11 重庆育才中学教育集团初2024届九年级下学期第一次诊断性作业-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

11．重庆育才中学教育集团初2024届初三(下)第一次诊断性作业 (考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　S－32　Cl－35.5　 Ca－40　Fe－56　Zn－65 一、选择题(本题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．我国2035年远景目标之一是“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不符合该目标的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．工作学习中，使用双面纸张 B．上班上学中，鼓励低碳出行 C．工业生产中，合理开采资源 D．农业生产中，禁止使用化肥 2．2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，一定发生化学变化的是(　　) A．揉泥 B．烧窑 C．做坯 D．画坯 3．物质分类是一种化学观念。生活中的下列物质属于纯净物的是(　　) A．碘酒 B．冰块 C．汽水 D．食醋 4．空气炸锅是利用空气进行“油炸”的电器，工作原理为将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。在空气炸锅内循环的气体中含量最高的是(　　) A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 5．在CO2的制取实验中，下列操作正确的是(　　) 6．“无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来”是杜甫在夔州(奉节)时所写。下列关于长江水的说法正确的是(　　) A．长江水有自净能力，污水可任意排放 B．长江水经过自来水厂处理后得到纯水 C．鉴别长江水是否为硬水，可用肥皂水 D．长江水中有异味时可加明矾吸附除味 7．随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法不正确的是(　　) A．钻木取火——“钻”为取火提供了热量 B．火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物 C．火柴划——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点 D．打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小 8．钠与氯气反应形成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是(　　) A．NaCl由分子构成 B．该反应属于分解反应 C．反应中Cl变成Cl－，元素种类发生改变 D．反应中1个钠原子失去1个电子，形成相对稳定结构 9．掷实心球是重庆市体育中考身体素质与运动技能测试项目。考试用的实心球外壳的材质为橡胶，工业上可用氯丁二烯(化学式C4H5Cl)合成橡胶，下列关于氯丁二烯说法正确的是(　　) A．氯丁二烯由三个元素组成 B．氯丁二烯由10个原子构成 C．氯丁二烯中氢元素质量分数最小 D．氯丁二烯中碳、氢元素的质量比为12∶5 10．雌黄(主要成分为As2S3)与古代的纸张颜色相近，常用来修改错字，是古代的“涂改液”，根据下图砷元素的信息，说法不正确的是(　　) A．砷原子的质子数是33 B．砷元素与磷元素的化学性质相似 C．砷元素位于元素周期表中第四周期 D．砷原子的相对原子质量是74.92 g 11．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是(　　) A．雨水：正常雨水pH＝7 B．芒种：农业生产中常用氯化钠溶液来选种 C．大暑：夏季炎热，温度升高，氧气溶解度升高 D．寒露：露气寒冷，将凝结也。露水凝结过程水分子体积变大 12．多角度认识物质是学习化学的重要思路。下列说法不正确的是(　　) A．物质的组成：电解水和氢气燃烧都能探究水的组成 B．物质的结构：金刚石、石墨中碳原子的排列方式不同 C．物质的性质：木炭和CuO反应中CuO体现还原性 D．物质的变化：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 13．古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也。今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．该方法有助于减缓温室效应加剧 B．该化学反应前后原子和分子数目不变 C．参加反应的反应物质量比为11∶4 D．古法酿醋中的粮食发酵过程属于缓慢氧化 14．某化工厂废水中含有NaOH和BaCl2，下列物质不能与废水发生反应的是(　　) A．NaNO3 B．MgSO4 C．K2CO3 D．FeCl3 15．实验是学习化学的重要手段。下列实验方法不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 加水溶解，比较温度 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别加入BaCl2溶液，观察现象 C 除去CO2中的HCl 通入NaOH溶液中 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 16.学会识图能发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应不正确的是(　　) A．向pH＝12的氢氧化钠溶液中加水稀释 B．向100 g KNO3的不饱和溶液中加入KNO3 C．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入Mg、Al、Fe至过量 D．向一定量的硫酸铜和稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理：橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液遇乙醇会迅速生成蓝绿色的铬离子。用化学用语填空。 (1)组成K2Cr2O7的非金属元素是________。 (2)2个钾离子________。 (3)标出K2Cr2O7中Cr的化合价____________。 (4)乙醇完全燃烧的化学方程式是________________________________________________________________________。 18．(4分)下表是日常生活中常用的几种清洁剂。 名称 洁厕灵 “84消毒液” 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 有效成分 盐酸 次氯酸钠(NaClO) 氢氧化钠 过碳酸钠 (1)洁厕灵与“84消毒液”两种清洁剂不能混用，混用会发生如下反应：NaClO＋2HCl=== NaCl＋X↑＋H2O，使有效成分减少，同时产生有毒气体X，推测X的化学式为________。 (2)下列物质中，可用炉具清洁剂除去的是________(填序号)。 A．铁锈 B．水垢 C．油污 (3)将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质一定有(酚酞除外)________________(填化学式)。 (4)“污渍爆炸盐”中的过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列不会使过碳酸钠晶体失效的是______(填序号)。 A．二氧化锰 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．氯化钠 19．(4分)甲、乙固体分别是硝酸钾和氯化钠中的一种，它们的溶解度曲线如图1所示。 (1)图1中，________℃时，甲、乙溶解度相等。 (2)由图2推测，硝酸钾是图1中的________(填“甲”或“乙”)物质。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为________(填序号)。 A．d点→c点 B．d点→b点 C．c点→b点 D．c点→d点 (4)分别将t2℃时，等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，降低温度到t1℃，下列说法正确的是______(填序号)。 A．溶剂质量：硝酸钾＞氯化钠 B．溶质质量：硝酸钾＞氯化钠 C．析出晶体质量：硝酸钾＞氯化钠 D．溶质质量分数：硝酸钾＝氯化钠 20．(4分)能源和材料是当今社会面临的两个重要问题，关系着人类的发展。 (1)下列不属于新能源的______(填序号)。 A．核能 B．煤 C．太阳能 D．氢能 (2)空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是____________________________(填化学方程式)，生活中为了防止铁制品与空气中的__________(填化学式)接触而生锈，常常涂上油漆。 (3)制造航母还用到特种钢，其中有一种锰钢，其主要性能是韧性好、硬度大。经查阅资料，锰的金属活动性介于镁和铁之间。结合以上信息和已有知识，下列方案不能直接验证镁、锰、铜三种金属的活动性顺序的是______(填序号)。 A．锰片、MgCl2溶液、CuCl2溶液 B．镁片、铜片、MnSO4溶液 C．锰片、铜片、MgCl2溶液 D．镁片、锰片、铜片、稀硫酸 21．(5分)闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 (1)操作X的名称是________。 (2)反应①中，将锌焙砂粉碎成细小颗粒的目的是________________________________。 (3)反应①中，CuO参与反应得到蓝色溶液的化学方程式是________________________________________________________________________。 (4)反应②的化学方程式是__________________________。 (5)假设闪锌矿中杂质不含硫元素且反应③④中无含硫元素的物质的加入和损失，最终得到272 kg硫酸钙，则闪锌矿中ZnS的质量为________kg。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)“转化法”是科学探究的常用方法。 (1)如图所示的三个实验中都用到的仪器名称是________。 (2)图1：用手握住试管，若观察到____________________，则装置的气密性良好。在试管中加入过氧化氢溶液和二氧化锰则可制取氧气，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (3)图2：根据________(填“上”或“下”)层蜡烛先熄灭，即可证明二氧化碳的密度比空气大。 (4)图3：实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，可能的原因是______________________________________________________(填一点即可)。 23．(6分)CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制订回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】(1)猜想一：CaCl2；猜想二：________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动一】(2)取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。 乙组同学用如图1所示的装置进行实验，将80 mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2所示。 【数据分析】(3)乙组同学对如图2所示的数据进行讨论分析，证明猜想二成立。根据图2，写出b点发生的反应的化学方程式：________________________________________。 【拓展延伸】(4)选择下列试剂________(填序号)，也能证明猜想二成立。 A．无色酚酞溶液 B．硝酸银溶液 C．铁锈 D．铜 【探究活动二】(5)丙组同学提出回收CaCl2方案：直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是________________________________________________________________________。 【交流反思】(6)同学们认为丙组同学提出的方法会造成污染。为了节约资源和避免实验废液对环境的污染，并不借助其他试剂，需要从剩余溶液中得到尽可能多的CaCl2，同学们一致认为最好在废液中加入稍过量________(填序号)试剂，经过过滤、蒸发操作后即可完成。 A．CaO B．Ca(OH)2 C．CaCO3 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为FeCl3＋3NaHCO3=== Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋3NaCl。现为测定某氯化铁溶液的含量，将一定质量的碳酸氢钠固体投入一定质量的氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，加入299.7 g水后，得到351 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请计算： (1)碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比是__________(填最简整数比)。 (2)氯化铁溶液中溶质的质量分数。 (3)将本实验所用的一定质量的氯化铁溶液配制成溶质质量分数为50%的氯化铁溶液，可以用不同方法。请选择一种方法进行计算(只写计算过程不答具体操作)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11．重庆育才中学教育集团初2024届初三(下) 第一次诊断性作业 1～5：DBBAA　6～10：CCDCD　11～16：BCBACD 一、选择题(共32分) 1．D　【考点】化学与环境。 2．B　【考点】物理变化与化学变化。 【解析】揉泥、做坯、画坯过程中没有新物质生成，均属于物理变化；烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化。故选B。 3．B　【考点】物质的分类。 【解析】碘酒中有碘、乙醇等，属于混合物；汽水中有水、碳酸等，属于混合物；食醋中有乙酸、水等，属于混合物；冰是固态的水，冰块由水一种物质组成，属于纯净物。故选B。 4．A　【考点】空气的成分。 5．A　【考点】化学实验基本操作。 6．C　【考点】水的净化，硬水与软水的鉴别。 7．C　【考点】影响燃烧的因素。 8．D　【考点】物质的构成，反应类型，元素。 【解析】A．氯化钠由氯离子和钠离子构成，故A错误。 B．钠和氯气反应生成氯化钠，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故B错误。 C．质子数决定元素种类，氯原子变成氯离子，最外层电子数改变，质子数不变，所以元素种类不变，故C错误。 D．钠原子最外层电子数为1，小于4，容易失去最外层电子，从而达到8电子稳定结构，故D正确。 9．C　【考点】化学式的意义及其相关计算。 【解析】A．氯丁二烯由C、H、Cl三种元素组成，元素是宏观概念不能讲个数，故A错误。 B．氯丁二烯由氯丁二烯分子构成，1个氯丁二烯分子由10个原子构成，故B错误。 C．氯丁二烯中，C、H、Cl三种元素的质量比为(12×4)∶(1×5)∶(35.5×1)＝96∶10∶71，所以氢元素质量分数最小，故C正确。 D．氯丁二烯中，碳、氢元素的质量比为(12×4)∶(1×5)＝48∶5，故D错误。 10．D　【考点】元素周期表与原子结构示意图。 【解析】A．元素周期表左上角的数字为原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，故A正确。 B．一般地，最外层电子数相同，元素的化学性质相似，磷元素的原子序数为15，最外层电子数为5，与砷元素的最外层电子数相同，故B正确。 C．元素的周期数等于其原子核外电子层数，砷原子核外电子层数为4，所以砷元素位于第四周期，故C正确。 D．砷原子的相对原子质量是74.92，故D错误。 【授之以渔——方法点拨】 11．B　【考点】分子的性质，pH，溶解度，化学与生产。 【解析】A．正常雨水的pH≈5.6，故A错误。 C．天气炎热，温度升高，氧气溶解度降低，故C错误。 D．露水凝结过程中水由液态变成固态，改变的是分子之间的间隔，水分子体积不会改变，故D错误。 12．C　【考点】物质的组成、结构、性质与变化。 【解析】木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜失去氧被还原；碳夺取了氧化铜中的氧，具有还原性，故C错误。 13．B　【考点】质量守恒定律的应用。 【解析】由图示可知，该反应为CO2和CH4反应生成CH3COOH，反应的化学方程式及各物质质量关系如下：CO2＋CH4 CH3COOH 　　　44　　16　　　　　　　60 A．由于该反应用CO2作反应物，所以该方法有助于减缓温室效应加剧，故A正确。 B．由化学方程式可知，反应前的分子总数为2，反应后的分子数为1，所以在此反应前后分子的数目改变，故B错误。 C．由分析可知参加反应的CO2和CH4的质量比为44∶16＝11∶4，故C正确。 D．粮食发酵属于缓慢氧化，故D正确。 14．A　【考点】碱和盐的性质。 【解析】复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀产生。 A．NaNO3与NaOH和BaCl2混合，无水、气体或沉淀生成，不发生化学反应。 B．MgSO4与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，MgSO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和MgCl2。 C．K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和KCl。 D．FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl。 15．C　【考点】除杂与鉴别。 【解析】A．NaOH固体溶于水放热，温度升高；NH4NO3固体溶于水吸热，温度下降。现象不同，故可以用水来鉴别NaOH固体和NH4NO3固体。 B．稀盐酸与BaCl2不反应，稀硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，二者现象不同，可以用BaCl2溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。 C．NaOH与CO2和HCl两种物质都能发生反应，不能用NaOH溶液除去CO2中的HCl气体，可将混合气体通过饱和NaHCO3溶液后，再通过浓硫酸干燥，得到纯净的CO2。 D．Fe与CuCl2反应生成FeCl2和Cu，反应后过滤，除去剩余的Fe和生成的Cu，得到FeCl2溶液。 16．D　【考点】坐标曲线的分析。 【解析】向一定量的CuSO4和稀硫酸中滴加NaOH溶液，NaOH先和稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O，稀硫酸反应完全后，NaOH再和CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，一开始不会生成沉淀，故D错误。 二、填空题(共21分，每空1分) 17．(4分)(1)O　 (2)2K＋　(3)K2CrO7 (4)C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 【考点】化学符号的书写，化合价，化学方程式的书写。 【解析】(3)K2Cr2O7中钾元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2，设铬元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知(＋1)×2＋2x＋(－2)×7＝0，解得x＝＋6。 18．(4分)(1)Cl2　(2)C　(3)NaOH、NaCl　 (4)D 【考点】酸碱中和的应用，物质性质的推测。 【解析】(2)炉具清洁剂的有效成分是NaOH，铁锈的主要成分是Fe2O3，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，均不与NaOH反应；油污能和NaOH反应，能被除去，故选C。 (3)将洁厕灵(含HCl)加入滴有酚酞的炉具清洁剂(含NaOH)中，NaOH和HCl反应产生NaCl和H2O，若反应后溶液显红色，说明溶液呈碱性，NaOH有剩余，则反应后溶液中的溶质一定有(酚酞除外)NaOH、NaCl。 (4)NaCl既不与H2O2反应，也不与Na2CO3反应，不会使过碳酸钠变质，故选D。 19．(4分)(1)t1　(2)甲　(3)B　(4)CD 【考点】溶解度与溶解度曲线。 【解析】(2)由图2可知，t2℃时，100 g水中溶解了60 g硝酸钾，故此温度下，硝酸钾的溶解度大于或等于60 g，结合图1，t2℃时溶解度大于或等于60 g的曲线是甲。 (3)结合图1，由(2)题的分析可知，烧杯②中的溶液为该温度下的不饱和溶液，经过“某一步操作”后变为了饱和溶液且溶液质量不变，说明溶剂质量没有变，不是恒温蒸发溶剂的方法，而是采用了降温的方法，使溶质的溶解度减小，溶液变为饱和溶液，所以是将d点溶液变为了b点溶液，故选B。 (4)由于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以该温度下等质量的两种物质的饱和溶液中，硝酸钾饱和溶液中含有的溶质多，溶剂少，氯化钠饱和溶液中含有的溶质少，溶剂多。降温到t1℃后，两种物质的溶解度都减小，仍都为饱和溶液，此时两种物质的溶解度相等，说明两种物质的饱和溶液的溶质质量分数是相等的。降温后溶液中的溶剂质量不变，故溶剂质量：硝酸钾＜氯化钠；降温后硝酸钾的溶解度变化幅度大，故析出溶质质量：硝酸钾＞氯化钠；溶液中所剩溶质质量：硝酸钾＜氯化钠。故选CD。 20．(4分)(1)B　(2)4Al＋3O2=== 2Al2O3　H2O、O2　(3)C 【考点】化学与能源，金属的性质，金属活动性顺序的应用。 【解析】(2)铝耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，化学方程式为4Al＋3O2=== 2Al2O3；铁制品在潮湿有氧气的条件下易生锈，可在铁制品表面刷油漆阻止其与H2O、O2的接触，进而阻止其生锈。 (3)A.锰片能与CuCl2溶液反应，证明金属活动性：锰＞铜；锰片与MgCl2溶液不反应，证明金属活动性：镁＞锰，则三种金属活动性：镁＞锰＞铜。 B．镁片与MnSO4溶液反应，证明金属活动性：镁＞锰；铜片不能与MnSO4溶液反应，证明金属活动性：锰＞铜，则三种金属活动性：镁＞锰＞铜。 C．锰片、铜片都不能与MgCl2溶液反应，证明镁的金属活动性比铜、锰的强，但不能比较铜、锰的金属活动性强弱。 D．镁片、锰片与稀硫酸都反应，但是反应的速率镁比锰快，证明金属活动性：镁＞锰＞氢，铜片与稀硫酸不反应，则证明活动性：氢＞铜，则三种金属活动性：镁＞锰＞铜。 21．(5分)(1)过滤 (2)增大接触面积，使反应更充分(合理即可)　 (3)CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O (4)2ZnSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Zn＋O2↑　 (5)194 【考点】工艺流程的分析，化学方程式的书写。 【解析】(5)根据质量守恒定律，设ZnS的质量为x。 ZnS～CaSO4 97　 　136 x　 　272 kg ＝，x＝194 kg。 三、实验题(共11分，每空1分) 22．(5分)(1)烧杯　 (2)导管口处有气泡冒出　2H2O2 2H2O＋O2↑ (3)下　(4)装置漏气、红磷的量不足或未待装置冷却就打开止水夹(合理即可) 【考点】常见气体的制备，气体的性质，空气中氧气含量的测定。 23．(6分)(1)CaCl2和HCl　(2)红 (3)CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl (4)C　(5)盐酸易挥发，蒸发时HCl逸出　 (6)C 【考点】关于废液中溶质成分的探究。 【解析】(1)若盐酸完全反应，废液中含有CaCl2，故猜想一为CaCl2；若盐酸没有完全反应，废液中含有CaCl2和HCl，故猜想二为CaCl2和HCl。 (2)猜想二(CaCl2和HCl)成立，说明废液中含有盐酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，故向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色。 (3)b点时盐酸完全消耗，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl。 (4)证明HCl存在即可证明猜想二成立。 A．无色酚酞溶液在中性或酸性溶液中均不变色，故无法证明HCl是否存在。 B．AgNO3和 CaCl2、HCl都能反应生成白色的AgCl沉淀，故无法证明HCl是否存在。 C．铁锈主要成分为Fe2O3，能和盐酸反应生成FeCl3和水，所以向废液中加入铁锈，铁锈溶解，溶液变成黄色，说明有HCl，故能证明猜想二成立。 D．Cu不能和HCl反应，故无法证明HCl是否存在。 (5)盐酸具有挥发性，所以直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净的CaCl2。 (6)要得到较纯净的 CaCl2固体，则加入的物质和盐酸反应生成 CaCl2且该物质不能溶于水，否则会引入新杂质。向废液中加入稍过量的CaCO3，充分反应后过滤除去剩余的CaCO3，蒸发结晶，得到较为纯净的 CaCl2固体，故C符合题意。 四、计算题(共6分) 24．(1)1∶4(1分) (2)解：设参加反应的氯化铁的质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，参加反应的碳酸氢钠的质量为w。 FeCl3＋3NaHCO3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑ 162．5　　252　　　　　　107　　　　　175.5　132 　x　　　 w　　　　　　y　　　351 g×5%　　　z ＝，x＝16.25 g1分 ＝，y＝10.7 g ＝，z＝13.2 g ＝，w＝25.2 g 则反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为×100%＝32.5% 2分 答：氯化铁溶液中溶质的质量分数为32.5%。 (3)实验中所用氯化铁溶液的溶质质量分数为32.5%，则氯化铁溶液的质量为351 g－299.7 g＋10.7 g＋13.2 g－25.2 g＝50 g。1分 可以通过蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为m，则有50 g×32.5%＝(50 g－m)×50%，解得m＝17.5 g，即可以通过蒸发17.5 g水配成溶质质量分数为50%的氯化铁溶液。1分 [或通过增加溶质的方法，设加入溶质的质量为n，则有50 g×32.5%＋n＝(50 g＋n)×50%，解得n＝17.5 g，即可以通过增加17.5 g溶质氯化铁配成溶质质量分数为50%的氯化铁溶液。] 【考点】化学式的计算，化学方程式的计算，溶液的配制。 【解析】(1)NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×3)＝1∶4。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T10、T17 再接再厉鼓舞你 T8、T9、T11、T12、T13、T14、T18、T19、T22 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T23 学霸登顶恭喜你 T16、T21、T24 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$