1 重庆市2024年初中学业水平暨高中招生考试(A卷)-【智乐星中考】2025年重庆中考化学真题汇编（Word)

1．重庆市2024年初中学业水平暨高中招生考试(A卷)(考试时间：60分钟　满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32　Fe－56　Cu－64 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是(　　) A．开发新技术新能源 B．继续推进长江禁渔 C．合理施用农药化肥 D．生活垃圾露天焚烧 2．五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是(　　) A．扫地 B．生火 C．摘菜 D．提水 3．空气成分中含量多且可用作保护气的是(　　) A．N2 B．O2 C．稀有气体 D．CO2 4．医生建议王奶奶补充蛋白质，下列食物富含蛋白质的是(　　) A．菜粥 B．油条 C．鸡肉 D．水果 5．“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是(　　) A．液氢 B．液氧 C．酒精 D．石油 6．粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．长颈漏斗　　　　　B．蒸发皿　　　　　　C．烧杯　　　　　 D．酒精灯 　 7．2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是(　　) A．加油站、面粉厂应严禁烟火 B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗 C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用 D．天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查 8．“微粒观”是一种化学观念，在化学符号5SO32－中，表示离子个数的数字是(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 9．中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是(　　) A．是一种氧化物 B．由三种元素组成 C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高 10．雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为As4S4，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是(　　) A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素 C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16 11．海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是(　　) A．海水蒸发说明水分子在不断运动 B．海水占全球总储水量的绝大多数 C．蒸馏可以从海水中获得淡水 D．相同条件下海水的导电能力比纯水的弱 12．中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是(　　) ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 13．已知KCl的溶解度随温度的升高而增大，在40 ℃时KCl的溶解度为40 g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是(　　) 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 14．杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇(CH3OH)”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将CO2转化成甲醇，其转化过程如下图所示(M为单质、部分产物省略)。下列说法不正确的是(　　) A．M的化学式为H2 B．该成果可为“碳中和”提供科学方案 C．Ⅰ中反应不是化合反应 D．该转化中CO2和M的分子数目比为1∶2 15．下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是(　　) 选项 物质 方法和主要操作 实验目的 A Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液 加入足量的铝粉，过滤 除去AgNO3 B 久置的NaOH 取样，加入稀硫酸观察是否产生气体 检验变质程度 C NaCl和BaSO4 加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干 分离提纯 D CH4和H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 鉴别 16.用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17．(4分)侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为NaCl＋H2O＋CO2＋NH3=== NH4Cl＋X↓。 (1)纯碱属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，X的化学式为____________。 (2)NaCl中的阳离子为________(填符号)，产物中属于氮肥的是________(填名称)。 18．(4分)2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。 (1)不属于金属材料的文物是________(填序号)。 A．竹简　　　B．陶瓷　　　C．青铜和金银器皿 (2)竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是______________________。 (3)铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度________(填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜(主要成分为Zn和Cu)外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式：______________________。 19．(4分)某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。 (1)生铁的含碳量________(填“<”“>”或“＝”)钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与CO在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了CO的________(填序号)。 A．可燃性　　　B．还原性　　　C．密度比空气小 (2)铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式：____________________________。 (3)表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与________接触从而达到灭火的目的。 20．(4分)发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。 (1)LiClO4是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为________(Li为＋1价)。 (2)电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电源________极相连的一端产生。 (3)某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为________________________________，该制氢技术相比电解水制氢的优点有(写一条)______________________。 21．(5分)CaCl2可用于食品加工、制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取CaCl2，其主要流程如下图所示。 (1)粉碎机和搅拌器所起的作用是______________________。 (2)反应器中生成的气体的化学式为____________，流程中X可以为________(填序号)。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙 (3)写出生成沉淀的化学方程式：__________________________________________。 (4)该流程存在缺陷，请提出改进措施：______________________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22．(5分)实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 (1)实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤如下： A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品 ①该实验正确的操作顺序为______________________(填序号，下同)。 ②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的________。 (2)实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解时玻璃棒的作用是______________________，量取水时应选用________(填序号)mL规格的量筒。 A．25　　　B．50　　　C．100 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数________(填“<”“>”或“＝”)6%。 23．(6分)O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 (1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是________(填序号)。 A．CH4　　　　B．KMnO4　　　　C．NaCl (2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1 g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液20 mL，进行了如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60 ℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式：____________________________。 ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？________(填“是”或“否”)。理由是__________________________________________。 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是________(填实验序号)。 ④在一定温度下，另取2 g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20 mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)______________________________________________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24．(6分) Na2SO3曾作为照相中的显影剂，可由2NaHSO3＋Na2CO3 2Na2SO3＋CO2↑＋H2O制得。取100 g NaHSO3溶液，加入5.3 g Na2CO3固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算： (可能用到的部分相对分子质量：NaHSO3 104　Na2SO3 126) (1)Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为________。 (2)NaHSO3溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 (3)所得溶液中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一部分　20232024年重庆中考真题 1．重庆市2024年初中学业水平暨高中 招生考试(A卷) 1～5：DBACA　6～10：ABDBC　11～16：DADDCC 一、选择题(共32分) 1．D　【考点】化学与环境。 2．B　【考点】物理变化与化学变化。 【授之以渔——方法点拨】 判断物理变化与化学变化的注意事项 (1)新物质并不是原物质的形状和状态的改变，而是组成或结构的改变。判断化学变化的关键是看有无新物质生成。 (2)有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光、发热是物理变化。 (3)爆炸不一定是化学变化，如火药爆炸是化学变化，但锅炉爆炸、车胎爆炸是物理变化。 (4)煤的气化、焦化和液化均是化学变化；石油分馏得到汽油、柴油、煤油等是物理变化。 3．A　【考点】空气及其成分。 【解析】A．氮气大约占空气体积的78%，含量多，且氮气化学性质稳定，可用作保护气，故A正确。 B．氧气大约占空气体积的21%，氧气可以支持燃烧和供给呼吸，氧气不能用作保护气，故B错误。 C．稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，但是含量少，故C错误。 D．二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量少，故D错误。 4．C　【考点】六大营养素。 5．A　【考点】化学与燃料。 【核心素养】 科学态度与责任 本题从人类的社会发展离不开能源出发，培养学生运用化学知识对生活及社会实际问题作出判断和决策的意识，形成节约资源、保护环境的习惯，树立生态文明的理念，认识化学学科对促进人类文明和社会可持续发展的重要价值，激发学生对化学学习和科学探究的浓厚兴趣，增强为实现中华民族伟大复兴和推动社会进步而勤奋学习的责任感。 6．A　【考点】仪器名称。 7．B　【考点】化学与安全。 【解析】浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂3%～5%的NaHCO3溶液，故选B。 8．D　【考点】化学符号及周围数字的意义。 【解析】标在离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，标在离子符号中某原子右下角的数字表示一个该离子中所含有的对应原子个数，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，“5”表示5个SO32－，故选D。 9．B　【考点】化学式的意义及相关计算。 【解析】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误。 B．由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确。 C．蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，1个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，故C错误。 D．蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)∶(1×26)∶(16×1)＝90∶13∶8，所以碳元素质量分数最高，故D错误。 【授之以渔——易错提醒】 化学式的意义与相关计算中的易错点 (1)一种化合物不能由两种分子构成，如H2O2只由过氧化氢分子构成。 (2)分子不能由元素组成。 (3)相对分子质量的单位不是“g”。 (4)脚码比不是元素质量比，而是原子个数比。 (5)含氧元素的有机物不是氧化物。 10．C　【考点】元素周期表。 【解析】由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则砷原子的相对原子质量为74.92，故C错误。 11．D　【考点】海水中的化学资源。 【解析】A．海水蒸发说明水分子在不断运动，故A正确。 B．地球表面约71%被水覆盖着，其中海洋水约占全球总水量的96.5%，故B正确。 C．蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，所以蒸馏可以从海水中获得淡水，故C正确。 D．纯水中只含有水，而海水中含有较多可自由移动的离子，所以相同条件下海水的导电能力比纯水的强，故D错误。 12．A　【考点】金属的化学性质。 【解析】①活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。Fe能和CuSO4反应生成FeSO4和Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu的，反应能证明两种金属的活动性，①正确。 ②Fe56＋CuSO4160 === FeSO4152＋Cu64，反应前后溶剂水的质量不变，溶质由CuSO4变为FeSO4，每160份质量的CuSO4生成152份质量的FeSO4，溶液的质量减少，②错误。 ③反应生成的溶质为FeSO4，③错误。 ④反应后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质，④正确。 故选A。 13．D　【考点】溶解度及溶液成分的相关计算。 【解析】A．在40 ℃时KCl的溶解度为40 g，即100 g水中最多能溶解40 g KCl，则50 g水中最多能溶解50 g×＝20 g KCl，60 g水中最多能溶解60 g×＝24 g KCl。①中水的质量为50 g，加入KCl的质量为10 g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为×100%≈16.7%；②中水的质量为60 g，加入KCl的质量为20 g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为×100%＝25%。综上，溶质质量分数①＜②，故A错误。 B．在40 ℃时KCl的溶解度为40 g，即100 g水中最多能溶解40 g KCl，则70 g水中最多能溶解70 g×＝28 g KCl，③中水的质量为70 g，加入KCl的质量为30 g＞28 g，只能溶解28 g，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28 g∶70 g＝2∶5，故B错误。 C．由上述分析可知，②为40 ℃时的不饱和溶液，③为40 ℃时的饱和溶液，KCl的溶解度随温度的升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②中不一定有晶体析出，③中一定有晶体析出，故C错误。 D．将实验①、③的溶液按照1∶1混合，则得到的溶液中水的质量为50 g＋70 g＝120 g，加入KCl的质量为10 g＋30 g＝40 g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40 g∶120 g＝1∶3，②中溶质与溶剂的质量比也为20 g∶60 g＝1∶3，即将实验①、③的溶液按一定比例(1∶1)混合可得到与②浓度相等的溶液，故D正确。 14．D　【考点】二氧化碳的转化。 【解析】A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，反应物CO2中含有碳、氧两种元素，而反应物M为单质，M中一定含有氢元素，则M为氢气，化学式为H2，故A正确。 B．该成果可有效利用二氧化碳，减少二氧化碳的排放，可为“碳中和”提供科学方案，故B正确。 C．Ⅰ中二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含氢元素的生成物，故该反应的生成物不只一种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C正确。 D．由流程图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则还会生成水，化学方程式为CO2＋3H2 CH3OH＋H2O，故该转化中 CO2 和M的分子数目比为1∶3，故D错误。 15．C　【考点】物质的除杂、鉴别与检验。 【解析】A．根据金属活动性Al＞Cu＞Ag可知，Cu(NO3)2和AgNO3均能与Al反应，不能达到实验目的，故A不符合题意。 B．NaOH的变质是NaOH和CO2反应生成 Na2CO3和 H2O，若该样品未变质。则成分为NaOH；若完全变质，则成分为Na2CO3；部分变质，则成分为NaOH和Na2CO3。取样，加入稀硫酸， 但未指明具体的量，若稀硫酸足量，无论样品完全变质还是部分变质，都会有气泡产生，无法检验该样品的变质程度。故B不符合题意。 C．NaCl易溶于水， BaSO4难溶于水，加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶可得到NaCl，清洗滤渣并晾干可得到 BaSO4，能达到分离提纯的目的，故C符合题意。 D．CH4和H2燃烧均会生成水，分别点燃，并在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会有水雾出现，实验现象一致，不能鉴别，故D不符合题意。 16．C　【考点】酸碱中和的坐标曲线分析。 【解析】A．根据图示，初始溶液的pH＞7，呈碱性，随着另一种溶液的加入，溶液的pH逐渐减小至小于7，则说明是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，故A正确。 B．酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，随着稀硫酸的加入，稀硫酸和NaOH反应生成Na2SO4 和 H2O，NaOH不断被消耗，则ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液pH＜7，呈酸性，稀硫酸过量，此时溶液为无色，故B正确。 C．此反应是将稀硫酸加入NaOH溶液中，根据质量守恒定律，反应过程中钠元素的质量不变，而d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，故C错误。 D．ac段NaOH和稀硫酸反应生成Na2SO4 和 H2O，c点时，溶液的pH＝7，表示NaOH和稀硫酸恰好完全反应，cd段溶液的pH＜7，稀硫酸过量，ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，故D正确。 二、填空题(共21分，每空1分) 17．(4分)(1)盐　NaHCO3　(2)Na＋　氯化铵 【考点】物质的分类，质量守恒定律的应用，化学符号的书写，化肥。 18．(4分)(1)AB　(2)常温下，碳单质化学性质稳定 (3)大于　2Cu＋O2 2CuO 【考点】化学与材料，化学方程式的书写。 【解析】(3)合金相比组成金属，硬度更大，熔点更低，故黄铜硬度大于纯铜硬度。 灼烧过程中，黄铜中的锌和铜均能够与氧气反应，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，金灼烧不与氧气反应，无明显现象。 19．(4分)(1)>　B　(2)3Fe＋2O2 Fe3O4 (3)空气(或氧气或O2) 【考点】合金，工业炼铁，灭火的原理。 【解析】(1)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，即生铁的含碳量大于钢的含碳量。 工业上可用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与 CO 在高温下反应来冶炼生铁，在高温条件下，CO还原Fe2O3生成Fe和CO2，该反应主要利用了 CO 的还原性，故选B。 20．(4分)(1)＋7　(2)负　 (3)Si＋2H2O=== SiO2＋2H2↑ 节约成本(或更环保) 【考点】化合价的计算，电解水，化学方程式的书写。 【解析】(1)根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，锂元素的化合价为＋1，氧元素的化合价为－2，设氯元素的化合价为x，则(＋1)＋x＋(－2)×4＝0，x＝＋7。 (2)电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，两者体积比为1∶2，氢气在与电源负极相连的一端产生。 (3)单质硅与水反应生成氢气和二氧化硅，这项制氢技术不需要消耗电能，更加节约成本，且发电过程中可能有污染，如火力发电，所以也会更环保。 21．(5分)(1)增大接触面积，使反应更快更充分 (2)CO2　CD　 (3)CuCl2＋Ca(OH)2=== CaCl2＋Cu(OH)2↓ (4)将“过量X”改为“适量X” 【考点】工艺流程分析。 【解析】(1)粉碎机可以将大颗粒固体变为小颗粒固体，搅拌器可以使反应物充分接触。反应物接触越充分，则反应越快越充分。所以粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。 (2)矿石中石灰石的主要成分是CaCO3 ，CaCO3 和稀盐酸反应生成 CaCl2、 H2O和CO2。CuO和稀盐酸反应生成CuCl2和 H2O，所以生成的气体是CO2。 加入X需要除去铜离子，且不引入氯离子、钙离子以外的离子。 A．稀盐酸无法除去铜离子，不符合题意。 B．NaOH和CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀和NaCl，会引入钠离子，不符合题意。 C．生石灰和 H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和CuCl2反应生成 Cu(OH)2和 CaCl2，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意。 D．Ca(OH)2和CuCl2反应生成 Cu(OH)2和 CaCl2，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意。 (3)根据(2)可知，生成沉淀的化学方程式为CuCl2＋Ca(OH)2=== CaCl2＋Cu(OH)2↓。 (4)加入过量的X[CaO或Ca(OH)2]，会有Ca(OH)2剩余在溶液中成为新杂质，故改进措施为将“过量X”改为“适量X”。 三、实验题(共11分，每空1分) 22．(5分)(1)①BDAC　②甲、丙 (2)①搅拌，加速溶解　B　②＝ 【考点】二氧化碳的制备，溶液的配制。 【解析】(1)①实验室制取 CO2 ，先连接仪器并检查装置的气密性，然后填装药品(防止装置漏气更换仪器造成药品浪费)，制取气体，实验结束后进行清洁与整理，故正确顺序为BDAC。 ②检查装置气密性利用装置内外的气压差检验，检查装置气密性时，微热装置，若气密性良好，导管口会出现气泡，瓶内大气压大于外界大气压，撤走热源后，玻璃管内的液面上升，形成一段稳定的液柱，故选甲、丙。 (2)①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 实验室用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，需要水的质量为50 g×(1－6%)＝47 g，体积为47 mL，50 mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故量取水时应选用50 mL规格的量筒，故选B。 ②实验室用NaCl固体配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为50 g×6%＝3 g，使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量＝右盘质量＋游码质量，称量NaCl时，误将NaCl放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，由于未使用游码，所以NaCl的质量不变，则所配溶液的溶质质量分数仍为6%。 23．(6分)(1)AC　(2)①2H2O2 2H2O＋O2↑ ②否　实验温度不同，没有控制变量　③丙、丁　 ④在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好；过氧化氢溶液浓度越高，反应越快(或温度越高，反应越快) 【考点】实验探究。 【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，制取O2的药品中应含有氧元素，CH4和NaCl都不含氧元素，所以不能用于制取O2。故选AC。 (2)①实验甲发生的反应为H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解生成 H2O和O2，化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。 ②由表中甲、乙实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验的温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学。 ③丙和丁只有催化剂的形态不同，可以用于探究催化剂的催化效果与催化剂的形态是否有关。 ④新增实验与实验丙对比，变量为催化剂的质量和H2O2溶液的浓度(温度也可能不同)，所以造成产生气泡速率明显比实验丙快的原因，可能是较多的红砖小颗粒使H2O2溶液分解得更快；或可能是H2O2溶液浓度更高，使反应更快；也可能是温度更高，催化效果更好。 【核心素养】 科学探究与实践 本题通过经历化学课程中的实验探究过程，增强学生基于学科和跨学科实践活动形成的学习能力，学习综合运用化学等学科的知识和方法，提高学生解决真实情境问题和完成综合实践活动的能力。 四、计算题(共6分) 24．(1)23∶24 (1分) (2)解：设NaHSO3的质量为x，生成的Na2SO3质量为y，生成的CO2质量为z。 2NaHSO3＋Na2CO3 2Na2SO3＋CO2↑＋H2O 208 106 252 44 　x 5.3 g y z ＝，x＝10.4 g1分 ＝，y＝12.6 g1分 ＝，z＝2.2 g1分 NaHSO3溶液中溶质的质量分数为×100%＝10.4%1分 答：NaHSO3溶液中溶质的质量分数为10.4%。 (3)反应后溶液质量为100 g＋5.3 g－2.2 g＝103.1 g，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈12.2%1分 答：所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。 【考点】化学式的计算及化学方程式的计算。 【解析】(1)Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为(23×2)∶(16×3)＝23∶24。 【错题反思】 难度系数 对应题号 命中注定送给你 T1、T2、T3、T4、T5、T6、T7、T17 再接再厉鼓舞你 T8、T9、T10、T11、T12、T13、T18、T20 伤筋动骨磨炼你 T14、T15、T19、T21、T22、T24 学霸登顶恭喜你 T16、T23 核对完答案后，将错题做重点反思。对应的考点如果还有不明白的地方，可回到教材或复习资料中再深入学习一遍。 学科网（北京）股份有限公司 $$