精品解析：河南省信阳市商城县丰集高级中学 商城县达权店高级中学2025届高三下学期二模联考 化学试题

2025届商城县达权店高中、丰集高中二模联考 高三化学试题卷 注意事项： 考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 亚铁盐可用作缺铁性贫血的补铁剂 B. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素 C. 为了保鲜防腐，肉类食品在加工时可以加入适量的 D. 对核能的合理开发利用有利于“碳达峰、碳中和”，核能属于不可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚铁盐可以治疗缺铁性贫血，是常用补铁剂，故A正确； B．碲元素位于元素周期表第五周期第ⅥA族，不属于过渡元素，故B错误； C．食品腐败是因为食品发生氧化反应被氧化所致，亚硝酸钠具有还原性，可以防止食品被氧化，所以为了保鲜防腐，肉类食品在加工过程中可加入适量的亚硝酸钠，故C正确； D．核能的开发利用可以减少化石能源的使用，有利于“碳达峰、碳中和”，核能是不可再生资源，故D正确； 故答案选B。 2. 解热镇痛药双氯芬酸钠栓主要成分的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 化学式为 B. 1mol该物质最多能消耗 C. 1mol该物质最多能消耗 D. 能发生取代反应、氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学式应该为C14H10Cl2O2NNa，A选项错误； B．分子中苯环上的氯原子发生水解生成HCl和酚羟基，故最多消耗4molNaOH，B选项正确； C．分子中亚氨基-NH-和-COONa分别消耗1molHCl，C选项正确； D．该有机物分子中苯环上可以发生取代反应，亚氨基可以发生氧化反应，D选项正确； 答案选A。 3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 氯化钠焰色试验为黄色，与氯原子电子跃迁有关 B. 正戊烷沸点高于新戊烷，与分子间作用力有关 C. 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，与羧基中的羟基极性有关 D. I2在CCl4中的溶解度大于在水中的，与分子的极性有关 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，A错误； B．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，B正确； C．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强， C正确； D．碘单质、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，依据相似相溶原理，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，D正确； 故选A。 4. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用量筒量取盐酸 B. 用试纸测出某溶液为 C. 可用酸式滴定管量取溶液 D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒的精度是0.1mL，故A错误； B．用pH试纸测出的溶液pH值为整数，故B错误； C．酸式滴定管量取酸性溶液，Na2CO3溶液呈碱性，故C错误； D．滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为，故D正确； 故选D。 5. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 反应I为 C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为mol D. 反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，NO和在Pt表面发生反应生成，、和BaO反应生成，则是还原剂，是氧化剂，故A正确； B．由图可知，第一步反应为与作用生成，反应方程式为，故B正确； C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为还原生成BaO和等，反应方程式为，相应的关系式为，图中最大物质的量为mol，则最终生成的物质的量为mol，故C正确； D．根据得失电子守恒可知，第二步反应的关系式为，再结合第一步反应可知，第一步反应的关系式为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是5∶3，故D错误； 故选D。 6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A. 已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O C. 已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3 D. 已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，选项A错误； B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，选项B正确； C．铁和氯气反应生成氯化铁：2Fe+3Cl22FeCl3；碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成碘化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+I2FeI2，选项C错误； D．少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，选项D错误； 答案选B。 7. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是 A. b生成a的反应属于加聚反应 B. a中碳原子杂化方式为和 C. a的链节中的氢元素的质量分数与b分子中的不同 D. b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物（不考虑立体异构） 【答案】C 【解析】 【详解】A．由a和b的结构简式可知，b生成a的反应属于加聚反应，A正确； B．a中含有苯环、酯基和甲基，苯环和酯基中的碳原子为杂化，甲基中的碳原子为杂化，B正确； C．加聚物a是由一种单体聚合而成，其链节与单体分子式相同，氢元素的质量分数相同，C错误； D．b中含有碳碳双键，与发生加成反应可形成以下二溴代物：、、、，最多可生成4种二溴代物，D正确； 本题选C。 8. 某种离子液体的结构如图所示，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于、原子序数之和，为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 分子的VSEPR模型为三角锥形 C. 在同族元素形成的单质中键能最大 D. 五种元素的基态原子中，的未成对电子最多 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据该离子液体的结构知X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。可以推测出X、Y、Z、M、Q分别为H、B、C、N、F，据此作答。 【详解】A．根据价层电子互斥理论，YQ3为BF3，中心原子B的价层电子对数为，没有孤电子对，因此空间构型为平面三角形，为非极性分子，MX3为NH3，中心原子N的价层电子对数为，有1对孤电子对，因此空间构型为三角锥形，为极性分子，故分子极性BF3<NH3，故A错误； B．MQ3分子NF3，中心原子N原子的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体，故B错误； C．Q为氟元素，一般是键长越小，键能越大，共价键越稳定，同主族元素从上往下原子半径在增大，键长逐渐增大，但是氟元素的电负性最大，原子半径最小，因此电子与密度高导致排斥力大，单质F2也很活泼，因此F-F的键能较小，故C错误； D．X、Y、Z、M、Q分别为H、B、C、N、F，未成对电子数分别为1、1、2、3、1，可知基态N原子未成对电子数最多，故D正确； 故答案选D。 9. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是 A. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 B. a极的电极反应为： C. 电池部分的总反应为： D. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a电极为原电池的负极，氨分子作用下铜在负极失去电子发生氧化反应生成四氨合铜离子，电极反应为，b电极为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e—=Cu，总反应为，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极。 【详解】A．由分析可知，溶液中硫酸根离子通过阴离子交换膜由正极迁移到负极，故A错误； B．由分析可知，a极为原电池负极，氨分子作用下铜在负极失去电子发生氧化反应生成四氨合铜离子，电极反应为为，故B正确； C．由分析可知，电池的部分总反应为，故C正确； D．由分析可知，该装置为原电池装置，可以富集铜离子并产生电能，同时回收液受热分解释放出氨气，能循环利用氨气，故D正确； 故选A。 10. 部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 图中相邻物质中c→d在空气里最易转化 B. 在隔绝空气条件下加热可得到b C. 在高温下a与水蒸气反应生成b和 D. e溶液中加入铜粉，发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为铁、b为氧化亚铁、c为氢氧化亚铁、d为氢氧化铁、e为氯化铁。 【详解】A．氢氧化亚铁具有强还原性，易与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，故A正确； B．草酸亚铁在隔绝空气条件下加热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，故B正确； C．铁在高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误； D．氯化铁溶液与加入的铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确； 故选C。 11. 科学家利用高温固体氧化物燃料电池技术实现了废气资源回收，并得到单质硫。该电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从电极b流出 B. 电极的电极反应为 C. 该电池消耗转化成的电能理论上小于其燃烧热值 D. 电路中每通过电子，则有流向电极a 【答案】C 【解析】 【分析】由电池装置图分析可知，通入硫化氢生成单质硫，化合价升高，故电极a为负极；通入氧气的电极b为正极。 【详解】A．由电池装置图分析可知，电极a上通入硫化氢生成单质硫，S元素化合价升高，故电极a为负极，通入氧气的电极b为正极，电子从电极a流出，A项错误； B．由装置分析，可知硫化氢在负极上失去电子，同时结合氧离子生成硫单质和水，故电极a的电极反应为2H2S+2O2--4e-S2+2H2O，B项错误； C．该电池消耗1 mol H2S转化成的电能理论上不等于其燃烧热值，硫化氢燃烧要生成二氧化硫，释放的热量更多，C项正确； D．电路中每通过2 mol电子，则有1 mol O2-流向电极a，D项错误； 答案选C。 12. 探究氮、硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 已被氧化变质 B 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 说明盐酸已经过量 C 向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同 的转化存在限度 D 常温下，分别测定浓度均为的和溶液的 前者小于后者 说明 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将溶液溶于稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，故A错误； B．溶液和盐酸发生反应：，生成的溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液后溶液变红，不能说明盐酸已经过量，故B错误； C．向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同，说明温度影响平衡移动，的转化存在限度，不能完全转化，故C正确； D．常温时的溶液的为7，是因为和的水解程度相同，常温时溶液的大于7，是因为水解使溶液呈碱性，前者小于后者，不能说明，故D错误。 故选C。 13. 最近，南开大学水系电池课题组开发了一种六电子氧化还原碘电极可充电电池，工作原理如图所示。 已知：碘电极放电、充电时均包含两个过程，放电时过程之一。 下列叙述正确的是 A. 充电时，碘电极的电势低于Zn电极 B. 放电时，碘电极另一个过程为 C. 充电时，电池总反应为 D. 当转移时，有个阴离子通过交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】已知：碘电极放电时过程之一为，此时发生还原反应为正极、锌极为负极。 【详解】A．充电时，碘电极为阳极，其电势高于Zn电极，A错误； B．放电时，碘电极为正极，由图可知另一个过程为铜离子、碘单质得到电子发生还原反应生成CuI：，B正确； C．由图可知，碘离子不在左侧区域，故不会是碘化锌参与反应，C错误； D．硫酸根离子、氯离子均会通过阴离子交换膜，而硫酸根离子为带2个单位负电荷的离子，故当转移时，有小于个阴离子通过交换膜，D错误； 故选B。 14. 25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是 A. B. 的平衡常数 C. 时， D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像，时，与的物质的量分数相等，；同理可计算时，，，据此解答。 【详解】A．根据图像，时，与的物质的量分数相等，，则，故A项正确； B．时，与的物质的量分数相等，则有，的平衡常数，故B项正确； C．根据图像，时，，溶液呈碱性，，故C项正确； D．，溶液中的水解程度大于其电离程度，则，溶液中，故D项错误； 故答案为：D。 二、非选择题(58分) 15. 实验室制备无水并进行纯度测定。 已知：①氯化锌遇水生成，受热分解。 ②二甲酚橙为金属指示剂。 步骤一：利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备无水。 步骤二：滴定并计算锌元素的百分含量。 取m g试样配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用0.4000 EDTA()标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为15.00mL，测定过程中发生反应。 回答下列问题： （1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________，使用仪器a的优点：___________。 （2）丙装置中主要反应的化学方程式为___________。 （3）若不使用乙装置，丙装置得到的产物中会有部分水解而产生杂质，该水解反应的化学方程式为___________。 （4）丁装置中碱石灰的作用是___________。 （5）氯化锌试样中锌元素的百分含量为___________%(用含m的代数式表示)，滴定前，盛放EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则所测产品中锌元素的百分含量___________(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1） ① 球形干燥管 ②. 平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下 （2） （3） （4）吸收多余的氯气和HCl，防止污染空气、防止空气中的水蒸气进入丙装置中 （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】装置甲制备氯气，进入装置丙前，氯气需要通过乙装置进行干燥，但氯气中混有的HCl杂质不需要除掉，丙装置中反应生成氯化锌，装置丁用于处理尾气，同时防止空气中水蒸气进入丙中； 【小问1详解】 盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥管，仪器a中的侧管能平衡压强，有利于浓盐酸顺利滴下； 【小问2详解】 丙装置中主要反应为锌和氯气加热生成氯化锌，化学方程式为； 【小问3详解】 氯气中混有水蒸气，氯化锌水解生成Zn(OH)2和HCl，反应为； 【小问4详解】 丁装置中的碱石灰吸收多余的氯气、HCl防止污染空气，且防止空气中的水蒸气进入丙装置中。 【小问5详解】 据关系式ZnCl2~Zn2+~Na2H2Y，可知mg样品氯化锌中锌元素的百分含量为，滴定前，盛放EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则导致标准液用量偏大，所测产品中锌元素的百分含量偏高。 16. 辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜()，还有、及一些不溶性杂质；软锰矿主要成分是，还含有、等杂质。一种以辉铜矿石和软锰矿为原料制备超细铜粉和碳酸锰的工艺流程如下： 已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0计算)。 离子 开始沉淀pH 沉淀完全的pH 1.1 3.2 8.3 9.8 4.4 6.4 回答下列问题： （1）浸取后得到的浸出液中含有、，写出浸取时产生、反应的化学方程式___________。 （2）滤渣1中含有的主要化合物有___________。 （3）pH的调节范围为___________。 （4）生成沉淀的离子方程式为___________。 （5）由深蓝色溶液生成的离子方程式为___________。 （6）现用滴定法测定碳酸锰产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL 0.500硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为；用5.00mL 0.500酸性溶液恰好除去过量的。 ①酸性溶液与的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 ②碳酸锰产品中锰的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） （2）、和 （3）3.2≤pH＜4.4 （4） （5） （6） ①. 6∶1 ②. 【解析】 【分析】辉铜矿（主要含有硫化亚铜()，还有、及一些不溶性杂质）和软锰矿（主要成分是，还含有、等杂质）用硫酸浸取过滤，、以及都能和硫酸反应生成、、以及，不溶于硫酸，与硫酸反应转化为，所以过滤所得滤渣中含、以，滤渣经萃取回收硫单质，调节滤液pH值，使铁离子沉淀除去，所以过滤所得沉淀M是氢氧化铁，滤液中加入溶液和得到沉淀，过滤得到深蓝色溶液，说明滤液中含铜氨络离子，再通入气体，铜氨络离子被二氧化硫还原生成沉淀，再加入稀硫酸反应可得到超细铜粉。 【小问1详解】 反应物是、和硫酸，生成物是、和，故反应方程式为：； 【小问2详解】 根据分析可知滤渣1中含有的主要化合物有、和； 【小问3详解】 调节溶液的pH值使铁离子转为为氢氧化铁沉淀，根据表中数据使铁离子完全沉淀时pH≥3.2，且不使铜离子沉淀pH＜4.4，所以除去，所以pH的调节范围为： 3.2≤pH＜4.4； 【小问4详解】 锰离子与碳酸氢根离子在氨水中生成沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为：; 【小问5详解】 深蓝色溶液生成，即铜氨络离子被二氧化硫还原生成沉淀，其离子方程式为：； 【小问6详解】 ①酸性具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化成铁离子，自身被还原成，离子方程式为：，故反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1； ②由反应方程式可知剩余，则与反应的，根据反应方程式可知，，所以锰元素的质量分数为：。 17. 丙烯酸是重要的有机化工原料，也是重要的合成树脂单体，广泛应用于化工、轻工、纺织、建材和医药等行业和领域。 Ⅰ.丙烯两步氧化法 在复合金属氧化物催化剂和加热条件下，丙烯经空气氧化先生成丙烯醛，再进一步催化氧化成丙烯酸，其方程式为①；② 。 （1）由丙烯转化为丙烯酸的总反应的热化学方程式为___________。 （2）恒压条件下，丙烯两步氧化法制丙烯酸的过程中，通入水蒸气的原因可能是___________(任写一点)。 （3）向恒容反应器中通入丙烯、氧气、水蒸气(物质的量之比为6∶10∶11)，加入催化剂，使其充分反应。已知第一步中，的转化率为80%，第二步中，的转化率为90%，则的转化率为___________。 Ⅱ.乙烯羰基化 以氯化钯或氯化铑作催化剂，在温度为110℃、压力为10MPa的条件下，一氧化碳与乙烯、氧气反应生成丙烯酸： 。 （4）下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 B. 混合气体的压强保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 混合气体中CO与的分压之比不变 （5）110℃下，向恒压密闭容器中充入CO、和，反应前，p(CH2=CH2)=4MPa，，充分反应达到平衡后CO的转化率为90%，则该反应的平衡常数___________。(列出计算式，不化简) （6）其他条件不变时，某研究小组探究CO的转化率在不同催化剂下随温度变化的关系(如图)。两种催化剂中效果较好的是___________；两条曲线相交于a点的原因是___________；a点之后，转化率下降的原因是___________。 【答案】（1）+3O2(g)+2H2O(g) ΔH=2ΔH1+ΔH2 （2）稀释丙烯，防其燃爆(或提高丙烯酸的选择性，提高产率，或水的比热容较大，能将热量带出等) （3）69.6% （4）AC （5） （6） ①. cat1 ②. a点已达到平衡 ③. 反应放热，温度升高，平衡逆移，转化率减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，方程式2×①+②可得+3O2(g)+2H2O(g)，故ΔH=2ΔH1+ΔH2； 【小问2详解】 第一步反应是气体体积不变的反应，第二步是气体体积减小的反应，故加入水蒸气不是考虑平衡的一定，可能是稀释丙烯，防其燃爆(或提高丙烯酸的选择性，提高产率，或水的比热容较大，能将热量带出等)； 【小问3详解】 根据已知数据，列如下计算式： O2的转化率为=69.6%； 【小问4详解】 A．该反应是气体体积不等的反应，故混合气体的平均摩尔质量保持不变能说明达到平衡，故A选； B．该反应是在恒压条件下进行，故压强始终不变，不能说明达到平衡，故B不选； C．假设没有达到平衡，反应向右进行，O2的体积分数会减小，故O2的体积分数不变能说明达到平衡，故C选； D．若CO与O2初始按物质的量之比2∶1投料，混合气体中CO与O2的分压之比始终不变，不能说明达到平衡，故D不选； 答案为AC； 【小问5详解】 假设初始氧气的物质的量为1mol，则初始CO和CH2=CH2的物质的量均为2mol，列三段式如下： Kp=； 【小问6详解】 由图像可知，同温时cat1的转化率更高，两种催化剂中效果较好的是cat1；两条曲线相交于a点的原因是a点已达到平衡，a点之后，转化率下降的原因是反应放热，温度升高，平衡逆移，转化率减小。 18. 依度沙班主要用于预防和治疗手术后的静脉血栓栓塞，临床效果显著。以下是其一种重要中间体的盐酸盐（化合物J）的合成路线： 已知：代表碳酸䣲二叔丁酯；Et代表乙基；n-Bu代表正丁基。 回答下列问题： （1）A的化学名称是异烟酸，则C的化学名称是____________； （2）C中氮原子的轨道杂化类型____________； （3）B转变为C的化学方程式为____________，反应类型为____________； （4）K是B同分异构体，同时满足下列条件的K共有______种； ①含有苯环； ②直接和苯环相连。 其中，核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为______（任写一种）。 （5）结合本题合成路线，以为主要原料（其他有机试剂和无机试剂任选），设计制备的合成路线：____________。 【答案】（1）异烟酸酰胺 （2）sp2 （3） ①. +NH3→+C2H5OH ②. 取代反应 （4） ①. 9 ②. 或 （5） 【解析】 【分析】A和C2H5OH发生酯化反应生成B为，B和NH3发生取代反应生成C，C和Br2发生反应生成D，D和发生取代反应生成E，E和n-BuLi、S发生反应生成F，F和HCOOH消去反应生成G，G和CH3I、NaBH4先后发生取代反应和加成反应生成H，结合H的分子式可以推知H为，H和n-BuLi发生反应生成I，I和HCl反应生成J，以此解答。 【小问1详解】 A中含有羧基，A的化学名称是异烟酸，C中含有酰氨基，则C的化学名称是异烟酸酰胺； 【小问2详解】 根据C的结构可知，C中氮原子形成2个σ键，1个大π键，有1对孤对电子，因此C中氮原子轨道杂化类型为sp2； 【小问3详解】 B为和NH3发生取代反应生成C，化学方程式为+NH3→+C2H5OH； 【小问4详解】 B为，含有苯环直接和苯环相连。则还有2个碳原子做取代基，当苯环上有2个甲基时有6种结构，苯环上有1个乙基时有3种结构，则总共有6+3=9种结构满足条件，其中，核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为或； 【小问5详解】 和发生取代反应生成，发生F生成G的反应原理得到，发生H生成J的原理得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届商城县达权店高中、丰集高中二模联考 高三化学试题卷 注意事项： 考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、生产和科技密切相关，下列说法不正确的是 A. 亚铁盐可用作缺铁性贫血补铁剂 B. 基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都是过渡元素 C. 为了保鲜防腐，肉类食品在加工时可以加入适量的 D. 对核能的合理开发利用有利于“碳达峰、碳中和”，核能属于不可再生能源 2. 解热镇痛药双氯芬酸钠栓主要成分的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 化学式为 B. 1mol该物质最多能消耗 C. 1mol该物质最多能消耗 D. 能发生取代反应、氧化反应 3. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. 氯化钠焰色试验为黄色，与氯原子电子跃迁有关 B. 正戊烷沸点高于新戊烷，与分子间作用力有关 C. 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，与羧基中的羟基极性有关 D. I2在CCl4中的溶解度大于在水中的，与分子的极性有关 4. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用量筒量取盐酸 B. 用试纸测出某溶液为 C. 可用酸式滴定管量取溶液 D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 5. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 、与BaO的反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 反应I为 C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为mol D. 反应I和Ⅱ中消耗的的物质的量之比是3∶5 6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A. 已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O 类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O C. 已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 类推：铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3 D. 已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO 7. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是 A. b生成a的反应属于加聚反应 B. a中碳原子杂化方式为和 C. a的链节中的氢元素的质量分数与b分子中的不同 D. b与发生加成反应最多可生成4种二溴代物（不考虑立体异构） 8. 某种离子液体的结构如图所示，、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，的原子序数等于、原子序数之和，为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 分子的VSEPR模型为三角锥形 C. 在同族元素形成的单质中键能最大 D. 五种元素的基态原子中，的未成对电子最多 9. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是 A. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 B. a极的电极反应为： C. 电池部分的总反应为： D. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用 10. 部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 图中相邻物质中c→d在空气里最易转化 B. 在隔绝空气条件下加热可得到b C. 在高温下a与水蒸气反应生成b和 D. e溶液中加入铜粉，发生氧化还原反应 11. 科学家利用高温固体氧化物燃料电池技术实现了废气资源回收，并得到单质硫。该电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子从电极b流出 B. 电极的电极反应为 C. 该电池消耗转化成的电能理论上小于其燃烧热值 D. 电路中每通过电子，则有流向电极a 12. 探究氮、硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液 溶液变红 已被氧化变质 B 向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液 溶液变红 说明盐酸已经过量 C 向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中 一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同 的转化存在限度 D 常温下，分别测定浓度均为和溶液的 前者小于后者 说明 A. A B. B C. C D. D 13. 最近，南开大学水系电池课题组开发了一种六电子氧化还原碘电极可充电电池，工作原理如图所示。 已知：碘电极放电、充电时均包含两个过程，放电时过程之一为。 下列叙述正确的是 A. 充电时，碘电极的电势低于Zn电极 B. 放电时，碘电极另一个过程为 C. 充电时，电池总反应为 D. 当转移时，有个阴离子通过交换膜 14. 25℃条件下，改变亚碲酸[开始时，]溶液的pH，溶液中、、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列说法错误的是 A. B. 的平衡常数 C. 时， D 溶液中： 二、非选择题(58分) 15. 实验室制备无水并进行纯度测定。 已知：①氯化锌遇水生成，受热分解。 ②二甲酚橙为金属指示剂。 步骤一：利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备无水。 步骤二：滴定并计算锌元素的百分含量。 取m g试样配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。加入磷酸三钠消除干扰离子后，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用0.4000 EDTA()标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液的平均体积为15.00mL，测定过程中发生反应。 回答下列问题： （1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________，使用仪器a的优点：___________。 （2）丙装置中主要反应的化学方程式为___________。 （3）若不使用乙装置，丙装置得到的产物中会有部分水解而产生杂质，该水解反应的化学方程式为___________。 （4）丁装置中碱石灰的作用是___________。 （5）氯化锌试样中锌元素的百分含量为___________%(用含m的代数式表示)，滴定前，盛放EDTA标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则所测产品中锌元素的百分含量___________(填“偏高”或“偏低”)。 16. 辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜()，还有、及一些不溶性杂质；软锰矿主要成分是，还含有、等杂质。一种以辉铜矿石和软锰矿为原料制备超细铜粉和碳酸锰的工艺流程如下： 已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0计算)。 离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.1 32 8.3 9.8 4.4 64 回答下列问题： （1）浸取后得到的浸出液中含有、，写出浸取时产生、反应的化学方程式___________。 （2）滤渣1中含有的主要化合物有___________。 （3）pH的调节范围为___________。 （4）生成沉淀的离子方程式为___________。 （5）由深蓝色溶液生成的离子方程式为___________。 （6）现用滴定法测定碳酸锰产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL 0.500硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为；用5.00mL 0.500酸性溶液恰好除去过量的。 ①酸性溶液与的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 ②碳酸锰产品中锰的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 17. 丙烯酸是重要的有机化工原料，也是重要的合成树脂单体，广泛应用于化工、轻工、纺织、建材和医药等行业和领域。 Ⅰ.丙烯两步氧化法 在复合金属氧化物催化剂和加热条件下，丙烯经空气氧化先生成丙烯醛，再进一步催化氧化成丙烯酸，其方程式为①；② 。 （1）由丙烯转化为丙烯酸的总反应的热化学方程式为___________。 （2）恒压条件下，丙烯两步氧化法制丙烯酸的过程中，通入水蒸气的原因可能是___________(任写一点)。 （3）向恒容反应器中通入丙烯、氧气、水蒸气(物质的量之比为6∶10∶11)，加入催化剂，使其充分反应。已知第一步中，的转化率为80%，第二步中，的转化率为90%，则的转化率为___________。 Ⅱ.乙烯羰基化 以氯化钯或氯化铑作催化剂，在温度为110℃、压力为10MPa的条件下，一氧化碳与乙烯、氧气反应生成丙烯酸： 。 （4）下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 B. 混合气体的压强保持不变 C. 的体积分数保持不变 D. 混合气体中CO与的分压之比不变 （5）110℃下，向恒压密闭容器中充入CO、和，反应前，p(CH2=CH2)=4MPa，，充分反应达到平衡后CO的转化率为90%，则该反应的平衡常数___________。(列出计算式，不化简) （6）其他条件不变时，某研究小组探究CO的转化率在不同催化剂下随温度变化的关系(如图)。两种催化剂中效果较好的是___________；两条曲线相交于a点的原因是___________；a点之后，转化率下降的原因是___________。 18. 依度沙班主要用于预防和治疗手术后的静脉血栓栓塞，临床效果显著。以下是其一种重要中间体的盐酸盐（化合物J）的合成路线： 已知：代表碳酸䣲二叔丁酯；Et代表乙基；n-Bu代表正丁基。 回答下列问题： （1）A的化学名称是异烟酸，则C的化学名称是____________； （2）C中氮原子的轨道杂化类型____________； （3）B转变为C的化学方程式为____________，反应类型为____________； （4）K是B同分异构体，同时满足下列条件的K共有______种； ①含有苯环； ②直接和苯环相连。 其中，核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为的物质的结构简式为______（任写一种）。 （5）结合本题合成路线，以为主要原料（其他有机试剂和无机试剂任选），设计制备的合成路线：____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$