第十单元《常见的酸、碱、盐》-【中考宝典】2025年中考化学回归教材（深圳专用版）

新课标中考宝典·化学（深圳专用版】 (二)金属资源保护 六、粗盐提纯 1.铁与水和氧气接触FeO,·xH,O 1.(1)溶解过滤蒸发计算产率搅拌，加快溶解 2.涂油刷漆电镀隔绝水与氧气 引流 3,防止金属资源锈蚀（寻找金属代用品或问收利用废旧金 (3)局部温度过高，液滴飞就出现较多固体余热 属或合理开采金属矿物) 2.(1)NaOH溶液 五、含杂质的有关化学方程式的计算 (2)BaCl.溶液 1,纯净物 (3)NaCO,溶液 2.混合物的质量×纯度纯净物的质量÷纯度 (4)稀盐酸(5)蒸发结晶 B.基础练习 B.基础练习 1.D2.D3.D4.A5.D6.C7.A8.D9.B 1.C2.D3.B4.C5.C6.A7.C8.A10.C 10.(1)AlCu置换反应除去表面的氧化膜 10.(1)蒸发(2)AC (2)将铜丝插入到硝酸银溶液中 11.(1)℃时，A的溶解度为25gA>B>C (3)硫酸铝硝酸银铝银 (2)增加溶质(3)62.520%(4)AA20g 11.(1)难过滤119：32 (5)A>B>C B>A>C B>C>A (2①C+Sn0,商里sn+C0,.t (6)蒸发降温加热浓缩降温结晶 12.(1)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大（合理即可） ②形成合金熔点降低 (2)45.8g(3)饱和固体全部溶解 (3)锡是一种活泼的金属，能与酸性物质反应 (4)20一30℃ 12.(1)降低熔点（或提高硬度） 36-36.3g (2F%,0,+3C0高2Fe+3C0, 第十单元常见的酸、碱、盐 (3)①ac A,知识清单 ②置换 一，常见酸碱指示剂与pH 解：设理论上需要铝的质量是x。 1.红色蓝色无色红色 8AI+3Fe,O,商温4AL,O,十9Fe 3.玻璃棒标准比色卡 216 504 4.<5.6C02+H20=HC0 心 50.4kg 二、酸 216 1,强挥发白雾减少不变减小诚小不变增大 50450.4kg 增大诚小 x=21.6kg 2.H气泡无浅绿 答：理论上需要铝的质量是21,6kg FeO,+3H,S0,-Fe(S0),+3H,0 无黄CuO+2HC一CuCl,+H,0无蓝 第九单元溶液 Ca(OH)2十H2SO,-CaSO,十2HO A.知识清单 NCO+2HCI=2NaCI+H,O+CO2↑气泡 一、溶液 三，碱 1.均一稳定2.溶质溶剂溶质溶剂 1,烧碱火碱苛性钠消石灰熟石灰 3.(1)溶质溶剂(2)溶质溶剂溶剂 2NaOH+CO,—NaCO,+HO (3)水生成物可溶 Ca(OH):+CO,-CaCO,+H:O 4.NH.NO,固体NaOH固体NaCl Na CO,+Ca(OH):-2NaOH+CaCO 5.溶解 浓硫酸和NaOH固体CaO NH 二，饱和溶液与不饱和溶液 CO2、SO2、HCI CaO 1.一定温度一定量不能继续溶解还能继续溶解溶质 2.OH蓝红2NaOH+CO,一NaCO3+HO 能不能溶解大 2NaOH+SO,—NaSO,+H,O 2.加溶质加溶剂受温度影响较大硝酸钾蒸发浓缩 2NaOH+SO,-Na:SO,+H:O 受温度影响较小氯化钠 NaOH+HNO,-NaNO,+H2O 三、溶解度 2NaOH+CuSO-Cu(OH):+Na:SO 1.温度100饱和溶质质量温度增大较小 Ca(OH):+CuSO-Cu(OH):+CaSO 减小 四、酸碱中和反应 2.温度压强温度的升高而减小压强的增大面增大 2.Cu(OH):Fe(OH),Mg(OH):Al(OH), 四、溶液的浓度 五，盐 溶质的质量不变 1.金属离子（或铵根离子）酸根离子纯碱、苏打 五、一定溶质质量分数溶液的配制 小苏打 2.(1)计算称量量取溶解装瓶 2.新盐+新金属Cu+2AgNO,Cu(NO,):+2Ag (2)计算量取混匀装瓶 新盐十新酸CaCO,+2HC1一CaCl,+H2O+C0,↑ 22 化学参考答案 AgNO+HC-AgCI￥+HNO FeCl,+3NaOH-3NaCl++Fe(OH), 测试卷答案多 2NH,Cl+Ca(OH),-CaCl,+2NH,+2H,O (NH),SO,+2NaOH—NaSO,+2NH↑+2H,O 2025年深圳中考化学模拟试卷（一） BaCl +CuSO,-BaSO+CuCl ①NaCO,+2HCl-2NaC+H,O+CO2↑ 题号123456789101112 2NH,CI+Ca(OH),-CaCl:+2H,O+2NH 答案BACDBBAADDBB ②溶于CaCO,不溶于水BaCO,不溶于水 MnO, 13.(1)长颈漏斗2H0, 2HO+O2↑ 七、化学肥料 (2)ab 钾氮磷两种或两种以上 (3)吸收空气中的二氧化碳和水(4)B(5)94% B.基础练习 1.C2.B3.D4.C5.C6.D7.A8.A9.D 14.【作出猜想】Cu(OH)。SO 10.A11,B12.C 【进行实验一】黑 2NaOH+CuSO,-Na,SO,+Cu(OH) 13.红>7中=7无<7中和 HCI+NaOH-NaCl+H,O Cu (OH)SO 14.【猜想】NaOH和NaCO,混合物 CuSO,+Ba(NO,):-BaSO,+Cu(NO,)a (1)稀盐酸Na,CO,+2HC1—2NaC1+H0十CO,↑ 【结论与分析】(1)酸pH>6.3(2)NaOH (2)CCO,不能碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液会反应 15.(1)增大接触面积，使反应更充分除锌 生成氢氧化钠 (2)Cu+H SO+H2O-CuSO,+2H:O (3)有白色沉淀生成无色酚酞溶液不变红色 (3)H 【反思2NaOH+CO2NaCO,+HO (4)CuO 15.(1)4.9 (5)①控制温度 (2)解：设CuSO,溶液中溶质的质量为x, ②选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 CuSO,+2NaOH-Cu(OH):+Na SO 16.(1) 稀盐酸 160 98 4.9g - 氢氧化钠 x=8g 和硝酸钡 C50,溶液中溶质的质量分数为0×10%-16%。 石灰石留 的混合溶 A B 答：CuS0,溶液中溶质的质量分数为16% (2)白色沉淀 第十一单元化学与社会 (3)①4.4 ②解：设样品中碳酸钠的质量为x。 A知识清单 NaCO,+2HCI一2NaC1+H,O+CO↑ 二，合理膳食 106 1.蛋白质糖类油脂维生素无机盐水 x 4.4g 蛋白质、躺类、油脂、维生素蛋白质、糖类、油脂 106 2.相对分子质量较大小分子物质糖类CHO 444.4g x=10.6g 3.氨基酸氨基酸被氧化尿素二氧化碳和水 19g-10.68×100%≈44.2% 4,液态固态脂肪备用能源 19g 5.很小新陈代谢蔬菜水果 答：样品中氢氧化钠的质量分数44.2%。 三、化学与能源利用 2025年深圳中考化学模拟试卷（二） (一)煤石油天然气 (二)电能石油制品 题号123456789101112 (三)风能太阳能氧能生物质能 答案CDDBBCBBCDD C B.基穑练习 1.D2.D3.C4.A5.B6.B7.D8.A9.A 13.(1)铁架台B2KMh0△KMa0,+MaO,+Ot 10.B11.A (2)AC 12.(1)碳纤维合成橡胶(2)10四(3)+5(4)钾肥 (3)没有 (5)4A1+3022A0, (4)乙甲中溶液变浑浊，乙中溶液无明显现象 13.(1)b(2)4295.95(3)Ti0 14.(1)水 (4)原子4Ga+30,-2Ga0, (2)变浑浊 14.(1)燃烧闻气味(2)ab(3)一氧化碳 (3)①质量守恒定律 ②有白色沉淀产生 23化学·回归教材 ●● 第十单元 常见的酸、碱、盐 A.知识清单 遇酸变红 厂紫色石蕊 酸碱指示剂 遇碱变蓝 遇酸无色 溶液的酸碱性 无色酚酞 遇碱变红 溶液酸碱度的表示pH 厂几种常见的酸一盐酸、硫酸 一与指示刺反应 常见的酸 常见的 与活泼金属反应 酸的化学性质 与金属氧化物反应 与碱反应 常见的酸和碱 与某些盐反应 几种常见的碱一氢氧化钠、氢氧化钙 盐 常见的碱 一与指示刺反应 一与非金属氧化物反应 碱的化学性质 与酸反应 L与莱些盐反应 中和反应一酸+碱+盐+水 厂氧化钠 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 -复分解反应 儿条件厂在溶液中进行 常见的盐 产物必须有水或气体或沉淀 广氨肥 磷肥 化肥 一钾肥 L复合肥 一、常见酸碱指示剂与pH 1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 2.溶液酸碱度的表示法一pH(范围0~14) 912345678910121314 酸性增强一中性 碱性增强 pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7,溶液呈中性pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 3.测定溶液的pH可用pH试纸或pH计，用pH试纸的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，用干净的 蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该 溶液的pH。用pH试纸测出的pH为整数。 注意：pH试纸不能直接放入溶液中；不能湿润pH试纸，这样测酸性溶液会偏大，测碱性溶液会偏小；用 pH试纸测不到浓硫酸的pH。 4.pH 的降雨为酸雨，正常雨水pH≈5.6的原因是 (用化学方程式表示)。 -39 中考富典化学（深圳专用版） ●●-0-一 二、酸 1.常见的酸 盐酸(HC) 硫酸(H,SO,) 物理性质 无色、有刺激性气味的液体 无色液体、无味，浓硫酸为油状黏稠液体 浓盐酸具有 性（打开盛有浓盐 浓硫酸：①具有吸水性（物理性质）：②具有强腐蚀 特性 酸的试剂瓶，瓶口会有 出现) 性（即脱水性，化学性质）：③溶于水放出大量热 用于金属表面除锈：制药：人体胃液中含有用于金属除锈等：在实验室中常用浓硫酸做干 用途 盐酸，可以帮助消化 燥剂 浓盐酸：溶质 ,溶剂质量 敞口放置 浓硫酸：溶质 ,溶剂质量 ,溶液 溶液质量 ,溶质质量分数 的变化 质量 ,溶质质量分数 (吸水性) (挥发性) 2.酸的化学性质(“酸五条”一 酸具有相似化学性质的原因是酸在水溶液中都能解离出 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 (2)与氢前金属反应 Fe+2HCl-FeCl2+H2↑ Fe+H2SO,FeSO,+H2↑ Fe 生成盐和氢气 现象：固体溶解，产生 ,溶液由 色变为 色 Fe2 O +6HCl-2FeCla+3H2O FezO (3)与金属氧化物反 现象：固体溶解，溶液由 色变为 色 应生成盐和水 CuO+HSO1—CuSO,+HO CuO 现象：固体溶解，溶液由 色变为 色 (4)与碱反应生成盐 NaOH NaOH+HCI-NaCl+H2O 2NaOH+H2 SO,-Na SO,+2H,O 和水 Ca(OH) Ca(OH)2+2HCI-CaCla +2H2O Na2 CO,+H2 SO-Na SO+H2O+ (5)与某些盐反应 Naz CO CO2↑ 现象：固体溶解，产生 三、碱 1.常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH),] 俗称 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 物理 溶解性 极易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 性质 吸水性 易吸水潮解，可作干燥剂 吸水不明显 40- 化学·回归教材 ●-●● 续表 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)z] ①吸水性：②能与空气中的二氧化碳反能与空气中的二氧化碳反应： 密封保存的原因 应： 工业制法 Ca0+H2O=Ca(OH)2 ①化工原料，用于制取肥皂，以及石 ①用作建筑材料：②改良酸性土壤，配制农药 用途 油、造纸、纺织和印染等工业；②除油波尔多液：③保护树木，防止冻伤；④实验室 污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠 检验二氧化碳 注意：浓硫酸、NaOH固体、CaO都能作气体干燥剂。作干燥剂时， 利用的是物 理性质， 利用的是化学性质；浓硫酸不能干燥 等气体，CaO和NaOH不能干燥 等气体：能用作食品干燥剂的是 2.碱的化学性质(“碱四条”—碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能解离出 化学性质 举例 氢氧化钠 氢氧化钙 (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 C02 Ca(OH):+CO2 -CaCO,+H2O (2)与非金属氧化 SO, Ca(OH):+SO2-CaSO3+H2O 物反应生成盐和水 SO Ca(OH):+SO;-CaSO,+H2O (3)与酸反应生成 HNO, Ca(OH)2 +2HNO -Ca(NO )2 +2H2O 盐和水 (4)与某些盐反应生 成新碱和新盐（反应 CuSO 物要可溶于水) 四、酸碱中和反应 定义 酸与碱作用生成盐和水的反应 实质 酸中的H+与碱中的OH结合生成HO(H十OH一HO) ①农业：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤； ②工业：处理工厂的废水，如用熟石灰中和处理硫酸厂的污水；用硫酸中和印染厂的碱性废水； 应用 ③医疗：用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后涂肥皂水、 牙膏等碱性物质诚轻痛痒 注意：1.所有的中和反应都属于复分解反应，但中和反应不是基本反应类型。 2.多数碱都不溶于水（沉淀），如蓝色的 ,红褐色的 ,能治疗胃酸过多的白色 固体 (填化学式)。 五、盐 1.常见的盐（指一类组成里含有 和 的化合物) 41 中考富典化学（深圳专用版） 名称、化学式 俗称（成分） 物理性质 主要用途 ①化工原料，可制氢氧化钠和纯碱等； 氯化钠 白色固体、易溶于水、 ②作调味品，腌渍食物；③消除公路积雪； 食盐的主要成分 (NaCl) 有咸味 ④农业上用氯化钠溶液选种； ⑤配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液) 碳酸钠 白色粉末状固体、易 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 (Na2CO,) 溶于水 碳酸氢钠 白色粉末状固体、易 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上 (NaHCO,) 溶于水 治疗胃酸过多症（胃溃疡患者禁用） 碳酸钙 石灰石，大理石的 石灰石、大理石作建筑材料，制生石灰，碳酸钙可 白色固体、难溶于水 (CaCO,) 主要成分 用作补钙剂 2.盐的化学性质（后四条为盐的通性，即“盐四条”） 化学性质 举例 大多数盐溶液呈中性，但碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠等的溶液呈碱性， (1)盐溶液的酸碱性 能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 铜与硝酸银： (2)盐十金属→ 铁与硫酸铜：Fe十CuSO,一FeSO,十Cu 碳酸钙与盐酸： 碳酸钠与盐酸：Na2CO,+2HCl一2NaCl+HzO+CO2↑ (3)盐十酸· 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO,十HCl一NaCI+H,O+CO2个 硝酸银与盐酸： 氟化钡与硫酸：BaCl2+HzSO,—BaSO,￥+2HCl 硫酸钠与氢氧化钡：NaSO,十Ba(OH),一BaSO,￥+2NaOH 氯化铁与氢氧化钠： (4)盐十碱·新盐十新碱 氯化铵与氢氧化钙： 硫酸铵与氢氧化钠： 碳酸钠与氯化钙：Naz CO,十CaCl2一CaCO,↓十2NaCl (5)盐1十盐2→盐3十盐4 碳酸钠与氯化钡：Naz CO,+BaCl2一BaCO,￥+2NaCI 氯化钡与硫酸铜： 注意：①生成物中出现的碳酸(HCO3)、氨水(NH,·HO)不稳定，要分别写成H2O和CO2以及H2O和 NH3。如(3)中碳酸盐与酸反应：盐酸与碳酸钠 ；(4)中铵盐 与碱反应：如氯化铵与氢氧化钙 0 ②盐与碱、盐与盐的反应（即无酸参加），还要求反应物都 水。如盐与碱的反应CaCO,+ Ba(OH)2—BaCO十Ca(OH):是错误的，因为 ,故该反应不能发生。又如盐与 盐的反应BaCO,十CaCL2一CaCO,↓+BaCl,是错误的，因为 ,故该反应不能发生。 -42 化学·回归教材 六、复分解反应(AB十CD→AD十CB) 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（双交换，价不变） 反应条件 生成物：有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成 常见物质的溶解性口决：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶：硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只 溶钾钠铵。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。 知识补充 常见难溶化合物：①难溶性碱[Cu(OH)2(蓝色)、Mg(OH)2(白色)、Fe(OH),(红褐色) A1(OH),(白色)]。②难溶性盐酸盐(AgCl);难溶性硫酸盐(BaSO,):难溶性碳酸盐(BaCO、 CaC03、AgCO3) 七、化学肥料 1.化肥种类： 肥、 肥、 肥。同时含有 营养元素的化肥，叫做复合肥。 2.化肥的功效：氮长叶、钾长茎、磷长根。 B.基础练习 1.盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的( A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 2.最接近中性的洗涤剂是() A.洁厕剂：pH=1.0 B.洗发露：pH=7.6 C.洗衣液：pH=10.5D.漂白液：pH=13.4 3.下列各变化属于物理变化的是( A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B.盐酸使指示剂变色 C.用小木棍德少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 4.我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”，北方农民引淡水冲洗以降低其碱性。如图所示，符合冲洗 过程中土壤酸碱性变化的曲线是( PH pH 加水量 加水量 加水量 加水量 A B D 5.相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助 探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是( A.MP段烧杯中离子总数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小 NaOH溶液 传感器 个电导率 B.温度传感器监测了M、P、N三点的温度，P点温度最高 C.PN段烧杯中离子浓度变大，因为有化学反应发生 采集信息 D.该实验证明溶液中始终有离子存在 形成图像 6.下列化学反应属于中和反应的是( 稀盐酸 0 时间s A.CaO+H2 SO-CaSO.+H2 O B.Ca(OH):+CO:-CaCO+H2O C.KO+HO—2KOH D.Ca(OH)2+H:SO,-CaSO,+2H2O 7.下列说法不正确的是( ) A.纯贼属于碱类，可用于玻璃、纺织、洗涤剂的生产 B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多 C.大理石、石灰石都是重要的建筑材料，其主要成分相同 D.胃液中含有的适量盐酸，能帮助消化、增进食欲 -43 中考富典化学（深圳专用版）】 8.下列常见的物质中，不代表同一种物质的是( ) A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打 9.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( ) A.是否有沉淀生成B.是否有气体生成 C.是否有水生成 D.金属活动顺序 10.下列化肥中属于复合肥的是( A.KNO B.Cag (PO,) C.NaNO D.NH,CI 11.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是( A.CaO(CaCO,)滴加稀盐酸 B.BaSO,(BaCO)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C.CO(CO)通入氧气点燃 D.MnO2(KCI)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 12.下列转化关系不可能通过复分解反应一步实现的是( A.Na2SO,→NaCl B.NaCO→NaOH C.AgC→AgNO D.CaCO-CaSO 13.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为色，此时溶液的pH ,向此溶 液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ;继续滴人稀盐 酸，溶液呈 色，pH ,在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 14.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以 下探究活动： +现象a 因你样品追量水凉解，无色溶浪追量A家解， ① 滴入无色酚酞试液，现象b 【猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是NaCO3;猜想Ⅲ：是 【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ,说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应 的化学方程式是 (2)若A是Ca(OHD2溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH,理由是 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ,现象b为 ,则 猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 15.为测定某CuSO,溶液中溶质的质量分数，取150 gCuSO,溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进 行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 NaOH溶液 空烧杯的 质量40g 样品质量/g 50 50 50 充分反应 沉淀 过滤 NaOH溶液质量/g 20 40 60 西 一份样品 m/g 42.45 44.9 44.9 (1)50 gCuSO,溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 (2)CuSO,溶液中溶质的质量分数。 44