13 重庆一中初2024届2023～2024学年下期第一次模拟考试-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

13．重庆一中初2024届23～24学年度下期第一次模拟考试 (考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Cl－35.5 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．建设美丽中国是全面建设社会主义现代化国家的重要目标。下列说法与该理念不符的是(　　) A．全民义务植树活动 B．合理使用农药化肥 C．加强环境水质监测 D．深埋处理废弃塑料 2．下列重庆红色旅游项目中，包含化学变化的是(　　) A．糙米煮饭 B．稻草编鞋 C．粗布裁衣 D．竹子造筒 3．空气中含量最多的气体是(　　) A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 4．溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列属于溶液的是(　　) A．蒸馏水 B．波尔多液 C．消毒酒精 D．新鲜豆浆 5．2024年3月23日是世界气象日，其主题为“气候行动最前线”。重庆当天空气质量为轻度污染。下列物质不属于空气污染物的是(　　) A．CO2 B．O3 C．SO2 D．CO 6．下列关于实验现象的描述正确的是(　　) A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B．木炭燃烧，生成二氧化碳 C．将黄铜和纯铜相互刻画，纯铜上有划痕 D．向氢氧化铁中滴入氯化铜溶液，有蓝色沉淀生成 7．下列操作不正确的是(　　) 8．下列关于各主题知识的描述不正确的是(　　) A．化学与社会：“可燃冰”被科学家誉为“未来新能源” B．化学与生活：用甲醛溶液浸泡海鲜延长保质期 C．化学与劳动：厨余垃圾自制花肥，物质发生缓慢氧化 D．化学与安全：点燃氢气前，应先验纯 9．下列关于物质用途的说法不正确的是(　　) A．干冰用作制冷剂 B．活性炭用于吸附色素和异味 C．生石灰用作食品干燥剂 D．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 10．2024年4月20日，我国首次实现碳－14供应全面国产化。碳－14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳－14原子说法正确的是(　　) A．不属于碳元素 B．质量比碳－12原子大 C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的 11．重庆一中考试条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(C3H4O2)。下列有关丙烯酸的说法正确的是(　　) A．丙烯酸属于氧化物 B．丙烯酸中含有两个氢分子 C．丙烯酸中氢元素的质量分数最小 D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 12．我国古代文化既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列描述中包含的化学知识解释不合理的是(　　) A．掬水月在手，弄花香满衣：分子在不断运动 B．金(铜)柔锡柔，合两柔则刚：合金的熔点一般比组成它的金属熔点高 C．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金的化学性质稳定，在自然界中有单质存在 D．刳斑竹以导气(天然气)，引井火以煮盐：利用燃烧反应放热煮盐 13．如图是将CO2在一定条件下转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程图，此流程可以助力实现“碳中和”。下列有关说法不正确的是(　　) A．光伏发电是将太阳能转化成电能 B．电解水的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑ C．理论上消耗66 kg二氧化碳最多能生成24 kg甲醇 D．此流程实现了从无机物到有机物的转化 14．下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 主要实验操作 A 证明某无色气体为CO2 将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中 B 鉴别硬水和软水 加入明矾，搅拌 C 除去MgCl2溶液中的MgSO4 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D 分离铁粉和碳粉 用磁铁吸引 15.常温时，某同学利用如图所示装置进行微型实验，打开弹簧夹，轻轻挤压软塑料瓶。已知该温度下NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，二氧化碳不溶于酒精也不与其反应。下列说法不正确的是(　　) A．不同物质在相同溶剂中的溶解性不同 B．小玻璃瓶中反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=== Na2CO3↓＋H2O C．该实验不能证明CO2能与NaOH反应 D．应及时关闭弹簧夹防止小玻璃瓶中的物质倒吸 16．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。CuSO4、Na2SO4、Cu(OH)2、H2O的质量随NaOH溶液质量的变化关系如图所示。下列说法中正确的个数是(　　) ①Ⅱ代表Na2SO4的质量，Ⅲ代表Cu(OH)2的质量 ②该滴加过程中，向任意时刻所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液，都有白色沉淀生成 ③a点对应的溶液中，溶质种类有2种 ④b点对应的溶液中，阳离子和阴离子数目比m的取值范围为1＜m≤2 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)厨房是充满化学知识的小世界，请用化学用语填空。 (1)食醋(醋酸溶液)中的阳离子为________。 (2)食盐中添加KIO3，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大，请标出KIO3中碘元素的化合价________。 (3)天然气(主要成分是甲烷)完全燃烧的化学方程式为________________________________。 (4)泡腾片中含有柠檬酸(化学式简写为H3Ci)、碳酸氢钠等。泡腾片在水中产生CO2的化学方程式为________________________________________________________________________。 18．(4分)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，请根据图示回答下列问题。 (1)图1中属于人体所需常量元素的有________(填数字)种。 (2)图1中各元素的本质区别是________不同。 (3)若图2为某元素的离子结构示意图，该元素的原子化学性质与镁原子相似，则m＝________。 (4)下图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式______________________________________________。 19．(4分)“重庆造”的技术与产品走出重庆，塑造我们生活新方式。 (1)国产大飞机C919的风挡玻璃来自“重庆智造”，因玻璃中加入了碳酸锂等物质，强度得以大幅提升。写出碳酸锂的化学式________。 (2)天宫系列目标飞行器中的铝合金来自“重庆工艺”，这利用了铝合金________(填序号)的性质。 A．密度小 B．熔点低 C．银白色 D．低温性能极佳 (3)为验证航天材料中常用金属Al、Fe和Cu的活动性顺序，小熙同学做了如下实验： ①将打磨过的铝丝放入5%的稀盐酸中　②将打磨过的铁丝放入5%的稀盐酸中 ③将打磨过的铜丝放入10%的稀硫酸中　④将打磨过的铁丝放入硫酸铜溶液中 上述实验组合后能达成实验目的的是________(填序号)。 A．①②③ B．①②④ C．①② D．①④ (4)石柱莼菜、梁平柚子、奉节脐橙都是闻名四方的“重庆味道”，上述农产品中富含的营养素是________。 20．(4分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 (1)t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。 (2)t1 ℃时，将A、B、C三种物质各40 g分别投入100 g水中充分溶解，再升温至t3 ℃。下列关于该过程说法正确的是________(填序号)。 ①A溶液的溶质质量分数先增大后不变 ②B溶液的溶质质量分数一直不变 ③C溶液的溶质质量分数先不变后减小 (3)t2 ℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如下操作： 据此分析m＝________。 (4)t3 ℃时，某溶液中A、C均达饱和，要从中析出C物质，需采用______________(填“蒸发”“升温”或“降温至t1 ℃”)的方法。 21．(5分)金属镁在生产中有重要作用。工业上以某钙镁岩矿石[主要成分为CaMg(CO3)2]为原料制备金属镁，同时得到超细碳酸钙粉末，主要流程图如图所示。 (1)将该矿石粉碎的目的是________________________________________________________________________。 (2)反应池3中发生的反应为CaCl2＋2NH3＋H2O＋CO2=== CaCO3↓＋2NH4Cl，则反应池2中反应的化学方程式为____________________________________________。 (3)已知NH3极易溶于水，向反应池3中通入NH3、CO2时，需要加压通入的气体是________(填化学式)。 (4)该流程中，可循环使用的物质除水外，还有________________(填化学式)。 (5)图中没有涉及的基本反应类型是________反应。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)化学是一门以实验为基础的学科，根据如图所示的实验，请回答下列问题： (1)图1中仪器①的名称是______________，实验室常用图1装置来制备O2，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 (2)用图2装置测定空气中氧气的含量，将胶头滴管中的水滴入生石灰，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧。待白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 ①注射器中的水理论上会减少________ mL。 ②胶头滴管中的水和注射器中的水作用________(填“相同”或“不同”)。 (3)可用于图3实验验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应的物质有________(填序号)。 A．CaCO3 B．锌粒 C．AgNO3溶液 D．Ca(OH)2溶液 23．(6分)重庆一中兴趣小组收集校园里少量土壤样品，开展与土壤盐碱化相关的探究。 (1)取土壤样品少许，加入足量水充分溶解后过滤，得溶液M。用玻璃棒蘸取少量溶液M滴在pH试纸上，测得pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，则该土壤样品显碱性。 经调查，土壤中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种。为探究其组成，同学们进行了如下活动。 【探究活动一】取适量溶液M于试管中，滴加少量酚酞溶液。 (2)溶液呈红色，甲同学认为，土壤样品中一定有氢氧化钠，乙同学表示不赞成，理由是______________________________________________。 (3)继续加入足量Ba(NO3)2溶液，同学们观察到溶液呈红色，且有白色沉淀产生的现象，认为溶液M中除水、酚酞外，一定含有________(填化学式)。 【探究活动二】为证明其余物质是否存在，丙同学另取少量溶液M，按照下图所示，继续完成实验。 实验过程中，观察到试管A中产生气泡，试管B中有白色沉淀生成，试管C中白色沉淀明显增加。 (4)试管B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (5)试管C中的阴离子有________(填离子符号)。 【得出结论】 (6)经上述实验后，最终可确认该土壤样品中含有的物质有________________(填化学式)。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)二氧化氯(ClO2)具有杀菌、消毒、漂白等作用，常用于水处理、造纸、医疗等领域。工业制取ClO2的原理为2NaClO3＋4HCl(浓)=== 2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，某工厂将NaClO3固体加到足量198.6 kg浓盐酸中，充分反应后，测得生成气体的总质量为41.2 kg。试计算： (1)ClO2中氯元素和氧元素的质量比为________。 (2)生成的ClO2的质量为________kg。 (3)所得溶液中NaCl的质量分数(写出计算过程)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 13．重庆一中初2024届2324学年度下期 第一次模拟考试 1～5：DABCA　6～10：CBBDB　11～16：CBCDCC 一、选择题(共32分) 1．D　【考点】化学与环境。 2．A　【考点】物理变化与化学变化。 3．B　【考点】空气成分。 4．C　【考点】溶液的特征。 5．A　【考点】空气污染物。 【解析】计入空气质量评价的主要污染物为CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物、细颗粒物等。CO2是造成温室效应的主要气体，但不是空气污染物，故选A。 6．C　【考点】化学实验现象的描述。 7．B　【考点】化学实验基本操作。 8．B　【考点】化学与生活。 【解析】甲醛是有毒物质，不能用来浸泡食物，故B错误。 9．D　【考点】物质的性质与用途。 10．B　【考点】原子的定义与构成。 【解析】A．由题意可知，碳－14的原子核内质子数为6，属于碳元素，故A错误。 B．由题意可知，碳－14原子比碳－12原子多2个中子，所以碳－14原子的质量比碳－12原子的质量大，故B正确。 C．原子中核内质子数等于核外电子数，碳－14原子的核外电子数为6，故C错误。 D．微观粒子总是在不断运动着的，故D错误。 11．C　【考点】化学式的意义及相关计算。 【解析】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。丙烯酸由三种元素组成，不属于氧化物，故A错误。 B．丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子中含有4个氢原子，不能说分子中含有分子，故B错误。 C．丙烯酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3)∶(1×4)∶(16×2)＝9∶1∶8，其中氢元素的质量分数最小，故C正确。 D．丙烯酸由丙烯酸分子构成，一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。 12．B　【考点】古代文化与化学知识。 【解析】金(铜)柔锡柔，合两柔则刚，说明合金比组成它的纯金属硬度大，故B错误。 13．C　【考点】CO2的转化。 【解析】A．光伏发电是将太阳能转化成电能，故A正确。 B．水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑，故B正确。 C．图示反应Ⅱ为CO244,66 kg)＋3H2 CH3OH32,48 kg)＋H2O，则理论上消耗66 kg二氧化碳最多能生成48 kg甲醇，故C错误。 D．此流程中二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇，实现了从无机物到有机物的转化，故D正确。 14．D　【考点】物质的鉴别、除杂及分离。 【解析】A．将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中，若木条熄灭，只能说明该气体不能燃烧也不支持燃烧 ，不能确定该气体一定是二氧化碳，也可能是氮气，故A不能达到实验目的。 B．鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少，就能鉴别硬水和软水，加入明矾，搅拌，不能鉴别硬水和软水，故B不能达到实验目的。 C．向混合物中加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，能将主要物质和杂质同时除去，不符合除杂原则，故C不能达到实验目的。 D．磁铁能够吸引铁粉，不能吸引碳粉，用磁铁吸引可以分离碳粉和铁粉，故D能达到实验目的。 15．C　【考点】CO2与NaOH的性质。 【解析】A．常温时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3几乎不溶解于酒精，说明不同物质在相同溶剂中的溶解性不同，故A正确。 B．小玻璃瓶中反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=== Na2CO3↓＋H2O，故B正确。 C．二氧化碳不溶于酒精，不和酒精反应，小玻璃瓶中会产生沉淀(Na2CO3几乎不溶解于酒精)，则可证明CO2能与NaOH发生反应，故C错误。 D．打开弹簧夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中和NaOH发生反应，使得软塑料瓶中的压强变小，外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软塑料瓶中，所以应及时关闭弹簧夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，故D正确。 16．C　【考点】坐标曲线分析。 【解析】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先发生的反应是2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O，H2SO4反应完之后，再发生的反应是2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 ①根据化学方程式分析，两个反应都会产生Na2SO4，第二个反应产生Cu(OH)2，结合图像，说法正确。 ②两个反应都会产生Na2SO4，且Na2SO4不会消失，因此，向任意时刻所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液，都有BaSO4白色沉淀生成，说法正确。 ③观察图像可知，a点H2SO4已反应完，CuSO4未反应完，溶质为Na2SO4和CuSO4，共2种，说法正确。 ④观察图像可知，b点NaOH过量，溶质有Na2SO4和NaOH，Na2SO4中阳离子和阴离子数目比为2∶1，NaOH中阳离子和阴离子数目比为1∶1，因此溶液中阳离子和阴离子数目比m的取值范围为1＜m＜2，说法错误。故选C。 二、填空题(共21分，每空1分) 17．(4分)(1)H＋　(2)KO3　 (3)CH4＋2O2 CO2＋2H2O　 (4)3NaHCO3 ＋H3Ci=== Na3Ci ＋ 3H2O ＋ 3CO2↑ 【考点】化学用语。 18．(4分)(1)3　(2)质子数(或核电荷数)　 (3)20　(4)SiO2＋2C Si＋2CO↑ 【考点】原子结构示意图及化学反应的微观示意图。 【解析】(1)图1中分别是氧原子、氟原子、钠原子、镁原子的结构示意图，其中氧元素、钠元素和镁元素是人体所需常量元素，有3种。 (3)元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，图2为某元素的离子结构示意图，镁原子在化学反应中易失去2个电子形成稳定结构，该元素的原子化学性质与镁原子相似，说明该元素的原子在化学反应中也易失去2个电子形成稳定结构，则m＝2＋8＋8＋2＝20。 19．(4分)(1)Li2CO3　(2)AD(或DA)　 (3)AB(或BA)　(4)维生素 【考点】化学与材料，金属活动性顺序，化学与健康。 【解析】(1)碳酸锂中，锂元素显＋1价，碳酸根显－2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，可得碳酸锂的化学式：Li2CO3。 (2)天宫系列目标飞行器中的铝合金来自“重庆工艺”，这利用了铝合金密度小(有利于飞行器的发射)、低温性能极佳(在太空极端的条件下仍能正常工作)，与熔点低、银白色无关。故选AD。 (3)①将打磨过的铝丝放入5%的稀盐酸中，迅速产生气泡，说明金属活动性：Al＞H。 ②将打磨过的铁丝放入5%的稀盐酸中，缓慢产生气泡，说明金属活动性：Fe＞H，与①对比可知，金属活动性：Al＞Fe。 ③将打磨过的铜丝放入10%的稀硫酸中，无明显变化，说明金属活动性：H＞Cu。 ④将打磨过的铁丝放入CuSO4溶液中，铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，说明金属活动性：Fe＞Cu。故选AB。 20．(4分)(1)C＝B>A　(2)①②(或②①)　(3)4　(4)升温 【考点】溶液及溶解度曲线。 【解析】(2)①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度小于40 g，40 g A投入100 g水中，A不能完全溶解，再升温至t3 ℃，溶解度变大，至t3 ℃时，溶解度大于40 g，溶剂质量不变，升温过程中，剩余固体不断溶解，直至完全溶解，溶质质量分数先增大后不变，故①正确。 ②根据溶解度曲线可知，t1 ℃时，B的溶解度为40 g，40 g B投入100 g水中，B完全溶解，再升温至t3 ℃，溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，故②正确。 ③根据溶解度曲线可知，t1 ℃时，C的溶解度为40 g，40 g C 投入100 g水中，C完全溶解，再升温至t3 ℃，溶解度先变大再变小，至t3 ℃时，溶解度始终大于40 g，溶剂质量不变，溶质质量不变，C溶液的溶质质量分数一直不变，故③错误。 (3)t2 ℃时，C的溶解度为50 g，在该温度下，100 g水中最多溶解50 g C，则10 g水中最多溶解5 g，如果是饱和溶液蒸发10 g水，应该析出晶体5 g C，实际析出1 g，说明还需要加入5 g－1 g＝4 g C 恰好达到饱和，则m＝4。 (4)t3 ℃时，A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小；某溶液中A、C均达饱和，蒸发时，A、C都会析出；升温时，A不析出，C析出；降温至t1 ℃时，A、C的溶解度都减小，都会析出；要从中析出C物质，需采用升温的方法。 21．(5分)(1)增大反应物间的接触面积，使其充分反应 (2)Ca(OH)2＋2NH4Cl=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3)CO2　(4)CO2、NH4Cl　(5)置换 【考点】化学工艺流程的分析。 【解析】(2)根据反应池3中的化学方程式可知，反应池2中生成了氯化钙，反应池1中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应池2中化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl=== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (3)氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是CO2，压强增大，CO2的溶解度增大。 (4)根据图示，NH4Cl、CO2既是反应物，又是生成物，在流程中可循环使用。 (5)钙镁岩矿石分解生成CaO、MgO和CO2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 Ca(OH)2和NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 MgCl2电解生成Mg和Cl2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 故图中没有涉及的基本反应类型是置换反应。 三、实验题(共11分，每空1分) 22．(5分)(1)酒精灯　2KClO3 2KCl＋3O2↑　 (2)①10　②不同　(3)AB 【考点】氧气的制备，氧气含量的测定，酸碱中和。 【解析】(2)①白磷燃烧消耗氧气，待完全反应，冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器中的水进入试管中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，消耗氧气的体积约为50 mL×＝10 mL，则注射器中的水理论上会减少10 mL。 ②胶头滴管中的水与生石灰反应放出热量，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，而注射器中的水的作用是通过注射器中水的体积变化得出消耗氧气的体积，故作用不同。 (3)由于NaOH溶液过量，稀盐酸已消耗完，溶质有NaCl、NaOH。 A．CaCO3能与HCl反应产生气泡，若无气泡产生，证明无HCl，可用于验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，故A正确。 B．锌能与HCl反应产生气泡，若无气泡产生，证明无HCl，可用于验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，故B正确。 C．AgNO3能与Cl－反应产生白色沉淀，无论HCl是否发生反应，溶液中都存在Cl－，因此AgNO3无法证明溶液中没有HCl，不可用于验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，故C错误。 D．Ca(OH)2能与HCl反应，但无明显现象，不可用于验证NaOH和稀盐酸发生了化学反应，故D错误。 23．(6分)(1)＞　 (2)土壤中含有碳酸钠时，溶液也能呈红色　 (3)NaOH　 (4)Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3　 (5)NO3－　 (6)NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 【考点】物质成分的实验探究。 【解析】(1)碱性溶液的pH＞7。 (2)Na2CO3溶液显碱性，若土壤中含有Na2CO3时，滴加少量酚酞溶液，溶液也能呈红色。 (3)Ba(NO3)2溶液与Na2CO3溶液反应生成BaCO3沉淀和NaNO3，由于足量Ba(NO3)2溶液能将Na2CO3完全除去，除去Na2CO3后溶液呈红色，说明溶液中存在NaOH。由于Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(NO3)2反应产生白色沉淀，故无法鉴别二者存在与否；氯化钠在题中没有进行鉴别。 (4)HNO3与Na2CO3反应生成NaNO3 、H2O和CO2，试管A中产生气泡，说明溶液M中存在Na2CO3；Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀和NaNO3，试管B中有白色沉淀生成，说明溶液M中存在Na2SO4；NaCl与AgNO3 反应生成NaNO3 和AgCl沉淀，试管C中白色沉淀明显增加，说明溶液M中存在NaCl。故试管B中发生反应的化学方程式为Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3。 (5)HNO3中H＋能与OH－结合生成H2O，与CO32－结合生成H2O和CO2，过量的稀硝酸能除去OH－和CO32－，Ba2＋能与SO42－结合生成BaSO4，过量的Ba(NO3)2溶液能除去SO42－，Ag＋能与Cl－结合生成AgCl，过量的AgNO3溶液能除去Cl－，故试管C中的阴离子为NO3－。 (6)经【探究活动一】后，确定该土壤样品中含有的物质有NaOH。经【探究活动二】确定该土壤样品中含有的物质有Na2CO3、Na2SO4、NaCl，最终可确认该土壤样品中含有的物质有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl。 四、计算题(共6分) 24．(1)71∶64(1分)　(2)27(2分) (3)解：设所得溶液中氯化钠的质量为x，参加反应的NaClO3的质量为y。 2NaClO3213,y)＋4HCl(浓)=== 2NaCl117,x)＋2ClO2↑135,27 kg)＋Cl2↑＋2H2O ＝，x＝23.4 kg1分 ＝，y＝42.6 kg1分 则所得溶液中NaCl的质量分数为 ×100%＝11.7%1分 答：所得溶液中NaCl的质量分数为11.7%。 【考点】化学式及化学方程式的计算。 【解析】(1)ClO2中氯元素和氧元素的质量比为35.5∶(16×2)＝71∶64。 (2)由化学方程式可知，生成的ClO2、Cl2的质量比为(35.5×2＋16×4)∶(35.5×2)＝135∶71；生成气体的总质量为41.2 kg，则生成的ClO2的质量为41.2 kg×(×100%)＝27 kg。 (3)根据化学方程式中各物质之间的质量关系，可由ClO2的质量求出参加反应的NaClO3及产物NaCl(溶质)的质量；溶液的质量＝参加反应的NaClO3的质量＋浓盐酸的质量－产生的气体的总质量；根据溶液中溶质质量分数的计算公式即可求出题中所求。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T10、T17 再接再厉鼓舞你 T9、T11、T12、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22、T23、T24 学霸登顶恭喜你 T16、T21 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$