19 重庆市南岸区2024年九年级质量监测-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

19．重庆市南岸区2024年九年级质量监测 (考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　Fe－56　Zn－65 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．下列属于化学变化的是(　　) A．石蜡熔化 B．酒精挥发 C．干冰升华 D．食物腐烂 2．下列位置或场所的标志错误的是(　　) 3．下列物质的用途错误的是(　　) A．石墨用于生产铅笔芯 B．碳酸钙用作补钙剂 C．钛合金用作人造骨 D．氢氧化钠固体用作食品干燥剂 4．下列实验现象的描述错误的是(　　) A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 B．将硝酸铵固体溶于水时，有放热现象出现 C．将CO通入灼热的CuO中，固体粉末逐渐由黑色变为红色 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 5．下列对宏观事实的微观解释，错误的是(　　) A．气体可以压缩在钢瓶中——分子体积变小 B．品红在热水中的扩散比在冷水中快——温度升高，分子运动速率加快 C．CO有可燃性，CO2没有可燃性——不同种分子化学性质不同 D．水电解生成氧气和氢气——化学反应前后分子种类发生改变 6．实验操作是科学探究成功的基础。下列实验基本操作正确的是(　　) 7．肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35 COONa)，下列说法错误的是(　　) A．它属于盐 B．由碳、氢、氧、钠四种元素组成 C．碳元素的质量分数最高 D．硬脂酸钠中碳、氢原子个数比为17∶35 8．小邓同学归纳整理酸的通性，其中正确的个数是 (　　) ①与指示剂作用：柠檬汁使紫色石蕊溶液变红色 ②与活泼金属反应：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑ ③与碱反应：2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O ④与金属氧化物反应：CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O ⑤与某些盐反应：NaCl＋HNO3=== NaNO3＋HCl A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 9．劳动有利于培养知行合一。下列项目对应的化学知识错误的是(　　) A．石灰浆粉刷墙壁——生石灰与CO2反应生成坚硬的碳酸钙 B．烘焙面包时用小苏打作发酵剂——碳酸氢钠与有机酸反应产生CO2 C．撒熟石灰改良酸性土壤——熟石灰具有碱性 D．用洗涤剂洗掉衣服上的油污——洗涤剂具有乳化作用 10．用钛酸亚铁制备金属钛的反应原理：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2 2FeCl3＋2TiCl4＋6CO ②在氩气环境中：2Mg＋TiCl4 Ti＋2MgCl2，下列说法错误的是(　　) A．FeTiO3中钛元素的化合价为＋4 B．反应①中有两种氧化物 C．反应①中碳粉作还原剂 D．反应②中氩气作保护气 11．科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是(　　) A．合金一定是由两种或两种以上的金属熔合而成 B．碱能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的一定是碱 C．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32－ D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 12．中国化学家使用H2和CO2经催化产生高附加值的有机物，实现了CO2的资源化利用，其原理如下图所示。下列分析错误的是(　　) A．乙的化学式是C6H6 B．该合成过程中CO是中间产物 C．合成甲的化学方程式为4CO＋8H2 C4H10＋4H2O D．通过调节原料气中CO2和H2的质量比，控制物质甲或乙的产量 13．下列实验方法不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 A 检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 C 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，分别向两份样品中加入足量稀硫酸 D 除去KCl粉末中的MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶 14.如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是(　　) A．t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将甲从它的饱和溶液中结晶析出 C．将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃时，两种溶液都变成不饱和溶液 D．t2 ℃时，将25 g乙充分溶解在50 g水中，溶质的质量分数小于33.3% 15．对下图所示实验的分析，错误的是(　　) A．甲中铝片表面有红色固体析出 B．甲中铝片表面有气泡产生，该气体为H2 C．一段时间后，乙中U形管液面左低右高 D．若将乙装置a管中的水改为食盐水，能加快铁的锈蚀 16．在燃烧匙中分别加入红磷和铁粉，按图1进行空气中氧气含量的测定实验，实验测得氧气浓度如图2所示，下列分析错误的是(　　) A．在氧气浓度低于4.5%时，红磷熄灭 B．铁粉能够将空气中氧气反应完全 C．该实验用铁粉比用红磷的测定效果更准确 D．为使实验结果更准确，应选择合适的试剂 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)生活中蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题。 (1)硫酸铜常用作游泳池的杀菌剂，其所含阴离子的化学符号是________。 (2)天然气主要成分的化学式为________。 (3)热水壶用久后，壶内壁常附着一层水垢，可用厨房中________(填名称)洗涤除去。 (4)实际生产中，常用质量浓度(单位体积的溶液中所含溶质的质量)表示溶液中溶质的含量。溶质的质量分数为5%、密度为1.05 g/mL的FeSO4溶液的质量浓度为________mg/mL。 18．(4分)对火的利用与探索促进了人类文明的进步。 (1) 如右图所示：在未通入氧气时，白磷和红磷均不能燃烧。其中白磷不能燃烧的原因是__________________________________。在通入氧气后，红磷还是不能燃烧，原因是________________________________。 (2)“7150灭火剂”(C3H9B3O6)常用于金属灭火。将“7150灭火剂”以雾状形式喷射到燃着的金属表面时，立即剧烈燃烧，并生成玻璃状的B2O3覆盖在金属物品表面，从而有效灭火，其灭火的原理是__________________________________。 (3)三硝基胺[N(NO2)3]是一种新型火箭燃料，它在氧气中燃烧时生成NO2，该反应的基本反应类型是____________。 19．(5分)水是生命之源，可由多种途径获得水。 (1)校园直饮水方便、清洁。直饮水机内水处理的过程原理如图1所示。 直饮水机 图1 活性炭颗粒的作用是__________________________________。直饮水机处理过的水是硬水还是软水，其检测方法是__________________________________。 (2)ClO2是一种广谱、高效、无毒的自来水消毒杀菌剂。工业上，用氯酸钠(NaClO3)和过氧化氢、稀硫酸反应制备ClO2，同时生成Na2SO4、O2和另一种生活中最常见的物质，写出该反应的化学方程式：__________________________________。制备过程中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图2所示，综合分析图像，制备ClO2应选择的温度是________。 图2 　　　图3 (3)海水淡化过程如图3所示，石墨烯海水淡化膜允许________(填化学符号)通过。 20．(4分)利用化学开发新材料，研究新能源，改善人类生存条件。 (1)中国宝武太钢集团研发出厚度为0.015 mm的“手撕钢”，被誉为“钢铁行业皇冠上的明珠”，研发“手撕钢”是利用金属的________性。 (2) Mg17Al12(镁铝合金)是一种性能优异的储氢材料，与纯镁或纯铝相比，其硬度更________(填“大”或“小”)。利用该合金进行储氢及释氢的过程如右图所示，写出储氢过程的反应化学方程式：__________________________________；释氢过程放出的氢气与储氢过程加入的氢气的质量比为________。 21．(4分)“嫦娥五号”使用含有稀土元素钇的氧化物(Y2O3)作为涂层材料。以富钇稀土矿(主要成分为Y2O3，含有少量的Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)为原科，生产氧化钇的工艺流程如下，回答下列问题： (1)“酸溶”前需将富钇稀土矿粉碎，目的是________________________________________________________________________。 (2)操作Ⅰ的名称是________。 (3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的________________(填化学式)。 (4)“沉钇”过程有H2O、CO2等物质产生，该过程的化学方程式为________________________________________________________________________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)根据下列实验装置，回答问题： (1)写出实验室用MnO2作催化剂加热氯酸钾制取O2的化学方程式：________________________________，若用A装置收集O2，应从________(填“a”或“b”)管口通入O2。 (2)图B为W形玻璃管“微型”实验装置，现用于实验室制取CO2及其性质实验，写出装置中制取CO2的化学方程式：__________________________________，以及在Fe2O3处发生反应的化学方程式：__________________________________。写出该微型实验装置的一个优点：__________________________________。 23．(6分)某品牌脱氧剂的主要成分是铁粉，含有少量碳粉。化学兴趣小组为了探究使用后的脱氧剂成分，进行如下实验： (1)将一部分使用后的脱氧剂倒在滤纸上，观察到大部分为黑色粉末，还夹杂着少量红色粉末，该红色粉末的化学式为______________。再用磁铁吸引该粉末，将吸附在磁铁上的黑色粉末加入试管，并向试管中加入足量的稀盐酸，观察到黑色粉末全部溶解，且有大量气泡产生，溶液变为棕黄色，溶液呈棕黄色的原因是__________________________________。 (2)另称取6 g该使用后的脱氧剂。加入98 g硬质玻璃管中，按下图装置进行实验：实验后A中固体全部变为红棕色，冷却后，称量硬质玻璃管和红棕色粉末的总质量为106 g，装置B的质量增加了0.44 g，装置C的作用是__________________________________，计算脱氧剂中铁元素和碳元素的质量比________。 (3)该兴趣小组对未使用过的脱氧剂中少量碳粉的作用产生好奇，他们查阅资料设计实验进行探究： 【提出猜想】猜想1：碳粉、铁粉均与氧气反应，起吸氧作用 猜想2：碳粉加快铁粉和氧气反应，起促进作用 【方案设计】 实验操作 分析数据，得出结论 分别将10 g铁粉、0.2 g碳粉、______________________加入三个相同的盛有足量空气的密闭容器中，相同时间后，测得空气中氧气浓度的变化量分别为x、y、z 写出x、y、z的数量关系，并得出相应的结论：____________________________________ 【方案评价】老师充分肯定了同学们进行对比实验和综合分析数据的能力，并鼓励大家应用所学化学知识积极探索、勇于创新。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)用如下实验测定某黄铜(铜和锌的合金)的成分：取13.6 g粉碎后的黄铜加入烧杯中，将100 g稀硫酸分成五等份依次加入，充分反应后，实验数据记录如下表。 实验次数 1 2 3 4 5 稀硫酸的用量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 12.3 11 x 8.4 7.75 分析上述数据，请回答下列问题： (1)x的值为________。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数为________。 (3)计算最后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留到0.1%)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 19．重庆市南岸区2024年九年级 质量监测 1～5：DCDBA　6～10：DDCAB　11～16：DCACCB 一、选择题（共32分） 1．D　【考点】物理变化与化学变化。 2．C　【考点】化学标志。 【解析】汽油不属于有毒品，故C符合题意。 3．D　【考点】物质的性质与用途。 【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作食品干燥剂，故D错误。 4．B　【考点】实验现象的描述。 【解析】A．CuSO4与NaOH反应产生Cu（OH）2 蓝色沉淀和Na2SO4，故A正确。 B．NH4NO3固体溶于水吸收热量，故B错误。 C．CO与CuO在加热条件下反应生成Cu和CO2，固体粉末逐渐由黑色变为红色，故C正确。 D．铁锈的主要成分Fe2O3与稀硫酸反应可生成Fe2（SO4）3，溶液显黄色，则溶液由无色变为黄色，故D正确。 5．A　【考点】宏观事实的微观解释。 【解析】气体可以压缩在钢瓶中，因为气体分子间有间隔，故A错误。 6．D　【考点】化学实验基本操作。 【解析】A．向试管中倾倒液体时，瓶口紧挨着试管口，瓶盖倒放，故A 错误。 B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，故B错误。 C．不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，故C错误。 D．测溶液pH时，应将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，读出pH，故D正确。 7．D　【考点】化学式的意义与计算。 【解析】A．硬脂酸钠（C17H35 COONa）由硬脂酸根离子（C17H35 COO－）和钠离子（Na＋）构成，属于钠盐，故A正确。 B．硬脂酸钠由碳、氢、氧、钠四种元素组成，故B正确。 C．硬脂酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为（12×18）∶（1×35）∶（16×2）∶（23×1）＝216∶35∶32∶23，则碳元素的质量分数最高，故C正确。 D．硬脂酸钠中碳、氢原子个数比为18∶35，故D错误。 8．C　【考点】酸的通性。 【解析】①酸能与指示剂作用，柠檬汁溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故①正确。 ②酸能与某些活泼金属反应生成盐和氢气，但稀盐酸与Fe反应生成FeCl2和H2，故②错误。 ③酸与碱反应生成盐和水，KOH与H2SO4反应生成K2SO4和H2O，故③正确。 ④酸与金属氧化物反应生成盐和水，CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，故④正确。 ⑤酸与某些盐反应生成新盐和新酸（生成物中须有沉淀、气体或水），NaCl与HNO3不反应，故⑤错误。 综上所述，正确个数为3，故选C。 9．A　【考点】化学知识归纳。 【解析】石灰浆主要成分为氢氧化钙，Ca（OH）2和CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O，故A错误。 10．B　【考点】化合价，氧化物，氧化剂和还原剂，氩气的性质。 【解析】A．FeTiO3中铁元素显＋2价，氧元素显－2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零，则有2＋x＋（－2）×3＝0，x＝＋4，故A正确。 B．反应①中的氧化物只有CO，故B错误。 C．反应①中碳元素得氧，发生氧化反应，作还原剂，故C正确。 D．氩气化学性质稳定，可以防止镁、钛被氧化，可作该反应的保护气，故D正确。 11．D　【考点】核心素养——科学思维。 【解析】A．合金指的是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后形成的具有金属特性的物质，所以其中至少含有1种金属，故A错误。 B．碱能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的不一定是碱，有可能是呈碱性的盐溶液，如Na2CO3溶液，故B错误。 C．能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液中不一定含有CO32－，也可能只含有HCO3－，故C错误。 D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Ca（OH）2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O，不属于中和反应，故D正确。 12．C　【考点】微观反应示意图。 【解析】生成甲的化学方程式为4CO2＋13H2 C4H10＋8H2O。 生成乙的化学方程式为6CO2＋15H2 C6H6＋12H2O。　 A．乙的化学式是C6H6，故A正确。 B．该合成过程中CO刚开始没有，中间出现之后又被消耗，属于中间产物，故B正确。 C．由分析可知，选项中的化学方程式不是合成甲的化学方程式，故C错误。 D．通过调节原料气中CO2和H2的质量比，控制物质甲或乙的产量，故D正确。 13．A　【考点】物质的检验、鉴别、除杂与分离。 【解析】A．加入过量的稀盐酸引入了Cl－，无法检验溶液中是否有NaCl，故A不能达到实验目的。 B．过量Fe和CuCl2反应生成Cu和FeCl2，过滤，除去了杂质同时也未引入新杂质，故B能达到实验目的。 C．CuO与稀硫酸反应生成CuSO4，溶液显蓝色，木炭粉与稀硫酸不反应，现象不同，可以鉴别，故C能达到实验目的。 D．MnO2不溶于水，KCl易溶于水，溶解后经过滤除去MnO2，滤液进行蒸发结晶得到KCl晶体，故D能达到实验目的。 14．C　【考点】溶解度曲线。 【解析】A．t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交于一点，溶解度相同，故A正确。 B．甲的溶解度随温度的升高显著增大，可用降温结晶的方法让其晶体析出，故B正确。 C．将t1 ℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2 ℃时，甲物质的溶解度变大，变成不饱和溶液，丙物质的溶解度变小，析出晶体，仍是饱和溶液，故C错误。 D．t2 ℃时，若溶解度为50 g，则此时溶质的质量分数为×100%≈33.3%，但t2 ℃时乙物质的溶解度小于50 g，即溶质质量分数小于33.3%，故D正确。 15．C　【考点】金属的化学性质。 【解析】A．Al的金属活动性大于Cu，能和CuSO4 溶液反应生成Cu和Al2（SO4）3，Al表面有红色固体析出，故A正确。 B．CuSO4 溶液中Cu2＋与水作用会产生H＋，溶液呈酸性，铝片与H＋反应可以置换出H2，故B正确。 C．乙中a试管中的铁钉生锈，消耗氧气，导致左边试管压强降低，红墨水左高右低，故C错误。 D．食盐水可以加速铁的锈蚀，故D正确。 16．B　【考点】空气中氧气含量的测定。 【解析】A．根据红磷燃烧时的图像可知，在氧气浓度达到4.5%之后，氧气的浓度不再改变，说明此时红磷已经熄灭，故A正确。 B．根据图像可知，铁粉不能将空气中的氧气反应完全，故B错误。 C．由图像可知铁粉消耗氧气能将氧气的浓度最终降至0.05%，说明相比较红磷，铁粉消耗氧气更彻底，其测量结果更准确，故C正确。 D．由C分析可知，为使结果更准确，应选择合适的试剂，故D正确。 二、填空题（共21分，每空1分） 17．（4分）（1）SO42－　（2）CH4　 （3）白醋（或食醋）　（4）52.5 【考点】化学用语，溶液的质量浓度计算。 【解析】（4）设FeSO4溶液的质量为m，则溶质的质量为m×5%，溶液的体积为，则FeSO4溶液的质量浓度为m×5%÷＝0.052 5 g/mL＝52.5 mg/mL。　 18．（4分）（1）没有氧气助燃 温度未达到红磷的着火点 （2）消耗 O2并隔绝空气 （3）化合反应 【考点】燃烧的条件，灭火的原理，化学基本反应类型。 【解析】（3）该反应的化学方程式为N（NO2）3＋O2 4NO2，属于化合反应。 19．（5分）（1）吸附色素及异味　向直饮水机处理过的水中加入肥皂水，看泡沫的多少 （2）2NaClO3＋H2SO4＋H2O2=== Na2SO4＋O2↑＋2ClO2↑＋2H2O 　80 ℃ （3）H2O 【考点】水的净化，实验探究。 【解析】（2）制备ClO2时，应选择氯酸钠转化率与二氧化氯收率都相对较高的温度。80 ℃时，氯酸钠转化率与二氧化氯收率都相对较高；90 ℃时，氯酸钠转化率虽然较高，但是二氧化氯收率较低。所以制备ClO2应选择的温度是80 ℃。 20．（4分）（1）延展 （2）大　Mg17Al12＋17H2=== 17MgH2＋12Al 　2∶1 【考点】金属的物理性质，化学方程式的书写，流程图分析。 【解析】（2）释氢过程的化学方程式：MgH2＋2H2O=== Mg（OH）2＋2H2↑；储氢过程的化学方程式：Mg17Al12＋17H2=== 17MgH2＋12Al ；当消耗和生成相同质量的MgH2时，释放出的H2与储存的H2的质量比为2∶1 。 21．（4分）（1）增大接触面积，使酸溶更快速更充分 （2）过滤 （3）FeCl3 和 CuCl2 （4）2YCl3＋6NH4HCO3=== Y2（CO3）3↓＋6NH4Cl＋3H2O＋3CO2↑ 【考点】工艺流程图的分析。 【解析】（2）操作Ⅰ是将固体和液体进行分离，所以操作名称是过滤。 （3）根据流程图可知，酸溶过程中Y2O3、Fe2O3、CuO均与盐酸发生了反应，加入碱液调节pH后，溶液中主要含有YCl3，无沉淀生成，所以FeCl3和CuCl2在“分离提纯”时已被除去，故“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3和CuCl2。 （4）从流程图及题目中可以看到，沉钇过程中加入了NH4HCO3，出来了Y2（CO3）3、CO2和H2O，由质量守恒定律可推测还有一种产物是NH4Cl，则化学方程式为2YCl3＋6NH4HCO3=== Y2（CO3）3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。 三、实验题（共11分，每空1分） 22．（5分）（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑　a （2）2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋CO2↑＋H2O　 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 节约药品（或一体化设计，合理即可） 【考点】常见气体的制取及性质。 【解析】（1）氧气的密度大于空气，用装置A收集氧气，应从a管口通入O2。 （2）实验室制取二氧化碳的原理是大理石和稀盐酸反应，反应的化学方程式为2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋CO2↑＋H2O；碳粉和前面生成的CO2反应生成CO，CO再与后面的Fe2O3反应生成Fe和CO2。 （3）该装置具有简单易操作，节约药品，装置一体化设计等优点。 23．（6分）（1）Fe2O3　吸附的粉末中有 Fe3O4，和盐酸反应生成 FeCl3 （2）防止外界空气中的水蒸气和 CO2进入装置 B 中，引起实验误差 　140∶3 （3）10 g 铁粉和 0.2 g 碳粉 若x＋y＝z，则猜想1对；若x＋y＜z，则猜想2对 【考点】固体成分的探究。 【解析】（1）脱氧剂的主要成分是铁粉并含有少量碳粉，铁粉和碳粉均为黑色固体，夹杂着的少量红色粉末应为氧化铁，其化学式为Fe2O3 。 （2）A中固体全部变为红棕色，则A中Fe2O3的质量为106 g－98 g＝8 g，铁元素的质量为8 g×（×100%）＝5.6 g，装置B增加的质量为CO2的质量，则6 g脱氧剂中碳元素的质量为0.44 g×（×100%）＝0.12 g，所以脱氧剂中铁元素和碳元素的质量比为5.6 g∶0.12 g＝140∶3。 （3）根据控制变量的原则，应将10 g 铁粉和 0.2 g 碳粉加入另一个相同的盛有足量空气的密闭容器中，相同时间后，若x＋y＝z，则猜想1对；若 x＋y＜z，则猜想2对。 四、计算题（共6分） 24．（1）9.7 （1 分） （2）9.8% （1 分） （3）解：黄铜中锌的质量为13.6 g－7.75 g＝5.85 g。设生成 ZnSO4的质量为x，生成 H2的质量为y，反应的 H2SO4质量为z 。 Zn ＋ H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65　　98　　　　161　 2 5．85 g　z　　　　 x　　y ＝ ，x＝14.49 g1分 ＝，y＝0.18 g ＝，z＝8.82 g1分 ZnSO4的质量分数：×100%≈13.7%1分 H2SO4的质量分数：×100%≈0.9%1分 答：ZnSO4的质量分数为13.7%，H2SO4的质量分数为0.9%。 【考点】有关化学方程式的计算。 【解析】（1）黄铜中加入稀硫酸，只有锌与稀硫酸反应，根据表格数据可知，每加入20 g稀硫酸消耗1.3 g锌，则x的值为11－1.3＝9.7。 （2）设消耗1.3 g的锌所用H2SO4的质量为a。 Zn ＋ H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 65　　98 1．3 g　a ＝，a＝1.96 g 则原稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T5、T6、T10、T17 再接再厉鼓舞你 T4、T7、T8、T9、T11、T12、T13、T15、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T14、T20、T21、T22 学霸登顶恭喜你 T16、T23、T24 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$