6 重庆巴蜀中学2023～2024学年九年级下第二次诊断性考试-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

6．重庆巴蜀中学2023～2024学年度九年级下第二次诊断性考试 (考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　K－39　Mn－55 Cu－64　W－184 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．下列属于化学变化的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．酒精挥发 B．石油分馏 C．海水晒盐 D．百炼成钢 2．长期出海的船员因不能及时补充维生素C，容易出现的症状是(　　) A．贫血 B．龋齿 C．夜盲症 D．坏血病 3．下列化学用语表示错误的是(　　) A．Al3＋——1个铝离子 B．O2——2个氧原子 C. ——氩原子结构示意图 D．Cl2——1个氯气分子 4．二氧化碳是我们生活中的常用气体，下列关于实验室制取二氧化碳实验操作，正确的是(　　) 5．下列关于水的说法，错误的是(　　) A．农业上应倡导改大水漫灌为喷灌、滴灌 B．长期饮用硬水对身体有害，应多饮用软水 C．用水冲掉手上的蔗糖污渍，体现的是乳化作用 D．电解水时，常加入氢氧化钠溶液为了增强水的导电性 6．很多诗句和俗语中蕴含了丰富的科学道理。下列解释错误的是(　　) A．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 B．“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 C．“真金不怕火炼”——金的化学性质稳定 D．“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 7．赤藓糖醇是一种在无糖饮料中使用广泛的甜味剂，化学式为C4H10O4。下列关于赤藓糖醇的说法正确的是(　　) A．赤藓糖醇属于有机物 B．赤藓糖醇中碳、氢、氧的质量比为4∶10∶4 C．一个赤藓糖醇分子中含有5个氢分子 D．赤藓糖醇燃烧后一定生成水和二氧化碳 8．如图取自元素周期表的某一部分，下列说法正确的是(　　) A．甲元素与Ne的化学性质相似，原因是二者最外层电子数相同 B．乙元素组成的单质是常见的氧化剂 C．若丙原子中含有10个中子，则其相对原子质量为20 D．尿素[CO(NH2)2]、NH3·H2O、HNO3都含氮元素，均可作氮肥使用 9．鲁巴化学兴趣小组在探索自制酸碱指示剂的实验中，发现溴百里酚蓝在不同环境的溶液中也能显现不同的颜色变化，如下： 溶液 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 颜色 黄色 绿色 蓝色 下列物质能使溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是(　　) A．炉具清洁剂 B．厕所清洁剂 C．生理盐水 D．苹果汁 10．化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。下列说法错误的是(　　) A．物质的性质：氢气和氧化铜反应中体现氧化铜的还原性 B．物质的组成：电解水和氢气燃烧都能探究水的组成 C．物质的结构：金刚石和石墨都由碳原子构成，但排列方式不同 D．物质的变化：自然界中的O2和CO2可以相互转化 11．《天工开物》中对黑火药有如下记载：“硝性至阴，硫性至阳，阴阳两神物相遇于无隙可容之中，……相击火生，祸不可测……”黑火药受撞击时爆炸，会发生反应：2KNO3＋S＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑。下列说法错误的是(　　) A．黑火药主要成分硝酸钾易溶于水，且溶解度受温度影响大 B．黑火药爆炸将化学能转化为热能和光能等 C．黑火药爆炸反应中元素的化合价均已改变 D．黑火药中的硝酸钾在农业上是常见的复合肥 12．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下。下列说法正确的是(　　) A．活性粒子中只含有氧元素 B．乙醇属于不可再生资源 C．该反应有利于实现“碳中和”目标 D．由图可知，该反应的化学方程式为3CO2＋2H2O 3O2↑＋C2H5OH 13．生命安全至关重要，下列做法不符合生活安全常识的是(　　) A．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭 B．家中天然气泄漏时，先关闭阀门，再开窗通风 C．住宅发生严重火灾时，应靠近地面或沿墙壁跑离着火区 D．触电时，用手将电线从触电人身上移开，然后尽快切断电源 14．下列物质在pH>7的无色溶液中可以大量共存的是(　　) A．CuSO4　NaCl　Ca(NO3)2 B．H2SO4　K2CO3　NaNO3 C．NaCl　NaOH　Ba(NO3)2 D．KCl　NaHCO3　HNO3 15．下列所选药品或方法不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 所选药品或方法 A 比较：纯金属和合金硬度大小 将纯铜和黄铜相互刻画 B 除杂：氯化钙溶液中含有少量稀盐酸 加入过量的氢氧化钙 C 检验：肥皂水的酸碱性 用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，与标准比色卡对照 D 鉴别：二氧化碳和一氧化碳 通入紫色石蕊溶液中 16.如图所示的图像不能正确反映对应变化关系的是(　　) A．常温下向HCl、MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液 B．向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体 C．向一定量的NaOH和Ba(NO3)2混合溶液中滴加稀硫酸 D．加热分解一定量的KMnO4固体 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)请用化学用语完成下列问题。 (1)两个氢分子________。 (2)硫酸铜中的阳离子________。 (3)标出加碘盐中KIO3的碘元素化合价________。 (4)正常雨水呈酸性的原因________________________________(用化学方程式表示)。 18．(5分)中国航天科技，牛！2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射，三名航天员叶光富、李聪、李广苏踏上“太空出差”之旅，叩问苍穹。请结合所学化学知识回答下列问题。 (1)材料：天宫空间站的结构材料使用了大量的铝合金，原因是铝在空气中可发生化学反应__________________________________(用化学方程式表示)，生成致密的氧化膜，从而具有优良的抗腐蚀性。 (2)装备：航天员所穿的航天服可有效避免太空中的高能α粒子(含2个质子和2个中子，不含电子)对身体造成伤害，α粒子的相对原子质量约为________(填整数)。 (3)燃料：神舟十八号飞船是采用偏二甲肼、四氧化二氮等燃料作为推进剂，燃烧释放热量将载人飞船送入预定轨道。下列选项中也属于化学反应放热的是________(填序号)。 A．氧化钙与水 B．火碱与水 C．镁与盐酸 D．C与CO2反应 (4)生活：太空舱内为保证航天员所呼吸的空气达到正常指标，首先会利用活性炭滤网的____________性除去太空舱内的异味，然后用过氧化钠(Na2O2)将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气和碳酸钠，其化学方程式为______________________________________。 19．(4分)金属及其材料的利用与发展，伴随着人类文明的进步，请根据所学习的金属相关知识，回答下列问题。 (1)图1是四川三星堆出土的黄金面具，金块可做成面具，说明金具有________性。 (2)铁是世界上年产量最高的金属，某炼铁厂用一氧化碳还原磁铁矿来炼铁，其中炼铁的原理是____________________________(用化学方程式表示)。生产的铁制品容易与________________接触而锈蚀，因此常需要涂保护膜、制成合金等方法保护。 (3)等质量、等浓度的稀硫酸分别和金属X、Y(两种金属在化合物中均为＋2价)反应，产生气体的质量与金属质量变化的图像如图2，下列说法正确的是________(填序号)。 A．金属X比金属Y活泼 B．X的相对原子质量大于Y C．当金属的质量均为m1时，产生气体的质量X<Y D．当金属的质量均为m2时，消耗稀硫酸的质量X＝Y 20．(4分)R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，鲁鲁同学进行了如图2所示的实验。 (1)t1 ℃时，70 g饱和氯化铵溶液中溶质的质量是________。 (2)根据题目中信息可推出R是________(填化学式)。 (3)在①②③三个烧杯中溶液为饱和状态的是________。 (4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法不正确的有________(填序号)。 A．若使③中的固体溶解，可采用搅拌的方法 B．①和②的溶液中，溶质质量相等 C．②和③中溶液的浓度相等 21．(4分)钨(W)是一种重要的战略资源，如图是生产钨的一种工业流程。 已知：①白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等； ②SiO2不与盐酸发生反应，也不溶于水； ③H2WO4常温下为黄色晶体，不溶于水，在水环境下可与碱反应。 请回答下列问题： (1)操作1中将白钨矿进行粉碎的目的是________________________________________________________________________。 (2)操作2所得滤液中一定含有的溶质是__________________________(填化学式)。 (3)一水合氨(NH3·H2O)与钨酸(H2WO4)发生反应的化学方程式为______________________________________________________________。 (4)现用568 kg (NH4)2WO4制备W，过程中不涉及W的损耗并且无含W元素物质参加反应，理论上可制取W的质量为________ kg。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)下图是实验室制取气体常用发生装置和收集装置，结合图示，回答下列问题： (1)图中仪器甲的名称是________________。 (2)若实验室用A装置制氧气，则反应原理的化学方程式为____________________________________________。 (3)若实验室用以上装置制取并收集较纯净的氧气，则可选用的装置组合为________(可选范围：A～E)。若用装置F收集氧气，验满时，应将带火星的木条置于装置F的________(选填“a”或“b”)处。 (4)装置B、C均可用作实验室制取二氧化碳和氢气的发生装置，两者相比，装置C的优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 23．(6分)《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。能能化学社的同学们对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】 (1)如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该滤液溶质成分进行探究。 实验 操作步骤 现象 结论 实验1 取少量澄清溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该滤液中没有______________ 实验2 取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 证明该滤液中有K2CO3 【交流讨论】(3)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)能能化学社的同学们讨论后又进行了实验3，请填写下列表格。 实验 操作步骤 现象 结论 实验3 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 有气泡产生 证明该溶液中有K2CO3 【实验结论】根据以上实验，同学们得出烧杯丙中溶液的溶质成分。 【延伸应用】(5)同学们查阅资料得知，浓度为10%的K2CO3溶液的pH＝11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2，根据如图数据分析，选用________________溶液洗涤丝帛效果更好。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)某同学称取15 g硫酸铵样品(杂质不含氮元素，且不溶于水、不与NaOH反应)，与132.2 g的NaOH溶液混合后加热，恰好完全反应。发生反应的化学方程式如下： (NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，反应后共收集到3.4 g NH3(假设氨气完全挥发)。 (1)硫酸铵中氮、硫元素质量比为________。 (2)合格硫酸铵化肥中氮元素的质量分数需要达到20.0%～21%，通过计算判断上述样品是否能作合格的氮肥？________(填“能”或“不能”)。 (3)最终溶液的溶质质量分数是多少？(请写出具体计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 6．重庆巴蜀中学20232024学年度九年级下 第二次诊断性考试 1～5：DDBBC　6～10：BABAA　11～16：CCDCBC 一、选择题(共32分) 1．D　【考点】物理变化与化学变化。 2．D　【考点】化学与健康。 【解析】A．缺铁，会引起贫血，故A不符合题意。 B．缺氟，会引起龋齿，故B不符合题意。 C．缺乏维生素A，会引起夜盲症，故C不符合题意。 D．缺乏维生素C，会引起坏血病，故D符合题意。 3．B　【考点】化学用语。 【解析】O2宏观表示氧气，微观表示1个氧分子，其中右下角2表示1个氧分子由2个氧原子构成，故B错误。 4．B　【考点】化学实验基本操作。 5．C　【考点】电解水，乳化作用，硬水与软水。 【解析】用水冲掉手上的蔗糖污渍，是因为蔗糖能溶于水，故C错误。 6．B　【考点】宏观事实的解释。 【解析】冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则冰和水化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，故B符合题意。 7．A　【考点】化学式的意义及相关计算。 【解析】A．除碳酸、碳酸盐、碳的氧化物外，大多数含有碳元素的化合物属于有机化合物，简称有机物，赤藓糖醇中含有碳元素，属于有机物，故A正确。 B．赤藓糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4)∶(1×10)∶(16×4)＝24∶5∶32，故B错误。 C．分子是由原子构成的，一个赤藓糖醇分子中含有10个氢原子，故C错误。 D．赤藓糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，赤藓糖醇充分燃烧生成水和二氧化碳，不充分燃烧会生成一氧化碳，故D错误。 8．B　【考点】元素周期表。 【解析】A．由甲的位置可知，甲元素为氦元素，两者均属于稀有气体元素，其原子均达到了相对稳定结构，化学性质相似，但是氖原子和氦原子的最外层电子数不同，故A错误。 B．由乙的位置可知，乙为氧元素，氧元素组成的单质是氧气，氧气是常见的氧化剂，故B正确。 C．由丙的位置可知，丙为氟元素，在原子中，质子数＝原子序数，相对原子质量≈质子数＋中子数，故若丙原子中含有10个中子，则其相对原子质量为10＋9＝19，故C错误。 D．尿素、氨水均含N、P、K中的氮元素，均属于氮肥，硝酸虽然含氮元素，但是硝酸具有强氧化性，不能作氮肥，故D错误。 9．A　【考点】溶液的酸碱性，酸碱指示剂的变色。 【解析】A．炉具清洁剂含氢氧化钠，呈碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故A正确。 B．厕所清洁剂含盐酸，呈酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故B错误。 C．生理盐水是氯化钠溶液，呈中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故C错误。 D．苹果汁含苹果酸，呈酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故D错误。 10．A　【考点】物质的组成、结构、性质及变化规律。 【解析】A．CuO＋H2 Cu＋H2O，CuO失去氧被还原，H2夺取了CuO中的氧，具有还原性，故A错误。 B．2H2O 2H2↑＋O2↑，2H2＋O2 2H2O，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，都能说明水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确。 C．金刚石和石墨都由碳原子构成，但原子的排列方式不同，所以物理性质差异大，故C正确。 D．一氧化碳或碳和氧气在点燃时反应可生成二氧化碳，二氧化碳通过光合作用生成氧气，故在一定条件下，自然界中的氧气和二氧化碳可以相互转化，故D正确。 11．C　【考点】传统文化中的化学知识。 12．C　【考点】化学反应的微观示意图。 【解析】由图可知，该反应的化学方程式为2CO2＋3H2O 3O2＋C2H5OH。 A．由图可知，水分子在“人造树叶”的催化下分解为氧分子和活性粒子，根据质量守恒定律，活性粒子中含有氢原子，不只含有氧原子，故A错误。 B．乙醇可以使用粮食发酵法制得，所以乙醇属于可再生能源，故B错误。 C．该反应能消耗CO2，有利于实现“碳中和”目标，故C正确。 D．选项中化学方程式未配平，故D错误。 13．D　【考点】化学与生活。 【解析】触电时，不能用手将电线从触电人身上移开，应先尽快切断电源，故D符合题意。 14．C　【考点】离子共存。 【解析】pH>7的无色溶液呈碱性，溶液中含有大量的OH－。根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有使溶液有颜色的Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋等。 A．CuSO4中的Cu2＋与OH－在溶液中生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，不能大量共存，故A不符合题意。 B．H2SO4与K2CO3反应生成CO2气体，不能大量共存，故B不符合题意。 C．三者之间不反应，能在pH>7的碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故C符合题意。 D．NaHCO3与HNO3反应生成CO2气体，不能大量共存，故D不符合题意。 【授之以渔——方法点拨】 判断离子或物质能否共存的方法 1．物质在水溶液中大量共存的条件 (1)组内各物质均可溶于水。 (2)组内各物质间(或离子间)不会发生反应(不会生成水、气体或沉淀)。 2．常见的不能共存的离子 15．B　【考点】物质的除杂与鉴别，分离与检验。 【解析】A．黄铜和纯铜互相刻画，纯铜上划痕明显，可以证明黄铜(合金)的硬度比纯铜(纯金属)的大，故A能达到实验目的。 B．加入过量Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2和H2O，在除去稀盐酸的同时，引入新杂质Ca(OH)2(过量)，故B不能达到实验目的。 C．用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH，可以检验出肥皂水的酸碱性，故C能达到实验目的。 D．CO2能与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊溶液变红，但CO不能。将气体通入紫色石蕊溶液中，若紫色石蕊变红，则是CO2，不变色则是CO，可以鉴别，故D能达到实验目的。 16．C　【考点】坐标曲线的分析。 【解析】A．常温下向HCl、MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先与HCl反应，H＋减少，酸性减弱，pH增大，HCl反应完后，NaOH与MgCl2反应，溶液pH不变，MgCl2反应完后，继续滴加NaOH溶液，OH－增多，碱性增强，溶液pH增大，故A正确。 B．向相同质量、相同质量分数的稀盐酸中加入CuO和Cu(OH)2至过量，若消耗稀盐酸的质量相同，则生成CuCl2的质量相同，故最终生成CuCl2一样多，但CuO中含有的铜元素的质量分数较大，消耗相同质量的固体时，CuO生成的CuCl2质量较多，故斜率较大，故B正确。 C．向一定量的NaOH和Ba(NO3)2混合溶液中滴加稀硫酸，反应开始就生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故C错误。 D．加热分解一定量KMnO4固体，一开始未达到分解所需温度，开始分解后才产生O2，分解过程中固体质量减小，锰元素质量不变，故固体中锰元素质量分数不断增大，反应结束后固体质量不再减小时，锰元素的质量分数也不再增大，故D正确。 二、填空题(共21分，每空1分) 17．(4分)(1)2H2　(2)Cu2＋　(3)KO3　 (4)CO2＋H2O=== H2CO3 【考点】化学用语。 18．(5分)(1)4Al＋3O2=== 2Al2O3　(2)4　(3)AC (4)吸附　2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 【考点】化学方程式的书写，相对原子质量的计算，活性炭的性质。 【解析】(2)相对原子质量约等于质子数与中子数之和，则α粒子的相对原子质量约为2＋2＝4。 (3)A.CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，放热，属于化学反应放热，故A符合题意。 B．火碱(NaOH)能溶于水，放热，但不与水反应，不属于化学反应放热，故B不符合题意。 C．Mg与HCl反应生成MgCl2和H2O，放热，属于化学反应放热，故C符合题意。 D．C与CO2高温反应生成CO，属于化学反应，但该反应吸热，故D不符合题意。 19．(4分)(1)延展　(2)4CO＋Fe3O4 4CO2＋3Fe　 氧气和水(或O2和H2O)　(3)D 【考点】化学与材料，金属活动性顺序。 【解析】(3)A.由图可知，只能说明相同质量的X比Y生成的氢气多，但无法说明X和Y与稀硫酸反应的反应速率，因此不能说明X和Y的金属活动性强弱，故A不符合题意。 B．两种金属的化合价均为＋2，则与稀硫酸反应生成氢气质量的关系均满足下列化学方程式(用M表示X、Y这两种金属与稀硫酸的反应)，相对分子质量设为Z，消耗金属的质量都为m1，生成氢气的质量为m，则有 M＋H2SO4=== MSO4＋H2↑ Z　 2 m1　 m 可得Z＝，由图可知，当消耗金属的质量都为m1时，X产生氢气的质量大于Y产生氢气的质量，由此可知X的相对原子质量小于Y，故B不符合题意。 C．由图可知，当金属的质量均为m1时，产生气体的质量X大于Y，故C不符合题意。 D．由图可知，当金属的质量均为m2时，X、Y生成相等质量的氢气，因为氢元素来源于消耗的稀硫酸，故此时消耗的稀硫酸的质量相等，故D符合题意。 20．(4分)(1)20 g　(2)KNO3　(3)②③　(4)AC 【考点】溶液与溶解度曲线。 【解析】(1)由溶解度曲线图可知，氯化铵在t1 ℃时，溶解度为40 g，即该温度下100 g的水最多溶解40 g的氯化铵，可设70 g饱和氯化铵溶液中溶质的质量为x，则有＝，解得x＝20 g。 (2)根据以上信息可知，t2 ℃时，180 g－80 g＝100 g水中可以溶解60 g R，结合溶解度曲线图可知R是硝酸钾。 (3)由图可知，t1 ℃时，硝酸钾溶解度大于40 g，①中溶质质量分数×100%＝25%＜×100%≈28.57%，故①为不饱和溶液；由分析可知②为恰好饱和溶液，③中析出晶体为饱和溶液；则在①②③三个烧杯中溶液为饱和状态的是②③。 (4)A.物质的溶解度随着温度变化，是物质的固有属性；当溶剂的质量一定时，能溶解物质的质量也一定；因此③中的固体通过搅拌不能使之溶解，由(2)可知，③中的物质为硝酸钾，硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，则应该采用加水或升温的方法，故A错误。 B．由图可知，①和②的溶液中，溶剂质量改变，但溶质质量没变，故溶质质量相等，故B正确。 C．由上述分析可知，②中溶液是t2 ℃时硝酸钾的饱和溶液，③中的溶液是t1 ℃硝酸钾的饱和溶液且硝酸钾溶解度小于60 g，②③溶液中溶质质量不相等，溶剂的质量相等，则②和③中溶液的浓度不相等，故C错误。 21．(4分)(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应 (2)CaCl2、HCl (3)2NH3·H2O＋H2WO4=== (NH4)2WO4＋2H2O　(4)368 【考点】工艺流程图的分析。 【解析】(2)稀盐酸会与CaO、CaWO4反应，经操作2所得滤渣为H2WO4和SiO2，则滤液中一定含有CaCl2，因为加入了过量盐酸，所以滤液中还含有HCl，故所得滤液中一定含有的溶质是CaCl2、HCl。 (4)现用568 kg (NH4)2WO4制备W，过程中不涉及W的损耗并且无含W元素物质参加反应，根据W元素守恒，理论上可制取W的质量为568 kg×(×100%)＝368 kg。 三、实验题(共11分，每空1分) 22．(5分)(1)水槽　(2)2KClO3 2KCl＋3O2↑ (3)AD(或BD)　b (4)便于控制反应的发生和停止 【考点】常见气体的制备。 【解析】(2)实验室利用 A 装置制取氧气，是固体加热型反应，试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。 (3)若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置是固体加热型，可选A为发生装置；若实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置是固液不加热型，C装置二氧化锰粉末会从多孔隔板小孔漏下来，故可选B为发生装置；氧气的收集可以用向上排空气法或排水法，但用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，故收集装置为D，则可选用的装置组合为AD或BD；若用装置F收集氧气，氧气密度比空气大，则气体应该从a端通入，验满时，应将带火星的木条置于装置F的b处。 (4)装置C可以通过弹簧夹的打开和关闭来控制液体和固体的接触和分离，当关闭弹簧夹时由于气体增多使U形管内右侧液面上方气压变大，把溶液压入长颈漏斗内，液面低于隔板，固液分开，不再反应；打开弹簧夹则气体导出，U形管右侧液面回升，固液接触继续反应，从而控制反应的停止和发生。 23．(6分)(1)Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH (2)氢氧化钙[或Ca(OH)2]　有白色沉淀产生 (3)碳酸钾不一定来自于原溶液，可能是实验 1 中氢氧化钾和通入的二氧化碳反应生成的 (4)另取烧杯丙过滤后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸(合理即可) (5)浓度为1%的KOH 【考点】实验探究。 【解析】(2)取少量澄清溶液于试管中，通入CO2，无明显现象，证明该溶液中没有Ca(OH)2，因为CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀和H2O；根据结论，溶液中有K2CO3，所以取实验1后的溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，会观察到有白色沉淀产生。 (3)溶液中有生成的KOH，通入CO2，发生的反应为CO2＋2KOH=== K2CO3＋H2O，滴加足量的CaCl2溶液，会有白色沉淀产生，不能证明该溶液中有K2CO3。 (4)根据实验结论“该溶液中有K2CO3”和实验现象“有气泡产生”，则操作步骤为另取烧杯丙过滤后的溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸。若滴入的稀盐酸的量不足，盐酸先和KOH反应，无法判断是否有K2CO3。 (5)浓度为10%的K2CO3溶液的pH＝11.6，浓度为1%的KOH溶液的pH＝13.2，则浓度为1%的KOH溶液的碱性更强，由图中的信息可知，溶液呈碱性时，碱性越强，丝胶蛋白溶解能力越强，故选用浓度为1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好。 四、计算题(共6分) 24．(1)7∶8(1分)　(2)不能(2分) (3)解：设生成硫酸钠质量为x，反应的硫酸铵质量为y。 (NH4)2SO4132,y)＋2NaOH Na2SO4142,x)＋2H2O＋2NH334,3.4 g)↑ ＝，x＝14.2 g1分 ＝，y＝13.2 g1分 最终溶液中硫酸钠的质量分数为×100%＝10%1分 答：最终溶液的溶质质量分数是10%。 【考点】化学式及化学方程式的相关计算。 【解析】(1)硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，氮、硫元素的质量比为(14×2)∶32＝7∶8。 (2)根据氮元素守恒，硫酸铵中氮元素质量＝氨气中氮元素质量＝3.4 g×(×100%)＝2.8 g，杂质不含氮元素，则硫酸铵样品中氮元素的质量分数为×100%≈18.7%，氮元素的质量分数未达到20.0%～21%，不能作合格的氮肥。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T9、T17 再接再厉鼓舞你 T8、T10、T11、T12、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22、T23、T24 学霸登顶恭喜你 T16、T21 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$