精品解析：云南省玉溪第一中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

玉溪一中2024—2025学年下学期高二年级期中考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Hg-201 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目的有关解释合理的是 A. 船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金，只与镁的导电性有关 B. 农业劳动：石膏改良盐碱土壤，与硫酸钙溶液显酸性有关 C. 水厂帮工：明矾净化生活用水，与明矾具有氧化性有关 D. 家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢，与醋酸和碳酸的酸性有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．轮船船体镶嵌镁合金，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A错误； B．石膏改良盐碱土壤，时因为硫酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，故B错误； C．明矾净化生活用水，与氢氧化铝胶体的吸附性有关，故不选C； D．醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，所以食醋清除水壶中的少量水垢，故选D； 选D。 2. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 27gHCN 分子中含有σ键数目为NA B. 1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子的配位键数目为6NA C. 常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA D. 在粗铜精炼中，阳极减少64g时理论上转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．27g HCN 分子的物质的量为1mol，结构中含有σ键数目为 2NA，A错误； B．1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子为Fe3+，提供空轨道，CN与Fe3+形成配位键，配位键数为6NA，B正确； C．甲苯中含有苯环，不含有碳碳双键，C错误； D．电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质，所以在电解精炼铜的过程中，阳极质量减少64g时，转移电子数目不一定为0.2NA，D错误； 故选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 铜原子()的电子排布式： B. 轨道表示式：违背了泡利原理 C. NH4Cl电子式为 D. 二氧化硅的分子式为SiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据构造原理，基态铜原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，故A错误； B．泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反，轨道表示式：违背了泡利原理，正确的书写形式为：，故B正确； C．为离子化合物，氯离子也满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误； D．二氧化硅不存在分子，化学式为，故D错误； 故选B。 4. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 金属锂在中加热 B. 能证明亚硫酸酸性强于次氯酸的离子方程式： C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 用石灰乳除去工业尾气中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂在氧气中加热只能生成氧化锂，正确反应：，A错误； B．与ClO⁻发生氧化还原反应时，生成的应是 ，而非，正确反应：，B错误； C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟化物层起到保护作用，则反应的离子方程式为：，C正确； D．石灰乳的主要成分是 （悬浊液），应写化学式而非OH⁻。正确反应：，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 键线式为的物质的名称：2，2，4-三甲基戊烷 B. C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体 C. 乙烯分子中碳原子杂化轨道示意图： D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该键线式物质为烷烃，根据烷烃系统命名法选择最长碳链、并编号为，故其名称为2，2，4-三甲基戊烷，A项正确； B．C8H10有4种属于芳香烃的同分异构体，分别为乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，B项错误； C．乙烯分子中碳原子杂化为sp2，为模型为平面形，键角为，轨道示意图，C项错误； D．空间填充模型只可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，因为位于顶点的氯原子半径大于位于中心的碳原子半径，而该模型中位于顶点的原子半径小于中心的碳原子半径，D项错误； 答案选A。 6. 下列关于有机物分离提纯所用试剂和方法有不正确是(括号中物质为少量杂质) 选项 混合物 试剂 分离提纯的方法 A 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 乙醇(水) CaO 蒸馏 C 粗苯甲酸 水 重结晶 D 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液氧化乙烯生成二氧化碳，甲烷中会引入新杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，A错误； B．向乙醇(水)加入CaO蒸馏，CaO与水反应生成，蒸馏时乙醇(沸点78.5℃)先蒸出，试剂和方法均正确，B正确； C．粗苯甲酸用水重结晶，苯甲酸溶解度随温度变化大，重结晶可有效提纯粗苯甲酸，试剂和方法均正确，C正确； D．溴苯()加入NaOH溶液，与NaOH反应生成可溶于水的盐，溴苯不反应且不溶于水，会出现分层，再用分液分离，试剂和方法均正确，D正确； 故选A。 7. 《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(与苯环相似)。下列说法错误的是 A. 尼克酸能与NaHCO3反应产生CO2 B. 尼克酸的分子式为C6H5NO2 C. 尼克酸能发生取代、加成和氧化反应 D. 尼克酸分子中碳原子有两种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子含有-COOH属于羧酸，可以与碳酸钠溶液反应放出，A正确； B．根据结构简式，该分子的分子式为C6H5NO2，B正确； C．含有羧基，能发生酯化(取代)反应，与苯环相似，也能发生加成反应，氧气燃烧发生氧化反应，C正确； D．中碳原子为杂化，羧基碳原子为杂化，故碳原子只有一种杂化方式，D错误； 故选D。 8. 下列分子中属于既含有极性键和又含有非极性键的非极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．仅有B-F极性键，中心原子B孤对电子数为，正负电荷中心重合，属于非极性分子，不含有非极性键，A不符合题意； B．中含有C-H极性键和C=C非极性键，两个碳原子最外层电子均形成共价键，无孤对电子，为杂化的平面三角形对称结构，整体为非极性分子，B符合题意； C．中含有C-Cl极性键，C=O极性键，中心原子C的价层电子对数为，中心碳原子采用杂化，形成平面三角形，C=O和C-Cl键均为极性键，且O与Cl电负性不同，导致分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C不符合题意； D．　中含有O-H极性键、O-O非极性键，氧原子的孤对电子数为，其结构为非对称的扭曲结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，D不符合题意； 故选B。 9. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态；基态原子的未成对电子在同周期中数目最多；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种；与同主族。下列说法错误的是 A. 电负性：D>C>B B. 简单氢化物的熔沸点：D>C>B C. ECl3为离子晶体，熔融状态下可以导电 D. 中，中心原子最外层满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态，说明A的价电子排布式为2s22p1，则A为B元素；与同主族，则E为Al元素，基态原子的未成对电子在同周期中数目最多，则C的价电子排布式为2s22p3，C为N元素；则B为C元素；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种，则D为F。综上，A、B、C、D、E依次为B、C、N、F、Al这五种元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右，电负性依次增强，则电负性：F>N>C，即，A正确； B．D、C、B的简单氢化物依次为，其中能形成分子间氢键，熔沸点比甲烷高，常温下为液体，为气体，故熔沸点：，B正确； C．为共价化合物，属于分子晶体，它在熔融状态下不能电离，不可以导电，C错误； D．的中心原子为B为第ⅢA族元素，最外层有3个电子，整体离子带一个负电荷，可视为B有了4个单电子；每一个F原子最外层有7个电子，其中一个为单电子，则B和4个F形成了4个共用电子对，B最外层满足8电子稳定结构，D正确；； 故选C。 10. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD C. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化释放氢的过程涉及到N-H极性键的断裂和形成，O-H极性键的断裂以及H-H非极性键的形成，故A说法正确； B．代替，分解反应除生成二氧化碳外，还应该生成HD分子，故B说法正确； C．由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C-H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的活化能，故在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更难，故C说法正确； D．图2表示1分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，能量0.45eV≠热量0.45kJ，故D说法错误； 故选D。 11. 室温下，下列探究方案能达到实验目的是 选项 探究方案 实验目的 A 密闭容器中的反应，压缩容器体积，气体颜色变深 探究压强对化学平衡的影响 B 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇，过滤 制备 D 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的晶体 验证晶体的各向异性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为气体分子数不变的反应，改变压强不能使其平衡发生移动，压缩容器体积，压强增大，但平衡不移动，颜色变深仅因I2(g)浓度增大，则不能探究压强对化学平衡的影响，A不符合题意； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中常含有H2S等杂质气体，H2S等也能使酸性高锰酸钾褪色，则不能验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B不符合题意； C．向CuSO4溶液中滴加氨水至沉淀溶解，生成深蓝色的溶液，再加入乙醇降低的溶解度，从而析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，过滤即可得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O，能制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O，C符合题意； D．缺角NaCl晶体在饱和溶液中，恢复得到有规则几何外形的晶体，是晶体自范性的体现，不能验证晶体的各向异性，D不符合题意； 故选C。 12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 B. 装置乙：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：实验室制备少量 D. 装置丁：用量气管准确测量气体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲中湿棉花、还原铁粉处均有酒精灯加热，即Fe与水蒸气在高温下反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡即可检验氢气，可以达到实验目的，A符合题意； B．浓硫酸应在烧杯中稀释，待冷却至室温后再转移至容量瓶中，不能用容量瓶稀释浓硫酸，不能达到实验目的，B不符合题意； C．加热和固体混合物制取，用向下排空气法收集，应将导气管伸至靠近试管底部，且收集时不能用橡胶塞堵塞试管口，应在试管口放一团棉花，防止与空气对流，该装置不能达到实验目的，C不符合题意； D．用量气管量取气体体积时，应调整至左、右管液面相平时再读数，该装置不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 13. 一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被还原 B. b电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，碳纳米管通入二氧化碳，生成和，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：；锌为负极，锌失电子，发生氧化反应生成。 【详解】A．根据上述分析可知，a电极成分Zn为负极，负极发生氧化反应，Zn被氧化，为电解质、质子源和促进剂未被氧化、也未被还原，A项错误； B．b电极为碳纳米管，作正极，通入的二氧化碳生成和，电极反应式为：，B项正确； C．从图中可看出，也是质子源，电池中的质子源有、，C项错误； D．从图中可看出，2个生成1个，没有增加电荷浓度，D项错误； 答案选B。 14. 25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 A. H2SO3的 B. pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C. 曲线Ⅱ代表的微粒是 D. pH=7时，溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】H2SO3在水中分步电离，依次电离出和，即随着溶液pH的增大，H2SO3浓度逐渐减小，先逐渐增大后又逐渐减小，则逐渐增大，因此曲线Ⅰ代表H2SO3，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表物质的量分数随溶液pH变化的曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表物质量分数随溶液pH变化的曲线，当曲线Ⅱ、Ⅲ相交时pH=7.2，即当c()=c()时pH=7.2，故H2SO3的，A正确； B．由分析结合题干图示信息可知，pH=4时，溶液中的溶质主要为NaHSO3，溶液先酸性说明的电离大于水解，即水的电离受到抑制，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表的微粒是，C正确； D．根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，pH=7时即c(H+)=c(OH-)，则溶液中存在：，D正确； 故答案为：B。 第Ⅱ卷 15. Ⅰ．很多重要化工原料都来源于石油，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知：。 （1）A的结构简式为_______。 （2）由A生成B、B和C生成D的反应类型分别是_______、_______。 （3）由丙烯酸制备聚丙烯酸的化学方程式为_______。 （4）写出1种与D含有相同官能团，且核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：2：6的同分异构体的结构简式为_______。 Ⅱ．已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。 （5）Hg位于元素周期表中_______区，周围最近的有_______个，该晶胞中最近的之间的距离为_______，若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为_______。 【答案】（1）CH2=CH2 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） （4）或 （5） ①. ds区 ②. 12 ③. ④. () 【解析】 【分析】根据其中关键信息“A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平”可知A为乙烯，A与HCl在催化剂作用下发生加成反应生成CH3CH2Cl，可知B是CH3CH2Cl；苯在浓硫酸加热条件下与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯，可知C为硝基苯。B和C在催化剂作用下发生取代反应，生成间硝基乙苯；由题给信息，可知间硝基乙苯在Fe和HCl的作用下，生成，据此进行解答。 【小问1详解】 由分析可知，A应为乙烯，结构简式为CH2＝CH2； 【小问2详解】 由A生成B是乙烯与氯化氢发生加成反应生成CH3CH2Cl，B和C生成D是CH3CH2Cl和发生取代反应生成； 【小问3详解】 丙烯酸含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯酸，化学方程式为： nCH2＝CHCOOH； 【小问4详解】 D为，与D含有相同官能团，则含有硝基，且核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：2：6，说明其含有两个对称的甲基，其同分异构体的结构简式为、； 【小问5详解】 汞在元素周期表中位于第六周期第ⅡB族，属于ds区； 硫离子位于晶胞顶点和面心，则周围最近的有12个； 晶胞中含有4个硫离子和4个汞离子，则该晶胞的边长为，而在该晶胞中之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为； 若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为()。 16. 次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题： （1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于____(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）次磷酸钠的制备。将白磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3气体，PH3气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)： ①装置A中盛放白磷的仪器名称为_______，PH3的VSEPR模型是_______。 ②装置B的作用为_______。 ③装置C中发生反应的化学方程式为_______。 ④已知相关物质的溶解度如下表： 溶解度/g 物质 25℃ 100℃ 37 39 100 667 充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后_______，得到含NaH2PO2的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。 （4）产品纯度的计算。取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00ml 0.1mol/L碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，相关反应的方程式为、，则产品纯度为_______。 【答案】（1）正盐 （2） （3） ①. 三颈烧瓶 ②. 四面体 ③. 安全瓶，防倒吸 ④. ⑤. 趁热过滤 （4）88% 【解析】 【分析】由实验装置图可知，实验前，应用氮气排除装置中的空气，防止白磷被氧化，装置A中白磷与氢氧化钠溶液反应生成次磷酸钠和磷化氢，装置B做安全瓶，起防倒吸的作用，装置C中磷化氢与次氯酸钠溶液共热反应制备次磷酸，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于吸收磷化氢，防止污染空气。 【小问1详解】 次磷酸是一元弱酸，则次磷酸钠属于正盐； 【小问2详解】 由题意可知，溶液中镍离子与次磷酸根离子反应生成亚磷酸、氢离子和镍，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ①装置A中盛放白磷的仪器名称为三颈烧瓶； ②PH3的价电子对数为，VSEPR模型为四面体； ③装置B为安全瓶，可防倒吸； ④装置C中PH3气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸，发生反应的化学方程式为； ⑤由表格中的数据可知，次磷酸钠的溶解度随温度变化较大，则充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液采用蒸发浓缩，有大量晶体析出时，趁热过滤，滤液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到次磷酸钠，故答案为趁热过滤； 【小问4详解】 由相关反应的方程式得到关系式，，剩余的碘的物质的量为，实际参加反的碘的物质的量为，配成100mL溶液，取25.00mL滴定，则产品纯度为。 17. 钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分有，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下： 已知：常温时相关物质的溶度积 化学式 回答下列问题： （1）Co元素在周期表中的位置_______，Co2+价层电子的电子排布图为_______。 （2）已知“滤液1”中，则滤液1中的浓度为_______。 （3）已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的离子方程式_______。 （4）反萃取的目的是_______。 （5）“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是_______。 （6）“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 第4周期第Ⅷ族 ②. （2） （3） （4）使得钴从有机相进入水相，便于后续加入草酸铵后生成钴的沉淀 （5）取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净 （6） 【解析】 【分析】向低钴萃余液(含有)中加入盐酸调节pH=0.5，再加入Na2S将Co2+、Mn2+、Ni2+转化为CoS、MnS、NiS沉淀，过滤得到钴锰镍硫化富集物和主要含的滤液1，再向钴锰镍硫化富集物中加入盐酸和双氧水进行酸分解，使CoS、MnS反应生成Co2+、Mn2+，“滤渣”的主要成分为S，经过P204萃取锰得到含锰有机相和含钴水相，再向含钴水相中加入P507进行萃取钴，得到含钴有机相和废液，再向含钴有机相中加入盐酸进行反萃取得到CoCl2溶液，再用草酸铵进行沉钴得到草酸钴沉淀，最后煅烧草酸钴可得CoO，据此解答。 【小问1详解】 Co是27号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，价层电子排布式为，其价层电子的电子排布图为：； 【小问2详解】 已知“滤液1”中，则滤液1中，则； 【小问3详解】 已知“滤渣”的主要成分为S，则为“酸分解”时被氧化生成硫单质，过氧化氢还原生成水，发生反应的离子方程式：； 【小问4详解】 由流程可知，含钴有机相经过反萃取得到CoCl2溶液，再用草酸铵进行沉钴得到草酸钴沉淀，则反萃取的目的是：使得钴从有机相进入水相，便于后续加入草酸铵后生成钴的沉淀； 【小问5详解】 草酸钴沉淀已洗净，则最后一次洗涤液中不含，检验沉淀已洗净只需检验最后一次洗涤液中不含，所以检验沉淀已洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净； 【小问6详解】 “煅烧”可在纯氩气中进行，草酸钴分解生成氧化钴、二氧化碳和一氧化碳，则煅烧反应的化学方程式：。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯：。 （1）已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 键能 a b c d _______。 （2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．分解速率与生成速率相等 B．保持不变 C． D．混合气的平均摩尔质量保持不变 ②C3H8的平衡转化率为_______。 （3）若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”) （4）总压强分别为P1、P2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示：压强：P1_______P2(填“>”或“<”)。 在压强P1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数_______(用P1表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （5）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷分解制氢反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为_______(用、、、表示)。 【答案】（1） （2） ①. BD ②. 75% （3）增大 （4） ①. ＞ ②. （或） （5） 【解析】 【小问1详解】 =反应物的总键能－生成物的总键能，则-； 【小问2详解】 ①A．分解速率与生成速率均为正反应速率，并未体现逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，则分解速率与生成速率相等，不能说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．  可以表示平衡常数也可以表示浓度熵，反应从正反应开始至达到平衡过程，不断增大，则当保持不变，即浓度熵等于平衡常数，能说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．当时，只能说明三种物质的物质的量浓度相等，不能说明三种物质的物质的量浓度不再发生改变，则不能说明该反应达到平衡状态，C不符合题意； D．混合气体的总质量不变，反应前后气体总物质的量发生变化，则混合气的平均摩尔质量会随反应的进行发生变化，当混合气的平均摩尔质量保持不变时，能说明该反应达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 ②的分解达到平衡时，设转化了，列三段式：，恒温恒容时有，即，则的平衡转化率为； 【小问3详解】 丙烷脱氢反应是气体分子数增大的反应，在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，则丙烷的分压越小，相当于减小压强，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大； 【小问4详解】 丙烷分解反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平衡时丙烯的物质的量分数减小，则压强：；在压强条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，Q点达到平衡时的物质的量分数为50%，体系中和的物质的量相等，故二者物质的量分数也相等，均为25%，故Q点的压强平衡常数为：(或)； 【小问5详解】 根据Arrhenius经验公式为（为活化能，k为速率常数，R、A为常数），丙烷分解制氢反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，将题图中曲线a上两点的坐标代入计算公式得：，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2024—2025学年下学期高二年级期中考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 P-31 S-32 Cu-64 Hg-201 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 劳动有利于“知行合一”。下列对劳动项目的有关解释合理的是 A. 船厂研学：轮船船体镶嵌镁合金，只与镁的导电性有关 B. 农业劳动：石膏改良盐碱土壤，与硫酸钙溶液显酸性有关 C 水厂帮工：明矾净化生活用水，与明矾具有氧化性有关 D. 家务劳动：食醋清除水壶中的少量水垢，与醋酸和碳酸的酸性有关 2. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 27gHCN 分子中含有σ键数目为NA B. 1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子的配位键数目为6NA C. 常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA D. 在粗铜精炼中，阳极减少64g时理论上转移电子数为2NA 3. 下列化学用语正确的是 A. 铜原子()的电子排布式： B. 轨道表示式：违背了泡利原理 C. NH4Cl电子式为 D. 二氧化硅的分子式为SiO2 4. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 金属锂在中加热 B. 能证明亚硫酸酸性强于次氯酸离子方程式： C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 用石灰乳除去工业尾气中的： 5. 下列说法正确的是 A. 键线式为物质的名称：2，2，4-三甲基戊烷 B. C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体 C. 乙烯分子中碳原子杂化轨道示意图： D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子 6. 下列关于有机物分离提纯所用试剂和方法有不正确的是(括号中物质为少量杂质) 选项 混合物 试剂 分离提纯的方法 A 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 B 乙醇(水) CaO 蒸馏 C 粗苯甲酸 水 重结晶 D 溴苯(Br2) NaOH溶液 分液 A. A B. B C. C D. D 7. 《哪吒2之魔童闹海》中太乙真人使用藕粉为哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其结构如图所示(与苯环相似)。下列说法错误的是 A. 尼克酸能与NaHCO3反应产生CO2 B. 尼克酸的分子式为C6H5NO2 C. 尼克酸能发生取代、加成和氧化反应 D. 尼克酸分子中碳原子有两种杂化方式 8. 下列分子中属于既含有极性键和又含有非极性键非极性分子的是 A. B. C. D. 9. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态A原子L层的电子有两种不同的空间运动状态；基态原子的未成对电子在同周期中数目最多；与同周期的元素中，第一电离能大于的只有一种；与同主族。下列说法错误的是 A. 电负性：D>C>B B. 简单氢化物的熔沸点：D>C>B C. ECl3为离子晶体，熔融状态下可以导电 D. 中，中心原子最外层满足8电子稳定结构 10. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD C. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为： 11. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 密闭容器中的反应，压缩容器体积，气体颜色变深 探究压强对化学平衡的影响 B 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇，过滤 制备 D 将缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，得到有规则几何外形的晶体 验证晶体的各向异性 A. A B. B C. C D. D 12. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 B. 装置乙：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：实验室制备少量 D. 装置丁：用量气管准确测量气体体积 13. 一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被还原 B. b电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 14. 25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 A. H2SO3的 B. pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C. 曲线Ⅱ代表的微粒是 D. pH=7时，溶液中存在： 第Ⅱ卷 15. Ⅰ．很多重要的化工原料都来源于石油，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知：。 （1）A的结构简式为_______。 （2）由A生成B、B和C生成D的反应类型分别是_______、_______。 （3）由丙烯酸制备聚丙烯酸的化学方程式为_______。 （4）写出1种与D含有相同官能团，且核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：2：6的同分异构体的结构简式为_______。 Ⅱ．已知Hg位于元素周期表第12列。黑辰砂大多数是黑色结晶状，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。 （5）Hg位于元素周期表中_______区，周围最近的有_______个，该晶胞中最近的之间的距离为_______，若c的原子坐标为(1，1，1)，则b的原子坐标为_______。 16. 次磷酸钠(NaH2PO2)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题： （1）次磷酸是一元弱酸(H3PO2)，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于____(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （2）将待镀零件浸泡在NiSO4和NaH2PO2的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中被氧化为二元弱酸H3PO3，写出该反应的离子方程式：_______。 （3）次磷酸钠的制备。将白磷(P4)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH2PO2和PH3气体，PH3气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)： ①装置A中盛放白磷的仪器名称为_______，PH3的VSEPR模型是_______。 ②装置B的作用为_______。 ③装置C中发生反应的化学方程式为_______。 ④已知相关物质的溶解度如下表： 溶解度/g 物质 25℃ 100℃ 37 39 100 667 充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后_______，得到含NaH2PO2的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。 （4）产品纯度的计算。取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00ml 0.1mol/L碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，相关反应的方程式为、，则产品纯度为_______。 17. 钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分有，从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下： 已知：常温时相关物质的溶度积 化学式 回答下列问题： （1）Co元素在周期表中的位置_______，Co2+价层电子的电子排布图为_______。 （2）已知“滤液1”中，则滤液1中的浓度为_______。 （3）已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的离子方程式_______。 （4）反萃取的目的是_______。 （5）“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是_______。 （6）“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式_______。 18. 丙烯是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷无氧脱氢制备丙烯：。 （1）已知几种共价键键能如下表所示： 共价键 键能 a b c d _______。 （2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。 ①下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．分解速率与生成速率相等 B．保持不变 C． D．混合气的平均摩尔质量保持不变 ②C3H8的平衡转化率为_______。 （3）若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”) （4）总压强分别为P1、P2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如图所示：压强：P1_______P2(填“>”或“<”)。 在压强P1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数_______(用P1表示)。(用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （5）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R、A为常数)。丙烷分解制氢反应在某条件下的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，其活化能为_______(用、、、表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $