精品解析：2026年安徽“c20”联盟中考考前自测化学试题

化 学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题(本大题包括12小题；每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 近年来，全国生态环境保护工作会议强调“协同推进降碳、减污、扩绿、增长”。下列举措不符合这一要求的是 A. 鼓励企业采用清洁生产技术，降低单位产值能耗 B. 大力发展风电、光伏等可再生能源 C. 无限制扩大煤炭开采规模，保障能源供应 D. 开展大规模国土绿化行动，提升森林碳汇能力 【答案】C 【解析】 【详解】 A、企业使用清洁生产技术降低单位产值能耗，可减少化石能源消耗和污染物排放，符合要求； B、风电、光伏属于低碳可再生清洁能源，替代化石能源可减少碳排放，符合要求； C、煤炭是高碳排放的化石能源，无限制扩大煤炭开采和使用规模会大幅增加碳排放和大气污染物排放，不符合降碳减污的要求； D、开展国土绿化行动可提升植被的碳吸收能力，属于扩绿举措，符合要求。 2. “了解营养成分，合理搭配饮食”，下列说法错误的是 A. 谷类食物是糖类的主要来源 B. 新鲜水果和蔬菜是维生素和无机盐的良好来源 C. 肉类食物是蛋白质和脂肪的重要来源 D. 只吃水果可以满足人体所有营养需求 【答案】D 【解析】 【详解】解题依据：人体所需的六大基本营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，需要通过多种食物搭配均衡摄入，单一食物无法提供全部营养素。 A、谷类富含淀粉（属于糖类），是人体获取糖类的主要来源，正确。 B、新鲜水果、蔬菜含有丰富的维生素和无机盐，是该类营养素的良好来源，正确。 C、肉类富含动物蛋白与脂肪，是蛋白质和脂肪的重要来源，正确。 D、水果主要提供维生素、少量无机盐和糖类，缺乏蛋白质、脂肪、足量糖类等必需营养素，无法满足人体所有营养需求，错误。 3. 实验室制取二氧化碳并验证其性质，下列操作正确的是 A. 检验是否是气体 B. 排水法收集气体 C. 气体验满 D. 用稀硫酸和大理石作反应物 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O，导管伸入液面下能让气体与石灰水充分接触，检验操作正确。 B、CO2能溶于水，且可与水反应CO2 + H2O = H2CO3，不能用排水法收集，操作错误。 C、CO2验满需将燃着的木条放在集气瓶口，伸入瓶内无法验证是否收集满，操作错误。 D、稀硫酸与大理石（主要成分为CaCO3）反应生成微溶的CaSO4，会附着在大理石表面阻碍反应持续进行，实验室制取CO2应选用稀盐酸，错误。 4. 下列有关实验操作和安全的处理方式中，正确的是 A. 用盐酸浸泡除去锅炉中的水垢，操作时不需要任何防护 B. 实验室里，可以将剩余的药品放回原试剂瓶，以免浪费 C. 为了更清楚地闻到某种气体的气味，可将集气瓶口靠近鼻子，用手轻轻扇动 D. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时，立即停止加热，用余热蒸干 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐酸具有强腐蚀性，接触皮肤或黏膜会造成灼伤，操作时必须佩戴防护手套、护目镜等防护用具，故选项说法不正确。 B、剩余试剂放回原瓶会污染整瓶未使用的试剂，实验室剩余药品应放入指定回收容器，不能放回原瓶，故选项说法不正确。 C、闻气体气味时需保证集气瓶口远离口鼻，仅用手在瓶口轻扇，使极少量气体飘入鼻腔，瓶口靠近鼻子易过量吸入有毒有害气体，故选项说法不正确。 D、选项说法正确。 5. 下列劳动实践与对应的化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用氢氧化钠溶液清洗餐具油污 氢氧化钠可以和油污反应 B 给校园花草施用碳酸氢铵 碳酸氢铵是氮肥 C 用食醋除水壶中的水垢 酸能与碳酸盐反应 D 将草木灰与氯化铵混合施肥 草木灰呈碱性，能增强肥效 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与油污发生反应生成可溶于水的物质，可用于餐具清洗，对应关系正确。 B、碳酸氢铵含有植物所需的氮元素，属于氮肥，可作为氮肥施用，对应关系正确。 C、水垢的主要成分是碳酸钙等，食醋中的醋酸属于酸，可与碳酸盐反应生成可溶性盐，从而除去水垢，对应关系正确。 D、草木灰主要成分为碳酸钾，水溶液呈碱性，与氯化铵混合时会发生反应产生氨气，氨气逸出会导致氮元素损失，肥效降低，并非增强肥效，关联错误。 6. 下图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 镁的原子序数为12 B. 镁属于金属元素 C. 镁的相对原子质量为24.31 g D. 镁原子在化学反应中易失去2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数；中间汉字为元素名称，下方的数字表示相对原子质量。 A、左上角数字为原子序数，则镁的原子序数为12，故选项说法正确。 B、镁元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、镁的相对原子质量为24.31，单位是“1”，不是“g”， 故选项说法不正确。 D、镁原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子达到8电子稳定结构，故选项说法正确。 7. 在食品制作与工业生产中，醋酸发酵有着重要应用。醋酸菌在有氧条件下，可将酒精转化为醋酸和水，反应可表示为：。有关该反应的说法中，正确的是 A. 酒精由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 B. 醋酸属于氧化物 C. 反应前后分子的种类不变 D. 醋酸菌的主要成分是蛋白质，此过程温度不宜过高 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精是宏观物质，由酒精分子构成，1个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成，描述错误； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，醋酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，描述错误； C、化学反应的本质是分子分为原子、原子重新组合为新的分子，反应前后分子种类一定发生改变，描述错误； D、醋酸菌中起催化作用的核心成分是蛋白质，高温会使蛋白质变性失活，因此反应过程温度不宜过高，描述正确。 8. 如下图是整个过程中某化学反应的微观示意图，其中“”“”代表不同的原子，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 该反应中生成物为混合物 D. 该过程可证明分子可再分 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前有两种分子，反应后为一种新分子，则该反应是由两种反应物生成一种生成物，符合“多变一”的化合反应特征，说法正确。 B、根据质量守恒定律，所有化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法正确。 C、生成物只含有一种分子，属于纯净物，故“生成物为混合物”的说法错误。 D、该反应中反应物分子先分解为原子，原子再重新组合为新分子，可证明化学变化中分子可再分，说法正确。 9. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃 该气体可能含有氧气 B 向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是氢氧化钠溶液 C 将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红 铁的金属活动性比铜弱 D 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 该固体一定是碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 带火星木条仅在氧气浓度较高时复燃，若气体中氧气浓度较低（如空气，含21%氧气），木条同样不会复燃，因此“可能含有氧气”的结论成立，正确。 B. 酚酞遇碱性溶液变红，碱性溶液既可以是碱溶液，也可以是部分盐溶液（如碳酸钠溶液），不一定是氢氧化钠溶液，错误。 C. 排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，铁丝表面变红是铁置换出铜，说明铁的金属活动性强于铜，错误。 D. 稀盐酸与活泼金属（如锌）反应也会产生气泡，因此固体不一定是碳酸盐，错误。 10. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧 B. 图书档案失火可用干粉灭火器扑灭 C. 吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 D. 关闭燃气阀门灭火的原理是清除可燃物 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃物仅与氧气接触，温度未达到其着火点时也无法燃烧，错误； B、干粉灭火器灭火后会残留固体物质，易损坏图书档案，图书档案失火应选用不留痕迹的二氧化碳灭火器，错误； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变。吹灭蜡烛是因为空气流动带走热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，错误； D、关闭燃气阀门后，可燃气体无法继续供给，属于清除可燃物的灭火原理，正确。 11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 时，将50 g甲加入100 g水中，得到150 g溶液 D. 将时甲、乙的饱和溶液降温至，甲溶液析出晶体多乙溶液析出晶体少 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法判断甲、乙的溶解度大小，错误； B、饱和溶液的溶质质量分数=，时甲、乙的溶解度相等，因此该温度下，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，正确； C、时甲的溶解度为40g，即该温度下，100g水最多只能溶解40g甲，加入50g甲后得到溶液质量为100g+40g=140g，错误； D、降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是析出晶体的质量与原饱和溶液的总质量有关，题目未说明时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的多少，错误。 12. 下列图像对应关系正确的是 A 向等质量的镁、锌中分别加入足量稀盐酸 B 向一定量的稀盐酸中不断加水稀释 C 加热一定质量的高锰酸钾 D 向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁的金属活动性强于锌，相同时间内镁反应产生氢气更多（斜率更大），根据方程式：，可知，最终镁产氢更多，错误。 B、稀盐酸pH<7，加水稀释时酸性减弱，pH升高，但始终为酸性，pH只能无限接近7，不可能超过7，图像pH大于7，错误。 C、高锰酸钾受热分解反应为反应中氧气逸出，固体质量逐渐减少，完全反应后剩余固体为锰酸钾、二氧化锰，质量不再变化，与图像一致，正确。 D、生石灰和水反应消耗溶剂，且反应放热使氢氧化钙溶解度降低，溶质析出，溶液质量减小；若持续加入生石灰，水最终被完全消耗，溶液质量为0，不会出现非零稳定值，错误。 二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，共28分) 13. 竹雕是我国传统的非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了“制作竹雕”的活动，实施过程如下： 回答下列问题： （1）“涂覆保护层”是将竹坯浸入熔化的松香中，取出冷却后形成保护层。此过程属于___________变化(填“化学”或“物理”)。 （2）以阴干的慈竹为例，慈竹的主要成分含量最多是___________；竹材中含有的钙、钾元素经常以碳酸盐等形式存在。小组同学在竹材上雕刻图案后，为使纹路更加清晰，可选用___________(填“白醋”“食盐水”或“纯碱水”)对竹材进行腐蚀显纹。 （3）松香一般在70～90℃熔化，“去除保护层”的合理方法是___________(填字母序号)。 a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于100℃的沸水中 （4）作品完成后，合理处理使用过的松香的方法有___________(写出1点即可)。 【答案】（1） 物理 （2） ①. 纤维素 ②. 白醋 （3）c （4） 回收加热熔化后重复利用（或集中放入指定容器妥善处理，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 该过程仅松香的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 从柱状图数据可知纤维素含量为50%，是慈竹中含量最高的成分；竹材中的碳酸盐可与酸反应，白醋中含有醋酸，能和碳酸盐反应实现腐蚀显纹，食盐水和纯碱水都无法与碳酸盐反应。 【小问3详解】 a、砂纸打磨会损坏雕刻好的图案；b、酒精灯直接加热容易引燃竹材；c、100℃沸水温度高于松香的熔点，可使松香熔化脱落，且不会损伤竹雕，因此选c。 【小问4详解】 松香可反复熔化使用，回收利用能节约资源，也可避免随意丢弃造成污染。 14. 实验室选用下列装置制取并收集二氧化碳，回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）收集二氧化碳应选择___________(填字母)装置，原因是___________。 （4）检验二氧化碳是否收集满的方法是___________。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （3） ①. C ②. 二氧化碳密度比空气大 （4） 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 根据常见实验仪器的结构特征，标号①带有活塞，可控制液体滴加速率，为分液漏斗。 【小问2详解】 实验室用主要成分为碳酸钙的大理石/石灰石和稀盐酸常温反应制取二氧化碳，化学方程式略。 【小问3详解】 气体收集装置由密度和溶解性决定：二氧化碳密度大于空气，不能用向下排空气法D，能用向上排空气法C收集；能溶于水且可与水反应，不能用排水法E。 【小问4详解】 二氧化碳不可燃、不支持燃烧，验满时需将木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内。若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 15. 活性氧化锌广泛应用于橡胶工业和防晒化妆品中，由普通氧化锌制备活性氧化锌的工艺流程如下： 查阅资料：ZnSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成了Zn2(OH)2CO3沉淀、Na2SO4等物质。 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式是___________。 （2）下列说法正确的是___________（填字母序号）。 A. 过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌以加快过滤速度 B. 步骤②反应中一定会生成含有钠元素的生成物 C. Zn2(OH)2CO3易溶于水 D. NaHCO3的俗名是苏打 （3）步骤②的过滤中，玻璃棒起到引流的作用，而举家欢庆节日的筵席中，可以用厨房日用品___________替代玻璃棒把酒瓶中的美酒引流到酒杯中，从而减少浪费。 （4）步骤②中加入NaHCO3溶液时有气泡产生，原因是___________。 （5）步骤③发生反应的反应类型是___________。 【答案】（1） ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O （2）B （3） 筷子（答案不唯一，合理即可） （4） 步骤①稀硫酸过量，过量的稀硫酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体 （5） 分解反应 【解析】 【小问1详解】 氧化锌为碱性氧化物，和稀硫酸发生复分解反应生成盐和水，化学方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。 【小问2详解】 A.过滤时玻璃棒搅拌易戳破滤纸，操作错误； B.反应物NaHCO3含钠元素，根据质量守恒定律，生成物一定有含钠元素的物质，且资料明确生成Na2SO4，说法正确； C.步骤②过滤得到Zn2(OH)2CO3，说明其难溶于水，说法错误； D.NaHCO3俗名是小苏打，苏打为Na2CO3，说法错误。 【小问3详解】 筷子是厨房常见条状固体，可起到类似玻璃棒的引流作用。 【小问4详解】 步骤①加入过量稀硫酸，剩余的H2SO4和NaHCO3反应生成CO2，因此有气泡产生。 【小问5详解】 碱式碳酸锌受热分解为氧化锌、二氧化碳和水，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 16. 化学兴趣小组探究氢氧化钠的性质，设计并完成如下实验： 【实验一】探究氢氧化钠固体的潮解 （1）取少量NaOH固体放在表面皿上，放置一段时间，观察到固体表面变潮湿，说明NaOH固体具有___________性。 【实验二】探究氢氧化钠溶液与酸碱指示剂的作用 （2）向盛有NaOH溶液的试管中滴加2滴酚酞溶液，溶液变为___________色，再逐滴加入稀盐酸，观察到___________，说明NaOH与稀盐酸发生了反应。 【实验三】探究氢氧化钠溶液与盐溶液的反应 （3）向盛有NaOH溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，产生___________色沉淀，反应的化学方程式为___________。 【拓展探究】 （4）向盛有NaOH溶液的试管中通入一定量的，充分反应后，得到溶液M。为探究溶液M的溶质成分，设计如下实验：取少量溶液M于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。则溶液M的溶质成分为___________(填化学式)，向溶液M中滴加少量稀盐酸，并未看到有气泡产生，其可能原因是___________、___________。 【答案】（1） 吸水 （2） ①. 红 ②. 溶液由红色逐渐变为无色 （3） ①. 蓝 ②. 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （4） ①. Na2CO3、NaOH ②. 稀盐酸量少，先与NaOH发生反应，未与Na2CO3反应 ③. 稀盐酸与Na2CO3反应生成NaHCO3，无CO2产生 【解析】 【小问1详解】 NaOH固体暴露在空气中会吸收水蒸气，表面潮湿溶解，体现吸水性。 【小问2详解】 NaOH溶液呈碱性，可使酚酞变红；加入稀盐酸后发生中和反应，溶液碱性逐渐消失，酚酞在中性、酸性溶液中为无色，因此红色褪去。 【小问3详解】 NaOH和硫酸铜发生复分解反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式见答案。 【小问4详解】 加足量CaCl2溶液，有白色沉淀说明含Na2CO3，除尽Na2CO3后滤液仍能使酚酞变红，说明含碱性的NaOH。优先与反应，少量盐酸先和NaOH反应无明显现象；若盐酸与Na2CO3反应时量不足，仅生成NaHCO3，也不会产生气泡。 17. 甲烷是重要的燃料。铝甲烷[]作为一种新型储氢材料，可与水反应生成甲烷，化学方程式为：。 （1）甲烷作为燃料的优点之一是___________。 （2）某工厂生产燃气轮机需要24 t甲烷，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） 燃烧产物无污染（或热值高，合理即可） （2） 解：设需要的质量为x 答：理论上需要36 t。 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，相比传统化石燃料，几乎不产生废渣、有害废气，污染小，且热值较高，是清洁的燃料。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化 学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题(本大题包括12小题；每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 近年来，全国生态环境保护工作会议强调“协同推进降碳、减污、扩绿、增长”。下列举措不符合这一要求的是 A. 鼓励企业采用清洁生产技术，降低单位产值能耗 B. 大力发展风电、光伏等可再生能源 C. 无限制扩大煤炭开采规模，保障能源供应 D. 开展大规模国土绿化行动，提升森林碳汇能力 2. “了解营养成分，合理搭配饮食”，下列说法错误的是 A. 谷类食物是糖类的主要来源 B. 新鲜水果和蔬菜是维生素和无机盐的良好来源 C. 肉类食物是蛋白质和脂肪的重要来源 D. 只吃水果可以满足人体所有营养需求 3. 实验室制取二氧化碳并验证其性质，下列操作正确的是 A. 检验是否是气体 B. 排水法收集气体 C. 气体验满 D. 用稀硫酸和大理石作反应物 4. 下列有关实验操作和安全的处理方式中，正确的是 A. 用盐酸浸泡除去锅炉中的水垢，操作时不需要任何防护 B. 实验室里，可以将剩余的药品放回原试剂瓶，以免浪费 C. 为了更清楚地闻到某种气体的气味，可将集气瓶口靠近鼻子，用手轻轻扇动 D. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时，立即停止加热，用余热蒸干 5. 下列劳动实践与对应的化学知识关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用氢氧化钠溶液清洗餐具油污 氢氧化钠可以和油污反应 B 给校园花草施用碳酸氢铵 碳酸氢铵是氮肥 C 用食醋除水壶中的水垢 酸能与碳酸盐反应 D 将草木灰与氯化铵混合施肥 草木灰呈碱性，能增强肥效 A. A B. B C. C D. D 6. 下图是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 镁的原子序数为12 B. 镁属于金属元素 C. 镁的相对原子质量为24.31 g D. 镁原子在化学反应中易失去2个电子 7. 在食品制作与工业生产中，醋酸发酵有着重要应用。醋酸菌在有氧条件下，可将酒精转化为醋酸和水，反应可表示为：。有关该反应的说法中，正确的是 A. 酒精由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 B. 醋酸属于氧化物 C. 反应前后分子的种类不变 D. 醋酸菌的主要成分是蛋白质，此过程温度不宜过高 8. 如下图是整个过程中某化学反应的微观示意图，其中“”“”代表不同的原子，下列说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子的种类和数目不变 C. 该反应中生成物为混合物 D. 该过程可证明分子可再分 9. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃 该气体可能含有氧气 B 向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是氢氧化钠溶液 C 将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红 铁的金属活动性比铜弱 D 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生 该固体一定是碳酸盐 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧 B. 图书档案失火可用干粉灭火器扑灭 C. 吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点 D. 关闭燃气阀门灭火的原理是清除可燃物 11. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 时，将50 g甲加入100 g水中，得到150 g溶液 D. 将时甲、乙的饱和溶液降温至，甲溶液析出晶体多乙溶液析出晶体少 12. 下列图像对应关系正确的是 A 向等质量的镁、锌中分别加入足量稀盐酸 B 向一定量的稀盐酸中不断加水稀释 C 加热一定质量的高锰酸钾 D 向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(每空1分，化学方程式2分，共28分) 13. 竹雕是我国传统的非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了“制作竹雕”的活动，实施过程如下： 回答下列问题： （1）“涂覆保护层”是将竹坯浸入熔化的松香中，取出冷却后形成保护层。此过程属于___________变化(填“化学”或“物理”)。 （2）以阴干的慈竹为例，慈竹的主要成分含量最多是___________；竹材中含有的钙、钾元素经常以碳酸盐等形式存在。小组同学在竹材上雕刻图案后，为使纹路更加清晰，可选用___________(填“白醋”“食盐水”或“纯碱水”)对竹材进行腐蚀显纹。 （3）松香一般在70～90℃熔化，“去除保护层”的合理方法是___________(填字母序号)。 a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于100℃的沸水中 （4）作品完成后，合理处理使用过的松香的方法有___________(写出1点即可)。 14. 实验室选用下列装置制取并收集二氧化碳，回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （3）收集二氧化碳应选择___________(填字母)装置，原因是___________。 （4）检验二氧化碳是否收集满的方法是___________。 15. 活性氧化锌广泛应用于橡胶工业和防晒化妆品中，由普通氧化锌制备活性氧化锌的工艺流程如下： 查阅资料：ZnSO4溶液和NaHCO3溶液反应生成了Zn2(OH)2CO3沉淀、Na2SO4等物质。 回答下列问题： （1）步骤①发生反应的化学方程式是___________。 （2）下列说法正确的是___________（填字母序号）。 A. 过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌以加快过滤速度 B. 步骤②反应中一定会生成含有钠元素的生成物 C. Zn2(OH)2CO3易溶于水 D. NaHCO3的俗名是苏打 （3）步骤②的过滤中，玻璃棒起到引流的作用，而举家欢庆节日的筵席中，可以用厨房日用品___________替代玻璃棒把酒瓶中的美酒引流到酒杯中，从而减少浪费。 （4）步骤②中加入NaHCO3溶液时有气泡产生，原因是___________。 （5）步骤③发生反应的反应类型是___________。 16. 化学兴趣小组探究氢氧化钠的性质，设计并完成如下实验： 【实验一】探究氢氧化钠固体的潮解 （1）取少量NaOH固体放在表面皿上，放置一段时间，观察到固体表面变潮湿，说明NaOH固体具有___________性。 【实验二】探究氢氧化钠溶液与酸碱指示剂的作用 （2）向盛有NaOH溶液的试管中滴加2滴酚酞溶液，溶液变为___________色，再逐滴加入稀盐酸，观察到___________，说明NaOH与稀盐酸发生了反应。 【实验三】探究氢氧化钠溶液与盐溶液的反应 （3）向盛有NaOH溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，产生___________色沉淀，反应的化学方程式为___________。 【拓展探究】 （4）向盛有NaOH溶液的试管中通入一定量的，充分反应后，得到溶液M。为探究溶液M的溶质成分，设计如下实验：取少量溶液M于试管中，加入足量的溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。则溶液M的溶质成分为___________(填化学式)，向溶液M中滴加少量稀盐酸，并未看到有气泡产生，其可能原因是___________、___________。 17. 甲烷是重要的燃料。铝甲烷[]作为一种新型储氢材料，可与水反应生成甲烷，化学方程式为：。 （1）甲烷作为燃料的优点之一是___________。 （2）某工厂生产燃气轮机需要24 t甲烷，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $