10 重庆八中2023～2024学年九年级下学期第一次模拟-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

10．重庆八中20232024学年九年级 下学期第一次模拟 1～5：BBACA　6～10：CDDBC　11～16：CBDABB 一、选择题(共32分) 1．B　【考点】物理变化与化学变化。 2．B　【考点】影响空气质量指数的项目。 【解析】目前计入空气质量指数的项目包含一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物等。故选B。 3．A　【考点】化学与肥料。 4．C　【考点】有机物的判断。 5．A　【考点】化学实验基本操作。 6．C　【考点】元素周期表与原子结构示意图。 7．D　【考点】物质的性质与用途。 【解析】超导通常需要在极低的温度下进行，所以一般用液氮汽化吸热来实现所需的低温环境，与液氮的化学性质稳定没有关系，故选D。 8．D　【考点】化学反应的微观示意图。 【解析】根据图示，该反应的化学方程式为H2O＋CO2 CO＋O2 ＋H2。根据催化剂的概念，在反应前后催化剂的化学性质和质量均不变，但物理性质可能改变，故选D。 9．B　【考点】化学思想方法应用——归纳总结。 【解析】A．CO2能溶于水，O2不易溶于水，N2难溶于水，则水中溶解性：CO2>O2>N2，故A错误。 B．C、Ca为常量元素，其中C含量高于Ca，Fe为微量元素，则人体中元素含量：C>Ca>Fe，故B正确。 C．空气中按体积分数来计，O2约占21%，CO2约占0.03%，稀有气体约占0.94%，则空气中的体积分数：O2>稀有气体>CO2，故C错误。 D．室温时，NaCl为固体，密度比Cl2和NH3大，且Cl2的相对分子质量为35.5×2＝71，NH3的相对分子质量为14＋1×3＝17，则Cl2的密度比NH3的大，故D错误。 10．C　【考点】化学式的意义及相关计算。 【解析】A．三七素是由三七素分子构成的，不含其他分子，所以不含五氧化二氮分子，故A错误。 B．物质由元素组成，分子由原子构成。三七素由碳、氢、氮、氧元素组成；三七素分子由碳、氢、氮、氧原子构成，故B错误。 C．元素符号右下角数字表示分子中原子个数，三七素中碳、氮原子个数比为5∶2，故C正确。 D．三七素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5)∶(1×8)∶(14×2)∶(16×5)，氧元素占比最大，所以氧元素质量分数大于碳元素质量分数，故D错误。 11．C　【考点】燃烧与灭火。 【解析】A．由煤油灯的煤油可以燃烧可知，煤油能接触到氧气，所以金属网没有隔绝氧气，故A错误。 B．可燃物燃烧需要氧气，灯内煤油正常燃烧，则没有将氧气耗尽，故B错误。 C．金属具有良好的导热性，金属网吸收热量使热量快速扩散，避免温度过高，使温度低于瓦斯气的着火点，瓦斯气不能燃烧，故C正确。 D．戴维灯的使用不能降低瓦斯气的爆炸极限，瓦斯气的爆炸极限是固有属性，使用戴维灯过程中不会改变，故D错误。 12．B　【考点】实验探究。 【解析】A．测定空气中O2含量使用红磷燃烧消耗氧气，不生成新气体，利用与外界空气的压强差将水压入集气瓶，根据进入集气瓶内水的体积验证氧气含量，但A实验装置盛有水的容器口塞了塞子，不能测定空气中O2含量，故A不能达到实验目的。 B．反应前盛有细沙的锥形瓶内是红磷与空气，反应后盛有细沙的锥形瓶内是红磷与氧气反应生成的五氧化二磷和没有反应的空气，装置是密闭的，反应前后质量不变，故B能达到实验目的。 C．第一支试管中铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中铁钉只能与蒸馏水接触。一段时间后两支试管中的铁钉都不能生锈，不能验证铁生锈需要O2，故C不能达到实验目的。 D．向盛有二氧化碳的塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液，看到塑料瓶变瘪，原因可能是二氧化碳溶于水或与水反应或与氢氧化钠溶液反应，不能验证CO2一定能和NaOH反应，故D不能达到实验目的。 13．D　【考点】物质的成分及性质。 【解析】A．“获灰”(即草木灰)的主要成分是K2CO3，其水溶液呈碱性，能使酚酞试剂变红，故A正确。 B．“用水煎煮，并去渣浓缩”该过程中的“煎煮”是加热，“去渣”是过滤，“浓缩”是蒸发，故B正确。 C．溶液中Ca(OH)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KOH，KOH具有腐蚀性，能去除黑痣，故C正确。 D．因为KOH容易与空气中的CO2发生反应生成K2CO3和H2O，导致变质失效，故D错误。 14．A　【考点】浓盐酸与浓硫酸的性质。 【解析】①沾有浓硫酸的木棍会变黑，是因为浓硫酸有脱水性，能使木材、纸张等炭化，①正确。 ②浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体极易溶于水，形成盐酸小液滴，则瓶口会有白雾，而不是白烟，②错误。 ③浓硫酸具有吸水性，敞口放置会使溶剂增多，则溶质质量分数减小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使HCl质量减小，则溶质质量分数也会减小，③正确。 ④浓硫酸具有腐蚀性，若不小心滴到皮肤上，应用大量水清洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，而不是硼酸溶液，④错误。 故选A。 15．B　【考点】物质的除杂、分离与鉴别。 【解析】B．生铁属于合金，是铁和碳熔合在一起形成的，用磁铁无法吸引分离，故B符合题意。 16．B　【考点】坐标曲线的分析。 【解析】①H2O2常温下会分解生成O2和H2O，在CuSO4催化作用下生成O2和H2O的速率加快，但质量相同的H2O2溶液会产生等质量的O2，①错误。 ②向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的锌粉和铁粉，随着金属质量的增加，最后金属过量，酸完全反应，根据反应前后氢元素质量守恒，最后生成氢气的质量相等。根据Zn65＋H2SO4=== ZnSO4＋H22↑，Fe56＋H2SO4=== FeSO4＋H22↑可知，开始酸过量时，等质量的锌和铁参加反应，铁生成的氢气多，②错误。 ③向盛有一定量Fe2O3的烧杯中不断滴加稀硫酸，Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，随着反应的进行，水的质量逐渐增加。至反应结束，继续加入稀硫酸，水的质量始终在增加，由于Fe2O3和稀硫酸反应有水生成，则第二个过程中水质量增加的速率不如第一个过程快，③正确。 ④生石灰中不含有氢元素，生石灰和水反应生成氢氧化钙，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，因此随着生石灰的加入，烧杯中氢元素的质量不变，④正确。 故选B。 二、填空题(共21分，每空1分) 17．(4分)(1)2　(2) (3)H4　(4)SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O 【考点】化学用语的书写。 18．(4分)(1)①④　 (2)C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O (3)增大　铅酸电池中的重金属铅和酸液会对土壤和水造成污染(合理即可) 【考点】化学与材料，化学方程式的书写，酸碱性与pH。 19．(4分)(1)H2　(2)3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2　能 (3)偏大 【考点】电解水，化学方程式的书写，量筒读数的误差分析。 【解析】(2)根据反应前后元素种类不变，生成物中含有铁元素、氢元素和氧元素，但铁中只含有铁元素，则能证明水中含有氢、氧元素，可得出结论：水不是一种元素。 (3)图中量筒倒放，若仰视读数，则读数偏大。 20．(4分)(1)51.0 g　(2)硝酸钾溶液　(3)A　(4)C 【考点】溶解度及坐标曲线分析。 【解析】(2)20 ℃时，Na2CO3的溶解度为18.0 g，则其饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈15.3%<20%，则1号溶液为Na2CO3溶液；KNO3的溶解度为31.6 g，其饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈24%<30%，则2号溶液为KNO3溶液。 (3)由表中数据可知，40 ℃时，溶解度：NaOH>KNO3>Na2CO3，则等质量的饱和溶液中，溶剂质量为Na2CO3>KNO3>NaOH，降温过程中溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂质量最多的仍为Na2CO3，故选A。 (4)开始时，溶液质量为零，随着水质量的增加，溶液质量增大，且温度越高，KNO3的溶解度越大，则刚开始加水时，30 ℃时溶解的KNO3更多，则溶液质量更大，但最终KNO3完全溶解后，溶液质量相等，故选C。 21．(5分)(1)2CuS＋3O2 2SO2＋2CuO　 (2)将铜完全置换出来 (3)bc　(4)A　(5)×100%(或%) 【考点】工艺流程分析。 【解析】(2)根据流程，含铜废料在空气中焙烧，Cu转化为CuO，CuS与空气中的O2反应生成CuO和SO2，加入稀硫酸酸化生成CuSO4，加入Fe置换CuSO4，得到Cu，故“置换池”中加入过量铁的目的是将铜完全置换出来。 (3)淘洗池加入的溶液主要除去铜中混有的铁。 a．稀硝酸具有强氧化性，与铜和铁都会发生反应，故a不符合题意。 b．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，与铜不发生反应，故b符合题意。 c．稀硫酸能与铁反应，不能和铜反应，故c符合题意。 d．水不能溶解铁和铜，故d不符合题意。 (4)A.由资料①②可知，不加入10%过氧化氢溶液会有一氧化氮生成，故加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染，故A正确。 B．由资料②Cu ＋H2O2＋2HNO3=== Cu(NO3)2＋2H2O可知，理论上需要H2O2和HNO3的质量比为34∶(2×63)＝17∶63，故B错误。 C．由资料③可知，硝酸会挥发且受热会分解，过氧化氢在153 ℃以上时剧烈分解，故“反应池”中若要加快反应速率，不可以持续加热升温，故C错误。 (5)m1 kg上述含铜废料中含铜元素的质量为m1 kg×80%＝0.8 m1 kg，理论上可制备Cu(NO3)2·3H2O的质量为0.8 m1 kg÷(×100%)＝ kg；所以产率为×100%＝×100%。 三、实验题(共11分，每空1分) 22．(6分)(1)甲中固体部分溶解；乙中固体全部溶解，得到无色溶液(合理即可) (2)铁(或Fe)　Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag　置换反应 (3)①CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑　②AC 【考点】教材基础实验。 【解析】(1)Ca(OH)2微溶于水，甲中Ca(OH)2不能完全溶解；乙中Ca(OH)2和稀盐酸反应生成CaCl2和H2O，反应现象为固体完全消失，得到无色溶液。 (2)比较Fe、Al、Ag金属活动性，据图可知是一种金属和另外两种金属的盐溶液反应，可以是将铁分别放入AlCl3溶液和AgNO3溶液中，前者不反应，后者可以置换出银，据此可确定金属的活动性：Al＞Fe＞Ag，反应的化学方程式为Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag，此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 (3)②注射器可以控制液体的滴加速率，所以把上图中的A和C组合作为发生装置就可以获得平稳的气流。 23．(5分)(1)小苏打　(2)CaCO3↓＋CO2↑ (3)NaCl、NaHCO3　AD (4)NaHCO3溶液浓度低(或滴入的CaCl2溶液较少) 【考点】物质的俗称，化学式的推断，溶质成分的猜想。 【解析】(3)根据反应物可能有剩余，因此可推断溶液中溶质一定含有NaCl，可能含有CaCl2或者NaHCO3，根据猜想①和②，可知猜想③是NaCl和NaHCO3。 由猜想②正确可知，溶液中有CaCl2剩余。 A．Na2CO3能和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，可通过观察有沉淀生成验证猜想②，故A正确。 B．CO2不能与CaCl2反应，无法验证猜想②，故B错误。 C．无论CaCl2是否有剩余，由于NaCl一定能和AgNO3 反应生成AgCl沉淀，故无法验证猜想②，故C错误。 D．根据题意可知，稀硫酸能与CaCl2反应生成微溶于水的CaSO4 沉淀，因此可以验证猜想②，故D正确。 (4)由表格数据可知，NaHCO3溶液浓度越低，越难和CaCl2反应，需要滴加越多的CaCl2才能出现浑浊。所以将CaCl2溶液滴加到NaHCO3 溶液中发现无沉淀，原因可能是NaHCO3 溶液浓度低或者是滴入的CaCl2溶液较少。 四、计算题(共6分) 24．(1)106∶71(1分) (2)解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化氢的质量为y，生成钯的质量为z。 CO28,1.4 g)＋PdCl2＋H2O=== CO244,x)＋2HCl73,y)＋Pd106,z)↓ ＝， x＝2.2 g1分 ＝， y＝3.65 g1分 ＝， z＝5.3 g1分 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝2%1分 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2%。 (3)设需要加入溶质质量分数为20%的盐酸的质量为m。 3．65 g＋m×20%＝(1.4 g＋188.6 g－2.2 g－5.3 g＋m)×10% m＝146 g1分 答：需要加入溶质质量分数为20%的盐酸的质量为146 g。 【考点】化学式及化学方程式的相关计算。 【解析】(1)PdCl2中钯元素与氯元素的质量比＝106∶(35.5×2)＝106∶71。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T8、T10、T17 再接再厉鼓舞你 T9、T11、T12、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22、T23 学霸登顶恭喜你 T16、T21、T24 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 10．重庆八中2023～2024学年九年级下学期第一次模拟(考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Cl－35.5　Fe－56　Cu－64　Zn－65　Pd－106 一、选择题(本题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．世界处在变化之中。下列变化与其他选项有本质区别的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．铜雕生锈 B．海市蜃楼 C．百炼成钢 D．桃树开花 2．下列物质中，未计入空气质量指数的项目是(　　) A．CO B．CO2 C．O3 D．细颗粒物 3．山茶花花期需额外施加含磷、钾元素的肥料。满足该需求的化肥是(　　) A．KH2PO4 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2 4．下列物质不含有机物的是(　　) A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水 D．白酒 5．下列操作规范且能达到实验目的的是(　　) 6．如图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是(　　) A．钪是一种金属元素 B．原子结构示意图中x的数值为9 C．钪原子易得电子而形成钪离子 D．钪元素位于元素周期表第四周期 7．下列物质的性质与用途对应关系有误的是(　　) A．活性炭具有吸附性：脱色制白糖 B．稀有气体通电能发光：制作电光源 C．氯化钙具有吸水性：食物防潮 D．液氮的化学性质稳定：提供超导环境 8．科学家设计了“人造树叶”模拟获取氧气等物质的过程，装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．反应中一共涉及三种氧化物 B．反应前后氧原子的个数不变 C．该反应将太阳能转化成化学能 D．催化剂的性质和质量在反应前后不变 9．归纳总结是学习化学的重要方法。下列总结正确的是(　　) A．水中溶解性：O2>CO2>N2 B．人体中元素含量：C>Ca>Fe C．空气中的体积分数：O2>CO2>稀有气体 D．室温时的密度：Cl2>NaCl>NH3 10．三七素(C5H8N2O5)是中药三七的有效成分。下列有关三七素的说法正确的是(　　) A．三七素中含有五氧化二氮(N2O5)分子 B．一个三七素分子由碳、氢、氮、氧元素组成 C．三七素中碳、氮原子个数比为5∶2 D．三七素中碳元素的质量分数大于氧元素 11．1815年，戴维发明了煤矿安全灯——戴维灯：采用一种网眼很小的金属网罩住煤油火焰，火焰仅在网中燃烧而不引燃矿坑内的瓦斯气。下列说法正确的是(　　) A．金属网可以隔绝氧气 B．灯内煤油燃烧耗尽氧气，则瓦斯气无法燃烧 C．金属网吸收热量，使温度低于瓦斯气的着火点 D．戴维灯的使用可极大降低瓦斯气的爆炸极限 12．下列实验能达到实验目的的是(　　) A B C D 测定空气中O2含量 验证质量守恒定律 验证铁生锈需要O2 验证CO2能和NaOH反应 13.东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰(主要成分为CaO)、获灰(即草木灰)等分，煎令如膏(用水煎煮，并去渣浓缩)……可去黑子。”此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。下列说法错误的是(　　) A．“获灰”的主要成分是K2CO3，其水溶液能使酚酞试剂变红 B．“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等 C．“可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH D．“此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气 14．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的(　　) ①沾有浓硫酸的木棍会变黑； ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白烟，说明分子在不断运动； ③将两瓶浓溶液敞口置于空气中，溶质质量分数都减小； ④浓硫酸不小心滴到皮肤上，应用大量水清洗，并涂上硼酸溶液。 A．①③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 15．下列实验操作中，不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 操作 A 鉴别铁粉、碳粉、氧化铜粉末 加入稀盐酸 B 分离生铁块中的铁和碳单质 磁铁吸引 C 检验CO2中是否混有HCl气体 通入硝酸银溶液 D 鉴别聚乙烯塑料和电木塑料 加热，观察是否熔化 16.下列图像与实验操作对应正确的有(　　) ① 　　　② 　　　③ 　　　④ ①向加CuSO4的试管和未加CuSO4的试管中分别加入等浓度的H2O2溶液 ②向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量的锌粉和铁粉 ③向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴加稀硫酸 ④向饱和石灰水中加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2的影响) A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)硅和碳元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质。请用化学用语填空。 (1)硅元素在地壳中的含量(质量分数)位居第________(填数字)位。 (2)画出硅原子的结构示意图________。 (3)标出甲硅烷(SiH4)中硅元素的化合价________。 (4)玻璃的主要成分为二氧化硅，与氢氧化钠溶液反应会生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，写出该反应的化学方程式：________________________________。 18．(4分)社会发展让人们的出行更加方便，汽车也迎来了换代升级。 (1)上图汽车的部件中，主要由有机合成材料制成的是________(填序号)。 (2)乙醇汽油的推广可减少有害气体排放。乙醇完全燃烧的化学方程式是__________________________________________。 (3)燃油车打火使用的电池主要为铅酸电池，放电时反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=== 2PbSO4＋2H2O。放电过程中溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，铅酸电池报废后要回收处理的原因可能是________________________________________________________________________(答一条即可)。 19．(4分)水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 (1)1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“易燃空气”，他所说的“易燃空气”成分是________(填化学式)。 (2)1785年，法国化学家拉瓦锡让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁(如图1)。反应的化学方程式为______________________________________________，该实验________(填“能”或“否”)得出结论“水不是一种元素”。 (3)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。若用图2所示装置探究水的组成，仰视读数会导致量筒乙收集气体体积读数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20．(4分)实验室有20 ℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH溶液、KNO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。 　　三种物质在不同温度下的溶解度表 0 ℃ 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ NaOH 42.0 g 51.0 g 109.0 g 119.0 g 129.0 g KNO3 13.3 g 20.9 g 31.6 g 45.8 g 63.9 g Na2CO3 6.0 g 16.0 g 18.0 g 36.5 g 50.0 g (1)10 ℃时，NaOH的溶解度为________。 (2)结合标签上的溶质质量分数和表格推断，2号细口瓶所盛液体的名称是________________。 (3)40 ℃时等质量三种物质饱和溶液冷却到30 ℃，所得溶液中溶剂质量最多的是________(填序号)。 A．Na2CO3溶液　　　　B．KNO3溶液　　　　C．NaOH溶液 (4)在不同温度下，向装有10 g KNO3固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是________(填序号)。 21．(5分)Cu(NO3)2·3H2O是一种重要的瓷器着色剂，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS和CuSO4，制备流程如图所示。 查阅资料：①3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②Cu＋H2O2＋2HNO3=== Cu(NO3)2＋2H2O ③硝酸会挥发且受热会分解，过氧化氢在153 ℃以上时剧烈分解 (1)焙烧时，废料中的CuS与空气中的氧气反应生成CuO和SO2，该反应的化学方程式为____________________________________。 (2)“置换池”中加入过量铁的目的是____________________________________________。 (3)“淘洗池”所用的溶液A可以是________(填序号)。 a．稀硝酸 b．硫酸铜 c．稀硫酸 d．水 (4)“反应池”中溶解金属铜时除了加入20%稀硝酸，还会另外加入10%过氧化氢溶液，下列说法正确的是________(填序号)。 A．加入10%过氧化氢溶液可以减少氮氧化合物的生成，防止空气污染 B．理论上需要H2O2和HNO3的质量比为1∶2 C．“反应池”中若要加快反应速率，可以持续加热升温 (5)某工厂用m1 kg上述含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O，最终得到产品m2 kg，产率为________。[已知：产率＝(产物实际质量÷产物理论质量)×100%，Cu(NO3)2·3H2O的相对分子质量为242] 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(6分)实验是进行科学探究的重要方式。请回答下列问题。 (1)实验一验证氢氧化钙的性质，甲、乙两试管中的现象分别是__________________________________________________________________________。 (2)实验二为比较Fe、Al、Ag金属活动性，金属X为________，发生反应的化学方程式为______________________________________ ，其基本反应类型是______________。 (3)实验三：实验室用大理石与稀盐酸制二氧化碳。 ①反应的化学方程式为________________________________________________________。 ②实验中，为获得平稳气流，发生装置最适合的组合是________(填序号)。 23．(5分)小明同学向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液时观察到出现气泡和沉淀，这与认知产生冲突！继而展开探究，他将10%CaCl2溶液加至10 mL不同浓度的NaHCO3溶液中，现象如表。已知：碳酸氢钙易溶于水；Ca2＋与SO42－在溶液中无法大量共存，会生成微溶于水的硫酸钙沉淀。 实验编号 浓度 现象 Ⅰ 10% 滴加1滴出现白色沉淀，有较多气泡产生 Ⅱ 5% 滴加1滴出现白色沉淀，30 s后有少量气泡产生 Ⅲ 1% 滴加10滴出现浑浊 Ⅳ 0.5% 滴加52滴出现浑浊 【解释与推论】 (1)NaHCO3的俗称是________。 (2)根据实验I的实验现象，推测NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式：2NaHCO3＋CaCl2=== 2NaCl＋______________＋H2O。 (3)为进一步确定实验Ⅳ中，反应后溶液溶质的成分进行猜想(不考虑气体溶解)： ①NaCl　　②NaCl、CaCl2　　③______________________。 可取少量反应后的溶液于试管中，加入足量的________(填序号)后观察现象，最终确定猜想②正确。 A．碳酸钠溶液 B．二氧化碳 C．硝酸银溶液 D．稀硫酸 【思考交流】 (4)小林将CaCl2溶液滴至NaHCO3溶液中时却发现无沉淀，原因可能是____________________________________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(PdCl2)溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为CO＋PdCl2＋H2O=== CO2＋2HCl＋Pd↓，向188.6 g某浓度的PdCl2溶液中通入1.4 g CO气体恰好完全反应(忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发)。请计算： (1)PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为________。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)将所得溶液配制成溶质的质量分数为10%的溶液，需加入溶质质量分数为20%的盐酸的质量是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $$