5 重庆巴蜀中学2023～2024学年九年级下第一次诊断性考试-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

5．重庆巴蜀中学2023～2024学年度九年级下第一次诊断性考试(考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Mg－24　Si－28　S－32　Mn－55　Fe－56 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．稀有气体含量少，没有利用价值 B．氮气化学性质不活泼，常用作保护气 C．二氧化碳是空气污染物 D．氧气是空气中含量最多的气体 2．化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是(　　) A．直接排放生活污水 B．露天焚烧生活垃圾 C．随意丢弃废旧塑料 D．将电池中的废旧金属回收处理 3．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是(　　) A．生石灰能吸水，可用作食品干燥剂 B．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多症 D．氢氧化钠具有强腐蚀性，可用于除油污 4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是(　　) 5．缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌。下列有关说法正确的是(　　) A．这里的“锌”指的锌单质 B．锌的元素符号为“Xn” C．锌是人体所必需的常量元素 D．海产品和瘦肉等是“锌”的主要食物来源 6．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．m的值是37，n的值是1 B．铷元素位于元素周期表中第五周期 C．铷元素的化合价通常为－1 D．铷的相对原子质量为85.47 7．科学家利用新型催化剂，实现常温常压下将甲酸分解制得氢气。其变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该反应是一个分解反应 B．反应前后分子种类和原子种类均没有发生改变 C．甲酸(化学式为HCOOH)中氧元素的质量分数最高 D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变 8．大国重器，苍穹之眼——“中国天眼”是一座球面射电望远镜，口径达到了500米，是世界上最大的单口径射电望远镜，它位于贵州省的崇山峻岭之中。望远镜的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造而成，其中Si的化合价为＋4，下列有关说法不正确的是(　　) A．SiC中碳元素的化合价为＋4 B．金刚砂是一种耐酸碱、耐高温的固体 C．SiC中Si与C的质量之比为7∶3 D．已知SiC的结构与金刚石相似，所以SiC也是由原子构成的 9．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是(　　) A．2Hg——2个汞元素 B．H2O——水是由氢分子和氧原子构成的 C．C60——每个C60分子由60个碳原子构成 D．3NO3－——带3个负电荷的硝酸根离子 10．传统医学经典《黄帝内经》中提到：“地气上为云，天气下为雨”，它是利用云雨变化这一自然现象，解读中医“阴阳应象”之理。下列有关说法不正确的是(　　) A．雨水是纯净物 B．雨水是由水蒸气凝结而成的淡水 C．通过过滤可将雨水中难溶性杂质去除 D．雨水可用于灌溉植被 11．下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是(　　) A．苏打、Na2CO3、盐 B．烧碱、Ca(OH)2、碱 C．水银、Ag、金属单质 D．干冰、H2O、氧化物 12．向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是(　　) A．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 B．汽油易挥发，沸点比水低 C．汽油的密度比水的小，且不溶于水 D．碘在水中的溶解性比在汽油中弱 13．归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是(　　) A．离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子 B．有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物 C．常温下，酸雨pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 14．下列有关物质的除杂和鉴别正确的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 除去KNO3溶液中的KCl 加过量AgNO3溶液，过滤 B 除去CO2中的CO 将混合气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，闻气味 D 鉴别NH4NO3和SO4 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 15.能能农业开发小组同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如图，下列说法不正确的是(　　) A．计算出配制该溶液需要7.5 g氯化钠固体和42.5 mL水 B．若②中称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数没有影响 16．下列图像能正确反映其对应关系的是(　　) A．图①表示常温下，向pH＝3的某溶液中加水稀释 B．图②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C．图③表示向两份质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁 D．图④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(3分)请用化学用语填空： (1)海洋中含量最多的元素________。 (2)保持氧化汞化学性质的最小微粒________。 (3)标出二氧化锰中锰元素的化合价________。 18．(4分)“一城千面”汇巴渝，重庆是一座人文荟萃、底蕴厚重的历史文化名城。 (1)“龙乡”铜梁的非遗表演“龙打铁花”源于宋朝，铁粉在氧气中燃烧生成的黑色固体是________(填化学式)。 (2)重庆除了火锅，鸡的做法也是花样百出：歌乐山辣子鸡、南山泉水鸡、铁山坪花椒鸡、李子坝梁山鸡。鸡胸肉中富含的营养物质是________。 (3)2月3日重庆中山古镇举行了“千米长宴”非遗民俗文化节。千米长宴，菜品丰富，有香肠、腊肉等当地特色美食。香肠、腊肉需要用食盐腌制来延长保质期，食盐中主要成分的阳离子是________。 (4)綦江农民版画是綦江地区农民群众通过艺术的手工雕刻和拓印技术在生产、生活中留下的宝贵印记，也是綦江文化的重要组成部分。手工雕刻的过程是________(填“物理”或“化学”)变化。 19．(4分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题： (1)甲、乙两种物质在________ ℃时溶解度相等。 (2)t3 ℃时，把30 g甲充分溶解在50 g水中，所得溶液质量是________ g。 (3)t3 ℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是________。 (4)下列说法正确的是________(填序号)。 A．甲中混有少量乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 B．t1℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 C．丙对应的物质可能为气体或者氢氧化钙 D．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降低温度到t1℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3，则ω2>ω1＝ω3 20．(6分)我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 (1)“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点。钛合金属于________(填“金属”或“合成”)材料，放入海水中数年仍光亮如初，体现其具有优良的____________________。 (2)中国空间站利用再生技术可将航天员排出的二氧化碳、水汽和尿液等废弃物回收，转化成生命必需品。写出常温下Na2O2与水反应生成O2和氢氧化钠的化学方程式：______________________________________________________。 (3)“深地一号·顺北油气基地”成功勘探出全球最深的油气田，获取丰富的石油和天然气资源，其中天然气主要成分的化学式为________。 (4)5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝__________，达到防止铁塔生锈的目的；基站配有的铅酸蓄电池在放电时发生的化学反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=== 2PbSO4＋2H2O，该反应中没有出现的物质类别是________(填序号)。 ①单质　　②氧化物　　③酸　　④碱　　⑤盐 21．(4分)海洋是一个巨大的资源宝库，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的________不同，将水分离出来。 (2)海水“晒盐”。通常采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 (3)海水“制碱”。下图是氨碱法生产纯碱的流程图，部分产物未标出。 ①该过程与我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法原理相似，在碳酸化这一过程中还会产生可用作氮肥的NH4Cl。常见化肥除了氮肥，还有磷肥、钾肥和复合肥，下列属于复合肥的是______(填序号)。 A．NH4H2PO4 B．KCl C．KNO3 D．NH4NO3 ②碳酸氢钠在热解时生成纯碱及另外两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式：________________________________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放。 Ⅰ.铜的冶炼与防腐 (1)下图中仪器a的名称为________。 (2)上述实验获得的Cu中含有少量黑色的CuO。请将以下提纯铜的实验步骤按照正确顺序排列：先将固体置于烧杯中________(填序号)。 ①过滤，然后用蒸馏水洗涤滤渣　　②加入足量稀硫酸，充分反应　　③干燥 (3)某同学通过对铜锈中元素组成的分析，设计实验探究铜锈蚀的条件(如下图所示)，一段时间后只有甲试管中铜片生锈，在以下选项中符合铜生锈条件的选项是________(填序号)。 A．CO2和水 B．CO2和O2 C．水和O2 D．CO2、水和O2 Ⅱ.湿法炼铜废水的处理 (4)湿法炼铜产生酸性废水，含有的硫酸铜、稀硫酸可用铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)除去。铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为________________________。 Ⅲ.工业铜冶炼废气的处理 (5)工业上利用反应Cu2S＋O2 2Cu＋SO2冶炼得到Cu，该反应的基本反应类型是________反应。 23．(6分)学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 如下图中图1所示，将碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液分别盛放在A、B两支试管中，再分别向两试管中滴加稀盐酸。 (1)请写出B试管中发生反应的化学方程式：____________________________。 (2)待充分反应后，将两支试管中的溶液倒入同一洁净烧杯中(如图2所示)有气泡和白色沉淀产生，由此可推断出，两试管中的物质混合前，A试管中的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)某小组同学对烧杯中充分反应的混合体系进行过滤，对滤液的成分进行如下探究： 【分析与推理】①烧杯中产生白色沉淀的化学方程式为__________________________。 【提出问题】②滤液中的溶质有哪些？ 【猜想与假设】 猜想1：溶质为NaCl　　　　　猜想2：溶质为NaCl、BaCl2 猜想3：溶质为NaCl、HCl　　 猜想4：溶质为__________________(写化学式) 【讨论与交流】③根据实验现象，同学们一致认为猜想________一定不正确。 【验证与探究】④取少量滤液于洁净试管中，只需加入一种试剂就可直接论证三种猜想，这种试剂的名称为________。 【现象与结论】观察到没有明显现象产生，则证明猜想1正确。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)工业上可用软锰矿(含MnO2)为原料制备二氧化锰。某小组模拟制备流程(某些步骤省略)，其中“沉锰”反应为MnSO4＋2NH4HCO3 MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑。向157.9 g MnSO4溶液中加入158 g溶质质量分数为10%的NH4HCO3溶液，两者恰好完全反应。 (1)恰好完全反应后产生二氧化碳的质量为________。 (2)若将该MnSO4溶液的溶质质量分数增大到20%，需蒸发掉的水的质量为________。 (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二部分　2024年重庆名校仿真模拟 5．重庆巴蜀中学20232024学年度九年级下 第一次诊断性考试 1～5：BDADD　6～10：CBACA　11～16：ABDCBC 一、选择题(共32分) 1．B　【考点】空气及其成分。 2．D　【考点】化学与环境。 3．A　【考点】物质的性质与用途。 【解析】A．生石灰为氧化钙的俗称，其能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故A正确。 B．石墨可用于生产铅笔芯是由于石墨是最软的矿物之一，不是由于其具有导电性，故B错误。 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症是由于碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C错误。 D．氢氧化钠除油污，是因为氢氧化钠可以与油发生反应，与腐蚀性无关，故D错误。 4．D　【考点】化学实验基本操作。 【解析】A．托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误。 B．用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方，防止污染胶头滴管，故B错误。 C．氧气密度比空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管通入，故C错误。 D．蒸发需要玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。 5．D　【考点】化学与健康，元素符号的书写。 【解析】A．缺锌会引起食欲不振，发育不良，人体应合理摄入适量的锌，这里的“锌”指的是锌元素，故A错误。 B．锌的元素符号为Zn，故B错误。 C．锌是人体所必需的微量元素，故C错误。 D．锌的主要食物来源是动物性食物，如瘦肉、海产品、坚果、蛋黄等，故D正确。 6．C　【考点】原子结构示意图与元素周期表。 【解析】A．在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，质子数＝原子序数＝m＝37，在原子中，质子数＝核外电子数，故37＝2＋8＋18＋8＋n，n＝1，故A正确。 B．铷原子核外有5个电子层，所以铷元素位于元素周期表第五周期，故B正确。 C．由于铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，铷元素的化合价为＋1，故C错误。 D．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，故D正确。 7．B　【考点】化学反应的微观示意图。 【解析】A．根据微观示意图可知，反应前只有一种物质，反应后生成了两种物质，属于分解反应，故A正确。 B．化学反应前后分子种类一定改变，故B错误。 C．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶(1×2)∶(16×2)＝6∶1∶16，所以氧元素质量分数最高，故C正确。 D．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故D正确。 8．A　【考点】化合价的计算，化学式的计算。 【解析】A．SiC中硅元素化合价为＋4，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知，碳元素化合价为－4，故A错误。 B．由金刚砂的用途可知，金刚砂是一种耐酸碱、耐高温的固体，故B正确。 C．SiC中Si与C的质量比为28∶12＝7∶3，故C正确。 D．SiC结构和金刚石相似，金刚石是由原子构成的，所以SiC由原子构成，故D正确。 9．C　【考点】化学用语。 【解析】A．元素属于宏观概念，只讲种类不讲个数，所以在元素符号前加上数字，该符号只表示几个原子，即2Hg表示两个汞原子，故A错误。 B．物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子，故B错误。 C．分子是由原子构成的，C60表示每个 C60 分子由60个碳原子构成，故C正确。 D．3NO3－表示3个硝酸根离子，故D错误。 10．A　【考点】水的净化，水循环，物质分类。 11．A　【考点】化学式的书写，物质的俗称，物质的分类。 【解析】B．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，故B不符合题意。 C．水银是汞的俗称，化学式为Hg，属于金属单质，故C不符合题意。 D．干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，属于氧化物，故D不符合题意。 12．B　【考点】实验探究。 【解析】A．碘在水溶液中显黄色，在汽油中显紫红色，所以碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故A正确。 B．通过实验分析可知，该实验不能得出汽油易挥发，沸点比水低的结论，故B错误。 C．碘微溶于水，易溶于汽油，碘的汽油溶液显紫红色，向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡静置，上层液体显紫红色，说明汽油的密度比水的小，且不溶于水，故C正确。 D．向5 mL碘的水溶液(黄色)中加入2 mL汽油(无色)，振荡静置，水溶液由黄色变为无色，汽油由无色变为紫红色，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故D正确。 13．D　【考点】归纳推理。 【解析】A．离子是带电的微粒，但所有带电的微粒不都是离子，如质子、电子都带电，故A错误。 B．有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙均含有碳元素，但属于无机物，故B错误。 C．空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以正常雨水呈酸性，pH小于7，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故C错误。 D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。 【核心素养】 科学思维 本题通过对化学知识的推理和归纳，帮助学生在化学学习中基于事实与逻辑进行独立思考和判断，对不同信息、观点和结论进行质疑与批判，提出创造性见解；学习从化学视角研究物质及其变化规律的思路与方法；培养学生从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律的认识方式。 14．C　【考点】除杂与鉴别。 【解析】A．KCl和AgNO3反应生成AgCl沉淀和KNO3，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质AgNO3，不符合除杂原则，故A错误。 B．CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，CO和NaOH不反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故B错误。 C．羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，灼烧有特殊气味，所以可以通过灼烧闻气味的方法鉴别，故C正确。 D．NH4NO3和(NH4)2SO4都是铵态氮肥，所以加入熟石灰，研磨，都能闻到刺激性气味，现象相同，无法鉴别，故D错误。 15．B　【考点】溶液的配制。 【解析】A．在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50 g×15%＝7.5 g，需要水的体积为＝42.5 mL，故A不符合题意。 B．若②中称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，应移出适量氯化钠固体使天平平衡，故B符合题意。 C．若④中量取水时俯视读数，会造成实际量取水的体积偏小，则水的质量偏小，根据溶质质量分数＝×100%，则溶液的溶质质量分数会偏大，故C不符合题意。 D．溶液具有均一性、稳定性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，故D不符合题意。 16．C　【考点】坐标曲线的分析。 【解析】A．常温下，向pH＝3的某溶液中加水稀释，溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，故A错误。 B．向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水被消耗，有溶质析出，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙也结晶析出，形成高温条件下的饱和溶液，溶液的溶质质量分数变小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量分数变大，最终变回到常温下的饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数与原溶液相同，故B错误。 C．向两份质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入镁和铁，其化学方程式分别为Mg24＋2HCl=== MgCl2＋H22↑，Fe56＋2HCl=== FeCl2＋H22↑，消耗等质量的金属，镁产生的氢气质量大于铁的，由于是向酸中逐渐加入金属，所以最终为酸不足，金属过量，则生成氢气的质量相同，故C正确。 D．向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，MgO和HCl反应生成MgCl2和H2O，溶液的质量逐渐增大，待完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液的质量还是继续增加，增加的质量为加入盐酸的质量，但是增加幅度比反应时小，故D错误。 二、填空题(共21分，每空1分) 17．(3分)(1)O　(2)HgO　(3)O2 【考点】化学符号的书写。 18．(4分)(1)Fe3O4　(2)蛋白质　 (3)钠离子(或Na＋)　(4)物理 【考点】化学与材料，化学与健康，物理变化与化学变化。 19．(4分)(1)t2　(2)75　(3)丙　(4)C 【考点】溶解度及溶解度曲线分析。 【解析】(2)t3℃ 时，甲物质的溶解度为50 g，则将30 g甲物质充分溶解在50 g水中，最多能溶解25 g甲物质，所得溶液质量是50 g＋25 g＝75 g。 (3)t3℃ 时，溶解度关系为甲＞乙＞丙，则等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂关系为甲＜乙＜丙，故所含溶剂质量最多的是丙。 (4)A.甲物质的溶解度随温度降低而减小且受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故A错误。 B．t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，则此温度下，等质量的甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等，选项中没有指明溶液的质量，无法确定溶质质量关系，故B错误。 C．气体的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，丙物质的溶解度随温度升高而减小，故丙对应的物质可能为气体或者氢氧化钙，故C正确。 D．降低温度到t1℃，甲、乙的溶解度降低，有晶体析出，变为t1℃的饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度大于甲，则饱和溶液的溶质质量分数关系为乙＞甲，即ω2>ω1；降低温度到t1℃，丙物质的溶解度变大，变为t1℃的不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度。则三种物质的溶质质量分数关系为乙＞甲＞丙，即 ω2>ω1＞ω3，故D错误。 20．(6分)(1)金属　抗腐蚀性　 (2)2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑　 (3)CH4　(4)氧气和水　④ 【考点】化学与材料，化学方程式的书写，物质的分类，金属的腐蚀与防护。 【解析】(4)铁与氧气、水同时接触会发生锈蚀，5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝氧气和水，达到防止铁塔生锈的目的；Pb是由一种元素组成的纯净物，属于单质；PbO2、H2O均是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子，属于酸；PbSO4是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；故该反应中没有出现的物质类别是④碱。 21．(4分)(1)沸点　(2)蒸发　 (3)①AC　②2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 【考点】海洋资源综合利用，化学与肥料。 【解析】(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 (3)①复合肥：含有两种或者两种以上营养元素(N、P、K)的化肥。故选AC。 三、实验题(共11分，每空1分) 22．(5分)(1)铁架台　(2)②①③　(3)D (4)Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　(5)置换 【考点】CO还原CuO实验，铜锈蚀的探究，化学反应基本类型。 【解析】(2)氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2～3次，除去铜表面的溶液残留，最后干燥，所以正确顺序为②①③。 (3)甲中含有氧气生锈，乙中不含氧气不生锈，甲、乙对比，说明铜生锈需要氧气；甲中含有二氧化碳生锈，丙中不含二氧化碳不生锈，甲、丙对比，说明铜生锈需要二氧化碳；甲中含有水生锈，丁中不含水不生锈，说明铜生锈需要水；所以通过实验说明铜生锈需要二氧化碳、氧气和水。故选D。 (5)该反应符合一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 23．(6分)(1)2HCl＋Ba(OH)2=== BaCl2＋2H2O (2)碱性　 (3)①BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl ②NaCl、Na2CO3　③3　④稀硫酸 【考点】反应后液体成分的探究。 【解析】(2)由有气泡产生和白色沉淀生成，说明A中Na2CO3有剩余，B中盐酸有剩余，2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液呈碱性，故试管A中的溶液呈碱性。 (3)①烧杯中产生白色沉淀的反应为A中剩余的Na2CO3与B中生成的BaCl2反应，其化学方程式为BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl。 ②由于烧杯中有白色沉淀生成，BaCO3沉淀能溶于盐酸，所以滤液中不含盐酸，反应过程中Na2CO3先与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，将盐酸完全反应掉，再与BaCl2反应，反应可能恰好完全，也可能某一物质剩余，结合其他猜想，故作出猜想4：溶质为NaCl、Na2CO3。 ③结合上面分析可知，滤液中不含盐酸，所以猜想3不成立。 ④H2SO4与BaCl2反应产生沉淀，与Na2CO3反应产生气体，向滤液中滴入稀硫酸，若有气泡产生，说明溶液中存在Na2CO3，猜想4成立；若有沉淀生成，说明溶液中存在BaCl2，猜想2成立；若无现象，则猜想1成立。 四、计算题(共6分) 24．(1)4.4 g(1分)　(2)82.4 g(2分) (3)解：设生成MnCO3的质量为a，生成硫酸铵的质量为b。 MnSO4＋2NH4HCO3158158 g×10% MnCO3↓115a＋(NH4)2SO4132b＋H2O＋CO2↑ ＝，a＝11.5 g1分 ＝，b＝13.2 g1分 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝4.4%1分 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。 【考点】化学方程式的相关计算。 【解析】(1)设恰好完全反应后产生二氧化碳的质量为x，消耗MnSO4的质量为y。 MnSO4151y＋2NH4HCO3158158 g×10% MnCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO244x↑ ＝，x＝4.4 g ＝，y＝15.1 g 故恰好完全反应后产生二氧化碳的质量为4.4 g。 (2)由上可知，157.9 g MnSO4 溶液中溶质MnSO4的质量为15.1 g，若将该 MnSO4 溶液的溶质质量分数增大到 20% ，设需要蒸发水的质量为z，则有(157.9 g－z)×20%＝15.1 g，解得z＝82.4 g。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T7、T8、T10、T17、T18 再接再厉鼓舞你 T6、T9、T11、T12、T13、T14、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22、T23 学霸登顶恭喜你 T16、T21、T24 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$