山东省日照神州天立高级中学2025届高三下学期模拟打靶 化学试题

日照神州天立高考模拟考试 化学打靶题 注意事项： 1答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1Be9B11F19Na23O16S32K39Mn55Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是（刘蕊选题） A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B.《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C.“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 D.《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2.化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是（刘蕊选题） A.聚乳酸具有可降解性，可用于制作一次性餐具 B.聚乙炔可用作绝缘材料 C.苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D.氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂 3.下列表示正确的是（刘蕊选题） HH A.CHNH的电子式：EG:N:H H B.NH的VSEPR模型：o分 C.(CH)CCH,CH(CH)2的系统命名为：2,4,4-三甲基戊烷 D.ppr键的形成示意图：号号-8-8 4.某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z 为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素， 含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为： 2X+2Y+Z=W下列说法正确的是（刘蕊选题） A.W的基态原子有3个未成对电子 B.氢化物的稳定性：Y<Z C.XY分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D.该阴离子结构中有o键与T键数目之比为9：2 5.根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是（刘蕊选题) 选项 实验操作 现象 结论 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉 固体粉末只含 A 有气体生成 末加入2~3mL蒸馏水中 Na,02 向Fe(NO3),溶液中滴入硫酸酸化的 溶液由浅绿色变 说明氧化性： B H,O2溶液 为黄色 H,O,>Fe3 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上 C 火焰呈黄色 待测液中含有Na+ 灼烧 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再 该氧化物中不存在 D 没有出现血红色 滴加KSCN溶液 三价铁 6.化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 (刘蕊选题) 子Y色意 ② ④ ⑦ ⑧ A.①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作 B.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①④⑧ C.粗盐提纯可用到的仪器：③④⑤ D.海带提碘可用到的仪器：①③⑤ 7.抗坏血酸（维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是O HO (刘蕊选题) HO HO OH 抗坏血酸 脱氢抗坏血酸 A.抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收 B.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与NaOH溶液反应 C.1个脱氢抗坏血酸分子与足量H反应后有5个手性碳原子 D.脱氢抗坏血酸的含一种官能团的芳香同分异构体仅有1种 8.下列叙述正确的是（刘蕊选题） A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO=Ag+NO2↑十H0 B.向NaC10溶液中通入少量S0,的离子方程式为：C10+S0+H,0=C1+SO子+2H C.向NaHS0,中滴加Ba(OH)2至S02-恰好沉淀：2H+20H厂+S0,2-+Ba3+=BaS0,↓+2H,0 D.某反应体系中有：N0、FeS04、Fe2(S0)3、HNO、Fe(NO)3、H0,其中N,0是还原产物 9.F-B合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量Mn可以提高其耐磨性 能，加Mn后(Mn替换部分F®)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为名：，1 下列说法 错误的是（刘蕊选题） A.Fe元素在元素周期表中属于d区 B B.加Mn后晶体的化学式为FesMnB n pm 0● 2y C.若B原子坐标为 则M原子坐标为 m pmo 00 d d Mm pm 4.92×1023 D.图甲晶胞的晶体密度为 g.cm-3 父 乙 N..m2.n 10.常温下，Zr和CN形成[Zr(CN)]*、[Zr(CN)2]2、[Zr(CN),]配离子，向Zr(NO),溶液中加入KCN 溶液，含Zr粒子分布系数6与1gc(CN)关系如图所示。己知：① c(Zr) c(zr")+e[zr (CN)]"+e[CN )]"e r eN) ②Zr"+CN÷ [Zr(CN)] K,:Zr+2CN [Zr (CN),]2 K;Zr+3CN [Zr(CN) K;(K< K<K)。 下列叙述错误的是（刘蕊选题） .C -8.8.05) -5.80.5 A.c曲线代表6{[Zr(CN)2]}与1gc(CN)关系 B.常温下，K108 02 C.[Zr(CN)]3+2CN=[Zr(CN)3]108. D.上述配离子中，[Zr(CN)]最稳定 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测错误的是（刘蕊选题) 物质 组成和结构变化 性能变化 A 纯铝 加入少量Cu、Mg、Mn、Si 增大硬度和强度 B 饱和一元醇R-OH 增加烃基R碳原子的个数 水中溶解度增大 c 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同 阿司匹林 D COOH 使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来 得到缓释阿司匹林 OOCCH 12.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（刘蕊选题） 气体 碎瓷片 MgCl6H 浸造了石蜡 一镁条 油的石棉 纸漏斗 处理 氯酸钾 :氧化锰和铝 粉的混合物 B,的 一盛有沙子的蒸发■ CC1,常液世 多 乙 丙 A.用甲装置直接加热MgC12·6H0制取无水氯化镁 B.用乙装置准确测量气体体积 C.用丙装置可制备金属锰 D.用丁装置证明石蜡油热分解产生不饱和烃 13.一种从某钒刊矿石（主要成分为V,O,、Al,O3、Fe,O3和SiO2)中提钒的工艺流程如图所示： NaCl,空气 H,SO溶液 试剂a P204 试剂b [Fe"门om=3,体系中Fe()全部以Fe(ox)；形态存在 氯化含ay0一→酸浸一含NOSO:→还原分液 矿 石焙烧 的混合物 幸取有机层，操作☒一→Vv0S0, 浸渣 萃取余液 P204 C.Hox-H'ox2- K.2=10-;Fe(ox)2+ox2-Fe(ox) K=10 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的VO2+,萃取VO2+的原理是： D.pH=4时，c(Hox）+c(ox-)≈1.3mol/L VO2+(水层)+2HA(有机层三VOA(有机层+2H(水月。下列说法错误的是（刘蕊选题） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 A.“氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行 16.硼、氮及其化合物是用途广泛的化工原料。回答下列问题：（刘倩宇选题） B.试剂a为草酸(H,C,O4)溶液，试剂b为硫酸溶液 (1)硼氢化钠(NaBH4)是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，NaBH4中阴离子的空间构型 C.“氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 为 ,在元素周期表中，B位于 区 D.“操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯 14.利用不同氢源(D,0和HCHO)在两个Pd膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所 (2)硼酸(H3BO3)晶体的层状结构如图所示，1molH3BO3晶体中含有 mol氢键. 示（以NaOH为电解质）。下列说法错误的是()（刘蕊选题） 明离子交换膜 B9 H H,BO,晶体的层状结构 HCHO+OH (3)某二价锰的配离子的结构如图所示： A.N极电极反应式为：HCHO-e+2OH=HC00+H+H,0 B.电解时，阴离子通过交换膜从右室向左室迁移 C.消耗1mo1 〔了，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为4如ol HN DD , ①该配离子酯基上C原子的一个 杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成（填“σ或“π”）键。 D.若无论电解多久N极产物中也不会含有 说明N极获得的H均来自HCHO HN ②该配离子中Mn+的配位数是 15.在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的Fe,0,平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(II) (4)三甲胺、的沸点 异丙胺的沸点（填“大于”或“小于，判断理由是 粒子的形态分布随州变化如下图所示。下列说法正确的是（刘蕊选题） 已知：①Fe和ox-(代表草酸根)可以生成Fe(ox)'、Fe(ox),和Fe(ox);三种配离子。 (⑤)一种铁氨化物(F©4N)在半导体电子器件中存在重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，品胞参 ②体系中草酸根的总浓度[ox-]m=4.54mol/L(按折合成ox2-计)体系中Fe(I)的总浓度 数为apm,Cu可取代晶胞中的Fe,取代不同位置Fe的转化过程中能量变化不同（如图2）。 [Fe3]=1.08mol/L(按折合成Fe计) 游1 oFe(位置I) Cu取代Fe(位置I) 。Fe(位置Ⅱ) FeN A.该条件下，酸性增强Fe(ox)；的物质的量分数增大 Fe(ox) △N C取代Fc(位置) H20x Ho B.改变体系中草酸-草酸铵和Fe0的量，使[ox]m/ apm 转化过程 图1 图2 486 2 46 810 ox形态分布图 Fe四形态分布图 ①基态Fe的价层电子轨道表示式为 ②)形成更稳定的Cu替代型产物时，Cu取代的是位置 (填T”或TT)的Fe,Cu取代该位置的 Fe后，得到新晶体的密度为 gcm(用含a、NA的代数式表示；NA为阿伏加德罗常数的值)。 17.中草药大叶仙茅的活性成分仙茅内酯实现了人工合成，其关键中间体R的合成路线如下： BBr3 A(CsHoBrO2) B(CsHsBrIO2) TBSCI C(C6H4BrlO2) D(CI8H32BrISi2O2) HCI H20 (CH:CH2)3N BuLi,TH E TBS0Y i F(C3HsC1O) TBSO. TBSO人 NHCI →R( TBSO BBT3 己知：① ROCH3 2o ② CHCH: CH一C-SiCl ③TBSCI1代表的物质为 CHCH, 回答下列问题：（刘倩宇选题） (I)A中含氧官能团的名称为 B→C的反应类型为 C的结构简式 为 (2)(CHCH2)3N具有碱性，由C生成D的反应中，(CHCH2)3N的作用为 (3)E+F→R的反应过程中有NH生成，反应的化学方程式为 (4)B的同分异构体中符合下列条件的共有 种。 ①苯环上有四个取代基，两个相同的取代基处于间位；②与B具有相同的官能团 (5)物质F的一种合成路线如下： 0,)-) PPh3,CCl4 (C.H.C1O,-Ts)to DMF Na G中有 种化学环境的氢原子，I的结构简式为 18.工业上利用废酸（主要含H,SO4)浸出治炼铜产生的烟尘（含CuSO4、CuO、CuS、F2(SO4)3、 FeS、Fe,O3、As,O3等)，实现了砷的去除（以FeAsO,形式）及铜的回收，达到了以废治废的目的。 工艺流程如下： 空气 废酸 Ca(OH)2 KMnO,溶液 石灰 有机萃取剂 烟尘氧化浸出 预中和 (pH<1) 深度氧化 中和除砷、铁→萃取 Cu← 电解← 反萃取 滤渣 反萃取剂 回答下列问题：（刘倩宇选题） (1)氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是 CuS参与反应的离子方程式为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)深度氧化中H3AsO3全部被氧化为H,AsO4,该转化的化学反应方程式为 (4)在某条件下，中和除砷、铁时，不同的中和终点pH条件下，溶液中的砷、铁质量浓度()及铜、 砷、铁的入渣率如下表所示。 p/(g.L') 入渣率/% 中和终点pH As Fe Cu As Fe 1.6 4.28 5.37 1.83 51.59 46.12 2.0 0.33 0.26 2.66 94.63 97.05 2.4 0.25 0.15 3.23 95.78 97.35 3.5 0.20 0.16 8.35 97.02 97.84 4.0 0.19 0.14 33.25 97.93 98.25 结合以上数据判断，中和除砷、铁最佳pH范围为 (填标号)，请分析原因 A.1.6-1.8 B.2.0-2.2 C.3.3-3.5 D.3.84.0 (5)有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu2++2HR三CuR,+2H。若中和除 砷、铁后溶液pH=2.0,c(Cu2+)=0.055mol.L,多次萃取后水相中c(H)为0.11mol.L1,则 铜的萃取率为%（保留两位小数，忽略溶液体积变化）。 (6)反萃取中，下列说法正确的是 A.反萃取剂可选择浓疏酸以提高反萃取率 B.分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液 C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层 D.反萃取后，Cu2+被转移至水相 19.三氯化硼(BC13)可用于金属冶炼、合成催化剂等，其制备原理为 B,0,+3C+3CL,2BCL,+3C0。某小组设计实验制备BC1并测定其纯度。 已知：①三氯化硼(BC13)的熔点为-107℃，沸点为12.5C℃，极易水解： ②Ksp(AgSCN)KKsp(AgCI)。 I.利用如图装置制取少量BCl3(夹持装置略)： 沾有B2O3、木 炭的石棉绒 浓盐酸 、冷却液碱石灰 冰水 KMnO 将 试剂X 试剂Y A ①连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K1,通一段时间N2: ②关闭K1,加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉： ③待反应结束，停止加热，打开K1,再通一段时间N2。 回答下列问题：（刘倩宇选题） (1)试剂Y为 ,F处碱石灰的作用是 (2)判断装置D中反应结束的实验现象是 (3)图示装置存在的缺陷是 Ⅲ.测定BCl3产品的纯度。 ①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液： ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入V1mLc1 mol-L-AgNO3溶液，加入3mL硝基苯（密度为1.205gcm3)用力振荡，使沉淀 表面完全覆盖硝基苯： ④滴入3滴指示剂溶液，用c2molL-KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，至滴定终点消耗标准 溶液V2mL。 (4)步骤④中可以选用 溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是 A.FeCl3 B.Fe(NO3)3 C.(NH4)2Fe(SO4)2 (5)该产品中BCL的质量分数为 %。下列操作会导致BC13质量分数的测定值偏大的是 A.加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面 B.盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗 C.滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡 20.CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题：（刘倩宇选 题) (1)CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示： 100 C,H,(g) -52 H,(g) 能 0 0 C,H,(g) .-84 -100 -110 CO(g) .mol) -200 H,O(g) -242 -300 -286 H,O1) C0,(g) 400 --393 已知：H2O(g)=HO(1)的△H计算如下： △H=-286 kJ.mol1-（-242kJmo)=-44kJ·mol 则CO2和乙烷反应生成乙烯、C0和液态水的热化学方程式为 (2)CO2和M,CO3反应制备MHCO3,某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐 (MHCO3)固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应： 2MHCO,(s)三MCO,(s)+H,O(g)+CO2(g)。反应达平衡时体系的总压为60kPa,保持温度 不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g）),再加入足量MHCO,(s),欲使平衡时体系中水蒸 气的分压小于10kPa,则C02(g)的初始压强应大于 kPa. (3)CO2和H,制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应： I.CO2(g)+3H2 (g)CH;OH(g)+H2O(g)H<0 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2>0 将CO2和H+按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应I和反应I, 在相同的时间内CHOH的选择性和产率随温度的变化如图所示。 CH,OH选择性(%) CH,OH产率(%) 40 6 35 30 25 20 CH,OH选择性 CH,OH产率 CZT催化剂 ◆·CZT催化剂 ★CZ(Z~1)T催化剂 ·…★CZ(亿1)T催化剂 10 210230250270290温度/℃ CH,OH的物质的量 已知：CH3OH的选择性= ×100% 反应的CO,的物质的量 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是 (填标号)。 A.210C B.230℃ C.催化CZT D.催化剂CZ(Zr-1)T ②230℃以上，升高温度导致C02的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是 ③230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa B 0.95Po 0.92P。 0.90P。 0.90P。 反应1的速率可表示为”=k:P(C0,)P(H,)k为常数，平衡时P(H,O)=0.15P,则反应在 60min时)= (佣用含Bk的式子表示)。达平衡时CH,OH的选择性= 反 应I K。= 高考模拟考试 第三套化学打靶题答案 1-5 CADCD 6-10 DCDDB 11.B12.CD13.C14.BC15.D 16. (1)正四面体形 p (2)3 (3)①sp2 ②6 (4)小于 异丙胺分子间能形成氢键（合理即可） ↑↑↑↑↑ (5)① 3d 246 dN ×1030 ②I(1分) 17. (1)醚键 取代反应 HO (2)(CH3CH2)3N具有碱性，消耗产物HC1,增大反应物C的转化率 TBSO TBSO OHC+NH↑+LiC (3)TBSO TBSO Br (4)7 HO OTs (5)5 OH 18. (1)①.空气中氧气可做氧化剂，将金属硫化物中的S氧化为硫单质，促进硫化物的浸 出 ②.2CuS+0,+4H=2Cu2++2S+2H,O (2)CaS0. (3)5H,As0,+2KMnO4+3H,S04=5H,As04+K,SO4+2MnS04+3H,O (4)①.B ②.pH过小，AsO浓度低，不利于FeAsO4沉淀的形成，pH过大，Cu+ 形成沉淀，入渣率较高 (5)90.91 (6)BD 19.(1)①.浓硫酸 ②.吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入 (2)冷凝管中不再有液体滴下 (3)缺少C0尾气处理装置 (4)①.B ②.当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 (5)① 117.5(cY-c'2) ②.C 3w 20. (1)C,H6(g)+C02(g)=C,H4(g)+C0(g)+H20)△H=+133kJ.mol (2)80 (3)①.BD ②.温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗CO2量增多，故C0,转化率增大；以反 应Ⅱ为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低 ③.0.015kP4 ④.33.3% ⑤.0.3