精品解析：北京市平谷中学2024-2025学年高二下学期5月期中化学试题

2024-2025平谷中学高二化学第二学期期中试卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。所给四个选项中，只有一项题目要求。 1. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A. 小羊苏西 B. 小狗丹尼 C. 小猪佩奇 D. 小猪乔冶 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子在原子核外一定的空间内绕核运动，还有自旋运动，不能准确测定位置和速度，故A错误； B．电子从能量高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时能产生发射光谱，故B错误； C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等，故C错误； D．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道，其能量高于1s轨道，故D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示或说法正确的是 A. 中σ键的电子云轮廓图： B. 基态硼原子的轨道表示式： C. 基态原子轨道表示式：违背了泡利原理 D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中H的1s轨道与Cl的1个3p轨道以头碰头的方式重叠形成σ键，电子云轮廓图为，故Ａ错误； B．Ｂ为５号元素，核外电子排布式为，基态硼原子的轨道表示式：，故Ｂ正确； C．该轨道表示式违背了洪特规则，故Ｃ错误； D．基态铍原子的排布式为，最外层电子轨道为，ｓ轨道的电子云轮廓图为球形，该选项电子云轮廓图为哑铃形，故D错误； 故选Ｂ。 3. 关于以下几种与生活密切相关的有机物的说法，不正确的是 ①HCOOH(基础化工原料) ②CH3CH2COOH(防霉剂) ③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料) ④(冻冷剂) ⑤HO-CH2-CH2-OH(汽车防冻液) ⑥(杀菌剂) A. ①与②互为同系物 B. ③与④互为同分异构体 C. ⑤中官能团的名称为羟基 D. ⑥属于醇类 【答案】D 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，HCOOH的官能团为羧基，属于饱和一元羧酸，CH3CH2COOH的官能团为羧基，属于饱和一元羧酸，HCOOH与CH3CH2COOH结构相似，组成上相差2个CH2原子团，互称同系物　，A正确； B．CH3CH2CH2CH3与分子式相同，结构不同，互为同分异构体　，B正确； C．⑤中官能团的名称为羟基，C正确； D．⑥羟基连在苯环上属于酚类，D错误； 故选D。 4. 下列叙述中，不正确的是 A. 的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系 B. 易溶于，可用相似相溶规律解释 C. 为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力 D. 分子中σ键与π键个数比为4：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．两者均为分子晶体，均不含氢键，故前者熔沸点比后者高与分子间的范德华力有关系，A项正确； B．I2和CS2均为非极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂，符合相似相溶原理，B项正确； C．CS2为直线形非极性分子，微粒间作用力为范德华力，C项错误； D．单键全是σ键，双键含一个σ键和一个π键，则σ键:π键=8:2=4:1，D项正确； 故答案选C。 5. 下列现象与氢键有关的是 ①液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 ②水分子高温下也很稳定 ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①F的电负性大，HF中的化学键的极性强，氟化氢分子间易形成氢键，导致液态氟化氢中形成了三聚氟化氢(HF)3分子，与氢键有关，故①选； ②水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，故②不选； ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故③选； ④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于对羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故④选； 故选①③④，答案选B。 6. 前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能比同周期相邻元素的大 D. 的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 【答案】C 【解析】 【分析】前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，则X为N元素；的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时原子原子轨道上有5个电子，则Z为Cl元素；与位于同一主族，W为Br元素，据此作答： 【详解】A．电负性的变化规律为：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，因此电负性大小为Cl＞Br＞Al，A错误； B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径Al＞Cl，B错误； C．N的2p轨道处于半充满状态，较稳定，其第一电离能比同周期相邻元素大，C正确； D．非金属性越大，所对应的简单气态氢化物越稳定，因此稳定性HCl＞HBr，D错误； 故选C。 7. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中O和F的第一电离能：O < F B. 分子中四个碳原子在同一条直线上 C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D. 三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有σ键和π键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族、第族第一电离能大于其相邻元素，、位于同一周期且分别位于第族、第族，所以第一电离能，A正确； B．连接单键的碳原子和氧原子都采用杂化，连接单键的碳原子都具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有个原子共平面，所以该分子中个碳原子一定不共直线，B错误； C．连接单键的碳原子采用杂化，连接双键的碳原子采用杂化，所以该分子中碳原子有、两种杂化类型，C正确； D．单键为键，双键中一个为键，另外一个是键；则三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有键和键， D正确； 故选B。 8. 下列化学过程中，不存在C-H键断裂的是 A. 甲苯在催化下与液溴反应 B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 C. 乙烯使溴的溶液褪色 D. 170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯与液溴（FeBr₃催化）：发生苯环上取代反应，甲基邻/对位的C-H键断裂，生成HBr，存在C-H键断裂，A不符合题意； B．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热：发生消去反应，脱去β-H和Br形成乙烯，β-C的C-H键断裂，存在C-H键断裂，B不符合题意； C．乙烯与Br₂/CCl₄反应：发生加成反应，双键打开直接与Br₂结合生成1，2-二溴乙烷，反应中仅涉及双键断裂，无C-H键断裂，C符合题意； D．乙醇与浓硫酸（170℃）：发生分子内脱水生成乙烯，需脱去β-H（C-H键断裂），存在C-H键断裂，D不符合题意； 故选C。 9. 青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为： 下列有关此工艺操作不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大的特点 D. 操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿和乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，加入乙醚对青蒿素进行浸取，过滤后得到提取液和残渣，则操作Ⅰ为过滤，提取液经过蒸馏后得到青蒿素的粗品，则操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ的目的是将粗品青蒿素转化为精品，操作方法为：粗品中加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得精品。 【详解】A．将青蒿粉碎增大了与乙醚的接触面积，加快反应速率，提高了青蒿素的浸取率，A正确； B．操作Ⅰ为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚和青蒿素沸点相差较大的特点，C正确； D．操作Ⅲ方法为：粗品中加95%的乙醇，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得精品，而不是加水溶解，D错误； 故答案选D。 10. 硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 中的O为杂化 B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. 是由极性键形成的极性分子 D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的价层电子对= 4，O为sp3杂化，选项A正确； B．价层电子对= 3+1，孤电子对数为1，V S EPR模型为四面体形，选项B错误； C．HNO2只存在极性键，分子正负中心电荷不重合，形成的是极性分子，选项C正确； D．根据图示， 有氢氧键断裂，转化为的过程中有硫氧键形成，选项D正确； 答案选B。 11. 利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 化合物分子中所有原子共平面 B. 裂解时，另一产物X为HCl C. 化合物是由HCl与化合物直接发生加成反应获得 D. 化合物发生加聚反应的产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物I为乙烯，是平面型结构，所有原子共面，故A正确； B．由原子守恒可知，化合物Ⅱ发生裂解生成化合物Ⅲ和HCl，故B正确； C．HCl与化合物Ⅰ直接发生加成反应生成CH3CH2Cl，不能生成化合物Ⅱ，故C错误； D．化合物Ⅲ为氯乙烯，含碳碳双键，发生加聚反应生成，故D正确； 故选：C。 12. 某同学分别向0.1 mol/L、5 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，均有白色沉淀，振荡后，前者沉淀不消失、后者沉淀消失。查阅水溶液中银氯配合物的分布曲线(以银的百分含量计)，如下图所示，下列说法不正确的是 A. AgCl在不同浓度的NaCl溶液中溶解度不同 B. 银氯配合物中Ag+是中心离子，Cl−是配体 C. 上述实验中，白色沉淀消失的离子方程式是Ag++ 4Cl−=AgCl D. 推测浓盐酸中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后沉淀消失 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，氯化银白色沉淀能与过量的氯离子反应生成二氯合银离子、三氯合银离子、四氯合银离子，说明氯化银在不同浓度的氯化钠溶液中溶解度不同，故A正确； B．二氯合银离子、三氯合银离子、四氯合银离子中中心离子是银离子，氯离子是配体，故B正确； C．由图可知，白色沉淀消失发生的反应为氯化银与溶液中的氯离子反应生成四氯合银离子，反应的离子方程式为AgCl+3Cl−=AgCl，故C错误； D．由图可知，白色沉淀消失是因为氯化银白色沉淀能与过量的氯离子反应生成二氯合银离子、三氯合银离子、四氯合银离子，所以向浓盐酸中滴加2滴0.1 mol/L硝酸银溶液，溶液中产生白色沉淀，振荡后沉淀会消失，故D正确； 故选C。 13. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷高于新戊烷 分子间作用力 B 熔点：远高于(升华) 晶体类型 C 沸点：乙醇远高于丙烷 范德华力 D 溶解度：易溶于和苯而在水中的溶解度较小 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，则正戊烷沸点高于新戊烷与分子间作用力有关，故A正确； B．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致AlF3的熔点远高于AlCl3，则AlF3的熔点远高于AlCl3与晶体类型有关，故B正确； C．乙醇中存在分子间氢键，而丙烷中不存在，导致乙醇的沸点高于丙烷，即与氢键作用有关，故C错误； D．I2和CCl4和苯属于非极性分子，H2O属于极性分子，根据相似相溶原理可知，单质I2易溶于CCl4和苯中，不易溶于水，与分子的极性有关，故D正确； 故选：C。 14. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y＞E＞Z B. 简单氢化物沸点：Y＞E＞M C. 第一电离能：Y＞E＞X D. ME3和的空间结构均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】XYZ4( ME4)2所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，则有一种元素是H元素；其中X是在地壳中含量最多的金属元素，则X为A1元素；M与E为第ⅥA族元素，二者分别为O、S中的一种，Y的基态原子价层p轨道半充满，可知Y处于ⅤA族，而Y与E同周期，结合化学式可知Y为N元素、E为O元素、M为S元素，则Z为H元素。然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据分析可知：X为A1元素、Y为N元素、Z为H元素、M为S元素、E为O元素。 A．同周期主族元素从左向右元素的电负性逐渐增大。N、O在它们的氢化物中都表现负价，说明它们的电负性都比氢大，则电负性E(O)＞Y(N)＞Z(H)，A错误； B．Y、E、M的简单氢化物分别为NH3、H2O、H2S。常温下，H2O是液体，而NH3、H2S是气体，则说明H2O的沸点最高；NH3分子之间形成氢键，H2S分子之间只存在范德华力，因此NH3的沸点比H2S高，即沸点：E(H2O)＞Y(NH3)＞M(H2S)，B错误； C．Al是活泼金属元素，N、O是非金属元素，则A1的第一电离能最小，N元素2p轨道为半充满稳定状态，N的第一电离能比O大，即第一电离能：Y(N)＞E(O)＞X(Al)，C正确； D．SO3分子中心原子S原子价层电子对数=3+=3，其空间构型为平面三角形；的中心原子S原子价层电子对数=3+=4，其空间构型为三角锥形，D错误； 故合理选项是C。 第II卷(非选择题 共58分) 15. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题： （1）基态氮原子核外未成对电子数为___________。 （2）在元素周期表中，N、O、F位于同周期且相邻，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。 （3）能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：，中含___________mol键。 （4）钛酸钙晶胞结构如图所示。钛酸钙的化学式为___________；1个钛离子与___________个氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。 （5）在元素周期中，钡位于第六周期Ⅱ A族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1610℃、1975℃，解释其熔点差异的原因：___________。 【答案】（1）3 （2） ①. V形 ②. sp3 （3）8 （4） ①. ②. 6 （5）钛酸钡、钛酸钙都是离子晶体，半径小于，钛酸钙的晶格能大于钛酸钡 【解析】 【小问1详解】 氮元素的原子序数为7，价电子排布式为2s22p3，p轨道上有3个未成对电子； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序：F＞N＞O，氟元素和氧元素形成的化合物OF2分子中氧原子的价层电子对数：，含2对孤电子对，分子的空间构型为V形，原子的杂化方式为sp3杂化； 【小问3详解】 配离子中配位键属于键，氰酸根离子的结构中有碳氮三键，碳氮三键中含有1个键和2个π键，所以配离子中含有8 mol键； 【小问4详解】 根据均摊法计算：Ti位于8顶点，共有，Ca位于晶胞内部，共有1个，O位于棱上，共有，化学式：；由晶胞结构可知，1个位于顶点的钛离子与6个位于棱上的氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心； 【小问5详解】 钛酸钡、钛酸钙都是离子晶体，钙离子的离子半径小于钡离子，钛酸钙的晶格能大于钛酸钡，熔点高于钛酸钡。 16. 有机物种类繁多、结构复杂。以下是10种常见的有机物，回答下列问题。 （1）以上属于芳香烃的是___________(填序号)。 （2）某烃与氢气加成后得到①，该烃的结构简式可能有___________种。 （3）②分子中最多有___________个碳原子在同一直线上。 （4）③的系统命名为___________。 （5）④属于___________(填“醇类”或“酚类”)。 （6）⑤能与碳酸钠溶液反应放出无色无味气体，写出反应的化学方程式___________。 （7）⑥与⑤的关系为___________(填“同系物”或“同分异构体”，下同)；⑦和⑨的关系为___________。 （8）⑧的一氯代物有___________种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有5种氢原子，且氢原子个数比为，写出该一氯代物的结构简式___________。 【答案】（1）⑦⑨ （2）2 （3）3 （4）2-甲基-2-戊烯 （5）醇类 （6） （7） ①. 同分异构体 ②. 同系物 （8） ①. 5 ②. 【解析】 【小问1详解】 芳香烃只含C、H元素且含有苯环，以上属于芳香烃的是⑦⑨。 【小问2详解】 ①为某烃与氢气加成得到，则该烃为烯烃，则①中一个碳碳单键被碳碳双键取代有2种。 【小问3详解】 碳碳叁键直接相连的原子共线，②分子中最多有3个碳原子在同一直线上。 【小问4详解】 有机物系统命名法步骤：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。③的系统命名为2-甲基-2-戊烯。 【小问5详解】 ④中羟基在支链上，属于醇类。 【小问6详解】 ⑤中含羧基，能与碳酸钠溶液反应放出无色无味气体二氧化碳，同时生成羧酸钠和水，反应的化学方程式。 【小问7详解】 ⑥与⑤的分子式相同，结构不同，两者互为：同分异构体；⑦和⑨结构相似，两者相差2个CH2，则两者互为同系物。 【小问8详解】 如图分子含有5种氢，其一氯代物有5种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为3：1：4：4：1，则其结构为。 17. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：R—X+NaOHR—OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子) （1）C分子的官能团的名称为___________。 （2）反应①～⑦中属于加成反应的是___________。 （3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为___________。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式___________。 （5）聚苯乙烯的结构简式为___________。 （6）下列说法正确的是___________。 A. D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B. B和F属于同系物 C. 反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色 D. 反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 【答案】（1）羧基 （2）①② （3） （4） （5） （6）AD 【解析】 【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H的14倍，A的相对分子质量是28，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，B是乙醇；乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，C是乙酸；乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸乙酯；乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，E是1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙二醇，F是乙二醇；乙二醇和乙酸发生酯化反应生成G，根据G的分子式C6H10O4可知，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3; 【小问1详解】 C是乙酸，结构简式是CH3COOH，官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇；反应②是乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；反应③是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成乙酸乙酯和水；反应④是乙二醇和乙酸发生取代反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水；反应⑤是1，2-二溴乙烷和苯发生取代反应；反应是⑥卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯；反应⑦是苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，所以属于加成反应的是①②； 【小问3详解】 乙二醇和乙酸发生酯化反应生成G，根据G的分子式C6H10O4可知，G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，化学反应方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O； 【小问4详解】 B是乙醇，乙醇在催化剂作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 小问5详解】 苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为 ； 【小问6详解】 A．D是乙酸乙酯，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应生成乙酸和乙醇，故A正确； B．B是乙醇，含有1个羟基，F是乙二醇，含有2个羟基，乙醇、乙二醇不是同系物，故B错误； C．反应⑥得到有机产物是苯乙烯，苯乙烯能使溴水褪色，但聚苯乙烯不能使溴水褪色，故C错误； D．反应②获得的产物是1，2-二溴乙烷，其同分异构体只有1，1-二溴乙烷，故D正确； 故本题选AD。 18. 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为、、、及不溶于酸的杂质)制胆矾的流程如图。 已知：有机萃取剂可以萃取，其萃取原理(org为有机相)； （1）焙烧前粉碎的目的是___________。 （2）滤渣2的成分是___________。 （3）向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，该反应的离子方程式为___________。 （4）试剂X的最佳选择是___________(填字母)，“操作Ⅱ”包括___________、___________、过滤、洗涤和干燥。 a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d． （5）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①胆矾中含有的粒子间作用力有___________(填序号)。 a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键 ②胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为___________，氧的配位数是___________。 【答案】（1）增大原料与空气的接触面积，提高焙烧反应速率，使反应更充分 （2） （3） （4） ①. c ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （5） ①. abde ②. ③. 4 【解析】 【分析】铜镍矿石(主要成分为、、、及不溶于酸的杂质)粉碎焙烧，充分氧化，烟气的主要成分为二氧化硫，加稀硫酸酸浸，滤液中加入，氧化生成，再加入或调节溶液，使完全转化为沉淀，继续过滤，加入进行萃取，除去镍离子，有机相中加入硫酸进行反萃取，水相的主要成分为硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可获得产品； 【小问1详解】 由题中流程可知，铜镍矿石粉碎焙烧，部分原料被氧化，则焙烧前粉碎的目的是增大原料与空气的接触面积，提高焙烧反应速率，使矿石充分反应； 【小问2详解】 由分析知，滤渣2的成分是； 【小问3详解】 向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，同时反应产生、，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 有机相中加入硫酸进行反萃取，可以分离铜离子，还不会产生杂质，故合理选项是c；由分析知将硫酸铜溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可获得产品； 【小问5详解】 ①由图知，胆矾中含有的粒子间作用力有：离子键、极性键、配位键、氢键；②胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，由晶胞图知，该晶胞中，铜位于晶胞内，共有4个，氧位于体心和顶点，共有2个，则该铜氧化合物的化学式为，由图知，离氧最近得铜共有4个，故氧的配位数是4。 19. 某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的适宜条件。 已知：ⅰ. ⅱ.发生银镜反应时，被还原成Ag。且随降低，氧化性减弱。 回答下列问题： （1）配制银氨溶液 ①在洁净的试管中加入适量2%溶液，逐滴滴入2%氨水，现象为___________，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。 ②该过程所发生的离子方程式为，___________。 （2）将配制出的银氨溶液与乙醛反应 查阅文献：碱性条件有利于银镜产生，小组设计如下实验验证该说法。 实验 操作 试剂a 混合液pH 现象 Ⅰ 无 8 加热产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ NaOH 10 常温产生银镜 ①写出实验I中反应的化学方程式___________。 ②对比实验___________和___________，能够证实文献的说法。 ③根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中未产生银镜现象的原因___________。 ④分析实验Ⅲ中“常温下出现银镜”的原因，提出假设：随增大，可能是也参与了还原的反应。经实验验证该假设成立，写出实验方案及现象___________。 （3）综上所述，在银氨溶液检验醛基时，加入较浓的NaOH溶液，该操作是否合理，说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 产生沉淀恰好溶解 ②. （2） ①. ②. Ⅰ ③. Ⅲ ④. 银氨溶液中存在，增大c(NH3)，平衡向逆反应方向移动， c(Ag+)减小，NH3对产生银镜有抑制作用 ⑤. 在不加入乙醛的情况下重复实验Ⅲ中的操作，产生银镜现象，证明能够还原 （3）不合理。因为在氢氧化钠存在下，也能还原，不一定是醛基还原 【解析】 【小问1详解】 ①在洁净的试管中加入适量2%溶液，逐滴滴入2%氨水，先生成氢氧化银沉淀，后氢氧化银转化为氢氧化二氨合银，现象为产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7； ②先生成氢氧化银沉淀，后氢氧化银转化为氢氧化二氨合银，该过程所发生的离子方程式为， 【小问2详解】 ①实验I中乙醛和银氨溶液反应生成乙酸铵、氨气、银、水，反应的化学方程式为； ②实验Ⅲ和实验Ⅰ相比，加入了氢氧化钠，溶液碱性增强，常温下发生银镜反应，所以对比实验Ⅰ和Ⅲ，能够证明碱性条件有利于银镜产生； ③银氨溶液中存在，增大c(NH3)，平衡向逆反应方向移动， c(Ag+)减小，NH3对产生银镜有抑制作用，所以实验Ⅱ中未产生银镜现象； ④在不加入乙醛的情况下重复实验Ⅲ中的操作，产生银镜现象，证明能够还原； 【小问3详解】 在氢氧化钠存在下，也能还原，不一定是醛基还原，所以在银氨溶液检验醛基时加入较浓的NaOH溶液不合理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025平谷中学高二化学第二学期期中试卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。所给四个选项中，只有一项题目要求。 1. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是 A 小羊苏西 B. 小狗丹尼 C. 小猪佩奇 D. 小猪乔冶 2. 下列化学用语表示或说法正确的是 A. 中σ键的电子云轮廓图： B. 基态硼原子的轨道表示式： C. 基态原子轨道表示式：违背了泡利原理 D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 3. 关于以下几种与生活密切相关的有机物的说法，不正确的是 ①HCOOH(基础化工原料) ②CH3CH2COOH(防霉剂) ③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料) ④(冻冷剂) ⑤HO-CH2-CH2-OH(汽车防冻液) ⑥(杀菌剂) A. ①与②互为同系物 B. ③与④互为同分异构体 C. ⑤中官能团的名称为羟基 D. ⑥属于醇类 4. 下列叙述中，不正确的是 A. 的熔沸点比高，与分子间的范德华力有关系 B. 易溶于，可用相似相溶规律解释 C. 为V形极性分子，微粒间的作用力为范德华力 D. 分子中σ键与π键个数比为4：1 5. 下列现象与氢键有关的是 ①液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在 ②水分子高温下也很稳定 ③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算出来的相对分子质量大一些 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②④ 6. 前4周期主族元素、、、的原子序数依次增大，是空气中含量最多的元素，的周期序数与族序数相等，基态时原子原子轨道上有5个电子，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 原子半径： C. 的第一电离能比同周期相邻元素的大 D. 的简单气态氢化物的热稳定性比的弱 7. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是 A. 分子中O和F的第一电离能：O < F B. 分子中四个碳原子在同一条直线上 C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型 D. 三氟乙酸乙酯分子中的共价键含有σ键和π键 8. 下列化学过程中，不存在C-H键断裂的是 A. 甲苯在催化下与液溴反应 B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 C. 乙烯使溴的溶液褪色 D. 170℃下加热乙醇和浓硫酸混合物 9. 青蒿素是高效抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为： 下列有关此工艺操作不正确的是 A. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B. 操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C. 操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大的特点 D. 操作III的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 10. 硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 中的O为杂化 B. 的VSEPR模型为平面三角形 C. 是由极性键形成的极性分子 D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成 11. 利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 化合物分子中所有原子共平面 B. 裂解时，另一产物X为HCl C. 化合物由HCl与化合物直接发生加成反应获得 D. 化合物发生加聚反应的产物为 12. 某同学分别向0.1 mol/L、5 mol/L NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，均有白色沉淀，振荡后，前者沉淀不消失、后者沉淀消失。查阅水溶液中银氯配合物的分布曲线(以银的百分含量计)，如下图所示，下列说法不正确的是 A. AgCl在不同浓度的NaCl溶液中溶解度不同 B. 银氯配合物中Ag+是中心离子，Cl−是配体 C. 上述实验中，白色沉淀消失的离子方程式是Ag++ 4Cl−=AgCl D. 推测浓盐酸中滴加2滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀，振荡后沉淀消失 13. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷高于新戊烷 分子间作用力 B 熔点：远高于(升华) 晶体类型 C 沸点：乙醇远高于丙烷 范德华力 D 溶解度：易溶于和苯而在水中的溶解度较小 分子的极性 A. A B. B C. C D. D 14. 净化污水用到某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y＞E＞Z B. 简单氢化物沸点：Y＞E＞M C. 第一电离能：Y＞E＞X D. ME3和空间结构均为平面三角形 第II卷(非选择题 共58分) 15. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题： （1）基态氮原子核外未成对电子数为___________。 （2）在元素周期表中，N、O、F位于同周期且相邻，第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M，M分子的空间构型是___________，中心原子的杂化类型是___________。 （3）能与多种金属离子形成配合物。例如，工业冶炼金的原理：，中含___________mol键。 （4）钛酸钙晶胞结构如图所示。钛酸钙的化学式为___________；1个钛离子与___________个氧离子等距离且最近，连接这些氧离子构成正八面体，钛离子位于该正八面体的体心。 （5）在元素周期中，钡位于第六周期Ⅱ A族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1610℃、1975℃，解释其熔点差异的原因：___________。 16. 有机物种类繁多、结构复杂。以下是10种常见的有机物，回答下列问题。 （1）以上属于芳香烃的是___________(填序号)。 （2）某烃与氢气加成后得到①，该烃的结构简式可能有___________种。 （3）②分子中最多有___________个碳原子在同一直线上。 （4）③的系统命名为___________。 （5）④属于___________(填“醇类”或“酚类”)。 （6）⑤能与碳酸钠溶液反应放出无色无味气体，写出反应的化学方程式___________。 （7）⑥与⑤的关系为___________(填“同系物”或“同分异构体”，下同)；⑦和⑨的关系为___________。 （8）⑧的一氯代物有___________种，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有5种氢原子，且氢原子个数比为，写出该一氯代物的结构简式___________。 17. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是H2的14倍。下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知反应：R—X+NaOHR—OH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子) （1）C分子的官能团的名称为___________。 （2）反应①～⑦中属于加成反应的是___________。 （3）C与F以物质的量之比2：1反应生成G，反应④的化学方程式为___________。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式___________。 （5）聚苯乙烯的结构简式为___________。 （6）下列说法正确的是___________。 A. D在一定条件下可能会和水反应生成B和C B. B和F属于同系物 C. 反应⑥得到的有机产物和聚苯乙烯都能使溴水褪色 D. 反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 18. 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为、、、及不溶于酸的杂质)制胆矾的流程如图。 已知：有机萃取剂可以萃取，其萃取原理(org为有机相)； （1）焙烧前粉碎的目的是___________。 （2）滤渣2的成分是___________。 （3）向“萃取”后的水相中加入一定量的和，能制得黑色不溶物，该反应的离子方程式为___________。 （4）试剂X的最佳选择是___________(填字母)，“操作Ⅱ”包括___________、___________、过滤、洗涤和干燥。 a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d． （5）胆矾可写成，其结构示意图如下： ①胆矾中含有的粒子间作用力有___________(填序号)。 a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键 ②胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则该铜氧化合物的化学式为___________，氧的配位数是___________。 19. 某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的适宜条件。 已知：ⅰ. ⅱ.发生银镜反应时，被还原成Ag。且随降低，氧化性减弱。 回答下列问题： （1）配制银氨溶液 ①在洁净的试管中加入适量2%溶液，逐滴滴入2%氨水，现象为___________，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7。 ②该过程所发生的离子方程式为，___________。 （2）将配制出的银氨溶液与乙醛反应 查阅文献：碱性条件有利于银镜产生，小组设计如下实验验证该说法。 实验 操作 试剂a 混合液pH 现象 Ⅰ 无 8 加热产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ NaOH 10 常温产生银镜 ①写出实验I中反应的化学方程式___________。 ②对比实验___________和___________，能够证实文献的说法。 ③根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中未产生银镜现象的原因___________。 ④分析实验Ⅲ中“常温下出现银镜”的原因，提出假设：随增大，可能是也参与了还原的反应。经实验验证该假设成立，写出实验方案及现象___________。 （3）综上所述，在银氨溶液检验醛基时，加入较浓的NaOH溶液，该操作是否合理，说明理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$