2 重庆市2024年初中学业水平暨高中招生考试(B卷)-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

2．重庆市2024年初中学业水平暨高中招生考试(B卷)(考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　S－32　Ca－40　Fe－56　Cu－64 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是(　　) A．挑选黄豆 B．研磨制浆 C．过滤豆渣 D．燃火煮浆 2．能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是(　　) A．风能 B．氢能 C．石油 D．潮汐能 3．垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的(　　) 4．酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是(　　) A．塑料灯帽 B．棉质灯芯 C．陶瓷灯芯管 D．玻璃灯体 5．张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是(　　) A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl 6．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是(　　) 7．用密度为1.04 g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤 ①计算　②称量　③量取　④溶解　⑤混匀，正确的组合是(　　) A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 8．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(　　) A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 9．试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是(　　) 10．化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是(　　) A．烧碱常用于治疗胃酸过多 B．食用鱼虾能补充蛋白质 C．水果和蔬菜富含维生素 D．食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 11．据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是(　　) A．属于化合物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．分子中含有16个原子 D．分子中氢、氧原子的质量比是2∶1 12．利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a处物质为白磷 B．红磷的着火点高于80 ℃ C．a、b两点对比说明燃烧需要氧气 D．c处通入氧气白磷能燃烧 13．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是(　　) A．“捣熟”增大了接触面积 B．“水淘”只溶解了红色色素 C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分蒸发 14．CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是(　　) A．FeO可以循环使用 B．反应I属于置换反应 C．反应Ⅱ固体质量增加 D．铁的氧化物之间转化的条件相同 15．下列除杂(括号中的物质为杂质)所用试剂及方法正确的是(　　) 选项 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末(碳粉) 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO2(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCl溶液(CuSO4) 加入适量NaOH溶液，过滤 16.下列图像与实验过程对应关系正确的个数为(　　) ①浓盐酸加水稀释 ②锌和稀硫酸反应生成氢气 ③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热 ④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空： (1)4个氧原子________。 (2)钠离子________。 (3)硫酸钠中硫元素的化合价________。 (4)电解水的化学方程式为______________________。 18．(4分)2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 (1)月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①气态水的分子间隔比固态水更________(填“大”或“小”)。 ②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是________(填“物理”或“化学”)性质。 (2)科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO(铁橄榄石的主要成分)分解生成Fe3O4(磁铁矿的主要成分)以及单质铁。 ①写出该反应的化学方程式：______________________________________。 ②下列关于含铁物质的说法中，正确的是________(填序号)。 A．磁铁矿是工业炼铁的重要原料 B．铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O C．铁合金比纯铁应用更为广泛 19．(4分)锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 (1)Li________(填“得到”或“失去”)电子变成Li＋。 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的________性。 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现较深划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5 mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5 mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是______________________(填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为______________________________________。 20．(4分)某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白： (1)加入的试剂A是________(填名称)。 (2)“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭________(填“能”或“不能”)降低水的硬度。 (3)过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要________(填仪器名称)。 (4)煮沸过程中，发生的反应之一是Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓＋2X↑。X的化学式为________。 21．(5分)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为________g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是________(填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为________。 ③乙中的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0～t2时间内，下列说法正确的是________(填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： (1)过氧化氢溶液制氧气 ①仪器a的名称是________。 ②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为________________________________________。 ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是________(填序号)。 (2)酸和碱的中和反应 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是________(填序号)。写出该反应的化学方程式：______________________。 23．(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10 g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。 (剩余步骤省略) 【方案二】步骤1：将10 g鸡蛋壳在高温下灼烧。 (剩余步骤省略) 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是________(填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是________(填序号)。 A．浓硫酸　　　　　B．蒸馏水　　　　　C．氢氧化钠溶液 (2)与方案二相比，方案一的优点是______________________(任写一点)。 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式：________________________________。 (4)判断方案二中灼烧充分的依据是________(填序号)。 A．继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C．加水溶解，溶液温度升高 (5)把方案二实验步骤补充完整。 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，______________，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分)某工业生产铜的过程中，可发生反应：2FeSO4＋CuSO4 Cu↓＋Fe2(SO4)3。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2 g和CuSO4溶液100 g在该条件下恰好完全反应，得到3.2 g固体。试计算： [可能用到的部分相对分子质量：Fe2(SO4)3　400] (1)CuSO4中质量分数最小的元素是________。 (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2．重庆市2024年初中学业水平暨高中 招生考试(B卷) 1～5：DCAAB　6～10：DBCCA　11～16：DCBACB 一、选择题(共32分) 1．D　【考点】物理变化与化学变化。 2．C　【考点】化学与能源。 3．A　【考点】垃圾分类。 【核心素养】 化学观念 本题从人类的生产、生活出发，使学生认识到化学在日常生活、生产中的实际应用，形成化学观念。 4．A　【考点】有机合成材料。 5．B　【考点】化学与化肥。 6．D　【考点】微观模型。 【解析】一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氯原子构成，且两种原子的大小不同，故D符合题意。 7．B　【考点】溶液的配制。 【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故顺序为①③⑤。故选B。 8．C　【考点】盐酸与硫酸的性质。 【解析】A．盐酸、硫酸中都存在自由移动的H＋和酸根离子，所以具有较好的导电性，故A正确。 B．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故B正确。 C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，若将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，可能会造成硫酸液滴飞溅，故C错误。 D．因盐酸易挥发，当打开浓盐酸的瓶盖，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故D正确。 9．C　【考点】化学实验基本操作。 【解析】A．把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上用力塞进塞子，以免压破试管，故A错误。 B．振荡试管中液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故B错误。 C．加热液体时，用酒精灯外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹持试管，大拇指不能按在短柄上，故C正确。 D．取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖起来，故D错误。 10．A　【考点】化学与健康。 【解析】烧碱是NaOH的俗称， NaOH能与稀盐酸反应生成 NaCl和H2O，但是烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故A符合题意。 【授之以渔——方法点拨】 化学与健康 人体中的化学元素 常量元素 微量元素 在人体中含量超过0.01%的元素，共11种，其中氧、碳、氢和氮4种元素含量较多，钙、磷、钾、硫、钠、氯和镁7种元素含量较少 在人体中含量在0.01%以下的元素，如铁、锌、碘、硒等 11．D　【考点】化学式的意义及相关计算。 【解析】A．化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸是由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确。 B．物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确。 C．水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，共16个原子构成，故C正确。 D．水杨酸中氢、氧元素的质量比为(1×6)∶(16×3)＝1∶8，故D错误。 12．C　【考点】燃烧条件的探究。 【解析】白磷、红磷的着火点分别为40 ℃、240 ℃。 A．a处物质能燃烧，为着火点较低的白磷，故A正确。 B．b处物质没有燃烧，是红磷，跟氧气接触，但没有燃烧，说明红磷的着火点高于80 ℃，故B正确。 C．铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧时温度需达到可燃物的着火点，故C错误。 D．向c处通入氧气，水中的白磷满足燃烧条件，可以燃烧，故D正确。 13．B　【考点】古代著作中的化学。 【解析】A．“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故A正确。 B．“水淘”过程中溶解了色素和多种可溶性无机盐等，故B错误。 C．“布袋绞去黄汁” 是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故C正确。 D．“阴干”是在常温下，利用风使水分蒸发，故D正确。 14．A　【考点】二氧化碳的捕捉与转化。 【解析】反应Ⅰ是 FeO和CO2在427 ℃下生成C和 Fe3O4，反应Ⅱ是 Fe3O4在太阳能的作用下生成O2和 FeO。 A．就整个反应过程而言，最终总反应为CO2反应生成C和O2，FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故A正确。 B．反应Ⅰ是 FeO和CO2在一定条件下生成C和 Fe3O4，反应物中无单质，不属于置换反应，故B错误。 C．反应Ⅱ是 Fe3O4在一定条件下生成O2和 FeO，O2逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故C错误。 D．由分析可知两个反应的条件不同，故D错误。 15．C　【考点】物质的除杂。 【解析】A．CuO能与足量的稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误。 B．在加热的条件下CO2和木炭反应生成CO，杂质没有除去，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误。 C．Na2CO3能与适量的Ba(OH)2溶液反应生成 BaCO3沉淀和 NaOH ，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。 D．CuSO4能与适量的NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4 ，能除去杂质但引入了新的杂质Na2SO4 ，不符合除杂原则，故D错误。 16．B　【考点】坐标曲线分析。 【解析】①浓盐酸加水稀释，浓盐酸的酸性减弱，pH逐渐增大，并会逐渐地接近7，但是不会等于或小于7，故①错误。 ②Zn与稀硫酸反应生成 H2, H2的初始量为0，随着反应的进行，H2的质量会不断增加，反应结束后， H2的质量不再增加，故②错误。 ③由于容器是密闭的，故元素的质量不会改变，应为一条纵坐标不为零的直线，故③错误。 ④向一定量的NaOH 和BaCl2的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有不溶于酸的BaSO4沉淀生成，反应结束后沉淀质量不变，故④正确。故选B。 二、填空题(共21分，每空1分) 17．(4分)(1)4O　(2)Na＋　(3)Na2O4 (4)2H2O 2H2↑＋O2↑ 【考点】化学用语。 18．(4分)(1)①大　②化学 (2)①4FeO Fe3O4＋Fe　②ABC 【考点】分子的性质，化学方程式的书写，含铁物质的分析。 【解析】(1)②由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隔发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改变。 (2)②A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，故A正确。 B．铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为Fe2O3·xH2O，故B正确。 C．合金的特点是硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故C正确。 19．(4分)(1)失去　(2)延展 (3)二　2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 【考点】金属的性质，金属活动性顺序。 【解析】(1)锂原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子变成带1个单位正电荷的锂离子。 (2)铝箔是由铝锭打造而成的，说明铝具有良好的延展性。 (3)方案一：将铝片和铜片相互刻画，金属片上出现较深划痕者，只能说明该金属硬度更小，不能判断Al和Cu的金属活动性强弱。 方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5 mL相同的稀盐酸中，铝丝表面产生气泡，铜丝无现象，说明Al的金属活动性比H强，Cu的金属活动性比H弱，即Al＞H＞Cu，Al和稀盐酸反应生成 AlCl3和 H2，反应的化学方程式为2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑。 方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5 mL相同的AgNO3溶液中，铝丝和铜丝表面都有银白色物质析出，说明Al和Cu都比Ag活泼，但无法判断Al和Cu的金属活动性强弱。 20．(4分)(1)肥皂水　(2)不能　(3)漏斗　(4)CO2 【考点】硬水的软化。 21．(5分)(1)66　(2)①t1　②11∶10　③不饱和　④AB 【考点】溶液的溶解度。 【解析】(1)丁中溶质的质量为30 g＋30 g－44 g＝16 g，则溶液的质量为50 g＋16 g＝66 g。 (2)①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1s。 ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由曲线图可知，t1s时，烧杯内液体的质量最大，所以丙对应液体质量最大的b点，丙中溶质与溶剂的质量比为(105 g－50 g)∶50 g＝11∶10。 ③根据以上分析可知，60 ℃时，50 g水中最多能溶解55 g固体M，而乙中溶解了30 g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④A.b点到c点溶质质量减小，溶剂质量不变，故A正确。 B．由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60 ℃降至20 ℃时，溶质质量减小，溶液质量也减小，所以c点表示丁中溶液的质量，故B正确。 C．由以上分析可知，a点到b点是溶液质量由66 g增大至最大值105 g的过程，而由乙到丙的过程中溶液质量由80 g增大至105 g，故C错误。 三、实验题(共11分，每空1分) 22．(5分)(1)①集气瓶　 ②2H2O2 2H2O＋O2↑　③BD (2)D　NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 【考点】氧气的制备，酸碱中和反应。 【解析】(1)③注射器可以控制反应的速率，以获得平稳的气流，应选择的发生装置是B；实时观察气流速率，可选择排水法收集氧气，故可选择的发生装置和收集装置是BD。 (2)NaOH 和稀盐酸反应生成 NaCl和H2O，反应的化学方程式：HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O。此反应没有明显现象，需要借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更准确，故选D。 23．(6分)(1)稀盐酸(合理即可)　C　 (2)节约能源(合理即可) (3)CaCO3 CaO＋CO2↑　(4)AB (5)记录数据 【考点】实验探究。 【解析】(1)CaCO3和稀盐酸反应生成 CaCl2、CO2和H2O，故“某试剂”可以是稀盐酸。 浓硫酸和CO2不反应；水溶解CO2的能力也不大，不能保证把生成的CO2全部吸收；NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，因此只有 NaOH 溶液可以把生成的CO2全部吸收，故选C。 (2)方案一在常温下进行，生成的CO2更容易收集，所以方案一的优点是节约能源、操作简便、更准确等。 (4)A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明CaCO3已完全分解，故A正确。 B．继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明CaCO3已完全分解，故B正确。 C．CaO和H2O反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有CaO，不能说明CaCO3已完全分解，故C错误。 (5)根据实验目的可知，步骤1：将10 g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。 四、计算题(共6分) 24．(1)硫元素(或硫或S)(1分) (2)解：设原CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。 2FeSO4＋CuSO4 Cu↓64,3.2 g)＋Fe2(SO4)3 ＝，x＝8%2分 答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。 (3)解：设反应生成硫酸铁的质量为y。 2FeSO4＋CuSO4 Cu↓64,3.2 g)＋Fe2(SO4)3400,y) ＝，y＝20 g2分 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%1分 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【考点】化学式及化学方程式的相关计算。 【解析】(1)CuSO4中Cu、S、O元素的质量比为(64×1)∶(32×1)∶(16×4)＝2∶1∶2，故硫元素的质量分数最小。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T9、T17 再接再厉鼓舞你 T8、T10、T11、T12、T13、T14、T18、T19 伤筋动骨磨炼你 T15、T20、T22、T23、T24 学霸登顶恭喜你 T16、T21 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$