精品解析：甘肃省张掖市某校2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试卷

2025年春学期期中考试 高二化学试卷(选考) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Zn 65 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料 B. 可燃冰(CH4·8H2O)中CH4与H2O存在分子间氢键 C. 口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为 D. 大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和” 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiC具有硬度大、耐高温等优良性能 ，属于新型无机非金属材料，中国天眼(FAST)使用 SiC体现其相关优异特性，A正确； B．分子间氢键是存在于电负性较大的N、O、F原子与H原子之间的作用力，中 C 的电负性较小 ，与之间不存在分子间氢键，B错误； C．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到的 ，其结构简式为，C错误； D．石能源（煤、石油、天然气等）燃烧会大量释放，不利于实现“碳中和”目标 ，开发利用清洁能源才有利于实现 “碳中和”，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语错误的是 A. 基态碳原子的价电子排布图为 B. 乙炔分子的空间填充模型： C. 的电子式： D. 中键形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态碳原子的价电子排布式为，A正确； B．乙炔分子是直线型分子，空间填充模型为，题中为球棍模型，B错误； C．由钠离子和过氧根离子构成，是离子化合物，过氧根中两个氧原子共用一对电子，电子式为，C正确； D．当氢原子与氯原子相互靠近时，氢的轨道沿键轴（假设为轴）方向接近氯的轨道，这种头对头的接近方式形成键，D正确； 故选B。 3. 下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是 A. 分子处于椅式和船式状态时的能量相同 B. 基态Cu原子的、、轨道是简并轨道 C. 激光、焰火都与核外电子跃迁吸收能量有关 D. 根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．环己烷的椅式构象由于氢原子空间位阻较小，能量低于船式构象，更稳定。因此两种构象能量不同，A错误； B．基态Cu的电子排布为，其2p轨道属于第二能层，已填满。同一能级的p轨道(、、)能量相同，为简并轨道，B正确； C．激光、焰火都与核外电子从高能级跃迁到低能级释放能量有关，C错误； D．根据对角线规则，Mg和Li的化学性质相似，D错误； 故选B。 4. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. H2O2和O3均为极性分子 B. “碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 C. 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH羧基中羟基极性更小 D. H2O和中心原子均为sp3杂化，前者结构为V形，后者为正四面体形 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2分子中正负电荷重心不重合，为极性分子；O3的空间结构为V形，且正负电荷重心不重合，为极性分子，A正确； B．碘单质、四氯化碳均为非极性分子，故碘易溶于四氯化碳，甲烷为非极性分子，水为极性分子，故甲烷难溶于水，B正确； C．CH2ClCOOH分子中的为吸电子基团，使得羧基中羟基极性增大，导致键更容易断裂，故酸性更强，C错误； D．H2O的中心原子价层电子对数为，采用sp3杂化，因O含有2对孤对电子，故其空间构型为V形；的中心原子价层电子对数为，无孤对电子，故空间构型为正四面体形，D正确； 故答案选C。 5. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)。正确的是 A. 分子中∠HCH为109°28' B. 1molEMIM+含有61mol电子 C. 所有C原子与N原子的杂化方式相同 D. 引入有机基团可以降低离子液体的熔点 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中有四面体结构，但无正四面体结构，键角错误，A错误； B．EMIM+带一个正电荷，可表示为，1molEMIM+共含60mol电子，B错误； C．分子中的饱和碳原子采用sp3杂化方式，环内的C、N原子为sp2杂化，故C原子与N原子的杂化方式不相同，C错误； D．离子液体中引入有机基团，阴阳离子的体积增大，离子键强度降低，晶格能降低，有利于降低离子化合物的熔点，D正确； 故选D。 6. 肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法不正确的是 A. 该分子可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 存在顺反异构体 C. 分子式为C9H8O2 D. 分子中含有2种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色 ，A正确； B．分子中碳碳双键的两个碳原子分别连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体，B正确； C．通过结构简式可知，肉桂酸甲酯的分子式应为，而不是，C错误； D．分子中含有碳碳双键和酯基两种官能团，D正确； 故选C。 7. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】链状烷烃分子式通式为，在氧气中充分燃烧的化学方程式为。由题可知，该烃燃烧消耗的物质的量为，可得，解得，烷烃分子式为。 【详解】A．的分子式为，分子中含有4种不同化学环境的H，其一氯代物有4种，故A正确； B．的分子式为，故B错误； C．的分子式为，故C错误； D．的分子式为，分子中含有3种不同化学环境的H，其一氯代物有3种，故D错误； 故答案为：A。 8. 若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.2g含有双键的数目为0.2NA B. 1molCaC2含有阴离子的数目为2NA C. 100mL1mol/LCH3COOH溶液中H+数目为0.1NA D. 6g金刚石晶体含C-C键数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯乙烯分子中苯环中不含有碳碳双键，则5.2g苯乙烯分子中含有双键的数目为×1×NAmol—1=0.05NA，故A错误； B．碳化钙中含有的阴离子为C，则1mol碳化钙含有阴离子的数目为1mol×NAmol—1=NA，故B错误； C．醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则100mL1mol/L醋酸溶液中氢离子数目小于1mol/L×0.1L×NAmol—1=0.1NA，故C错误； D．金刚石晶体中每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子所共有，则每个碳原子形成碳碳键的数目为4×=2，则6g金刚石晶体含碳碳键数目为×2×NAmol—1=NA，故D正确； 故选D。 9. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 图甲证明乙炔可使酸性溶液褪色 B. 图乙用于实验室制硝基苯 C. 图丙除去中的 D. 图丁制备溴苯并验证有产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，会有还原性杂质气体和生成，溶液可以除去和，乙炔通入酸性溶液中使溶液褪色，A正确； B．在浓硫酸的作用下，苯在时与浓硝酸反应生成硝基苯，B正确； C．二氧化硫具有较强的还原性，能与溴水发生氧化还原反应，不能用溴水除去二氧化硫中的乙烯，C错误； D．苯与液溴在催化作用下反应生成溴苯和，图丁装置中的苯可以吸收挥发出的溴蒸汽，若中产生淡黄色沉淀，则证明有产生，D正确。 故选C。 10. 已知有机物A的分子式为。则符合该分子式的含羟基的同分异构体有(不含立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】 【详解】碳链为时，羟基有3种连接方式，碳链为时，羟基有4种连接方式，碳链为时，羟基有1种连接方式，故有机物A共有8种同分异构体，故选D。 11. 二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是 A. Mg属于金属晶体，晶体中存在自由移动的电子 B. 干冰晶体中，一个CO2分子周围有4个CO2分子紧邻 C. MgO熔点比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg是金属单质，属于金属晶体 。金属晶体中存在金属阳离子和自由移动的电子，通过金属键结合，该选项说法正确，A正确； B．干冰是分子晶体，CO2分子采取面心立方最密堆积，以一个CO2分子为中心，其周围紧邻的CO2分子数是12个，并非4个，B错误； C．MgO和NaCl都是离子晶体 ，MgO中、所带电荷数比NaCl中、多，且离子半径> 、>，离子键强弱与离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比，MgO离子键更强，熔点更高，C正确； D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体 。金刚石中 C 原子采取杂化，是共价晶体；石墨中 C 原子采取杂化，兼具分子晶体、共价晶体和金属晶体的特性 ，二者 C 的杂化方式和晶体类型都不同，D正确； 故选B。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，5种元素与K+形成的一种常见食品甜味剂如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： Z<M B. 该化合物中除X外所有原子均满足8电子稳定结构 C. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y D. QM32-与ZM3-离子空间结构均为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，故M、Q同族，M形成2个价键，M为O，则Q为S；由图可知X原子序数最小，且形成1个共价键，X为H；Y可形成4个共价键，Y为C，Z为N。 【详解】A．N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，故第一电离能比相邻元素的更大，A错误； B．由化合物结构可知，S的最外层超过8个电子，B错误； C．NH3在常温下为气体，H2O在常温下为液体，故H2O的沸点比NH3高，NH3分子间有氢键，故沸点高于H2S，C正确； D．的中心原子价层电子对数为4，孤电子对数为1，故为三角锥形；中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，故为平面三角形结构，D错误； 故答案选C。 13. DDT曾经是使用广泛的杀虫剂，但因其极难降解而禁止使用。DDT的结构简式如图，下列关于DDT的说法中正确的是 A. DDT属于芳香烃，分子式为C14H9Cl5 B. DDT能发生加成反应和取代反应 C. DDT进行一氯取代后可生成五种有机产物 D. DDT中最多12个原子共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．DDT中除了含有C、H元素外还含有Cl，它不属芳香烃，A错误； B．该物质可发生取代反应，如一定条件下苯环上的氢可以被卤素原子、硝基等取代，含有苯环能和氢气发生加成反应，B正确； C．DDT分子的等效氢如图所示，，一氯取代产物有三种，C错误； D．与苯环直接相连的原子在同一个平面上，由于两个苯环连接在同一个C原子上，具有四面体结构，当两个苯环沿-C-轴旋转到一定角度时可能共平面，则分子中最多可能有23个原子共面，D错误； 故选B。 14. 稀磁半导体的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞边长为anm，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 该晶体中与Li原子距离最近且相等的Zn原子的个数为6 B. b点原子的分数坐标为 C. 晶胞x轴方向的投影图 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的锂原子与位于面心的锌原子的距离最近，则晶胞中与锂原子距离最近且相等的锌原子的个数为6，故A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于体对角线处的a点原子的分数坐标为，则晶胞的边长为1，则位于体对角线处的b点原子的分数坐标为，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞x轴方向的投影图为，故C错误； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶角和面心的锌原子个数为8×+6×=4。位于体内的砷原子个数为4，位于棱上和体心的锂原子个数为12×+1=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故D正确； 故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 按下图实验装置(部分装置略)对有机样品CxHyOz进行元素分析。2.36g样品完全灼烧并将所有气体产物充分吸收后，c管增重1.08g、d管增重3.52g。测得该有机物的相对分子质量为118. （1）实验开始时，以下操作的顺序是：___________。 ①通入氧气 ②点燃a处煤气灯 ③点燃b处煤气灯 （2）实验中CuO的作用是 ___________，若撤去CuO可能导致测得CxHyOz中x：y值___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) （3）c、d分别用来吸收水和二氧化碳，盛装的物质分别是___________、___________。 （4）测定该有机物的相对分子质量所用到的仪器是 ___________(填选项) ，根据实验数据计算，该有机物的分子式为___________。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．X-射线衍射仪 （5）该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。 【答案】（1）①③② （2） ①. 使有机物不完全燃烧产生的CO反应为CO2（保证有机物中C元素转化为二氧化碳） ②. 偏小 （3） ①. 无水 ②. 碱石灰 （4） ①. A ②. C4H6O4 （5）在装置d后连接一个装碱石灰的干燥管（防止空气中和进入d的装置） 【解析】 【分析】由实验装置可知，先通入氧气可排除装置中的空气，连接装置后检验装置的气密性，先点燃b处，CuO的作用是使有机物不完全燃烧产生的CO反应为CO2，保证有机物中C元素转化为二氧化碳，再点燃a处，有机物燃烧生成二氧化碳和水，c处用无水氯化钙吸收水，d处用碱石灰水吸收二氧化碳，取下c和d管称重，c中为水的质量、d中为二氧化碳的质量，结合质量守恒及相对分子质量确定分子式。 【小问1详解】 根据分析可知，应该先通入氧气排出空气中CO2和水蒸气防止干扰，再点燃b处煤气灯，加热CuO，最后再点燃a处煤气灯使有机物燃烧，正确的操作顺序为：①③②； 【小问2详解】 实验中CuO的作用是：使有机物不完全燃烧产生的CO反应为CO2，保证有机物中C元素转化为二氧化碳； 若撤去CuO，燃烧产物中可能存在CO，导致测出的C的含量减少，测得CxHyOz中x：y值偏小； 【小问3详解】 吸收水蒸气用无水氯化钙，吸收CO2用固体碱石灰，c、d分别用来吸收水和二氧化碳，盛装的物质分别是无水氯化钙和碱石灰； 【小问4详解】 测定该有机物的相对分子质量所用到的仪器是质谱仪，质谱图中质荷比的最大值就是相对分子质量； c管增重1.08g为水，可以计算出有机物中n(H)=mol；d管增重3.52g为CO2，可以计算出有机物中n(C)=mol，有机物中n(O)==0.08mol，C、H、O的物质的量之比为0.08：0.12：0.08=2:3:2，最简式为C2H3O2，有机物的相对分子质量为118，设分子式为C2nH3nO2n，59n=118，n=2，分子式为C4H6O4； 【小问5详解】 该实验中空气中的CO2和H2O蒸气会进入d装置，造成测定含氧量偏低，改进方法是：在装置d后连接一个装碱石灰的干燥管。 16. 回答下列问题。 （1）化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为___________。 （2）键角比较：NCl3___________PCl3(填“>”、“<”或“=”)并解释其原因___________。 （3）乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。 （4）CrCl3·6H2O的三种结构： ①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；②[Cr(H2O)5Cl]Cl2·2H2O；③[Cr(H2O)6]Cl3 下列说法正确的是___________。 A．①②③中Cr的配位数都是6 B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 C．等物质的量的①②③分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的质量相同 （5）NaCl晶体如图1，我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。 ①NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。 ②NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为2.8L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。 【答案】（1）CuCl （2） ①. > ②. 因为氮原子的半径比磷原子小，而N的电负性比P大，导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键 （3）1:5 （4）A （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由均摊法可知Cu：，Cl：4，故X的化学式为CuCl； 【小问2详解】 NCl3和PCl3中心原子杂化方式均为sp3，且均有1对孤对电子、形成3个σ键，N的电负性大于P则导致N-Cl键之间的斥力大于P-Cl键，前者键角更大； 【小问3详解】 单键为键，双键为1个σ键和1个π键，由二聚乙烯酮结构可知，其π键与σ键的数目之比为2:10=1:5； 【小问4详解】 ①②③中Cr的配位数分别为4+2=6、5+1=6、6，都是6，A正确；②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键，B错误；只有外界的Cl-才能与AgNO3溶液反应生成AgCl，因此等物质的量的①②③分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的质量不相同，C错误； 【小问5详解】 根据图2知，NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为a的一半即；1molNaCl的质量为1mol×58.5g·mol-1=58.5g，标准状况下，气体体积为2.8L的氯化钠的物质的量为2.8L÷22.4L/mol=0.125mol，则此“巨分子”M=58.5g÷0.125mol=468g·mol-1，所以氯化钠气体的分子式为Na8Cl8。 17. X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为___________，I的价电子排布图为___________； （2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________； （3）W与I的简单氢化物中熔沸点更高的是 ___________(填化学式)，原因是___________； （4）R的一种同素异形体晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的R原子数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d10 ②. （2） ①. sp3 ②. V形 （3） ①. H2O ②. 水分子间有氢键 （4） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大，X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R与Y同一主族，结合原子序数可知，R为Si；而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3，原子序数小于Si，故Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素，原子序数为8，I的原子序数是W的两倍，为16号元素，则I为S元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，Q为Cu元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q+为Cu+，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10； I为S元素，价电子排布图为：； 【小问2详解】 化合物ZX3为NH3，中心原子N原子的价电子对数为3+，有一个孤电子对，故O原子采取杂化sp3；为，中心原子N原子的价电子对数为2+，有一个孤电子对，故其立体构型是V形； 【小问3详解】 W的简单氢化物是H2O，I的简单氢化物是H2S，H2O分子间存在氢键，而H2S分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强，所以H2O的熔沸点更高； 【小问4详解】 晶胞为Si的晶胞，根据均摊法，含有Si的个数为4+6个； 晶胞的质量为，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，密度为ρ g/cm3=g/cm3，NA=。 18. 异戊二烯 [CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知： 烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH （1）异戊二烯的系统命名为___________，一氯代物有___________种 (含顺反异构)。 （2）X可能发生的反应有___________(填字母)。 A．加成反应 B．氧化反应 C．酯化反应 （3）若A是异戊二烯与Br2按物质的量1∶1发生1，4-加成的产物，写出A 的结构简式：___________；Y的结构简式为___________。 （4）B为含有六元环的有机物，反应④的化学方程式为 ___________。 （5）由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示： B中官能团名称为：___________ ；反应②的化学方程式为： ___________。 【答案】（1） ①. 2-甲基-1，3丁二烯 ②. 6 （2）AB （3） ①. CH2BrC(CH3)=CHCH2Br ②. （4） （5） ①. 氯原子（碳氯键） ②. 【解析】 【分析】异戊二烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应生成A，若异戊二烯与溴水发生1，4加成反应，生成A，则A为BrCH2-C(CH3)=CH-CH2Br；异戊二烯和乙烯发生反应生成B，B为含有六元环的有机物，则反应为已知②原理，生成B为；异戊二烯被酸性高锰酸钾氧化，发生信息①产生Y，CH2=C(CH3)CH=CH2被酸性溶液氧化的产物有CO2、，则Y的结构简式为；异戊二烯可以发生加聚反应生成聚异戊二烯得到X； 【小问1详解】 异戊二烯属于二烯烃，根据系统命名法命名的名称为：2-甲基-1，3丁二烯； (存在顺反异构2种)、、、(存在顺反异构2种)，共6种； 【小问2详解】 X含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，不能发生酯化反应，选AB； 【小问3详解】 若A是异戊二烯与Br2按物质的量1∶1发生1，4-加成的产物，A 的结构简式：CH2BrC(CH3)=CHCH2Br； 根据烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系，CH2=C(CH3)CH=CH2被氧化为二氧化碳和O=C(CH3)COOH，Y的结构简式为； 【小问4详解】 根据，CH2=C(CH3)CH=CH2和乙烯发生加成反应生成含有六元环的有机物为，反应④的化学方程式为：； 【小问5详解】 B的结构简式为，官能团为氯原子或碳氯键； 根据转化关系可知，A为甲苯，与Br2在Fe做催化剂条件下发生取代反应，生成对溴甲苯和HBr，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期期中考试 高二化学试卷(选考) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Zn 65 As 75 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料 B. 可燃冰(CH4·8H2O)中CH4与H2O存在分子间氢键 C. 口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为 D. 大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和” 2. 下列化学用语错误的是 A. 基态碳原子的价电子排布图为 B. 乙炔分子的空间填充模型： C. 的电子式： D. 中键形成过程： 3. 下列关于原子结构或元素性质的说法正确的是 A. 分子处于椅式和船式状态时的能量相同 B. 基态Cu原子的、、轨道是简并轨道 C. 激光、焰火都与核外电子跃迁吸收能量有关 D. 根据对角线规则，Mg和B的化学性质相似 4. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. H2O2和O3均为极性分子 B. “碘易溶于四氯化碳”、“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释 C. 酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，是由于CH2ClCOOH羧基中羟基极性更小 D. H2O和中心原子均为sp3杂化，前者结构为V形，后者为正四面体形 5. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)。正确的是 A. 分子中∠HCH为109°28' B. 1molEMIM+含有61mol电子 C. 所有C原子与N原子的杂化方式相同 D. 引入有机基团可以降低离子液体的熔点 6. 肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法不正确的是 A. 该分子可使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 存在顺反异构体 C. 分子式为C9H8O2 D. 分子中含有2种官能团 7. 某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A. B. C. D. 8. 若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.2g含有双键的数目为0.2NA B. 1molCaC2含有阴离子的数目为2NA C. 100mL1mol/LCH3COOH溶液中H+数目为0.1NA D. 6g金刚石晶体含C-C键数目为NA 9. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 图甲证明乙炔可使酸性溶液褪色 B. 图乙用于实验室制硝基苯 C. 图丙除去中的 D. 图丁制备溴苯并验证有产生 10. 已知有机物A的分子式为。则符合该分子式的含羟基的同分异构体有(不含立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 11. 二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是 A. Mg属于金属晶体，晶体中存在自由移动的电子 B. 干冰晶体中，一个CO2分子周围有4个CO2分子紧邻 C. MgO熔点比NaCl高，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同 12. 短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，M、Q的价电子数相等，5种元素与K+形成的一种常见食品甜味剂如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能： Z<M B. 该化合物中除X外所有原子均满足8电子稳定结构 C. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y D. QM32-与ZM3-离子空间结构均为平面三角形 13. DDT曾经是使用广泛的杀虫剂，但因其极难降解而禁止使用。DDT的结构简式如图，下列关于DDT的说法中正确的是 A. DDT属于芳香烃，分子式为C14H9Cl5 B. DDT能发生加成反应和取代反应 C. DDT进行一氯取代后可生成五种有机产物 D. DDT中最多12个原子共面 14. 稀磁半导体的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞边长为anm，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 该晶体中与Li原子距离最近且相等的Zn原子的个数为6 B. b点原子的分数坐标为 C. 晶胞x轴方向的投影图 D. 晶体的密度为 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 按下图实验装置(部分装置略)对有机样品CxHyOz进行元素分析。2.36g样品完全灼烧并将所有气体产物充分吸收后，c管增重1.08g、d管增重3.52g。测得该有机物的相对分子质量为118. （1）实验开始时，以下操作的顺序是：___________。 ①通入氧气 ②点燃a处煤气灯 ③点燃b处煤气灯 （2）实验中CuO的作用是 ___________，若撤去CuO可能导致测得CxHyOz中x：y值___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) （3）c、d分别用来吸收水和二氧化碳，盛装的物质分别是___________、___________。 （4）测定该有机物的相对分子质量所用到的仪器是 ___________(填选项) ，根据实验数据计算，该有机物的分子式为___________。 A．质谱仪 B．红外光谱仪 C．X-射线衍射仪 （5）该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是___________。 16. 回答下列问题。 （1）化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为___________。 （2）键角比较：NCl3___________PCl3(填“>”、“<”或“=”)并解释其原因___________。 （3）乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的π键与σ键的数目之比为___________。 （4）CrCl3·6H2O的三种结构： ①[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O；②[Cr(H2O)5Cl]Cl2·2H2O；③[Cr(H2O)6]Cl3 下列说法正确的是___________。 A．①②③中Cr的配位数都是6 B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 C．等物质的量的①②③分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的质量相同 （5）NaCl晶体如图1，我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切(已知a为常数)。 ①NaCl晶体中阴、阳离子的最短距离为___________(用a表示)。 ②NaCl晶体为“巨分子”，在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气态团簇分子。现有1molNaCl晶体，加强热使其变为气态团簇分子，测得气体体积为2.8L(已折算为标准状况)。则此时氯化钠气体的分子式为___________。 17. X、Y、Z、W、R、I、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，I的原子序数是W的两倍，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题： （1）Q+核外电子排布式为___________，I的价电子排布图为___________； （2）化合物ZX3中Z原子的杂化方式为___________，ZW2-离子的立体构型是___________； （3）W与I的简单氢化物中熔沸点更高的是 ___________(填化学式)，原因是___________； （4）R的一种同素异形体晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的R原子数为___________，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为___________(用含a和ρ的代数式表示)。 18. 异戊二烯 [CH2=C(CH3)CH=CH2]是一种重要的化工原料，能发生以下反应： 已知： 烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对应关系： 烯烃被氧化的部位 CH2= RCH= 氧化产物 CO2 RCOOH （1）异戊二烯的系统命名为___________，一氯代物有___________种 (含顺反异构)。 （2）X可能发生的反应有___________(填字母)。 A．加成反应 B．氧化反应 C．酯化反应 （3）若A是异戊二烯与Br2按物质的量1∶1发生1，4-加成的产物，写出A 的结构简式：___________；Y的结构简式为___________。 （4）B为含有六元环的有机物，反应④的化学方程式为 ___________。 （5）由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C，如下图所示： B中官能团名称为：___________ ；反应②的化学方程式为： ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $