7 重庆实验外国语学校初2024届第一次诊断性考试-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

7．重庆实验外国语学校初2024届 第一次诊断性考试 1～5：CDCBD　6～10：DABBD　11～16：DCCDDB 一、选择题(共32分) 1．C　【考点】化学变化与物理变化。 2．D　【考点】化学史。 【解析】张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；波义耳发现了酸碱指示剂；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；侯德榜改良了纯碱工艺生产，是我国制碱工业的先驱，这里的“碱”是指纯碱，而不是火碱。故选D。 3．C　【考点】化学实验基本操作。 4．B　【考点】分析推理。 5．D　【考点】化学与环境、生活、安全、健康。 6．D　【考点】化学式的意义及其相关计算。 【解析】A．磷酸奥司他韦由磷酸奥司他韦分子构成，每个磷酸奥司他韦分子中含有16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、8个氧原子和1个磷原子，共58个原子，故A错误。 B．由化学式可知，磷酸奥司他韦中含碳元素，属于有机物，磷酸奥司他韦的相对分子质量为12×16＋31＋14×2＋16×8＋31＝410，不属于有机高分子化合物，故B错误。 C．由化学式可知，磷酸奥司他韦分子中氮、氧原子的个数比是2∶8＝1∶4，故C错误。 D．磷酸奥司他韦中氢、磷元素的质量比为(1×31)∶(31×1)＝1∶1，故氢元素的质量分数等于磷元素的质量分数，故D正确。 7．A　【考点】传统文化中的化学知识。 【解析】A．草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3溶于水，溶液呈碱性，所以题中所说的碱是K2CO3，故A错误。 B．NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使NaCl析出，故B正确。 C．“泽中有火，上火下泽”，是因为池中有机物发酵产生可燃性气体CH4，故C正确。 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为Fe能与CuSO4反应生成Cu，说明Fe的金属活动性强于Cu的，故D正确。 8．B　【考点】化学反应及现象描述。 【解析】A．图中实验，水倒吸进入锥形瓶，说明NH4NO3溶于水吸热，温度降低，使瓶内压强减小，故A正确。 B．大理石的主要成分是CaCO3，和稀盐酸反应能生成CO2，Z中溶液变红，是因为CO2和H2O反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊溶液变红，并不是CO2具有酸性，故B错误。 C．过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，通氧之前，水中白磷不燃烧，通氧之后，水中白磷燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触，故C正确。 D．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，一段时间后，将导管移出水面，产生的肥皂泡向上飘，说明氢气的密度比空气的小，故D正确。 9．B　【考点】金属活动性顺序的应用。 【解析】将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，根据金属活动性顺序：Fe＞Cu＞Ag，铁会先与AgNO3溶液反应，待AgNO3反应完后，若剩余Fe，则Fe再与Cu(NO3)2溶液反应，化学方程式为Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag，Fe＋Cu(NO3)2=== Fe(NO3)2＋Cu。充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，说明滤渣中含有Cu，则滤渣中一定有Cu和Ag，可能含有Fe；滤液中肯定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Cu(NO3)2。 由于滤液中一定不含AgNO3，故向滤液中加盐酸，一定不会有白色沉淀，故①错误。 由分析可知，滤液中含有Fe2＋，不可能含Fe3＋，故②错误。 由于滤渣中可能含有铁，向滤渣中加盐酸，可能有气泡产生，故③正确。 由反应的化学方程式可知每56份质量的铁能置换出216份质量的银，滤渣质量增加，滤液质量减小；铁足量会继续与Cu(NO3)2溶液反应，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量增加，滤液质量减小。所得滤液的质量一定比原混合液质量小，故④正确。 综上，选B。 【授之以渔——方法点拨】 滤渣、滤液成分的判断方法 (1)优先反应原则： ①多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先与盐溶液反应。 ②一种金属与多溶质的盐溶液反应，金属先与最不活泼金属的盐溶液发生反应。 (2)反应后滤液和滤渣的成分分析(如将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中) 10．D　【考点】物质的转化。 【解析】A．KOH不能通过一步反应生成Ba(OH)2，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4和NaOH，故A不符合题意。 B．Fe不能直接生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，故B不符合题意。 C．K2SO4与Ba(NO3)2反应生成KNO3和BaSO4，KNO3不能与其他物质一步反应生成KCl，故C不符合题意。 D．Cu与AgNO3反应生成Ag和Cu(NO3)2，Cu(NO3)2与KOH反应生成KNO3和Cu(OH)2，均能通过一步反应实现，故D符合题意。 11．D　【考点】化学方程式的书写，化合价的计算，氧化还原反应。 【解析】A．由流程图可知，CO2与FeO在一定条件下反应生成Fe3O4和C，反应的化学方程式为6FeO＋CO2=== 2Fe3O4＋C，故A正确。 B．过程Ⅱ是Fe3O4分解为FeO和O2，Fe3O4中铁元素的化合价分别为＋2、＋3，FeO中的铁元素显＋2价，结合过程Ⅰ的化学方程式可知，过程Ⅰ、Ⅱ 中有铁元素化合价发生改变，故B正确。 C．由流程图可知，FeO在整个反应机理中可循环使用，故C正确。 D．C具有还原性，由流程图可知，C是生成物，没有被氧化，故D错误。 12．C　【考点】图像分析。 【解析】A．a→c段发生的反应为CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O，溶液由无色变为蓝色，故A正确。 B．b点时，CuO部分反应，此时溶液中的溶质是CuSO4，c→e段发生的反应为Ba(OH)2＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，d点时，CuSO4部分反应，此时溶液中的溶质是CuSO4，溶质的种类相同，故B正确。 C．c点溶液中的溶质为CuSO4，加入Ba(OH)2溶液后，生成BaSO4、Cu(OH)2沉淀，根据质量关系可知，171份质量的Ba(OH)2进入溶液，331份质量的沉淀从溶液中析出，又因为进入溶液的还有未知量的水，若Ba(OH)2溶液浓度较小，加入的Ba(OH)2溶液中水的质量可能大于原溶液中Cu2＋和SO42－的质量，则溶液质量可能增加，故C错误。 D．f点Ba(OH)2过量，向f点溶液中加入FeCl3溶液，FeCl3和Ba(OH)2反应生成Fe(OH)3沉淀和BaCl2，有固体产生，故D正确。 13．C　【考点】控制变量法分析实验。 【解析】A．对比实验中两个瓶子内所装的水和氢氧化钠溶液应该是等量的，图中液体的量并不相等，因此无法验证二氧化碳是否与氢氧化钠反应，故A不能达到目的。 B．两支试管内装的是等质量的碘和高锰酸钾，加入的是等量的水和汽油，由于溶质和溶剂都不同，无法比较，故B不能达到目的。 C．左侧铁钉生锈速率比右侧快，消耗氧气较多，气压降低明显，U形管液面左高右低，可用于验证食盐会加速铁的锈蚀，故C能达到目的。 D．由于左侧是锌粉，而右侧是铁片，两种金属形状不一样，因此无法比较两者的金属活动性强弱，故D不能达到目的。 14．D　【考点】物质的检验与鉴别、分离与除杂。 【解析】A．取样，滴加Na2CO3溶液，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，若有气泡产生，则说明CaCl2溶液中混有少量HCl，故A能达到实验目的。 B．将气体通过饱和的NaHCO3溶液，HCl能与NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故B能达到实验目的。 C．取少量样品，灼烧，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生特殊气味的是尼龙，可以鉴别，故C能达到实验目的。 D．加入过量的K2CO3溶液，K2CO3与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和KCl，过滤、洗涤后，向滤渣中加入适量稀盐酸，BaCO3沉淀与稀盐酸反应生成BaCl2、H2O和CO2，而滤液中含有过量的K2CO3，不能得到纯净的KCl溶液，故D不能达到实验目的。 15．D　【考点】误差分析。 【解析】根据装置图可知，原理是用酸和碳酸盐反应生成CO2，然后通过吸收CO2来计算变质的NaOH样品中Na2CO3的质量分数。 A．B装置的作用为吸收空气中的CO2，防止干扰实验结果。若没有装置B，则空气中的CO2最终会被E中碱石灰吸收，E增加的质量偏大，从而导致测出的Na2CO3质量分数偏大，故A错误。 B．D装置的作用是吸收生成气体中的水分，若没有装置D，则会导致E增加的质量偏大，从而导致测出的Na2CO3质量分数偏大，故B错误。 C．F装置的作用是防止空气中的水蒸气及二氧化碳进入E中，对E质量的测定造成干扰，如果没有F装置，则会导致E增加的质量偏大，从而导致测出的Na2CO3质量分数偏大，故C错误。 D．如果不通入空气，装置中残留着没有被吸收的CO2，从而导致E增加的质量偏小，使得测出的Na2CO3质量分数偏小，故D正确。 16．B　【考点】坐标曲线的分析。 【解析】①某温度下，KNO3的溶解度不变，向一定量饱和KNO3溶液中加入KNO3晶体，溶质的质量分数不变，故①错误。 ②Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，此过程中水增加的质量包括稀硫酸中的水和反应生成的水，增加的幅度较大；恰好完全反应后继续加入稀硫酸，水增加的质量只是稀硫酸中的水的质量，增加的幅度较小，故②正确。 ③向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先与NaOH反应生成NaCl和H2O，开始时不会生成气体；NaOH消耗完后，稀盐酸再与Na2CO3反应生成CO2，故生成气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后保持不变，故③正确。 ④红磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀导致容器内气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使容器内气压减少的幅度，所以开始燃烧时气压反而增大，但反应结束，温度冷却至室温的过程中，气体收缩且氧气被消耗，最终容器内气压会小于初始气压，故④错误。综上，正确的有2项，故选B。 二、填空题(共21分，每空1分) 17．(4分)(1)　(2)MnO4－ (3)SiO2　(4)(CH3COO)2Ca 【考点】化学符号的书写。 【解析】(4)醋酸钠的化学式为CH3COONa，钠元素显＋1价，醋酸根显－1价，醋酸钙中钙元素的化合价为＋2，则醋酸钙的化学式为(CH3COO)2Ca。 18．(5分)(1)Ga3＋　 (2)微量　NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)A　(4)BE 【考点】离子符号的书写，微量元素，化学方程式的书写，软水与硬水，化学与能源，化学与材料。 19．(3分)(1)D　(2)B (3)C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 【考点】营养素，化肥。 【解析】(2)A.氯化铵中只含有植物所需营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误。 B．碳酸氢铵受热易分解，所以需密封保存于阴凉处，故B正确。 C．氯化钾和尿素中都不含有NH4＋，所以加入熟石灰均无明显现象，不能鉴别，故C错误。 D．烧碱的腐蚀性太强，且成本太高，应用熟石灰改良土壤酸性，故D错误。 20．(4分)(1)50　(2)AC　(3)甲＞乙＞丙　甲＝乙＞丙 【考点】溶解度与溶解度曲线。 【解析】(1)由图可知，t1 ℃时，丙的溶解度是30 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解30 g丙，故t1 ℃时，向盛有15 g丙物质的烧杯中加入50 g水充分溶解，恰好得饱和溶液。 (2)由图可知，t2 ℃时，甲的溶解度是28 g，即该温度下100 g水中最多能溶解28 g甲物质，故t2 ℃时，向100 g水中加入14 g甲，得到的是不饱和溶液；继续加入14 g甲，溶液恰好达到饱和。继续加入14 g甲，同时升温至t3 ℃，t3 ℃时，甲的溶解度为50 g，即t3 ℃时，100 g水中最多能溶解50 g甲，这时加入了42 g甲，故得到的是不饱和溶液。综上，属于不饱和溶液的是AC。 (3)由图可知，t3 ℃时溶解度大小的关系：甲＞乙＞丙，即等质量的水中，甲溶解的最多，其次是乙，最后是丙，故三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量水，析出固体质量由大到小为甲＞乙＞丙。 过滤后，溶液依旧是饱和溶液，由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，还是饱和溶液；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后丙的溶质质量分数不变，故降温到t2 ℃时，根据溶解度的大小关系可知，三种溶液的溶质质量分数由大到小为甲＝乙＞丙。 21．(5分)(1)＋4 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3)TiOSO4＋2H2O H2TiO3↓＋H2SO4 (4)作保护气，防止镁和反应生成的钛在高温的条件下被氧化 (5)95% 【考点】工艺流程图的分析，化合价，化学方程式的书写。 【解析】(1)FeTiO3中铁元素显＋2价，氧元素显－2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零可知，(＋2)＋x＋(－2)×3＝0，x＝＋4。 (3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ti、O、S、H，生成物中含H、Ti、O，故生成物中还应含S，已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，故物质X为硫酸，则该反应的化学方程式为TiOSO4＋2H2O H2TiO3↓＋H2SO4。 (5)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则20 t钛铁矿中钛酸亚铁的质量为4.8 t÷(1－20%)÷(×100%)＝19 t，则20 t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为×100%＝95%。 三、实验题(共11分，每空1分) 22．(5分)(1)长颈漏斗 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑ (3)CE　CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (4)③ 【考点】氧气、二氧化碳的制备及性质，混合气体的探究。 【解析】(3)装置C带有多孔隔板和弹簧夹，反应过程中关闭弹簧夹，试管内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，压强恢复，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故发生装置选C。二氧化碳密度比空气的大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，则收集装置为E。 (4)利用装有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶除去废气中的二氧化碳，应长管进气；同时收集CO，洗气装置同时还是储气装置，液体应该从长管排出。因此，两个管都应该伸到洗气瓶底部，故选③。 23．(6分)(1)MgSO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ (2)H＋　OH－　BaSO4 (3)SO42－　 (4)H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－ 【考点】酸、碱、盐之间的反应及产物探究。 【解析】(2)取滤液C并加入几滴紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，一定含H＋，H＋能与OH－结合生成H2O，不能共存，故一定不含有OH－。 试管A中MgSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和Mg(OH)2，试管B中BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4和HCl，将试管A和B分别过滤得到的滤液混合，产生白色沉淀，由于滤液C中含H＋，故白色沉淀一定是难溶于酸的BaSO4。 (3)另取滤液C，加入少量的Ba(OH)2溶液，Ba2＋能与SO42－结合生成BaSO4，无明显现象，故滤液C中一定不含SO42－，由于滤液C中含H＋，H＋能与OH－结合生成H2O，少量的OH－可能被H＋完全消耗，故无明显现象，不能说明不含Mg2＋。 (4)另取滤液C，先加入足量NaOH溶液，然后加入Na2CO3溶液，均观察到溶液中产生白色沉淀，Mg2＋能与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Ba2＋能与CO32－结合生成BaCO3沉淀，说明滤液C中一定含Ba2＋和Mg2＋，反应过程中Cl－一直未发生反应，则滤液C中一定含Cl－，则最终得出滤液C中含有的离子为H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－。 四、计算题(共6分) 24．(1)4.4(1分) (2)解：设与铁反应的HCl的质量为x，反应生成H2的质量为z，反应生成FeCl2的质量为m。 　 Fe＋2HCl=== FeCl2 ＋ H2↑ 　 56　　73　　　 127　　　　2 6 g－0.4 g　 x　　　　 　m　 　　　　z ＝，x＝7.3 g1分 ＝，m＝12.7 g ＝，z＝0.2 g 设与FeCO3反应的HCl的质量为y，反应生成FeCl2的质量为n，样品中FeCO3的质量为a。 FeCO3＋2HCl=== FeCl2＋H2O＋CO2↑ 116　　 73　　　 127　 　　 44 a　　 　　y　　　 　n　　　 　4.4 g ＝，y＝7.3 g1分 ＝，n＝12.7 g ＝，a＝11.6 g 故所加稀盐酸的溶质质量分数：×100%＝14.6%1分 答：所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 (3)25.4(1分)　11(1分) 【考点】溶质质量分数的计算，化学方程式的相关计算。 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为20 g＋100 g－115.6 g＝4.4 g。 (3)由图可知，加入铁粉后，铁粉过量，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，FeCO3和稀盐酸反应生成FeCl2、CO2和H2O，所得溶液中的溶质为FeCl2，质量为12.7 g＋12.7 g＝25.4 g。 加入铁粉充分反应，过滤后所得溶液的质量为11.6 g＋100 g＋6 g－0.4 g－4.4 g－0.2 g＝112.6 g， 设需要蒸发水的质量为w，则×100%＝25%，w＝11 g。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T5、T6、T17 再接再厉鼓舞你 T4、T7、T8、T9、T10、T11、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T12、T15、T20、T22、T23 学霸登顶恭喜你 T16、T21、T24 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 7．重庆实验外国语学校初2024届第一次诊断性考试 (考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Mg－24　P－31　S－32　C1－35.5　Ti－48　Fe－56 Cu－64　Ag－108 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是(　　) A．甘蔗榨汁 B．棉纱织布 C．白土烧瓷 D．楠木造船 2．在化学科学发展的过程中，众多科学家作出了巨大的贡献。下列科技工作者与其贡献组合错误的是(　　) A．张青莲——相对原子质量的测定 B．波义耳——酸碱指示剂 C．门捷列夫——元素周期律 D．侯德榜——联合制碱(火碱)法 3．如图实验操作中错误的是(　　) 4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是(　　) A．氯化铝、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素 B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物 C．有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D．酸能和盐反应，所以硫酸和氯化钡反应能体现酸的化学通性 5．下列关于化学与日常生活关系的归纳中，全部正确的是(　　) A.化学与环境 B.化学与生活 ①使用乙醇汽油——彻底杜绝空气污染 ②包装食品——可用聚氯乙烯塑料 ①保存动物标本——甲醛溶液浸泡 ②防止食品变质——黄曲霉毒素作防腐剂 C.化学与安全 D.化学与健康 ①重金属盐中毒——喝生理盐水解毒 ②煤气泄漏——打开油烟机通风 ①加碘食盐——预防甲状腺肿大 ②喝葡萄糖酸锌口服液——预防生长迟缓 6.全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。下列对该物质描述正确的是(　　) A．磷酸奥司他韦含有58个原子 B．磷酸奥司他韦是有机高分子化合物 C．分子中氮、氧原子的个数比是1∶2 D．氢元素的质量分数等于磷元素的质量分数 7．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是(　　) A．《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”——“碱”是KOH B．《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐 C．《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 D．《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁的金属活动性强于铜的 8．实验小组利用如图所示的装置开展了系列实验探究活动，将X滴加到锥形瓶中，根据Z中观察到的现象得出结论错误的是(　　) 选项 X Y Z 现象 结论 A 水 NH4NO3 水 水倒吸进入锥形瓶 NH4NO3溶解吸热 B 稀盐酸 大理石 滴加了紫色石蕊溶液的蒸馏水 溶液变红 CO2具有酸性 C 过氧化氢溶液 MnO2 80 ℃热水和水下的一小块白磷 白磷燃烧 燃烧需要氧气 D 稀硫酸 锌粒 肥皂水 一段时间后将导管移出水面，产生的肥皂泡向上飘 氢气的密度比空气的小 9．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，有以下四种说法：①向滤液中加盐酸，可能有白色沉淀　②滤液中可能只有Fe3＋、NO3－、H2O　③向滤渣中加盐酸，可能有气泡　④所得滤液的质量一定比原混合液质量小，其中正确的是(　　) A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 10．下列物质间转化均能通过一步反应实现的是(　　) A．KOH→Ba(OH)2→NaOH B．Fe→Fe(OH)3→FeCl3 C．K2SO4→KNO3→KCl D．Cu→Cu(NO3)2→KNO3 11．化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ的化学方程式为6FeO＋CO2=== 2Fe3O4＋C B．过程Ⅰ、Ⅱ中有铁元素化合价发生改变 C．FeO在整个反应机理中可循环使用 D．C具有还原性，在该过程中被氧化 12．向装有一定质量CuO固体的烧杯中先加入稀硫酸，一段时间后再加入Ba(OH)2溶液，烧杯中固体的质量与加入试剂的质量关系如下图。下列说法不正确的是(　　) A．a→c段溶液颜色由无色变为蓝色 B．b、d两点溶液中溶质的种类一定相同 C．c→e段溶液质量一定减小 D．向f点溶液中加入氯化铁溶液，有固体产生 13．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到目的的是(　　) A.验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 B.探究物质在不同溶剂中的溶解性 C.验证食盐会加速铁的锈蚀 D.比较锌和铁的金属活动性 14.下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是(　　) 选项 实验目的 选用的试剂和操作方法 A 检验CaCl2溶液中混有少量盐酸 取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气体 B 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 C 鉴别尼龙和蚕丝 灼烧 D 分离KCl和BaCl2的混合溶液 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸 15.在测量变质的氢氧化钠样品的碳酸钠百分含量的实验中，下列实验误差分析正确的是(　　) A．若没有B装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小 B．若没有D装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小 C．若没有F装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小 D．实验结束后未通空气，则测出的碳酸钠质量分数将偏小 16．下列图像与实验设计对应正确的有(　　) 图像 实验设计 ①某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 ②向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断滴入稀硫酸 ③向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸 ④红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 A.1项 B．2项 C．3项 D．4项 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)用化学用语填空。 (1)铝离子的结构示意图______________。 (2)少量高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色，是因为溶液中有__________离子存在。 (3)地壳中含量位于前两位的元素组成的物质是__________。 (4)已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为____________。 18．(5分)“绿色、共享、开放、廉洁”的第24届北京冬奥会充满着“化学元素”。 (1)奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓(GaCl3)制取，镓离子的符号为________________。 (2)某运动员在自由式滑雪决赛中夺冠后，笑得十分开心，露出一口白牙。小苏打牙膏中含有单氟磷酸钠(Na2PO3F)，单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙齿起防龋作用，氟是人体所需的__________(填“常量”“微量”或“非必需”)元素。儿童误食了小苏打牙膏，若量不大家长也不必惊慌，因为小苏打与胃酸会发生反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。 (3)2024年将举办巴黎奥运会，奥运会对水、能源、材料需求量很大，下列说法正确的是________(填序号)。 A．可用肥皂水鉴别赛事用水属于软水还是硬水 B．含碳燃料不完全燃烧会产生有毒的CO，CO转化为CO2只能通过和氧气反应 C．建设场馆用到钢、硬铝等金属材料，把钢放入足量稀盐酸中，固体会全部消失 (4)下列属于合成材料的是________(填序号)。 A．生铁　　　　B．塑料　　　C．羊毛　　　D．玻璃钢　　　E．合成纤维 19．(3分)“我一直有两个梦，一个是禾下乘凉梦，一个是杂交水稻覆盖全球梦。”袁隆平院士一辈子都在为他的杂交水稻梦奔跑。他的世界很小，在那一亩三分地倾注了所有的精力；他的贡献很大，他让这田地里的水稻解决了14亿中国人的温饱。 (1)米饭中主要含有的营养素是________(填序号)。 A．油脂 B．蛋白质 C．维生素 D．糖类 (2)2024年中央一号文件指出要确保粮食安全、全面推进乡村振兴。合理使用化肥对发展粮食产业，助力乡村振兴有重要意义，下列关于化肥说法正确的是________(填序号)。 A．氯化铵属于复合肥 B．碳酸氢铵需密封保存于阴凉处 C．用熟石灰鉴别氯化钾和尿素[CO(NH2)2] D．长期施加铵盐类氮肥会导致土壤酸化，可用烧碱改良土壤酸性 (3)酒精(C2H5OH)可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是________________________________________________。 20．(4分)溶液与生产、生活密切相关，下图为三种固体物质的溶解度曲线和实验操作。 (1)t1 ℃时，向盛有15 g丙物质的烧杯中加入________g水充分溶解，恰好得饱和溶液。 (2)某同学按照图Ⅱ所示进行实验操作，所得的A、B、C三种状态的溶液，其中属于不饱和溶液的是________(填序号)。 (3)t3 ℃时三种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等量水，析出固体质量由大到小为________；过滤后将溶液降温到t2 ℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小为________________。 21．(5分)中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。 ②钛铁矿浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3＋2H2SO4(浓)=== TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。 (1)FeTiO3中钛元素的化合价为______________。 (2)反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是________________________________________________________________________。 (3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)步骤④发生的反应为TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是______________________________________________________。 (5)若在制备过程中有20%的钛元素损失，最终获得4.8 t的单质钛，则20 t钛铁矿中钛酸亚铁的质量分数为____________。 三、实验题(本大题共2个小题，共11分) 22．(5分)化学学习要以实验为基础，请根据所学知识回答下列问题： (1)编号①的仪器名称：__________________。 (2)实验室用装置A制备氧气时所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)在实验室制取二氧化碳时，为了控制反应的开始和停止，可以选择的制取装置组合：________(填字母序号)，发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (4)某课外小组的同学收集到了含CO和CO2的废气，经过讨论认为废气中的CO可以利用，于是设计如下装置(瓶中盛放的是氢氧化钠浓溶液)除去废气中的CO2，并收集一瓶CO，准备进行后续探究。你认为以下最合理的装置是________(填序号)。 23．(6分)重外化学兴趣小组同学向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液，向氯化钡溶液中加入稀硫酸，然后过滤，将两种滤液混合，溶液中产生白色沉淀，又过滤得滤渣和滤液C，如图1所示： (1)试管A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 【提出问题】：滤液C中含什么离子？ 【探究实验1】 (2)小凤同学取滤液C并加入几滴紫色石蕊溶液，如图2所示，根据实验现象得出滤液C中一定含有________(填离子符号)，同时推得一定不含有________(填离子符号)。将图1中试管A和B分别过滤得到的滤液混合，所得的白色沉淀的成分是__________(填化学式)。 　　　　　　　 【探究实验2】 (3)为了得出滤液C中离子成分，小雨同学另取滤液C，加入少量的氢氧化钡溶液，如图3所示，没有观察到明显的现象，由此小雨同学得出滤液C中一定不含的离子是________(填离子符号)。 【实验探究3】为了最终得出滤液C中的离子成分，小灵同学另取滤液C，先加入足量氢氧化钠溶液，然后加入碳酸钠溶液，均观察到溶液中产生白色沉淀。 【总结】 (4)根据以上三个探究，最终得出滤液C中含有的离子是__________(填离子符号)。 四、计算题(本大题共1个小题，共6分) 24．(6分)某化学实验小组选取菱铁矿石(主要成分为FeCO3，其中杂质不溶于水，也不参与以下反应)进行以下实验，已知：FeCO3＋2HCl=== FeCl2＋H2O＋CO2↑，回答以下问题： (1)加入100 g稀盐酸后产生CO2质量为________g (2)计算所加稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)加入铁粉后所得溶液中溶质质量为________g，过滤后的溶液蒸发________g水得到质量分数为25%的溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$