7.2024年广西南宁市第二中学5月中考模拟-【一战成名新中考】2025广西中考化学·真题与拓展训练

参考答案与重难题解析·广西化学 真 题 模 拟 􀁞􀁦 套 7. 2024 年南宁市第二中学 5 月中考模拟 1. C　 2. B　 3. A　 4. B　 5. D 6. B 知识归纳 玻璃棒的常见用途 初中化学实验中经常用到玻璃棒,玻璃棒的常见用途 如下: ①溶解时玻璃棒的作用是搅拌,以加速溶解; ②过滤时玻璃棒的作用是引流; ③蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,使液体受热均匀,防止局 部温度过高造成液滴飞溅; ④粗盐提纯实验中将蒸发得到的精盐转移到指定容器 中,玻璃棒的作用是转移固体; ⑤稀释浓硫酸时玻璃棒的作用是搅拌,以加速散热; ⑥测定溶液的 pH 时玻璃棒的作用是蘸取待测液。 7. C　 8. C　 9. B　 10. D　 11. A 12. C 知识回顾 水的分解———电解水实验 反应 原理 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 实验 现象 通电后,两个电极上均有气泡 产生,一段时间后,a、b 两支玻 璃管中产生的气体体积比约 为 2 ∶ 1 实验装置图 产物 检验 ①正极(b 管):用燃着的木条检验,若观察到燃烧得 更旺,证明是氧气; ②负极(a 管):用燃着的木条检验,若观察到气体 燃烧,产生淡蓝色火焰,证明是氢气 实验 结论 水是由氢元素和氧元素组成的 注意 事项 ①电解水时,向水中加入少量的硫酸钠溶液或氢 氧化钠溶液,目的是增强导电性; ②电解水的过程中应使用直流电源 实验 拓展 ①玻璃管 a、b 中产生气体的质量比约为 1 ∶ 8; ②验证了化学反应中分子可以再分,而原子不可 再分 13. D　 14. C　 15. C　 16. A　 17. B 18. D　 【解析】同种分子构成的物质属于纯净物,但是纯净 物不一定由同种分子构成,也可能是由原子或离子构成 的,例如:铜是纯净物,铜是由原子构成的,氯化钠是纯净 物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,A 错误;碳酸盐 与盐酸反应放出气体,但是能与盐酸反应放出气体的物 质不一定都是碳酸盐,例如:锌和盐酸反应生成氯化锌和 氢气,B 错误;某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳, 生成物中含有碳、氢、氧三种元素,反应物氧气中只含有 氧元素,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,则 该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素, C 错误;化学变化中分子种类发生改变,所以说分子种类 发生改变的变化一定是化学变化,D 正确。 19. C　 【解析】氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钠而变质,氢氧化钠、碳酸钠溶于水都呈碱性,均会使 酚酞溶液变红,无法通过滴加酚酞溶液检验氢氧化钠是 否变质,A 错误;分离碳酸钙和氯化钙,通过加入适量盐 酸,盐酸会和碳酸钙反应生成氯化钙,充分反应后蒸发溶 剂得到氯化钙,无法分离得到碳酸钙,B 错误;将二氧化 碳和一氧化碳的混合气体通过足量灼热氧化铜,足量氧 化铜会和一氧化碳充分反应使其转化为二氧化碳,可达 到除杂的目的,C 正确;鉴别 NaCl、AgNO3 、CaCl2 、HNO3 四种溶液,仅用组内物质无法完全鉴别,因为 NaCl、CaCl2 均会与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀,D 错误。 20. B　 【解析】符合两种化合物互相交换成分生成另外两种 化合物,属于复分解反应,反应①是 CuCl2 和 H2 S 反应生 成 CuS 和 HCl,该反应属于复分解反应,A 正确;回收 H2 S 的总反应为硫化氢和氧气反应生成硫和水,该反应的化 学方程式为 2H2 S+O2 􀪅􀪅 2S↓+2H2 O,即 68 份质量的 硫化氢和 32 份质量的氧气恰好完全反应,所以回收 34 kg 硫化氢至少要消耗 16 kg 氧气,B 错误;反应②最终 生成 CuCl2 、FeCl2 和 S,S 不溶于水,则反应②后用过滤的 方法可以分离出 S,C 正确;CuCl2 是反应①的反应物,是 反应②的生成物,可循环利用;FeCl2 是反应②的生成物, 是反应③的反应物,可循环利用,则整个过程中不需要补 充 CuCl2 、FeCl2 ,D 正确。 21. (1) 2H　 (2) Al2 O3 　 (3) 3NH + 4 　 (4) Ne　 (5) 1 个氧离 子带 2 个单位的负电荷 22. (1)A　 (2)合成　 (3)常量　 (4)引流　 (5)AB 23. (1)8　 (2)小于　 7　 (3)C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 3H2 O+2CO2 24. (1)甲　 (2) t2 ℃时,甲、丙两物质的溶解度相等(或都为 60 g) 　 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液或冷却结晶) (4)3 ∶ 5(或 6 ∶ 10 或 60 ∶ 100)　 (5)B 25. (1)Zn　 Fe　 (2)①Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 ②Fe2 + 　 ③Fe>R>Cu>Ag 26. (1)煤气化　 (2)在相同温度、相同时间内,裂解乙醇制 氢气所需的催化剂中 Mo-Fe 的最佳质量比为 1 ∶ 9 (3)高压气态储氢　 Mg+H2 300 ℃ 高压 􀪅􀪅􀪅􀪅 MgH2 　 (4)AC 27. (1)过滤　 (2)完全除去氯化钡和氯化钙(或钡离子和钙 离子)　 (3) 使溶液显碱性,增大二氧化碳的吸收量 　 (4)20 ℃时碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 (5)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O+CO2 ↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 01 参考答案与重难题解析·广西化学 真 题 模 拟 􀁞􀁦 套 28. (1)酒精灯　 (2)2H2 O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2 O+O2 ↑ (3)Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑　 (4)b (5)防止二氧化碳溶于水且与水反应　 (6)左低右高 29. (1)火碱(或烧碱或苛性钠) 　 ( 2) BaCl2 + Na2 SO4 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+ 2NaCl　 (3)氢离子　 (4)Mg(OH) 2 和 BaSO4 (5)固体部分溶解,有气泡产生 　 H+ 、Mg2+ 、Ba2+ 、NO-3 　 (6)AB 30. (1)9. 8 (2)解:设 100 g 废液中 CuSO4 的质量为 x。 CuSO4 +2KOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+ K2 SO4 160 98 x 9. 8 g 160 98 = x 9. 8 g 　 x= 16 g CuSO4 的质量分数为 16 g 100 g ×100% = 16% 答:废液中 CuSO4 的质量分数为 16%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 8. 2024 年南宁市第十四中学中考二模试卷 1. B　 2. C　 3. A　 4. D　 5. B　 6. B　 7. D　 8. A　 9. D 10. D　 11. A　 12. C　 13. B　 14. C　 15. B 16. A　 【解析】氢气点燃前需要验纯,为防止发生爆炸,点燃 任何可燃性气体前都需要验纯,A 正确;铁制品在氧气和 水的共同作用下生锈,防止铁生锈不是必须同时隔绝氧 气和水,破坏一个条件即可,B 错误;催化剂在化学反应 前后质量不变,但化学反应前后质量不变的物质不一定 是催化剂,也可能是杂质,C 错误;某些盐溶液也能使无 色酚酞溶液变红,D 错误。 17. B　 【解析】由图可知,a、b 的溶解度均随温度升高而变 大,a 的溶解度受温度影响比较大,b 的溶解度受温度影 响比较小,a 中含有少量 b,可用冷却热饱和溶液的方法 提纯 a,A 正确;将 a 和 b 的饱和溶液从 t ℃ 降到 20 ℃ 时,a、b 的溶解度均减小,均会析出晶体,选项中没有指 明饱和溶液的质量,无法判断析出晶体的质量,B 错误; t ℃时,a 的溶解度为 80 g,将 50 g a 物质加入到 50 g 水 中充分搅拌,只能溶解 40 g a 物质,可得到 50 g+ 40 g = 90 g a 的饱和溶液,C 正确;将三种物质的饱和溶液由 20 ℃升温到 t ℃ ,a、b 溶解度增大,溶液由饱和变为不饱 和,溶液组成不变,溶质质量分数不变,c 溶解度减小,溶 液中有晶体析出,但溶液仍为饱和,由于饱和溶液的溶质 质量分数= 溶解度 溶解度+100 g ×100%,而 20 ℃ b 的溶解度> 20 ℃ a 的溶解度>t ℃ c 的溶解度,则所得溶液中溶质的 质量分数的大小关系是 b>a>c,D 正确。 18. C　 【解析】将干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁出现 无色液滴,说明生成了水,A 正确;水电解生成氢气和氧 气,由质量守恒定律:化学反应前后元素种类不变可知, 水由氢、氧元素组成,故可以通过电解水探究水的组成, B 正确;温度和溶剂种类不同,不能探究温度对分子运动 速率的影响,C 错误;第①支试管中的铁钉能与氧气、水 充分接触;第②支试管中的铁钉只能与水接触;第③支试 管的铁钉只能与干燥的空气接触;一段时间后,第 1 支试 管中的铁钉生锈,另外两支试管的铁钉没有生锈,可用于 探究铁生锈条件,D 正确。 19. D　 【解析】铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜, 氧化铜与稀硫酸反应会生成水,各反应均能一步实现转 化,A 正确;碳完全燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能与碳 在高温下反应生成一氧化碳,各反应均能一步实现转化, B 正确;氧化钙与水反应会生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳 酸钠反应会生成碳酸钙,各反应均能一步实现转化,C 正 确;氯化钠与硝酸银反应会生成硝酸钠,硝酸钠不能一步 转化为碳酸钠,因为钠盐和硝酸盐都是可溶的,不符合复 分解反应的条件,D 错误。 20. D　 【解析】实验室通电分解水,生成氢气与氧气的质量比 为 1 ∶ 8,A 错误;金属足量,酸等质量、等质量分数,生成氢 气质量相等,消耗铝和镁的质量比为 18 ∶ 24,消耗镁的质量 大于消耗铝的质量,B 错误;向硝酸银和硝酸铜混合溶液 中加入过量的锌粉,锌先与硝酸银溶液反应,每 65 份质 量的锌可置换出 216 份质量的银,溶液的质量先减少;后 与硝酸铜溶液反应,每 65 份质量的锌可置换出 64 份质 量的铜,溶液的质量再增加;完全反应后溶液质量不再发 生改变,C 错误;向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量 的氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和 水,当盐酸反应完后,氢氧化钠才与氯化铁反应生成氢氧 化铁沉淀和氯化钠,D 正确。 21. (1)P　 (2)Fe2 O3 　 (3)NH + 4 　 (4)3NO2 　 (5)AlCl3 22. (1)氮气(或 N2 )　 (2)大于 　 (3)减小 　 (4)甲状腺肿 大　 (5)碳原子的排列方式不同 23. (1)氢分子(或 H2 )　 (2)SiCl4 +2H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 Si+4HCl (3)置换　 (4)原子的最外层电子数相同 24. (1)导热　 (2)提供充足的氧气　 (3)混合物　 (4)分子 在不断地运动　 (5)过滤 25. (1)固体逐渐溶解,有气泡产生　 (2)CD　 (3)白色沉淀 (4)CuSO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Cu(OH) 2 ↓+Na2 SO4 (5)①ZnSO4 、Na2 SO4 ;②ZnSO4 、H2 SO4 、Na2 SO4 26. (1)2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2 CO3 +H2 O　 (2)吸附 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸,导致海水酸化 (4)水(或 H2 O)　 1. 6 27. (1) 将菱锌矿粉碎(合理即可) 　 ( 2) H2 O2 + 2FeSO4 + H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 +2H2 O　 (3)Fe(OH) 3 　 (4)Zn (5)防止晶体失去结晶水,防止晶体受热分解 28. (1)集气瓶　 (2)AE　 (3)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+ O2↑ (4)反应仓　 氧气不易溶于水 　 (5)将带火星的小木条 放在导管口,若木条复燃,证明是氧气　 (6)bc 29. 【进行猜想】Na2 SO3 、Na2 CO3 【实验探究】三、六　 有白色沉淀产生 【反思交流】(1)除去二氧化硫　 (2)D 中品红不变色 (3)会对样品中硫酸根离子的检验造成干扰 【反思拓展】2Na2 SO3 +O2 􀪅􀪅 2Na2 SO4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 11 真题与拓展·广西化学　 13-1 真题与拓展·广西化学　 13-2 真题与拓展·广西化学　 13-3 班级:　 　 　 　 　 　 　 姓名:　 　 　 　 　 　 　 学号:　 　 　 　 　 　 版权归 所有,盗版盗印举报电话:029-85424032 13　 　 7 2024 年南宁市第二中学 5 月中考模拟 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 (考试时间:90 分钟　 　 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 O-16　 Mg-24　 S-32　 K-39　 Fe-56　 Cu-64　 Zn-65 一、单项选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。 在每小题列出的四个备选项中,只有一项 符合题目要求,错选、多选或未选均不得分。) 1. 下列性质中,属于物理性质的是 (　 C　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 腐蚀性 B. 还原性 C. 延展性 D. 可燃性 2. 下列物质必须密封保存的是 (　 B　 ) A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 石灰石 D. 木炭 3. 人体缺乏会引起甲状腺肿大的元素是 (　 A　 ) A. 碘 B. 硒 C. 氟 D. 锌 4. 下列物质中,由原子构成的是 (　 B　 ) A. NaOH B. Cu C. CuSO4 D. H2 5. 明代《天工开物》一书记载了明矾净水,如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水,还能消毒,其中铁 元素的化合价是 (　 D　 ) A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 6. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的部分操作中,不正确的是 (　 B　 ) 7. 为了践行“美丽中国”的理念,开发利用新能源势在必行。 下列属于新能源的是 (　 C　 ) A. 煤 B. 石油 C. 可燃冰 D. 天然气 8. 下列物质在氧气中燃烧能生成黑色固体的是 (　 C　 ) A. 硫 B. 红磷 C. 铁丝 D. 木炭 9. 碳在一定条件下能与 CuO 反应:C+2CuO 高温 􀪅􀪅 2Cu+CO2↑,发生还原反应的物质是 (　 B　 ) A. C B. CuO C. Cu D. CO2 10. (改编)下列实际应用与中和反应原理有关的是 (　 D　 ) A. 熟石灰和硫酸铜制波尔多液 B. 夏季皮肤被蚊虫叮咬后,可以适量涂抹食醋 C. 氧化钙与水反应作干燥剂 D. 硼酸处理皮肤上沾有的碱 11. 下列有关氧气的说法正确的是 (　 A　 ) A. 氧气能供给呼吸 B. 氧气具有可燃性 C. 鱼能生活在水中,因为氧气易溶于水 D. 分离液体空气制取氧气发生了化学变化 12. 利用如图装置进行电解水实验(水中加入少量硫酸钠),下列说法不正确的是 (　 C　 ) A. 该实验可以探究水的组成 B. 甲试管中产生的气体是氢气 C. 实验说明水中含有氢分子和氧分子 D. 实验中加入少量硫酸钠可增强导电性 13. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 (　 D　 ) A. 干冰升华吸热———用于食品的冷藏保鲜 B. 浓硫酸有吸水性———在实验室中可用作干燥剂 C. 熟石灰呈碱性———可用来改良酸性土壤 D. 氮气化学性质稳定———用于制造电光源 14. 维生素 C(C6H8O6)遇热易被破坏。 下列关于维生素 C 的说法中正确的是 (　 C　 ) A. 维生素 C 是氧化物 B. 构成维生素 C 的微粒中有水分子 C. 1 个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成 D. 富含维生素 C 的蔬菜加热食用不会影响维生素 C 的摄入量 15. 有关盐酸的说法不正确的是 (　 C　 ) A. 无色有刺激性气味 B. 能使紫色石蕊溶液变红 C. 浓盐酸长期露置在空气中质量会增大 D. 能与金属氧化物反应,可用于除铁锈 16. 现将 10 g A 和足量 B 混合加热,A 与 B 发生化学反应,10 g A 完全反应后生成 8 g C 和 4 g D,则反应 的 B 与生成的 C 的质量比为 (　 A　 ) A. 1 ∶ 4 B. 1 ∶ 2 C. 1 ∶ 1 D. 5 ∶ 1 17. 实验设计与评价是重要的实验素养。 下列实验设计方案能达到实验目的的是 (　 B　 ) A. 验证质量守恒定律 B. 证明合金硬度比 纯金属大 C. 证明分子在不停 地运动 D. 验证氢氧化钠和稀盐酸 的中和反应是放热反应 18. 推理是学习化学常用的思维方法,下列推理正确的是 (　 D　 ) A. 同种分子构成的物质属于纯净物,则纯净物一定由同种分子构成 B. 碳酸盐与盐酸反应放出气体,则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐 C. 某物质在氧气中燃烧生成水和二氧化碳,则该物质只含有碳、氢两种元素 D. 化学变化中分子种类发生改变,所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 19. 下列实验方案设计合理的是 (　 C　 ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞溶液,观察颜色 B 分离碳酸钙和氯化钙的混合物 加入适量盐酸,充分反应后蒸发溶剂 C 除去 CO2 中混有的少量 CO 将混合气体通过足量灼热氧化铜 D 鉴别四种溶液 NaCl、AgNO3、CaCl2、HNO3 仅用组内物质就能鉴别出来 20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 一种处理 H2S 并回收 S 的工艺如下图所 示。 下列说法不正确的是 (　 B　 ) A. 反应①是复分解反应 B. 回收 34 kg H2S 至少要消耗 8 kg O2 C. 反应②后用过滤的方法可以分离出 S D. 整个过程中不需要补充 CuCl2、FeCl2 二、填空题(本大题共 5 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 26 分。) 21. (5 分)化学用语是学习化学的重要工具,请按要求填空: (1)2 个氢原子　 2H　 ; (2)氧化铝　 Al2O3 　 ; (3)3 个铵根离子　 3NH+4 　 ; (4)氖气　 Ne　 ; (5)O2-中“2”表示的意义是　 1 个氧离子带 2 个单位的负电荷　 。 22. (5 分)(改编)电影《热辣滚烫》作为春节档票房冠军,引发观众热议。 电影的真谛是超越自己,勇于挑 战,才能让自己彻底蜕变。 愿备战中考的你,心中有梦,眼中有光,为了自己,赢一场! 请回答下列问题: (1)西蓝花是主人公经常吃的蔬菜,西蓝花富含的营养物质是　 A　 (填字母序号)。 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 糖类 (2)很多人运动时喜欢穿速干衣,速干衣是由吸水性、透气性好的聚酯纤维材料制成,它属于　 合 成　 (填“天然”或“合成”)有机高分子材料。 (3)运动时大量出汗,常会饮用一些含无机盐的运动饮料。 运动饮料中含有钠、钾、钙等,钙属于 　 常量　 (填“常量”或“微量”)元素。 (4)为除去水中不溶性杂质进行过滤操作,该操作中玻璃棒的作用是　 引流　 。 (5)“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。 下列做法不合理的是　 AB　 (填字母序号)。 A. 为了食品风味可以任意使用食品添加剂 B. 为延长海鲜的保质期,可使用甲醛溶液浸泡 C. 蛋白质是人体必需的营养物质,但不能过量食用 23. (5 分)根据下列图示回答问题: (1)图 1 是氯离子的结构示意图,x 的值是　 8　 。 (2)图 2 是元素周期表中的部分信息,可推测出原子序数甲　 小于　 (填“大于”或“小于”)乙;氟 原子的最外层电子数为　 7　 。 (3)图 3 是乙醇燃烧的微观示意图。 写出该反应的化学方程式: 　 。 24. (5 分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。 (1) t3℃时,甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是　 甲　 。 (2)P 点的含义是　 t2℃时,甲、丙两物质的溶解度相等(或都为 60 g) 　 。 (3)甲中含有少量乙,可以采用　 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 　 方法提纯甲。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 真题与拓展·广西化学　 14-1 真题与拓展·广西化学　 14-2 真题与拓展·广西化学　 14-3 14　 (4) t2℃时,将 80 g 丙物质加入到 100 g 水中,充分溶解后,所得溶液中溶质和 溶剂的质量比是　 3 ∶5(或 6 ∶ 　 。 (5)下列说法不正确的是　 B　 (填字母序号)。 A. t2℃时,甲和丙的溶解度相等 B. 甲溶液由 t2℃降温到 t1℃ ,一定有晶体析出 C. 将三种物质的饱和溶液从 t3℃降温至 t2℃ ,所得溶液溶质质量分数关系:乙>甲>丙 D. t1℃时,分别将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液,所需水的质量关系:甲>乙>丙 25. (6 分)化学兴趣小组进行金属部分化学性质的探究。 (1)实验一:向盛有等质量的 Zn 和 Fe 的烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸,反应过程 中生成氢气的质量如图甲所示。 Y 表示的金属是　 Zn　 (填“ Zn”或“ Fe”,后同),反应后可能有 剩余的金属是　 Fe　 。 (2)实验二:探究 Fe、Cu、Ag、R(R 为未知金属)四种金属的金属活动性顺序。 如图乙所示,将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里,只观察到①中铁丝表面出现气泡,②中铁丝 表面有红色物质。 一段时间后,如图丙所示,将烧杯中铁丝替换为 R 丝进行实验,观察到①中 R 丝表面出现气泡,②中 R 丝表面无明显现象。 “ ”“ ”“ ”为相应金属丝插入烧杯前,烧杯中溶液 里的阳离子。 ①写出图乙烧杯②中发生反应的化学方程式为　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu　 。 ②“ ”表示的阳离子是　 Fe2+ 　 (填离子符号)。 ③Fe、Cu、Ag、R 四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为　 Fe>R>Cu>Ag　 。 三、简答题(本大题共 2 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 12 分。) 26. (6 分)阅读科普短文,回答相关问题。 氢能 　 　 氢能是一种理想的清洁能源,其制取和储存是科学研究的重要方向。 图 1　 　 　 　 　 制氢的技术有多种,其中煤气化制氢约占 56%,天 然气重整制氢约占 21%,电解水制氢约占 1%。 此外, 在一定温度下,利用 Fe-Mo / C 作催化剂裂解乙醇也可 以制备氢气。 科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备 氢气时,催化剂中 Mo 与 Fe 最佳质量比的实验结果如 图 1,氢气产率越高,说明催化剂效果越好。 　 　 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储 氢、固态材料储氢。 科研人员研究出镁基固态储氢技 术,实现了氢气安全、高效及大规模储运,原理是利用金属镁和氢气在 300 ℃和高压条件下发生反应生 成氢化镁(MgH2)。 随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决,氢能终将在各领域实现大规模的应用。 (1)制氢技术中占比最高的是　 煤气化　 。 (2)对比图 1 中的曲线,得到的实验结论是　 在相同温度、相同时间内,裂解乙醇制氢气所需的　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 1 ∶9　 。 (3)氢气的储存方式主要有低温液态储氢、固态材料储氢和　 高压气态储氢　 ;写出镁基固态储氢技 术的原理是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (用化学方程式表示)。 (4)下列说法中不正确的是　 AC　 (填字母序号)。 A. 现阶段氢能已经大规模使用 B. 目前制氢的原料主要来源于化石燃料 C. 裂解乙醇(C2H5OH)制氢指将乙醇分解成 H2 和 CO2 27. (6 分)某化学小组参观制碱厂后,绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图,据图回答。 【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵; ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质:MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4; ③生产原理:NaCl+NH3 +CO2 +H2O 􀪅􀪅 NaHCO3↓+NH4Cl; ④在 20 ℃时碳酸氢钠的溶解度为 9. 6 g,氯化铵的溶解度为 37. 2 g。 (1)操作 1 是　 　 　 　 。 (2)流程Ⅰ中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是 　 。 (3)流程Ⅱ中先通入氨气,后通二氧化碳的作用是 　 。 (4)工业生产纯碱的流程中,碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是　 20℃时碳 酸氢钠的溶解度比氯化铵小　 。 (5)流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为　 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O+CO2↑　 。 四、实验探究题(本大题共 2 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 16 分。) 28. (8 分)(改编)如图为实验室常用仪器和装置的示意图,根据题意回答问题。 (1)写出标号①的仪器名称为　 酒精灯　 。 (2)用装置 B 制取氧气,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)用装置 B 制取氢气,反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (4)用装置 E 收集二氧化碳,则气体从　 b　 (填“b”或“c”)端进入。 (5)装置 F 可用来测量生成 CO2 的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是　 防止二氧化碳溶于 水且与水反应　 。 (6)装置 G 可探究二氧化碳对环境温度的影响。 太阳照射装置一段时间后,观察到气体平衡管中 液面　 左低右高　 的现象能证明二氧化碳比空气的吸热效果更好。 29. (8 分)化学兴趣小组学习完复分解反应后,进行酸碱盐之间反应的项目式实验探究。 图 1 【实验一】小组同学做了如图 1 所示的三个实验: 【查阅资料】Na2CO3 溶液呈碱性;BaCl2 溶液显中性,且 Ba2 +有毒。 (1)NaOH 的俗称是　 火碱(或烧　 。 (2)写出试管②中反应的化学方程式:　 BaCl2 +Na2SO4 　 　 　 BaSO4↓+2NaCl　 。 (3)试管③反应的微观实质是　 氢离子　 (填离子名称)和碳酸根 离子结合生成水分子和二氧化碳分子。 【实验二】甲同学完成试管①和②中的两个实验后,接着进行如图 2 探究: 图 2 (4)甲同学经过分析推断,沉淀 M 的成分是　 Mg(OH) 2 和 BaSO4 　 (填化学式)。 【实验三】(5)乙同学把沉淀 M、N 混合后加入过量的稀硝酸,观察到的实验现象是　 固体部分溶 解,有气泡产生　 ,充分反应后所得溶液中含有的离子是　 H+、Mg2+、Ba2+、NO-3 　 。 【处理废液】(6)实验完毕后,甲同学将滤液 C 倒入废液缸。 为了使废液安全排放,向其中加入适 量的　 AB　 (填字母序号),对废液进行处理。 A. Na2SO4 溶液 B. Na2CO3 溶液 C. 稀硝酸 D. Ca(OH) 2 溶液 五、计算题(6 分) 30. 学校环保小组检测发现实验室的某酸性废液中含有 CuSO4。 该小组取 100 g 废液,为了测定废液 中 CuSO4 的质量分数,逐滴加入 KOH 溶液至过量。 测得生成沉淀(无 其他沉淀)的质量与所加 KOH 溶液的质量关系如图所示: (1)反应结束后生成沉淀的质量是　 9. 8　 g。 (2)计算废液中 CuSO4 的质量分数。 解:设 100 g 废液中 CuSO4 的质量为 x。 CuSO4 +2KOH Cu(OH) 2 ↓+ K2SO4 160 98 x 9. 8 g 160 98 = x 9. 8 g 　 x= 16 g CuSO4 的质量分数为 16 g 100 g ×100% = 16% 答:废液中 CuSO4 的质量分数为 16%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋