精品解析：2025年云南省昭通市威信县九年级学业水平模拟测试化学试卷

秘密★考试结束前 二〇二五年初中学业水平模拟考试 化学试题卷 （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 【答案】A 【解析】 【详解】A、春节放烟花，燃放烟花的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； B、端午赛龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、中秋赏明月过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、重阳插茱萸过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 树立安全意识，形成良好习惯。以下标志与消防安全无关的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、表示禁止烟火，与消防安全有关，错误； B、表示可回收标志，与消防安全无关，正确； C、表示禁止带火种，与消防安全有关，错误； D、表示禁止燃放鞭炮，与消防安全有关，错误； 故选B。 3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气具有氧化性，用做燃料 B. 铜呈紫红色，用作导线 C. 干冰升华吸热，用于人工降雨 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，用作干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误， 不符合题意； B、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，说法错误，不符合题意； C、干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，说法正确，符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，与浓硫酸具有强腐蚀性无关，说法错误，不符合题意。 故选：C。 4. 四羊方尊是商代青铜艺术的巅峰之作，融合了动物造型与几何纹饰，展现了中原文化与地域特色的结合。其制作材料属于 A. 合成材料 B. 天然材料 C. 金属材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】四羊方尊由青铜制成，青铜是铜的合金，属于金属材料，故选：C。 5. 对实验现象的准确描述是进行科学实验探究的基础，下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B. 在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色 C. 用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有大量气泡产生 D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（四氧化三铁），该描述正确，不符合题意； B、木炭高温条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，铜是红色固体，所以试管中的现象是固体由黑色变为红色，该描述正确，不符合题意； C、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有大量气泡产生，该描述正确，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾（小液滴聚集形成的），而不是白烟（白烟是固体小颗粒聚集形成的），该描述不正确，符合题意。 故选D。 6. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中错误的是 A. 夜间发现煤气泄露，立即开灯检查 B. 实验剩余药品要放入指定的容器内 C. 禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物 D. 在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、煤气具有可燃性，泄露时，开灯可能产生电火花，引发爆炸或火灾。正确做法是关闭气源、开窗通风，禁止开灯或使用明火。 选项错误； B、实验室安全规范要求剩余药品不能放回原瓶，需放入指定回收容器，避免污染或反应。选项正确； C、亚硝酸钠有毒，外观与食盐相似，但摄入少量即可导致中毒甚至死亡。 选项正确； D、一氧化碳难溶于水，放水无法吸收CO。预防中毒需保持通风或安装CO报警器。 选项正确； 故选 A。 7. 下表中列出了土豆的主要营养成分，其中含量最高的是 营养成分 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 每100g含量 1.5～2.3 0.4～0.9 17.5～28.0 11.0～60.0 A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 淀粉 D. 钙 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，每100g土豆中，蛋白质的含量为1.5g～2.3g，脂肪的含量为0.4g～0.9g，淀粉的含量为17.5g～28.0g，钙的含量为11.0mg～60.0mg，即0.011g～0.06g，即土豆中含量最高的是淀粉，故选C。 8. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 检查气密性 B. 干燥氧气 C. 处理实验废液 D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左侧的长颈漏斗与大气连通，无论该装置气密性是否良好，导管口都没有气泡产生，无法检查装置的气密性，故A选项操作错误； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，用图示装置干燥氧气时，氧气应该长进短出，才能使气体与浓硫酸充分接触，故B选项操作错误； C、实验结束后的废液应倒入废液缸中，不能直接倒入下水道，故C选项错误错误； D、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故D选项操作正确； 故选D。 9. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9 B. 钬的元素符号为Ho C. 钬原子的最外层电子数为67 D. 钬元素是金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钬的相对原子质量为164.9，选项正确； B、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，故钬的元素符号为Ho，选项正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钬的原子序数为67；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钬原子的核外电子数为67，选项错误； D、钬字带有金字旁，属于金属元素，选项正确； 故选C。 10. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误； B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确； C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确； D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。 综上所述：选择A。 11. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物； B.图中含有三种物质的分子，属于混合物； C.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质； D.图中含有一种物质的分子，属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质． 【点睛】化合物是由同种分子构成的，分子中含有不同的原子。 12. 人体缺乏维生素C就会患坏血病，如图所示为某种维生素C说明书的一部分，下列说法错误的是 维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc10% 一日1次，每次2片 饭后服用 若发黄请勿食用！ A. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B. 为了使药效更好，每天服用5片 C. 用药前应仔细阅读药品说明书 D. 用药过程中一旦发生了疑似药物不良反应，要立即停止用药 【答案】B 【解析】 【详解】A、由维生素C的化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； B、说明书明确标注每日剂量为1次2片，擅自增加剂量可能导致过量风险，不符合用药规范。选项错误； C、用药前阅读说明书是基本用药常识，符合安全用药原则。选项正确； D、发生不良反应时立即停药是必要的安全措施。选项正确； 故选B。 13. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A. 是不带电的分子 B. 1个分子含有2个分子 C. 与的性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确； B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误； C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误； D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。 故选A。 14. 侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下： 步骤 操作 原理 1 30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2 过滤，加热NaHCO3固体 根据图表相关信息，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B. 30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C. NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D. 在步骤2中，过滤后所得到的滤液为该温度下NaHCO3的不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较物质溶解度时，应指定温度，选项中没有指明温度，无法比较氯化钠和氯化铵的溶解度大小，A错误； B、根据溶解度曲线，30℃时，NaCl的溶解度为36.3g，则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为，B错误； C、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，由图可知，NaHCO3的溶解度相对NaCl和NH4Cl来说较小，所以NaHCO3析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，C正确； D、析出晶体后的溶液是该物质的饱和溶液，所以在步骤2中，过滤后所得到的滤液是NaHCO3的饱和溶液，D错误； 故选：C。 15. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误； B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，B错误； C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确； D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。 故选：C。 16. 利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论不正确的是 A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B. 两步反应生成总质量与煅烧程度无关 C. 煅烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D. 煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，则冷却后的剩余固体中含碳酸钙、氧化钙，将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据钙元素守恒可知，最终生成氯化钙的质量由钙元素质量决定，与煅烧程度无关，说法正确，不符合题意； B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，未分解的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据碳元素守恒可知，生成CO2总质量由碳元素质量决定，所以两步反应生成CO2总质量与煅烧程度无关，说法正确，不符合题意； C、将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以煅烧后固体质量减少，根据钙元素守恒可知，煅烧前后固体中钙元素的质量不变，则煅烧前后固体中钙元素的质量分数变大，说法正确，不符合题意； D、 由A选项分析可知，最终生成氯化钙的质量由钙元素质量决定，所以消耗的盐酸量与碳酸钙的煅烧程度无关，即无论碳酸钙煅烧是否充分，消耗的盐酸量都不变，说法错误，符合题意。 故选：D。 17. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： 以下说法不合理的是 A. 天然气属于不可再生能源 B. 从微观角度分析，压缩冲程中气缸内气体分子间间隔变小 C. 做功冲程中化学能转变为机械能 D. 上述反应中，参加反应的和分子个数比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法正确，不符合题意； B、从微观角度分析，压缩冲程中气缸内气体受压后，气体分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意； C、做功冲程中化学能转变为机械能，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，表示甲烷，表示氧气，该反应为甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则参加反应的和分子个数比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 18. 向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶2 C. d点对应溶液中，微粒种类共有3种 D. 由图可知，NaOH先与HCl反应，再与MgCl2反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，溶液酸性减弱pH值增大，因此a-b段表示氢氧化钠先与盐酸的反应；盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，此时溶液呈中性pH等于7，因此b-c段表示氢氧化钠与氯化镁的反应；c-d段pH大于7溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量。 【详解】A、由图可知，a点时溶液pH没有发生变化，说明反应还未开始，则a点对应的溶液中含有氯化镁和盐酸，向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此能观察到有白色沉淀生成，说法正确，不符合题意； B、a−b段发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O； 设：3.65gHCl消耗NaOH的质量设为x。 ，解得x=4g。 b−c段发生的反应是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl； 设：9.5gMgCl2消耗NaOH的质量设为y。 ，解得y=8g。 由于所用NaOH溶液质量分数相同，根据m(溶质)=m(溶液)×ω（ω为溶质质量分数），消耗溶质NaOH质量比为4g:8g=1:2， a−b段与b−c段加入NaOH溶液的质量之比为1:2，该说法正确，不符合题意； C、d点时，溶液的pH大于7，NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质有NaCl、NaOH，溶液中的微粒有Na+、Cl−、OH−、H2O分子，微粒种类共有4种，该说法错误，符合题意； D、从图中pH变化曲线可以看出，开始时溶液pH逐渐增大，说明NaOH先与HCl发生中和反应，当HCl完全反应后，pH=7，继续加NaOH溶液，pH不变，说明此时NaOH与MgCl2反应，所以NaOH先与HCl反应，再与MgCl2反应，该说法正确，不符合题意。 故选C。 19. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性 B 向某溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定是碱溶液 C 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢元素 D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中，固体表面逐渐潮湿，说明氢氧化钠固体具有吸水性，A正确； B、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，向某溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液呈碱性，但是不能说明该溶液一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐溶液（例如碳酸钠溶液），B错误； C、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠，说明酒精燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明酒精中含有氢元素，C正确； D、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味。向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡，溶液的红色褪去，说明活性炭具有吸附性，D正确； 故选：B。 20. 粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。以下说法错误的是 A. 溶解、过滤、蒸发操作中都用到玻璃棒 B. 固体X中所含的难溶物有3种 C. 加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质 D. 加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以互换 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解操作中，玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解；过滤操作中，玻璃棒用于引流，防止液体洒出；蒸发操作中，玻璃棒搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅，溶解、过滤、蒸发操作中都用到玻璃棒，该说法正确，不符合题意； B、加入氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，同时碳酸钠还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，固体X中所含难溶物有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，共4种，该说法错误，符合题意； C、溶液Y中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入盐酸的目的是除去溶液Y中的氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，该说法正确，不符合题意； D、加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，加入碳酸钠是为了除去氯化钙和过量的氯化钡，先加氢氧化钠除去氯化镁，后加碳酸钠除去氯化钙和过量氯化钡；若先加碳酸钠除去氯化钙，后加氢氧化钠除去氯化镁，对除去杂质的效果没有影响，所以加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以互换，该说法正确，不符合题意。 故选B。 第II卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的_____（填“好”或“差”）。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为_____。 （3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是______（填元素符号）、H、O、N等。 （4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。 ①煤油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 ②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为____。 【答案】（1）好 （2）+2 （3）C （4） ①. 混合物 ②. CO2、H2O 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属耐腐蚀，钢是铁的合金，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的好； 【小问2详解】 已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得（+1）+x+（-3）=0，x=+2； 【小问3详解】 聚酰亚胺属于有机合成材料，故聚酰亚胺中一定含有碳元素（C）； 【小问4详解】 ①由题干信息可知，煤油中含有含C11H24、C12H26、C13H28等分子，由多种物质混合而成，属于混合物； ②由题干信息可知，煤油中含有含C11H24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故煤油在氧气中充分燃烧生成CO2、H2O。 22. 化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。 （1）宏观角度辨识水的组成。在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡，其中正极产生的气体为________。如图甲所示，正、负极产生气体的体积比约为______。此实验可证明水是由_______组成的。 （2）微观角度探析水的分解。由图乙可知，该反应的化学方程式为______。根据水分子的示意图可知，一个水分子由_______构成。 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 1:2 ③. 氢元素和氧元素 （2） ①. ②. 两个氢原子和一个氧原子 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡，根据“正氧负氢”可知，正极产生的气体为氧气； 电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，图甲中正、负极产生气体的体积比约为1:2； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可证明水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问2详解】 由图乙可知，该反应为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 由水分子的示意图可知，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 23. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的______（填操作名称）相似。 （2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是_______。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受______影响。 （4）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要_______。烤鱼的香气在空气中扩散是_____（从微观角度解释）的结果。 【答案】（1）过滤 （2）燃烧法，有烧焦羽毛味道的是羊毛纤维，燃烧时有烧纸或草木的气味的是麻纤维 （3）温度 （4） ①. 达到着火点 ②. 分子在不断的运动 【解析】 【小问1详解】 打鱼过程中网起到的作用，是将鱼从水中分离出来，其原理与实验操作中的过滤相似； 【小问2详解】 鉴别麻纤维和羊毛纤维一般用燃烧法，有烧焦羽毛味道的是羊毛纤维，燃烧时有烧纸或草木的气味的是麻纤维； 【小问3详解】 气体的溶解度随温度的升高而减小，天气炎热时，水中的氧气溶解度减小，鱼在水中缺氧，所以会接近水面游动； 【小问4详解】 烤鱼时，用燃烧的纸引燃木炭，是因为纸燃烧时放出热量，使木炭的温度达到着火点从而燃烧起来，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，烤鱼时，带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到鱼的香味。 24. 苹果是我市重要的经济作物之一，果园土壤的酸碱性会对苹果品质产生重要影响。某兴趣小组测定某地果园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：苹果树最适宜生长在pH为5.5~6.7的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）某同学将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测得上层清液的pH为5。实验结束后，该同学才想起来他使用的pH试纸是湿润的，则该实验结果比实际值____________（填“大”或“小”）。为确保实验的可信度，该同学重新选用精确度更高的pH计再次测量。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式_______。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式_______。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为果农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 （填字母序号）。 A. 0~10cm B. 10~20cm C. 20~30cm 【答案】（1）大 （2）NH4Cl等 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。用pH试纸测得上层清液的pH为5＜7，显酸性，若使用的pH试纸是湿润的，相当于稀释了待测液，使溶液的酸性减弱，则该实验结果比实际值大； 【小问2详解】 氯化铵NH4Cl含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为； 【小问4详解】 苹果树最适宜生长在pH为5.5~6.7的土壤中，从图中可知，白云石粉掩埋深度在20～30cm时，土壤 pH 接近苹果树适宜生长的范围，所以最适宜深度是20～30cm；故选C。 25. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有______（填化学式）。 （3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为______。 （4）目前世界各国都大力提倡使用新能源，请你写出一种新能源的名称______。 【答案】（1）不可再生 （2）SO2、CO （3） （4）太阳能##地热能##风能#生物质能##潮汐能##核能 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料：煤、石油和天然气，属于不可再生能源； 【小问2详解】 含硫煤中含有碳、硫元素，不充分燃烧产生的气体污染物有SO2、CO； 【小问3详解】 二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应化学方程式：； 【小问4详解】 目前新能源有太阳能、地热能、风能、生物质能、潮汐能和核能。 26. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 回答下列问题（查阅资料可知：FeCO3可与稀硫酸发生复分解反应） （1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗_______（填病症名称）。 （2）菱铁矿需要经过粉碎处理，目的是_______。 （3）溶液甲中的溶质为______。 （4）由此流程可推知SiO2的性质有 （填字母）。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 【答案】（1）贫血 （2）增大接触面积，使其充分反应 （3）硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸##FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 硫酸亚铁可为人体补充铁元素，铁元素是合成血红蛋白的重要原料，缺铁会导致缺铁性贫血，所以在医学上可用于治疗缺铁性贫血。 【小问2详解】 菱铁矿经过粉碎处理，能增大与反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率； 【小问3详解】 菱铁矿的主要成分碳酸亚铁（FeCO3）与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，氧化铁（Fe2O3）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅（SiO2）不与稀硫酸反应，过滤后留在滤渣中。所以溶液甲中的溶质为FeSO4、Fe2(SO4)3和过量的H2SO4； 【小问4详解】 A、从流程可知，加入稀硫酸后，经过过滤，SiO2存在于滤渣中，这说明SiO2难溶于水，符合题意； B、从流程可知，加入稀硫酸后，经过过滤，SiO2存在于滤渣中，这说明SiO2化学性质不是很活泼，不符合题意； C、从流程可知，加入稀硫酸后，经过过滤，SiO2存在于滤渣中，这说明不能与稀硫酸反应，符合题意。 故选 AC。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 应用广泛的金属 （1）铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为_______。 （2）在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是______。 （3）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是 。 A. Cu、Zn合金 B. Fe、C合金 C. Mg、Al合金 D. Mg、Cu、Al合金 【答案】（1） （2）银白色的固体表面附着一层红色固体，溶液从蓝色变为无色 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为； 【小问2详解】 在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此观察到的现象是银白色的固体表面附着一层红色固体，溶液从蓝色变为无色； 【小问3详解】 将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，说明生成了氢气，设生成0.2g氢气需要锌的质量为x， 设生成0.2g氢气需要铁的质量为y， 设生成0.2g氢气需要铝的质量为z， 设生成0.2g氢气需要镁的质量为a， A、由分析可知，生成0.2g氢气需要锌的质量为6.5g，铜与稀盐酸不反应，则6gCu、Zn合金与100g稀盐酸恰好完全反应生成氢气的质量小于0.2g，不符合题意； B、由分析可知，生成0.2g氢气需要铁的质量为5.6g，碳与稀盐酸不反应，则6gFe、C合金与100g稀盐酸恰好完全反应可能得到0.2g氢气，符合题意； C、由分析可知，生成0.2g氢气需要镁、铝的质量分别是2.4g、1.8g，则6gMg、Al合金与100g稀盐酸恰好完全反应生成氢气的质量大于0.2g，不符合题意； D、由分析可知，生成0.2g氢气需要镁、铝的质量分别是2.4g、1.8g，铜与稀盐酸不反应，则6gMg、Cu、Al合金与100g稀盐酸恰好完全反应可能得到0.2g氢气，符合题意。 故选：BD。 28. 如图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是________（填序号），该反应的化学方程式是_________。 （3）工业上常用分离液态空气制取氧气，下图是分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示：（查阅资料可知：在标准大气压下氧气的沸点：-183℃，氮气的沸点：-196℃） 浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是________；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是_________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. （3） ①. 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃 ②. 液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A，氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用向上排空气法能收集到干燥的氧气，即装置E，综上可知，实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是AE；该反应的化学方程式是； 【小问3详解】 浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气，取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是液氧的沸点高，后从液态空气中扩散出来，且氧气具有助燃性。 29. 2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有_________（写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水________（填实验现象），补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165% ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析 【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2） 【分析讨论】 （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是________。 【得出结论】 （4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是_______。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是________。师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 【答案】（1）化石燃料的大量使用（合理即可） （2）变浑浊 （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少 （4）相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，吸收二氧化碳效果最好 （5）向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量增加，可能是化石燃料的大量使用，也可能是森林的乱砍滥伐； 【小问2详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 t1~t3时间段压强下降，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减少； 【小问4详解】 由图2可知，相同条件下，40%的氢氧化钠溶液压强变化最大，则其吸收二氧化碳效果最好； 【小问5详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且氢氧化钠有剩余，说明待处理的液体中含有碳酸钠、氢氧化钠，需要达到零碳排放和对环境无污染，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，除去碳酸钙，从而除去碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性，从而除去氢氧化钠，故填：向待处理的液体中逐滴加入氯化钙溶液，直至不再产生白色沉淀，过滤，再向溶液中逐滴加入稀盐酸，直到溶液呈中性（合理即可）。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30. 同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：理论上产生氧气的质量。 【答案】解：参加反应的过氧化氢的质量为100g×3.4%=3.4g。 设理论上产生氧气的质量为x。 答：理论上产生氧气的质量为1.6g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★考试结束前 二〇二五年初中学业水平模拟考试 化学试题卷 （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 中华历史悠久，文化源远流长。下列中国传统节日的活动中发生了化学变化的是 A. 春节放烟花 B. 端午赛龙舟 C. 中秋赏明月 D. 重阳插茱萸 2. 树立安全意识，形成良好习惯。以下标志与消防安全无关的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 氧气具有氧化性，用做燃料 B. 铜呈紫红色，用作导线 C. 干冰升华吸热，用于人工降雨 D. 浓硫酸具有强腐蚀性，用作干燥剂 4. 四羊方尊是商代青铜艺术的巅峰之作，融合了动物造型与几何纹饰，展现了中原文化与地域特色的结合。其制作材料属于 A. 合成材料 B. 天然材料 C. 金属材料 D. 复合材料 5. 对实验现象的准确描述是进行科学实验探究的基础，下列有关实验现象的描述中，不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B. 在木炭还原氧化铜的实验中，试管中的现象是固体由黑色变为红色 C. 用砂纸打磨过的镁条放入稀盐酸中，镁条表面有大量气泡产生 D. 打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 6. 学习化学知识，提高安全意识。下列说法中错误的是 A. 夜间发现煤气泄露，立即开灯检查 B. 实验剩余药品要放入指定的容器内 C. 禁止用亚硝酸钠代替食盐烹饪食物 D. 在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒 7. 下表中列出了土豆的主要营养成分，其中含量最高的是 营养成分 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 钙/mg 每100g含量 1.5～2.3 0.4～0.9 17.5～28.0 11.0～60.0 A. 蛋白质 B. 脂肪 C. 淀粉 D. 钙 8. 规范操作是实验成功的保障，如图操作正确的是 A. 检查气密性 B. 干燥氧气 C. 处理实验废液 D. 倾倒液体 9. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是 A. 钬的相对原子质量为164.9 B. 钬的元素符号为Ho C. 钬原子的最外层电子数为67 D. 钬元素是金属元素 10. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是 A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 11. 下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是(　　) A. B. C. D. 12. 人体缺乏维生素C就会患坏血病，如图所示为某种维生素C说明书的一部分，下列说法错误的是 维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc10% 一日1次，每次2片 饭后服用 若发黄请勿食用！ A. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 B. 为了使药效更好，每天服用5片 C. 用药前应仔细阅读药品说明书 D. 用药过程中一旦发生了疑似药物不良反应，要立即停止用药 13. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A. 是不带电的分子 B. 1个分子含有2个分子 C. 与的性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物 14. 侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下： 步骤 操作 原理 1 30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2 过滤，加热NaHCO3固体 根据图表相关信息，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B. 30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3% C. NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量 D. 在步骤2中，过滤后所得到的滤液为该温度下NaHCO3的不饱和溶液 15. 向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是 A. 玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B. 玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C. 振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D. 振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 16. 利用元素守恒解决问题。将10g碳酸钙固体高温煅烧至部分分解，冷却后将全部剩余固体与足量稀盐酸完全反应。下列有关结论不正确的是 A. 最终生成氯化钙的质量与煅烧程度无关 B. 两步反应生成总质量与煅烧程度无关 C. 煅烧前后固体中钙元素的质量分数变大 D. 煅烧越充分则反应消耗的盐酸量越小 17. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为汽油、天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如下： 以下说法不合理的是 A. 天然气属于不可再生能源 B. 从微观角度分析，压缩冲程中气缸内气体分子间间隔变小 C. 做功冲程中化学能转变为机械能 D. 上述反应中，参加反应的和分子个数比为2∶1 18. 向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B. a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶2 C. d点对应溶液中，微粒种类共有3种 D. 由图可知，NaOH先与HCl反应，再与MgCl2反应 19. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性 B 向某溶液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 该溶液一定是碱溶液 C 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现小水珠 酒精中含有氢元素 D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 20. 粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。以下说法错误的是 A. 溶解、过滤、蒸发操作中都用到玻璃棒 B. 固体X中所含的难溶物有3种 C. 加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质 D. 加入氢氧化钠和碳酸钠的顺序可以互换 第II卷（非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。 （1）“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的_____（填“好”或“差”）。 （2）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为_____。 （3）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是______（填元素符号）、H、O、N等。 （4）“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C11H24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃剂。 ①煤油属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 ②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为____。 22. 化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。 （1）宏观角度辨识水的组成。在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡，其中正极产生的气体为________。如图甲所示，正、负极产生气体的体积比约为______。此实验可证明水是由_______组成的。 （2）微观角度探析水的分解。由图乙可知，该反应的化学方程式为______。根据水分子的示意图可知，一个水分子由_______构成。 23. 古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）用渔网打鱼的过程，其原理与实验操作中的______（填操作名称）相似。 （2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是_______。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受______影响。 （4）生火烤鱼，需要用燃烧的纸引燃木炭，说明可燃物燃烧需要_______。烤鱼的香气在空气中扩散是_____（从微观角度解释）的结果。 24. 苹果是我市重要的经济作物之一，果园土壤的酸碱性会对苹果品质产生重要影响。某兴趣小组测定某地果园土壤的酸碱性并提出改良方案。查阅资料：苹果树最适宜生长在pH为5.5~6.7的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）某同学将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测得上层清液的pH为5。实验结束后，该同学才想起来他使用的pH试纸是湿润的，则该实验结果比实际值____________（填“大”或“小”）。为确保实验的可信度，该同学重新选用精确度更高的pH计再次测量。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式_______。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式_______。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为果农将白云石粉掩埋的最适宜深度是 （填字母序号）。 A. 0~10cm B. 10~20cm C. 20~30cm 25. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）煤的使用在方便人们生活的同时，也对环境造成了不良影响。含硫煤不充分燃烧产生的气体污染物有______（填化学式）。 （3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为______。 （4）目前世界各国都大力提倡使用新能源，请你写出一种新能源的名称______。 26. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）和氧化铁（Fe2O3）。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 回答下列问题（查阅资料可知：FeCO3可与稀硫酸发生复分解反应） （1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗_______（填病症名称）。 （2）菱铁矿需要经过粉碎处理，目的是_______。 （3）溶液甲中的溶质为______。 （4）由此流程可推知SiO2的性质有 （填字母）。 A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼 C. 不能与稀硫酸反应 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 应用广泛的金属 （1）铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝在空气中能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为_______。 （2）在放有锌片的试管中加入硫酸铜溶液，观察到的现象是______。 （3）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是 。 A. Cu、Zn合金 B. Fe、C合金 C. Mg、Al合金 D. Mg、Cu、Al合金 28. 如图是初中化学常用的实验室制取气体装置，请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室若用加热高锰酸钾的方法制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是________（填序号），该反应的化学方程式是_________。 （3）工业上常用分离液态空气制取氧气，下图是分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图所示：（查阅资料可知：在标准大气压下氧气的沸点：-183℃，氮气的沸点：-196℃） 浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是________；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是_________。 29. 2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳的卸船，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有_________（写一种即可）。 任务二：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了空气中二氧化碳含量减少的方法。有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水________（填实验现象），补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165% ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析 【进行实验】步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2） 【分析讨论】 （3）根据40%NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是________。 【得出结论】 （4）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，得到的结论是_______。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （5）在老师指导下，知道上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氢氧化钠有剩余。为了达到零碳排放和对环境无污染，形成二氧化碳闭环的意识。现处理上述实验中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液体，你设计的实验方案是________。师生对其他烧瓶中的物质也进行了科学处理。 【拓展思维】我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和负碳纤维等，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30. 同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：理论上产生氧气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $