精品解析：北京市第八中学2025-2026学年度第二学期期中练习化学试题

2025-2026学年度第二学期期中练习题 年级：高二 科目：化学 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙炔分子的结构模型： C. 乙醇的分子式： D. 的VSEPR模型： 2. 下列有机物的命名不正确的是 A．1，3-丁二烯 B．二溴乙烷 C．邻二甲苯 D．4-甲基-1-戊炔 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醇与氢溴酸反应： B. 乙醛与银氨溶液反应： C. 苯酚与过量饱和溴水反应：+Br2→↓+HBr D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： 4. 下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是 ①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯 ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯 A. 只有②③ B. 只有③④ C. 只有①③ D. 只有①④ 5. 有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 B. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多 C. CH2=CH2的加聚反应需要催化剂，α-氰基丙烯酸丁酯( )室温下可发生加聚反应 D. 与醛、酮的相比，羧基中的较难发生加成反应 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 7. 一种酸碱指示剂酚红试剂，其结构简式如图所示。关于该化合物说法不正确的是 A. S原子为杂化 B. 分子中存在手性碳原子 C. 1 mol该物质与足量饱和溴水反应，最多消耗4 mol D. 环境的酸碱性发生变化时，溶液的颜色发生改变与羟基有关 8. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 9. 具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下： 下列说法不正确的是 A. 可以用溴水鉴别乙和丙 B. 苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰 C. 苯和甲反应生成乙为加成反应 D. 1 mol苯最多可以和3 mol甲反应 10. 塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. Y→P的反应是加聚反应 B. P长期放置可能发生氧化而出现老化现象 C. P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D. 两个Y分子间利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构 11. 是一种有机烯醚，可以用链烃A通过下列路线制得，则下列说法不正确的是 A. 的分子式是 B. A的结构简式是 C. B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①、②、③的反应类型分别为加成、水解、消去 12. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下： 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 沸点/℃ 178.1 249.2 205.4 熔点/℃ -26 121.7 -15.3 溶解性 ( 常温 ) 微溶于水，易溶于有机溶剂 下列说法不正确的是 A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B. 可用银氨溶液判断反应是否完全 C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸 13. 采用惰性电极电解制备乙醛酸的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛的混合溶液，室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是 A. a为电源正极 B. 从室迁移至室 C. 外电路中每通过电子，理论上就有1mol乙醛酸生成 D. 室中乙二醛被氧化的化学方程式： 14. 小组对乙醛与新制的反应进行实验探究。 已知：①乙醛在碱性条件下发生反应： 可与进一步反应生成橙红色不溶于水、易溶于乙醇的油状物质。 ②无色，黄色。 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验 实验现象 加热后无色溶液变为橙红色乳浊液 加热后蓝色浊液变为棕黑色浊液 加热后蓝色浊液变为橙红色浊液 取实验Ⅲ中的橙红色浊液，进行实验Ⅳ． 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅲ中橙红色浊液中可能含有 B. 实验Ⅳ中紫色溶液褪色能证明实验Ⅲ的产物中有 C. 实验Ⅳ中发生了反应： D. 溶液的碱性强弱影响与新制的反应 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 氨硼烷()在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图所示。的一种制备方法如下： ⅰ．(乙硼烷) ⅱ． 已知：元素的电负性：H 2.1 B 2.0 F 4.0 （1）B原子的价层电子排布式是_______。 （2）分子的空间结构是_______。 （3）分子内所含化学键的类型有_______(填序号)。 a．氢键 b．非极性共价键 c．配位键 （4）已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物的碱性：，_______(填“>”“＜”或“=”)。 （5）氨硼烷可发生水解：，比较与的键角大小：_______(填“>”“＜”或“=”)，原因是_______。 （6）氨硼烷热分解释放，同时生成氮化硼(BN)。BN可用于电子器件散热层或复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图。 ①每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有_______个。 ②立方BN晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为_______。(1 nm= cm) 16. J可用于植物生长调节剂，其合成路线如下。 （1）A→B的反应类型是_______。 （2）B→D的化学方程式是_______。 （3）G的结构简式是_______。 （4）J是具有环状结构的酯，I→J的化学方程式是_______。 （5）以乙烯为原料，写出合成的路线图_______。示例： 甲乙……目标产物 17. 有机物A含有C、H、O三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所示的实验。将A燃烧后的气体通过灼热的CuO，再用盛有NaOH固体和无水的U形管分别吸收和。 （1）C装置中盛放的试剂是___________。 （2）将7.4gA进行实验，测得生成和，A的实验式是___________ （3）可通过___________法(填仪器分析方法)快速、精确测定A的相对分子质量。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。 ⅰ．A的结构简式为___________。 ⅱ．根据A的结构推测其不能发生的反应有___________(填序号)。 a．取代反应 b．加聚反应 c．消去反应 d．催化氧化反应 ⅲ．常温下A为液体，若A中混有少量的苯，为得到较为纯净的A，可选取的分离方法是___________。 ⅳ．含2个碳原子的A的同系物的结构简式是___________。 ②若A的红外光谱如下图所示，则其官能团的名称是___________。 18. 高分子P的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 已知： （1）E中含有的官能团的名称是氨基、_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）B→D的反应类型是_______。 （4）F+G→I的转化过程，下列说法不正确的是_______(填序号)。 a．使用浓硫酸可增大该反应的速率和限度 b．若反应温度高，可能生成副产物乙醚 c．可用氢氧化钠溶液吸收蒸出的F和G （5）J的结构简式是_______。 （6）E+J→K的反应是加成反应，K的结构简式是_______。反应过程中J分子C-H键易断裂的原因是_______。 19. “张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物： （R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J的路线如下： 已知： （1）A属于炔烃，其结构简式是______________________。 （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是___________ （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是___________ （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是___________；试剂b是_______________。 （5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是___________ （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：_______________。 20. MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。 资料：金属离子沉淀的pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2 (1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、____________。 (2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：_____________。 (3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 _______。 (4)图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为_________，洗涤干燥。 (5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。 i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中； ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。 iii.加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL，MnO4－重新变成Mn2+。 ①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：__________。 2Mn2++ S2O+_____ = MnO+ +__+ ②废渣中锰元素的质量分数为________。 (6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用下图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________(写出两条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中练习题 年级：高二 科目：化学 考试时间90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙炔分子的结构模型： C. 乙醇的分子式： D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯（）的结构简式：，A正确； B．乙炔的结构简式为，为直线型，则空间填充模型：，B正确； C．乙醇()的分子式为C2H6O，C正确； D．有个孤电子对，2个σ键，VSEPR模型为，D错误； 故选D。 2. 下列有机物的命名不正确的是 A．1，3-丁二烯 B．二溴乙烷 C．邻二甲苯 D．4-甲基-1-戊炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH2=CH−CH=CH2属于二烯烃，其名称为1，3-丁二烯，A正确； B．CH2BrCH2Br的名称为1，2-二溴乙烷，B错误； C．的名称为邻二甲苯，C正确； D．的名称为4-甲基-1-戊炔，D正确； 故选B。 3. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醇与氢溴酸反应： B. 乙醛与银氨溶液反应： C. 苯酚与过量饱和溴水反应：+Br2→↓+HBr D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷与水，反应的化学方程式为：，A正确； B．乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为：，B正确； C．苯酚与过量饱和溴水反应生成三溴苯酚和溴化氢，反应的化学方程式为：+Br2→↓+3HBr，C错误； D．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应生成乙烯、溴化钠和水，反应的化学方程式为：，D正确； 答案选C。 4. 下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是 ①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯 ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯 A. 只有②③ B. 只有③④ C. 只有①③ D. 只有①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①由甲苯制甲基环己烷发生的是加成反应，由乙烷制溴乙烷发生的是取代反应，二者反应类型不同，故①不符合题意； ②乙烯使溴水褪色发生的是加成反应，乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色发生的是氧化还原反应，二者反应类型不同，故②不符合题意； ③由乙烯制聚乙烯和由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯发生的均为加聚反应，二者反应类型相同，故③符合题意； ④由苯制硝基苯、由苯制溴苯发生的都是取代反应，反应类型相同，故④符合题意； 故答案选B。 5. 有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能 B. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多 C. CH2=CH2的加聚反应需要催化剂，α-氰基丙烯酸丁酯( )室温下可发生加聚反应 D. 与醛、酮的相比，羧基中的较难发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，说明苯环使甲基活泼性增强，故不选A； B．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多，是因为甘油分子中羟基个数大于乙醇，不能证明邻近基团相互影响，故选B； C．CH2=CH2的加聚反应需要催化剂，α-氰基丙烯酸丁酯室温下可发生加聚反应，说明α-氰基丙烯酸丁酯中碳碳双键受氰基、酯基影响活泼性增强，故不选C； D．与醛、酮的相比，羧基中的较难发生加成反应，说明羧基中的 受羟基影响活泼性减弱，故不选D； 选B。 6. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热，除生成乙烯外，副反应会生成​，同时还会挥发出乙醇蒸气，二者都可以还原酸性，使溶液褪色，会干扰乙烯的检验，该装置没有除杂装置，不能达到实验目的，A符合题意； B．1-溴丁烷在的醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，挥发出来的乙醇不与的​溶液反应，若的​溶液​褪色，即可证明生成丁烯，能达到实验目的，B不符合题意； C．乙酸与碳酸钠反应生成​，证明酸性：乙酸>碳酸；生成的中混有的挥发出来的乙酸被饱和​溶液除去，通入苯酚钠溶液，生成苯酚，溶液变浑浊，证明酸性：碳酸>苯酚，可以验证三者酸性强弱，能达到实验目的，C不符合题意； D．电石与水反应生成乙炔，电石中含硫化物杂质，会生成等还原性杂质，也可使的​溶液褪色，用溶液可以除去等杂质，再用的​溶液检验乙炔，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 7. 一种酸碱指示剂酚红试剂，其结构简式如图所示。关于该化合物说法不正确的是 A. S原子为杂化 B. 分子中存在手性碳原子 C. 1 mol该物质与足量饱和溴水反应，最多消耗4 mol D. 环境的酸碱性发生变化时，溶液的颜色发生改变与羟基有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．S原子共形成4个σ键（1个连苯环碳、1个连氧、2个双键氧各提供1个σ键），价层电子对数为4，无孤电子对，因此杂化类型为杂化，A正确； B．手性碳原子要求连接4种不同的原子或基团，该分子的中心碳原子连接了2个相同的对羟基苯基，其余碳原子要么为不饱和碳，要么也不满足连4个不同基团的条件，分子中不存在手性碳原子，B错误； C．溴水只能与酚羟基的邻对位氢发生取代反应，该分子含2个酚羟基，每个酚羟基的对位已被取代，两个邻位氢都可被取代，因此1mol该物质最多消耗​，C正确； D．酸碱环境变化时，酚羟基会发生电离或质子化，改变分子的共轭结构，从而使溶液颜色改变，因此溶液颜色变化与羟基有关，D正确； 故选B。 8. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确； 故选C。 9. 具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下： 下列说法不正确的是 A. 可以用溴水鉴别乙和丙 B. 苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰 C. 苯和甲反应生成乙为加成反应 D. 1 mol苯最多可以和3 mol甲反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙和丙均含碳碳双键，均能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙和丙，A错误； B．苯分子是平面正六边形结构，分子中只有一种位置的H原子；化合物甲分子是对称性结构，分子中也只有一种位置的H原子，因此它们的核磁共振氢谱都只有1组峰，B正确； C．根据化合物甲、乙结构的不同可知：苯和甲发生加成反应生成乙，C正确； D．根据苯与甲反应的特点可知1 mol苯最多可以和3 mol甲反应，D正确； 故选A。 10. 塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。 下列说法不正确的是 A. Y→P的反应是加聚反应 B. P长期放置可能发生氧化而出现老化现象 C. P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D. 两个Y分子间利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y含有碳碳双键，Y聚合生成P的过程没有小分子副产物生成，属于加聚反应，A正确； B．聚合物P的结构中含有碳碳双键，碳碳双键易被氧化，因此长期放置会发生氧化老化，B正确； C．该反应是烯烃双键的断裂重组过程：聚合时Y中的两个碳碳双键断裂，重新组合形成P中的碳碳双键；解聚是聚合的逆反应，解聚时P主链上的碳碳双键会断裂，重新组合得到Y中的碳碳双键，因此P中的碳碳双键发生了断裂，C错误； D．每个Y分子含有两个碳碳双键，两个Y分子可以通过碳碳双键之间的加成反应（如双烯加成反应）关环，形成环状结构，D正确； 故选C。 11. 是一种有机烯醚，可以用链烃A通过下列路线制得，则下列说法不正确的是 A. 的分子式是 B. A的结构简式是 C. B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①、②、③的反应类型分别为加成、水解、消去 【答案】D 【解析】 【分析】由逆向合成法分析及转化反应条件知，可由 在浓硫酸加热条件下发生分子内脱水形成， 可由 在碱性条件下水解生成， 可由与溴的四氯化碳溶液发生加成生成，故A为，B为 ，C为 ，据此分析。 【详解】A．中含有4个C、6个H、1个O，分子式为 ，A正确； B．由分析知，A的结构简式为，B正确； C．由分析知，B为 ，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．反应①是烯烃和溴的加成反应，反应②是卤代烃在NaOH水溶液的水解（取代）反应，反应③是二元醇分子内脱水生成醚，属于取代反应，不是消去反应，D错误； 故选D。 12. 在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 ( 在碱溶液中生成羧酸盐 ) 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如下： 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 沸点/℃ 178.1 249.2 205.4 熔点/℃ -26 121.7 -15.3 溶解性 ( 常温 ) 微溶于水，易溶于有机溶剂 下列说法不正确的是 A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B. 可用银氨溶液判断反应是否完全 C. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 D. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A. 苯甲醛在反应中转化为苯甲酸和苯甲醇，因此既发生了氧化反应，又发生了还原反应，A正确； B. 苯甲醛中含有醛基，另外两种不存在醛基，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，B正确； C. 三种有机物均微溶于水，且沸点相差解答，因此反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇，C正确； D.根据C中分析可判断D错误； 答案选D。 13. 采用惰性电极电解制备乙醛酸的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛的混合溶液，室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是 A. a为电源正极 B. 从室迁移至室 C. 外电路中每通过电子，理论上就有1mol乙醛酸生成 D. 室中乙二醛被氧化的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】左侧电极上氯离子失电子生成氯气，为阳极，则a为电源的正极；b为负极，右侧电极为阴极，据此分析解答； 【详解】A．由以上分析可知a为电源正极，A正确； B．电解池中向阴极移动，则从E室迁移至F室，B正确； C．由装置可知阴阳极区均有乙醛酸生成，根据元素化合价的变化可知，1mol乙二醛转化为乙醛酸时对应转移1mol电子，1mol乙二酸转化为乙醛酸时也对应转移1mol电子，则外电路中每通过2mol电子，理论上有2mol乙醛酸生成，C错误； D．阳极生成的氯气与反应生成乙醛酸，1mol氯气得2mol电子，1mol反应时失2mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：，D正确； 故选C。 14. 小组对乙醛与新制的反应进行实验探究。 已知：①乙醛在碱性条件下发生反应： 可与进一步反应生成橙红色不溶于水、易溶于乙醇的油状物质。 ②无色，黄色。 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验 实验现象 加热后无色溶液变为橙红色乳浊液 加热后蓝色浊液变为棕黑色浊液 加热后蓝色浊液变为橙红色浊液 取实验Ⅲ中的橙红色浊液，进行实验Ⅳ． 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅲ中橙红色浊液中可能含有 B. 实验Ⅳ中紫色溶液褪色能证明实验Ⅲ的产物中有 C. 实验Ⅳ中发生了反应： D. 溶液的碱性强弱影响与新制的反应 【答案】B 【解析】 【分析】实验Ⅰ的现象说明乙醛发生了缩合反应；实验Ⅲ中滴加硫酸铜溶液，形成新制的Cu(OH)2，在强碱性溶液中，乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下，生成橙红色浊液，说明生成乙醛缩合后的产物，将橙红色浊液加入高锰酸钾，紫色褪去，说明含有还原性物质，橙红色浊液过滤得到橙红色固体，用乙醇洗涤后过滤，得到砖红色固体说明生成了Cu2O，加盐酸，固体溶解得到无色溶液（），逐渐变为黄色，说明生成，则橙红色浊液中存在Cu2O和乙醛缩合后的产物；对照实验Ⅱ和实验Ⅲ，可知溶液的碱性影响实验，据此分析作答； 【详解】A．根据分析可知，实验Ⅲ中橙红色浊液中可能含有（CH3CH=CHCHO与乙醛继续发生羟醛缩合反应，最终生成多烯醛聚合物，，A正确； B．实验Ⅳ中紫色溶液褪色有可能是乙醛缩合后的产物或，B错误； C．根据分析可知，实验Ⅳ中发生了被氧化转化为，反应：，C正确； D．对照实验Ⅱ和实验Ⅲ，乙醛均过量，实验Ⅲ碱性强于实验Ⅱ，碱性强弱影响与新制的反应，D正确； 故选B。 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 氨硼烷()在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图所示。的一种制备方法如下： ⅰ．(乙硼烷) ⅱ． 已知：元素的电负性：H 2.1 B 2.0 F 4.0 （1）B原子的价层电子排布式是_______。 （2）分子的空间结构是_______。 （3）分子内所含化学键的类型有_______(填序号)。 a．氢键 b．非极性共价键 c．配位键 （4）已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合的能力越强。则含氮有机物的碱性：，_______(填“>”“＜”或“=”)。 （5）氨硼烷可发生水解：，比较与的键角大小：_______(填“>”“＜”或“=”)，原因是_______。 （6）氨硼烷热分解释放，同时生成氮化硼(BN)。BN可用于电子器件散热层或复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图。 ①每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有_______个。 ②立方BN晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为_______。(1 nm= cm) 【答案】（1） （2）平面三角形 （3）c （4）> （5） ①. ＜ ②. 和中N均为杂化，孤电子对有较大斥力，使中的键角小于中的键角 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 B元素的原子序数为5，根据能量最低原理，核外电子依次填充能量较低的轨道，其核外电子排布式为1s22s22p1，故B原子的价层电子排布式为2s22p1； 【小问2详解】 BF3分子中B原子价层电子对数为，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 NH3·BH3中N-H、B-H为极性共价键，N与B之间存在配位键，N提供孤电子对，B提供空轨道，不含非极性共价键，氢键不是化学键，故选c； 【小问4详解】 中N原子连接的烷基比中多，烷基是给电子基团，N原子周围电子云密度：>，根据已知，则结合H+能力>； 【小问5详解】 NH3和中N均为sp3杂化，但NH3中N原子有1对孤电子对，中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，使得NH3的键角小于，故答案为<，NH3和中N均为sp3杂化，孤电子对有较大斥力，使NH3中的键角小于中的键角； 【小问6详解】 由立方BN晶胞结构可知，每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有4个；晶胞中B原子个数为4，N原子个数为4，晶胞质量为，晶胞体积V=(a×10-7cm)3=a3×10-21cm3，则密度为。 16. J可用于植物生长调节剂，其合成路线如下。 （1）A→B的反应类型是_______。 （2）B→D的化学方程式是_______。 （3）G的结构简式是_______。 （4）J是具有环状结构的酯，I→J的化学方程式是_______。 （5）以乙烯为原料，写出合成的路线图_______。示例： 甲乙……目标产物 【答案】（1）加成反应 （2） （3） （4）+2H2O （5） 【解析】 【分析】A为乙烯（），与水加成得到B为乙醇（），B催化氧化得D为乙醛（），D氧化得E为乙酸（），E与氯气取代得到F，F与碳酸氢钠反应得到G( )，G与取代后酸化得到I为丙二酸（ ），I与乙二醇酯化得到环状酯J()，据此分析。 【小问1详解】 乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 乙醇在Cu催化、加热条件下被氧气氧化为乙醛，反应方程式为。 【小问3详解】 F与碳酸氢钠反应时仅羧基发生中和反应，氯原子不参与反应，故G的结构简式为。 【小问4详解】 I是丙二酸，含两个羧基，乙二醇含两个羟基，二者发生分子间酯化，脱去2分子水形成环状酯J，化学方程式为。 【小问5详解】 采用逆合成分析法，可由水解生成，可由乙烯与Br2加成得到，故合成路线为 17. 有机物A含有C、H、O三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所示的实验。将A燃烧后的气体通过灼热的CuO，再用盛有NaOH固体和无水的U形管分别吸收和。 （1）C装置中盛放的试剂是___________。 （2）将7.4gA进行实验，测得生成和，A的实验式是___________ （3）可通过___________法(填仪器分析方法)快速、精确测定A的相对分子质量。 （4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。 ⅰ．A的结构简式为___________。 ⅱ．根据A的结构推测其不能发生的反应有___________(填序号)。 a．取代反应 b．加聚反应 c．消去反应 d．催化氧化反应 ⅲ．常温下A为液体，若A中混有少量的苯，为得到较为纯净的A，可选取的分离方法是___________。 ⅳ．含2个碳原子的A的同系物的结构简式是___________。 ②若A的红外光谱如下图所示，则其官能团的名称是___________。 【答案】（1）无水CaCl2 （2）C4H10O （3）质谱 （4） ①. (CH3)3COH ②. bd ③. 蒸馏 ④. CH3CH2OH ⑤. 醚键 【解析】 【分析】有机物A燃烧生成CO2、CO和H2O，CO在装置B中与CuO反应生成CO2，装置C用无水CaCl2吸收H2O，装置D可以用碱石灰吸收CO2，通过H2O和CO2的质量计算有机物A中C、H、O的比例。 【小问1详解】 根据分析，C装置中盛放的试剂是无水CaCl2； 【小问2详解】 有机物分子中含有碳原子的物质的量为=0.4mol，含有氢原子的物质的量为×2=1mol，含有氧原子的物质的量为=0.1mol，则有机物A中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为0.4mol：1mol：0.1mol=4：10：1，实验式(最简式)为C4H10O。 【小问3详解】 质谱仪可以将有机物轰击成碎片，测出有机物的相对分子质量，因此可以用质谱法快速、精确测定A的相对分子质量； 【小问4详解】 ①ⅰ．A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰说明A的结构对称性较好，结构简式为(CH3)3COH； ⅱ．a．(CH3)3COH可以与酸发生酯化反应，属于取代反应，a正确； b．(CH3)3COH的官能团只有羟基，无法发生加聚反应，b错误； c．(CH3)3COH含有羟基且有β-H，可以发生消去反应，c正确； d．醇发生催化氧化需要α-H，(CH3)3COH没有α-H，无法催化氧化，d错误； 故选bd； ⅲ．苯和(CH3)3COH均为液态有机物，能互溶，根据二者沸点不同可以采用蒸馏的方法分离； ⅳ．含2个碳原子的(CH3)3COH的同系物为乙醇，结构简式是CH3CH2OH； ②由红外光谱可知，官能团为醚键（C-O-C）。 18. 高分子P的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 已知： （1）E中含有的官能团的名称是氨基、_______。 （2）A→B的化学方程式是_______。 （3）B→D的反应类型是_______。 （4）F+G→I的转化过程，下列说法不正确的是_______(填序号)。 a．使用浓硫酸可增大该反应的速率和限度 b．若反应温度高，可能生成副产物乙醚 c．可用氢氧化钠溶液吸收蒸出的F和G （5）J的结构简式是_______。 （6）E+J→K的反应是加成反应，K的结构简式是_______。反应过程中J分子C-H键易断裂的原因是_______。 【答案】（1）羰基 （2）+HNO3+H2O （3）还原反应 （4）c （5） （6） ①. ②. J分子()中与碳原子连接吸电子基团羰基和酯基，使碳原子的C-H键极性增强，易断裂。 【解析】 【分析】合成高分子P的路线为：第一条线中根据A的分子式（C6H6）和E的结构式可知A为苯（），将A在浓硝酸和浓硫酸作用下进行取代硝化得到B（硝基苯）；再将B在Fe和HCl作用下把硝基还原为氨基得到D（苯胺）；再进行一系列转化得到E（）；第二条线中F的分子式为C2H6O，结合后面的转化得到F的结构简式为：CH3CH2OH；将F和G（CH3COOH）在浓硫酸作用下反应得到I（CH3COOCH2CH3），再将I在乙醇钠作用下转化得到J（C6H10O3），根据最终产物P的结构得到J的结构为：；将E和J进行加成反应得到K（），将K进行消去得到M（），最后对M进行加聚得到高分子聚合物P（）。 【小问1详解】 根据合成路线图示分析，E的结构简式为：，其含有的官能团的名称为氨基、羰基。 【小问2详解】 AB的转化是将在浓硝酸和浓硫酸加热条件下进行取代硝化得到硝基苯（），其反应的化学方程式为： + HNO3(浓) +H2O。 【小问3详解】 根据分析可知，B硝基苯（）在Fe和HCl作用下把硝基还原为氨基得到D苯胺（），故BD的反应类型是还原反应。 【小问4详解】 根据分析，F+G→I的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O； a．浓硫酸在该反应中作催化剂和吸水剂，使平衡右移，可增大该反应的速率和限度，a正确； b．若反应温度高，乙醇可能会发生分子间脱水生成副产物乙醚，b正确; c．F为乙醇，G为乙酸，两者反应酯化生成乙酸乙酯，NaOH会使乙酸乙酯发生碱性水解，生成乙酸钠和乙醇，同时还会产生新的杂质，酯化反应的蒸汽通常用饱和碳酸钠溶液吸收，碳酸钠溶液可以中和挥发出来的乙酸 ，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层分离，故不可用氢氧化钠溶液吸收蒸出的F和G，c错误; 故选c。 【小问5详解】 根据图示，由最终产物P的结构式及已知条件，可推得J的结构为：； 【小问6详解】 E+JK发生的是酮加成反应，根据已知条件，中断裂C=O双键中的一个键，断裂碳原子上的C-H键进行加成，得到K的结构简式为；在反应过程中J分子C-H易断裂的原因为：J分子（）中碳原子连接吸电子基团羰基和酯基，使碳原子的C-H键极性增强，易断裂。 19. “张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环化合物： （R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J的路线如下： 已知： （1）A属于炔烃，其结构简式是______________________。 （2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。B的结构简式是___________ （3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是___________ （4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是___________；试剂b是_______________。 （5）M和N均为不饱和醇。M的结构简式是___________ （6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：_______________。 【答案】 ①. ②. HCHO ③. 碳碳双键、醛基 ④. ⑤. NaOH醇溶液 ⑥. CH3-CC-CH2OH ⑦. 【解析】 【详解】（1）根据有机物类别和分子式即可写出A的结构简式为CH≡C-CH3 （2）B的相对分子质量为30， B中含有C、H、O三种元素，故应为甲醛，其结构简式为HCHO。 （3）根据题意，结合信息容易就判断出E中含有的官能团为碳碳双键和醛基。 （4）根据题意和F的分子式可知F的结构简式为；根据N和 H的反应类型推知H为，所以很容易推知F→H为官能团的转化，思路应该为先加成后消去。故F→G的化学方程式为：；试剂b是氢氧化钠醇溶液。 （5）根据题意可知A、B加成为醛基加成，故M的结构简式为： CH3-CC-CH2OH （6）根据题意和J的结构简式很容易写出N和H生成I的化学方程式：。 20. MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。 资料：金属离子沉淀的pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2 (1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、____________。 (2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：_____________。 (3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是 _______。 (4)图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为_________，洗涤干燥。 (5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。 i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中； ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。 iii.加入指示剂，用b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为c mL，MnO4－重新变成Mn2+。 ①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：__________。 2Mn2++ S2O+_____ = MnO+ +__+ ②废渣中锰元素的质量分数为________。 (6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用下图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是__________(写出两条)。 【答案】 ①. Fe2+、Fe3+ ②. 2Fe2++MnO2＋4H＋= Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ③. 若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的pH=9.4，此时Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低 ④. 蒸发结晶，趁热过滤 ⑤. 2Mn2+ + 5S2O+ 8H2O = 2MnO+ 10SO+16H+ ⑥. ×100% ⑦. 电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2+ + 2e− = Mn，使得c(Mn2+)减小；H+放电直接生成H2而不是H·，MnO2被H·还原的反应不能进行，使得c(Mn2+)减小；Mn2+在阳极放电生成MnO2，使得c(Mn2+)减小 【解析】 【分析】在菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)中加入硫酸酸浸，过滤，得到含有Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+等的滤液，在滤液中先加入MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水，沉淀Fe3+，过滤，除去氢氧化铁，在滤液中加入含硫沉淀剂沉淀钴离子，过滤得到含有MnSO4的滤液，再经过蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，得到MnSO4晶体。 【详解】(1)酸浸时MnCO3、Fe3O4、FeO、CoO均能与硫酸反应，则酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+。 (2)先加MnO2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于加入氨水时以氢氧化铁的形式除去，则加MnO2时发生反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2＋4H＋= Mn2+＋2Fe3+＋2H2O。 (3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，是因为若用NaOH作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的pH=9.4，此时Mn2+也会沉淀，导致MnSO4产率降低。 (4)从溶解度曲线可以看出，MnSO4的溶解度随温度升高而降低，(NH4)2SO4的溶解度随温度升高而增大，故从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥。 (5)①步骤ⅱ中S2O将Mn2+氧化为MnO，S2O被还原为SO，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平反应的离子方程式为：2Mn2+ + 5S2O+ 8H2O = 2MnO+ 10SO+16H+； ②根据以上反应过程可得关系式：Mn2+~为MnO~5Fe2+，则废渣中锰元素的质量分数为×100%。 (6)实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2+ + 2e− = Mn，使得c(Mn2+)减小；H+放电直接生成H2而不是H·，MnO2被H·还原的反应不能进行，使得c(Mn2+)减小；Mn2+在阳极放电生成MnO2，使得c(Mn2+)减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $