8 重庆实验外国语学校2023～2024学年下期第二次诊断性考试-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

8．重庆实验外国语学校2023～2024学年度下期第二次诊断性考试 (考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Mg－24　Si－28　S－32　Cl－35.5 Ba－137 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．下列传统工艺中只发生物理变化的是(　　) A．石油烧墨 B．纺锤织布 C．烧制陶瓷 D．百炼成钢 2．每年的4月22日是世界地球日，2024年的主题为“全球战塑”，下列做法与该主题不相符的是(　　) A．开发可生物降解的塑料产品 B．分类回收和再利用塑料垃圾 C．减少外卖等商品的过度包装 D．填埋或焚烧处理废弃的塑料 3．下列物质的性质与其用途有因果关系的是(　　) A．稀有气体化学性质稳定，可用于制作电光源 B．CO具有可燃性，可用于冶炼金属 C．氮气沸点低，可用于超导磁悬浮列车 D．浓硫酸有脱水性，可用作气体干燥剂 4．端午佳节即将来临，许多地方都有包粽子的生活习俗，制作粽子用到的糯米中富含的营养素是(　　) A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 5．下列有关化肥的说法不正确的是(　　) A．KNO3属于复合肥 B．若要增强农作物的抗寒、抗旱能力，应施用磷肥 C．尿素[CO(NH2)2]和KCl可用熟石灰鉴别 D．NH4NO3结块时，不能用铁锤砸碎 6．下列物质的归类不正确的是(　　) A．温室气体：CO2、CH4、O3 B．混合物：福尔马林、铁锈、酒精 C．微量元素：F、I、Fe D．氧化物：干冰、冰水混合物、生石灰 7．如图是小周同学绘制的关于铁元素的价类二维图，下列说法正确的是(　　) A．d点对应的物质可由a点对应的物质与盐酸反应得到 B．b点对应的物质可以是Fe3O4 C．c点对应的物质是一种白色沉淀 D．e点对应的物质与稀硫酸反应时溶液会由无色变为浅绿色 8．归纳总结是学习的重要方法，下列各组对知识的归纳完全正确的是(　　) A.化学与健康 B.化学与环保 ①幼儿缺锌会食欲不振、发育不良 ②人体缺乏维生素C，会引起坏血病 ①计入空气污染指数的项目有CO、NO2、PM2.5等 ②酸雨的形成主要与SO2、CO2有关 C.化学与安全 D.化学与生活 ①发现燃气泄漏时，应立即打开排气扇 ②浓硫酸滴到手上，冲水后应涂上氢氧化钠溶液 ①霉变的花生洗净后可以食用 ②可以用亚硝酸钠来调味 9.阿奇霉素(化学式为C38H72N2O12)是治疗支原体肺炎的有效抗生素，其混悬液的pH为9.0～11.0，下列说法正确的是(　　) A．阿奇霉素属于有机物 B．阿奇霉素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．阿奇霉素混悬液能使紫色石蕊溶液变红 D．阿奇霉素中含有124个原子 10．有研究发现了一种CO2的捕捉技术，微观过程如图，即在太阳光和TiO2的催化作用下，将CO2转化为一种最简单的有机酸——甲酸(HCOOH)，甲酸也具有酸的化学通性。下列说法错误的是(　　) A．甲酸也能和氢氧化钠溶液发生反应 B．参加反应的CO2和生成的HCOOH的质量比为22∶23 C．反应前后TiO2的质量和化学性质不改变 D．参加反应的和分子个数比为1∶1 11．下列实验设计能达到实验目的的是(　　) 选项 A B C D 实验 设计 实验 目的 验证质量守恒定律 测定空气中的氧气含量 探究溶解性的影响因素 验证中和反应放热 12.海洋是巨大的资源宝库，下列有关海水资源开采和利用的原理正确的是(　　) A．海盐的获取：海水经日晒、结晶、过滤得到粗盐，这是利用了NaCl的溶解度随温度变化较大的性质 B．粗盐的精制：粗盐中含有Na2SO4、CaCl2，先后加入稍过量的Na2CO3、BaCl2即可得到纯净的NaCl C．精盐的利用：工业上可以NaCl为原料来制取纯碱、烧碱、氯气和盐酸等物质 D．海水的淡化：通过蒸馏实现海水的淡化，海水总量多，因此不必爱护淡水资源 13．用Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，部分含氮生成物的产率随反应温度的变化曲线如图所示。关于该转化过程的说法正确的是(　　) A．400 ℃时，生成物只有N2、NO B．可用润湿的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全 C．Pt－Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800 ℃ D．保持NH3化学性质的最小粒子是氮原子和氢原子 14．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是(　　) A．化学观念：H2O和H2O2分子构成不同，因此化学性质并不相似 B．科学思维：CO2能和碱溶液发生反应，但非金属氧化物并非都能和碱溶液反应 C．科学探究与实践：在家做清洁时可将洁厕灵和炉具清洁剂混合使用，提高清洁效果 D．科学态度与责任：废旧金属的回收利用既节约金属资源，又能减少对环境的污染 15．下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别羊毛和蚕丝 分别灼烧，闻气味 B 分离铁粉和铜粉 加入足量盐酸、过滤、洗涤、干燥 C 除去KCl溶液中混有的少量K2CO3 加入适量Ca(OH)2溶液、过滤 D 验证溶液中含有SO42－ 先向溶液中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，观察沉淀的产生 16.常温下，向MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．a点对应溶液中的溶质为BaCl2和MgCl2 B．原混合溶液中MgSO4与MgCl2的质量比为24∶19 C．原混合溶液中MgCl2的质量为 g D．b点对应溶液加入适量盐酸即可转化为只含一种溶质的溶液 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)海水是一种重要的自然资源，海水中含氯化钠、氯化钙、硫酸镁等物质。请用化学用语填空。 (1)海水中含量最多的物质是________。 (2)画出钠离子结构示意图：________。 (3)构成氯化钙的粒子是________。 (4)利用海水提取金属镁的其中重要一步反应是向浓缩后的海水中加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 18．(4分)2024年4月25日，载有3名航天员的神舟十八号载人飞船由长征二号F遥十八运载火箭发射升空。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： (1)中国空间站利用太阳能电池板进行工作，将太阳能转化为________能。 (2)发射航天器时常用高氯酸钾(KClO4)作火箭推进剂，高氯酸钾中氯元素的化合价为________。 (3)航天员的航天服由多层不同材料组成，下列属于合成材料的是________(填序号)。 A．棉线针织内衣层 B．羊毛保暖层 C．聚氯乙烯管水冷层 D．镀铝织物保护层 (4)科研人员在空间站做了甲烷微重力燃烧实验。利用甲烷(CH4)、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池可供电。三种物质共同作用生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为______________________________________。 19．(4分)金属在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 (1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以________(填“单质”或“化合物”)的形式存在。 (2)“古法炼铁”是炉中首先鼓入与矿物逆流而行的空气，再利用生成的一氧化碳和氧化铁反应，该反应的化学方程式是______________________________________。 (3)明代宋应星所著的《天工开物》中记载了炼锡的反应是2C＋SnO2 2CO↑＋Sn，在该反应中发生氧化反应的物质是________(填化学式)。 (4)铸造钱币用的白铜是铜、镍(Ni)合金，镍是银白色固体，金属活动性弱于铁，能与稀盐酸、稀硫酸反应生成＋2价的可溶性镍盐和氢气。若要设计实验验证锌、镍、铁的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能够达到实验目的的是________(填序号)。 A．Fe、Ni、ZnCl2溶液 B．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 C．Zn、Ni、FeCl3溶液 D．Fe、NiCl2溶液、ZnCl2溶液 20．(4分)图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，图2是用R物质(甲、乙、丙中的一种)进行的实验，根据信息回答下列问题： 　 (1)根据图1的溶解度曲线判断，丙物质属于________(填“易”“微”或“难”)溶物。 (2)将40 ℃时甲的饱和溶液300 g降温至20 ℃时，则析出晶体的质量为________ g。 (3)R物质是________(填“甲”“乙”或“丙”)物质。 (4)以下说法正确的是________(填序号)。 A．若固体甲中含有少量乙，则可用降温结晶法提纯甲物质 B．将60 ℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，所得溶液的质量大小关系是丙＞乙＞甲 C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D．①②③中溶液的溶质质量分数的大小关系是③＞②＞① 21．(5分)镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图所示。请回答下列问题： (1)写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)在反应②③中均发生________反应(填化学反应基本类型)。 (3)向a溶液中通入足量空气后，溶液中________(填名称)元素化合价发生了改变。 (4)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示： 金属离子 Mg2＋ Al3＋ Fe3＋ 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 向b溶液中加入MgO调节溶液pH，调节pH范围为________________。 (5)若用碳酸镁含量为84%的菱镁矿制取镁，不考虑过程中镁元素的损失，要获取48吨金属镁，理论上需菱镁矿的质量是________吨。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与学科实践。 (1)基础实验：A～E装置可用于实验室制取气体，请回答下列问题： ①上图编号①的仪器名称为______________。 ②实验室用装置B制氧气的化学反应原理是____________________________________________(用化学方程式表示)。 ③实验室制取二氧化碳的装置是________(填序号) (2)学科实践：利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如装置F所示的家庭简易制氧机。 ①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______________________________________(答一点)。 ②若想监测产生氧气的气流速度，F中有一处不足之处，改进措施是将________(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。 23．(6分)重庆实验外国语学校某化学兴趣小组研究下列复分解反应。 (1)上述三个实验中反应后溶液中硫酸根离子数目减少的是________(填序号)。 (2)实验Ⅰ中，说明恰好完全反应的现象是__________________________。 (3)小韦向实验Ⅱ反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变蓝，小韦得到结论：氢氧化钡溶液过量，你是否同意小韦的观点________(填“是”或“否”)，下列操作或试剂可以证明实验Ⅱ中氢氧化钡溶液过量的是________(填序号)。 A．通入二氧化碳　　B．硫酸钠溶液　　C．氯化铜溶液　　D．稀盐酸　　E．pH试纸 (4)同学们进一步分析，将实验Ⅰ和实验Ⅱ中的上层清液各取少量，混在一起后得到白色沉淀和红色滤液A，则实验Ⅱ中的上层清液的溶质是________(填化学式)。将红色滤液A与实验Ⅲ的溶液混合，只观察到溶液变为无色，则该过程中一定发生反应的化学方程式为______________________________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)硅酸(H2SiO3)是一种不溶于水的酸，常用作干燥剂、催化剂等。某化学兴趣小组在实验室进行了制备硅酸的实验。他们将一定量CO2通入305 g溶质质量分数为4%的Na2SiO3溶液中，恰好完全反应。反应的化学方程式为Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=== H2SiO3↓＋2NaHCO3。试计算： (1)硅酸中硅、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。 (2)计算反应后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果保留0.1%) (3)若将上述NaHCO3溶液配制成溶质质量分数为2%的NaHCO3溶液，需加水的质量为________g。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 8．重庆实验外国语学校20232024学年度 下期第二次诊断性考试 1～5：BDCAC　6～10：BDAAD　11～16：BCCCDB 一、选择题(共32分) 1．B　【考点】物理变化与化学变化。 2．D　【考点】化学与环境。 3．C　【考点】物质的性质与用途。 4．A　【考点】六大营养素。 【解析】糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，故选A。 5．C　【考点】化学与化肥。 【解析】尿素[CO(NH2)2]不属于铵态氮肥，不能用熟石灰鉴别尿素和KCl，故选C。 6．B　【考点】物质的分类。 【解析】福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其他杂质，属于混合物；酒精是由酒精一种物质组成的，属于纯净物，故选B。 7．D　【考点】物质的类别，化合价。 【解析】A．由图可知，a点对应的物质为Fe，Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑，FeCl2中铁元素为＋2价，故d点对应的物质(铁元素的化合价为＋3)不可以由a点对应的物质与盐酸反应得到，故A错误。 B．由图可知，b点对应的物质是＋3价铁的氧化物，氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则，其化学式为Fe2O3，故B错误。 C．由图可知，c点对应的物质是Fe(OH)3，Fe(OH)3是红褐色沉淀，故C错误。 D．由图可知，e点对应的物质是FeO，FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O，可观察到的实验现象为固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，故D正确。 8．A　【考点】化学与健康、环保、安全、生活。 9．A　【考点】化学式的意义及相关计算。 10．D　【考点】化学反应的微观示意图。 【解析】由反应的微观示意图可知，CO2与H2O在太阳光和TiO2的催化作用下，生成HCOOH和O2，反应的化学方程式为2CO2＋2H2O 2HCOOH＋O2。 A．HCOOH具有酸的化学通性，HCOOH也能和NaOH溶液发生反应，故A正确。 B．由化学方程式可知，参加反应的CO2和生成的HCOOH的质量比为(2×44)∶(2×46)＝22∶23，故B正确。 C．TiO2是该反应的催化剂，因此反应前后TiO2的质量和化学性质不改变，故C正确。 D．由化学方程式可知，参加反应的和分子个数比为2∶1，故D错误。 11．B　【考点】实验方案的设计与评价。 【解析】A．玻璃管与外界空气相通，不能直接用于验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的。 B．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，装置内只消耗氧气，不产生其他气体，故B能达到实验目的。 C．对比实验要控制变量，实验中溶剂种类和溶质种类均不相同，无法探究溶解性的影响因素，故C不能达到实验目的。 D．图中实验，氢氧化钠固体溶于水放热，不能验证稀硫酸和氢氧化钠反应放热，故D不能达到实验目的。 12．C　【考点】海洋资源的开采和利用。 【解析】A．NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使NaCl结晶出来，故A错误。 B．先加入过量的Na2CO3后加入稍过量的BaCl2，最终得到的NaCl溶液中含少量BaCl2，故B错误。 C．氯碱工业以NaCl为原料来制取纯碱、烧碱、氯气和盐酸等物质，故C正确。 D．海水总量多，淡水总量少，通过蒸馏实现海水的淡化需要耗费巨大的能源，不能大规模应用，因此必须爱护淡水资源，故D错误。 13．C　【考点】反应过程的分析。 【解析】A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，结合图可知，催化氧化过程中除了生成N2、NO外，还生成了H2O，当温度为400 ℃时，生成物有N2、NO和H2O，故A错误。 B．NH3可用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝则证明有NH3，所以应用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否反应完全，故B错误。 C．由图可知，800 ℃时NO的产率为100%，则为了提高NO的产率，适宜的温度为800 ℃，故C正确。 D．NH3是由氨分子构成的，保持NH3化学性质的最小粒子是氨分子，故D错误。 14．C　【考点】化学学科核心素养。 【解析】洁厕灵的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是NaOH，二者混合会发生中和反应生成NaCl和H2O，放出热量，降低洁厕灵和炉具清洁剂的清洁效果，在家做清洁时不能将洁厕灵和炉具清洁剂混合使用，故C错误。 15．D　【考点】物质的鉴别、分离、除杂及验证。 【解析】A．羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，灼烧后都产生烧焦羽毛的气味，所以分别灼烧，闻气味不能鉴别羊毛和蚕丝，故A错误。 B．Cu不与HCl反应，Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑，会将铁粉反应掉，未实现分离，故B错误。 C．Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH，会引入新杂质KOH，不符合除杂原则，故C错误。 D．先向溶液中加入足量盐酸，无明显现象，表明溶液中不含CO32－和Ag＋，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明生成BaSO4沉淀，证明溶液中含有SO42－，故D正确。 16．B　【考点】坐标曲线的分析。 【解析】向MgCl2和MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，依次发生的反应为MgSO4＋Ba(OH)2=== Mg(OH)2↓＋BaSO4↓、MgCl2＋Ba(OH)2=== Mg(OH)2↓＋BaCl2。 A．由图中曲线结合两个化学方程式可知，沉淀质量的增加按幅度可以分为两个阶段，当滴加Ba(OH)2溶液的体积为100 mL时，MgSO4完全反应，当滴加Ba(OH)2溶液的体积在100～300 mL时，只有MgCl2和Ba(OH)2发生反应，则a点对应溶液中含有反应生成的BaCl2和没有完全反应的MgCl2，故A正确。 B．由曲线可知，分别与MgSO4、MgCl2反应消耗Ba(OH)2溶液的质量比是1∶2，设100 mL Ba(OH)2溶液中溶质的质量为x g，则200 mL Ba(OH)2溶液中溶质的质量为2x g，再根据化学方程式可得以下质量关系： MgSO4～Ba(OH)2，MgCl2～Ba(OH)2 　120 　171 　95 　171 　x g 　2x g 可得MgSO4的质量为 g，MgCl2的质量为 g，所以原混合溶液中MgSO4与MgCl2的质量比为∶＝12∶19，故B错误。 C．由曲线可知，MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀的质量为(m2－m1) g，则根据化学方程式中的质量关系可得，原混合溶液中MgCl2的质量为 g，故C正确。 D．由图可知，b点时，原混合溶液中的MgCl2、MgSO4均与Ba(OH)2完全反应，且加入了过量的Ba(OH)2，此时溶液中含有的溶质为Ba(OH)2、BaCl2，向溶液中加入适量盐酸，盐酸与Ba(OH)2反应生成BaCl2和H2O，最后溶液转化为只含一种溶质(BaCl2)的溶液，故D正确。 二、填空题(共21分，每空1分) 17．(4分)(1)H2O　(2)　(3)Ca2＋、Cl－ (4)2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl 【考点】化学用语。 18．(4分)(1)电　(2)＋7　(3)C (4)CH4＋2NaOH＋2O2=== Na2CO3＋3H2O 【考点】能量转化，化学价，化学与材料，化学方程式的书写。 19．(4分)(1)单质　(2)Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 (3)C　(4)BD 【考点】物质的分类，化学方程式的书写，金属活动性顺序。 【解析】(3)根据2C＋SnO2 2CO↑＋Sn可知，C发生了氧化反应，在反应中作还原剂。 (4)A.将Fe、Ni分别放入ZnCl2溶液，两种金属都不与ZnCl2反应，证明Zn的活动性比Fe、Ni的都强，但不能验证Fe、Ni金属活动性的关系，故A不能够达到实验目的。 B．将Fe、Ni、Zn分别放入稀盐酸中，Zn产生气泡的速率最快，即Zn的活动性最强，Fe产生气泡的速率比Zn慢，比Ni快，证明Fe的金属活动性比Zn的弱，比Ni的强，故B能够达到实验目的。 C．将Zn、Ni分别放入FeCl3溶液中，都能发生反应，但不是置换反应，不能比较金属的活动性顺序，故C不能够达到实验目的。 D．Fe能与NiCl2溶液反应，说明Fe比Ni活泼，Fe不能与ZnCl2溶液反应，说明Zn比Fe活泼，能比较出金属活动性：Zn＞Fe＞Ni，故D能够达到实验目的。 20．(4分)(1)易　(2)40　(3)乙　(4)AB 【考点】溶解度曲线及相关应用。 【解析】(1)室温(20 ℃)时，溶解度大于10 g的物质属于易溶物质，溶解度在1 g和10 g之间的属于可溶物质，溶解度在0.01 g和1 g之间的属于微溶物质，小于0.01 g的属于难溶物质；从图1中可看出20 ℃时丙的溶解度是30 g，大于10 g，故为易溶物。 (2)40 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，300 g甲的饱和溶液中溶质的质量为300 g×(×100%)＝100 g, 300 g甲的饱和溶液中溶剂的质量为300 g－100 g＝200 g；20 ℃时甲物质的溶解度为30 g，即100 g水中最多溶解30 g甲物质，则200 g水中最多溶解60 g甲，所以将40 ℃时300 g甲的饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量＝100 g－60 g＝40 g。 (3)据图1可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，将60 ℃时丙物质的溶液降温到40 ℃时不会析出晶体，故R不是丙；在40 ℃时，甲的溶解度是50 g，乙的溶解度小于50 g，100 g水能够完全溶解50 g甲，不能完全溶解50 g乙，所以结合实验现象可知，图2的实验流程中，加入的物质R是乙。 (4)A.甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大，且随着温度的升高而增大，所以甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故A正确。 B．60 ℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是甲＞乙＞丙，所得溶液的质量大小关系是丙＞乙＞甲，故B正确。 C．20 ℃时，乙的溶解度大于30 g小于50 g，所以①是不饱和溶液；60 ℃时，乙的溶解度是50 g，所以②是饱和溶液；③中有晶体，是饱和溶液，故C错误。 D．由图1可知，乙的溶解度随温度升高而增大，①是20 ℃时乙的不饱和溶液，②是60 ℃是乙的饱和溶液，③是40 ℃时乙的饱和溶液，所以溶质质量分数的大小关系是②＞③＞①，故D错误。 21．(5分)(1)MgCO3＋2HCl=== MgCl2＋H2O＋CO2↑ (2)分解　(3)铁　(4)4.7≤pH＜8.9　(5)200 【考点】化学工艺流程分析。 【解析】(2)反应②为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反应③为MgCl2(熔融)在通电条件下反应生成Mg和Cl2，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应。 (3)MgCO3与盐酸反应生成MgCl2、CO2和H2O，FeCO3与盐酸反应生成FeCl2、CO2和H2O，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和H2O，所以a溶液中含H＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋，通入足量空气，调pH，得到Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀和MgCl2溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素的化合价发生了改变，由＋2价变为＋3价。 (4)向b溶液中加入MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为4.7≤pH＜8.9。 (5)根据Mg元素守恒，理论上需菱镁矿的质量是48 t÷(×100%)÷84%＝200 t。 三、实验题(共11分，每空1分) 22．(5分)(1) ①长颈漏斗 ②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　③AD (2)①可控制反应的发生与停止　②a 【考点】常见气体的制备。 【解析】(2)②若想监测产生氧气的气流速度，氧气应与瓶中的水充分接触，方法是将a端导管伸入水面下。 23．(6分)(1)Ⅱ　(2)溶液由红色恰好变为无色　 (3)否　AB (4)NaOH、Ba(OH)2　 H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 【考点】复分解反应的探究。 【解析】(1)实验Ⅰ中，硫酸与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，反应前后SO42－数目不变；实验Ⅱ中，Ba(OH)2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，反应前后SO42－数目减少；实验Ⅲ中，Na2CO3和硫酸反应生成Na2SO4、H2O和CO2，反应前后SO42－数目不变。 (2)滴有酚酞的NaOH溶液呈红色，硫酸与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，恰好完全反应时的现象是溶液由红色恰好变为无色。 (3)实验Ⅱ中，Ba(OH)2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，不能判断Ba(OH)2是否过量，故不同意小韦的观点。 A．取实验Ⅱ反应后的上层清液，通入CO2，若溶液中出现白色沉淀，则能证明溶液中存在Ba(OH)2，故A符合题意。 B．取实验Ⅱ反应后的上层清液，继续加入Na2SO4溶液，如果有白色沉淀生成，则能证明溶液中存在Ba(OH)2，故B符合题意。 C．CuCl2与Ba(OH)2、NaOH反应均能生成Cu(OH)2蓝色沉淀，故不能证明溶液中存在Ba(OH)2，故C不符合题意。 D．稀盐酸与Ba(OH)2、NaOH反应均无明显现象，不能证明溶液中存在Ba(OH)2，故D不符合题意。 E．反应生成的NaOH也显碱性，用pH试纸测量，pH>7，不能证明溶液中存在Ba(OH)2，故E不符合题意。 (4)实验Ⅰ中，硫酸与NaOH反应生成Na2SO4和H2O；实验Ⅱ中，Ba(OH)2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，将实验Ⅰ和实验Ⅱ中的上层清液各取少量，混在一起后得到白色沉淀和红色滤液A，说明实验Ⅱ中Ba(OH)2过量，则实验Ⅱ中上层清液的溶质是NaOH和Ba(OH)2；红色滤液A中一定含有实验Ⅱ中生成的NaOH，与实验Ⅲ的溶液混合，观察到溶液变为无色，说明实验Ⅲ中的硫酸是过量的，一定发生的反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O。 四、计算题(共6分) 24．(1)7∶12(1分) (2)解：设参与反应的CO2的质量为x，生成的NaHCO3的质量为y，生成的H2SiO3的质量为z。 Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=== H2SiO3↓＋2NaHCO3 　122 2×44 　78 　2×84 305 g×4% 　x 　 z 　　y ＝，＝ ＝ x＝8.8 g，y＝16.8 g，z＝7.8 g3分 则所得溶液的质量为8.8 g＋305 g－7.8 g＝306 g 所得溶液的溶质质量分数为×100%≈5.5% 1分 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为5.5%。 (3)534(1分) 【考点】化学式的计算，化学方程式的相关计算 【解析】(1)硅酸(H2SiO3)中硅、氧元素的质量比为28∶(16×3)＝7∶12。 (3)稀释过程溶质质量不变，根据前面的计算，NaHCO3的质量为16.8 g，设需加水的质量为a，则16.8 g＝(306 g＋a)×2% ，解得a＝534 g。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T8、T10、T17 再接再厉鼓舞你 T6、T7、T9、T11、T12、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22、T23 学霸登顶恭喜你 T16、T21、T24 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$