必修二期末测试卷(能力提升卷)-2024-2025学年下学期高一化学同步分层练习(人教版2019必修第二册)

期末测试卷 能力提升卷 1、 单选题 1.“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是(    ) A. “嫦娥五号”返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是晶体硅 C. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料 D. “歼”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2.下列有关化学用语表示正确的是 (    ) 氯离子结构示意图 甲烷的空间填充模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 3.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障，下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是(    ) A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D. 保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶 4.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是(    ) 实验 结论 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性 向某溶液中加入溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象 生成的，二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 5.下列实验方案中不合理的是 选项 目的 制备、收集干燥的氨气 比较乙醇和水分子中氢原子的活性 除去中的杂质 实验室制备乙酸乙酯 实验方案         6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    ) A. B. C. D. 7.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法正确的是(    ) A. 反应属于自然固氮 B. 反应可利用电解溶液的方法实现 C. 该转化过程总反应为 D. 反应在无水环境中进行时有白雾产生 8.中国科学家使用催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 氮分子内两个氮原子间以结合 B. 中均断开氮分子内的部分化学键 C. 形成要吸收能量 D. 在电极上被催化还原 9.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(    ) A. 正极反应中有生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为 10.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(    ) A. 图所示装置可将化学能转化为电能 B. 图可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图所示装置可验证金属活动性： 11.可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(    ) 单位时间内生成的同时生成 单位时间内生成的同时生成 用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为：：的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 密闭恒容条件下，气体密度不变 密闭恒容条件下，气体平均相对分子质量不变 A. B. C. D. 12.某温度时，在密闭容器中发生、两种物质间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 该反应的化学方程式为 B. 内，的平均反应速率为 C. 时，该反应达到化学平衡状态 D. 时， 13.为研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是(    ) A. 时，内，的分解平均速率为 B. 对比和曲线，在同一时刻，能说明的分解速率随温度升高而增大 C. 对比和曲线，在内，能说明的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比和曲线，在时，的分解率相等 14.有机化合物、的结构分别如图所示。下列有关说法错误的是(    ) A. 、都属于烃，且互为同分异构体 B. 中的所有原子一定处于同一平面 C. 能用溴的四氯化碳溶液区分和 D. 的二氯代物有种不同结构 二、填空题 15.海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：   将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________，此反应中做___________填氧化剂或还原剂。 工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式： __________________________________________ 当有参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。 用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。   反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；时，反应是否达到化学平衡状态___________填“是”或“否”。 关于该反应下列说法不正确的是___________。 催化剂可以增大化学反应速率   改变温度或压强，可以实现的完全转化 若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大 16.化学小组实验探究含价硫元素的物质与溶液的反应。 实验：向溶液中通入，溶液很快由黄色变为红色。静置几小时后，溶液最终变为浅绿色。 若和溶液能发生氧化还原反应，则作_____填“氧化剂”或“还原剂”。 探究和溶液是否发生了氧化还原反应。 甲同学设计实验方案：取少量反应店的溶液，滴加酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀。 乙同学认为上述方案不合理，理由是_____________。小组同学取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。 探究实验中溶液颜色变为红色的原因。 已知：、 分析的水溶液中粒子的组成，推测与溶液中某种含价硫元素的粒子形成了红色物质，进行如下实验。 序号 实验 试剂 现象 的水溶液 溶液变红 溶液 溶液变红，且红色比Ⅱ的深 溶液 溶液变红，且红色比Ⅲ的深 与__________直接作用是中溶液变红的主要原因，实验证据是_____________________。 进一步探究与的反应。 实验：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变为红色，并析出少量沉淀。至加入溶液后，析出大量橙黄色沉淀，继续加入溶液，沉淀溶解，溶液呈红色。通过下列实验证实橙黄色沉淀中含有和。     白色沉淀是，试剂是__________，试剂是__________。 综上所述，含价硫元素的物质与溶液的反应与__________有关答一点。 17.是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。 Ⅰ某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如图部分产物已省略 回答下列问题： 的结构示意图为 ______。 这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为 ______。 滤渣“灼烧”的目的是 ______；可循环利用的物质是 ______填化学式。 “水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是 ______，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是 ______。 向溶液中通入足量的离子方程式为：______。 Ⅱ实验室中利用进行如下实验，下列说法错误的是 ______。 A.与均为氧化产物 B.实验中只作氧化剂 C.元素至少参与了个氧化还原反应 D.与的物质的量之和可能为 18.氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。 Ⅰ贮藏粮食、瓜果常充入，主要作用是 ______。 工业合成氨的原理是，能加快该反应速率的措施有 ______任写两点。 实验室模拟氨催化氧化时，先用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到以上。如图能够正确表示该反应过程能量变化的是 ______填字母 电化学气敏传感器可用于监测该实验中的含量，其工作原理见图，监测过程被 ______填“氧化”或“还原” Ⅱ氮氧化物是大气污染物，研究氮氧化物的转交与处理对于环境保护具有重要的意义。 下发生反应：可逆，随时间的变化如下表所示： 时向 用表示内该反应的平均速率______。图中代表浓度变化的曲线是 ______。 点正反应速率 ______点逆反应速率填“大于”、“等于”或“小于” 三元催化器可同时将汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物三种污染物转化为无害物质，写出转化过程中和反应的化学方程式：______。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末测试卷 能力提升卷 1、 单选题 1.“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是(    ) A. “嫦娥五号”返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是晶体硅 C. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料 D. “歼”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 【答案】D  【解析】A.“嫦娥五号”返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故A正确； B.晶体硅为良好的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，故B正确； C.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，为合金，属于金属材料，故C正确； D.碳纤维是一种碳单质，为无机物，不是有机高分子化合物，故D错误。 2.下列有关化学用语表示正确的是 (    ) 氯离子结构示意图 甲烷的空间填充模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 【答案】C  【解析】 A.氯原子的核电荷数为，氯离子核外有个电子，所以氯离子结构示意图为，A错误； B.碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的空间填充模型为，B错误； C.羟基为，电子式为，C正确； D.乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为，D错误。 3.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障，下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是(    ) A. 做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 B. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 C. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 D. 保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶 【答案】C  【解析】解：钠为危险品，遇到水生成易燃易爆气体氢气，做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中，用剩余的钠应放回到试剂瓶，故A正确； B.液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故B正确； C.加入单质铁还原溶液，所以保存溶液时，不能加单质铁，故C错误； D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以不能使用玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，可以使用橡皮塞的试剂瓶，故D正确； 故选：。 4.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是(    ) 实验 结论 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 水解的产物无还原性 向某溶液中加入溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层现象 生成的，二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳 【答案】C  【解析】 A.加入溶液，生成白色沉淀可能为，由操作和现象不能说明溶液中是否含有，故A错误； B.水解后应在碱性溶液中检验葡萄糖，该实验操作水解后没有加碱至碱性，由操作和现象不能证明水解的产物无还原性，故B错误； C.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中一定含有，故C正确； D.乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应生成的，二溴乙烷无色、溶于四氯化碳，则溶液最终变为无色且不分层，故D错误 5.下列实验方案中不合理的是 选项 目的 制备、收集干燥的氨气 比较乙醇和水分子中氢原子的活性 除去中的杂质 实验室制备乙酸乙酯 实验方案         【答案】D  【解析】A.浓氨水和生石灰反应生成氨气：  ，氨气为碱性气体可以用碱石灰进行干燥，密度小于空气用向下排空气法，A正确； B.根据控制变量法，乙醇和水与钠的接触面积必须一样大小，B正确； C.  ，除杂应该长管进短管出，C正确； D.乙醇和乙酸在浓硫酸催化下，生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集，长导管出口应该在饱和碳酸钠液面以上，D错误； 故选D。 6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】A.单质在氧气中燃烧只能生成，在催化剂、加热条件下生成，故A项错误； B.和在点燃条件下反应生成和，故B项错误； C.工业上利用石英砂与焦炭在高温条件下反应可制得粗硅，粗硅与反应可制得，然后用还原气体产物，便可制得高纯硅，故 C项正确； D.电解溶液，类似于电解饱和食盐水，得到氢氧化镁，不能获得，故 D项错误； 故选C。 7.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法正确的是(    ) A. 反应属于自然固氮 B. 反应可利用电解溶液的方法实现 C. 该转化过程总反应为 D. 反应在无水环境中进行时有白雾产生 【答案】C  【解析】A.反应属于人工固氮，A错误； B.反应可利用电解熔融的方法实现，B错误； C.该转化过程的总反应为，C正确； D.和反应生成白色固体，会观察到有白烟，D错误； 故选C。 8.中国科学家使用催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上催化过程的示意图如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 氮分子内两个氮原子间以结合 B. 中均断开氮分子内的部分化学键 C. 形成要吸收能量 D. 在电极上被催化还原 【答案】C  【解析】A.元素最外层有个电子，需要个电子形成共用电子对，而每一个公用电子对成为一个共价键，故为三个共价键，故A正确； B.根据题目图示，氮气分子与  反应，得到一个，形成键，  分子内的部分化学键断开，故B正确； C.化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量形成稳定的结构，故C错误； D.该人工固氮的电催化过程的电极反应：  ，  被催化还原，故D正确； 答案选C。 9.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(    ) A. 正极反应中有生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为 【答案】A  【解析】 A.根据图知，负极上失电子，正极上得电子和反应生成水，负极的电极反应式为，正极的电极反应式为，因此在负极产生，故A错误； B.葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确； C.通过原电池的电极反应可知，负极区产生了，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确； D.该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为，故D正确； 故选：。 10.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(    ) A. 图所示装置可将化学能转化为电能 B. 图可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图所示的锌锰干电池中发生还原反应 D. 图所示装置可验证金属活动性： 【答案】C  【解析】 A.图没有形成闭合电路，需要盐桥，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误； B.图所示，为放热反应，晶体与反应为吸热反应，故B错误； C.锌锰干电池中，锌失电子发生氧化反应，锌筒作负极，做正极，发生还原反应，故C正确； D.图所示装置为原电池，正极发生还原反应，产物为，负极发生氧化反应，负极金属活动性强，活动性 ，D错误； 故答案为：。 11.可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(    ) 单位时间内生成的同时生成 单位时间内生成的同时生成 用、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为：：的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 密闭恒容条件下，气体密度不变 密闭恒容条件下，气体平均相对分子质量不变 A. B. C. D. 【答案】C  【解析】单位时间内生成  的同时生成  ，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成  的同时生成  ，不能据此判断平衡状态，故错误； 用、、表示的反应速率的比为：：的状态，该反应不一定达到平衡状态，不能据此判断平衡状态，故错误； 混合气体的颜色不再改变的状态，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误； 反应前后气体物质的量增大、气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的相对分子质量不再改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； 故选：。 12.某温度时，在密闭容器中发生、两种物质间的转化反应，、物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 该反应的化学方程式为 B. 内，的平均反应速率为 C. 时，该反应达到化学平衡状态 D. 时， 【答案】D  【解析】 A.由图示可知，时，的物质的量减少，的物质的量增多，则为反应物，为生成物，达平衡时、的物质的量均不为，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：，故A错误； B.内，的物质的量变化量为，平均反应速率，故B错误； C.由图示可知，后、的物质的量仍在改变，时，该反应没有达到化学平衡状态，故C错误； D.化学反应速率之比等于化学计量数之比，时，、的物质的量不再改变，反应达到平衡状态， ，正逆反应速率相等，故D正确。 故选D。 13.为研究某溶液中溶质的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度溶液在不同温度下进行实验，随时间变化如图。下列说法错误的是(    ) A. 时，内，的分解平均速率为 B. 对比和曲线，在同一时刻，能说明的分解速率随温度升高而增大 C. 对比和曲线，在内，能说明的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比和曲线，在时，的分解率相等 【答案】B  【解析】 A. 根据，内的分解平均速率为，故A正确； B. 对比和曲线，同一时刻温度高、浓度大，有温度和浓度两个变量影响速率，因此不能说明的分解速率随温度升高而增大，故B错误； C. 对比和曲线，曲线对应的浓度低，但在时完全分解，故能说明的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确； D. 在时，无论还是均无剩余，因此分解率均为，故D正确； 故选：。 14.有机化合物、的结构分别如图所示。下列有关说法错误的是(    ) A. 、都属于烃，且互为同分异构体 B. 中的所有原子一定处于同一平面 C. 能用溴的四氯化碳溶液区分和 D. 的二氯代物有种不同结构 【答案】B  【解析】A.、的元素组成都是只有、两种元素，因此它们都属于烃，二者分子式都是，二者分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，A正确； B.苯环决定一个平面，乙烯分子决定一个平面，单键可以旋转，的所有原子可能但不一定处于同一平面，B错误； C.分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子中无不饱和键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以用溴的四氯化碳溶液区分和，C正确； D.分子的二氯代物中两个原子的位置：可以在相邻位置、面对角线位置和体对角线位置三种情况，因此其二氯代物有种不同结构，D正确。 二、填空题 15.海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：   将吹出后的含的空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，写出吸收反应的化学方程式：___________，此反应中做___________填氧化剂或还原剂。 工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式： __________________________________________ 当有参加反应，发生转移的电子的物质的量为___________。 用于吸收的是工业制硫酸的重要物质，其中主反应是催化氧化。现将与足量置于密闭容器中，在催化剂、条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示，请回答下列问题。   反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________；时，反应是否达到化学平衡状态___________填“是”或“否”。 关于该反应下列说法不正确的是___________。 催化剂可以增大化学反应速率   改变温度或压强，可以实现的完全转化 若仅增大容器容积，则该化学反应速率增大 【答案】 ；还原剂    ；；；；；    ；否； 【解析】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出，被二氧化硫吸收得到含的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含的混合溶液，蒸馏得到溴单质。 溴和二氧化硫和水发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式为：。反应中硫元素化合价升高，故二氧化硫为还原剂； 碳酸钠和溴反应，生成溴酸钠和二氧化碳，溴元素化合价升高价，应该有溴元素化合价降低生成溴化钠，化合价降低价，根据电子守恒配平，溴酸钠和溴化钠的比例为：，则该方程式为，反应中转移个电子，故当有溴单质生成，转移电子。 末反应开始到末，由图可知，以二氧化硫表示反应速率为，分钟之后二氧化硫和三氧化硫的浓度还有变化，故分钟时反应未到平衡。 使用催化剂可以增大化学反应速率，故正确； 改变温度或压强，可以提高二氧化硫的转化率，但不能实现的完全转化，故错误； 若仅增大容器容积，反应物的浓度减小，则该化学反应速率减小，故错误； 故选。 16.化学小组实验探究含价硫元素的物质与溶液的反应。 实验：向溶液中通入，溶液很快由黄色变为红色。静置几小时后，溶液最终变为浅绿色。 若和溶液能发生氧化还原反应，则作_____填“氧化剂”或“还原剂”。 探究和溶液是否发生了氧化还原反应。 甲同学设计实验方案：取少量反应店的溶液，滴加酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀。 乙同学认为上述方案不合理，理由是_____________。小组同学取少量反应后的溶液，滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明有生成。 探究实验中溶液颜色变为红色的原因。 已知：、 分析的水溶液中粒子的组成，推测与溶液中某种含价硫元素的粒子形成了红色物质，进行如下实验。 序号 实验 试剂 现象 的水溶液 溶液变红 溶液 溶液变红，且红色比Ⅱ的深 溶液 溶液变红，且红色比Ⅲ的深 与__________直接作用是中溶液变红的主要原因，实验证据是_____________________。 进一步探究与的反应。 实验：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变为红色，并析出少量沉淀。至加入溶液后，析出大量橙黄色沉淀，继续加入溶液，沉淀溶解，溶液呈红色。通过下列实验证实橙黄色沉淀中含有和。     白色沉淀是，试剂是__________，试剂是__________。 综上所述，含价硫元素的物质与溶液的反应与__________有关答一点。 【答案】还原剂   可以将  氧化为  ，对判断  能否氧化  造成干扰 ；实验中溶液的红色比Ⅱ、Ⅲ的深  溶液； 溶液或氯水等 反应物的存在形式、反应物的相对用量等 【解析】根据分析，  作还原剂； 硝酸具有强氧化性，乙同学认为上述方案不合理，理由是  可以将  氧化为  ，对判断  能否氧化  造成干扰； 对比、、的现象可知：  与  直接作用是中溶液变红的主要原因，实验证据是实验中溶液的红色比Ⅱ、Ⅲ的深； 白色沉淀是  ，先滴加氯化钡无明显现象说明不含硫酸根，再加氧化剂生成沉淀说明亚硫酸根被氧化成硫酸根，故试剂是  溶液，试剂是  溶液或氯水等； 综上所述，根据组实验，含  价硫元素的物质与  溶液的反应与反应物的存在形式、反应物的相对用量等有关。 17.是一种重要消毒剂，俗名叫灰锰氧。 Ⅰ某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如图部分产物已省略 回答下列问题： 的结构示意图为 ______。 这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为 ______。 滤渣“灼烧”的目的是 ______；可循环利用的物质是 ______填化学式。 “水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是 ______，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是 ______。 向溶液中通入足量的离子方程式为：______。 Ⅱ实验室中利用进行如下实验，下列说法错误的是 ______。 A.与均为氧化产物 B.实验中只作氧化剂 C.元素至少参与了个氧化还原反应 D.与的物质的量之和可能为 【答案】 除去滤渣中的碳粉； 提高水浸速率；     【解析】的原子序数为，核外有层，失去最外层个电子后形成，的结构示意图为， 这种锌锰电池放电时，负极的电极反应式为：， 根据流程分析可知，滤渣“灼烧”的目的是除去滤渣中的碳粉，可循环利用的物质是， “水浸”采用适当加热搅拌等措施，其目的是提高水浸速率，熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是， 向溶液中通入足量的离子方程式为：， Ⅱ受热分解生成、、，故气体为，与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，故气体为氯气，氧气和氯气均为氧化产物，故A正确； B.受热分解时，锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，既是氧化剂，也是还原剂，故B错误； C.受热分解，与反应，与反应，都涉及元素参与的氧化还原反应，故C正确； D.根据关系式：，，，可以生成为、和均为，可以生成氯气为，可以生成氯气为，故D错误； 故答案为：。 废旧锌锰电池含有、、、，水浸后过滤，得到滤渣含有、，灼烧，使转化为，烧渣为，再加入、熔融，发生反应生成，再向溶液中通入酸化，使其发生歧化反应生成和； 18.氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。 Ⅰ贮藏粮食、瓜果常充入，主要作用是 ______。 工业合成氨的原理是，能加快该反应速率的措施有 ______任写两点。 实验室模拟氨催化氧化时，先用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到以上。如图能够正确表示该反应过程能量变化的是 ______填字母 电化学气敏传感器可用于监测该实验中的含量，其工作原理见图，监测过程被 ______填“氧化”或“还原” Ⅱ氮氧化物是大气污染物，研究氮氧化物的转交与处理对于环境保护具有重要的意义。 下发生反应：可逆，随时间的变化如下表所示： 时向 用表示内该反应的平均速率______。图中代表浓度变化的曲线是 ______。 点正反应速率 ______点逆反应速率填“大于”、“等于”或“小于” 三元催化器可同时将汽车尾气中的碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物三种污染物转化为无害物质，写出转化过程中和反应的化学方程式：______。 【答案】作保护气 使用催化剂；采取高压 ；氧化 ； 大于   【解析】 氮气性质稳定，贮藏粮食、瓜果常充入，主要作用是作保护气； 工业合成氨的原理是，能加快该反应速率的措施有：使用催化剂，采取高温、高压等措施， 故答案为：使用催化剂；采取高压； 当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到以上，说明反应放出大量的热，反应物的总能量比生成物的总能量，图象符合；由图可知，氨气与氧气反应生成氮气和水，监测过程被氧化； 由方程式可知，内，则；由表中数据可知从开始，的物质的量为，不再变化，时反应达平衡，是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为浓度的变化量，所以图中表示变化的曲线是； 点后至平衡之前，反应物浓度浓度减小，生成的浓度增大，说明反应向正反应进行，故A点正反应速率点逆反应速率； 和反应转化为无害物质，即反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $$