14 重庆一中初2024届2023～2024学年下期第二次模拟考试-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

14．重庆一中初2024届23～24学年度下期第二次模拟考试 (考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　Li－7　C－12　N－14　O－16　Cl－35.5　Ca－40　Fe－56　Co－59 Zn－65　Ag－108　Cs－132.9 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．我们生活在一个日新月异的物质世界里。下列变化与其他三项有本质不同的是(　　) A．飞沙走石 B．液氮制冷 C．汽油挥发 D．火上浇油 2．以下厨房中的物质分别加入水中能形成溶液的是(　　) A．白糖 B．冰块 C．芝麻油 D．面粉 3．水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是(　　) A．人体内含量最高的物质是水 B．自然界的水有一定的自净能力 C．生活中常用蒸馏将硬水软化 D．生活污水集中处理达标后排放 4．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法不正确的是(　　) A．洁净、清新的空气是混合物 B．拉瓦锡得出空气中氧气的质量分数约为 C．空气质量指数越低，空气质量级别越低，空气质量状况越好 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 5．正确、规范的实验操作是实验成功的前提。下列操作中不正确的是(　　) 6．劳动创造美好生活。下列做法不合理的是(　　) A．将霉变后的大米煮熟后食用 B．用含小苏打的发酵粉和面 C．用洗涤剂乳化油污清洗餐具 D．将用过的菜刀洗净擦干 7．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是(　　) A．油锅着火后立即用锅盖盖灭 B．进入煤矿和地窖前先做“灯火试验” C．室内烧木炭时保持通风 D．图书、档案起火可用二氧化碳灭火器灭火 8．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识不正确的是(　　) A．宏微结合：花气袭人知骤暖，分子在不断运动 B．分类观念：纯碱、烧碱都属于碱 C．证据推理：某物质燃烧生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有碳、氢元素 D．模型认知：金刚石和石墨结构不同，所以性质不同 9．我国科研人员研究出制醋酸的新方法，反应微观示意图如图所示，下列说法正确的是(　　) A．分子可再分，原子不可再分 B．反应前后分子种类和原子种类均不改变 C．该反应涉及两种氧化物 D．参加反应的甲、乙两种物质的质量之比为11∶4 10．从麝科动物中提取的麝香酮(C16H30O)可治疗心绞痛，下列有关麝香酮的说法错误的是(　　) A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．不属于有机高分子化合物 C．氢元素质量分数最小 D．碳、氢、氧原子个数比为16∶30∶1 11．小丽在实验室称取15 g粗盐样品进行提纯(杂质只含泥沙，1 g以下用游码)，并用所得氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　) A．称量：若样品与砝码放反，一定会导致称得的样品质量偏小 B．量取：量取水时，仰视读数，所得溶液的质量分数偏小 C．溶解：溶解粗盐时，玻璃棒的作用是搅拌，加快反应 D．装瓶：将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 12．《天工开物》是中华经典科技名著。其中，消石篇——“入缸内，水浸一宿，秽杂之物，浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，消化水干，倾于器内……”。下列说法错误的是(　　) A．“消”易溶于水，杂质难溶于水 B．“水浸一宿”让“消”充分溶解 C．“掠取去时”，分离难溶性杂质 D．降温结晶得到“消” 13．在盛有锌粉和铁粉混合物的烧杯中加入一定量硝酸银溶液，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法不正确的是(　　) A．滤液中可能存在三种金属阳离子 B．若滤液呈浅绿色，则滤渣中一定无锌 C．若滤渣只有两种，可用磁铁将二者分离 D．滤渣的质量和反应前固体相比，可能不变 14．下列实验方案不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验方案 实验目的 A 除去CO2中混有的CO 通入氧气点燃 B 除去N2中混有的O2 通过灼热的铜网 C 检验NaOH溶液是否变质 加入足量稀盐酸 D 鉴别NH4NO3、CaO、CaCO3、NaCl四种固体 加入适量水 15.下列物质间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是(　　) A．①②③的反应条件一定相同 B．④可以由铁生锈实现 C．⑤⑥⑦均可一步实现转化 D．所有转化关系中一共包含了四种基本反应类型 16．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的个数有(　　) ①分别加热两份等质量固体，一份是氯酸钾，另一份是氯酸钾与二氧化锰混合物 ②向等质量的锌、铁中分别滴入等浓度的稀盐酸 ③向一定浓度的氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸 ④向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的化学资源，用化学用语回答下列问题。 (1)保持氯化钠化学性质的最小微粒是________。 (2)多吃海带可以预防甲状腺肿大，海带中富含的微量元素是________。 (3)海底埋藏着丰富的可燃冰，其主要成分为________。 (4)海水吸收二氧化碳缓解温室效应的化学方程式：____________________________。 18．(4分)化学无处不在，下面让我们走进重庆一中初三学生小颖的一天。 (1)今天考试，妈妈准备了早餐，有鸡蛋、苹果、稀饭、馒头，其中富含蛋白质的是________。 (2)走进校园，道路旁绿树成荫，辛勤的园丁为了促进校园绿植茎、叶生长旺盛，提高抗寒、抗旱的能力，最好施用下列哪一种化肥________(填序号)。 A．KNO3 B．NH4Cl C．NH4H2PO4 D．KCl (3)阅读考前须知，答题可用碳素墨水笔，主要是因为常温下碳单质化学性质________________。 (4)考试结束，喝杯奶茶庆祝一下，奶茶店使用的是可生物降解的聚乳酸塑料吸管，该材料为________(填序号)。 A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机非金属材料 19．(4分)“极目楚天，共襄星汉”是2024年“中国航天日”的主题。4月25日，神舟十八号载人飞船(简称“神十八”)顺利发射入轨，该飞船上使用了多种高新科技。 (1)水的净化再利用：“生命吸管”是一种净水装置(如下图)，椰壳活性炭可以消除异味、提升口感，是利用了它的________性。 (2)“太空养鱼”：在生态实验组件的帮助下，斑马鱼呼出的CO2可供给金鱼藻进行________作用，再产生O2给予斑马鱼呼吸，形成自给自足的小型水生生态循环系统。 (3)“神十八”使用铯原子钟进行精确计时，下图为铯原子的结构示意图。下列说法正确的是________(填序号)。 A．m＝8 B．铯元素在元素周期表中位于第六周期 C．铯原子的中子数为55 D．铯原子在化学反应中易失去电子 (4)搭载“神十八”的运载火箭，以C2H8N2为燃料，与助燃剂N2O4气体在点燃的条件下反应生成无毒无害的一种单质和两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________________________________。 20．(4分)如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线： (1)图中交点b代表的意义为____________________________________________________。 (2)若将c点甲的溶液转变为饱和溶液，并保持溶液质量不变，可采用的方法是______________。 (3)将t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温到t1℃后，下列关系不正确的是__________(填序号)。 A．析出固体的质量：甲>乙 B．溶液中水的质量：甲<乙 C．溶质的质量：甲<乙 D．溶液的质量：甲＝乙 (4)t2 ℃时，将m g甲溶液进行下图所示操作： 则m的值为________。 21．(5分)在锂离子电池正极材料钴酸锂((LiCoO2)的表面覆盖一层氧化铝，能延长使用寿命。回收处理废旧锂离子电池可充分利用资源、保护环境，常通过以下流程实现。 资料：ⅰ.氢氧化钠与氧化铝反应生成可溶性四羟基合铝酸钠。 ⅱ.2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=== Li2SO4＋2CoSO4＋4H2O＋O2↑。 (1)加入过量氢氧化钠溶液的目的是__________________________________________。 (2)在化学反应中有元素化合价降低的物质是氧化剂，反之则是还原剂。LiCoO2中钴元素为＋3价，在反应①中LiCoO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 (3)反应①恰好完全反应。加入氨水后仅发生一个复分解反应，则滤液②中的阳离子有____________。 (4)在温度为435 ℃时，Co(OH)2在空气中焙烧生成了Co2O3和水，请写出反应的化学方程式：______________________________________________________。 (5)假设整个流程中无钴元素和锂元素的损失，若回收得到的Co2O3质量为83 kg，则理论上回收得到的Li2CO3质量为________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)重庆一中化学实验室现有以下仪器和相应药品用于完成实验室制取气体和性质探究实验。 (1)仪器⑤的名称____________。 (2)应将收集的氢气________(填“正放”或“倒放”)于实验桌上。 (3)利用上述仪器制取二氧化碳，选择的仪器是____________(填序号)，写出反应的化学方程式：______________________________________。 (4)利用如图装置探究二氧化碳的性质。通过________(填序号)现象，说明二氧化碳与水反应且密度大于空气。 A．1、2、3均变红 B．2不变红 C．1比3先变红 D．3比1先变红 23．(6分)艾铱钟化学兴趣小组按下图所示装置及实验探究酸、碱的化学性质。 (1)上图所示5支试管中，无明显现象的是________(填字母)。 (2)B试管中物质恰好完全反应，将A、B试管中反应后的物质倒入甲烧杯，充分混合后上层液体为无色，请用化学方程式解释该现象：________________________________________。 (3)将C、D、E试管反应后的物质在乙烧杯中混合后，烧杯中有沉淀，上层液体为无色。 【提出问题】上层液体中(酚酞除外)有哪些溶质？ 【作出猜想】 猜想1：只有BaCl2　　 猜想2：只有NaCl　　 猜想3：NaCl、BaCl2 　　 猜想4：NaCl、HCl 小组讨论后，一致认为猜想________不合理。 【验证猜想】 小艾取少量乙烧杯上层液体于试管中，加入____________(填名称)，观察到有相应现象产生，由此得出猜想3成立。 (4)小铱再将甲、乙烧杯内的全部物质混合于丙烧杯中，混合后有固体存在，则该固体中一定有______________(填化学式)。 【提出问题】该固体中还有镁吗？ 【实验探究】小钟取少量丙烧杯中固体，设计了如图装置探究是否有镁。 (5)根据________________________________________________现象得出固体中有镁的结论。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)高锰酸钾、过氧化氢均为实验室的常见药品。现有另一种方法也可制得氧气：向51 g 10%的过氧化氢溶液中加入一定质量20%的高锰酸钾溶液，恰好完全反应，反应如下(该过程中不考虑其他反应发生)：2KMnO4＋3H2O2=== 2MnO2↓＋3O2↑＋2KOH＋2H2O。(已知相对分子质量：KMnO4：158　 MnO2：87　KOH：56) (1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为________。 (2)若将上述过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加水________g。 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(结果保留到0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 14．重庆一中初2024届2324学年度下期 第二次模拟考试 1～5：DACBC　6～10：ABBDC　11～16：BDDACB 一、选择题(共32分) 1．D　【考点】物理变化与化学变化。 2．A　【考点】物质的溶解性。 3．C　【考点】水资源的合理利用。 4．B　【考点】空气的成分及性质 5．C　【考点】化学实验基本操作。 6．A　【考点】生活中的化学。 7．B　【考点】燃烧与灭火。 8．B　【考点】化学观念和科学思维。 9．D　【考点】化学反应的微观示意图。 【解析】由微观示意图可知，CO2和CH4在催化剂的作用下反应的化学方程式为CO2＋CH4 CH3COOH。 10．C　【考点】化学式的意义及相关计算。 【解析】A．麝香酮(C16H30O)是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确。 B．麝香酮(C16H30O)的相对分子质量＝12×16＋1×30＋ 16＝238，但其相对分子质量比较小，属于有机小分子，故B正确。 C．麝香酮(C16H30O)中碳、氢、氧元素的质量比为(12×16)∶(1×30)∶ 16＝96∶15∶8，则麝香酮中氧元素的质量分数最小，故C错误。 D．麝香酮(C16H30O)中碳、氢、氧原子个数比为16∶30∶1，故D正确。 11．B　【考点】粗盐的提纯，溶液的配制。 【解析】A．称量15 g粗盐样品，不需用游码，若样品与砝码放反，所称得的样品质量不变，故A错误。 B．量取水时，仰视读数，量取水的体积偏大，所以所得溶液的质量分数偏小，故B正确。 C．溶解粗盐时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，没有发生反应，故C错误。 D．应将配制好的NaCl溶液装入细口瓶，并贴上标签，故D错误。 12．D　【考点】物质的分离、提纯。 【解析】将“消”放入缸中，用水浸泡一晚，杂质会浮在水面上，将其掠去，然后放入锅中，加水煎煮，直到水分蒸发干，倒入容器中。是通过蒸发水分得到“消”，而不是降温结晶，故D错误。 13．D　【考点】金属活动性顺序及其应用。 【解析】根据金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量AgNO3 溶液的烧杯中，先发生反应Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag，Zn反应完，若还有AgNO3溶液，再发生反应Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag。　 A．由分析可知，若AgNO3过量，则滤液中含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3 三种溶质，所以滤液中可能存在Ag＋、 Zn2＋、Fe2＋三种金属阳离子，故A正确。 B．若滤液呈浅绿色，说明Fe与AgNO3 溶液反应生成Fe(NO3)2，则Zn已完全反应，则滤渣中一定无Zn，故B正确。 C．由分析可知，若滤渣只有两种，则一定是Ag和Fe，Fe能被磁铁吸引而Ag不能，可用磁铁将二者分离，故C正确。 D．由反应关系 Zn65＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag216 Fe56＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag216 可知，反应后滤渣的质量一定增大，故D错误。 14．A　【考点】物质的除杂、检验与鉴别。 【解析】A．含有大量的CO2时，CO不能够被点燃，且会引入杂质O2，故A不能达到实验目的。 B．O2通过灼热的铜网时可与Cu发生反应生成 CuO，而N2不与Cu反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B能达到实验目的。 C．变质后的 NaOH 溶液中含有Na2CO3，加入足量的稀盐酸，若产生气泡，说明已变质，故C能达到实验目的。 D．分别取样，加水，难溶于水的是CaCO3，溶于水温度几乎无变化的是NaCl，溶于水温度升高的是CaO，溶于水温度降低的是NH4NO3，现象不同，可以鉴别，故D能达到实验目的。 15．C　【考点】物质的转化。 【解析】反应①可以是C＋O2 CO2或2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，反应②是C＋CO2 2CO，反应③是Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2，反应④是3Fe＋2O2 Fe3O4，反应⑤可以是Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑，反应⑥可以是Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑，反应⑦可以是BaCl2＋FeSO4=== BaSO4↓＋FeCl2。 A．由分析可知，反应①的条件是点燃或高温，反应②的条件是高温，反应③的条件是高温，①②③的反应条件不一定相同，故A错误。 B．铁生锈产生的铁锈主要成分为Fe2O3，与反应④不符，故B错误。 C．由分析可知，⑤⑥⑦均可一步实现转化，故C正确。 D．由分析可知，反应①(C＋O2 CO2)、反应②、反应④这三个反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，属于化合反应；反应⑤、反应⑥这两个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；反应③不属于基本反应类型；反应⑦是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。所有转化关系中一共包含了三种基本反应类型，不包含分解反应，故D错误。 16．B　【考点】坐标曲线的分析。 【解析】①等质量的两份固体，一份是氯酸钾，一份是氯酸钾和二氧化锰，有催化剂反应快，没催化剂反应慢，但有催化剂的固体中氯酸钾较少，最终生成的O2质量要少，故①错误。 ②常温下，相同质量的Fe和Zn分别与等浓度的稀盐酸反应，Zn与稀盐酸反应：Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑，Fe与稀盐酸反应：Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑，Zn的相对原子质量比Fe大，开始盐酸不足时，生成ZnCl2的质量要比FeCl2的质量大；Zn和Fe的质量相等，当盐酸过量时，最终生成FeCl2的质量要比ZnCl2的质量大，故②正确。 ③NaOH溶液呈碱性，与盐酸反应生成NaCl和H2O，图像中pH的变化应从大于7逐渐地减小到小于7，故③错误。 ④向一定量盐酸和Na2SO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，OH－与H＋反应生成H2O，同时SO42－与Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，即反应一开始就有沉淀生成，沉淀的质量逐渐增加，直至Na2SO4完全反应，故④错误。 综上，故选B。 二、填空题(共21分，每空1分) 17．(4分)(1)Na＋、Cl－　(2)I　 (3)CH4　(4)CO2＋H2O=== H2CO3 【考点】化学用语。 18．(4分)(1)鸡蛋　(2)C　(3)稳定(或不活泼)　(4)C 【考点】六大营养素，化学与化肥、材料。 19．(4分)(1)吸附　(2)光合　(3)BD (4)C2H8N2＋2N2O4 3N2＋4H2O＋2CO2 【考点】水的净化，CO2的用途，原子结构示意图，化学方程式的书写。 【解析】(1)椰壳活性炭疏松多孔有吸附性，可以消除异味、提升口感。 (3)A.原子中，质子数＝核外电子数，则55＝2＋8＋18＋m＋8＋1，m＝55－2－8－18－8－1＝18，故A错误。 B．周期数＝原子核外电子层数，铯元素的原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，铯元素位于第六周期，故B正确。 C．中子数≈相对原子质量－质子数，已知该原子的核内质子数为55，铯原子的相对原子质量为132.9，则铯原子的中子数≈78，故C错误。 D．由铯的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故D正确。 20．(4分)(1)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为40 g　(2)降低温度到t1 ℃　 (3)D　(4)106.9 【考点】溶解度曲线及其应用。 【解析】(3)t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙的饱和溶液中，溶剂质量：甲<乙，溶质质量：甲>乙，分别降温到t1 ℃后，甲的溶解度比乙的溶解度变化大，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量。 A．由上述分析可知，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，故A正确。 B．降温到t1 ℃后，水的质量不变，所以溶液中水的质量：甲<乙，故B正确。 C．t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，而溶液中水的质量：甲<乙，所以溶质的质量：甲<乙，故C正确。 D．降温到t1 ℃后，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，水的质量不变，所以溶液的质量：甲<乙，故D错误。 (4)t2 ℃降温到t1 ℃时，析出固体的质量为16.9 g－5 g＝11.9 g，t2 ℃甲的溶解度是63.8 g，t1 ℃时甲的溶解度是40 g，63.8 g－40 g＝23.8 g，所以t1 ℃时，溶液为饱和溶液，溶剂质量为50 g，溶质质量为20 g。所以m g＝50 g＋20 g＋16.9 g＋20 g＝106.9 g，故m＝106.9。 21．(5分)(1)除去锂离子电池正极材料钴酸锂表面覆盖的一层氧化铝　 (2)还原　(3)锂离子、铵根离子(或Li＋、NH4＋) (4)4Co(OH)2＋O2 2Co2O3＋4H2O　 (5)37 kg 【考点】化学工艺流程分析。 【解析】(2)在反应①中即2LiCoO2＋H2O2＋3H2SO4=== Li2SO4＋2CoSO4＋4H2O＋O2↑，反应物LiCoO2中钴元素为＋3价，生成物CoSO4中钴元素为＋2价，化合价降低，则LiCoO2是氧化剂，发生还原反应。 (3)加入氨水后仅发生一个复分解反应，据图可知，生成了Co(OH)2，化学方程式为CoSO4＋2NH3·H2O=== Co(OH)2↓＋(NH4)2SO4。则滤液②中含有Li2SO4和(NH4)2SO4，因此滤液②中的阳离子有锂离子、铵根离子。 (5)设理论上回收得到Li2CO3的质量为x。 整个流程中无钴元素和锂元素的损失，可知钴元素和锂元素均来自于LiCoO2，则 Co2O3～2Co～2Li～Li2CO3 166 　74 83 kg 　 x ＝ x＝37 kg 故理论上回收得到Li2CO3的质量为37 kg。 三、实验题(共11分，每空1分) 22．(5分)(1)水槽　(2)倒放　(3)①②⑦⑧　 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　(4)BD 【考点】常见气体的制备及性质探究。 【解析】(2)氢气密度比空气的小，集气瓶口要朝下放置，即倒放。 (3)实验室制取CO2，是在常温下，用石灰石和稀盐酸制取的，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑，因此不需要加热；CO2能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故选的仪器是①②⑦⑧。 23．(6分)(1)D　(2)Mg＋CuSO4=== MgSO4＋Cu (3)1和4　碳酸钠(合理即可)　 (4)Cu、BaCO3、BaSO4 (5)锥形瓶a中有气泡生成，且集气瓶b中液体被压入烧杯c中 【考点】物质成分的探究。 【解析】(1)A试管中稀硫酸与Mg反应，有气泡生成，有明显现象；B试管中 CuO和稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，固体逐渐溶解，溶液变蓝，有明显现象；C试管中Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3 沉淀和 NaOH ，有白色沉淀生成，有明显现象；D试管中稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaCl2和H2O，没有明显现象；E试管中Ba(OH)2溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，有明显现象。 (2)B试管中物质恰好完全反应，是指稀硫酸和 CuO完全反应生成CuSO4和H2O，A试管中Mg和稀硫酸反应生成MgSO4和H2，将A、B试管中反应后的物质倒入甲烧杯，充分混合后上层液体为无色，即A试管中Mg有剩余且将溶液中CuSO4反应完全，Mg和CuSO4溶液反应生成Cu和MgSO4，该反应化学方程式：Mg＋CuSO4=== MgSO4＋Cu。 (3)【作出猜想】将C、D、E试管反应后的物质在乙烧杯中混合后，上层液体为无色，根据(1)分析可知，E试管中的未反应的Ba(OH)2、C试管中生成的NaOH 与稀盐酸发生了中和反应，导致上层清液为无色， NaOH 与稀盐酸反应生成NaCl，即上层清液中的溶质一定有NaCl，则猜想1不合理；因为烧杯中有沉淀BaCO3 ，BaCO3会和盐酸反应生成可溶性的BaCl2、H2O和CO2气体，即BaCO3 和盐酸不能共存，则上层清液中的溶质一定没有HCl，则猜想4也不合理。 【验证猜想】根据猜想3成立，上层清液中还含有BaCl2，我们只需检验BaCl2存在， Ba2＋和CO32－结合生成白色沉淀，加入的某种试剂为可溶性碳酸盐类，如Na2CO3等。 (4)由(2)(3)中分析可知，甲烧杯中物质(水除外)有MgSO4、Cu，可能含有Mg；乙烧杯中物质(水、酚酞除外)有BaCl2、NaCl、BaCO3 ；混合后MgSO4与BaCl2反应生成BaSO4 沉淀和MgCl2，则该固体中一定有Cu、BaCO3、BaSO4。 (5)小钟取少量丙烧杯中固体，滴加足量盐酸，实验结论固体中含有Mg，Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2，但固体中存在BaCO3 ，BaCO3 与稀盐酸反应生成BaCl2、H2O和CO2，H2不易溶于水，CO2能溶于水且能与 NaOH 溶液发生反应，故得出固体中含有Mg的实验现象：锥形瓶a中有气泡生成，且集气瓶b中液体被压入烧杯c中。 四、计算题(共6分) 24．(1)1∶16(1分)　(2)119(2分) (3)解：51 g 10%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为51 g×10%＝5.1 g。 设反应生成KOH的质量为x，生成O2的质量为y，生成MnO2的质量为z，加入KMnO4溶液的质量为m。 2KMnO4316,20%×m)＋3H2O2102,5.1 g) === 2MnO2174,z)↓＋3O296,y)↑＋2KOH112,x)＋2H2O ＝，x＝5.6 g ＝，y＝4.8 g1分 ＝，z＝8.7 g ＝，m＝79 g 故反应后溶液中溶质的质量分数： ×100%≈4.8%2分 答：反应后溶液中溶质的质量分数为4.8% 【考点】化学式的计算及化学方程式的相关计算。 【解析】(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为(1×2)∶(16×2)＝1∶16。 (2)设需加水的质量为n，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：51 g×10%＝(51 g＋n)×3%，n＝119 g。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T10、T17、T18 再接再厉鼓舞你 T8、T9、T11、T12、T19 伤筋动骨磨炼你 T13、T14、T15、T20、T22、T23 学霸登顶恭喜你 T16、T21、T24 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$