2025届黑龙江省大庆实验中学高三下学期得分训练（五）化学试题

大庆实验中学 大庆实验中学实验二部2022级高三得分训练（五） 化学试题 一、选择题 AACBC CDBDB BDDDD 二、非选择题 16.（14分） (1) 提高浸出温度和反应速率，提升银锌渣的浸出率 会使浸出液中溶解的Au增多，降低Au的回收率 (2) Zn (3)， (4) AgCl在水溶液中存在如下平衡：，加入氨水，NH3与Ag+生成，减小，平衡正向移动，使AgCl溶解，而PbCl2不溶，便于过滤将PbCl2与分离 (5)作还原剂，将还原为单质Ag (6) 17.（13分） (1)A（1分） (2)启普发生器（1分） 饱和碳酸氢钠溶液（2分） (3)干馏（1分） (4)①CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O（2分） ②（2分） ③偏大（2分） ④（2分） 18.（14分） (1) +157 > (2) 或 (3) 减小 (4) 反应ⅴ为放热反应，升高温度，反应ⅵ正向移动消耗Zn、，则温度升高反应ⅴ逆向移动，所以硅的产率下降 温度过高导致催化剂失去活性 19.（14分） (1) 对甲氧基苯磺酸 醚键、氨基 (2) 定位，确保硝基引入甲氧基邻位 (3) (4)10 (5) 试卷第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$大庆实验中学 大庆实验中学实验二部2022级高三得分训练（五） 化学试题 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Si-28 Ga-70 N-14 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．下列有关资源的开发利用的说法中不正确的是 A．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 B．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得 C．“中国稀土之父”徐光宪院士提出“串级萃取理论”打破了国际垄断，彻底改写了我国的稀土行业的产业结构，稀土元素全部是ⅢB族元素 D．Ti-Fe合金和合金可以作为储氢材料 2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是 A．的VSEPR模型： B．中子数为20的氯原子： C．的电子式为： D．中键形成过程： 3．下列实验装置能用于相应实验的是 A．制备氨气 B．制备乙二酸 C．证明碳酸酸性比硅酸强 D．检验气体中含和 4．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的合成，其路线如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的π键数目为 B．含有的极性键数目为 C．由生成1mol HCHO转移电子数为 D．1mol DHA中杂化的原子数为 5．下列方程式的书写正确的是 A．红热的铁与水蒸气反应： B．溶于氢碘酸： C．向新制氯水中加入少量： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 6．尿素可以与甲醛反应，最终缩聚成具有线型或者网状结构的脲醛树脂，下列说法正确的是（ ） A. 线状脲醛树脂中的碳原子均采取sp2 B. Y中含有的官能团分别是氨基和羟基 C. 第一步反应类型为加成反应，第二步为缩聚反应 D. 合成网状的脲醛树脂所需尿素和甲醛的比例为1:1 7．已知：亚硝酰氯(NOCl，N为+3价)易水解。实验室可利用NO与反应制备亚硝酰氯，装置如下图，下列说法不正确的是 A．NOCl中所有原子均满足8电子稳定结构 B．NOCl通入NaOH溶液中，反应的化学方程式为 C．实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 D．实验过程中，可以将尾气直接通入NaOH溶液中进行尾气处理 8．粗盐中的杂质离子主要有、、，采用如下方法得到精制盐水，进而制取精盐（部分流程略）。 已知：i． 物质 ii．粗盐水中 下列说法不合理的是 A．过程Ⅰ中当溶液时，已沉淀完全 B．过程Ⅱ中加入足量的，盐水b中的阴离子仅含有、 C．过程Ⅱ中若改为先加溶液、过滤后再加溶液也能达到除杂目的 D．过程Ⅲ中滴加盐酸调节pH时，应调至溶液呈中性或微酸性 9．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究与反应 已知呈红棕色，将气体通入溶液中 溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，平衡常数比氧化还原反应的更大 B 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定1 mol/L和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取2mL 0.5mol/L CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液由绿色变为黄绿色 [Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌[CuCl4]2-+ 4H2O温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物(亮黄色)只有在高浓度的条件下才是稳定的 取工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的 10．已知阿仑尼乌斯公式是反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作(k为反应速率常数，为反应活化能，R和C为大于0的常数)，为探究m、n两种催化剂对某反应的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得曲线如图所示。下列说法错误的是 A．在m催化剂作用下，该反应的活化能 J⋅mol-1 B．对该反应催化效能较高的催化剂是m C．不改变其他条件，只升高温度，反应的活化能不变 D．无法根据该图像判断升高温度时平衡移动的方向 11．短周期非金属元素原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。可形成化合物Q，其结构如图： 下列相关说法错误的是 A．元素的第一电离能和电负性均依次增大，且在元素周期表中都属于p区元素 B．Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对 C．分子的VSEPR模型名称和空间结构名称均为正四面体形，中心原子的杂化轨道类型为杂化 D．Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用 12．锂离子电池含有多种有价金属及重金属，对其回收利用具有重要的意义。某经处理的钴酸锂正极材料含有LiCoO2、Al、Fe，科研团队采取“两步浸出法”，将金属离子浸出，流程如图所示： 已知：浸出液Ⅱ中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 2.7 9 11 沉淀完全pH 3.2 10 12 下列说法正确的是 A．浸出液Ⅰ中通入足量CO2可生成氢氧化铝和纯碱 B．LiCoO2浸出时，H2O2做氧化剂 C．用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，可节能减排 D．可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH实现金属离子的分离 13．我国学者最近研发出一种以铝为负极、石墨烯薄膜为正极的新型铝一石墨烯电池，可在石墨烯薄膜上嵌入或脱嵌，离子液体作电解质，其中阴离子有、，阳离子为(，其结构中存在大键)，放电机理如图所示。已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，如苯分子中的大键可表示为。下列说法错误的是 A．中的大键可表示为 B．和中各原子最外层均达到8电子结构 C．充电时，阴极反应式为 D．放电时，总反应式为 14．人工合成金刚石分为两种方法： 方法一：高压合成 方法二：低压合成 方程式 (石墨，)(金刚石，)      原理 石墨与催化剂镍(Ni)在高压釜中的高温高压条件下形成共熔体(Ni，C)，金刚石比石墨更易从共熔体中析出 与大量在微波炉里产生电子、、、等微粒，其中含碳粒子在硅晶体表面沉积并脱去，得到金刚石 下列说法不正确的是 A．甲烷和金刚石中的碳原子、硅晶体中的硅原子均为杂化 B．低压下，CH4与H2在微波炉里形成等离子体 C．低压可降低含碳粒子的浓度，有利于生成结构规整的金刚石 D. 含碳粒子相互碰撞可能得到丙烷 15．是中学化学常见的药品之一，其相图(时，用于描述体系共存形式的平衡曲线)见图，已知溶解度随温度变化不大，则下列有关说法错误的是 A．0℃时，的溶解度约为 B．对海水进行冷冻，可获取淡水资源 C．5℃时，取适量20％的溶液于洁净试管中，用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象 D．已知KSP(Ag2CrO4)=1.0×10-12、KSP(AgCl)=2.0×10-10，若用10L NaCl溶液溶解0.1mol的Ag2CrO4固体，将其全部转化为AgCl，则NaCl溶液的最初浓度不得低于0.2002 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（14分）银和锌是重要的工业金属。银在电子、光伏、医疗等领域不可替代；锌是镀锌钢、电池、合金的关键原料。回收银锌渣可直接补充金属供应链，减少对原生矿产的依赖。从银锌渣中(含有Bi、Pb、Ag、Zn、Au等金属)，回收Bi、Ag、Au工艺流程如图： 已知：①氯化浸出Au单质比置换还原Au单质效率高； ②室温下Ksp(PbCl2)=1×10-4，Ksp(AgCl)=1.8×10-10； ③PbCl2在碱性溶液中溶解度较低； ④溶液中离子浓度<10-5mol/L时，即可认定该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“氯化浸出”通入蒸汽的目的是 ；实际生产中KClO3溶液的浓度不宜过高的原因是 。 (2)“置换2”中加入的试剂Y为 。 (3)“还原熔炼”中碳酸钠与AgCl反应生成两种无色无毒气体，反应的化学方程式_______________________________ (4)结合平衡移动原理，解释操作N加入氨水的作用是____________________________________ (5)“沉银”中水合肼(N2H4·H2O)的作用是 (6)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。若该铜银晶胞参数为a cm，Ag、Cu原子半径分别为b cm、c cm，则该晶胞中原子空间利用率φ为 。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%) 17.（13分）煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下：    (1)本实验会产生大量CO，因此要注意防火。下列4个GHS标准符号中与之对应的是___________。 A． B． C． D． (2)装置Ⅰ中，虚线框内仪器的名称是 ；b中的试剂是 。 (3)将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为煤的 。 (4)装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据和中分别生成的固体质量计算。 ①d中发生反应的离子方程式为 。 ②e中生成的固体为，反应的化学方程式为 。 ③d和e的连接顺序颠倒后将造成 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为，此时的表达式为 。 18.（14分）硅及其化合物的应用十分广泛，高纯硅的制备尤为关键。 Ⅰ.微电子工业中用到的高纯硅是在的热硅棒上用氢气还原三氯氢硅而制得的，反应原理为。 已知： 化学键 键能 226 323 381 436 431 回答下列问题： (1)高纯硅制备反应的热化学方程式为 (2)一定温度下，将氢气和三氯氢硅的混合气体通入容积一定的密闭容器中，起始总压强为。混合气体的平均摩尔质量随时间的变化如图所示。 已知A点时，的转化率为，则用压强表示的化学反应速率 时刻反应达到平衡状态，测得与的分压比为，压强平衡常数 (列出计算式，其中气体分压等于气体的物质的量分数与总压强的乘积)。 Ⅱ.锌还原法：发生以下反应 ⅰ：   ⅱ：   (3) 一定温度下，向恒容密闭容器中充入Zn和的混合气体，发生反应ⅰ和ⅱ，反应ⅰ的净速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，p为气体的分压，降低温度时， (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)图甲为不同温度下达到平衡时各组分的物质的量分数，图乙为在催化剂作用下同一时间内，硅的产率与反应温度的关系曲线，M点到N点硅的产率缓慢下降的可能原因是 ，N点后硅的产率快速下降的主要原因是 。 19.（14分）是某药物中间体，其一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)B的名称是 ；E中官能团的名称为 。 (2)设计，的目的是 。 (3)芳香烃的相对分子质量为78，写出的化学方程式： 。 (4)在的芳香族同分异构体中，苯环上有三种取代基，且能与溶液反应生成的有机物的结构有 种。 (5)以为原料合成高聚物的合成路线如下，其中G和H的结构简式分别为 和 。 试卷第6页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $$