9 重庆八中2024年九年级下学期强化训练一-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

9．重庆八中2024年初三(下)学期强化训练一(考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　S－32　Fe－56 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．前者属于化学变化，后者属于物理变化的是(　　) A．用空气制取液氧、霓虹灯通电发光发热 B．石蕊遇酸变红、用汽油洗去油污 C．用煤制取煤气、水通电生成氢气和氧气 D．石油分馏制汽油、铜和锌熔成合金 2．下列有关化学史说法错误的是(　　) A．门捷列夫编制了元素周期表 B．侯德榜是我国制碱工业的先驱 C．拉瓦锡发现了酸碱指示剂 D．张青莲重新测定某些相对原子质量 3．下列操作不能用于检查装置气密性的是(　　) 4．某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是(　　) 　　　　　　　　　　【品名】××饼干 【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、 食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙) 5．校园里部分植物枝叶枯黄，茎也比较纤细，建议最好给这些植物施用的一种化肥是(　　) A．Ca(H2PO4)2 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．KNO3 6．分类法是学习化学的一种方法，下列各组物质的分类不正确的是(　　) A．碱：KOH、C2H5OH B．有机物：CH4、C6H12O6 C．酸：HNO3、CH3COOH D．混合物：波尔多液、福尔马林 7．宏观和微观结合是很好的学习方式。下列有关说法正确的是(　　) A．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为二者分子种类不同 B．原子得失电子形成离子，其电子层数一定改变 C．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 D．Al易失去电子，F易得到电子，故两者可形成化合物AlF 8．2023年6月，神舟十五号载人飞船的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的是(　　) A．太阳翼可将太阳能转化为电能 B．飞船大量使用密度较小的合金，能减轻船体质量 C．返回舱表面所用材料具有熔点高、强度大等特点 D．天线材料采用了钛镍合金，属于合成材料 9．深海鱼油中的DHA(化学式：C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，它是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是(　　) A．DHA是一种有机高分子化合物 B．DHA由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 C．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 D．DHA分子由C、H、O三种元素组成 10．生活中处处有化学，下列说法不正确的是(　　) A．用灼烧法可以区分棉纤维与羊毛纤维 B．锌是人体中必需的微量元素，缺锌会食欲不振 C．室内起火，立即打开门窗通风，防止吸入毒烟中毒 D．冬天室内用煤炉取暖应保证烟囱通畅，防止“煤气”中毒 11．“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料，墨由炭黑中加入天然胶等制成。宋代《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。下列说法正确的是(　　) A．炭黑属于纯净物 B．立窑烧烟时松木燃烧很充分 C．炉膛口的大小对黑烟的产量没有影响 D．立窑烧烟会造成空气污染 12．钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是(　　) 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A.Co能从AgCl中置换出Ag B．CoO能与盐酸发生复分解反应得到浅绿色溶液 C．CoCO3与盐酸混合产生气泡，溶液变为粉红色 D．Co(OH)2与氯化铜溶液混合会产生蓝色沉淀 13．用溶质质量分数为80%的浓硫酸配制100 g溶质质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是(　　) A．需要80%的浓硫酸的质量为12.5 g，水的质量为90 g B．量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小 C．用量筒量取浓硫酸后直接量水，会导致配制的溶液质量分数偏大 D．混匀时应将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 14．下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质)(　　) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CH4、CO2、N2 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液 C KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶 D Fe粉(Fe2O3粉) 除杂 取样，加稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 15.实验室有一瓶无色透明的废液。经测定，其pH＝2，该溶液中可能存在的离子是(　　) A．NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－ C．K＋、Na＋、Cl－、CO32－ D．Ba2＋、Ca2＋、SO42－、HCO3－ 16．下列四个图像中，正确的个数是(　　) ① 　　② 　　③ 　　④ ①向等质量的水中分别加入等质量的NaOH和NH4NO3固体 ②分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 ③向部分变质的KOH溶液中滴加稀盐酸 ④向pH＝0的Na2SO4和H2SO4混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)化学与人们的生活息息相关，请用化学用语填空。 (1)植物出现倒状症状可施用草木灰，草木灰主要成分的化学式为____________。 (2)贫血的病人，可适当补充的元素是____________。 (3)发酵粉的主要成分为NaHCO3，NaHCO3固体中的阴离子是____________。 (4)Li2S可做锂离子电池的电解质材料，Li2S中阳离子的结构示意图为______________。 18．(4分)中国承诺在2060年前实现“碳中和”。如图是“碳中和”部分过程示意图。请回答下列问题。 (1)化石燃料包括煤、石油和__________等。 (2)生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为6CO2＋6H2O X＋6O2，则X的化学式为______________。 (3)化学固碳：加压水洗法可固定CO2，固定CO2后的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，原因________________________________________________(用化学方程式表示)。 (4)物理固碳：重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现CO2的封存。此过程中CO2分子间隔________(填“增大”“不变”或“减小”)。 19．(4分)以下是教材实验及改编，请回答相关问题。 (1)实验1的目的是________________________________________________________________________。 (2)实验2过滤操作中玻璃棒的作用是____________。 (3)实验3，可以说明燃烧的条件之一是________________________________________________________________________。 (4)实验4，比较两个试管的现象得到的结论是________________________________________________________________________。 20．(4分)在不同温度下，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图，试回答下列问题。 (1)由图可知，随着温度升高，溶质M的溶解度________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)30 ℃时，A、B、D三点对应的溶液属于饱和溶液的是________(填字母)。 (3)30 ℃时，D点对应的溶液溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。 (4)30 ℃时，将D点对应烧杯内物质转化为不饱和溶液的方法有________(填序号)。 ①升温至40 ℃以上　　　②再加25 g水　　　③降低温度至20 ℃以下 21．(5分)Fe3O4颗粒在磁记录材料、磁流体等领域应用广泛。制备Fe3O4的方法如下： 已知： ①“沉淀”时的反应为2FeCl3＋FeCl2＋8NH3·H2O Fe3O4↓＋8NH4Cl＋4H2O； ②＋2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 (1)为了加快“溶解”速率，可采取的措施是________________________________________________________________________(写一点即可)。 (2)若向盐酸酸化的FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为__________________________________________。 (3)“沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为50 ℃，原因是________________________________________________________________________。 (4)“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是________________________________________________________________________。 (5)检验Fe3O4是否洗干净。取最后一次洗涤液，可采取的方法是________(填序号)。 A．加入浓NaOH溶液，加热　　　　B．加AgNO3和稀硝酸　　　　C．加入稀盐酸 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)化学是一门以实验为基础的科学，结合下图回答问题。 (1)仪器a的名称为______________。 (2)用B装置制氧气的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)若用C装置收集CO2时，气体应从________(填标号)端通入。 (4)图D是连接压强传感器的CO2发生装置，测得实验过程中试管内压强变化如曲线所示，则c点对应的操作是________(填“关闭”或“打开”)止水夹。 (5)水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O。如果用下列装置证明水煤气中含有CO和H2(已知：白色的硫酸铜粉末遇水变蓝，装置中药品均足量)，应将水煤气依次通过________→________→________→________→________→尾气处理(选填序号，每个装置限用一次)。 23．(6分)重庆八中化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。 (1)乙试管中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 实验结束后，小组同学把两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现仅得到无色溶液M，他们决定对溶液M的溶质成分进行探究。 【提出问题】溶液M的溶质成分是什么？ 同学们认为溶液M的溶质一定有Na2CO3和NaCl，溶质中还可能有什么？作出以下猜想。 (2)【进行猜想】 猜想一：可能有NaOH；猜想二：可能有Na2SO4；猜想三：可能有________________________________________________________________________。 【验证猜想】阿序设计的实验方案如下： 实验操作 现象 结论 ①取少量溶液M于试管中，加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 溶液M中有硫酸钠 ②取①反应后的溶液滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 溶液M中有氢氧化钠 (3)【结论分析】阿松认为实验操作①的结论不严谨，原因用化学方程式表示：____________________________________________________________________。 (4)阿松补充实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取上述操作①中的白色沉淀于试管中，滴加足量的________ __________ __________ 溶液M中有硫酸钠 【实验拓展】 (5)下列反应，也需要借助其他物质或装置来判断其发生了化学反应的是________(填字母)。 A．稀盐酸和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化铜 C．二氧化碳和水 D．二氧化碳和氢氧化钙溶液 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)有抗过敏作用，某硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠，现取30 g该样品，加入100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸，反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=== Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。样品中硫代硫酸钠反应完后，测得溶液质量为120.4 g(产生的气体全部逸出)。计算： (1)标出硫代硫酸钠中硫元素的化合价____________。 (2)反应后混合溶液中各溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 9．重庆八中2024年初三(下)学期 强化训练一 1～5：BCADD　6～10：AADCC　11～16：DCCBAA 一、选择题(共32分) 1．B　【考点】物理变化与化学变化。 2．C　【考点】化学史。 【解析】拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，波义耳发现了酸碱指示剂，故C错误。 3．A　【考点】化学实验基本操作。 4．D　【考点】基本营养素。 5．D　【考点】化学与化肥。 【解析】植物生长需要大量的N、P、K，其中N作用于植物的叶，P作用于植物的根，K作用于植物的茎；植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，故要施用含有N和K的复合肥，故选D。 6．A　【考点】物质的分类。 7．A　【考点】宏观事实的微观解释。 【解析】B．原子得失电子形成离子，其电子层数不一定改变，如氧元素得到电子形成氧离子，电子层数不变，故B错误。 C．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，故C错误。 D．Al易失去电子，F易得到电子，两者可形成化合物AlF3，故D错误。 8．D　【考点】化学与材料。 【解析】天线材料采用了钛镍合金，它属于金属材料，故D错误。 9．C　【考点】化学式的意义及相关计算。 【解析】A．有机高分子化合物，是指相对分子质量到达几万、几十万、上百万甚至更高的有机物，DHA(化学式：C22H32O2)的相对分子质量＝(12×22)＋(1×32)＋(16×2)＝328，不是有机高分子化合物，故A错误。 B．物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，故B错误。 C．DHA中氢元素和氧元素的质量比为(1×32)∶(16×2)＝1∶1，占比相同，则质量分数相等，故C正确。 D．DHA是由C、H、O三种元素组成的，DHA分子是由C、H、O三种原子构成的，故D错误。 10．C　【考点】化学与生活。 【解析】室内起火，立即打开门窗通风，会增大空气流动速率，使燃烧更剧烈，故选C。 11．D　【考点】物质的分类，燃烧的条件。 【解析】A．炭黑中除了含有碳，还有其他杂质，属于混合物，故A错误。 B．“立窑烧烟法”利用了松木的不充分燃烧，才生成炭黑，故B错误。 C．炉膛口的大小影响氧气进入量，对黑烟的产量有影响，故C错误。 D．松木的不充分燃烧，会生成一氧化碳，污染空气，故D正确。 12．C　【考点】金属氧化物、碱及盐的性质。 【解析】A．AgCl不溶于水，不能形成溶液，所以Co不能从AgCl中置换出Ag，故A错误。 B．CoO是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和H2O，则CoO和盐酸反应生成CoCl2和H2O，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，故B错误。 C．碳酸盐和酸反应生成盐、H2O和CO2，所以CoCO3能与盐酸反应生成CoCl2、H2O和CO2，CoCl2易溶，溶液呈粉红色，故C正确。 D．因为Co(OH)2难溶于水，所以Co(OH)2与CuCl2不反应，故D错误。 13．C　【考点】溶液、溶质质量分数的计算。 【解析】A．设需要80%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100 g×10%＝x×80%，x＝12.5 g；水的质量为100 g－12.5 g＝87.5 g，故A错误。 B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会导致配制的溶液质量分数偏大，故B错误。 C．用量筒量取浓硫酸后直接量水，造成实际量取水的体积偏小，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏大，故C正确。 D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故D错误。 14．B　【考点】物质的鉴别、除杂、分离。 【解析】A．N2、CO2都不燃烧也不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条无法区分N2、CO2，故A不符合题意。 B．稀硫酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到有气泡冒出，Ca(OH)2溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，NaNO3溶液不与碳酸钠反应，无明显现象，故可以用碳酸钠溶液鉴别稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液，故B符合题意。 C．分离KNO3、NaCl，取样，加水溶解，蒸发结晶，得到NaCl的同时也会得到KNO3，无法分离，故C不符合题意。 D．Fe和Fe2O3均能和稀盐酸反应，无法达到除杂的目的，故D不符合题意。 15．A　【考点】离子共存。 【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋，溶液呈无色，则不能含有颜色的离子。 A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故A符合题意。 B．含有Fe3＋的溶液呈黄色，故B不符合题意。 C．CO32－与H＋在溶液中能结合生成水和二氧化碳，两者不能大量共存，故C不符合题意。 D．HCO3－与H＋在溶液中能结合生成水和二氧化碳，SO42－与Ba2＋在溶液中能结合生成白色沉淀硫酸钡，因此这些离子不能大量共存，故D不符合题意。 16．A　【考点】图像分析。 【解析】①氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；一段时间后温度均恢复至室温，故图像错误。 ②分别向等质量镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，所以当硫酸过量时，等质量的镁粉和铁粉，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故图像错误。 ③氢氧化钾变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，所以部分变质的KOH溶液中含有氢氧化钾和碳酸钾，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，待氢氧化钾反应完全，稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以加入一定质量的稀盐酸后才会生成气体，待碳酸钾反应完全，生成气体的质量不再变化，故图像正确。 ④向Na2SO4 和H2SO4的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量不断增大，当沉淀达到最大值时，溶液中含有生成的氢氧化钠，所以此时溶液的pH＞7(不是等于7)，故图像错误。 故选A。 二、填空题(共21分，每空1分) 17．(4分)(1)K2CO3　(2)Fe　(3)HCO3－　(4) 【考点】化学与化肥，化学与健康，物质的构成，原子结构示意图。 18．(4分)(1)天然气　(2)C6H12O6　 (3)CO2＋H2O=== H2CO3　(4)减小 【考点】化学与能源，分子的性质，化学式及化学方程式的书写。 19．(4分)(1)探究二氧化锰是否能加快过氧化氢的分解速率　(2)引流　 (3)燃烧需要可燃物 (4)同种物质在不同种溶剂中的溶解性是不同的 【考点】催化剂的作用，玻璃棒的作用，燃烧的条件，物质的溶解性。 20．(4分)(1)减小　(2)B、D　(3)28.6%　(4)③ 【考点】溶解度曲线，溶质质量分数的计算，饱和溶液与不饱和溶液的转化。 【解析】(1)由图可知，20 ℃时，50 g水中最多能溶解30 g M，30 ℃时，50 g水中最多能溶解20 g M，随着温度升高，溶质M的溶解度减小。 (2)由图可知，30 ℃时，B点溶液质量不再增加，即此时已经达到饱和状态，所以属于饱和溶液的是B、D。 (3)30 ℃时，50 g水中最多能溶解20 g M，故D点溶液中溶质的质量为20 g，溶质的质量分数＝×100%≈28.6%。 (4)①随着温度升高，溶质M的溶解度减小，所以升温至40 ℃以上，不可行。 ②30 ℃时，50 g水中最多能溶解20 g M，所以D点时还有10 g M未溶解，此时再加25 g水，恰好能把10 g M溶解完，依然得到饱和溶液，不可行。 ③20 ℃时，50 g水中最多能溶解30 g M，所以20 ℃以下50 g水中最多能溶解M的质量大于30 g，D点时烧杯中有M 30 g，故降低温度至20 ℃以下，可以形成不饱和溶液，可行。 故选③。 21．(5分)(1)用玻璃棒搅拌(或将原料粉碎或适当升温) (2)4FeCl2＋O2＋4HCl=== 4FeCl3＋2H2O (3)减少NH3·H2O的挥发 (4) “溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3　 (5)AB 【考点】工艺流程图。 【解析】(5)反应后的四氧化三铁表面会残留NH4Cl溶液，如果四氧化三铁已经洗净，则最后一次洗涤液中不含有NH4Cl。 A．NaOH与NH4Cl反应产生氨气，加入浓NaOH 溶液加热，如果没有产生有刺激性气味的气体，说明洗涤液中不含有NH4Cl，说明洗净，故A正确。 B．AgNO3与NH4Cl反应产生不溶于稀硝酸的AgCl沉淀，加AgNO3和稀硝酸，如果没有沉淀出现，则说明洗涤液中不含NH4Cl，说明洗净，故B正确。 C．HCl与NH4Cl不反应，加入稀盐酸，无论NH4Cl是否有存在都无明显现象，故C错误。 故选AB。 三、实验题(共11分，每空1分) 22．(5分)(1)锥形瓶　 (2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 (3)m　(4)关闭 (5)③　④　⑤　①　② 【考点】氧气的制取，二氧化碳的制备与收集，常见气体的性质。 【解析】(4)图中发生装置的优点是能使反应随时进行或停止；曲线图中c点对应的操作是关闭止水夹，是因为关闭止水夹后，试管中的气体增多，气压增大。 (5)水煤气中含有CO、H2、CO2、H2O；白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。欲用图中装置证明水煤气中含有CO和H2，应将水煤气依次通过装置③除去二氧化碳，再通过装置④除去水蒸气，再通过装置⑤使氢气、一氧化碳和氧化铜反应，再通过装置①检验生成了水，再通过装置②检验生成了二氧化碳，从而证明水煤气中含有CO和H2，反应后可能存在未反应的气体，因此需要尾气处理，所以顺序为③→④→⑤→①→②。 23．(6分)(1)BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl (2)Na2SO4和NaOH (3)BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl (4)稀硝酸(或稀盐酸)　沉淀部分溶解，产生气泡 (5)AC 【考点】实验探究。 【解析】(2)甲试管中一定有生成的Na2CO3，可能有NaOH 剩余，乙试管中一定有生成的NaCl，可能有BaCl2或Na2SO4剩余，把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中，发现烧杯中仅得到无色溶液M，由于甲试管中一定有 Na2CO3, Na2CO3可以与BaCl2反应生成 BaCO3沉淀和NaCl，故乙试管溶液中一定无BaCl2，结合猜想一、二，作出猜想三：可能有Na2SO4和NaOH。 (3)M中一定有 Na2CO3，故阿松认为实验操作①的结论不严谨，原因是 Na2CO3能与BaCl2反应生成 BaCO3沉淀，故无法证明溶液M中一定有Na2SO4，化学方程式为BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl。 (4) Na2CO3可以与BaCl2反应生成 BaCO3沉淀和NaCl，故沉淀中一定有 BaCO3，实验结论为溶液M中有Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应可以生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀和NaCl，故实验操作为向白色沉淀中滴加足量的稀硝酸；由于BaSO4不溶于硝酸，故加硝酸后实验现象为沉淀部分溶解，产生气泡。 (5)稀盐酸和NaOH溶液反应生成NaCl和H2O，无明显现象；CO2和H2O反应生成碳酸，无明显现象；均需要借助其他物质来判断其发生了化学反应。 H2SO4和Cu(OH)2反应生成 CuSO4 和H2O，现象为蓝色固体溶解；CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和H2O，现象为产生白色沉淀，均不需要借助其他物质来判断其发生了化学反应。 四、计算题(共6分) 24．(1)Na22O3(1分) (2)解：根据质量守恒定律可知，生成硫单质和二氧化硫气体的质量和Δm＝30 g＋100 g－120.4 g＝9.6 g； 设样品中硫代硫酸钠的质量为x，参加反应的硫酸质量为y，生成硫酸钠的质量为z。 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋H2O＋SO2↑Δm 　158　　98　　　　142 　 32　 　 　64　　96 　 x　　　y　　　　　z　　　　　　　　　9.6 g ＝，x＝15.8 g1分 ＝，y＝9.8 g1分 ＝，z＝14.2 g1分 100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸中H2SO4的质量：100 g×20%＝20 g，剩余H2SO4的质量：20 g－9.8 g＝10.2 g H2SO4的质量分数：×100%≈8.5%1分 Na2SO4的质量分数：×100%≈23.6%1分 答：反应后混合溶液中H2SO4的质量分数为8.5%，Na2SO4的质量分数为23.6%。 【考点】化合价的计算，化学方程式的相关计算。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T8、T10、T17 再接再厉鼓舞你 T6、T7、T9、T11、T12、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22、T24 学霸登顶恭喜你 T16、T21、T23 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$