13.广西桂林市2024年中考第一次适应性训练试卷-【一战成名新中考】2025广西中考化学·真题与拓展训练

参考答案与重难题解析·广西化学 真 题 模 拟 􀁞􀁦 套 24. (1)蒸馏　 C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 2CO2 +3H2 O (2)①红　 ②温室效应 25. (1)Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 Zn(NO3 ) 2 +2Ag　 (2)B (3)Zn、Cu、Ag　 滤渣中加入盐酸有明显实验现象,说明 滤渣中存在 Zn,因为金属活动性 Zn>Cu>Ag,有 Zn 存在 时,固体 Cu、Ag 一定存在,所以滤渣成分为 Zn、Cu、Ag (合理即可) 26. (1)气体(合理即可)　 (2)分离液态空气 (3) 2NH3 +H2 SO4 􀪅􀪅 (NH4 ) 2 SO4 　 (4)易液化 (5)氨气不含碳元素,作能源时,不会产生 CO2 ,不会造成 温室效应 27. (1)Sr(OH) 2 　 (2)将固体粉碎(合理即可)　 (3)氧化镁 (或 MgO)　 (4)降温(或冷却)　 低于 65 ℃时,氢氧化锶 溶解度太小,不便于结晶;高于 80 ℃ 时,碳酸氢铵易分 解,不利于沉锶　 (5)0. 925 28. (1)水槽　 (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑　 集气瓶口有 大气泡冒出 (3)CE　 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑　 (4)③ 29. 任务一:(2)碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性,都能使 酚酞溶液变红　 BaCl2 　 溶液中有白色沉淀产生 任务二:溶液中有气泡产生　 (3)H2 O 【反思交流】2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ 任务三:50% 【解析】任务一:(2)碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性, 都能使酚酞溶液变红,则小明的方案不合理;碳酸钠能与 氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,则可以设计实验: 取少量样品于试管中,加水溶解后,加入足量的氯化钡溶 液,若观察到溶液中有白色沉淀,说明碳酸氢钠已变质。 任务二:碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成 CO2 ,上述实验中 加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全除去;则可以设计实 验:取少量小刚实验后的滤液于试管中,并逐滴加入稀盐 酸,若观察到溶液中有气泡产生,说明碳酸氢钠部分变 质。 (3)氢离子与碳酸氢根离子结合后反应生成水和二 氧化碳,水与二氧化碳可以结合生成碳酸,则反应后的烧 杯中含有碳酸分子与水分子,水分子符号为 H2 O。 【反思 交流】取一定量样品直接加热,将产生的气体通入澄清 石灰水中,若观察到澄清石灰水变浑浊,则说明碳酸氢钠 分解后有二氧化碳生成,化学反应前后元素的种类的不 变,则反应后另一种生成物为水,故反应的化学方程式为 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 + H2 O + CO2 ↑。 任务三:根据 Na 元素守恒可知,变质前后 Na 元素的质量没有变化,则变 质前 Na 元素的质量与反应后生成 NaCl 中的 Na 元素质 量相等,NaCl 中氯元素完全来自于稀盐酸中,故变质前 后固体与稀盐酸完全反应消耗稀盐酸的质量相等;设变 质前碳酸氢钠的质量为 x。 NaHCO3 +HCl 􀪅􀪅 NaCl+H2 O+CO2 ↑ 84 36. 5 x 100 g×7. 3% 84 36. 5 = x 7. 3 g 　 x= 16. 8 g 设变质的碳酸氢钠的质量为 m。 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑　 质量减小 168 18 44 18+44 m 16. 8 g-13. 7 g 168 62 = m 3. 1 g 　 m= 8. 4 g 则变质的碳酸氢钠占原固体中碳酸氢钠的质量分数是 8. 4 g 16. 8 g ×100% = 50%。 30. (1)12 (2)解:设 25 g 稀硫酸中溶质的质量为 x。 CuO + H2 SO4 􀪅􀪅 CuSO4 +H2 O 80 98 4. 0 g x 98 80 = x 4. 0 g 　 x= 4. 9 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 4. 9 g 25. 0 g ×100% = 19. 6% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为 19. 6%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 13. 桂林市 2024 年中考第一次适应性训练试卷 1. D　 2. C　 3. D　 4. A　 5. D　 6. A　 7. C　 8. B　 9. B 10. C　 11. B　 12. D　 13. B　 14. C　 15. D　 16. C 17. C　 【解析】甲物质的溶解度受温度变化影响较大,乙物 质的溶解度受温度变化影响较小,所以甲中含有少量乙, 可以用降温结晶的方法提纯甲,A 错误; t1 ℃ 时,甲物质 的溶解度是 20 g,所以 15 g 甲加入 50 g 水,只能溶解 10 g 的晶体,充分溶解得到 60 g 溶液,B 错误;从 t2 ℃ 降 温至 t1 ℃ ,甲物质的溶解度变化趋势大,因此将等质量的 甲、乙饱和溶液从 t2 ℃ 降温至 t1 ℃ 时,析出晶体质量关系 是甲>乙,C 正确;t1 ℃ 时,甲物质的溶解度小于乙物质, 因此甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙,升温至 t2 ℃ 时, 甲、乙溶解度均增大,但溶质质量分数并未改变,故甲溶 液溶质质量分数小于乙,D 错误。 18. B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 61 参考答案与重难题解析·广西化学 真 题 模 拟 􀁞􀁦 套 19. B　 【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的 方法,这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧) 大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,A 错误;除 去 FeSO4 溶液中少量 CuSO4 ,向其中加入过量铁粉,铁粉 会将硫酸铜全部转化为硫酸亚铁和铜,再过滤除去铜和 过量的铁粉,溶液中不会引入新的杂质,B 正确;氯化铵、 硫酸铵均能与熟石灰研磨产生刺激性气味气体,无法鉴 别,C 错误;氢氧化钠固体会和空气中的二氧化碳反应生 成碳酸钠而变质,碳酸钠溶于水呈碱性,也会使无色酚酞 溶液变红,因此无法通过加水溶解、滴加无色酚酞溶液检 验氢氧化钠固体是否变质,D 错误。 20. C　 【解析】电解水生成氢气和氧气的质量比是 1 ∶ 8, A 错误;向等质量的镁粉和锌粉中分别加入同浓度的稀 硫酸至过量,由于反应生成的氢气来自硫酸中的氢元素, 开始一段时间滴加稀硫酸的质量相等,产生氢气的质量 应相等,镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气,化学方程式为 Mg+H2 SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2 ↑,每 24 份质量的镁可置换 出 2 份质量的氢气,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化 学方程式为 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑,每 65 份质量 的锌可置换出 2 份质量的氢气,故等质量的镁粉和锌粉 与稀硫酸完全反应,最终镁与稀硫酸反应生成氢气的质 量更大,消耗硫酸的质量更大,B 错误;加热一定质量氯 酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,其中二氧化锰作为反 应的催化剂,刚开始加热的一段时间,温度还未达到氯酸 钾分解的温度,试管中有氯酸钾和二氧化锰两种固体物 质,反应开始进行,试管中有氯酸钾和二氧化锰以及生成 的氯化钾三种固体物质,反应结束试管中有二氧化锰、氯 化钾两种固体物质,C 正确;向硫酸和硫酸铜的混合溶液 中滴加过量氢氧化钡溶液,硫酸和氢氧化钡会产生硫酸 钡沉淀,沉淀从起点位置开始生成,D 错误。 21. (1)He　 (2)3Na+ 　 (3)2P　 (4)Al　 (5)K2 SO4 22. (1)①　 (2)④　 (3)③　 (4)②　 (5)⑤ 23. (1)不变　 (2)混合物　 元素　 (3)常温下碳的化学性质 不活泼　 (4)B 24. (1)N2 　 (2)吸附　 (3)H2O　 (4)2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑ 25. (1)稀硫酸　 2NaOH+H2 SO4 􀪅􀪅 Na2 SO4 + 2H2 O　 复分 解　 (2)7　 Na2 SO4 和 H2 SO4 26. (1) 化学性质 　 ( 2) 分子的构成不同 　 ( 3) CO2 + H2 催化剂Ⅰ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 CO+H2 O　 (4)12 ∶ 1　 (5)导致全球气候变暖 (或加剧温室效应) 27. (1)增大反应物接触面积 　 过滤 　 ( 2) 碱 　 ( 3) Fe2+ 、 Fe3+ 、H+ 　 (4)4FeCO3 +O2 高温 􀪅􀪅 2Fe2 O3 +4CO2 28. (1)酒精灯 (2)检查装置的气密性 　 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 + O2 ↑　 C (3)将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明二氧 化碳已收集满 (4)B　 a 29. (2)黄　 (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应也能观察到有气泡 产生　 (4)碳酸钠和碳酸氢钠(或 Na2 CO3 和 NaHCO3 ) (5)澄清石灰水变浑浊 　 Na2 CO3 + CaCl2 􀪅􀪅 2NaCl + CaCO3 ↓　 (6)33. 6%　 (7)ab 30. (1)0. 4 (2)解:设生成氢氧化钠的质量是 x。 2NaCl+2H2 O 通电 􀪅􀪅 2NaOH+Cl2 ↑+H2 ↑ 80 2 x 0. 4 g 80 2 = x 0. 4 g 　 　 x= 16 g 反应后所得溶液的溶质质量分数是 16 g 80 g ×100% = 20% 答:反应后所得溶液的溶质质量分数是 20%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 14. 桂林市 2024 年中考第二次适应性训练试卷 1. A　 2. D　 3. B　 4. B　 5. C　 6. A　 7. C　 8. A　 9. C　 10. C 11. B　 12. D　 13. A　 14. D　 15. D　 16. C　 17. C　 18. D 19. B　 【解析】氧化汞受热分解生成汞和氧气,氧气逸出,则 剩余固体的质量比反应物质量轻,符合质量守恒定律, A 错误;根据 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 可知,12 份质量的碳与 32 份质量的氧气充分反应可以生成 44 份质量的二氧化碳, 则 3 g 碳需要与 8 g 氧气充分反应后生成 11 g 二氧化碳, 题目中生成了 12 g 二氧化碳,不符合质量守恒定律,B 正 确;镁带在空气中燃烧生成氧化镁,生成物质量比镁带 大,是因为氧气参加了反应,该反应符合质量守恒定律, C 错误;物质 X 在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,则该物 质一定含有碳、氢元素,由于参加反应的氧气能提供氧元 素,故无法判断该物质中是否含有氧元素,但反应遵循质 量守恒定律,D 错误。 20. B　 【解析】由图 2 可知,一开始溶液的 pH> 7,说明烧杯 中的溶液显碱性,随着另一溶液的加入,溶液的 pH 逐渐 减小到 7,直至小于 7,说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠 溶液中,即图 1 中滴加的 a 溶液为稀盐酸,A 错误;氢氧 化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为 HCl+ NaOH 􀪅􀪅 NaCl+H2 O,可知滴加盐酸的过程中,氢氧根 离子在不断减少,但溶液中的氯离子不断增加,且增加的 氯离子个数等于消耗的氢氧根离子的个数,所以反应过 程中,离子的总数不变,故 b 点溶液中的离子个数等于 d 点,B 正确;图 2 中d 点溶液的 pH = 7,稀盐酸与氢氧化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 71 真题与拓展·广西化学　 25-1 真题与拓展·广西化学　 25-2 真题与拓展·广西化学　 25-3 班级:　 　 　 　 　 　 　 姓名:　 　 　 　 　 　 　 学号:　 　 　 　 　 　 版权归 所有,盗版盗印举报电话:029-85424032 25　 　 13 桂林市 2024 年中考第一次适应性训练试卷 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 (考试时间:90 分钟　 　 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 O-16　 Na-23　 Mg-24　 Cl-35. 5　 Zn-65 一、单项选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。 在每小题列出的四个备选项中,只有一项 符合题目要求,错选、多选或未选均不得分。) 1. 2024 年《政府工作报告》要求“推进绿色低碳发展”。 下列不符合“绿色低碳”理念的是 (　 D　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 开发利用太阳能 B. 提倡无纸化办公 C. 推进垃圾分类回收 D. 使用一次性筷子 2. 下列物质中,不属于空气污染物的是 (　 C　 ) A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. CO 3. 下列劳动实践项目中,一定包含化学变化的是 (　 D　 ) A. 浇花洗菜 B. 修剪树枝 C. 编织草鞋 D. 生火做饭 4. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。 下列实验操作正确的是 (　 A　 ) 5. 水是生命之源。 下列有关水的说法(或做法)正确的是 (　 D　 ) A. 工业废水不经处理,直接排放入漓江 B. 通过活性炭的吸附,可以将海水转为淡水 C. 通过过滤方法,可将硬水转化为软水 D. 电解水实验,证明水由氢、氧两种元素组成 6. 空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成箔片进行密封支撑,说明铝具有良好的 (　 A　 ) A. 延展性 B. 导电性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 7. “桂林米粉”是桂林享誉中外的一张名片。 很远就能闻到米粉中卤水的香味,这说明 (　 C　 ) A. 分子质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成 8. 下列超市中常见的饮品,属于溶液的是 (　 B　 ) A. 酸奶 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 果粒橙 9. 分类是化学学习中常用的思维方法。 下列物质中,属于纯净物的是 (　 B　 ) A. 空气 B. 液氧 C. 钢 D. 石油 10. 下列物质中,氯元素化合价为+5 价的是 (　 C　 ) A. KCl B. Cl2 C. KClO3 D. KClO4 11. 硒有防癌作用。 硒在元素周期表中的部分信息如图所示。 以下信息正确的是 (　 B　 ) A. 硒元素属于金属元素 B. 硒原子的质子数为 34 C. 硒原子的中子数为 34 D. 硒元素相对原子质量为 78. 96 g 12. 一些物质的 pH 范围如下,其中呈碱性的是 (　 D　 ) A. 洁厕灵(1~ 2) B. 柠檬汁(2~ 3) C. 西瓜汁(5~ 6) D. 肥皂水 (9~ 10) 13. 下列对实验现象描述正确的是 (　 B　 ) A. 红磷在空气中燃烧,产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 C. 木炭在空气中燃烧发出白光,生成二氧化碳气体 D. 将铁钉放入硫酸铜溶液中,铁钉表面析出红色物质,得到黄色溶液 14. 下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是 (　 C　 ) A. 涂油 B. 喷漆 C. 埋在潮湿的土壤中 D. 镀一层耐腐蚀的金属 15. 中学生应有一定的安全常识。 下列做法或说法错误的是 (　 D　 ) A. 实验药液溅进眼睛里,立即用大量的水冲洗 B. 厨房油锅着火,迅速用锅盖盖灭 C. 点燃氢气前,先检查氢气的纯度 D. 发现天然气泄漏,赶紧打开抽烟机 16. 推理是化学学习的重要思维方法。 下列推理正确的是 (　 C　 ) A. 分子可以构成物质,所以物质一定都是由分子构成的 B. 阳离子带正电荷,所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C. 溶液是由溶质和溶剂组成的,所以溶液一定是混合物 D. 中和反应生成了盐和水,所以能生成盐和水的反应一定是中和反应 17. 如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　 C　 ) A. 甲中含有少量乙,可以用蒸发结晶的方法提纯甲 B. t1℃时,15 g 甲加入 50 g 水,充分溶解得到 65 g 溶液 C. 将等质量的甲、乙饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时,析出晶体质量:甲>乙 D. 甲、乙两种物质的饱和溶液从 t1℃升温至 t2℃时,所得溶液的溶质质量分数 相等 18. 下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是 (　 B　 ) A. O2→CO2→H2O B. CuO→Cu(OH) 2→CuSO4 C. H2SO4→HCl→HNO3 D. Ca(OH) 2→CaCO3→CaCl2 19. 下列操作能达到目的的是 (　 B　 ) 选项 目的 操作 A 除去 CO2 中的少量 CO 点燃 B 除去 FeSO4 溶液中的少量 CuSO4 加入过量的铁粉,过滤 C 鉴别氯化铵和硫酸铵固体 取样,加入适量的熟石灰,研磨 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取样,加水溶解,滴加无色酚酞溶液 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 (　 C　 ) A. 电解水产生气体的质量 B. 向等质量的镁、锌中,分别加入同浓度的稀硫酸 C. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 二、填空题(本大题共 5 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 26 分。) 21. (5 分)请用化学用语填空。 (1)氦气　 He　 ; (2)三个钠离子　 3Na+ 　 ; (3)2 个磷原子　 2P　 ; (4)地壳中含量最多的金属元素　 Al　 ; (5)硫酸钾　 K2SO4 　 。 22. (5 分)化学与生活息息相关。 请用下列物质的数字序号填空。 ①金刚石　 ②稀盐酸　 ③生石灰　 ④二氧化碳　 ⑤氯化钠 (1)可用于切割玻璃的是　 ①　 ; (2)可用于灭火的是　 ④　 ; (3)可用作干燥剂的是　 ③　 ; (4)可用于清除铁锈的是　 ②　 ; (5)可用作调味品的是　 ⑤　 。 23. (5 分)(改编)桂林市着力推进文旅融合,打造国际旅游名城。 (1)“青山”———猫儿山。 冬季,猫儿山上的雾凇格外壮观。 雾凇由水汽凝华而成,该过程中分子 的种类　 不变　 (填“变”或“不变”)。 (2)“绿水”———漓江。 漓江水质清澈,鱼类资源丰富。 漓江水是　 混合物　 (填“纯净物”或“混合 物”);鱼肉中富含蛋白质、钙、磷等,这里的“钙、磷”指的是　 元素　 (填“单质”“离子”或“元素”)。 (3)“名楼”———逍遥楼。 逍遥楼是桂林标志性的建筑,楼内用墨书写或绘制的古字画经久不褪色 的原因是　 常温下碳的化学性质不活泼　 。 (4)“文化”———绿色城。 开发和使用新能源,打造低碳环保的绿色文明城市。 下列属于新能源 的是　 B　 (填字母序号)。 A. 天然气 B. 风能 C. 煤 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 真题与拓展·广西化学　 26-1 真题与拓展·广西化学　 26-2 真题与拓展·广西化学　 26-3 26　 24. (5 分)化学在促进我国航空航天事业的高速发展上发挥重要作用。 (1)天和核心舱内的气体组成和空气基本一致,其中含量最多的气体是　 N2 　 (填化学式)。 (2)航天服中有废气处理系统,能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化,这是利用 了活性炭的　 吸附　 性。 (3)神舟十七号飞船制作芯片需要一种刻蚀液,它属于硝酸与氢氟酸的混合溶液,工艺涉及的反 应方程式为 Si+HNO3 +6HF 􀪅􀪅 H2SiF6 +HNO2 +H2↑+X,则物质 X 的化学式为　 H2O　 。 (4)“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水,为星际移民的能源供给提供了可能。 利用 太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 25. (6 分)在氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应中,学习小组成员用数字化设备测定了溶液温度及 pH 随 时间变化的关系曲线图。 　 　 　 (1)根据曲线图,可知该实验是将　 稀硫酸　 (填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”)滴加到另外一种 试剂中,该反应的化学方程式为　 2NaOH+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+2H2O　 。 该反应属于　 复分解　 (填 “化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 (2)a 点为温度曲线上的最高点。 a、b 两点对应的时间相同,b 点溶液的 pH 为　 7　 ;c 点处溶液 中溶质有　 Na2SO4 和 H2SO4 　 (填化学式)。 三、简答题(本大题共 2 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 12 分。) 26. (6 分)中科院研制出一种将二氧化碳转化的方法,促进生态文明建设。 其流程如图所示。 (1)催化剂在化学反应前后,质量和　 化学性质　 不变。 (2)CO 和 CO2 性质差异较大的微观解释是　 分子的构成不同　 。 (3)反应Ⅰ的化学方程式是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)物质 A 中碳元素与氢元素的质量比是　 12 ∶1　 。 (5)过多 CO2 对环境的影响是　 导致全球气候变暖(或加剧温室效应) 　 。 27. (6 分)铁红(主要成分是 Fe2O3 ) 是传统红色颜料的重要着色剂。 工业上用硫酸厂的炉渣(含有 Fe2O3、FeO、SiO2)制备化工原料铁红,实验流程如下: (1)工业上“酸溶”前常将炉渣先进行粉碎,其目的是　 增大反应物接触面积　 ;操作 Ⅰ 名称是　 过滤　 。 (2)含 NH4HCO3 的氮肥不可与　 碱　 (填“酸”或“碱”)性物质混合使用,以免降低肥效。 (3)滤液 A 中含有的阳离子有　 Fe2+、Fe3+、H+ 　 。 (4)写出在氧气中煅烧 FeCO3 生成 Fe2O3 和 CO2 的化学方程式: 　 。 四、实验探究题(本大题共 2 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 16 分。) 28. (8 分)实验室常用如图装置制取气体,请根据所学知识回答下列问题。 (1)写出图中仪器①的名称:　 　 　 　 。 (2)向发生装置内装试剂前,先要进行的操作是　 　 　 　 　 　 　 　 。 用 A 装置制取氧气的化学方程 式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 若要制备一瓶氧气用于铁丝燃烧实验,则收集装 置应选择　 C　 (填字母序号)。 (3)用 D 装置收集二氧化碳时,验满的方法是　 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明二氧 化碳已收集满　 。 (4)通过查阅资料得知:硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气大且能溶于水,实验室通常用 硫化亚铁固体(FeS)与稀硫酸在常温下反应制备。 实验室制取硫化氢气体时,可选择的发生装置是 　 B　 (填字母序号)。 若用 F 装置收集硫化氢气体,则气体应从　 a　 (填“a”或“b”)端通入。 29. (8 分)近年来果蔬洗涤盐成了厨房中常见的一种清洁用品。 兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤 盐的性质及成分展开项目式学习的探究之旅。 任务一:检测果蔬洗涤盐溶液的酸碱性 (1)取适量果蔬洗涤盐溶液于试管中,滴加无色酚酞试液,观察到无色酚酞试液变红,说明溶液呈碱性。 任务二:探究果蔬洗涤盐的成分 【查阅资料】Ⅰ. 钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色;Ⅱ. 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O+CO2 ↑,碳酸钠受 热不易分解;Ⅲ. 碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 (2)【实验探究】 实验步骤 实验现象 分析与结论 ①取一根打磨好的细铁丝,蘸取该品牌果 蔬洗涤盐,放在酒精灯外焰上灼烧 观察到火焰呈　 黄　 色 果蔬洗涤盐中含有钠的化合物 ②取适量洗涤盐放入试管中,加入稀盐酸 观察到有气泡产生 洗涤盐中含有碳酸钠 (3)【讨论交流】西西同学对以上实验和结论提出质疑,认为洗涤盐的成分不一定是碳酸钠,原因 是　 碳酸氢钠与稀盐酸反应也能观察到有气泡产生　 。 (4)【猜想假设】他提出三种猜想: 猜想一:碳酸钠;猜想二:碳酸氢钠;猜想三:　 酸氢钠(或 Na2CO3 和 NaHCO3) 　 。 (5)【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ:取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变,将生成 的气体全部通入足量澄清石灰水中 　 澄清石灰　 　 水变浑浊　 步骤Ⅱ:另取少许果蔬洗涤盐溶于水中,滴加足量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 猜想三正确 请写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式:　 Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓　 。 任务三:测定果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量 (6)【定量计算】为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量,利用如图装置进行实验,装置 B 中玻璃管内放有 l0 g 果蔬洗涤盐(假设整套装置气密性良好,各装置气体吸收剂足量)。 充分反应后,装置 D 增重 0. 88 g,则该果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数是　 33. 6%　 。 (7)【实验反思】在实验过程中,下列因素会导致所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏大的是　 ab　 (填 字母序号)。 a. 去掉装置 A b. 去掉装置 E c. 实验过程中不向装置中通入空气 五、计算题(6 分) 30. 取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,得到 80 g 溶液,生成氢气的质量与时 间的关系如图所示(产生气体全部逸出,不考虑水分蒸发)。 反应的化学方程式 为 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑。 请计算: (1)氯化钠完全反应时,生成氢气的质量是　 0. 4　 g。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少? 解:设生成氢氧化钠的质量是 x。 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 80 2 x 0. 4 g 80 2 = x 0. 4 g 　 　 x= 16 g 反应后所得溶液的溶质质量分数是 16 g 80 g ×100% = 20% 答:反应后所得溶液的溶质质量分数是 20%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋