6.2024届广西南宁市初中毕业班适应性测试-【一战成名新中考】2025广西中考化学·真题与拓展训练

真题与拓展·广西化学　 11-1 真题与拓展·广西化学　 11-2 真题与拓展·广西化学　 11-3 班级:　 　 　 　 　 　 　 姓名:　 　 　 　 　 　 　 学号:　 　 　 　 　 　 版权归 所有,盗版盗印举报电话:029-85424032 11　 　 6 2024 届南宁市初中毕业班适应性测试 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 (考试时间:90 分钟　 　 满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:H-1　 C-12　 N-14　 O-16　 Cl-35. 5　 Ca-40 一、单项选择题(本大题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。 在每小题列出的四个备选项中,只有一项 符合题目要求,错选、多选或未选均不得分。) 1. 我们生活在一个不断变化的物质世界里。 下列事例中主要发生化学变化的是 (　 C　 ) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　A. 冰雪融化 B. 汽油挥发 C. 食物腐烂 D. 矿石粉碎 2. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。 下列化肥中属于钾肥的是 (　 D　 ) A. (NH4) 2SO4 B. Ca3(PO4) 2 C. (NH4) 3PO4 D. K2SO4 3. 人们使用的燃料大多来自化石燃料。 下列不属于化石燃料的是 (　 C　 ) A. 煤 B. 石油 C. 酒精 D. 天然气 4. 合理的膳食有利于人体健康。 下列食材中富含维生素的是 (　 B　 ) A. 五花肉 B. 西红柿 C. 黑糯米 D. 花生油 5. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。 下列实验操作中正确的是 (　 A　 ) 6. 下列物质中属于纯净物的是 (　 D　 ) A. 糖水 B. 汽水 C. 矿泉水 D. 蒸馏水 7. 无人机的使用给生活提供了各种便利。 下列制造无人机的材料中属于有机合成材料的是 (　 B　 ) A. 铜丝导线 B. 塑料外壳 C. 玻璃镜头 D. 合金支架 8. 春暖花开的季节,处处鸟语花香。 能闻到花香的主要原因是 (　 C　 ) A. 分子的质量很小 B. 分子的体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔 9. “中国高铁,世界第一”,高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。 下图是元素周期表中镍的相关信 息及其原子结构示意图。 下列说法错误的是 (　 C　 ) A. 图中 x= 8 B. 镍原子的质子数为 28 C. 镍的相对原子质量是 58. 69 g D. 镍位于元素周期表的第四周期 10. 2024 年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。 下列做法错误的是 (　 B　 ) A. 分类回收处理生活垃圾 B. 随意丢弃废旧电池 C. 生活污水处理达标后再排放 D. 将煤进行脱硫处理 11. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。 下列有关实验现象的描述,错误的是 (　 D　 ) A. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 打开浓盐酸的瓶塞,瓶口出现白雾 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变红 D. 打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中,铜丝表面有银出现 12. 归纳总结是有效地促进知识内化的方式。 某同学的部分学习笔记如下,其中错误的是 (　 A　 ) A. 一氧化碳具有可燃性,可用来冶炼金属 B. 小苏打能与酸反应,可用于治疗胃酸过多症 C. 生石灰能与水反应放热,可用作自热米饭的加热包 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光,可用作电光源 13. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。 某反应的微观示意图如下图所示,有关说法 正确的是 (　 A　 ) A. 该反应前后分子种类和数目发生变化 B. 中 N、H 元素的质量比为 1 ∶ 3 C. 参加反应的 和 的粒子数之比为 3 ∶ 1 D. 生成物由 1 个氮原子和 3 个氢原子构成 14. 下列各组试剂中,不能用来验证 Al、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是 (　 C　 ) A. Al、Cu、FeSO4 溶液 B. Al、Fe、Cu、稀硫酸 C. Fe、Cu、Al2(SO4) 3 溶液 D. Fe、Al2(SO4) 3 溶液、CuSO4 溶液 15. 实验是科学探究的重要手段。 下列说法错误的是 (　 A　 ) A. 实验①可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B. 实验②可测定空气中氧气的含量 C. 实验③可证明 MnO2 能加快过氧化氢分解 D. 实验④可比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量 16. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。 下列实验方案设计不能达到目的的是 (　 D　 ) 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氯化铵和氯化钾 加入熟石灰粉末,混合、研磨,闻气味 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加足量的稀盐酸,观察是否有气泡生成 C 提纯混有少量泥沙的氯化钠固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液,过滤 17. 推理和归纳是学习化学的重要方法。 以下推理正确的是 (　 D　 ) A. 碱溶液的 pH 都大于 7,所以 pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液 B. 溶液是均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的液体一定是溶液 C. 由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐,所以盐中一定含有金属离子 D. 同种元素原子的质子数相同,所以质子数相同的原子一定属于同种元素 18. X、Y、Z 是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(“ ”表示一种物质一步转化 成另一种物质,部分反应物、生成物及反应条件未标出)。 下列有关说法错误的是 (　 C　 ) A. 若它们都属于盐,则 X 可能是碳酸钠 B. 若它们都属于碱,则 Z 一定难溶于水 C. 若它们都属于氧化物,则转化③一定是复分解反应 D. 若它们都属于酸,则实现①②③的转化一定都需要加入盐 19. 有一包固体粉末可能含有锌、铜和氧化铜中的一种或几种,向盛有 a g 该固体的烧杯中滴加稀盐 酸,边滴边搅拌。 某同学记录反应过程中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量部分关系如下图 所示。 下列说法错误的是 (　 A　 ) A. 反应结束固体中铜的质量是(a-b) g B. 原固体成分可能的组合有 4 种 C. P 点时,溶液中最多含有 3 种阳离子 D. N 点时,溶液中的溶质可能含有 HCl 20. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2,测得反应后所得 CO、CO2、N2 的混合气体中碳元素的质量分数为 24%,则反应后氮气的质量分数可能为 (　 B　 ) A. 12% B. 36% C. 44% D. 72% 二、填空题(本大题共 5 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 26 分。) 21. (5 分)用化学用语填空。 (1)氩元素　 Ar　 ; (2)2 个磷原子　 2P　 ; (3)3 个二氧化硫分子　 3SO2 　 ; (4)2 个钙离子　 2Ca2 + 　 ; (5)氧化镁中镁元素的化合价　 　 　 　 。 22. (5 分)(改编)化学与生产、生活联系紧密。 (1)生活中常接触到“高钙牛奶”,其中的“钙”是指　 元素　 (填“元素”或“原子”)。 (2)膨化食品多采用充氮气包装,是利用了氮气　 不活泼　 的性质。 (3)俗话说“没有金刚钻,不揽瓷器活”,这说明金刚石具有的性质是　 硬度大　 。 (4)活性炭可除去异味,是因为活性炭具有良好的　 吸附　 性。 (5)在野外烧烤结束时,用沙土把炭火盖灭,其灭火原理是　 隔绝氧气(或空气) 　 。 23. (6 分)习近平总书记指出:“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在,是中华民族 的根和魂。” (1)《开工天物》中记载“淘洗铁砂”。 用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂,该原理类似于实 验室中的　 过滤　 (填操作名称)。 (2)《本草纲目拾遗》中记载“舶上铁丝……日久起销(锈) ……所刮下之销末,名铁线粉”。 铁丝 “日久起销”的原因是铁与　 氧气和水　 共同作用的结果。 (3)《汉书·地理志》记载“豫章郡出石,可燃为薪”,这里的“石”就是煤。 工厂燃煤常将煤块粉 碎,这样做的化学原理是　 增大煤与空气的接触面积使反应更快、更充分　 。 (4)《尚书》记载“若作酒醴,尔惟曲”。 “作酒醴”即酿酒,以高粱、大麦等粮食为原料,经蒸熟、发 酵可得到酒精。 酒精完全燃烧的化学方程式是 　 。 (5)《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药,其爆炸原理为 2KNO3 +S+ 3C 点燃 K2S+a↑+3CO2↑,a 的化学式为 　 N2 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 真题与拓展·广西化学　 12-1 真题与拓展·广西化学　 12-2 真题与拓展·广西化学　 12-3 12　 24. (5 分)我国 85%以上的食盐产自盐湖。 盐湖水提取的粗盐主要成分是氯化钠,还含有硫酸钠、泥 沙等杂质。 下表是氯化钠和硫酸钠的部分溶解度。 温度(℃ ) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度 / g NaCl 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 37. 3 37. 8 38. 4 39. 0 39. 8 Na2SO4 4. 9 9. 1 19. 5 40. 8 48. 8 46. 2 45. 3 44. 3 43. 7 42. 7 42. 5 (1)10 ℃时,Na2SO4 的溶解度是　 9. 1　 g。 (2)15 ℃时,NaCl 的溶解度　 大于　 (填“大于”“等于”或“小于”)Na2SO4 的溶解度。 (3)20 ℃时,将 10 g 硫酸钠放入 50 g 水中,得到　 饱和　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)若氯化钠中含有少量的硫酸钠,提纯氯化钠常采用的方法是　 蒸发结晶　 。 (5)以下说法正确的是　 BC　 (填字母序号)。 A. NaCl 的溶解度受温度的影响很小,Na2SO4 的溶解度随温度升高而增大 B. 30 ℃时,将等质量 NaCl 和 Na2SO4 分别配成饱和溶液,所需溶剂质量较多的是 NaCl C. 将 40 ℃时等质量 NaCl 和 Na2SO4 饱和溶液分别降温到 10 ℃ ,析出晶体较多的是 Na2SO4 D. 50 ℃时,往 100 g 溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液中加入 25 g 硫酸钠固体,溶质质量分数变 为 36% 25. (5 分)在学习复分解反应发生的条件后,同学们利用已学知识,对稀硫酸与下表中四种化合物的 溶液之间能否发生反应作出判断,并进行实验验证: 实验① 实验② 实验③ 实验④ 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 　 　 　 　 　 　 (1)根据复分解反应发生的条件,实验①中反应能发生的依据是有　 水　 生成。 (2)实验③中不发生变化的离子是　 K+、SO2-4 　 (填离子符号)。 (3)实验④中可观察到的现象是　 产生白色沉淀　 。 (4)向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液,然后滴入 1 ~ 2 滴氢氧化钠溶液,若观察到　 溶 液仍为无色　 的现象,说明实验①的反应确实发生。 (5)为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应,取实验②中混合后的溶液于试管中,滴加足量硝酸 钡溶液,　 产生白色沉淀,充分反应后过滤,往滤液中加入少量硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明 反应没有发生　 (将方案补充完整,要求写出具体的方法、现象和结论)。 三、简答题(本大题共 2 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 12 分。) 26. (6 分)氢能作为能源领域新质生产力的典型代表,正迎来重大发展机遇。 热化学硫碘循环分解 水是一种以太阳能为热源的高效、无污染制氢方法。 其反应过程如下图所示。 (1)保持二氧化硫化学性质的最小粒子是　 二氧化硫分子　 。 (2)从环保的角度来看,氢气作燃料的优点是　 燃烧后的产物是水,不污染空气　 。 (3)反应Ⅰ中化合价发生变化的元素是　 S、I(或硫、碘) 　 。 (4)反应Ⅱ的生成物至少有　 3(或三) 　 种。 (5)反应Ⅲ属于基本反应类型中的　 分解反应　 。 (6)若反应过程中各物质均能充分利用,理论上可以得到氧气和氢气的体积比约为　 1 ∶ 2　 。 27. (6 分)2023 年 12 月研究人员在新疆地区发现了一处世界级的铍矿床,为我国的科技发展和国防建 设带来了巨大的机遇。 铍有“超级金属”之称,其化学性质和铝相似,在空气中具有优良的抗腐蚀 性。 制备金属铍的原料是绿柱石,其主要成分有 BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3 和 FeO,制备工艺流程如下 图所示,回答下列问题。 已知:①流程中所加物质均足量 ②“氧化”时发生反应:2FeSO4 +H2SO4 +H2O2 Fe2(SO4) 3 +2H2O (1)在空气中铍具有优良的抗腐蚀性的原因是　 铍在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜　 。 (2)“酸浸”后的滤液中含有的阳离子有 Be2+和　 Fe2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、H+ 　 。 (3)滤渣 2 的成分是 Al(OH) 3 和　 Fe(OH) 3 　 (填化学式)。 (4)(NH4) 2BeF4 高温灼烧分解生成 HF 气体、BeF2 和另一种有刺激性气味的气体,写出该反应的化 学方程式:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5)用 Mg 置换 Be 需要真空环境的原因是　 防止铍和镁被氧化　 。 四、实验探究题(本大题共 2 小题,每个化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 16 分。) 28. (8 分)实验室利用如图装置制取常见的气体。 (1)仪器 a 的名称是　 长颈漏斗　 。 (2)在实验室里选择 A 装置制取氧气的化学方程式是 　 ,若想 获得相对纯净的氧气可用　 F　 (填字母序号)装置收集。 (3)确定气体发生装置时应考虑　 ①②　 (填数字序号)。 ①反应物的状态　 ②反应条件　 ③气体的密度　 ④气体的溶解性 (4)实验室制二氧化碳,若想得到平稳气流,应选择　 C　 (填字母序号)装置作为发生装置,二氧化 碳一般情况下用 E 装置来收集,理由是 　 CO2 密度比空气大　 。 (5)用 G 装置收集氢气时,气体应从　 c　 (填“b”或“c”)口进入。 29. (8 分)2024 年 3 月 5 日发布的政府工作报告中提出:“加强生态文明建设,推进绿色低碳发展。 大 力发展绿色低碳经济,积极稳妥推进碳达峰碳中和”。 化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题, 设计并开展了如下探究活动。 活动一:探究二氧化碳的来源 【查阅资料】相同条件下,阳光照射时,产生温室效应的气体含量越高环境升温越快。 【进行实验】如图 1 所示,甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的 气体,放在阳光下照射,一段时间后观察到红墨水水柱向　 左　 (填“左”或“右”)边移动。 【得出结论】炒菜后空气中二氧化碳含量增多,说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】部分同学认为一定是燃烧产生的 CO2 增强了厨房中的温室效应,有同学认为该说法不 严谨,理由是 　 天然气的主要成分是甲烷, 甲烷也是温室气体　 。 图 1 　 图 2 　 图 3 活动二:探究二氧化碳的“捕捉” (1)乙同学利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳:如图 2 所示,空气自右向左吸进简易 吸风机,二氧化碳在纱布上被吸碳剂———石灰乳“捕获”,其反应原理是　 CO2+Ca(OH) 2 CaCO3↓+H2O　 (用化学方程式表示)。 (2)丙同学发现一段时间后纱布会变硬,认为石灰乳吸收效果差,应换用氢氧化钠溶液作为吸碳 剂。 丁同学在资料中发现氢氧化钾溶液在许多实验室和工业生产过程中常被用作二氧化碳气体 的吸收剂。 (3)同学们据此讨论后设计了如图 3 所示的实验方案:分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速 度等体积通入二氧化碳,若观察到　 用 NaOH 作吸碳剂比用 KOH 作吸碳剂时澄清石灰水先变 浑浊　 的现象,说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果更好。 该实验方案主要采用的科学方法是 对比法和 　 控制变量　 法。 活动三:探究二氧化碳的资源化利用 　 　 学习小组查阅资料,发现利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应,不仅可以解决固碳问题 还可以生成可作燃料的甲醇。 结合如图 4 可知,温度为　 520　 K 时甲醇产率最高。 图 4 【思维拓展】为助力碳中和,以下做法可行的是　 ABC　 (填字母序号)。 A. 植树造林　 　 　 　 　 　 　 　 　 B. 开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源 C. 及时关闭电器电源 D. 为满足社会用电需求,大力发展燃煤火力发电 五、计算题(6 分) 30. 向 10. 0 g 大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反 应),充分反应后烧杯内物质总质量的变化如下图所示。 请计算: (1)第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量是　 1. 1　 g。 (2)所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少? (写出计算过程) 解:第一次加入 50. 0 g 稀盐酸,稀盐酸完全反应,生成二氧化碳的质量为 10. 0 g+50. 0 g-57. 8 g = 2. 2 g 设 50. 0 g 稀盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3 +2HCl CaCl2 +H2O+CO2↑ 73 44 x 2. 2 g 73 44 = x 2. 2 g 　 　 x= 3. 65 g 所用稀盐酸的溶质的质量分数为 3. 65 g 50. 0 g ×100% = 7. 3% 答:所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7. 3%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 参考答案与重难题解析·广西化学 真 题 模 拟 􀁞􀁦 套 23. (1)合成　 (2)汞原子间的间隔变大　 (3)NaHCO3 +1　 (4)A 24. (1)核电荷数不同(或质子数不同) 　 (2)碳原子的排列 方式不同　 分子构成不同　 (3) K+ 、Cl- 　 Ba2+ 和 SO2-4 生 成 BaSO4 沉淀 25. (1)导电　 (2)Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑ (3)A>C>B　 C　 (4)CD 【解析】(1)用铜作导线,利用了铜的延展性和导电性。 (2)镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,反应的化学方 程式为 Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2 ↑。 (3)由图可知将等 质量的 A、 B、 C 三种金属 ( 生成物中金属元素均为 +2 价),分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中,A 先 反应完,C 再反应完,B 最后反应完,故金属活动性由强 到弱为 A>C>B;化合价相等时,等质量金属完全反应时, 相对原子质量越小,生成氢气越多,C 生成氢气最少,相 对原子质量最大。 (4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混 合溶液中加入 m g 锌粉,锌会先和硝酸银反应生成硝酸 锌和银,再和硝酸亚铁反应,生成铁和硝酸锌。 若滤渣只 含一种金属,一定是银,可能硝酸银部分反应,滤液溶质 为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌,也可能硝酸银恰好完全反 应,滤液溶质有硝酸亚铁和硝酸锌,A 错误;若滤液中含 有两种金属离子,故溶质为硝酸锌和硝酸亚铁,离子为锌 离子和亚铁离子,硝酸亚铁可能和锌没反应,也可能部分 反应,滤渣固体可能为银,也可能为银和铁,B 错误;根据 反应的化学方程式: Zn+2AgNO3 􀪅􀪅 2Ag+Zn(NO3 ) 2 65 216 Zn+Fe(NO3 ) 2 􀪅􀪅 Fe+Zn(NO3 ) 2 65 56 可知 65 份质量锌生成 216 份质量银,65 份质量锌生成 56 份质量铁,向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中 加入 m g 锌粉,若最终得到的滤渣质量仍为m g,说明锌 和硝酸银以及硝酸亚铁都发生了反应,硝酸亚铁可能有 剩余,也可能完全反应。 硝酸亚铁部分反应,溶质为硝酸 锌和硝酸亚铁,硝酸亚铁完全反应,溶质是硝酸锌,则滤 液中溶质最多有两种,C 正确;若向滤渣中加入稀盐酸, 有气泡产生,则滤渣中一定有铁,可能有锌,此时硝酸亚 铁可能完全反应,也可能部分反应。 硝酸亚铁部分反应, 溶质为硝酸锌和硝酸亚铁,硝酸亚铁完全反应,溶质为硝 酸锌,则滤液中溶质最多有两种,D 正确。 26. (1)CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 +2H2 O　 (2)氧气和水 (3)85. 47　 失去　 Rb+ 27. (1)增大反应物的接触面积,使反应更充分(或加快反应 速率,合理即可) 　 (2) AC　 (3) NaOH、NaAlO2 、NaCl　 (4)2Al(OH) 3 △ 􀪅􀪅 Al2 O3 +3H2 O　 分解 28. (1)集气瓶　 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2 MnO4 +MnO2 +O2 ↑　 ② (2)蜡烛自下而上依次熄灭　 澄清石灰水[或Ca(OH)2 溶液] (3)使铜丝与氧气充分反应,使实验数据更准确　 CuO 29. 【反应原理】Na2CO3 +H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4 +H2O+CO2↑ 【分析与讨论】(1)除去 CO2 中的水蒸气　 C　 防止 CO2 溶于水,造成实验误差　 恢复至室温,移动水准管使两侧 液面相平　 (2) G→A→B→C→D　 (3)加水溶解,加入 过量 BaCl2 溶液,充分反应后,过滤,将滤渣洗涤、干燥、 称量所得固体的质量(合理即可) 30. (1)100. 0 (2)解:恰好完全反应时,消耗的稀盐酸中溶质的质量为 100 g×7. 3% = 7. 3 g 设反应消耗 KOH 的质量为 x。 KOH+HCl 􀪅􀪅 KCl+H2 O 56 36. 5 x 7. 3 g 56 36. 5 = x 7. 3 g 　 　 　 x= 11. 2 g 该 KOH 溶液中溶质的质量分数为 11. 2 g 100. 0 g ×100% =11. 2% 答:该 KOH 溶液中溶质的质量分数为 11. 2%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6. 2024 届南宁市初中毕业班适应性测试 1. C 知识归纳 化学变化和物理变化的本质区别是有无新 物质生成 物理变化 化学变化 常考 关键词 破(粉)碎、折断、蒸 发、过 滤、 溶 解、 升 华、挥 发、 融 ( 熔 ) 化、液化等 燃烧、生锈、冶炼、酿 酒、变 质、 发 霉、 腐 烂、发酵、光合作用、 呼吸作用、电解水等 2. D　 3. C　 4. B 　 5. A 　 6. D 　 7. B 　 8. C 　 9. C 　 10. B 　 11. D　 12. A　 13. A 14. C 知识归纳 验证金属活动性顺序的方法 验证金属活动性顺序时,先将相关金属按照金属活 动性顺序排列,以 Al、Fe、Cu 为例,Al>Fe>Cu,之后可以 采用以下两种办法: 　 　 两金夹一液:指使用活动性最强的金属和最弱的金 属以及活动性位于中间的金属的盐溶液来验证,如 Al、 Cu 和 FeSO4 溶液。 Al 可以置换出 FeSO4 溶液中的 Fe, 而 Cu 不能,说明金属活动性:Al>Fe>Cu。 两液夹一金:指使用活动性最强的金属的盐溶液和 活动性最弱的金属的盐溶液以及活动性位于中间的金属 来验证,如 Al2( SO4 ) 3 溶液、CuSO4 溶液与 Fe。 Fe 可以 置换出 CuSO4 溶液中的 Cu 而不能置换出 Al2(SO4) 3 溶 液中的 Al,说明金属活动性:Al>Fe>Cu。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 8 参考答案与重难题解析·广西化学 真 题 模 拟 􀁞􀁦 套 15. A　 16. D　 17. D 18. C　 【解析】若它们都属于盐,则 X 可能是碳酸钠,碳酸钠 与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与盐酸反应 生成氯化钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,可以实现上 述转化,A 正确;若 X、Y、Z 为三种碱,X 为氢氧化钙,氢 氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与氯化铁 反应生成氢氧化铁沉淀,氢氧化钙与氯化铁反应得到氢 氧化铁沉淀,因此 Z 一定难溶于水,B 正确;若 X、Y、Z 为 三种氧化物,X 可以是氧化铜,Y 是二氧化碳,Z 是水,二 氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应不是复 分解反应,则转化③不一定是复分解反应,C 错误;若 X、 Y、Z 为三种酸,则 X 是硫酸,Y 是盐酸,Z 是硝酸,酸和盐 反应生成新酸和新盐,所以①②③的转化一定都需要加 入盐,D 正确。 19. A　 【解析】向固体粉末中滴加稀盐酸至过量,由图像可 知最终剩余固体质量为 b g,由于铜不与盐酸反应,该 b g 固体可能为铜或锌和氯化铜反应生成的铜,因此反应结 束固体中铜的质量为 b g,A 错误;如果原固体粉末成分 只有一种,加入过量稀盐酸后,固体质量要么不变要么变 为 0,都不符合图像,则原固体粉末成分不止一种;根据 图像分析,原固体的成分可能是锌和铜,锌和氧化铜,锌、 氧化铜和铜,氧化铜和铜,所以原固体的成分组合有 4 种,B 正确;根据涉及到的反应可知,溶液中最多可能 存在 CuCl2 、ZnCl2 和 HCl 三种溶质,到 P 点时盐酸过量, 溶液中存在 Cu2+ 、Zn2+ 、H+三种阳离子,C 正确;N 点时稀 盐酸有可能过量,溶液中可能含有 HCl,D 正确。 20. B　 【解析】设该混合气体的质量为 100 g,则混合气体中 含碳 24 g,则原来木炭质量就为 24 g,假设木炭燃烧完全 生成二氧化碳,由化学式求出此时氧元素的质量为 24 g÷ ( 12 12+16×2 ×100%) ×( 16×2 12+16×2 ×100%)= 64 g,求出此时 氮气的质量为 100 g-24 g-64 g = 12 g;假设木炭燃烧完 全生成一氧化碳, 求出此时氧元素的质量为 24 g ÷ ( 12 12+16 ×100%) ×( 16 12+16 × 100%) = 32 g,求出此时氮气 的质量为 100 g-24 g-32 g = 44 g,氮气的质量应在这两 个值之间。 故氮气的质量分数也是在 12%到 44%之间。 故选 B。 21. (1)Ar　 (2)2P　 (3)3SO2 　 (4)2Ca2 + 　 (5)Mg +2 O 22. (1)元素　 (2)不活泼　 (3)硬度大　 (4)吸附 (5)隔绝氧气(或空气) 23. (1)过滤　 (2)氧气和水　 (3)增大煤与空气的接触面积 使反应更快、更充分 (4)C2 H5 OH+3O2 点燃 􀪅􀪅 3H2 O+2CO2 　 (5)N2 24. (1)9. 1　 (2)大于　 (3)饱和　 (4)蒸发结晶 (5)BC 【解析】(5)NaCl 的溶解度受温度的影响很小,Na2 SO4 的 溶解度先随温度升高而增大,后随温度的升高而减小,A 错误;30 ℃时,硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度,因 此该温度下,将等质量 NaCl 和 Na2 SO4 分别配成饱和溶 液,所需溶剂质量较多的是 NaCl,B 正确;0~ 40 ℃氯化钠 的溶解度受温度影响较小,硫酸钠的溶解度受温度的影 响较大,将 40 ℃时等质量 NaCl 和 Na2 SO4 饱和溶液分别 降温到 10 ℃ ,析出晶体较多的是 Na2 SO4 ,C 正确;50 ℃ 时, 硫 酸 钠 的 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 46. 2 g 46. 2 g+100 g ×100%≈31. 6%<36%,因此该温度下,得不 到溶质质量分数为 36%的硫酸钠溶液,D 错误。 25. (1)水　 (2) K+ 、SO2-4 　 (3)产生白色沉淀 　 (4)溶液仍 为无色　 (5)产生白色沉淀,充分反应后过滤,往滤液中 加入少量硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明反应没有发生 【解析】(4) 向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶 液,酚酞溶液遇酸不变色,然后滴入 1 ~ 2 滴氢氧化钠溶 液,若观察到溶液仍为无色,说明实验①的反应确实发 生。 (5)取实验②中混合后的溶液于试管中,滴加少量 硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明含有硫酸根离子,过滤, 取滤液,滴加少量的硝酸银,产生白色沉淀,说明含有氯 离子,证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应。 26. (1)二氧化硫分子　 (2)燃烧后的产物是水,不污染空气 (3)S、I(或硫、碘)　 (4)3(或三)　 (5)分解反应 (6)1 ∶ 2 27. (1)铍在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜 (2)Fe2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、H+ 　 (3)Fe(OH) 3 (4)(NH4 ) 2 BeF4 高温 􀪅􀪅 BeF2 +2HF↑+2NH3 ↑ (5)防止铍和镁被氧化 28. (1)长颈漏斗　 (2)2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ F　 (3)①②　 (4)C　 CO2 密度比空气大　 (5)c 29. 活动一:左　 天然气的主要成分是甲烷, 甲烷也是温室 气体 活动二:(1)CO2 +Ca(OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O (3)用 NaOH 作吸碳剂比用 KOH 作吸碳剂时澄清石灰水 先变浑浊　 控制变量 活动三:520　 ABC 30. (1)1. 1 (2)解:第一次加入 50. 0 g 稀盐酸,稀盐酸完全反应,生 成二氧化碳的质量为 10. 0 g+50. 0 g-57. 8 g = 2. 2 g 设 50. 0 g 稀盐酸中溶质的质量为 x。 CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅 CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ 73 44 x 2. 2 g 73 44 = x 2. 2 g 　 　 x= 3. 65 g 所用稀盐酸的溶质的质量分数为 3. 65 g 50. 0 g ×100% = 7. 3% 答:所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7. 3%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 9