达平衡状态，故c正确； d．I2(g)浓度不再随时间的变化而变化，说明反应已达平衡状态，故d正确； 答案选cd； （4）a．该装置为电解池，是电能转变为化学能的装置，故a错误； b．催化剂能改变化学反应速率，故催化剂可加快电极上电子的转移，故b正确； c．根据反应SO2+2H2OH2+H2SO4，每生成1molH2，电路中流过的电子数约为2×6.02×1023，故c错误； d．反应为将二氧化硫与水转化为硫酸和氢气，故总方程式为SO2+2H2OH2+H2SO4，故d正确； 答案选bc； （5）根据反应热和键能的关系可得，H=298.7×2-(436.0+152.7)kJ·mol-1= +8.7kJ·mol-1；反应的逆反应的热化学方程式为：   。 5．(22-23高一下·江苏徐州·期末)烟气中含大量等污染物，常形成酸雨，需净化处理后才能排放。 (1)工业制硫酸发生反应：。恒温下，将与的混合气体通入的恒容密闭容器中发生反应，在末测得的物质的量是。 ①内用表示该反应的平均反应速率 。 ②下列可以说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．    b． c．容器内气体的密度不再变化    d．混合气体的压强不再变化 (2)工业上可用双碱脱硫法处理含废气，过程如图所示。    ①其中可循环使用的试剂是 。 ②写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。 (3)利用与反应既可消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是： 。    (4)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示：    ①请写出、与反应的离子反应方程式为 。 ②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可将电子快速转移给液滴表面气相分子， (描述虚线方框内部分)。 【答案】(1) 0.005mol/L▪s D (2) NaOH 2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4↓+2H2O (3)Mn2+催化O2与H2O、SO2反应生成H2SO4 (4) H+ ++NO2=+HNO2 反应生成和 HNO2，再与NO2分子反应形成，与水分子反应形成和HNO2 【解析】（1）①由题中信息可知，所以v(O2)= v(SO3)=0.005mol/L·s； ②A．c(SO2):c(SO3)=1:1，不能判断出各组分的浓度保持不变，故A不选； B．v正(O2)=v逆(SO3)时，才能得出v正(O2)=v逆(O2)，可逆反应达到平衡状态，故B不选； C．容器内气体的质量保持不变，容器的体积保持不变，容器内气体的密度始终保持不变，所以容器内气体的密度不再变化，不能判断反应达到平衡状态，故C不选； D．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是气体分子总数改变的反应，混合气体的压强不再变化时，即混合气体的总物质的量不在改变，各组分的物质的量不在改变，各组分的浓度不在改变，可逆反应达到平衡状态，故D可选；故小题答案为D． （2）①根据图示信息，可循环使用的试剂是NaOH；②反应式为2SO2+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+2H2O （3）若反应体系只发生反应MnO2+SO2=MnSO4，Mn2+与浓度变化应一致，即c(Mn2+)=c()，而题图信息表明，c()>c(Mn2+)，说明还发生了其他生成的反应，由于温度不变，反应中还通入空气，所以可能是空气中的O2将SO2氧化生成，由题图可知，生成的速率较快，而Mn2+浓度在后期是几乎不变的，所以Mn2+可能是SO2催化氧化生成的催化剂； （4）①由图丙可知，NO2将氧化生成和HNO2，根据 S、N得失电子守恒配平反应，HNO2为弱酸，在离子方程式中不可拆开，离子方程式为H++ +NO2= +HNO2；②反应生成和 HNO2，再与NO2分子反应形成，与水分子反应形成和HNO2 6．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。 (1)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知： ① ② kJ/mol。 (2)选择性催化还原(SCR)是目前应用最广泛的降低内燃机排放技术，原理如图所示： ①尿素SCR技术(路径a)。 已知：在H中发生尿素的热解与水解： 尿素受热分解：(异氰酸)； 异氰酸水解：。 在发动机低负荷或低速空载时，柴油机排气的温度只有150℃或者更低，可造成的问题是 。 ②固态铵SCR(路径b)技术在机外加热铵盐产生氨气。在S中发生的反应为：，每生成1mol时，反应转移的电子数为 。 ③固态铵SCR技术相对于尿素SCR技术的优点是 。 (3)在贵金属催化剂表面进行CO还原NO也是去除氮氧化物的方法之一，反应机理如图所示。 ①生成的总反应为 。 ②图中虚线框内CO还原NO转化为反应机理可描述为 。 (4)含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有+3价、+4价。NO可以被含的溶液吸收，生成等物质的量的、。可采用电解法将上述吸收液中等物质的量、转化为无毒物质，其原理如图所示。阴极的电极反应式为 。 【答案】(1) (2) 发动机低温排气时，尿素无法分解，转化效率低；同时未分解的尿素水溶液随尾气排放到大气中造成二次污染 3mol 通过电加热器直接加热铵盐产生氨气，不受发动机排气温度限制 (3) NO被吸附在贵金属的表面，同时发生键的解离，断裂为氮原子和氧原子。被贵金属吸附过来的CO结合氧原子转化为CO2 (4)++8e-+10H+=N2↑+5H2O 【解析】（1）根据盖斯定律，可以得到反应：则，故答案为-389； （2）①尿素200℃分别，发动机低温排气时，尿素无法分解，转化效率低；同时未分解的尿素水溶液随尾气排放到大气中造成二次污染，故答案为：发动机低温排气时，尿素无法分解，转化效率低；同时未分解的尿素水溶液随尾气排放到大气中造成二次污染； ②由反应的化合价变化可知，当生成4molN2时转移12mol电子，则每生成1mol时，反应转移的电子数为3mol，故答案为3mol； ③固态铵SCR技术相对于尿素SCR技术而言，热分解不需要受发动机温度限制，故答案为：通过电加热器直接加热铵盐产生氨气，不受发动机排气温度限制； （3）①由反应原理图可以看出，NO和CO是反应物，N2和CO2是生成物，其总反应为，故答案为：； ②由反应机理示意图可以看出，图中框线内NO被吸附在贵金属的表面，同时发生键的解离，断裂为氮原子和氧原子。被贵金属吸附过来的CO结合氧原子转化为CO2，故答案为：NO被吸附在贵金属的表面，同时发生键的解离，断裂为氮原子和氧原子。被贵金属吸附过来的CO结合氧原子转化为CO2； （4）根据图中右侧电极为阴极，阴极发生还原反应，等物质的量、得电子转化为无毒物质N2，其电极反应为++8e-+10H+=N2↑+5H2O，故答案为：++8e-+10H+=N2↑+5H2O。 7．(23-24高一下·江苏盐城第一中学·期末)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 (1)已知燃烧生成放出能量。该反应的热化学方程式为： 。 (2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15 ①时间段内用表示该反应的速率 ，反应到时，的转化率为 。 ②下列措施可以使该反应速率加快的是 。(填字母) A．升高温度　　　　B．减小甲烷的浓度　　　　C．使用合适的催化剂 ③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 。(填字母) A．的浓度不再变化　 B．生成的同时生成　 C．容器内气体的密度不再发生变化 (3)某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如下图所示。工作时的总反应为：，负极的电极反应式为 。 【答案】(1)-490 (2) 0.14 15% AC A (3) 【解析】（1）已知燃烧生成放出能量，则完全燃烧生成放出490 kJ能量，该反应的热化学方程式为：。 （2）0~4s时间段内，生成CO2的浓度为0.14mol·L-1，则生成H2的浓度为4×0.14mol·L-1，用H2表示该反应的速率；反应到5s时，生成CO2的浓度为0.1.5 mol·L-1，则消耗CH4的物质的量为1L×0.1.5 mol·L-1=0.15mol，CH4的转化率为=15%。 ②A．升高温度，反应物分子有效碰撞的次数增多，反应速率加快； B．减小甲烷的浓度，反应物分子有效碰撞的次数减少，反应速率减慢； C．使用合适的催化剂，可使活化分子的百分数增多，反应速率加快；故选AC。 ③A．CH4的浓度不再变化，表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态； B．生成2 mol CO2的同时生成1 mol H2O，虽然反应进行的方向相反，但物质的量的变化量之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态； C．容器内气体的质量、体积始终不变，密度始终不变，则密度不再发生变化时，反应不一定达平衡状态；故选A。 （3）工作时的总反应为，H2在负极上失去电子生成水，则负极的电极反应式为。 8．(22-23高一下·江苏连云港·期末)活性炭、尿素、氨气等能还原烟气中氮氧化物()。 (1)在密闭容器中，一定温度下，反应体系中，随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用表示从内该反应的平均速率 。时， (填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间内消耗同时生成     b.容器内压强保持不变 c.     d.容器内的气体密度保持不变 (2)尿素吸收液与汽车尾气在高温下混合反应，尿素分解生成和，在催化剂作用下，与反应生成和和反应生成。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 a.中的碳元素的化合价为价 b.分子存在同分异构体 c.与反应属于氧化还原反应 ②已知与完全反应生成和气态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式 。 ③的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。当温度大于时，的脱除率随温度升高而降低的可能原因是 。    (3)作为催化剂能在和之间改变氧化状态，将烟气中的先转化为易于吸收的，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。    ①能与反应生成中间体，该步反应的化学方程式为 。 ②当氧化标准状况下后，生成的中 。 【答案】(1) 大于 d (2) b 当温度大于时，尿素分解产生氨气速率加快，氨气逸出使的脱除率降低 (3) 0.1 【解析】（1）①内，根据速率之比等于系数之比，内该平均速率，从表中数据可知一氧化氮的量继续减少，平衡向右移动，所以此时大于，答案为：，大于； ②a．单位时间内消耗就会生成 ，不能说明反应达到平衡状态，a错误；     b．该反应反应物和生成物气体的系数之和相等，体积一定时压强始终保持不变，所以容器内压强保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，b错误；     c．反应中系数之比等于速率之比所以：，当时正逆反应速率不相等，所以没有达到平衡状态，c错误；      d．容器内的气体密度保持不变则气体质量保持不变，反应达到平衡状态，d正确； 故选d。 （2）①a．中的碳原子与氧原子和氮原子形成共价键，所以碳元素的化合价为价，a错误； b．分子存在、结构，b正确； c．与反应生成和，化合价没有发生变化 ，所以与反应属于不氧化还原反应，c错误； 故选b； ②由题意知与完全反应生成和气态水，放出的热量，即0.5摩尔氨气完全反应放出的热量，所以4摩尔氨气完全反应放出的热量，答案为：； ③当温度大于时，尿素分解产生氨气速率加快，不能完全和反应，使的脱除率降低，答案为：当温度大于时，尿素分解产生氨气速率加快，氨气逸出使的脱除率降低； （3）①作为催化剂能在和之间改变氧化状态，所以能与反应生成中间体和，该步反应的化学方程式为：，答案为：； ②由题意可知总反应为：，当氧化标准状况下后，可知两者的物质的量之比为1∶=1∶0.1，生成的中0.1，答案为：0.1。 题型3 有机推断和简单合成 9．(22-23高一下·江苏南京师范大学附属中学江宁分校·期末)高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题： 已知： (1)有机物C的分子式是 。 (2)有机物A中官能团的名称为 、 。 (3)反应④的反应类型为 。 (4)E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为 。 ①能发生银镜反应 ②分子中含两个甲基 ③能和金属钠反应生成氢气 (5)反应②的化学反应方程式 。 (6)写出高分子化合物H的结构简式： 。 【答案】(1)C2H4O2 (2) 碳碳双键 酯基 (3)酯化反应（取代反应） (4) (5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (6) 【分析】 A在浓硫酸、加热条件下反应生成乙醇和，因此该反应为酯类的水解反应，A为，乙醇催化氧化生成B为CH3CHO，CH3CHO进一步被氧气氧化生成C为CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成D为乙酸乙酯。在Ni作催化剂条件下与氢气发生加成反应生成E为CH3CH(CH3)COOH。A发生加聚反应生成高分子化合物H为。 【解析】（1）根据分析可知，C为乙酸，分子式为C2H4O2。 （2） 有机物A结构简式为，其官能团名称为碳碳双键、酯基。 （3）反应④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应（取代反应）。 （4） E的同分异构体能发生银镜反应，说明其中含有醛基，分子中含有两个甲基，能和金属钠反应生成氢气，说明含有羟基或者羧基，因为E中只有一个羧基，在含有醛基的情况下不可能再含有羧基，因此E的同分异构体中含有一个羟基，满足条件的同分异构体为。 （5）反应②是乙醇在铜做催化剂、加热条件下发生催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 （6） A发生加聚反应生成H，H的结构简式为。 10．(23-24高一下·江苏泰州泰兴·期末)有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生下图所示反应： 已知：①； ② (X为卤素原子)。 (1)A的名称是 (用系统命名法命名)。 (2)A与等物质的量的反应生成B，且B中无手性碳原子。B的结构简式为 。 (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。 ①含有sp杂化的碳原子； ②有两种不同化学环境的氢原子，且个数比为。 (4)有机物D的分子式为，其结构简式为 。 (5)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例如下) 【答案】(1)2-甲基-1，3-丁二烯 (2)BrCH2CH=C(CH3)CH2Br (3)(CH3)3CC≡CCH3 (4) (5) 【分析】 由题干转化关系图可知，A即和Br2的CCl4溶液发生加成反应生成B，结合小题信息，B中无手性碳原子，故B的结构简式为：BrCH2CH=C(CH3)CH2Br，和CH2=CH2发生加成反应生成C即，A发生已知信息①的反应转化为D和CO2，D的结构简式为：，(5) 本题采用逆向合成法，可由与H2加成反应制得，根据通过A到C的转化信息可知， 可由和发生加成反应制得，可由发生已知信息②的反应，和Br2的CCl4溶液即可获得，据此分析确定合成路线，据此分析解题。 【解析】（1） 根据烯烃的系统命名法可知，A即的名称是2-甲基-1，3-丁二烯，故答案为：2-甲基-1，3-丁二烯； （2）已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，A与等物质的量的Br2反应生成B，且B中无手性碳原子，即A发生1，4-加成反应，由分析可知，B的结构简式为BrCH2CH=C(CH3)CH2Br，故答案为：BrCH2CH=C(CH3)CH2Br； （3）由题干信息可知，C的分子式为：C7H12，不饱和度为2，则同时满足下列条件①含有sp杂化的碳原子即含有碳碳三键，②有两种不同化学环境的氢原子，且个数比为3∶1即分子含有甲基，则C的一种同分异构体的结构简式为： (CH3)3CC≡CCH3，故答案为：(CH3)3CC≡CCH3； （4） 由分析可知，A发生已知信息①的反应转化为D和CO2，结合有机物D的分子式为C3H4O3，D的结构简式为：，故答案为：； （5） 本题采用逆向合成法，可由与H2加成反应制得，根据通过A到C的转化信息可知， 可由和发生加成反应制得，可由发生已知信息②的反应，和Br2的CCl4溶液即可获得，据此分析确定合成路线为： ，故答案为： 。 题型4 工艺流程题 11．(23-24高一下·江苏盐城·期末)作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(主要含，含有少量、、、等元素)制备的流程如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 3.5 6.9 完全沉淀 3.2 4.6 8.9 回答下列问题： (1)“反应器”主要反应的离子方程式为 。 (2)“反应器”加入少量的作用是 。不宜使用替代，原因是 。 (3)①若需要、分步沉淀需先调的范围为 。 ②测定此时沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。该沉淀中铁的质量分数为 (写出计算过程)。 (4)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是 。 【答案】(1) (2) 将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+可以催化H2O2分解 (3) 3.2~3.5 ，，样品中铁元素的质量分数为 (4) 【分析】菱锰矿主要含有MnCO3，还含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素，MnCO3和稀硫酸反应生成硫酸锰，同时得到硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镍、硫酸铝等盐，加二氧化锰把亚铁离子氧化为铁离子，加石灰乳调节至pH≈7形成氢氧化铁沉淀除铁，氢氧化铝沉淀除铝，加BaS生成NiS除Ni，过滤，滤液中含有硫酸锰，电解硫酸锰溶液得到MnO2，煅烧窑中碳酸锂、二氧化锰反应生成LiMn2O4。 【解析】（1）由分析可知，反应器发生的主要反应为碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑，离子方程式为：； （2）由分析可知，加入二氧化锰的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，由于铁离子可以做过氧化氢分解的催化剂，所以不宜使用过氧化氢替代二氧化锰； （3）①由已知信息可知，pH=3.2时，铁离子完全沉淀，此时铝离子未开始沉淀，pH=3.5时，铝离子开始沉淀，若需要Fe3+、Al3+分步沉淀需先调pH的范围为3.2~3.5，铁离子先完全沉淀，铝离子再沉淀； ②由滴定时和，根据得失电子守恒可得以下微粒关系式，则，样品中铁元素的质量为，样品中铁元素的质量分数为； （4）由分析可知，煅烧窑中发生的反应为二氧化锰、碳酸锂在高温条件下反应生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气，反应的化学方程式为。 12．(22-23高一下·江苏淮阴中学·)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：    溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 请回答下列问题。 (1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是 。 (2)“结晶”过程中得到的具体操作为 。 (3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为 。 (4)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为 (用离子方程式表示)。 (5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。 A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨 B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂 C．由流程图可知酸性： D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液 (6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为 。 【答案】(1)金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，遇明火会发生爆炸 (2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (3)5.5~7.5 (4) (5)CD (6) 【分析】刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)，加入稀硫酸酸化，滤渣中含有Ti和Si单质，滤液中含有、、、，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，滤液中含有、、，加入调节为5.5~7.5，“中和沉淀”得到、、，再加入过量的，、溶解，分别生成和，除去，向滤液中通入适量的，生成，不发生反应，电解含有的溶液得到单质。 【解析】（1）“酸浸”过程中金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，遇明火会发生爆炸，所以“酸浸”过程中禁止明火加热； （2）“结晶”过程中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （3）“中和沉淀”过程得到、、，是为了分离出，pH应调节的范围为5.5~7.5； （4）“碳酸化”过程中若通入过量会生成沉淀，离子方程式为； （5）将刚玉渣研磨，使反应更充分，可提高浸出率，A项正确；是绿矾，可作净水剂，B项正确；由流程图可知，加入适量转化为的碱性比的强，C项不正确；“碱浸”是、分别与反应生成，不与弱碱反应，D项不正确，故选CD； （6）根据题目信息，利用Ga与反应可制备GaN的化学方程式为：。 13．(23-24高一下·江苏盐城第一中学·期末)以含钴废催化剂(主要成分为、、)为原料制取复合氧化钴的流程如下： (1)用溶解后过滤，得到的滤渣是 (填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是 。 (2)在加热搅拌条件下加入将氧化成，反应的离子方程式是： 。 (3)已知：铁氰化钾的化学式为；亚铁氰化钾的化学式为。 (蓝色沉淀) (蓝色沉淀) 确定是否氧化完全的方法是 。 (仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液) (4)铁的化合物之一聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 I．将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的溶液继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。 II．测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数；准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。 ①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ②计算该样品中铁的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】(1) 提高钴元素的利用率 (2) (3)取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则被氧化完全 (4) 偏大 12.32% 【分析】含钴废催化剂(主要成分为、、)用硫酸溶解，滤渣为二氧化硅，滤液中含有CoSO4、FeSO4、加入氯酸钾氧化Fe2+生成Fe3+，加入碳酸钠除铁，加入碳酸钠沉淀Co2+，过滤用稀盐酸溶解CoCO3生成Co2+，用草酸铵沉淀Co2+生成CoC2O4沉淀，灼烧得到。 【解析】（1）由分析知，用溶解后过滤，得到的滤渣是。为了提高钴元素的利用率，需要将滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并。 （2）在加热搅拌条件下加入将氧化成，被还原为Cl-，反应的离子方程式是：。 （3）结合(蓝色沉淀)可知，确定是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则被氧化完全。 （4）①的还原性比强，上述实验中若不除去过量的，则也会消耗溶液，使消耗溶液的体积偏大，样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。 ②根据反应方程式，可得关系，则该样品中铁的物质的量为，则该样品中铁的质量分数。 14．(22-23高一下·江苏南通·期末)某锌焙烧矿(含和少量等)制备铁黄()和的步骤如下：    (1)滤渣的主要成分为 。 (2)“还原”时加入过量精矿将还原为，该反应的化学方程式为 。 (3)检验“还原”后的滤液中是否含的试剂是 。 (4)向“还原”后的滤液中滴加氨水，至为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液随时间变化如图所示，已知时，完全沉淀的，时段发生的反应为；时段，溶液明显降低，请解释原因： 。    (5)若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的不纯，可能含有的杂质是 。 (6)请补充完整由和的混合液制备的实验方案：向混合液中滴加溶液至在3.7～5.7之间，充分反应后过滤； ；边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得。(实验中须使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水)。 已知：①当时，开始溶解。 ②相关离子生成氢氧化物沉淀的如下表 离子 开始沉淀的 沉淀完全的 2.7 3.7 5.7 9.0 【答案】(1) (2) (3)溶液 (4)时，发生，导致pH降低 (5) (6)向滤液中滴加溶液至pH值在9.0～10.5之间，充分反应后过滤；用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加溶液无白色沉淀 【分析】由题给流程可知，向锌焙烧矿中加入稀硫酸酸浸时，金属氧化物转化为可溶硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶硫酸盐的滤液；向滤液中加入硫化锌精矿，将溶液中铁离子转化为亚铁离子，过滤得到硫和滤液；向滤液中加入氨水调节溶液pH为5.5后，通入氧气将溶液中铁离子转化为铁黄，过滤得到铁黄和滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸锌。 【解析】（1）由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅，故答案为：SiO2； （2）由分析可知，还原时加入硫化锌精矿发生的反应为硫化锌与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁、硫酸锌和硫，反应的化学方程式为，故答案为：； （3）若还原后的滤液中含有铁离子，加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，则检验滤液中是否存在铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，故答案为：KSCN溶液； （4）时段，溶液pH明显降低说明溶液中亚铁离子与氧气和水反应生成铁黄和氢离子，反应的离子方程式为，反应生成的氢离子使溶液的pH降低，故答案为：时，发生，导致pH降低； （5）由分析可知，若上述流程中省略还原步骤，溶液中的铁离子会与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，导致铁黄中混有氢氧化铁杂质，故答案为：Fe(OH)3； （6）由题给信息可知，由硫酸锌和硫酸铁的混合液制备七水硫酸锌的实验方案为向混合液中滴加氢氧化钠溶液至pH在3.7～5.7之间，充分反应后过滤；向滤液中滴加氢氧化钠溶液至pH值在9.0～10.5之间，充分反应后过滤；用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加氯化钡溶液无白色沉淀生成；边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得七水硫酸锌，故答案为：向滤液中滴加溶液至pH值在9.0～10.5之间，充分反应后过滤；用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液中加溶液无白色沉淀。 15．(22-23高一下·江苏苏州·期末)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 (1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。 a．Fe            b．FeO            c．Fe3O4 d．Fe2O3 若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。 猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、； 猜想二：气泡还可能是 ，理由是 。(用化学方程式表示) (2)硫酸渣的主要化学成分为：约45％，约40％，约10％，MgO约5％。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：    回答下列问题： ①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有 。 ②步骤ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是 。 (3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 复分解反应ⅱ的离子方程式是 。 【答案】(1) c O2 (2) CO和 (3) 【分析】由题给流程可知，废渣与煤炭混合在空气中高温焙烧得到焙烧固体产物，向固体产物中加入稍过量的稀硫酸，固体产物中的金属氧化物溶解得到可溶性金属硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性金属硫酸盐的滤液；滤液经净化得到硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液，将硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，过滤得到碳酸亚铁；碳酸亚铁经洗涤、干燥，然后煅烧得到氧化铁。 【解析】（1）指南针是由主要成分是四氧化三铁的天然磁石制成，故选c；四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁中的铁离子可以做过氧化氢在溶液中分解生成氧气和水的催化剂，则加入稀硫酸产生的气体还可能是氧气，反应的化学方程式为，故答案为：c；O2；； （2）①由分析可知，废渣与煤炭混合在空气中高温焙烧得到焙烧固体产物，焙烧得到焙烧固体产物时还可能生成有害气体一氧化碳和二氧化硫，故答案为：CO和； ②由分析可知，步骤ⅳ中生成碳酸亚铁的反应为碳酸氢铵溶液与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）由图可知，复分解反应ⅱ的反应为溶液中的铁离子与[Fe(CN)6]4−离子反应生成Fe4[Fe(CN)6]3沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：。 16．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)铬铁矿的主要成分可表示为，还含有MgO、、等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（）的流程图： 已知：①； ②； ③加入醋酸调节溶液PH<5目的：使转化为。 根据题意回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：，该反应在溶液中能发生的理由是 。 物质 KCl NaCl 溶解度 （g/100g 水） 0℃ 28 35.7 4.7 163 40℃ 40.1 36.4 26.3 215 80℃ 51.3 38 73 376 (3)操作Ⅲ由多步组成，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。 (4)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 （填试剂）、溶解、过滤；再向滤液中通入足量 气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g；计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。 (5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/L 标准溶液滴定，若实验中共用去标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为 。（写出计算过程） 已知：①的摩尔质量为294g/mol。 ②；。 【答案】(1)过滤 (2)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小 (3) 冷却结晶 洗涤 (4) NaOH溶液 CO2 (5)92.9% 【分析】铬铁矿的主要成分为，还含有MgO、、等杂质。根据①； ②，可知焙烧所得固体中含有、、MgO、，水浸、过滤，滤渣为MgO、；滤液中含有、，加入醋酸调节溶液PH为7~8生成氢氧化铝沉淀，过滤出氢氧化铝，滤液继续加入醋酸调节溶液PH<5使转化为；加KCl蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得K2Cr2O7晶体。 【解析】（1）根据流程图，操作Ⅰ实现固液分离，操作名称是过滤。 （2）操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：，该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小。 （3）的溶解度随温度升高而增大，降低温度有利于结晶析出，操作Ⅲ由多步组成，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）氢氧化铝可溶于氢氧化钠，称取n g样品，加入过量NaOH溶液、溶解、过滤，滤液中含有；与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，再向滤液中通入足量CO2气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥Al2O3固体m g；Al2O3的物质的量为 ，根据铝元素守恒，氢氧化铝的物质的量为，样品中氢氧化铝的质量分数为。 （5）根据、，得关系式~~3I2~~~6，则n()=()=， 所得产品中重铬酸钾的纯度为。 题型5 物质制备综合实验 17．(22-23高一·江苏常州·期末)利用Zn和溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图所示。    (1)实验室用稀洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将溶液的pH调至2.5。 ①用稀洗涤Zn粒的目的是 。 ②向上述溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与溶液反应生成的离子方程式 。 ③锥形瓶中NaOH溶液的作用是 。 (2)某兴趣小组进行了如下实验：取两套如图所示装置，分别加入等体积、等浓度的溶液；将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中(或浸入冰水浴中)；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中的浓度。(已知：溶液中的的物质的量浓度可用离子色谱仪测定) ①该实验的目的是探究 对脱氮速率的影响。 ②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是 。 (3)反应过程中有生成。为测定反应液中的含量，取过滤后的滤液100mL，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为16.00mL。(在此条件下不与酸性溶液反应)。计算过滤后的滤液中的物质量浓度 。 【答案】(1) 除去锌粒表面的氧化膜 4Zn＋NO＋10H＋= 4Zn2＋＋NH＋3H2O 吸收副反应可能产生的氮氧化物 (2) 温度 控制变量法 (3) 【分析】用Zn和溶液反应模拟地下水的脱硝过程。用硫酸洗去锌粒表面的氧化膜，将溶液的pH调至2.5，并通入氮气除去装置内的空气，锌把NO还原，连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯吸收反应中可能生成的氮氧化物。 【解析】（1）①锌是活泼金属，金属锌表面有一层氧化膜，用稀洗涤Zn粒的目的是除去锌粒表面的氧化膜。 ②Zn具有还原性，与溶液反应生成，Zn元素化合价由0升高为+2、N元素化合价由+5降低为-3，根据得失电子守恒，反应的离子方程式4Zn＋NO＋10H＋= 4Zn2＋＋NH＋3H2O。 ③氢氧化钠能与氮氧化物反应，锥形瓶中NaOH溶液的作用是吸收副反应可能产生的氮氧化物，防止空气污染。 （2）①该实验的变量为温度，实验实验的目的是探究温度对脱氮速率的影响。 ②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是控制变量法。 （3）高锰酸钾具有强氧化性，能和亚硝酸根离子生成硝酸根离子和锰离子，反应为：，反应消耗高锰酸钾的物质的量为0.005 ×0.016L=8×10-5mol，根据化学方程式体现的关系可知，的物质的量为，c()=。 18．(23-24高一下·江苏徐州·期末)常用于金属蚀刻、污水处理等。 Ⅰ.由制备无水。将与液体混合并加热，制得无水和两种酸性气体。装置如图所示(夹持和加热装置略)。 (1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)NaOH溶液的作用是 。 (4)所制产品中可能含有杂质，可能原因是 。 Ⅱ.电路板刻蚀的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-。 (5)检验溶液中含有的方法为 。 (6)补充完整从废液中回收铜并重新获得溶液的实验方案。 实验方案：取少量废液于烧杯中， ，得溶液。(须使用的试剂：铁粉、稀盐酸、新制氯水) 【答案】(1)FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑ (2)b (3)吸收SO2、HCl等尾气，防止污染 (4)生成的SO2把FeCl3还原为FeCl2 (5)溶液中加入KSCN，溶液变红色，证明有Fe3+ (6)加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤渣加入适量的稀盐酸溶解后再过滤，滤渣洗涤干燥得到Cu，两次滤液合并，加入适量的新制氯水 【分析】由制备无水，将与液体混合并加热，发生反应生成SO2 、HCl和无水，反应的化学方程式为：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；电路板刻蚀的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，向废液中加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤渣加入适量的稀盐酸溶解后再过滤，滤渣洗涤干燥得到Cu，两次滤液合并，加入适量的新制氯水，最后得到FeCl3溶液。 【解析】（1）三颈烧瓶中与液体混合发生反应生成无水氯化铁和HCl、SO2两种酸性气体，化学方程式为：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑； （2）冷凝管的进水口从下端进水，上端出水，进水口为b； （3）NaOH溶液的作用是吸收生成物中的SO2和Cl2，防止污染环境； （4）所制产品中可能含有杂质，可能原因是：生成的SO2把FeCl3还原为FeCl2； （5）检验溶液中含有的方法为：向溶液中加入KSCN，溶液变红色，证明有Fe3+； （6）废液中回收铜并重新获得溶液的实验方案是：向废液中加入过量的铁粉充分反应后过滤，滤渣加入适量的稀盐酸溶解后再过滤，滤渣洗涤干燥得到Cu，两次滤液合并，加入适量的新制氯水，最后得到FeCl3溶液。 19．(23-24高一下·江苏无锡北高级中学·期末)苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。 物质 相对分子质量 沸点℃ 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化 (1)实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下： 第一步： ； 第二步：+3H2+2H2O (2)制取硝基苯 实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 ①实验装置中长玻璃管的作用是 ； ②下列说法中正确的是 (填序号)； A．配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却 B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生 C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 ③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是 。 (3)制取苯胺 ①组装好实验装置并检查气密性。 ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。 ③打开活塞K，通入一段时间。 ④利用油浴加热。 ⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。 ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。 回答下列问题： i．步骤④中利用油浴加热的目的是 ；步骤⑤中，加入生石灰的作用是 ；步骤⑥中温度计水银球的位置位于 ； ii．若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为 (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1) (2) 冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率 BC 除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸 (3) 使反应液温度维持在140℃进行反应 吸收反应生成的水 三颈烧瓶出气口相平或反应液上方 60.2% 【分析】该实验以苯、浓硫酸、浓硝酸制备硝基苯，该实验用水浴加热，反应物苯、硝酸易挥发，长导管起到冷凝回流的作用，反应完毕后，分离、除杂。硝基苯和氢气反应制备苯胺，蒸馏分离出苯胺。 【解析】（1） 由题意可知第一步是苯的硝化反应，化学方程式：； （2）①实验装置中长玻璃管的作用是冷凝回流，答案：冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率； ②A.配制混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中，并不断搅拌、冷却，故A错误； B.浓硫酸在反应中既是催化剂，也是吸水剂，可以降低该反应活化能，故B正确； C.温度控制在50~60°C原因之一是减少副反应的发生，故C正确； D.乙醇与水任意比互溶，不能用来做萃取剂，故D错误；故答案为：BC； ③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等，答案：除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸； （3）i．由题中信息可知，该反应温度需要140℃，所以步骤④中利用油浴加热的目的是使反应液温度维持在140℃进行反应；步骤⑤中，加入生石灰的作用是吸收生成的水；步骤⑥蒸馏时中温度计水银球的位置位于三颈烧瓶出气口相平或反应液上方； ii．实验中硝基苯用量为10mL，质量为：10mL×1.23g/mL=12.3g，理论上生成苯胺，实际生成苯胺的质量为5.6g，苯胺的产率为=60.2%。 20．(22-23高一下·江苏连云港·期末)草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，重要的化工原料。 I.制备草酸亚铁晶体。 步骤1：称取硫酸亚铁铵晶体，放入如图所示的三颈绕瓶中，加入10滴左右溶液和蒸馏水加热溶解； 步骤2：加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热，静置； 步骤3：待沉淀后倾析，洗涤，加入约蒸馏水搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。 (1)仪器a的名称是 。 (2)配制硫酸亚铁铵溶液时需用煮沸过的蒸馏水，其原因是 。 (3)写出制备草酸亚铁晶体的化学方程式 。 (4)证明草酸亚铁晶体已洗涤干净的方法为 。 Ⅱ.测定样品纯度(杂质不参与反应)。 步骤1：准确称取样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成溶液。 步骤2：准确量取所配制溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加溶液，恰好完全反应时消耗溶液。已知反应方程式：。 (5)滴加溶液至 时，说明已完全被氧化。 (6)样品纯度为 。(写出计算过程) 【答案】(1)(直形)冷凝管 (2)除去蒸馏水中溶解的氧气，防止被氧化 (3) (4)取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则晶体已洗净 (5)溶液呈浅紫色 (6)90% 【分析】利用草酸与硫酸亚铁铵反应制备草酸亚铁晶体，分析实验仪器的使用，探究所得产品的纯度； 【解析】（1）根据仪器的构造可知,仪器a的名称是(直形)冷凝管； （2）配制硫酸亚铁铵溶液时需用煮沸过的蒸馏水，以除去蒸馏水中溶解的氧气，防止被氧化； （3）利用草酸与硫酸亚铁铵反应制备草酸亚铁，同时生成硫酸铵和硫酸，反应的化学方程式为； （4）证明草酸亚铁晶体已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则晶体已洗净； （5）滴加溶液至溶液呈浅紫色时，说明已完全被氧化，溶液略微过量，溶液中含有溶液而呈浅紫色； （6）， ,,样品中的纯度。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合期末压轴 内容概览 选择题 题型1 化学与STSE 题型2 氧化还原反应 题型3 离子反应 题型4 阿伏加德罗常数的应用 题型5 物质的转化 题型6 物质的性质与用途 题型7 化学用语 题型8 元素推断及元素周期律 题型9 实验装置分析及物质的分离与提纯 题型10 化学实验的设计与评价 题型11 新型化学电源 题型12 化学反应速率与反应限度 题型13 化学反应与能量变化 题型14 有机物的结构与性质 题型15 反应机理分析 题型16 微型流程题 非选择题 题型1 脱硫脱硝与环境保护 题型2 化学反应原理综合应用 题型3 有机推断和简单合成 题型4 工艺流程题 题型5 物质制备综合实验 选择题 题型1 化学与STSE 1．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 2．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是 A．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素 B．我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是SiO2 C．新型陶瓷碳化硅(SiC)可作耐高温结构材料 D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 3．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A．光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B．氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C．利用和合成淀粉 D．开采可燃冰代替煤作燃料 4．(22-23高一·江苏淮安中学·期末)“低碳生活”是指生活作息时要尽力减少所消耗的能量，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不符合“低碳生活”的是 A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用 B．实现资源的“3R”，即减少消耗(Reduce)、增加重复使用(Reuse)、重复再生(Recycle) C．天然气代替石油和煤，可以大量使用 D．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法将其加工成防水涂料或汽油 5．(22-23高一下·江苏泰州中学·期末)化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性，下列有关说法中不正确的是 A．二氧化氯可用于自来水消毒 B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液 C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料、纯净物 D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 题型2 氧化还原反应 6．(22-23高一下·江苏江阴·期末)传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃和水泥等；随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。用石英砂制粗硅的反应为：，下列说法正确的是 A．CO在反应中是还原产物 B．SiO2、CO均为酸性氧化物 C．14C原子中的电子数为8 D．该反应每生成28g硅，转移4mol电子 7．(23-24高一下·江苏扬州·期末)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下： 已知：K2FeO4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe3+和O2。 下列说法不正确的是 A．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN溶液 B．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C．“转化”过程使用过量饱和KOH溶液有利于K2FeO4析出 D．在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2SO4=4K2SO4+2Fe2(SO4)3+3O2↑+10H2O 8．(22-23高一下·江苏连云港·期末)羟基自由基有较强的氧化性，工业上利用联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图所示(部分产物略)，下列有关说法不正确的是    A．中含有的电子数为 B．反应(Ⅰ)中除生成和外，还有一种离子生成，该离子为 C．反应(Ⅱ)中氧化剂参加反应转移 D．理论上处理含的废水需要和 9．(22-23高一下·江苏常州第一中学·期末)工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。 下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中，被还原 B．过程Ⅱ中，做氧化剂 C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应 D．将10L 480mg/L 转化为，理论上需要 0.3mol 10．(23-24高一下·江苏扬州邗江中学·期末)作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是    A．反应过程需要不断补充CuO固体 B．反应①②③均为氧化还原反应 C．总反应的化学方程式为 D．反应③中是还原产物 题型3 离子反应 11．(22-23高一下·江苏连云港·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．醋酸溶解： B．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： C．溶液制作印刷电路板： D．溶液中逐滴加入过量氨水： 12．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．通入水中： B．溶于HI溶液： C．溶液中加入溶液： D．向溶液中滴入溶液产生白色沉淀： 13． (23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．用醋酸除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ C．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O D．用浓HNO3溶解铜的离子方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 14．(23-24高一下·江苏常州溧阳·期末)下列反应的离子方程式错误的是 A．与水的反应：3NO2+H2O=2+NO+2H+ B．溶液与的反应： C．在溶液中逐滴加入少量溶液： D．与足量稀硝酸反应：3Fe(OH)3+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O 题型4 阿伏加德罗常数的应用 15．(22-23高一下·江苏天一中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．22.4L中含氯原子数目为 B．7.8g苯中含碳碳双键数目为3 C．15g甲基(-)含有电子数为7 D．28g乙烯和丙烯的混合气体中含共用电子对数目为6 16．(22-23高一下·江苏常州第一中学·期末)下列说法正确的是 A．1mol苯分子中含有C=C双键数目为3mol B．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗的分子数为3mol C．标准状况下，11.2L中含有的共价键数目为2mol D．常温常压下，17g羟基含有的电子总数为7mol 17．(22-23高一下·江苏常州联盟学校·期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA B．常温常压，22.4LCH4含有的分子数为NA C．5.6g铁片加热条件下投入足量浓HNO3中，转移电子数目为0.3NA D．1mol  中含有碳碳双键的数目为4NA 题型5 物质的转化 18．(22-23高一下·江苏苏州·期末)在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是 A． B． C． D． 19．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A．工业合成氨： B．工业生产硫酸： C．工业生产硝酸： D．工业冶炼粗硅： 20． (23-24高一下·江苏南京中华中学·期末)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：（稀） B．工业制硫酸中发生的主要反应： C．侯氏制碱法主要反应：饱和氯化钠溶液 D．工业制硝酸过程中的物质转化： 21．(23-24高一下·江苏盐城第一中学·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质的转化过程均能一步实现的是 A． B． C． D． 22．(23-24高一下·江苏徐州·期末)物质的转化具有重要应用。下列转化过程合理的是 A．工业制纯碱： B．工业炼铁： C．纤维素制乙醇：纤维素 D．铝土矿制铝：铝土矿 23．(22-23高一·江苏常州·期末)在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+。实现该反应的物质间转化如图，下列说法正确的是 A．反应I中消耗1molO2生成lmolNO B．反应Ⅲ是氧化还原反应 C．该转化过程中N元素化合价不变 D．反应II中1molFeS2被氧化转移16mol电子 题型6 物质的性质与用途 24．(23-24高一下·江苏南京江宁区·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．的化学性质稳定，可用于金属焊接保护 B．具有氧化性，可用于漂白织物 C．溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板 D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多 25．(23-24高一下·江苏射阳县陈洋中学·期末)下列有关物质用途的说法错误的是（　　） A．SO2用于熏蒸粉丝 B．Al(OH)3用作制胃酸的中和剂 C．AgI用于人工降雨 D．Fe2O3用于制造红色油漆和涂料 26．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．S有氧化性，可用于生产SO2 C．Na2SO3具有还原性，可用于废水脱氯(Cl2) D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 27． (22-23高一下·江苏常州第一中学·期末)下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．氮气为无色气体，可用作焊接金属的保护气 B．硝酸受热易分解，可用于制 C．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 D．磷酸难挥发，可用于保护金属免受腐蚀 28．(23-24高一下·江苏盐城·期末)下列选项中叙述均正确，且两者具有对应关系的是 A．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．具有漂白性，可使含有酚酞的溶液褪色 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．是两性氧化物，与溶液和溶液均可反应 题型7 化学用语 29．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)下列化学用语表示正确的是 A．丙烷分子的空间填充模型为： B．氧离子的结构示意图： C．H2O的电子式： D．KHSO3的电离方程式：KHSO3 ＝K++ 30． (23-24高一下·江苏扬州·期末)反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A．钠离子的结构示意图： B．中子数为18的Cl原子： C．水分子的球棍模型： D．N2的电子式： 31．(23-24高一下·江苏无锡·期末)下列化学用语正确的是 A．中子数为4的氦原子：4He B．乙烯的结构简式： C．KOH的电子式： D．甲烷的空间填充模型： 题型8 元素推断及元素周期律 32．(23-24高一下·江苏宿迁·期末)Na、Mg、Al、P和S均为第三周期的元素，下列说法正确的是 A．原子半径：r(Al)＞r(Mg) B．氢化物稳定性：PH3＞H2S C．与水反应的剧烈程度：Na＞Mg D．最高价氧化物的水化物酸性：H3PO4＞H2SO4 33．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　) A．原子半径:rW>rZ>rY>rX B．Z的简单氢化物沸点比X的高 C．X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种 D．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z 34． (23-24高一下·江苏镇江实验高级中学·期末)判断氮的非金属性比磷强，不可依据的事实是 A．常温下氮气是气体，磷是固体 B．稳定性： C．酸性： D．在空气中不能燃烧，而可燃 45．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，的单质在空气中含量最多，为地壳中含量最高的元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，与同主族，原子能层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的沸点： C．最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强 D．元素在周期表中位于第四周期第ⅠA族 36．(23-24高一下·江苏盐城第一中学·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．XZ2俗称干冰，分子间存在氢键 B．原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) C．X、Y、Z的非金属性依次减弱 D．由Z和W组成的化合物只有一种 题型9 实验装置分析及物质的分离与提纯 37．(22-23高一下·江苏连云港·期末)氨是一种重要的化工原料，可用于制备硝酸等工业。工业合成氮反应：。实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．生成 B．干燥    C．收集 D．吸收尾气   38．(23-24高一下·江苏苏州·期末)实验室制取、收集并制备的实验原理和装置中，不正确的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干并灼烧获得 39．(23-24高一下·江苏盐城第一中学·期末)下列有关实验能达到相应实验目的的是（　　） A．实验室制备氯气 B．制备干燥的氨气 C．石油分馏制备汽油 D．制备乙酸乙酯 40．(22-23高一下·江苏泰州中学·期末)下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是    A．装置甲：灼烧碎海带 B．装置乙：向碘水中加入苯，从下层放出水相后再换一个烧杯从分液漏斗下口放出有机相 C．装置丙：制取并收集乙炔气体 D．装置丁：分离对二甲苯和乙醇液体 题型10 化学实验的设计与评价 41．(22-23高一下·江苏南通·期末)根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 常温下，铁片投入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不发生反应 B 将某气体通入溴水中，溴水褪色 该气体是乙烯 C 向乙醇中滴入少量酸性溶液，振荡，溶液的紫红色逐渐褪去 乙醇具有还原性 D 红热的炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体 炭与浓硝酸发生了反应 A．A B．B C．C D．D 42． (23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取少量待检验溶液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中加入少量新制氯水溶液变为血红色 原溶液中含有Fe2+ B 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2 C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热；未出现银镜 淀粉未水解 A．A B．B C．C D．D 43．(23-24高一下·江苏泰州中学·期末)室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象 比较碳酸和苯酚的酸性强弱 B 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察现象 比较水中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性 C 将苯和液溴在催化下反应生成的气体通入溶液中，观察现象 苯和液溴是否发生取代反应 D 向中加入过量溶液，加热一段时间后，取少量上层清液加入溶液，观察现象 确定中卤素原子的种类 A．A B．B C．C D．D 44．(23-24高一下·江苏扬州·期末)下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A Fe3+与I⁻反应是否存在限度 取5mL 0.1mol·L⁻1 KI溶液和1mL 0.1mol·L⁻1 FeCl3溶液充分反应，萃取分液后，向水层滴入AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成 B 探究溶液中是否含有 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 C 比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 分别向两支盛有3mL 10% H2O2溶液的试管中，滴加两滴CuSO4溶液和FeCl3溶液，观察气泡的快慢 D 淀粉是否水解 向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加稍过量NaOH溶液，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生 A．A B．B C．C D．D 45．(22-23高一下·江苏南京师范大学附属中学江宁分校·期末)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比强 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 溶液是否变质 D 向装有溶液X的试管中滴入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊试纸 检验溶液X中是否含有 A．A B．B C．C D．D 题型11 新型化学电源 46．(22-23高一下·江苏苏州·期末)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应： C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂-海水电池属于一次电池 47．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)锌－空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是    A．氧气在石墨电极上发生氧化反应 B．该电池的负极反应为Zn+H2O－2e－＝ZnO+2H+ C．该电池放电时OH－向石墨电极移动 D．该电池充电时成为电解池 48． (22-23高一下·江苏淮阴中学·)活性炭吸附脱硝法工艺如图所示。下列说法错误的是 A．NOx是来自于汽油等化石燃料的不完全燃烧，肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾 B．活性炭的作用是加快反应速率 C．NH3的流入速度需要结合入口烟气的组成进行调节 D．该工艺过程的优点之一是无二次污染 49．(22-23高一下·江苏盐城·期末)一种利用氯化氢回收氯气的技术原理如图(反应1可表示为)所示。下列说法不正确的是    A．反应2可表示为： B．反应3可表示为： C．整个回收过程中的物质的量不变 D．每生成需要消耗氧气11.2L 题型12 化学反应速率与反应限度 50．(22-23高一下·江苏淮阴中学·)硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为。下列有关该反应的说法不正确的是 A．和不可能全部转化为 B．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为0 C．该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等 D．工业上生产时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 51． (22-23高一下·江苏苏州·期末)工业合成氨反应为，1molN2和3molH2完全反应放出热量为92.4kJ；向饱和食盐水中通NH3和CO2析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．1mol氮气和3mol氢气的总能量大于2mol氨气的总能量 B．当时，反应达到平衡状态 C．反应中每消耗转移电子的数目约等于 D．密闭容器中充入和充分反应放出92.4nkJ热量 52．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．、条件下，在内平均反应速率 B．温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率 C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率 D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢 53．(22-23高一下·江苏盐城·期末)向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应：  。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是    A．Y线表示无催化剂 B．c点时的 C．X线上a点时的转化率为75％ D．X线前内的平均反应速率可表示为 54．(22-23高一·江苏淮安中学·期末)将2molX和2molY充入2L密闭容器中进行反应：，2min末该反应达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是 A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 C．平衡时Y的物质的量为0.8mol D．0~2min内Y的反应速率为0.6 55．(22-23高一下·江苏徐州·期末)在恒温恒容密闭容器中充入和，加入催化剂发生反应：，、的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是    A．时，的生成速率等于的消耗速率 B．使用催化剂可缩短反应到达平衡时所需的时间 C．时，速率为 D．反应中通入足量的，可使完全转化为 题型13 化学反应与能量变化 56．(22-23高一·江苏淮安中学·期末)1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ热量，有关数据如图所示：    下列说法不正确的是（    ） A．H2和I2的总能量低于HI的能量 B．破坏1molH—I键需要的能量是298.7kJ C．1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收4.35kJ热量 D．H2(g)中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固 57．(22-23高一·江苏淮安中学·期末)氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。该反应生成1mol水蒸气时的能量变化为 A．200kJ B．213kJ C．230 kJ D．245kJ 58．(22-23高一下·江苏徐州·期末)在一定条件下，气态HCN(a)与气态HNC(b)两种体分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．HNC比HCN更稳定 B．   C．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热 D．加入催化剂，可以减小反应的热效应 题型14 有机物的结构与性质 59．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可简写为。松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制，如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的 A．能催化氧化成醛 B．分子式为C10H20O C．与氢气加成后的产物有4种一氯代物 D．能发生加聚反应，所有C原子不可能共平面 60．(22-23高一下·江苏天一中学·期末)如图表示取1mol己烯雌酚进行的4个实验，下列对实验数据的预测正确的是(　　) A．①中生成7 mol H2O B．②中生成2 mol CO2 C．③最多消耗3 mol Br2 D．④中最多消耗7 mol H2 61．(22-23高一下·江苏常州高级中学·期末)化合物M的结构如图所示，下列有关M的说法错误的是 A．中含有双键 B．在一定条件下能发生取代反应 C．能与碱发生反应 D．能发生氧化反应 62． (22-23高一·江苏淮安中学·期末)制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图所示。下列说法不正确的是 A．加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应 B．④的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应 C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者都为纯净物，互为同分异构体 D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 63．(22-23高一下·江苏天一中学·期末)用如图实验装置进行相应的实验(部分夹持仪器已省略)，能够达到实验目的的是    A．图1所示装置可用于测定乙醇的分子结构 B．图2所示装置可用于分离苯与硝基苯的混合物 C．图3所示装置中滴加几滴硝酸银溶液可检验HBr的生成 D．图4所示装置可证明乙醇与浓硫酸溶液共热生成乙烯 题型15 反应机理分析 64．(22-23高一下·江苏苏州·期末)气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是 A．FeO+、N2均为反应中间体 B．X既含极性共价键也含非极性共价键 C．该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D．每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol 65．(22-23高一下·江苏镇江·期末)控制光沉积构建光催化材料，人工模拟光合作用，可实现、与有机物的转化，转化过程的反应机理如图所示。下列说法中正确的是    A．转化过程中的电子转移只发生在与之间 B．转化过程中在催化剂表面发生还原反应 C．转化的反应为 D．该转化过程应用了的还原性与的氧化性 题型16 微型流程题 66．(23-24高一下·江苏宿迁·期末)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、杂质)制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．“沉铁”发生反应的离子方程式为 C．“沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 67．(23-24高一下·江苏无锡·期末)碘循环工艺不仅能吸收减少对环境的污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 下列说法正确的是 A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．反应器中发生的反应不是氧化还原反应 C．该工艺中和的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为 68．(22-23高一下·江苏南京师范大学附属中学江宁分校·期末)利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以I-形式存在)的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．经过步骤①到④所得溶液中I-物质的量浓度增大 B．步骤②中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2 C．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 D．步骤⑤的离子方程式为：+6I-=Cl-+3I2 69．(22-23高一下·江苏前黄高级中学·)工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取(草酸镍)，再经高温煅烧制取(同时有两种气体生成)，工艺流程如图所示。已知：均难溶于水；完全沉淀的约为3.7。下列说法不正确的是    A．酸溶时，可加入大量浓硫酸来提高“酸溶”效率 B．调时，加入适量的溶液，目的是使转化为沉淀 C．沉镍时，发生反应的化学方程式为： D．煅烧时，反应的化学方程式为： 70．(22-23高一下·江苏常州第一中学·期末)一种利用废铜渣(主要成分CuO，及少量、等杂质)制备超细铜粉的流程如下：    下列说法正确的是 A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为 B．若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为 C．“沉铜”发生的反应为复分解反应 D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：、、 非选择题 题型1 脱硫脱硝与环境保护 1．(22-23高一下·江苏南通·期末)含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。 (1)生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。    ①的空间构型为 。 ②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为 。 ③上述生物硝化反硝化法的优点是 。 (2)折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为的化学脱氮工艺。设定反应温度为，向含的酸性废水中投加时，浓度、氯胺()浓度与投入的溶液体积的关系如图-2所示。    ①在酸性废水中，投入的在过程中发生的反应为。投入量在的过程中反应的离子方程式为 。 ②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是 。 (3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准。(写出计算过程) 。 已知：； 2．(22-23高一下·江苏南京师范大学附属中学江宁分校·期末)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。 (2)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为 。 (3)NO和NO2的处理。工业上用石灰乳吸收已除去N2O的硝酸尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图： 已知：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O； 4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O。 ①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是 ；滤渣可循环使用，其主要成分是 (填化学式)。 ②硝酸尾气中NO和NO2之比保持1：1的原因是 。 ③过滤后的滤液经 、 、过滤、 、干燥，得到无水Ca(NO2)2。 3．(22-23高一下·江苏无锡第一女子中学·期末)环境保护是化学的重要任务，请完成下列问题。 (1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含、、NO)可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。      ①反应釜I采用“气-液逆流”接触吸收法(如图2)，其优点是 ②反应釜Ⅱ中转化为反应的化学方程式为 。 (2)烟气(主要污染物、)对人类生活环境造成很大的污染。工业上采取氧化、还原等方法将之除去，以达到净化目的。 ①烟气经预处理后用碱液吸收，可减少其中、的含量。已知NO可被氧化为、，用NaOH溶液吸收若只生成一种盐，该盐的化学式为 。 ②尿素在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为 (3)工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。 ①用溶液吸收硝酸工业尾气中的，生成等物质的量的两种钠盐(其中一种为)及一种气体，反应的离子方程式为 。 ②NaOH溶液浓度越大黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收(混有NO)含量不同的工业尾气，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如题图3所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量 (填“大于”“小于”或“等于”)物质的量。当NaOH溶液浓度高于后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是    题型2 化学反应原理综合应用 4．(22-23高一下·江苏响水中学·期末)硫酸参与热化学循环可通过二步循环或三步循环制取氢气，其中三步循环(碘硫热化学循环)原理如下图所示： (1)“步骤I。硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示。其在650～1200℃间发生的主要反应的方程式为 。 (2)“步骤II。硫酸再生”的离子方程式为 。(HI是强酸)。 (3)步骤III的反应为。若在恒温恒容密闭容器中进行该反应，能说明已达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内气体的总压强不再随时间而变化            b. c.反应速率：                d.浓度不再随时间的变化而变化 (4)将“三步循环”中步骤II、III用下图装置代替即为“二步循环”。 下列有关该装置的相关说法正确的是 (填序号)。 a.化学能转变为电能 b.催化剂可加快电极上电子的转移 c.每生成，电路中流过的电子数约为 d.反应的总方程式为 (5)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能，用E表示，单位为。步骤III反应的相关键能数据如下： 化学键 298.7 436.0 152.7 ①计算步骤III反应的焓变，写出计算过程 。 ②写出该反应的逆反应的热化学方程式 。 5．(22-23高一下·江苏徐州·期末)烟气中含大量等污染物，常形成酸雨，需净化处理后才能排放。 (1)工业制硫酸发生反应：。恒温下，将与的混合气体通入的恒容密闭容器中发生反应，在末测得的物质的量是。 ①内用表示该反应的平均反应速率 。 ②下列可以说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a．    b． c．容器内气体的密度不再变化    d．混合气体的压强不再变化 (2)工业上可用双碱脱硫法处理含废气，过程如图所示。    ①其中可循环使用的试剂是 。 ②写出双碱脱硫法的总反应方程式： 。 (3)利用与反应既可消除污染又可以制备，将含有尾气和一定比例的空气通入悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是： 。    (4)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示：    ①请写出、与反应的离子反应方程式为 。 ②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可将电子快速转移给液滴表面气相分子， (描述虚线方框内部分)。 6．(23-24高一下·江苏常州高级中学·期末)工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。 (1)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知： ① ② kJ/mol。 (2)选择性催化还原(SCR)是目前应用最广泛的降低内燃机排放技术，原理如图所示： ①尿素SCR技术(路径a)。 已知：在H中发生尿素的热解与水解： 尿素受热分解：(异氰酸)； 异氰酸水解：。 在发动机低负荷或低速空载时，柴油机排气的温度只有150℃或者更低，可造成的问题是 。 ②固态铵SCR(路径b)技术在机外加热铵盐产生氨气。在S中发生的反应为：，每生成1mol时，反应转移的电子数为 。 ③固态铵SCR技术相对于尿素SCR技术的优点是 。 (3)在贵金属催化剂表面进行CO还原NO也是去除氮氧化物的方法之一，反应机理如图所示。 ①生成的总反应为 。 ②图中虚线框内CO还原NO转化为反应机理可描述为 。 (4)含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有+3价、+4价。NO可以被含的溶液吸收，生成等物质的量的、。可采用电解法将上述吸收液中等物质的量、转化为无毒物质，其原理如图所示。阴极的电极反应式为 。 7．(23-24高一下·江苏盐城第一中学·期末)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 (1)已知燃烧生成放出能量。该反应的热化学方程式为： 。 (2)甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为：。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15 ①时间段内用表示该反应的速率 ，反应到时，的转化率为 。 ②下列措施可以使该反应速率加快的是 。(填字母) A．升高温度　　　　B．减小甲烷的浓度　　　　C．使用合适的催化剂 ③下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 。(填字母) A．的浓度不再变化　 B．生成的同时生成　 C．容器内气体的密度不再发生变化 (3)某氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，其原理如下图所示。工作时的总反应为：，负极的电极反应式为 。 8．(22-23高一下·江苏连云港·期末)活性炭、尿素、氨气等能还原烟气中氮氧化物()。 (1)在密闭容器中，一定温度下，反应体系中，随时间的变化如下表所示： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①用表示从内该反应的平均速率 。时， (填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间内消耗同时生成     b.容器内压强保持不变 c.     d.容器内的气体密度保持不变 (2)尿素吸收液与汽车尾气在高温下混合反应，尿素分解生成和，在催化剂作用下，与反应生成和和反应生成。 ①下列说法正确的是 (填字母)。 a.中的碳元素的化合价为价 b.分子存在同分异构体 c.与反应属于氧化还原反应 ②已知与完全反应生成和气态水，放出的热量，写出该反应的热化学方程式 。 ③的脱除率随尿素吸收液反应温度变化的影响如图所示。当温度大于时，的脱除率随温度升高而降低的可能原因是 。    (3)作为催化剂能在和之间改变氧化状态，将烟气中的先转化为易于吸收的，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。    ①能与反应生成中间体，该步反应的化学方程式为 。 ②当氧化标准状况下后，生成的中 。 题型3 有机推断和简单合成 9．(22-23高一下·江苏南京师范大学附属中学江宁分校·期末)高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题： 已知： (1)有机物C的分子式是 。 (2)有机物A中官能团的名称为 、 。 (3)反应④的反应类型为 。 (4)E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为 。 ①能发生银镜反应 ②分子中含两个甲基 ③能和金属钠反应生成氢气 (5)反应②的化学反应方程式 。 (6)写出高分子化合物H的结构简式： 。 10．(23-24高一下·江苏泰州泰兴·期末)有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生下图所示反应： 已知：①； ② (X为卤素原子)。 (1)A的名称是 (用系统命名法命名)。 (2)A与等物质的量的反应生成B，且B中无手性碳原子。B的结构简式为 。 (3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。 ①含有sp杂化的碳原子； ②有两种不同化学环境的氢原子，且个数比为。 (4)有机物D的分子式为，其结构简式为 。 (5)根据上述信息，设计以和为原料制备的合成路线 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例如下) 题型4 工艺流程题 11．(23-24高一下·江苏盐城·期末)作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(主要含，含有少量、、、等元素)制备的流程如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀 1.9 3.5 6.9 完全沉淀 3.2 4.6 8.9 回答下列问题： (1)“反应器”主要反应的离子方程式为 。 (2)“反应器”加入少量的作用是 。不宜使用替代，原因是 。 (3)①若需要、分步沉淀需先调的范围为 。 ②测定此时沉淀中铁的质量分数：准确称取沉淀1.200g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。该沉淀中铁的质量分数为 (写出计算过程)。 (4)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是 。 12．(22-23高一下·江苏淮阴中学·)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：    溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 请回答下列问题。 (1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是 。 (2)“结晶”过程中得到的具体操作为 。 (3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为 。 (4)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为 (用离子方程式表示)。 (5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。 A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨 B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂 C．由流程图可知酸性： D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液 (6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为 。 13．(23-24高一下·江苏盐城第一中学·期末)以含钴废催化剂(主要成分为、、)为原料制取复合氧化钴的流程如下： (1)用溶解后过滤，得到的滤渣是 (填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是 。 (2)在加热搅拌条件下加入将氧化成，反应的离子方程式是： 。 (3)已知：铁氰化钾的化学式为；亚铁氰化钾的化学式为。 (蓝色沉淀) (蓝色沉淀) 确定是否氧化完全的方法是 。 (仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液) (4)铁的化合物之一聚合硫酸铁广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 I．将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的溶液继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。 II．测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数；准确称取液态样品，置于锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液。 ①上述实验中若不除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 ②计算该样品中铁的质量分数 (写出计算过程)。 14．(22-23高一下·江苏南通·期末)某锌焙烧矿(含和少量等)制备铁黄()和的步骤如下：    (1)滤渣的主要成分为 。 (2)“还原”时加入过量精矿将还原为，该反应的化学方程式为 。 (3)检验“还原”后的滤液中是否含的试剂是 。 (4)向“还原”后的滤液中滴加氨水，至为5.5时停止滴加，开始通氧气，生成铁黄。通入氧气过程中，溶液随时间变化如图所示，已知时，完全沉淀的，时段发生的反应为；时段，溶液明显降低，请解释原因： 。    (5)若上述流程中省略“还原”步骤，则制得的不纯，可能含有的杂质是 。 (6)请补充完整由和的混合液制备的实验方案：向混合液中滴加溶液至在3.7～5.7之间，充分反应后过滤； ；边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；将溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥制得。(实验中须使用的试剂有：溶液、溶液、蒸馏水)。 已知：①当时，开始溶解。 ②相关离子生成氢氧化物沉淀的如下表 离子 开始沉淀的 沉淀完全的 2.7 3.7 5.7 9.0 15．(22-23高一下·江苏苏州·期末)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 (1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。 a．Fe            b．FeO            c．Fe3O4 d．Fe2O3 若将该成分溶于足量的稀硫酸中，再滴加KSCN溶液，溶液变红，继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生。 猜想一：气泡可能是的反应产物、、或、； 猜想二：气泡还可能是 ，理由是 。(用化学方程式表示) (2)硫酸渣的主要化学成分为：约45％，约40％，约10％，MgO约5％。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：    回答下列问题： ①在步骤ⅰ中产生的有毒气体可能有 。 ②步骤ⅳ中，生成FeCO3的离子方程式是 。 (3)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 复分解反应ⅱ的离子方程式是 。 16．(23-24高一下·江苏常州正行中学·期末)铬铁矿的主要成分可表示为，还含有MgO、、等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（）的流程图： 已知：①； ②； ③加入醋酸调节溶液PH<5目的：使转化为。 根据题意回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)下表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：，该反应在溶液中能发生的理由是 。 物质 KCl NaCl 溶解度 （g/100g 水） 0℃ 28 35.7 4.7 163 40℃ 40.1 36.4 26.3 215 80℃ 51.3 38 73 376 (3)操作Ⅲ由多步组成，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。 (4)副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 （填试剂）、溶解、过滤；再向滤液中通入足量 气体、…、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g；计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。 (5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/L 标准溶液滴定，若实验中共用去标准溶液47.40mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为 。（写出计算过程） 已知：①的摩尔质量为294g/mol。 ②；。 题型5 物质制备综合实验 17．(22-23高一·江苏常州·期末)利用Zn和溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图所示。    (1)实验室用稀洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将溶液的pH调至2.5。 ①用稀洗涤Zn粒的目的是 。 ②向上述溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与溶液反应生成的离子方程式 。 ③锥形瓶中NaOH溶液的作用是 。 (2)某兴趣小组进行了如下实验：取两套如图所示装置，分别加入等体积、等浓度的溶液；将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中(或浸入冰水浴中)；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中的浓度。(已知：溶液中的的物质的量浓度可用离子色谱仪测定) ①该实验的目的是探究 对脱氮速率的影响。 ②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是 。 (3)反应过程中有生成。为测定反应液中的含量，取过滤后的滤液100mL，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为16.00mL。(在此条件下不与酸性溶液反应)。计算过滤后的滤液中的物质量浓度 。 18．(23-24高一下·江苏徐州·期末)常用于金属蚀刻、污水处理等。 Ⅰ.由制备无水。将与液体混合并加热，制得无水和两种酸性气体。装置如图所示(夹持和加热装置略)。 (1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)NaOH溶液的作用是 。 (4)所制产品中可能含有杂质，可能原因是 。 Ⅱ.电路板刻蚀的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-。 (5)检验溶液中含有的方法为 。 (6)补充完整从废液中回收铜并重新获得溶液的实验方案。 实验方案：取少量废液于烧杯中， ，得溶液。(须使用的试剂：铁粉、稀盐酸、新制氯水) 19．(23-24高一下·江苏无锡北高级中学·期末)苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。 物质 相对分子质量 沸点℃ 密度g/mL 溶解性 硝基苯 123 210.9 1.23 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 苯胺 93 184.4 1.02 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化 (1)实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下： 第一步： ； 第二步：+3H2+2H2O (2)制取硝基苯 实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。 ①实验装置中长玻璃管的作用是 ； ②下列说法中正确的是 (填序号)； A．配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却 B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生 C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤 ③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是 。 (3)制取苯胺 ①组装好实验装置并检查气密性。 ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。 ③打开活塞K，通入一段时间。 ④利用油浴加热。 ⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。 ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。 回答下列问题： i．步骤④中利用油浴加热的目的是 ；步骤⑤中，加入生石灰的作用是 ；步骤⑥中温度计水银球的位置位于 ； ii．若实验中硝基苯用量为10mL，最后得到苯胺5.6g，苯胺的产率为 (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 20．(22-23高一下·江苏连云港·期末)草酸亚铁晶体是一种黄色难溶于水的固体，重要的化工原料。 I.制备草酸亚铁晶体。 步骤1：称取硫酸亚铁铵晶体，放入如图所示的三颈绕瓶中，加入10滴左右溶液和蒸馏水加热溶解； 步骤2：加入饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热，静置； 步骤3：待沉淀后倾析，洗涤，加入约蒸馏水搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。 (1)仪器a的名称是 。 (2)配制硫酸亚铁铵溶液时需用煮沸过的蒸馏水，其原因是 。 (3)写出制备草酸亚铁晶体的化学方程式 。 (4)证明草酸亚铁晶体已洗涤干净的方法为 。 Ⅱ.测定样品纯度(杂质不参与反应)。 步骤1：准确称取样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成溶液。 步骤2：准确量取所配制溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加溶液，恰好完全反应时消耗溶液。已知反应方程式：。 (5)滴加溶液至 时，说明已完全被氧化。 (6)样品纯度为 。(写出计算过程) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$