3.2022年广西北部湾经济区初中学业水平考试·化学-【一战成名新中考】2025广西中考化学·真题与拓展训练

班级： 姓名： 学号： 3 2022年广西北部湾经济区初中学业水平考试·化学 题号 四 五 总分 得分 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24A1-27S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。） 1.下列物质不属于空气污染物的是 A.N2 B.CO C.NO, D.可吸入颗粒物 2.右图所示的图标表示 A.禁止吸烟 B.禁止燃放鞭炮 C.禁止烟火 D.禁止堆放易燃物 3.下列化肥中，属于磷肥的是 A.NaNO B.K2SO C.C0(NH2)2 D.Ca(H,PO)2 4.化学元素与人体健康紧密相关。下列元素缺少或摄入量过大都会引起甲状腺肿大的是 ( A.锌 B.碘 C.钙 D.铁 5.下列实验基本操作，错误的是 待测溶液 水 浓硫酸 餐 A.稀释浓硫峻 B.熄火酒精灯 C.过滤 D.测定溶液的pH 6.下列净水操作中，可以降低水的硬度的是 A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.蒸馏 7.高铁酸钠(Na,Fe04)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是 A.+6 B.+3 C.+2 D.0 8.民谣“粽子香，香厨房；艾叶香，香满堂”。“香厨房”“香满堂”说明 A.分子的质量很小B.分子在不断运动 C.分子的体积很小 D.分子之间有间隔 9.下列物质属于纯净物的是 A.生铁 B.盐酸 C.金刚石 D.石灰石 10.下列有关空气成分的叙述中，错误的是 A.氧气具有助燃性，可用作助燃剂 B.氮气化学性质不活泼，常用作保护气 C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 D.二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，所以空气中二氧化碳越多越好 11.有关下列实验中水的作用的说法，错误的是 白碎 弹簧夹 ,紅磷 铜片 氧气 80: 细铁丝 25 白磷、 熟水 水 真题与拓展·广西化学5-1 A.防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 B.只是让热水中的白磷隔绝空气 C.吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 D.通过集气瓶中水的体积变化，测出空气中氧气所占体积比 12.下列关于溶液的说法，正确的是 A.只有固体可以作溶质 B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D.氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量 13.以下是某同学对实验现象的记录，错误的是 A.打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 B.将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 C.将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上有红色的固体生成 D.同时将等质量的镁粉、铁粉分别放人相同浓度的稀盐酸中，镁粉反应更剧烈 14.右图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是 A.甲元素的符号是He B.原子序数：乙>丙>甲 念 C.氮元素的相对原子质量是14.01 10 Ne D.氖原子的结构示意图为+1028 氨 丙 氪 14.01 20.18 15.下列关于化学反应的说法，错误的是 A.化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变 B.化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变 中 C.化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变 D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程 16.下列各组离子在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是 A.K+、Mg2+、Fe2+、S0 B.K+、Ag、NO3、Cl C.Ca2+、NHt、NO3、Cl D.Na、OH、SO、CO3 17.在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是 A.0,点燃 Fe FeO高沟 B.HCI NaOH HNaCl CO,NaCO, C.CoO CuSO,FFeSO D.Ca(OH),- Na.CO,NaOH SONasSO, 18.向一定质量的CuSO4和H,S04的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的 Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 十沉淀的质量1g A.a点所得溶液中溶质只有H,S04 B.a→b段反应只生成一种沉淀 C.b点时烧杯中只有三种物质 D.原混合溶液中CuSO4的质量小于H,SO4的质量 19.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶 017.134.2Ba(0H),溶液质量/9 液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 溶解度/g U 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B.20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 真题与拓展·广西化学5-2 版权归-战成名新中考所有，盗版盗印举报电话：029-85424032 C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 20.下列实验设计能达到目的的是 等质量的 1粒碘1粒高毓酸 蘸水的 蘸酒特的 等质量的品红 玻璃棒 NaOH 玻璃棒 100mT 100mT 溶液 5 ml 5 mL 201: 卧汽油 40 呼出 汽油 的酒精 的水 馆 的气 体 A.室温下，探究不 同溶质在同种溶剂 B.探究温度对分子运 C.探究燃烧条件之D.探究空气与呼出的气 动快慢的影响 :温度达到着火点 体中C0,含量的高低 中的溶解性 第Ⅱ卷（非选择题 共60分)】 二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。） 21.(5分)化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。 ①石墨 ②蛋白质 ③一氧化碳 ④硫酸铜 ⑤盐酸 (1)可用于制作铅笔芯的是 (2)人体胃液中含有的酸是 (3)可用于配制波尔多液的是 (4)鸡蛋中富含的营养物质是 (5)常用于工业炼铁的是 22.(6分)人类文明进步与材料发展关系十分密切。 (1)铁锅用于炒菜，主要利用铁具有 的性质。 (2)铝合金被广泛用于航天工业。铝合金的硬度比纯铝的硬度 (3)一种新型材料氮化铝(AN)应用于新能源汽车。工业上用氧化铝、焦炭和氮气在高温条件下 制得氮化铝，并生成一氧化碳，该反应的化学方程式是 (4)世界最大跨径拱桥—广西天峨龙滩特大桥在建造过程中使用了大量钢材。在钢材表面刷 漆可防锈，其原因是 ;建造过程中产生的废钢材可回收利用，其意义 是 (写一条即可)。 23.(5分)北京冬奥会于2022年2月4日隆重开幕。 (1)“冰墩墩”是北京冬奥会的吉祥物，深受大众喜爱。某“冰墩墩”毛绒玩具内填充聚酯纤维，聚 酯纤维属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)北京冬奥会火种灯的燃料是丙烷(CH),丙烷属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (3)北京冬奥会首次使用氢气作为火炬燃料。从环保角度看，氢能源的主要优点有：氢气本身无 毒、 (4)国家速滑馆“冰丝带”的冰采用当前最先进的C0,跨临界直冷制冰技术制备。制冰过程中，多 台CO,压缩机同时运作，将气态C0,压缩为液态。液态C0,蒸发吸热实现制冷。使水变成冰。 请从微观角度解释，C0,由气态变为液态这一变化属于物理变化的原因是 (5)北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。下列做法体现了该理念的是 (填 字母序号)。 A.所有场馆全部使用清洁能源 B.利用回收的塑料瓶制得丝线，纺织成冬奥会场馆工作服装 C.采用C02跨临界直冷制冰技术，将制冰过程吸收的热量回收后用于奥运场馆供热、供电，使碳 排放趋近于零 D.通过技术实现“水立方”与“冰立方”自由切换，同一场馆具备开展水上、冰上运动及各类大型 活动的能力 24.(4分)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量 高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。 真题与拓展·广西化学5-3 (1)保持甲烷化学性质的最小粒子是 (2)下图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。 。一氢原子 9+8 +8 ○一氧原子 驰 一碳原子 ①图中虚线方框内物质C的微观模型图是 (填数字序号)。 肠 2 ol ④ ②参加反应的物质A与B的化学计量数之比是 (3)甲烷与空气的混合气体点燃可能发生爆炸，因此点燃甲烷前，应该先 25.(6分)A~E为初中化学的常见物质，它们由H、C、0、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中B、C、D E物质类别不同，A是造成温室效应的主要气体。它们之间的关系如右下图所示（图中“一”表示 能相互反应，“→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，回答下列问题。 (1)A物质呈固态时叫作 ,B的化学式是 (2)C的物质类别是 (3)A与E反应的化学方程式是 (4)右图发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是 三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。） 26.(5分)“天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式 进行太空授课。课堂上演示了许多有趣的实验。 (1)水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为 21%、78%、0.7%。上述气体与在空气中含量相同的是 (2)太空“冰雪”实验：从一个袋子中缓缓挤出一个圆圆的液体球，随后用沾有晶体粉末的小棒触 碰一下，液体球迅速“结冰”，成为一个通体洁白的“冰球”悬浮在空中。液体球“结冰”实际是溶 液中析出了晶体。无论降温结晶还是蒸发结晶，饱和溶液析出晶体后，一定减小的是 (填字 母序号)。 A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶质的质量分数 (3)地面分课堂的同学提出问题：“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”如图展示了空 间站中氧气和二氧化碳的循环流程。 H,)- 氧气生成系统 017 *H) 102 萨巴蒂尔 CO 反应系统 航天员 *T1 ①在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式是 ②该流程中，理论上进入氧气生成系统发生电解的水与萨巴蒂尔反应系统中生成的水质量比是 27.（7分)某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgC0,、CaC0,、Si0,、Al,0,和e,0,等，其中 MgC0,质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下： N(OH溶液 过量试剂A Na)H溶液 轮一商银严宏选狼0 →Mg(0TI)2一→…一Mg Al(0II)、F(0TI) L→(a).、Si),等 1)操作I的名称是 0 2)“酸浸”时，试剂A的化学式是 ,为加快酸浸速率，可采取的措施是 (写一条即可)。 真题与拓展·广西化学6-1 (3)滤液a中的阳离子是 (4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是 (5)若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是 四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 28.(8分)在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。 禅餐夹 有孔 隔板 (1)图中仪器a的名称是 (2)实验室用A装置制备氧气，应选择的试剂是 (填数字序号)。 ①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰 (3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。B、C、D装置均可作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是 0 若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是 (4)实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是 (填字母序号)。E、G装置 可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质 29.(8分)纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对 纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一了解纯碱的制备一“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵 (NH,C),再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 (1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 (填字母序号)。 A.Cl, B.NH, C.S02 D.C02 任务二探究纯碱的性质—Na,CO,溶液呈碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH。 ②Na,CO3在水中全部解离出Na*和CO}。 ③CaCL,溶液呈中性，Ca2+、Cl对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】猜想一：H,0单独起作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性。 猜想二：Na与H,0作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性。 猜想三： 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的Na,C0,溶液，滴入2滴酚酞溶液 ①溶液由无色变红色 ② 猜想三成立 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCL,溶液至过量 真题与拓展·广西化学6-2 【解释与结论】同学们和老师交流，得知C0号和H,0作用，产生较多的0H和另一种阴离子。 【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出： Na,CO,溶液中含有的阴离子是 任务三探究纯碱的用途—用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na,CO,可用于生产洗涤剂。Na,CO,溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污 效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na,CO,溶液去油污效果的因素进行探究。 用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na,C0,溶液，并测定溶液pH,记录 数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 69% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.4611.50 【解释与结论】(1)实验①、②、③对比，可得出的结论是 (2)要证明Na,C0,溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是 (填字母序号)。 A.NaCl B.NaOH C.K,CO D.CaCO 五、计算题(6分) 30.往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸 的质量关系如右图所示。请回答下列问题并计算： 氢，气的质最fg (1)充分反应后，产生氢气的质量是 0.4 (2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是 稀盐酸的质量g (3)该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。 真题与拓展·广西化学6-3参考答案与重难题解析·广西化学 真 题 模 拟 􀁞􀁦 套 3. 2022 年广西北部湾经济区初中学业水平考试·化学 1. A 2. C 知识归纳 部分消防安全标志 　 　 3. D 知识回顾 化肥的种类 只含有氮、磷、钾中的氮元素的化肥是氮肥; 只含有氮、磷、钾中的磷元素的化肥是磷肥; 只含有氮、磷、钾中的钾元素的化肥是钾肥; 含有氮、磷、钾中的两种或三种元素的化肥是复合肥料。 4. B 知识回顾 几种必需元素对人体健康的影响 (1)钙———幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良, 老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折。 (2)铁———缺铁会引起贫血。 (3)碘———成 人 缺 碘 和 碘 摄 入 过 量 均 会 引 起 甲 状 腺 肿大。 (4) 钾———缺钾会引起肌肉无力和心律失常,影响肾 功能。 (5)钠———缺钠会引起血压降低和肌肉痉挛。 (6)氟———缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨症。 5. A　 6. D 7. A 备考补充 常见元素和原子团化合价 ①常见元素化合价: 一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌; 三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳; 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见; 氢一氧二为标准,单质价态总为零。 ②常见原子团的化合价:负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸 根、唯有正一是铵根。 8. B　 9. C　 10. D 11. B 知识归纳 水在不同化学反应中的作用 ①铁丝在氧气中燃烧:防止高温熔融物溅落,使集气瓶底 炸裂; ②红磷燃烧测定空气中氧气含量:降温、吸收生成的有害 物质五氧化二磷; ③硫燃烧:吸收生成的二氧化硫气体,防止污染空气; ④排水法收集氧气:排尽集气瓶中的空气,使收集的氧气 更加纯净。 12. D　 13. A　 14. B　 15. B 16. C　 【解析】pH = 1 的无色溶液,存在大量的氢离子。 A 组 内离子间不会结合生成水、沉淀或气体,但是亚铁离子的 溶液是浅绿色的,A 错误;B 组内银离子和氯离子结合生 成氯化银沉淀,不能大量共存,B 错误;C 组内各离子间 不会结合生成水、沉淀或气体,在酸性溶液中不反应, C 正确;D 组内氢氧根离子、碳酸根离子均能和氢离子反 应,D 错误。 知识归纳 “离子大量共存”的问题归纳 (1)含义:如果两种离子在溶液中能结合生成沉淀或气 体或水,那么这两种离子就不能大量共存,否则,就能大 量共存。 (2)常见的不能大量共存的离子对 ①H+ + OH- →H2 O CO2-3 →H2 O+CO2 ↑ HCO-3 →H2 O+CO2 ↑ ì î í ïï ïï ②OH- + H+ →H2 O NH+4 →H2 O+NH3 ↑ Cu2+ →Cu(OH) 2 ↓ Fe3+ →Fe(OH) 3 ↓ Mg2+ →Mg(OH) 2 ↓ Al3+ →Al(OH) 3 ↓ ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ③Cl- +Ag+ →AgCl↓ ④CO2-3 + H+ →H2 O+CO2 ↑ Ca2+ →CaCO3 ↓ Ba2+ →BaCO3 ↓ ì î í ïï ïï ⑤SO2-4 +Ba2 + →BaSO4 ↓ (3)附加条件 ①无色透明溶液中:不存在 Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、 Fe2+(浅绿色)、MnO-4(紫色)等有色离子。 ②酸性溶液(或 pH< 7 的溶液)中:一定存在 H+,一定不 存在与 H+反应的离子(如 OH-、CO2-3 、HCO - 3 等)。 ③碱性溶液(或 pH>7 的溶液)中:一定存在 OH-,一定不 存在与 OH-反应的离子(如 H+、NH+4、Cu2 +、Fe3+等)。 17. C　 【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁,不是 氧化铁,故铁和氧气点燃要生成氧化铁,无法一步实现, A 错误;二氧化碳和氯化钠不能反应,故二氧化碳和氯化 钠无法生成碳酸钠,B 错误;氧化铜与稀硫酸能反应生成 硫酸铜,硫酸铜与铁能发生置换反应生成硫酸亚铁,均能 一步实现,C 正确;氢氧化钠溶液通入三氧化硫,生成的 是硫酸钠而不是亚硫酸钠,故氢氧化钠和三氧化硫无法 一步生成亚硫酸钠,D 错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 参考答案与重难题解析·广西化学 真 题 模 拟 􀁞􀁦 套 18. C　 【解析】向一定质量的硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴 入氢氧化钡溶液,氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉 淀和水,待硫酸完全反应后,硫酸铜和氢氧化钡反应生成 硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。 a 点时,硫酸完全反应,此 时溶液中的溶质为硫酸铜,A 错误;a→b 段反应为硫酸 铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀, B 错误;b 点时,硫酸铜完全反应,此时烧杯中有硫酸钡、 氢氧化铜、水三种物质,C 正确;氢氧化钡和硫酸反应的 化学方程式为 H2 SO4 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+2H2 O,氢 氧化钡和硫酸铜反应的化学方程式为 CuSO4 +Ba(OH) 2 􀪅􀪅 BaSO4 ↓+ Cu(OH) 2 ↓,由图可知,硫酸和硫酸铜消 耗氢氧化钡的质量相同,硫酸铜的相对分子质量大于硫 酸的相对分子质量,故原混合溶液中硫酸铜的质量大于 硫酸的质量,D 错误。 19. D 20. A　 【解析】室温下要探究不同溶质在同种溶剂中的溶解 性,除了溶质种类不同,其他条件应完全相同,该图示所 选的溶剂都是汽油,且都是 5 mL,实验设计正确,A 正 确;要探究温度对分子运动快慢的影响,除了温度不同, 其他条件应完全相同,而图示中选用的溶剂分别是酒精、 水,实验设计错误,B 错误;要探究燃烧条件温度达到着 火点,应选取着火点不同的两种可燃物做对比实验,而图 示中水不是可燃物,无法燃烧,实验设计错误,C 错误;要 探究空气与呼出气体中二氧化碳含量高低,应该选用的是与 二氧化碳反应能够看到实验现象的试剂,而图示中选用的氢 氧化钠虽然能与二氧化碳反应,但是无论二氧化碳含量高 低,都看不到明显现象,实验设计错误,D 错误。 21. (1)①　 (2)⑤　 (3)④　 (4)②　 (5)③ 22. (1)导热　 (2)大 (3)Al2 O3 +3C+N2 高温 􀪅􀪅 2AlN+3CO (4)隔绝氧气(或空气)和水　 节约金属资源(或减少污 染或保护环境) 23. (1)合成材料　 (2)有机物　 (3)产物只有水,清洁无污染 (4)CO2 由气态变为液态的过程中,分子的种类未发生 变化　 (5)ABCD 24. (1)甲烷分子(或 CH4 )　 (2)①Ⅲ　 ②1 ∶ 2 (3)检验气体纯度 25. (1)干冰　 Ca(OH) 2 　 (2)酸 (3)CO2 +H2 O 􀪅􀪅 H2 CO3 　 (4)置换反应 26. (1)氧气、氮气(或 O2 、N2 )　 (2)A (3)①2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑　 ②2 ∶ 1 27. (1)过滤　 (2)H2 SO4 　 将固体废料研碎(合理即可) (3)H+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Fe3+ 、Ca2+ (4)MgSO4 +2NaOH 􀪅􀪅 Mg(OH) 2 ↓+Na2 SO4 (5)16. 2 t 28. (1)试管　 (2)①　 (3)CaCO3+2HCl 􀪅􀪅 CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 　 将燃着的小木条放在 c 端,若木条熄灭,则气体已收集满　 (4) C　 密度比空气 小(或难溶于水) 29. (1)盐　 (2)BD　 【提出猜想】 CO2-3 与 H2 O 作用,产生较 多的 OH- ,使溶液呈碱性 　 【实验探究】 产生白色沉淀, 溶液红色消失 　 【拓展与延伸】 CO2-3 、OH - (或碳酸根离 子、氢氧根离子)　 【解释与结论】(1)溶质质量分数一定 时,温度越高,碳酸钠溶液碱性越强 (2)①④⑦　 【拓展与应用】BC 30. (1)0. 4 g (2)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应,没有氢气产生 (3)解:设铝片中铝的质量为 x。 2Al+6HCl 􀪅􀪅 2AlCl3 +3H2 ↑ 54　 　 　 　 　 　 　 　 　 　6 x　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 0. 4 g 54 6 = x 0. 4 g 　 x= 3. 6 g 该铝片中铝的质量分数为 3. 6 g 4. 0 g ×100% = 90% 答:该铝片中铝的质量分数为 90%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 4. 2021 年广西北部湾经济区初中学业水平考试·化学 1. D 知识归纳 物理性质与化学性质的区别 物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质, 如可燃性、助燃性、酸碱性、稳定性等。 物质不需要发生 化学变化就表现出来的性质叫作物理性质,如颜色、气 味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发 性、吸附性、延展性等。 2. B 知识归纳 构成物质的粒子判断技巧 物质 举例 由分子构 成的物质 气体单质(如 H2、O2 等)、非金属氧化物 ( 如 CO2、 H2 O 等 )、 有 机 物 ( 如 CH4、 C2 H5 OH 等)、其他物质(如 C60、NH3 等) 由原子构 成的物质 金属单质(如 Fe、Cu 等)、稀有气体、其他 物质(如 Si、金刚石)等 由离子构 成的物质 盐类物质(如 NaCl、CuSO4、NH4 Cl 等) 3. C　 4. A　 5. A　 6. C　 7. D　 8. A　 9. A　 10. C　 11. B　 12. A　 13. C　 14. D　 15. C　 16. B 17. B　 【解析】MnO-4 的水溶液显紫红色,A 错误;酸性溶液中 含有大量的 H+ ,这四种离子均不与 H+ 发生反应,且相互 不能结合生成沉淀、气体或水,故能在酸性溶液中大量共 存,B 正确;pH= 11 的溶液中含有大量的 OH- ,OH-与 Zn2+ 能结合生成氢氧化锌沉淀,不能大量共存,C 错误;Ba2+ 与 SO2-4 能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,D 错误。 18. C 　 【解析】实验原理是利用 Ag+检验 Cl- ,利用 Mg2+检验 OH- ,利用 Ba2+ 检验 CO2-3 。 由于 Ag2 CO3 不溶于水,所以 CO2-3 的存在会干扰 Cl - 的检验,所以应该先检验并除去 CO2-3 ,然后再检验 Cl - ;又由于 MgCO3 微溶于水,所以 CO2-3 的存在会干扰 OH -的检验,所以应该先检验并除去 CO2-3 再检验 OH - ,最后检验 Cl- ,故选 C。 19. D 20. B　 【解析】根据步骤①:取少量白色固体于烧杯中,向烧 杯中加入足量的水后,固体部分溶解,则不溶解的固体可 能是:碳酸钙、碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡沉淀、 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6