精品解析：2025年安徽省合肥市庐江县中考二模化学试题

2025届九年级教学质量第二次抽测 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后。请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mn-55 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意。) 1. 安徽是全国重要产茶省份之一、下列制茶工艺流程包含化学变化的是 A．茶园采摘 B．挑拣嫩尖 C．摊放晾晒 D．翻炒杀青 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、茶园采摘的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、挑拣嫩尖的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、摊放晾晒的过程中，没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、翻炒杀青的过程中，涉及物质的燃烧，有新物质的生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 同学们用劳动实践基地收获的白菜调馅包饺子。下列说法错误的是 A. 白菜中含有丰富的维生素 B. 调馅时加入适量瘦肉可以补充蛋白质 C. 馅料中加入适量含碘盐，碘是人体中的常量元素 D. 饺子皮中的淀粉属于糖类，可为人体提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、白菜属于蔬菜，含有丰富的维生素，故正确； B、瘦肉中富含蛋白质，调馅时加入适量瘦肉可以补充蛋白质，故正确； C、馅料中加入适量含碘盐，碘是人体中的微量元素，故错误； D、饺子皮是由面粉制成的，其中的淀粉属于糖类，经消化分解为葡萄糖后可为人体提供能量，故正确； 故选C。 3. 从安全的角度考虑，下列做法中不合理的是 A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中 B. CO还原氧化铜实验时，应先点燃酒精灯，再通入CO C. 日常生活中可使用生石灰作食品干燥剂 D. 天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，做法合理，不符合题意； B、一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此做CO还原氧化铜实验时，应先通入CO，排尽装置内的空气，再点燃酒精灯，做法不合理，符合题意； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂，做法合理，不符合题意； D、天然气属于可燃性气体，与空气混合遇明火可能发生爆炸，所以天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风，做法合理，不符合题意。 故选：B。 4. 我国自主研发出大型超低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列说法正确的是 A. “2He”表示两个氦元素 B. 氦原子容易失去两个电子 C. 氦的原子核内有2个质子 D. 氦的相对原子质量为4.003g 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2He表示两个氦原子，故A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氦的原子序数为2，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=2，则氦原子的核外只有一个电子层，其最外层电子数为2，属于相对稳定结构，不容易失去电子，B错误； C、由B选项可知，氦的原子核内有2个质子，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量是4.003，单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，D错误。 故选C。 5. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 加入固体粉末 B. 振荡试管 C. 连接橡胶塞 D. 加热固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，故A正确； B、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故B错误； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故C错误； D、加热固体时，应试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，故D错误。 故选A。 阅读下列材料，完成下列3个小题： “双碳”即碳达峰与碳中和的简称，是指我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。某学习小组进行基于“双碳”理念的学科实践活动。 6. “双碳”中“碳”是指二氧化碳。下列关于二氧化碳的说法正确的是 A. 由1个碳原子和2个氧原子构成 B. 二氧化碳是空气污染物 C. “碳中和”后空气中不再含有二氧化碳 D. 固态二氧化碳可用作制冷剂 7. 为助力绿色低碳出行，我省大力推广使用新能源电动公交车(如图)。下列有关说法错误的是 A. 图中玻璃属于高分子材料 B. 铝合金的硬度比纯铝大 C. 公交车表面喷漆既美观又防锈 D. 电动汽车与燃油车相比，运行时排放污染更少 8. 我国科学家利用作催化剂，在一定条件下将转化为燃料，转化的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后有2种氧化物 C. 参加反应的“”和“”分子个数比为1：4 D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 【答案】6. D 7. A 8. A 【解析】 【6题详解】 A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意； B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； C、 碳中和是指在一定时间内，通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类活动直接或间接产生的温室气体排放量，“碳中和”后空气中含有二氧化碳，不符合题意； D、固态二氧化碳，即干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，符合题意。 故选D； 【7题详解】 A、玻璃属于无机非金属材料，不属于高分子材料，符合题意； B、合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，熔点低，故铝合金的硬度比纯铝大，不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，公交车表面喷漆，可以隔绝氧气和水，既美观又防锈，不符合题意； D、电动汽车与燃油车相比，可以减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。 故选A； 【8题详解】 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂和一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。 A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意； B、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲烷、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及2种氧化物，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的和的分子个数比为1:4，不符合题意； D、该研究消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”目标，不符合题意。 故选A。 9. 古籍《辍耕录》记载，“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛，盖以发火及代灯烛用也。”文中的“发烛”就是原始的火柴，下列说法不正确的是 A. 松木发火说明松木具有可燃性 B. 将松木削薄为纸片状可使燃烧更充分 C. 吹灭“发烛”主要的灭火原理是隔绝空气 D. “发烛”燃烧会产生刺鼻气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、松木能发火，说明松木具有可燃性，故选项正确； B、将松木削薄为纸片状，能增大可燃物与氧气的接触面积，可使燃烧更充分，故选项正确； C、吹灭“发烛”主要的灭火原理是降低温度，故选项不正确； D、硫燃烧会生成二氧化硫气体，二氧化硫气体具有刺激性气味，故选项正确。 故选：C。 10. 某化学兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物影响”跨学科实践活动中发现，广西赤红壤适宜菠萝、香蕉等多种经济作物生长，其pH多在5.0~5.5之间，土壤中铁元素含量较丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是 A. 可使用pH试纸来准确测定赤红壤的pH B. 赤红壤中的铁元素主要以单质形式存在 C. 赤红壤适合种植酸性条件下生长的农作物 D. 可通过加氢氧化钠的方法来改良赤红壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、广泛pH试纸能测定溶液的pH，但测定的结果只能是整数，该选项错误； B、铁单质的化学性质较活泼，所以土壤中的铁元素主要是以化合物的形式存在，该选项错误； C、赤红壤是酸性土壤，所以适合种植酸性条件下生长的农作物，该选项正确； D、赤红壤的pH为5.0-5.5之间，属于酸性土壤，但NaOH属于强碱，具有腐蚀性，不能来改良赤红壤，该选项错误。 故选C。 11. 下列实验设计能达到目的的是 A. 利用简易净水器获得纯水 B. 探究二氧化碳能与水发生反应 C. 探究甲烷中是否含有氢元素 D. 探究铁钉生锈是否需要氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用简易净水器获得的水中仍含有可溶性杂质，不能得到纯水，A不能达到实验目的； B、将水倒入充满二氧化碳塑料瓶中，塑料瓶变瘪，也可能是二氧化碳溶于水导致的，不能探究二氧化碳与水发生反应，B不能达到实验目的； C、该实验中，烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成了水，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明甲烷中含有氢元素，C能达到实验目； D、左边试管中的铁钉只与氧气接触，右边试管中的铁钉只与水接触，这两个实验均不能使铁生锈，不能探究铁钉生锈是否需要氧气，D不能达到实验目的； 故选C 12. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 【答案】B 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，错误； B、通过a、b对比可知，温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，正确； C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，错误； D、分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，错误。 故选B。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 某兴趣小组开展“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为___________。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 —— —— （2）20℃时，配制溶质质量分数为6%的苏打水，其配制的苏打水属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 由此可知碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因是___________。 （4）根据实验，储存苏打水应注意的是___________。 【答案】（1）Na+ （2）不饱和 （3） ①. ②. 80℃时碳酸氢钠分解产生了二氧化碳 （4）避免存放在温度较高处(或存放阴凉处) 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子的符号为Na+； 【小问2详解】 20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为：>6%，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液； 【小问3详解】 石灰水变浑浊是CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 由此可知80℃时碳酸氢钠不稳定，受热分解产生了二氧化碳气体，导致碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据； 【小问4详解】 由于在80℃时饱和碳酸氢钠易分解，储存苏打水应注意避免存放在温度较高处(或存放阴凉处)。 14. 化学是以实验为基础的科学。如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出仪器甲名称：___________。 （2）上述图中气体发生装置，在实验室中既可以用来制CO2，又可用来制O2的是___________(填字母序号)。用此装置制取氧气的化学方程式为___________。 （3）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 甲图加湿仓中水的作用是___________，加湿仓中O2流过的路径相当于图___________(选填“乙”或“丙”或“丁”)。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. B ②. （3） ①. 润湿氧气或观察氧气流速(合理即可) ②. 丙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲为铁架台。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，是固液常温型反应；制取氧气若用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，也是固液常温型反应。装置 B 是固液常温型气体发生装置，所以既可以用来制CO2，又可用来制O2； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，氧气通道中让氧气从水底部上浮冒出，能够起到润湿或观察氧气流速作用； 为了使氧气充分与水接触达到润湿等目的，氧气应从长导管进，短导管出，所以加湿仓中O2流过的路径相当于图丙。 15. 在我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答问题： （1）将高粱研碎的目的是___________。 （2）“发酵”过程中会产生酒精【C2H5OH】，酒精可做燃料，其充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质___________不同。 （4）酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是___________。 【答案】（1）增大接触面积，从而令发酵的反应速率更快 （2） （3）沸点 （4）氩气化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 为了增大接触面积，从而令发酵的反应速率更快，所以将高粱粉碎； 【小问2详解】 酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质沸点不同； 【小问4详解】 氩气能做保护气的原因是氩气化学性质不活泼。 16. 某兴趣小组对某自热食品专用发热包(部分标签如表)进行了探究。 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 探究Ⅰ：发热包的发热原理 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生气泡。反应结束后，打开发热包，将留在烧杯中的固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 （1）发热包中的某种物质与水反应放出大量的热使水沸腾，该物质的化学式是___________。 发热还可能是Al与NaOH溶液反应放热造成的。化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。 【交流讨论】上述反应中的NaOH从何而来？ （2）请写出生成NaOH的化学方程式___________。 探究Ⅱ：固体混合物的成分 （3）兴趣小组同学猜想固体混合物的成分可能是：铝粉、碳酸钙和氢氧化钙，设计出下列实验来确定固体混合物的成分。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取少量固体混合物于试管中，加水振荡、静置，滴入几滴酚酞溶液 ___________ 成分中含有氢氧化钙 二 取另一份固体混合物放入烧杯，加入适量___________溶液 有气泡产生 成分中含有铝粉 三 取少量固体混合物于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 ___________ 成分中含有碳酸钙 探究Ⅲ：自发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g的自发热包，倒入无纺布袋中后封口。再将自发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 （4）根据检测结果，该自发热包___________(填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （5）110~1856s内，pH先降低后升高的可能原因是___________。 【答案】（1）CaO （2） （3） ①. 溶液变红 ②. 氢氧化钠溶液 ③. 石灰水变浑浊 （4）不能 （5）110s~880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s~1856s内，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高 【解析】 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氧化钙的化学式为CaO。 【小问2详解】 氧化钙和水反应产生氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙和氢氧化钠，因此生成氢氧化钠的化学方程式为。 【小问3详解】 氧化钙和水反应会产生氢氧化钙，则固体中会有氢氧化钙；取少量固体于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，因氢氧化钙溶液显碱性，说明固体混合物中含有氢氧化钙； 根据题目信息可知，铝可与氢氧化钠反应生成氢气，因此将固体加入氢氧化钠溶液，若产生气泡，则说明含有铝粉； 取少量固体混合物于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明固体混合物中含有碳酸钙。 【小问4详解】 由题中信息可知，某自热食品专用发热包温度可以达到92℃，而该自制发热包温度小于60℃，则该自制发热包不能达到专用发热包的效果。 【小问5详解】 110s~880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s~1856s内，完全反应后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高。 17. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 （1）如果要制得87g的MnO2，需要焙烧MnCO3的质量是多少？ （2）根据图像，当温度高于300℃，MnO2会分解。A点的固体物质成分是___________(填化学式)。 【答案】（1）设需要焙烧MnCO3的质量是x。 x=115g 答：需要焙烧的MnCO3的质量是115g。 （2）MnO2和Mn2O3 【解析】 【小问1详解】 见答案； 小问2详解】 据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届九年级教学质量第二次抽测 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后。请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mn-55 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意。) 1. 安徽是全国重要产茶省份之一、下列制茶工艺流程包含化学变化的是 A．茶园采摘 B．挑拣嫩尖 C．摊放晾晒 D．翻炒杀青 A. A B. B C. C D. D 2. 同学们用劳动实践基地收获的白菜调馅包饺子。下列说法错误的是 A. 白菜中含有丰富的维生素 B. 调馅时加入适量瘦肉可以补充蛋白质 C. 馅料中加入适量含碘盐，碘是人体中的常量元素 D. 饺子皮中的淀粉属于糖类，可为人体提供能量 3. 从安全的角度考虑，下列做法中不合理的是 A. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中 B. CO还原氧化铜实验时，应先点燃酒精灯，再通入CO C. 日常生活中可使用生石灰作食品干燥剂 D. 天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风 4. 我国自主研发出大型超低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列说法正确的是 A “2He”表示两个氦元素 B. 氦原子容易失去两个电子 C. 氦的原子核内有2个质子 D. 氦的相对原子质量为4.003g 5. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 A. 加入固体粉末 B. 振荡试管 C. 连接橡胶塞 D. 加热固体 阅读下列材料，完成下列3个小题： “双碳”即碳达峰与碳中和的简称，是指我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。某学习小组进行基于“双碳”理念的学科实践活动。 6. “双碳”中“碳”是指二氧化碳。下列关于二氧化碳的说法正确的是 A. 由1个碳原子和2个氧原子构成 B. 二氧化碳空气污染物 C. “碳中和”后空气中不再含有二氧化碳 D. 固态二氧化碳可用作制冷剂 7. 为助力绿色低碳出行，我省大力推广使用新能源电动公交车(如图)。下列有关说法错误的是 A. 图中玻璃属于高分子材料 B. 铝合金的硬度比纯铝大 C. 公交车表面喷漆既美观又防锈 D. 电动汽车与燃油车相比，运行时排放污染更少 8. 我国科学家利用作催化剂，在一定条件下将转化为燃料，转化的微观过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后有2种氧化物 C. 参加反应的“”和“”分子个数比为1：4 D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 9. 古籍《辍耕录》记载，“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛，盖以发火及代灯烛用也。”文中的“发烛”就是原始的火柴，下列说法不正确的是 A. 松木发火说明松木具有可燃性 B. 将松木削薄为纸片状可使燃烧更充分 C. 吹灭“发烛”主要的灭火原理是隔绝空气 D. “发烛”燃烧会产生刺鼻气味 10. 某化学兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物影响”跨学科实践活动中发现，广西赤红壤适宜菠萝、香蕉等多种经济作物生长，其pH多在5.0~5.5之间，土壤中铁元素含量较丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是 A. 可使用pH试纸来准确测定赤红壤的pH B. 赤红壤中的铁元素主要以单质形式存在 C. 赤红壤适合种植酸性条件下生长的农作物 D. 可通过加氢氧化钠的方法来改良赤红壤 11. 下列实验设计能达到目的的是 A. 利用简易净水器获得纯水 B. 探究二氧化碳能与水发生反应 C. 探究甲烷中是否含有氢元素 D. 探究铁钉生锈是否需要氧气 12. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A. 曲线X对应的U形管为b B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管 D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 某兴趣小组开展“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为___________。 任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 82 9.6 11.1 12.7 16.0 —— —— （2）20℃时，配制溶质质量分数为6%的苏打水，其配制的苏打水属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 由此可知碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因是___________。 （4）根据实验，储存苏打水应注意的是___________。 14. 化学是以实验为基础的科学。如图为实验室制取气体的常用装置。 （1）写出仪器甲的名称：___________。 （2）上述图中气体发生装置，在实验室中既可以用来制CO2，又可用来制O2的是___________(填字母序号)。用此装置制取氧气的化学方程式为___________。 （3）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 甲图加湿仓中水的作用是___________，加湿仓中O2流过的路径相当于图___________(选填“乙”或“丙”或“丁”)。 15. 我国，以高粱酿酒已有700多年历史，其主要生产流程如图所示，回答问题： （1）将高粱研碎的目的是___________。 （2）“发酵”过程中会产生酒精【C2H5OH】，酒精可做燃料，其充分燃烧的化学方程式为___________。 （3）“蒸馏”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质___________不同。 （4）酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是___________。 16. 某兴趣小组对某自热食品专用发热包(部分标签如表)进行了探究。 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 探究Ⅰ：发热包的发热原理 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生气泡。反应结束后，打开发热包，将留在烧杯中的固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 （1）发热包中的某种物质与水反应放出大量的热使水沸腾，该物质的化学式是___________。 发热还可能是Al与NaOH溶液反应放热造成的。化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。 【交流讨论】上述反应中的NaOH从何而来？ （2）请写出生成NaOH的化学方程式___________。 探究Ⅱ：固体混合物的成分 （3）兴趣小组同学猜想固体混合物的成分可能是：铝粉、碳酸钙和氢氧化钙，设计出下列实验来确定固体混合物的成分。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 一 取少量固体混合物于试管中，加水振荡、静置，滴入几滴酚酞溶液 ___________ 成分中含有氢氧化钙 二 取另一份固体混合物放入烧杯，加入适量___________溶液 有气泡产生 成分中含有铝粉 三 取少量固体混合物于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 ___________ 成分中含有碳酸钙 探究Ⅲ：自发热包 兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50g的自发热包，倒入无纺布袋中后封口。再将自发热包加200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图所示，110s观察到有大量气泡产生。 （4）根据检测结果，该自发热包___________(填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 （5）110~1856s内，pH先降低后升高的可能原因是___________。 17. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O22CO2+2MnO2。 （1）如果要制得87g的MnO2，需要焙烧MnCO3的质量是多少？ （2）根据图像，当温度高于300℃，MnO2会分解。A点的固体物质成分是___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$