18 重庆市九龙坡区初2024届九年级适应性考试-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

18．重庆市九龙坡区初2024届九年级适应性考试 (考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Mg－24　S－32　Fe－56　Zn－65 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．劳动课要求中小学生学会烹饪。下列有关操作一定涉及化学变化的是(　　) A．择菜 B．洗菜 C．切菜 D．炒菜 2．“万物生长此时，皆清洁而明净，故谓之清明”。下列清明祭祀方式中不利于环境保护的是(　　) A．焚香烧纸 B．网络祭祀 C．植树祭扫 D．踏青遥祭 3．空气中含量高且在焊接金属时可用作保护气的是(　　) A．O2 B．N2 C．CO2 D．H2O 4．下列人体所必需的元素中，幼儿及青少年缺乏后可能患佝偻病和发育不良的是(　　) A．Ca B．Fe C．I D．Zn 5．下列化学实验基本操作错误的是(　　) 6．以下是某同学记录的一些实验现象，其中描述正确的是(　　) A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B．10 mL酒精与10 mL水混合后，体积等于20 mL C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．将氯化铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体 7．右图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是(　　) A．该装置净水的原理是蒸馏 B．阳光照射会加快水分子的运动速度 C．塑料膜的作用相当于滤纸 D．向小水杯中加入肥皂水不会产生大量浮渣 8．多巴胺(化学式为C8H11O2N)是一种重要的神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是(　　) A．由四种原子组成 B．所含氢元素质量分数最小 C．含有1个氧气分子 D．碳、氧元素质量比为4∶1 9．钠离子电池与锂离子电池工作原理相似。锂元素在元素周期表中的信息与锂、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关锂、钠元素的说法错误的是(　　) A．锂的原子序数为3，图中x＝1 B．锂的相对原子质量为6.941 C．锂和钠两元素的化学性质具有相似性 D．锂和钠在元素周期表中处于同一周期 10．生活中处处有化学。下列说法错误的是(　　) A．刷油漆是防止自行车车架生锈的有效方法，其原理是隔绝O2和H2O B．适量服用氢氧化铝片缓解胃酸过多症，是利用了酸碱中和反应的原理 C．用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为碳具有还原性 D．菜盘上附着的食用油用加入洗洁精的水更易洗净，原因是洗洁精具有乳化作用 11．晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法错误的是(　　) A．“薪草”“膏油”是可燃物 B．“同时发火”升高了“诸船”的着火点 C．“膏油”着火不宜用水灭火 D．“时风盛猛”是火势旺盛的原因之一 12．二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。利用氯气和亚氯酸钠生产二氧化氯，反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是(　　) A．乙的化学式为NaClO B．发生反应的甲、乙微粒数目比为1∶2 C．该反应属于置换反应 D．反应物和生成物中共有两种氧化物 13．分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是(　　) A．在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则燃烧有水生成的可燃物中一定含有氢元素 B．碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，则不能使酚酞溶液变红的溶液一定是酸性溶液 C．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，则所有盐中都含有金属元素 D．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 14．下列实验方法能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 A 除去二氧化碳中的水蒸气 将气体通过装有生石灰的干燥管 B 分离铁粉和木炭粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C 鉴别三种溶液：K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸 分别取样，将溶液两两混合，观察实验现象 D 验证质量守恒定律 将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应 15.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该溶质质量分数的溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16.0 g C．选用100 mL量筒量取所需水 D．①中烧杯内壁附着水，对配制溶液的溶质质量分数无影响 16．下列图像与实验设计对应错误的有(　　) 图像 实验 设计 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉 向一定量盐酸中加水 向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 等质量的甲烷和氢气完全燃烧 A.1项 B．2项 C．3项 D．4项 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)“神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。空间站一般采用电解水制氧气，但会保留“氧烛”(一种紧急供氧设备，供氧原理为2NaClO3 2X＋3O2↑)备用。请用化学用语填空。 (1)氧原子结构示意图：____________________。 (2)标出NaClO3中氯元素的化合价：________。 (3)保持物质X化学性质的粒子：________。 (4)电解水制氧气的化学方程式：__________________________________。 18．(4分)2024年春节，“尔滨”火爆出圈。 (1)夜色中的冰雪大世界霓虹闪耀，美轮美奂。霓虹灯的灯管里填充了稀有气体，这里主要利用的稀有气体的性质是________________________________________。 (2)哈尔滨红肠中的瘦肉富含的营养素为________，该营养素是构成细胞的基本物质。 (3)滑雪服的面料通常由锦纶织成，锦纶属于________(填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 (4)去滑雪场时乘坐的是以CNG为标识的燃料汽车，该汽车燃料(CH4)燃烧的化学方程式为__________________________________。 19．(4分)2023年12月28日经过杨家坪的轨道交通18号线建成开通，方便了沿线居民出行。 (1)轨道交通的车厢内外层采用铝合金焊接而成，铝合金硬度比纯铝的________(填“大”或“小”)。 (2)轨道交通采用的是电力机车，机车在行驶过程中的能量转化主要是________→机械能。 (3)已知铬的金属活动性位于铝和铜之间，下列方案能验证铝、铬、铜三种金属活动性的有______(填序号)。 方案 选项 A B C D (4)制造车厢时可采用乙炔(C2H2)燃烧产生的高温火焰进行焊接。实验室可用电石(CaC2)和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。该反应的化学方程式为__________________________________。 20．(4分)“侯氏制碱法”涉及的NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度如下表所示，如图所示是三者的溶解度曲线，请回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 (1)图中丙是________(填“NaCl”“NaHCO3”或“NH4Cl”)。 (2)t1的温度范围是________(填序号)。 A．10～20 ℃ B．20～30 ℃ C．30～40 ℃ D．40～50 ℃ (3)40 ℃时，将25 g NH4Cl固体放入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为________ g。 (4)分别将t2 ℃时等质量的NaCl饱和溶液和NH4Cl饱和溶液温度降至t1 ℃，所得溶液中NaCl的质量________(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)NH4Cl的质量。 21．(5分)硫酸铜是农业上配制杀菌剂波尔多液的重要原料。一种以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 已知：①Cu＋Fe2(SO4)3=== CuSO4＋2FeSO4；②4FeSO4＋O2＋2H2SO4 2Fe2(SO4)3＋2H2O。 (1)稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为________________________________。 (2)溶液B中溶质除了硫酸以外一定还有________________________________(填化学式)。 (3)红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为______________________________________________。 (4)操作Ⅱ使用玻璃棒的作用是________________________________________________________________________。 (5)以铜粉的质量来计算所得硫酸铜晶体的产率，发现该产率超过100%，主要原因是______________________________________________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)CO2的制取与性质是重要的化学实验，根据下图回答问题。 (1)用装置A制取CO2，将块状大理石装入A中试管的正确操作是______________________________________________________________________________。 (2)用装置B收集CO2，CO2应从导管口________(填“a”或“b”)端通入。 (3)装置C：仪器c的名称是____________。 (4)装置C不足以说明CO2和NaOH发生了化学反应的理由是____________________________________，需补充对照实验，即采用相同的装置将氢氧化钠溶液换成________。 23．(6分)某融雪剂可能由碳酸钠、氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。在老师的指导下，同学们开启了该融雪剂的项目式学习之旅。 项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。 (1)融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点________(填“高”或“低)，因此盐水不易结冰。 项目二：探究融雪剂的组成。 【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。 【实验探究】 实验操作 实验现象 Ⅰ.取少量融雪剂，加水溶解 得到无色澄清溶液 Ⅱ.在实验操作Ⅰ所得溶液中滴加碳酸钠溶液 出现白色沉淀 Ⅲ.将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度 温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液 【分析与解释】 (2)上述实验说明该融雪剂不含__________________(填化学式)。 (3)实验操作Ⅱ中发生反应的化学方程式是________________________________。 项目三：探究融雪剂的融冰效率。 【实验探究】 分别取大小、形状、质量相同的冰块，按①～⑧所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试剂及 用量 24%的NaCl溶液/g 2 4 6 8 6 4 2 0 24%的CaCl2溶液/g 0 0 0 0 2 4 6 8 水/g 6 4 x 0 0 0 0 0 冰融化所得水的质量/g,3.57,6.77,9.44,14.19,12.84,11.54,9.97,9.52 【分析与解释】 (4)通过实验①～④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验③中，x＝________。 (5)得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液”，所依据的两个实验是________(填实验序号)。 (6)甲同学依据实验⑤～⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是__________________________________________________________________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿(主要成分为MgCO3)为原料制备硫酸镁的反应原理为MgCO3＋H2SO4=== MgSO4＋H2O＋CO2↑。在实验室中将某菱镁矿粉100 g加入460 g硫酸溶液中，二者恰好完全反应，过滤，得滤渣和滤液共计516 g(菱镁矿中杂质不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出，其他物质全部形成溶液)。试计算： (1)MgSO4中Mg和O的质量比为______________。 (2)该菱镁矿中MgCO3的质量分数。 (3)0.5%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥。取上述滤液50 g，需加入__________g水才能配制成0.5%的硫酸镁溶液？ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 18．重庆市九龙坡区初2024届 九年级适应性考试 1～5：DABAC　6～10：DCBDC　11～16：BBACDC 一、选择题（共32分） 1．D　【考点】化学变化和物理变化。 【解析】炒菜过程中，有新物质生成，属于化学变化。故选D。 2．A　【考点】化学与环境保护。 【解析】焚香烧纸，会产生大量的污染物，污染空气，故选A。 3．B　【考点】空气中各成分及其用途。 【解析】氮气化学性质稳定，在空气中含量高且可用作金属焊接时的保护气，故选B。 4．A　【考点】元素与人体健康。 5．C　【考点】化学实验基本操作。 【解析】C项装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故C错误。 6．D　【考点】实验现象的描述。 【解析】A．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误。 B．分子之间有间隔，10 mL酒精与10 mL水混合后，体积小于20 mL，故B错误。 C．铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射的现象，故C错误。 7．C　【考点】水的净化。 【解析】水能透过滤纸，在这里塑料膜是密封的作用，故C错误。 8．B　【考点】化学式的意义与计算。 【解析】A．多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故A错误。 B．多巴胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×8）∶（1×11）∶（16×2）∶（14×1）＝96∶11∶32∶14，则其中氢元素的质量分数最小，故B正确。 C．多巴胺由多巴胺分子构成，每个多巴胺分子中含2个氧原子，不含氧分子，故C错误。 D．碳、氧元素的质量比为（12×8）∶（16×2）＝3∶1，故D错误。 9．D　【考点】元素周期表及粒子结构示意图。 【解析】锂元素位于第二周期，钠元素位于第三周期，故D错误。 10．C　【考点】化学与生活。 【解析】用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为碳在常温下，化学性质稳定，故选C。 11．B　【考点】燃烧与灭火。 【解析】A．“薪草”“膏油”是可燃物，故A正确。 B．物质的着火点通常是不变的，故B错误。 C．“膏油”的密度比水的小，“膏油”着火，不宜用水灭火，故C正确。 D．“时风盛猛”提供了充足的氧气，是火势旺盛的原因之一，故D正确。 12．B　【考点】微观反应示意图。 【解析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为 Cl2＋2NaClO2=== 2ClO2＋2NaCl，其中只有ClO2属于氧化物。故选B。 13．A　【考点】逻辑推理。 【解析】B．碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，但不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸性溶液，如中性溶液，故B错误。 C．氯化钠、碳酸钙等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵，故C错误。 D．离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故D错误。 14．C　【考点】实验方案的设计与评价。 【解析】A．生石灰能与水蒸气反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2能与CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误。 B．加入足量稀盐酸，发生的反应为Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑，木炭不与稀盐酸反应，能分离木炭，但无法分离出铁，故B错误。 C．取样，将溶液两两混合，产生沉淀和气泡的是 K2CO3溶液，只产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，只产生气泡的是盐酸，故C正确。 D．2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O，反应后CO2逸出，无法称量，则该实验不能用于验证质量守恒定律，故D错误。 15．D　【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制。 【解析】A．实验室配制100 g 16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故A正确。 B．溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，需NaCl的质量＝100 g×16%＝16.0 g，故B正确。 C．所需溶剂的质量为100 g－16 g＝84 g（合84 mL），应用规格为100 mL的量筒量取所需的水的体积，故C正确。 D．①中烧杯内壁附着水，溶解时水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故D错误。 16．C　【考点】图像与实验设计。 【解析】①等质量、等质量分数的稀硫酸分别与过量的两种金属反应时，最终生成的氢气会一样多，两条线应该重合，故①错误。 ②向一定量盐酸中加水，酸被稀释，但pH一直小于7，故②错误。 ③NaOH固体溶于水放热，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，两溶液最终均恢复到室温，故③正确。 ④由反应的化学方程式： CH4＋2O2 CO2＋2H2O 16　 64　　　　　　36 2H2＋O2 2H2O 16　128　 　144 则等质量的甲烷和氢气完全燃烧，氢气消耗氧气的质量更大，生成水的质量更大，故D错误。 二、填空题（共21分，每空1分） 17．（4分）（1）　（2）O3　（3）Na＋、Cl－ （4）2H2O 2H2↑＋O2↑ 【考点】化学用语的书写。 18．（4分）（1）稀有气体在通电时会发出不同颜色的光 （2）蛋白质　（3）合成 （4）CH4＋2O2 CO2＋2H2O 【考点】稀有气体，化学与材料，六大营养素，化学方程式的书写。 19．（4分）（1）大　（2）电能　（3）AD （4）CaC2＋2H2O=== Ca（OH）2＋ C2H2↑ 【考点】金属材料，化学与生活，金属的活动性顺序，化学方程式的书写。 【解析】（3）已知Cr的金属活动性位于Al和Cu之间，即三种金属活动性顺序为Al＞Cr＞Cu。 A．Cr能置换出CuSO4溶液中的Cu，说明金属活动性Cr＞Cu；Al能置换出 CrSO4溶液中的Cr，说明金属活动性Al＞Cr，则金属活动性：Al＞Cr＞Cu，故A正确。 B．Al均能与CuSO4溶液、 CrSO4溶液发生置换反应，可以证明金属活动性强弱为Al＞Cr，Al＞Cu，但无法验证Cr与Cu的金属活动性强弱，故B错误。 C．Cr、Cu均不能与Al2（SO4）3溶液反应，说明Al最活泼，但无法证明Cr和Cu的金属活动性强弱，故C错误。 D．Cr不能与Al2（SO4）3溶液反应，说明金属活动性强弱为Al＞Cr，Cr能置换出CuSO4溶液中的Cu，说明活动性Cr＞Cu，说明金属活动性顺序为Al＞Cr＞Cu，故D正确。 20．（4分）（1）NaHCO3 　（2）A　 （3）72.9　（4）大于 【考点】溶解度及溶解度曲线。 【解析】（1）从表中可以看出，温度变化对NH4Cl的溶解度影响比较大，对NaCl的溶解度影响不大，NaHCO3在10～60 ℃溶解度较小，且受温度变化的影响不大，故图中甲为 NH4Cl ，乙为NaCl ，丙为NaHCO3。 （2）t1℃为NH4Cl和NaCl的溶解度曲线的交点，根据溶解度表可知，10～20 ℃存在NH4Cl与NaCl溶解度相同的温度，故选A。 （3）40 ℃时，NH4Cl的溶解度是45.8 g，将25 g NH4Cl固体放入50 g水中充分溶解，只能溶解22.9 g的固体，所得溶液的质量为72.9 g。 （4）t2 ℃时NH4Cl 和NaCl 的饱和溶液的质量相等，又因为此时溶解度：NH4Cl＞NaCl，故t2 ℃时溶液中水的质量：NaCl＞NH4Cl，降温至t1 ℃时，二者的溶解度相同，所以含水多的溶液溶解的溶质多，故所得溶液中NaCl的质量大于NH4Cl的质量。 21．（5分）（1）Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2（SO4）3＋3H2O （2）CuSO4、Fe2（SO4）3 （3）2Fe（OH）3 Fe2O3＋3H2O （4）搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅 （5）过程中加入Cu2（OH）2CO3，引入了铜元素 【考点】物质的相互转化和制备。 【解析】向过量稀硫酸中加入Fe2O3，发生反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2（SO4）3＋3H2O，加入Cu粉，Cu和Fe2（SO4）3反应生成CuSO4和FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，通入热空气，FeSO4被氧化为Fe2（SO4）3，故溶液B中溶质除了硫酸以外还有CuSO4、Fe2（SO4）3。 三、实验题（共11分，每空1分） 22．（5分）（1）试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部 （2）b　（3）胶头滴管 （4）CO2能溶于水且与水反应　水 【考点】二氧化碳的制取与性质。 【解析】（2）CO2的密度比空气的大，用装置B收集CO2，气体应从导管口b端通入。 （4）因为CO2可以溶于水，能与水反应，NaOH溶液中含有水，也能消耗装置中的CO2导致装置中压强减小，则实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。实验中需要单独做一组实验来对比水对实验的影响，即采用相同的装置将氢氧化钠溶液换成水。 23．（6分）（1）低　（2）CuCl2、Na2CO3 （3）CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl （4）2　（5）④⑧ （6）⑤～⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低 【考点】实验探究物质的组成成分以及含量，探究物质变化的条件和影响物质变化的因素。 【解析】（1）少量的盐溶于水，可以使溶液的凝固点降低。 （2）由于CuCl2溶液呈蓝色，再根据实验操作Ⅰ，融雪剂溶于水得到无色澄清溶液，可知融雪剂中不含CuCl2，实验操作Ⅱ中加入 Na2CO3溶液后产生白色沉淀，证明融雪剂中一定含有CaCl2，则融雪剂中一定不含Na2CO3，可能存在NaCl。 （3）由实验操作Ⅱ，加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀，可知发生反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl。 （4）探究实验采用的是控制变量法，所以加入试剂的总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总质量为8 g，求得x＝2。 （5）实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8 g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为14.19 g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8 g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52 g。故通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液”。 （6）由实验①～④可得到的结论是其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤～⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6 g、4 g、2 g、0 g，加入CaCl2溶液的质量分别为2 g、4 g、6 g、8 g；此时冰融化所得水的质量分别为12.84 g、11.54 g、9.97 g、9.52 g，呈降低趋势；出现此现象的原因，可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，导致融冰效率降低，所以不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。 四、计算题（共6分） 24．（1）3∶8（1分） （2）解：生成CO2的质量为（100＋460）g－516 g＝44 g。1分 设参与反应MgCO3的质量为x。 MgCO3＋ H2SO4=== MgSO4＋H2O＋CO2↑ 　84　　　　　 　　　　　　　　44 　 x　　　　　　　　　　　　　 44 g1分 ＝，x＝84 g1分 菱镁矿中MgCO3的质量分数＝×100%＝84% 1分 答：菱镁矿中MgCO3的质量分数为84%。 （3）2 350（1分） 【考点】化学方程式的计算。 【解析】（1）MgSO4中Mg和O的质量比为（24×1）∶（16×4）＝3∶8。 （3）设生成MgSO4的质量为y。 MgCO3＋ H2SO4=== MgSO4＋H2O＋CO2↑ 　　　　　　　 120　　 　　44 　　　　　　　　y　 　　　44 g y＝120 g 滤液的质量＝516 g－（100 g－84 g）＝500 g 滤液中MgSO4的质量分数＝×100%＝24% 设需要加入水的质量为m。 根据稀释前后溶质质量不变，50 g×24%＝（50 g＋m）×0.5%，解得m＝2 350 g。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T7、T10、T17 再接再厉鼓舞你 T6、T8、T9、T11、T12、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22、T23、T24 学霸登顶恭喜你 T16、T21 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$