15 重庆南开中学2024年九年级第九次练习-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

15．重庆南开中学2024年九年级第九次练习(考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5 Ca－40　Fe－56 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符号题意。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．端午节吃粽子。粽子常采用真空包装，主要是为了隔绝(　　) A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．化学使世界变得更加绚丽多彩，下列过程中属于化学变化的是(　　) A．工业制氧 B．液氮冷冻 C．煤的干馏 D．活性炭净水 3．下列属于人体中必需微量元素的是(　　) A．Zn B．O C．Al D．Hg 4．下列物质属于溶液的是(　　) A．钡餐 B．福尔马林 C．液氧 D．波尔多液 5．重视生态文明，建设美丽重庆。下列做法中，不利于环境保护的是(　　) A．生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧 B．加大新能源开发力度，减少燃烧化石燃料 C．发展快速公共交通，减少私家车出行 D．随意排放工业污水，降低生产成本 6．下列实验操作正确的是(　　) 7．生活中处处有化学，下列对生活中的化学知识叙述不正确的是(　　) A．可用含小苏打的药物治疗胃酸过多 B．切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈 C．铝比铁活泼，所以铁比铝更耐腐蚀 D．可以用熟石灰来改良酸性土壤 8．《人民日报》评价“杂交水稻之父”袁隆平院士：“一稻济世，万家粮足”。稻米中富含的营养素是(　　) A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 9．“第四类新材料”玉米塑料是由乳酸(C3H6O3)合成的，它的优点是可在环境中降解。下列说法不正确的是(　　) A．乳酸中碳、氢、氧三种原子的个数比为1∶2∶1 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．玉米塑料的推广应用有助于减少白色污染 D．乳酸在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O 10．近年，电动自行车的锂电池在家充电时发生爆炸起火的安全事故不断发生，如图是锂元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是(　　) A．锂原子在化学反应中容易失去一个电子 B．锂元素位于第一周期 C．锂元素的相对原子质量为6.941 g D．锂原子的核电荷数为1 11．我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现将二氧化碳一步转化为乙醇，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是(　　) A．参与反应的CO2和H2的分子个数比为2∶7 B．该反应中共涉及三种氧化物 C．该过程可以缓解全球温室效应加剧 D．催化剂在反应前后质量和性质不变 12．《天工开物》中对“墨”有如下描述：“斯文千古之不坠也，注玄尚白，其功孰与京哉？离火红而至黑孕其中，水银白而至红呈其变。”对从火中所孕育出的黑墨，在记录千古名篇中无与伦比的功绩，给予高度肯定。下列有关描述错误的是(　　) A．“制墨”过程涉及化学变化 B．墨是一种碳单质 C．水银白而至红是发生了氧化反应 D．墨对文化传承而言具有重要价值 13．消防用的自动感温喷淋头如图所示。当温度升高到设定值时，热敏玻璃管内密封的液态丙三醇会迅速汽化，将管胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是(　　) A．热敏玻璃管具有良好的隔热性 B．液态丙三醇汽化时，分子间的间隔变大 C．喷水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下 D．生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头 14．对比是学习化学的重要方法，下列关于盐酸和硫酸的比较中错误的是(　　) A．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C．稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 D．实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸均可 15．下列实验方案错误的是(　　) 选项 实验目的 实验方案 A 区分羊毛纤维与合成纤维 抽丝、灼烧、闻气味 B 检验碳酸钠中是否混有氯化钠 取样，加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液 C 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去NaCl溶液中混有的CaCl2和Na2SO4 依次加入过量Na2CO3溶液和过量BaCl2溶液，过滤 16.学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有(　　) ① ② ③ ④ 图像 实验 过程 向硫酸铁和硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 向m g的金属镁中加入一定浓度的稀盐酸，向m g的金属铝中加入等浓度的稀硫酸 一定温度下，向装有一定质量NaOH溶液的烧杯中逐渐加入蒸馏水 将较高温度下的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温 A.1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)请用化学用语回答下列问题： (1)硫酸铜溶液为蓝色的原因________。 (2)纯碱中含有的阴离子________。 (3)保持酒精化学性质的最小微粒是________。 (4)标出氯酸钾中氯元素的化合价________。 18．(4分)生活中常用的清洗剂有洗涤剂、洁厕灵、炉具清洁剂等，请回答： 清洗剂类别 洗洁精 洁厕灵 84消毒液 污渍爆炸盐 主要成分 表面活性剂 盐酸 次氯酸钠(NaClO) 过碳酸钠 (1)使用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为它具有____________功能。 (2)已知污渍爆炸盐溶于水后生成Na2CO3和H2O2，将爆炸盐溶于水后，再加入下列哪些物质会产生大量气泡：________(填序号)。 A．MnO2 B．稀盐酸 C．红砖粉末 (3)洁厕灵与84消毒液两种清洁剂不能混用，混用后会发生如下反应：NaClO＋2HCl=== NaCl＋X↑＋H2O，推测X的化学式为________。 (4)尿垢中的主要成分为碳酸钙，用洁厕灵清洗厕所时，发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 19．(5分)仰望星空走向深蓝，我国航天航海技术不断迈向新征程。根据所学知识填空： (1)长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂。 ①火箭中的燃料燃烧时的化学方程式为________________________________________________________________________。 ②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为________(填序号)。 A．制取成本低 B．贮存方便 C．燃烧产物无污染 D．热值高 (2)我国首艘国产航空母舰“山东舰”已交接入列。 ①制造航母使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为________________________________。 ②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与__________(填化学式)接触而锈蚀。 ③航母使用了高锰钢(含有锰元素)，已知锰(Mn)的活动性位于镁和锌之间。为了验证Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列不能达到实验目的的是________(填序号)。 A．铁丝、铜丝、MnSO4溶液 B．铁丝、MnSO4溶液、CuSO4溶液 C．锰丝、铜丝、Fe2(SO4)3溶液 D．形状相同的锰丝、铁丝、铜丝，相同浓度的稀硫酸 20．(4分)神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl和水等。 (1)将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力________(填“＞”“＜”或“＝”)其在酒精中的溶解能力。 (2)如图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量分数大小关系为KNO3________NH4Cl(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)欲除去KNO3中混有少量的NH4Cl，可采用____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)t3℃时，要将KNO3和NH4Cl的固体混合物65 g完全溶解，加入水的质量最小为________ g。 21．(4分)金属钛(Ti)因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”。常温下钛不和非金属、强酸反应。工业上由钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取金属钛的主要工艺过程如图所示： (1)反应①中，应加入过量焦炭的目的是________________________________________________________________________。 (2)TiO2与焦炭、氯气(Cl2)在高温条件下反应，生成TiCl4固体和一种有毒气体，这个反应的化学方程式为______________________________________。 (3)高中化学中，我们不再根据氧元素的得失来判断氧化反应和还原反应，而是根据化合价的变化来判断。其中有元素的化合价升高的物质，发生了氧化反应，反之就发生了还原反应。反应③是一个高温下的还原反应，____________(写化学式)作还原剂。 (4)反应③后的固体并不是纯净的金属钛，为获得纯钛，可用的方法是加入足量的____________(写试剂名称)，充分反应后过滤、洗涤、低温烘干。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)气体的制备是化学实验基本技能之一。下图为实验室常见的气体发生、收集等装置，回答下列问题。 (1)图中标号①仪器的名称是____________。 (2)利用A装置制氧气的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)实验室用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应制取H2S气体，该反应属于复分解反应，请写出反应的化学方程式：________________________________。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。若用CE组合收集一瓶硫化氢气体，导管口g应与导管口________连接(填小写字母)，E中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。 23．(6分)钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。 【人体中的钙】 (1)老年人缺钙会患骨质疏松，这里的“钙”是指的________(填序号)。 A．钙原子 B．钙单质 C．钙元素 【单质钙】 实验验证一： (2)实验结论：该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 【干燥剂中的钙】 提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？ 实验验证二： (3)取少量样品加入足量水中充分搅拌，滴加酚酞溶液后液体变红，继续加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且溶液变成无色，由于忘记观察温度变化，小南对样品成分提出了以下猜想： Ⅰ.CaO、Ca(OH)2、CaCO3 Ⅱ.Ca(OH)2、CaCO3 Ⅲ.______________________(填化学式) Ⅳ.CaO、Ca(OH)2 (4)小开同学认为猜想Ⅳ一定错误，其理由是________________________________________________________________________。 (5)为了进一步确定固体样品的成分，小开同学利用如图所示的装置进行实验。 查阅资料：Ca(OH)2加热至580 ℃，CaCO3加热至825 ℃分别分解生成两种氧化物。 ①实验前首先连接好仪器，检查装置的气密性，然后在B装置中放入12.4 g固体样品，接入C、D、E装置，通入一段时间的空气后分别称量C、D装置的质量。 ②加热使装置B中样品完全反应，再通一段时间空气，测得反应前后装置D增重2.2 g，C装置质量增加了__________g，得出了猜想Ⅱ成立的结论。 ③小南马马虎虎的重新做了小开同学的实验，错误得出了猜想Ⅰ成立的结论，造成此结果的原因可能是________(填序号)。 A．实验前通了空气，实验结束后忘通空气 B．去除装置A C．实验前忘通空气，实验结束后通了空气 D．样品加热时间太短 E．将装置C和D交换位置 F．将D装置换成装有石灰水的洗气瓶 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)工业上常以电石渣为原料生产碳酸钙及氯化铵，己知其制备过程中产生碳酸钙的反应为CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2NH4Cl，工人现向装有CaCl2溶液(质量为100 t，质量分数为11.1%)的反应釜中通入一定量的混合气体，至恰好完全反应。 (1)所用CaCl2溶液由20%的CaCl2溶液加水而成，请问加水的质量为__________。 (2)求反应后反应釜内所得溶液中溶质的质量分数？(结果保留到0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 15．重庆南开中学2024年九年级 第九次练习 1～5：BCABD　6～10：DCADA　11～16：CBADDB 一、选择题(共32分) 1．B　【考点】氧气的性质。 2．C　【考点】物理变化与化学变化。 3．A　【考点】化学与健康。 【解析】人体必需的微量元素有铁、锌、碘、硒、铜、锰、镍、钒等；人体必需的常量元素有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁。故选A。 4．B　【考点】溶液及物质的溶解性。 【解析】A．钡餐是指服用硫酸钡来作造影剂，硫酸钡难溶于水，属于悬浊液，故A错误。 B．福尔马林是甲醛的水溶液，故B正确。 C．液氧是液态的氧气，属于纯净物，不属于溶液，故C错误。 D．波尔多液是由氢氧化钙和硫酸铜混合所得，二者反应会生成Cu(OH)2沉淀及CaSO4微溶物，属于悬浊液，故D错误。 5．D　【考点】化学与环境。 6．D　【考点】化学实验基本操作。 7．C　【考点】化学与生活。 【解析】铝比铁更耐腐蚀，因为铝在空气中与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化，故C错误。 8．A　【考点】六大营养素。 9．D　【考点】化学式的意义及相关计算。 10．A　【考点】元素周期表与原子结构。 【解析】A．根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素原子的核电荷数＝核外电子数＝3； 核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，锂原子在化学反应中容易失去1个电子形成阳离子，故A正确，D错误。 B．锂原子核外有2个电子层，周期数＝电子层数，所以锂元素位于第二周期，故B错误。 C．相对原子质量的单位不是“g”，故C错误。 11．C　【考点】化学反应的微观示意图。 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为2CO2＋6H2 C2H5OH＋3H2O。 A．由反应的化学方程式可知，参与反应的CO2和H2的分子个数比为2∶6＝1∶3，故A错误。 B．氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，则CO2、H2O属于氧化物，故B错误。 C．该过程将CO2转化为乙醇，减少了CO2的排放，可以缓解全球温室效应加剧，故C正确。 D．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D错误。 12．B　【考点】物质分类，反应类型。 【解析】A．“离火红而至黑孕其中”意思是火燃尽则为墨，“制墨”过程，有新物质生成，涉及化学变化，故A正确。 B．墨是一种以碳单质为主要成分的混合物，故B错误。 C．“水银白而至红”是汞和氧气反应生成氧化汞，属于氧化反应，故C正确。 D．墨对文化传承而言具有重要价值，故D正确。 13．A　【考点】分子的性质，燃烧与灭火。 【解析】A．热敏玻璃管能将外界的热量传递给丙三醇，从而使其迅速汽化，具有导热性，故A错误。 B．温度升高，液体丙三醇汽化，变成气体，则分子间的间隔变大，故B正确。 C．喷水灭火，水蒸发吸热，能降低可燃物的温度至着火点以下，从而灭火，故C正确。 D．若热源靠近自动感温喷淋头，会使喷淋头自动喷水，则生活中应避免将热源靠近自动感温喷淋头，故D正确。 14．D　【考点】盐酸与硫酸的性质。 【解析】A．浓盐酸具有挥发性，打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方会出现白雾，瓶口无明显现象的是浓硫酸，可用此方法鉴别，故A正确。 B．浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小。故B正确。 C．稀盐酸、稀硫酸都属于酸，均含有氢离子，故C正确。 D．实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面会阻止反应继续进行，所以不能用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳，故D错误。 15．D　【考点】物质的除杂与鉴别。 【解析】A．分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故A正确。 B．加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，Na2CO3可先与HNO3反应生成NaNO3 、H2O 和CO2，待Na2CO3反应完全，若出现白色沉淀，说明NaCl与AgNO3 反应生成AgCl沉淀和NaNO3 ，可以说明Na2CO3中含有NaCl，若无沉淀产生，说明Na2CO3中不含有NaCl，故B正确。 C．加入熟石灰混合研磨，若产生有刺激性气味的气体，说明该化肥为铵态氮肥，故C正确。 D．加入过量BaCl2溶液，会引入新杂质BaCl2，故D错误。 16．B　【考点】坐标曲线的分析。 【解析】①根据H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O、6NaOH＋Fe2(SO4)3=== 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4可知，NaOH和硫酸反应时，溶液质量增大，和Fe2(SO4)3反应时，溶液质量增大，由于生成沉淀，增大幅度小一些，完全反应后继续加入NaOH溶液，溶液质量增大，增大的幅度与氢氧化钠和硫酸反应时相等，故①正确。 ②当分别加入的稀盐酸和稀硫酸不足且质量相等时，消耗氢元素的质量不相同，即产生氢气的质量不相等，刚开始时线不能重合，故②错误。 ③向一定质量NaOH溶液中逐渐加入水，溶液的浓度减小，溶液碱性减弱，pH减小，最终接近7，故③正确。 ④将热的KNO3饱和溶液冷却到室温，有KNO3晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故④错误。故选B。 二、填空题(共21分，每空1分) 17．(4分)(1)Cu2＋　(2)CO32－　 (3)C2H5OH(或C2H6O或CH3CH2OH)　 (4)KCO3 【考点】化学符号的书写。 18．(4分)(1)乳化　(2)ABC　(3)Cl2　 (4)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【考点】物质的性质，化学式的推断，乳化作用，化学方程式的书写。 19．(5分)(1)①2H2＋O2 2H2O　②CD (2)①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　 ②O2、H2O(或H2O、O2)　③AC 【考点】化学方程式的书写，化学与材料，金属的锈蚀与防护，金属活动性顺序。 【解析】(2)③Mn的活动性位于Mg和Zn之间，则Mn的活动性强于Fe。 A．Fe、Cu都不能与MnSO4溶液反应，说明Mn的活动性强于Fe和Cu，但无法确定Fe、Cu的活动性强弱，不能达到实验目的。 B．Fe不能置换MnSO4溶液中的Mn，说明Mn的活动性强于Fe，Fe可置换CuSO4溶液中的Cu，说明Fe的活动性强于Cu，从而说明三种金属的活动性顺序：Mn＞Fe＞Cu，能达到实验目的。 C．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，以此来判断金属的活动性强弱。Mn与Fe2(SO4)3反应生成MnSO4和FeSO4、Cu与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4，这两个反应的生成物都是化合物，不属于置换反应，不能达到实验目的。 D．形状相同的锰丝、铁丝、铜丝分别插入相同浓度的稀硫酸中，Mn、Fe与稀硫酸均可以发生反应，且Mn与稀硫酸反应较为剧烈，说明Mn的活动性强于Fe且位于氢前，Cu不可以与稀硫酸反应，说明Cu位于氢后，从而说明三种金属的活动性顺序：Mn＞Fe＞Cu，能达到实验目的，故选AC。 20．(4分)(1)<　(2)＝　(3)降温结晶　(4)50 【考点】溶解度与溶解度曲线。 【解析】(2)t3℃时KNO3的溶解度大于NH4Cl的，等质量的两种物质的饱和溶液降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且t2℃时两物质溶解度相等，因此所得溶液的溶质质量分数相等。 (3)KNO3中混有少量NH4Cl，主体是KNO3，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，采用降温结晶法提纯KNO3。 (4)t3℃时，KNO3溶解度为80 g，NH4Cl溶解度为50 g，因此100 g水中能溶解80 g KNO3和50 g NH4Cl，即100 g水最多溶解KNO3和NH4Cl的混合固体130 g，因此溶解KNO3和NH4Cl的混合固体65 g至少需要水50 g。 21．(4分)(1)将钛铁矿完全反应，提高产率 (2)TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO (3)Mg　(4)稀盐酸(或稀硫酸) 【考点】工艺流程的分析，化学方程式的书写。 【解析】(3)根据化学反应中有元素的化合价升高的物质，发生了氧化反应，反之就发生了还原反应，反应③中TiCl4中氯元素显－1价，钛元素显＋4价，生成物钛单质中钛元素显0价，反应前后钛元素的化合价降低，发生了还原反应，则Mg作还原剂。 (4)反应③后的固体并不是纯净的金属钛，还含有过量的镁粉，因常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则可加入足量的稀盐酸或稀硫酸，镁能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氯化镁(或硫酸镁)和氢气，充分反应后过滤、洗涤、低温烘干，可得到纯钛。 三、实验题(共11分，每空1分) 22．(5分)(1)铁架台　 (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (3)FeS＋H2SO4=== FeSO4＋H2S↑　d　吸收多余H2S气体，防止空气污染、防中毒 【考点】常见气体的实验室制取，装置的连接及作用。 【解析】(2)A装置为固体加热型，且试管口有棉花，则利用A装置制氧气的原理为加热高锰酸钾制取氧气。 (3)复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，即“双交换、价不变”，则硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢。H2S的相对分子质量为(1×2)＋32＝34>29，密度比空气大，用C装置收集应c进d出，则导管口g应与导管口d连接。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液氢硫酸能与氢氧化钠反应，则E中NaOH溶液的作用是吸收多余H2S气体，防止空气污染、防中毒。 23．(6分)(1)C　(2)放热　(3)CaO、CaCO3 (4)加稀盐酸产生气泡，则一定含CaCO3 (5)②1.8　③ADF 【考点】固体成分的实验探究。 【解析】(2)Ca(OH)2溶解度随着温度的升高而减小，反应时溶液变浑浊，是因为反应放热，生成的Ca(OH)2不能全部溶于水，反应后温度降低，Ca(OH)2全部溶于水，溶液变澄清，则该反应属于放热反应。 (3)取少量样品加入足量水中充分搅拌，滴加酚酞溶液后液体变红，由于CaO和水也会反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能使无色酚酞溶液变红，所以可判断样品中含有CaO和Ca(OH)2中的至少一种；继续加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且溶液变成无色，说明样品中一定含有CaCO3(2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋CO2↑＋H2O)，根据已知猜想，则猜想Ⅲ为CaO、CaCO3。 (4)由于加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中一定含有CaCO3，所以猜想Ⅳ一定错误。 (5)②根据实验结论猜想Ⅱ成立，即样品成分为Ca(OH)2和CaCO3，加热使装置B中样品完全反应，再通一段时间空气，测得反应前后装置D增重2.2 g，即为CaCO3受热分解生成CO2的质量，根据CaCO3 CaO＋CO2↑，则CaCO3的质量为2.2 g×(×100%)＝5 g，则Ca(OH)2的质量为12.4 g－5 g＝7.4 g，C装置增加的质量即为Ca(OH)2受热分解生成H2O的质量，根据Ca(OH)2 CaO＋H2O，则生成H2O的质量为7.4 g×(×100%)＝1.8 g。 ③错误得出了猜想Ⅰ成立的结论，说明根据气体的质量，计算出的CaCO3、Ca(OH)2的质量偏小，才导致计算出的样品中含有部分CaO。 A．实验前通了空气，实验结束后忘通空气，装置中残留部分气体，导致C、D装置增加的质量偏小，进而导致计算出的CaCO3、Ca(OH)2的质量偏小，可得出猜想Ⅰ成立的结论，符合题意。 B．去除装置A，空气中的H2O和CO2分别进入C、D装置，导致C、D装置增加的质量偏大，进而导致计算出的CaCO3、Ca(OH)2的质量偏大，不符合题意。 C．实验前忘通空气，实验结束后通了空气，导致C、D装置增加的质量偏大，进而导致计算出的CaCO3、Ca(OH)2的质量偏大，不符合题意。 D．样品加热时间太短，导致CaCO3、Ca(OH)2不能分解完全，C、D装置增加的质量偏小，进而导致计算出的CaCO3、Ca(OH)2的质量偏小，可得出猜想Ⅰ成立的结论，符合题意。 E．将装置C和D交换位置，D装置中的碱石灰会将H2O和CO2完全吸收，则C装置质量基本无变化，证明样品中无氢氧化钙，不能得出猜想Ⅰ成立的结论。 F．将D装置换成装有石灰水的洗气瓶，石灰水吸收CO2的能力有限，D装置增加的质量偏小，导致计算出的CaCO3的质量偏小，可得出了猜想Ⅰ成立的结论，符合题意。 四、计算题(共6分) 24．(1)44.5 t(1分) (2)解：CaCl2的质量为100 t×11.1%＝11.1 t。 设参与反应的NH3、CO2的质量分别为x、y，生成NH4Cl、CaCO3的质量为w、z。 CaCl2111,11.1 t)＋2NH334,x)＋CO244,y)＋H2O=== CaCO3↓100,z)＋2NH4Cl107,w) ＝，x＝3.4 t；＝，y＝4.4 t2分 ＝，z＝10 t；＝，w＝10.7 t2分 反应后反应釜内所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈10.9%1分 答：反应后溶液中溶质的质量分数为10.9%。 【考点】溶液的计算，化学方程式的相关计算。 【解析】(1)依据稀释前后溶质的质量不变，则加水的质量为100 t－＝44.5 t。 (2)根据化学方程式中各物质之间的质量关系，可由CaCl2的质量计算出NH3、CO2、CaCO3、NH4Cl(溶质)的质量；溶液的质量＝加入反应釜中物质的总质量－沉淀(CaCO3)的质量；根据溶液中溶质质量分数的计算公式，即可求出题中所求。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T9、T17 再接再厉鼓舞你 T10、T11、T12、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22、T23、T24 学霸登顶恭喜你 T16、T21 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$