精品解析：2025年黑龙江省绥化市肇东市西南片十校联考三模化学试题

化学联考试卷 考生注意： 1.全卷满分70分，考试时间70分钟。 2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ag：108 N：14 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。1-10题只有一个选项符合题意，11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列实验操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 测定稀硫酸的 C. 探究二氧化碳的性质 D. 量取一定量液体 2. 分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 混合物：H2O、C6H12O6 B. 复合肥料：KNO3、CO（NH2）2 C. 人体必需微量元素：I、Se D. 有机物：C2H5OH、NaHCO3 3. 随着祖国经济的发展，居民生活水平越来越高，下列生活中的现象发生了化学变化的是 A. 用榨汁机将柑橘榨成饮料 B. 家宴中满屋飘香的美酒味 C. 用天然气灶煮饭 D. 节日里不断闪烁的霓虹灯 4. 下列表述完全正确的是 A. 观察到实验现象：木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳 B. 洗干净的试管内壁应该附有小水珠 C. 稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子 D. 点燃硫粉时，硫先熔化成液态，然后在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 5. 下列是某同学在实验操作中记录的实验数据，其中错误的是 A. 用试纸测得某碱性溶液的为10 B. 用量筒量取浓硫酸 C. 用托盘天平称取食盐晶体 D. 常温下，配制溶质质量分数为10%的溶液 6. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是 A. B. C. D. 7. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。为了保护返回舱安全返回，可以利用导热性能好，熔点高，热容量大的钛合金等复合金属材料制作“避火衣”。如图是钛在元素周期表中的相关信息以及钛原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 钛原子的核内质子数为22 B. 原子结构示意图中x的值为8 C. 钛的相对原子质量为47.87g D. 钛原子在化学反应中易得到电子 8. 过碳酸钠（Na2CO4）是常用作鱼塘养殖的增氧剂，其增氧原理是过碳酸钠与水反应生成过氧化氢和碳酸钠，进而缓慢产生氧气。下列关于过碳酸钠的说法中正确的是 A. 过碳酸钠属于氧化物 B. 过碳酸钠中含有2个钠原子、1个碳原子和4个氧原子 C. 过碳酸钠中碳元素的化合价为+4 D. 过碳酸钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢缓慢分解产生氧气，以达到增氧的目的 9. 下列图象能正确表示对应叙述的有 ①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁 ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 10. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. M点表示在该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等 B. 30℃时，向130g甲的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为15% C. 50℃时，物质乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 D. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度中乙的溶解度最大 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A MgSO4溶液中有少量Na2SO4杂质 除杂 加入过量的溶液，过滤洗涤后，再加入适量的稀硫酸 B 检验氢氧化钠固体是否变质 检验 取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C 除去食盐水中混有的、、 除杂 依次加入过量的溶液、溶液、溶液，过滤，加入适量的稀盐酸 D 和的混合溶液 分离 先加入适量的溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 12. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。 下列说法正确的是 A. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 B. 甲图试管②中反应后固体一定不含铁 C. 反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克 二、填空题（本题共5个小题，每空1分） 13. 用恰当的化学用语填空。 （1）醋酸________； （2）氯酸根离子________； （3）保持氧气化学性质的最小粒子是________。 （4）2个铵根离子________。 14. 理化知识在实际中有着广泛的应用。 （1）《化学通讯》报道：“人造肉”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类中的瘦肉，它可以为人体补充的最重要的营营养素是________。 （2）钢铁是使用最多的金属材料，钢与生铁是________不同的两种铁合金。 （3）空气中含量过高会导致酸雨，判定所降雨水是酸雨的标准是________。 15. 常见的金属有镁、锌、铁、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题： （1）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液为无色，则向滤渣中通入足量稀盐酸，一定________（选填“有”或“没有”）气泡产生。 ②滤渣中有三种金属单质，则滤液中可能含有的溶质为________（填化学式）。 （2）将锌粉加入到溶质为和的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为________g。 16. 如图a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时，配制的物质的饱和溶液，需称量的质量为________g。 （2）若b物质中混有少量a物质，最好采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯b。 （3）下列说法正确的是________。 A. 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少 B. 将时物质的饱和溶液升温到，其溶液的质量一定减少 C. 将时a、b、c的饱和溶液升温至，所得溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c D. 时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，降温至，所得溶剂的质量由大到小的顺序为 17. A~ H是初中化学常见的八种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质， “—” 表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知B、E、F、G、H为不同类别的物质，C是紫红色金属单质，常用作导线，D、E、F均易溶于水，E溶液中的阳离子是Ba2+， G中含有人体内含量最多的金属元素。请回答： （1）D的化学式是___________； （2）A→H反应的化学方程式是___________，其基本反应类型为___________； （3）B—C反应的实验现象是___________； （4）E→F反应的化学方程式是___________； 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分） 18. A-F是实验室制取气体的常用装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢制取一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合是________（填字母），反应的化学方程式是________。 （3）用收集的氧气进行“铁丝在氧气中的燃烧”的实验，观察到的现象是________，在集气瓶底部放少量水的目的是________，反应的化学方程式是________。 （4）若选用BE装置加热高锰酸钾制取氧气，有下列操作：①熄灭酒精灯；②装药品，固定装置；③检查装置气密性；④收集气体；⑤连接仪器；⑥点燃酒精灯，加热；⑦从水槽中取出导气管。正确的操作顺序为________。 A. ⑦②③①④⑤⑥ B. ⑤③②⑥④①⑦ C. ⑤③②⑥④⑦① D. ⑤②③⑥④①⑦ （5）F装置常称为“多功能瓶”，可用来收集气体。若利用排水法收集气体，气体应从________（填“m”或“n”）端通入。 19. 同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： （1） 组别 甲 乙 丙 实验示意图 能否反应 能 能 能 实验现象 无明显现象 ________ 有白色沉淀生成 同学们判断溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有________生成。 【提出问题】怎样证明溶液与稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 （2） 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 小羽取少量溶液于试管中，先滴入2-3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 ________ 反应物消失，二者发生了反应 方案二 小美向甲组反应后的溶液中加入适量溶液 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应 【实验评价】 （3）小凯认为小美的结论不正确，理由是________。 【总结归纳】 （4）①溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为________。 ②对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。 【拓展延伸】 （5）将一定量的稀盐酸与氢氧化钙溶液混合，充分反应后所得溶液中溶质的成分组成可能有________种情况。 20. 某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的，现在实验室有一瓶久置的亚硫酸钠溶液，为了测定其中的含量，在老师的指导下，利用如图所示装置进行实验。 【阅读提示】 ①有较强的还原性，在空气中易被氧气氧化： ②能与酸反应产生气体； ③该装置气密性良好，B、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质。 探究过程如下： ①连接好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入该样品； ②实验前称量装置的质量； ③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； ④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K； ⑤再次称量装置的质量发现比反应前增重。 请回答以下问题： （1）装置D中碱石灰的作用是________。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为________。 （3）步骤④中鼓入氮气的作用是________。 （4）不能用稀盐酸代替70%的浓硫酸，其原因是________。 （5）计算出该溶液中亚硫酸钠的质量分数为________。 （6）若没有进行④操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的________（填“偏小”或“偏大”，下同）。若没有装置D，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的________。 四、综合题（本题共1个小题，每空1分，共7分） 21. 按要求回答下列问题： （1）豆腐是我们日常食品。它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。 ①亮氨酸（C6H13NO2）中碳元素与氢元素的质量比是_______。 ②_______g亮氨酸（C6H13NO2）能提供2.8g氮元素。 （2）钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。 ①写出反应的化学方程式_______。 ②设反应生成气体的质量为x，列出求解x的比例式_______。 ③该种钙片中碳酸钙的质量分数为_______。 ④加入稀盐酸的质量为_______g； ⑤若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用_______g36.5%的浓盐酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学联考试卷 考生注意： 1.全卷满分70分，考试时间70分钟。 2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ag：108 N：14 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。1-10题只有一个选项符合题意，11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分） 1. 下列实验操作正确的是 A. 氢气验纯 B. 测定稀硫酸的 C. 探究二氧化碳的性质 D. 量取一定量液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气的验纯：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确，符合题意； B、测定稀硫酸的pH：将干燥的pH试纸放在玻璃片上，将稀硫酸滴在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将待测液滴在湿润的pH试纸上，否则会稀释待测液，影响pH值，不符合题意； C、向烧杯中倾倒二氧化碳气体时，应该用玻璃片盖住集气瓶口的大部分，然后沿着烧杯壁慢慢倒入，速度不能太快，防止影响实验，图中操作错误，不符合题意； D、用量筒量取一定量液体，读数时，视线应该面对量筒的刻度，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 2. 分类、归纳是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 混合物：H2O、C6H12O6 B. 复合肥料：KNO3、CO（NH2）2 C. 人体必需微量元素：I、Se D. 有机物：C2H5OH、NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、混合物是由多种物质组成的，H2O、C6H12O6都是由一种物质组成的纯净物，选项错误； B、复合肥是含氮磷钾两种或两种以上的化肥，硝酸钾含氮元素和钾元素，属于复合肥，尿素含氮元素属于氮肥，选项错误； C、I、Se在人体中含量较少属于微量元素，是人体所需的微量元素，选项正确； D、含碳的化合物叫有机物，乙醇属于有机物，碳酸氢钠含碳元素但表现的是无机物的性质故属于无机物，选项错误； 答案为：C。 3. 随着祖国经济的发展，居民生活水平越来越高，下列生活中的现象发生了化学变化的是 A. 用榨汁机将柑橘榨成饮料 B. 家宴中满屋飘香的美酒味 C. 用天然气灶煮饭 D. 节日里不断闪烁的霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、用榨汁机将柑橘榨成饮料，只是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、家宴中满屋飘香的美酒味，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、用天然气灶煮饭，是利用天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故正确； D、节日里不断闪烁的霓虹灯，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选C。 4. 下列表述完全正确的是 A. 观察到实验现象：木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳 B. 洗干净的试管内壁应该附有小水珠 C. 稀有气体化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子 D. 点燃硫粉时，硫先熔化成液态，然后在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、生成二氧化碳是结论，不是实验现象，故A错误； B、玻璃仪器洗涤干净的标准是既不成股流下，也不聚成水滴，故B错误； C、氦原子最外层只有1个电子层，有2个电子，也达到了稳定结构，故C错误； D、点燃硫粉时，硫先熔化成液态，然后在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故D正确。 故选D。 5. 下列是某同学在实验操作中记录的实验数据，其中错误的是 A. 用试纸测得某碱性溶液的为10 B. 用量筒量取浓硫酸 C. 用托盘天平称取食盐晶体 D. 常温下，配制溶质质量分数为10%的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH试纸可以粗略测量溶液的酸碱度，其测量值为整数，碱性溶液pH>7，所以用pH试纸测得某碱性溶液的pH为10是合理的，不符合题意； B、10mL量筒的精确度为0.1mL，可以量取4.3mL浓硫酸，该数据合理，不符合题意； C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，所以称取29.3g食盐晶体是合理的，不符合题意； D、常温下，Ca(OH)2是微溶性物质，其溶解度很小，通常情况下溶解度小于1g，假设溶剂质量为100g，即使全部溶解，溶质质量分数=，由于溶质质量小于1g，那么溶质质量分数远远小于10%，所以常温下不能配制出溶质质量分数为10%的Ca(OH)2溶液，该记录错误，符合题意。 故选D。 6. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量是：20g×10%=2g。 NaOH + HCl == NaCl + H2O 40 36.5 2g 7.3%×x =，解得x=25g，所以A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量为25g，正确；C、Q点对应的横坐标应该是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像的起点位置从大于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液的pH<7，错误。故选B。 点睛：图像问题，主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。 7. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。为了保护返回舱安全返回，可以利用导热性能好，熔点高，热容量大的钛合金等复合金属材料制作“避火衣”。如图是钛在元素周期表中的相关信息以及钛原子的结构示意图，下列说法正确的是 A. 钛原子的核内质子数为22 B. 原子结构示意图中x的值为8 C. 钛的相对原子质量为47.87g D. 钛原子在化学反应中易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图示元素周期表信息得出Ti为22号元素，质子数等于原子序数等于22，故选项说法正确； B、根据钛原子结构示意图可知Ti原子核外有22个电子，则x=22-2-8-2=10，故选项说法错误； C、根据图示元素周期表信息得出Ti的相对原子质量为47.87，单位为“1”，可省略不写，故选项说法错误； D、根据原子结构示意图可知Ti原子核最外层电子数为2，小于4，则在反应中易失去电子，故选项说法错误； 故选A。 8. 过碳酸钠（Na2CO4）是常用作鱼塘养殖的增氧剂，其增氧原理是过碳酸钠与水反应生成过氧化氢和碳酸钠，进而缓慢产生氧气。下列关于过碳酸钠的说法中正确的是 A. 过碳酸钠属于氧化物 B. 过碳酸钠中含有2个钠原子、1个碳原子和4个氧原子 C. 过碳酸钠中碳元素的化合价为+4 D. 过碳酸钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢缓慢分解产生氧气，以达到增氧的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，过碳酸钠由Na、C、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、过碳酸钠由钠离子和过碳酸根离子构成，不含原子，不符合题意； C、过碳酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，不符合题意； D、过碳酸钠与水反应生成过氧化氢，过氧化氢缓慢分解产生氧气，故可以达到增氧的目的，说法正确，符合题意。 故选D。 9. 下列图象能正确表示对应叙述的有 ①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁 ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无沉淀产生，之后，沉淀的质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，质量不再变化，不符合题意； ②向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且氧化钙与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有溶质析出，随着氧化钙的加入，溶液的质量减小，不符合题意； ③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入锌和铁，一开始稀盐酸过量，金属量不足，锌与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，由于铁的相对原子质量小于锌，故一开始，等质量的铁、锌与稀盐酸反应，铁生成氢气的质量大，最后，金属过量，稀盐酸不足，由于稀盐酸的质量、质量分数相同，故生成氢气的质量相同，符合题意； ④向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡和氯化钠，由于硫酸钡不溶于盐酸，故一开始就有沉淀产生，不符合题意。 故图象能正确表示对应叙述的有1个。 故选A。 10. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A. M点表示在该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等 B. 30℃时，向130g甲的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为15% C. 50℃时，物质乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 D. 10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度中乙的溶解度最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、M点为甲、乙溶解度曲线的交点，表示该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，该选项说法正确； B、30℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下100g水中最多溶解30g甲，则130g甲的饱和溶液中含有甲的质量为30g，则向其中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为，该选项说法错误 ; C、50℃时，物质乙的溶解度为40g，即该温度下100g水中最多溶解40g乙，则该温度下物质乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，该选项说法正确； D、由图可知，10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度中乙的溶解度最大，该选项说法正确； 故选B。 11. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A MgSO4溶液中有少量Na2SO4杂质 除杂 加入过量的溶液，过滤洗涤后，再加入适量的稀硫酸 B 检验氢氧化钠固体是否变质 检验 取样，加水溶解后，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C 除去食盐水中混有的、、 除杂 依次加入过量的溶液、溶液、溶液，过滤，加入适量的稀盐酸 D 和的混合溶液 分离 先加入适量的溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，过滤得到氢氧化镁沉淀，再加入适量的稀硫酸，硫酸与氢氧化镁发应生成硫酸镁和水，得到硫酸镁溶液，能达到除去目的，选项正确； B、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，不能检验氢氧化钠是否变质，选项错误； C、过量的碳酸钠能除去钙离子，氢氧化钠能除去镁离子，氯化钡能除去硫酸根离子和过量的碳酸钠，过滤除去沉淀，溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和氯化钡，盐酸只能除去氢氧化钠，不能除去氯化钡，所以该实验操作不能达到目的，应将碳酸钠放在氯化钡溶液后，用碳酸钠除去过量的氯化钡，用盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，选项错误； D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应，不能分离得到硝酸钡，选项错误； 故选A。 12. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）。 下列说法正确的是 A. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 B. 甲图试管②中反应后固体一定不含铁 C. 反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克 【答案】BD 【解析】 【详解】试题分析：铁粉与氯化锌不反应，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，是试管①中的铁与试管②中的氯化铜溶液在烧杯中发生化学反应，生成了红色的铜，A、无法确定反应后烧杯中的固体是否还有铁，错误；B、因为充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明试管②中氯化铜溶液有剩余，则试管②中一定不含铁，正确； C、无法确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜，错误； D、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 56 64 56份质量的铁反应后生成64份质量的铜，反应后固体质量增多，所以烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克，正确。故选BD 考点：金属活动性顺序的应用、物质间的互相转化 二、填空题（本题共5个小题，每空1分） 13. 用恰当的化学用语填空。 （1）醋酸________； （2）氯酸根离子________； （3）保持氧气化学性质的最小粒子是________。 （4）2个铵根离子________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 醋酸的化学式为：； 【小问2详解】 氯酸根离子带一个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故氯酸根离子为：； 【小问3详解】 氧气是由氧分子构成的，能保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，用化学式表示其分子，故符合为：； 【小问4详解】 铵根离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子为：。 14. 理化知识在实际中有着广泛的应用。 （1）《化学通讯》报道：“人造肉”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类中的瘦肉，它可以为人体补充的最重要的营营养素是________。 （2）钢铁是使用最多的金属材料，钢与生铁是________不同的两种铁合金。 （3）空气中含量过高会导致酸雨，判定所降雨水是酸雨的标准是________。 【答案】（1）蛋白质 （2）含碳量 （3） 【解析】 【小问1详解】 “人造肉”的营养价值接近真实肉类中的瘦肉，动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故它可以为人体补充的最重要的营养素是：蛋白质； 【小问2详解】 钢与生铁均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%； 【小问3详解】 二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，判定所降雨水是酸雨的标准是：pH＜5.6的雨水是酸雨。 15. 常见的金属有镁、锌、铁、银等。请根据金属的化学性质回答下列问题： （1）将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。 ①若滤液为无色，则向滤渣中通入足量稀盐酸，一定________（选填“有”或“没有”）气泡产生。 ②滤渣中有三种金属单质，则滤液中可能含有的溶质为________（填化学式）。 （2）将锌粉加入到溶质为和的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为________g。 【答案】（1） ①. 有 ②. （2）13.6 【解析】 【小问1详解】 四种金属的活动顺序为镁＞锌＞铁＞银，镁先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，然后锌与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应。 ①若得到的滤液为无色，说明硝酸银和硝酸亚铁已经完全反应，则滤渣中一定含有银和铁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则向滤渣中通入足量稀盐酸，一定有气泡产生； ②滤渣中有三种金属单质，则三种金属为银、铁、锌，则滤液中一定不含硝酸银、硝酸亚铁，一定含有硝酸镁，不能确定金属锌是否发生反应，所以溶液中可能存在硝酸锌； 【小问2详解】 锌先与硝酸银反应，再与硝酸亚铁反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，，根据质量关系可知，锌有剩余，硝酸银完全反应，17g硝酸银反应消耗金属锌3.25g，生成银10.8g，剩余金属锌7.9g-3.25g=4.65g，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，，根据质量关系可知，锌有属于，9g硝酸亚铁反应生成2.8g铁，消耗3.25g锌，则滤渣为10.8g银、2.8g铁和4.25g-3.25g=1g锌，滤渣质量=10.8g+2.8g+1g=13.6g。 16. 如图a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）时，配制的物质的饱和溶液，需称量的质量为________g。 （2）若b物质中混有少量a物质，最好采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯b。 （3）下列说法正确的是________。 A. 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少 B. 将时物质的饱和溶液升温到，其溶液的质量一定减少 C. 将时a、b、c的饱和溶液升温至，所得溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c D. 时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，降温至，所得溶剂的质量由大到小的顺序为 【答案】（1）20 （2）蒸发结晶 （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 t2℃时，a物质的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解的a的质量为50g，此时该饱和溶液的溶质质量分数为：，则配制60g的a物质的饱和溶液，需称量的质量； 【小问2详解】 由图示可知，a的溶解度随温度升高而明显增大，b的溶解度随温度变化不大，所以若b物质中混有少量a物质，提纯b可采用蒸发结晶的方式，故填蒸发结晶； 【小问3详解】 A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取增加溶剂或升高温度的方式，当采用升高温度的方式使a饱和溶液变为不饱和溶液时，其溶质的质量分数不变，故A错误； B、根据图示可知，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃时，c的溶解度减小，有c晶体析出，溶液中溶质质量减小，所以c溶液的溶液质量减小，故B正确； C、根据图示，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度变化不明显，c的溶解度随温度升高而减小。将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，但是溶质质量和溶液质量不变，所以溶质质量分数不变，c的饱和溶液在升温过程中溶解度减小，有溶质析出，所以c的溶质质量分数减小。t1℃时，a、b、c的溶解度大小为b＞a=c，所以此时a、b、c的饱和溶液溶质质量分数b＞a=c，升温到t2℃时，三者的溶质质量分数大小为b＞a＞c，故C正确； D、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a＞b＞c，即单位质量的饱和溶液中，a溶液溶质质量最大（即溶剂质量最小），b溶液溶质质量小于a（即溶剂质量大于a），c溶液中溶质质量最小（即溶剂质量最大），所以t2℃的a、b、c饱和溶液各100g，在降温到t1℃后，三种溶液中溶剂质量的大小关系为c＞b＞a，故D正确； 故选BCD。 17. A~ H是初中化学常见的八种不同物质，它们之间的关系如下图所示，图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质， “—” 表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知B、E、F、G、H为不同类别的物质，C是紫红色金属单质，常用作导线，D、E、F均易溶于水，E溶液中的阳离子是Ba2+， G中含有人体内含量最多的金属元素。请回答： （1）D的化学式是___________； （2）A→H反应的化学方程式是___________，其基本反应类型为___________； （3）B—C反应的实验现象是___________； （4）E→F反应的化学方程式是___________； 【答案】（1）AgNO3 （2） ①. ②. 分解反应 （3）紫红色固体变黑 （4） 【解析】 【分析】A~ H是初中化学常见的八种不同物质，已知B、E、F、G、H为不同类别的物质，C是紫红色金属单质，常用作导线，可推出C为铜，D、E、F均易溶于水，C能与D反应，E溶液中的阳离子是Ba2+，D能与E反应，可推出D为硝酸银，E为氯化钡，D能与F反应，F能与E相互转化，可推出F为盐酸， G中含有人体内含量最多的金属元素，则G中含钙元素，G能与F反应，G可能为氢氧化钙，H能与G相互转化，可推出H为水，H能与B相互转化，B能与C反应，可推出B为氧气，A能转化为H和B，可推出A为过氧化氢，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为硝酸银，化学式为：AgNO3； 【小问2详解】 A→H反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 B—C反应为铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，现象为：紫红色固体变黑； 【小问4详解】 E→F为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：。 三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分） 18. A-F是实验室制取气体的常用装置。回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢制取一瓶较纯净的氧气，可选择的装置组合是________（填字母），反应的化学方程式是________。 （3）用收集的氧气进行“铁丝在氧气中的燃烧”的实验，观察到的现象是________，在集气瓶底部放少量水的目的是________，反应的化学方程式是________。 （4）若选用BE装置加热高锰酸钾制取氧气，有下列操作：①熄灭酒精灯；②装药品，固定装置；③检查装置气密性；④收集气体；⑤连接仪器；⑥点燃酒精灯，加热；⑦从水槽中取出导气管。正确的操作顺序为________。 A. ⑦②③①④⑤⑥ B. ⑤③②⑥④①⑦ C. ⑤③②⑥④⑦① D. ⑤②③⑥④①⑦ （5）F装置常称为“多功能瓶”，可用来收集气体。若利用排水法收集气体，气体应从________（填“m”或“n”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AE ②. （3） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ③. （4）C （5）m 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢制取一瓶较纯净的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择A，排水法收集的氧气较排空气法纯净，氧气不易溶于水，可选择E排水法收集，故可选择的装置组合是AE， 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 用收集的氧气进行“铁丝在氧气中的燃烧”的实验，观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 在集气瓶底部放少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底； 铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式是； 【小问4详解】 加热高锰酸钾制取氧气，正确的操作顺序为：⑤连接仪器，③检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果，②装药品，固定装置，⑥点燃酒精灯，加热制取气体，④收集气体，⑦从水槽中取出导气管，①熄灭酒精灯，以防止水倒流炸裂试管，因此正确操作顺序是⑤③②⑥④⑦①，故选C。 【小问5详解】 气体的密度比水小，若利用排水法收集气体，气体应从m端通入。 19. 同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： （1） 组别 甲 乙 丙 实验示意图 能否反应 能 能 能 实验现象 无明显现象 ________ 有白色沉淀生成 同学们判断溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有________生成。 【提出问题】怎样证明溶液与稀盐酸发生了反应？ 【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验探究】 （2） 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 小羽取少量溶液于试管中，先滴入2-3滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 ________ 反应物消失，二者发生了反应 方案二 小美向甲组反应后的溶液中加入适量溶液 产生白色沉淀 有新物质生成，二者发生了反应 【实验评价】 （3）小凯认为小美的结论不正确，理由是________。 【总结归纳】 （4）①溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为________。 ②对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。 【拓展延伸】 （5）将一定量的稀盐酸与氢氧化钙溶液混合，充分反应后所得溶液中溶质的成分组成可能有________种情况。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 水 （2）溶液由无色变成红色，加入稀盐酸后又由红色变为无色 （3）盐酸及反应生成的氯化钙都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能证明有新物质生成 （4） （5）3##三 【解析】 【小问1详解】 乙实验中碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生； 同学们判断溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有水生成； 【小问2详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，小羽取少量溶液于试管中，先滴入2-3滴无色酚酞溶液，溶液显碱性，观察到溶液由无色变为变红；再加入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙被消耗，观察到溶液由红色变为无色，说明反应物消失，二者发生了反应； 【小问3详解】 小凯认为小美的结论不正确，理由是盐酸及反应生成的氯化钙都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能证明有新物质生成； 【小问4详解】 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为； 【小问5详解】 将一定量的稀盐酸与氢氧化钙溶液混合，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，当盐酸与氢氧化钙恰好完全反应时，所得溶液中溶质成分为氯化钙；当盐酸过量时，所得溶液中溶质成分为氯化钙、氯化氢；当氢氧化钙过量时，所得溶液中溶质成分为氯化钙、氢氧化钙，综上可知，充分反应后所得溶液中溶质的成分组成可能有三种情况。 20. 某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的，现在实验室有一瓶久置的亚硫酸钠溶液，为了测定其中的含量，在老师的指导下，利用如图所示装置进行实验。 【阅读提示】 ①有较强的还原性，在空气中易被氧气氧化： ②能与酸反应产生气体； ③该装置气密性良好，B、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质。 探究过程如下： ①连接好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入该样品； ②实验前称量装置的质量； ③关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； ④打开活塞K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K； ⑤再次称量装置的质量发现比反应前增重。 请回答以下问题： （1）装置D中碱石灰的作用是________。 （2）装置C中发生反应的化学方程式为________。 （3）步骤④中鼓入氮气的作用是________。 （4）不能用稀盐酸代替70%的浓硫酸，其原因是________。 （5）计算出该溶液中亚硫酸钠的质量分数为________。 （6）若没有进行④操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的________（填“偏小”或“偏大”，下同）。若没有装置D，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的________。 【答案】（1）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，影响实验结果 （2） （3）将装置中残留的二氧化硫全部赶入装置被完全吸收 （4）稀盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使装置增重的质量偏大，影响实验结果 （5）10% （6） ①. 偏小 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠固体、碱石灰均能吸收二氧化碳和水，则装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，影响实验结果； 【小问2详解】 装置C中发生的反应是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为； 【小问3详解】 步骤④中鼓入氮气的作用是将装置中残留的二氧化硫全部赶入装置被完全吸收； 【小问4详解】 不能用稀盐酸代替70%的浓硫酸，其原因是稀盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使装置增重的质量偏大，影响实验结果； 【小问5详解】 装置C中发生的反应是二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，则装置增重的质量为生成二氧化硫的质量，即，设样品中亚硫酸钠的质量为x， 故该溶液中亚硫酸钠的质量分数为； 【小问6详解】 若没有进行④操作，会导致装置中残留部分二氧化硫，使得装置增重的质量偏小，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小； 若没有装置D，会导致空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，使得装置增重的质量偏大，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏大。 四、综合题（本题共1个小题，每空1分，共7分） 21. 按要求回答下列问题： （1）豆腐是我们日常食品。它能提供多种氨基酸，含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。 ①亮氨酸（C6H13NO2）中碳元素与氢元素的质量比是_______。 ②_______g亮氨酸（C6H13NO2）能提供2.8g氮元素。 （2）钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。 ①写出反应的化学方程式_______。 ②设反应生成气体的质量为x，列出求解x的比例式_______。 ③该种钙片中碳酸钙的质量分数为_______。 ④加入稀盐酸的质量为_______g； ⑤若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用_______g36.5%的浓盐酸。 【答案】（1） ①. 72:13 ②. 26.2 （2） ①. ②. ③. 50% ④. 50.0 ⑤. 80 【解析】 【小问1详解】 ①亮氨酸（C6H13NO2）中碳元素与氢元素的质量比=（12×6）:(1×13)= 72:13； ②设：能提供2.8g氮元素需亮氨酸（C6H13NO2）质量为n，则有： n=26.2g。 【小问2详解】 ①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，则参加反应的碳酸钙的质量=10片×2g/片-10g=10g； 设反应生成气体的质量为x。 x=4.4g； ③某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，则参加反应的碳酸钙的质量=10片×2g/片-10g=10g。该种钙片中碳酸钙的质量分数=； ④设：参加反应的稀盐酸溶质质量为y，生成氯化钙质量为z。 y=7.3g； z=11.1g。 氯化钙溶液质量=11.1g÷10%=111g。 加入稀盐酸的质量=111g+4.4g-10g-55.4g=50g ； ⑤设：配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸质量为m。 m=80g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $