福建厦门外国语学校2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题

**基本信息** 以福建寿山石元素推断、氢能制备机理、废电池回收等真实情境为载体，融合元素周期律、有机合成、反应原理等核心知识，考查化学观念与科学思维，注重科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/40分|化学用语、阿伏加德罗常数、实验设计|结合布洛芬合成路线等情境，基础与能力并重| |非选择题|4题/60分|元素周期表应用、工业流程、反应速率与平衡、有机推断|综合大题如废磷酸铁锂回收流程，突出科学态度与责任，契合高考命题趋势|

厦外2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题 命愿人：集美校区 市题人：海沧校区 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的 位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用 橡皮擦干净后，再逃涂其他答案：在试卷上做答无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指 定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写 上新的答案：不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4,考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1Li-7C-120-16Na-23S-32C1-35.5Ag-108 第I卷（本卷共计40分） 一、选择题：（每小题只有一个选项，每小题4分，共计40分） 1.下列转後关系正确的是 油分邐 风强 A.埃t煤油 石油乙烯 C~Gv c油匙，粉。乙格盟聚z始 2.下列化学用语或图示表达正确的是A C@Hig A.羟基的电子式：·O:H -0Hk0H° [0h门 B.中子数为173、质子数为131的敛0N)原子：i C.12和D2是两种不同的核素，且互为同位素 同素异形件 D.用电子式表示Na,O的形成过程： Na恽≥O年Na→Na*北O]-Na 3.“布洛芬的一种合成路线如图所示，a的分子式为Cl6。下列说法正确的是乃 HCN/N2 ZnCl, 布洛芬 A.布治芬的分子式为C,HO2 B.b的一澳取代有7种 C.a生成b发生了代反应 D.布洛芬分子最多有个碳原子数共平面 加队 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 4福建寿山石是中华瑰宝，寿山石中合有四种短周期主族元素钬日、？月 其原子半径依次减小， AL 原子的最外层电子数等于其电子层数。单质X能与强碱反应生皮。 3 YW,与W,Z,含有相同的电子数。 下列说法错误的是(A) CH4 H202 A.X的氧化物可做半导体材料 B.常温下，单质X的导电能力强于单质Y C.简单氢化物的热稳定性：Y弱于Z D.W,Z,中只含共价键 5.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（○） 水，C忆确养均不隄气库 A.78g苯中碳碳双键数为3N B. 标准状况下，11.2L乙醇中分子的数目为0.5N a.2f☒12t6*/t2,24n C 2mols0,和lmo10,充分反应后分子总数为2N,T逆：b.S0,十01÷S03 o.lnd D.7.8g由NS与NaO2组成的混合物中含离子总数为0.3N C, H20十C2÷Hd+Ho (:N2t3紫 2NHs 6.下列实验设计能达到实验目的的是(A) .自h A.比较C,耳，O中羟基氢原子和1，O中氢原子的活性 B.证明非金属性强弱：C1>C>Si HCIDA 挥我：HCL|H03C州o 相同 钠块 CaCO, NaHCO, Na:SiO,醇度 包和锦液 乙醇 C.将米酒转化为高度白酒 D.制取并收集乙酸乙刷 支馆如放米银球 乙 乙 饱和Nn,CO,溶液 A.A B.B C.C D.D CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 7.氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H,。在催化剂作用下，ICOOH催化释放氢的反应 机理如图所示。下列叙述错误的是C HCOOH 777777777777777777777 C02+H2 HCOOH [H IHCOO H.Q HCH, Ra的 H.. C02 7777777777777777777777 A.催化剂表面附着杂质会影响催化活性 B.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂与形成 CHC0OD催化释放氢反应除生成C0,外，还可能生成、D、成 D.O、N、C三种原子的半径依次增大 饲，房大径小 8.一种以含钴废料（主要成分为CoO4,还含有少量SiO2、FC2O、Al2O、碳及有机物等）为原料制备LiC6O: 的工艺流程如下： HO, 空气稀硫酸溶液氨水NH,HCO, LiCO 杨 含钴废料 2 550岛→酸浸调pH→沉钻t6c0,→高温焙烧Lico0: 00分 体x0V 己知：常温下， 分金尿学沉1所示： 金属离子 Fe2 Fc A Co2 开始沉淀的pH 8.5 2.2 3.4 7.8/ 完全沉淀[c(金属离子)1x10molL]的pH 10.0 3.0 4.5 9.4 下列说法不正确的是D A.在“调pH"操作中应将PH控制在4.5到7.8之间 B.酸浸时不可用s0:代替业0还原利：C8计)待且花不应 C.“高温焙烧"时氧化剂和还原剂的物质的量之比1： 4G6*0,4e D.气体X可在“调p"操作单元回收利用 孔陆C*+2Hc0三Gc03U+ C021+H0 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 9.我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是C h M CO 阴 阳 生物 离 NaCl溶液 膜 o前 A、高温时该电池工作效率会降低 B.N极上的电极反应为CO+3c+4H,0=Cr(OH),+5OI C.工作中I区电解质溶液pH升高 h,0,2e三0，+Hm 2 D.工作时，I区溶液中nNa)、n(C)减小 10.一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+3Y(g)≠Z(g)+2W(g),同时投入反应物与生 成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是 Bnmolt 2.0 (15,1.75) A.曲线M表示X的物质的量变化 07以园 B.0~15min内，Y的平均反应速率为0.mol.Ll.min 1.0 C.4时刻，正)<逆) 道似 15,0.)W (15.0.25) D.上述过程中容器内Z与W的物质的量之比为1：2，且保持不变 10 t/min 第Ⅱ卷 (本卷共计60分) 二、非选择题：(4小题，共计60分) 11.元素周期表的表达形式有多种，都能表示出元素的周期性变化规律，如图是其中一种表达形式。 N CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 请回答下列问题： ()写出能体现①和@的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的离子方程式C”,十出0+Si0=hSi0↓+00 ②写出念象化物和@的价氧化物对应水化物反应的离子方程式：b9士20H性土3H0二2AL(e] 3)②⑤©的简单离子半径由大到小排序为：S之F7M6过 (用离子符号表示) N002 (④)写出由H、N和⑦三种元素形成的一种盐的电子式H ,0和②两种元素形成的AB2型化合物 中所含的化学健类型为帝链和竹键 IH:N]CU (5)根据元素的周期性规律比较回@@的牲质，下列说法错误的是AC_。 A.最高正价均为+7价 B、对应单质的氧化性依次减测 C.对应含氧酸的酸性依次增强 D.对应单质越来越难与H化合/ (⑥2S02(g)+02(g)=2$0(g)是硫酸工业的核心反应之一，在恒容密闭容器中发生该反应，下列可判断该反应 达到平衡状态的是C一。 A.c(S02:c(O2=2:1 B.Rv(SO3)a/y(O2) 列式换米数 M C.气体平均相对分子质量不再变化 M二 D.气体密度不再变化 p:丹均不变 (7)液态单质⑦的储存区贴有的说明卡如下（部分）： 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质：设置检测仪 泄漏处理 用碱性溶液NaIISO,、NaOH吸收 包装 钢瓶 ①用离子方程式表示“泄漏处理"中Naso,溶液的作用：C十HSO3土30州三2C十S04十H0 ②若较高温度下，液态单质⑦泄漏后遇到苯，其在钢瓶表而与苯的反应明显加快，用化学方程式表示原因： @+ck®之c+Hcl CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF M>28 12.已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是2的14倍。下列关系图巾部分产物可能略去，试回答 下列问题： CH--CHz 浓H2S0,、CH,C00C,H △③ KMnO D A H20① CH3con 催化剂 B H2S0, Br,的CC② 浓H2SO4 CHCOOCH2 NaOH 溶液 △④ 溶液 F E CH,COPCH2 △ C2H02 CHM G ⑤ CH.0n CH2一CH2-Br CH=CH2 一定 NaOH醇溶液 条件 聚苯 △⑧ 乙烯 H 已知：R一X十NaOHA)R一OIH+NaXR代表烃基，X代表卤素原子)。 ()化令物B中官能团的名称为老生 。 反应①-⑥中属于加成反应的是包 2一M (2)0.3mo1下和足量的钠反应可生成62LH(标准状况)。0.3入Hy (3)1中最多1b个原子共平面。 (4)B物质可在铜丝催化作用下被究气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 2CHCH-OH+ CHs CHo+ (⑤)聚苯乙烯的结构简式为 EPH-CHn (6)下列说法正确的是 (填标号)。 可 a.I能发生氧化、加成、取代反应 b.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别F和1 c.和属乎同系物 d.反应②获得的产物互为同分异构体的有机物只有1种 (⑦)乙烷脱氢制备物质A反应的相关共价键的健能数据如下表： CC人BM C'-Ci乡 共价键 H-H C-II C-C C=C E阳逝一 勃成 键能/kJ·mol- 436 413 344 614 △州=2×43)(46+b4-34） 二/20. 则每生成2.8g 该反应 及收_（填"放出或吸收）≥k1能量。 (8)某以物质A为原料的燃料电池的工作原理如图所示： ⊙ ⑧ 电极a 电b」 ⊕ ①放电时，电子由电极Q经外电路流向电极 ®电授：的电极反应武为CHC-22十H0C跳cHot CH,CHO 0 H,O(g) ai-o ③该电池每消耗1mol氧气时，产生C,CII0子8B。 山0，游被 11,S0,游波 otev2CH;CH0 所了交换膜 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap C 13.一种从废旧磷酸铁锂正极片（住要成分为F©O、导电着墨、铝箔签中回收锂红艺流程如下。 NaOH 盐酸+氧化剂 NaOH Na2CO3 废I旧LEP 正极片 浸山液→除杂 滤液厅 沉悝一→Li2C0; ACOH阿 C· 滤渣川 己知：①废旧磷酸铁锂正极片革的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ②Li2C0,在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 回答下列问题： (1)Li©0，中原子序数最大的短周期主族元素，在周期表中的位程为三，VA 2沙溢1的主要成分为上2心4石墨 R G氧化设出时，不选用NaC1O的原因是NO儿3方HA反应生苏C2,乃念花复乞时实际牛 中氧化剂选用，0，生成了难溶的®0该反应的离子方程式为2Li2P心4十b.02十H=2Li204 ④沉锂时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为水东加热，温度不易超过95°℃的原因 十2H0 是湿度斗高，i2C0,与H0发华反应 (S)经检验Li2CO,产品中仅含有少量LiC1杂质，测定其纯度：将mg样品溶解于过量稀硝酸中，再滴加AgNO3 溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干操后得固体的质9C名。 V则样品中Li2CO,的质量分数是 -巡一佣含m、n的代数式表示。 287m - 435 义(7t35） ⑥工业上将回收的LC0、P®P0和过量炭黑混合高温灼烧再生LEcQ价同时只生成一种还原性气体 请写出该反应的化学方程式：i2C05十22P04十2C【 2e0.↑3C01 14.化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： 1.探究催化剂和浓度对化学反应速率的形响 5%H202 0.20molL℉cC1, 0.20mol-L-'CuSO 蒸馏水体 3min时收集0，体积 序号 体积/mL 体积/mL 体积/mL 积/mL (已转为标况)/mL i 20 0 0 10 iⅱ 10 0 a=(9 讲 20 0 b=q 20 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 0中a=19,=9 (2)对比实验宝与〢和早张可探究0浓度对化学反应速率的影响。 (3)有同学对比实验ⅲ和v分析FC·与Cu2“的催化效果，认为该探究不严谨，原因是 未控制单变量，以与$吃不同，影烟探完猛果 -3 (4)0-3min实验iv中H202平均化学反应速率为 molL.min(列出计算式)。 hH022o2 V4XI0メ园 Ⅱ.探究FcC与KI的反应是否为可逆反应 3 VX10 22、4 方案一： C 224义2 (⑤)设计以下实验： 30X1oL×3min /08 序号 实验操作 实验现象 实验结论 取5mL0.01 mol.LFcCI,溶液于试管中，滴加 ① 5mL0.03mol·LKI溶液，充分振荡 该反应为可 ② 取2mL实验①的混合液，滴加淀粉溶液 溶液变为蓝色 逆反应 ③ 取2mL实验①的混合液，滴加 溶液 溶液变红 升 将序号③中的操作补充完整：取2mL实验①的混合液，滴加上SCW溶液。 由此得出FC,与1反应的离子方程式为22十21己2十12 方案二： 【资料】当特定波长的光经过碘水，部分光线会被I,吸收，碘水浓度越高，溶液透光率(T)越小。不同浓 度的碘水中，某特定波长的光的透光率与c(12)的关系如下表（其他物质对该波长的光的吸收可忽略）： c(12)(x103mol.L） 2.5 透光率T T (6)设计实验④，证明该反应为可逆反应 12 实验④将5mL0.01mol·LFcCI,溶液与5mL0.03molL'KI溶液混合，测得溶液的透光率逐渐 下隆~上升"或“下降”，最后透光率维持了并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而 证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较T,与表中T~了数据之一的相对大小，方可证明该反应为 可递反应，则该大小关系为7T2若完左转化：0Q.0X支=☑）二0,02少可72 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 厦外2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题答案与解析 第 I 卷（选择题 共 40 分） 1、 选择题（每小题 4 分，共 40 分） 1. 答案：C （煤→煤油错误；选项 C 为石油裂化生成 C₈H₁₆；乙烯加聚反应相关） 2. 答案：A （B 选项中子数 17、质子数 131 的原子符号书写错误；C 选项 H₂和 D₂是同种单质，不是同位素；D 选项 Na₂O 的电子式表示错误） 3. 答案：B （A 选项布洛芬分子式错误；C 选项 a 生成 b 是加成反应不是取代；D 选项布洛芬分子最多共平面碳原子数大于 12） 4. 答案：A （X 为 Al，其氧化物 Al₂O₃不能做半导体材料；Y 为 C，Z 为 O，W 为 H；YW₄为 CH₄，W₂Z₂为 H₂O₂，电子数均为 18） 5. 答案：D （A 选项乙醇标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算；B 选项反应可逆，分子总数大于 2N_A；C 选项 0.1mol Na₂S 和 Na₂O₂混合物均含 0.3mol 离子） 6. 答案：A （B 选项盐酸不是 Cl 的最高价含氧酸，不能证明非金属性 Cl>C；C 选项米酒制高度白酒需要蒸馏；D 选项乙酸乙酯收集不能用 NaOH 溶液） 7. 答案：C （A 选项催化剂表面杂质会降低活性；B 选项有 C-H、O-H 键断裂与形成；D 选项原子半径 C>N>O） 8. 答案：D （A 选项调 pH 使 Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，Co²⁺不沉淀，范围 4.5~7.8；B 选项 SO₂会引入杂质且可能还原 Co³⁺；C 选项 H₂O₂作氧化剂氧化 Co²⁺；D 选项气体 X 为 CO₂，可在沉钴单元回收） 9. 答案：C （A 选项高温会使催化剂失活；B 选项 N 极为正极，CrO₄²⁻得电子生成 Cr (OH)₃；D 选项 Na⁺移向正极，Cl⁻移向负极，II 区离子浓度减小） 10. 答案：B （A 选项曲线 M 表示 X 的物质的量变化；C 选项 t₁时刻反应逆向进行，v (正)<v (逆)；D 选项 Z 和 W 的化学计量数比为 1:2，物质的量比始终为 1:2） 第 II 卷（非选择题 共 60 分） 2、 非选择题（共 4 小题，60 分） 11. 答案与解析 (1) 离子方程式： (2) 离子方程式： (3) 离子半径： (4) 化学键类型：离子键和共价键 (5) 错误选项： （A 选项 F 无最高正价；C 选项对应最高价含氧酸酸性依次增强，不是所有含氧酸） (6) 平衡状态： （A 选项浓度比等于计量数比不一定平衡；B 选项未说明正逆反应；D 选项气体质量和体积均不变，密度始终不变） (7) 1 离子方程式： 2 12. 答案与解析 (1) 官能团名称：羟基； (2) 生成 H₂体积：（标准状况） (3) 最多共平面原子数： (4) 化学方程式： (5) 聚苯乙烯结构简式： (6) 正确选项：\d (7) 能量变化：吸收 ; （，2.8g 乙烯为 0.1mol，吸收 12kJ） (8) 1 电子流向：由电极 A 经外电路流向电极 B 2 3 88g 13. 答案与解析 (1) 周期表位置：第三周期第 ⅤA 族 (2) 滤渣 1 主要成分： (3) 离子方程式： (4) 加热方式：水浴加热；原因：温度过高，Li₂CO₃与水发生反应 (5) Li₂CO₃质量分数： (6) 化学方程式： 14. 答案与解析 (1)19 ; 9 (2)二；四 (3)探究不严谨原因：未控制单一变量，阴离子不同（SO₄²⁻和 Cl⁻），会影响探究结果 (4)V4/1008 (5)补充操作：滴加 KSCN 溶液；离子方程式： (6)透光率变化：下降；大小关系： 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦外2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题 命题人：集美校区 审题人：海沧校区 本试卷分选择和非选择两部分，共 8 页，满分为 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项: 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡和相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 第 I 卷 (本卷共计 40 分) 1。 选择题：(每小题只有一个选项，每小题 4 分，共计 40 分) 1. 下列转化关系正确的是 A. 煤→煤油（干馏） B. 石油→乙烯（分馏） C. 重油→汽油（裂化） D. 乙烯→聚氯乙烯（加成） 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 羟基的电子式: B. 中子数为 173、质子数为 131 的鉨 (Nh) 原子: C. 和 是两种不同的核素，且互为同位素 D. 用电子式表示 的形成过程: 3. "布洛芬" 的一种合成路线如图所示，a 的分子式为 。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. b 的一溴取代物有 7 种 C. a 生成 b 发生了取代反应 D. 布洛芬分子最多有 12 个碳原子共平面 4. 福建寿山石闻名全国，寿山石中含有四种短周期主族元素 X、Y、Z、W, 其原子半径依次减小，X 原子的最外层电子数等于电子层数，单质 X 能与强碱反应生成, 与 含有相同的电子数，下列说法错误的是 A. X 的氧化物可做半导体材料 B. 常温下，单质 X 的导电能力弱于单质 Y C. 简单氢化物的热稳定性：Y<Z D. 中只含共价键 5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A. 78g 苯中碳碳双键数为 B. 标准状况下，11.2L 乙醇中分子的数目为 C. 2mol 和 1mol 充分反应后分子总数为 D. 7.8g 由 与 组成的混合物中含离子总数为 6.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 比较 中羟基氢原子和 中氢原子的活性 B 证明非金属性强弱：Cl>C>Si C 将米酒转化为高度白酒 D 制取并收集乙酸乙酯 7.氢能是一种重要的清洁能源，由 HCOOH 可以制得 。在催化剂作用下，HCOOH 催化释放氢的反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化剂表面附着杂质会影响催化活性 B. HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂与形成 C. HCOOD 催化释放氢反应除生成 外，还可能生成 、HD、 D. O、N、C 三种原子的半径依次增大 8.一种以含钴废料 (主要成分为 , 还含有少量 、 、 、碳及有机物等) 为原料制备 的工艺流程如下: 已知：常温下，部分金属离子沉淀的 pH 如下表所示: 金属离子 开始沉淀的 pH 7.8 2.2 3.4 7.8 完全沉淀 [c (金属离子)≤1×10⁻⁵ mol・L⁻¹] 的 pH 10.0 3.0 4.5 9.4 下列说法不正确的是 A. 在 "调 pH" 操作中应将 pH 控制在 4.5 到 7.8 之间 B. 酸浸时不可用 代替 C. "高温焙烧" 时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:4 D. 气体 X 可在 "调 pH" 操作单元回收利用 9.我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A. 高温时该电池工作效率会降低 B. N 极上的电极反应为 C. 工作中 I 区电解质溶液 pH 升高 D. 工作时，II 区溶液中 、 减小 10.一定温度下，在恒容密闭容器中，发生反应 , 同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线 M 表示 X 的物质的量变化 B. 0~15min 内，Y 的平均反应速率为 C. 时刻， D. 上述过程中容器内 Z 与 W 物质的量之比为 1:2, 且保持不变 第 II 卷 (本卷共计 60 分) 2。 非选择题：(4 小题，共计 60 分) 11. 元素周期表的表达式有多种，都能表示出元素的周期性变化规律，如图是其中一种表达式。 请回答下列问题: (1) 写出能体现 1 和 4 的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的离子方程式 。 (2) 写出 3 的氧化物和 2 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式: 。 (3) 2、5 的简单离子半径由大到小排序为: (用离子符号表示)。 (4) 写出由 W、N 和 7 三种元素形成的一种盐的电子式 ;2 和 7 两种元素形成的 型化合物中所含的化学键类型为 。 (5) 根据元素的周期性规律比较 5、7、8 的性质，下列说法错误的是 。 A. 最高正价均为 + 7 价 B. 对应单质的氧化性依次减弱 C. 对应含氧酸的酸性依次增强 D. 对应单质越来越难与 化合 (6) 是硫酸工业的核心反应之一，在恒容密闭容器中发生该反应，下列可判断该反应达到平衡状态的是 。 A. B. B. 气体平均相对分子质量不再变化 C. 气体密度不再变化 (7) 液态单质 7 的储存区贴有的说明卡如下 (部分): 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 用碱性溶液、、NaOH 吸收 包装 钢瓶 1 用离子方程式表示 "泄漏处理" 中 溶液的作用 。 2 较高温度下，液态单质 7 泄漏后遇到苯，其在钢瓶表面与苯的反应明显加快，用化学方式表示原因: 。 12. 已知 A 是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的 14 倍，下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题: 已知：R-X+NaOH ROH+NaX (R 代表烃基，X 代表卤素原子)。 (1) 化合物 B 中官能团的名称为 。反应①-⑥中属于加成反应的是 。 (2) 0.3molF 和足量的钠反应生成 L (标准状况)。 (3) I 中最多 个原子共平面。 (4) B 物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式 。 (5) 聚苯乙烯的结构简式为 。 (6) 下列说法正确的是 (填标号)。 a. I 能发生酯化、加成、取代反应 b. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 F 和 I c. B 和 F 属于同系物 d. 反应②获得的产物互为同分异构体的存在物只有 1 种 (7) 乙烷脱氢制备乙烯的反应: 相关共价键的键能数据如下表 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能 /kJ・mol⁻¹ 436 413 344 614 则生成 2.8g 乙烯时，该反应 (填 "放" 或 "吸收") kJ 热量。 (8) 某以物质 A 为原料的燃料电池的工作原理如图所示: 1 放电时，电子由电极 经外电路流向电极 。 2 电极 a 的电极反应式为 。 3 该电池每消耗 1mol 时，产生 mol 。 13. 一种从废磷酸铁锂正极片 (主要成分为 、导电剂、铝箔等) 中回收锂的工艺流程如下: 已知:① 废旧磷酸铁锂正极片中化学物质均不溶于水也不与水反应。 ② 在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 回答下列问题: (1) 中原子序数最大的短周期主族元素，在周期表中的位置为 。 (2) 滤渣 I 的主要成分为 。 (3) "氧化浸出" 时，不选用 的原因是 ;"氧化浸出" 时实际生产中氧化剂选用 , 生成了难溶的 , 该反应的离子方程式为 。 (4) "沉锂" 时的最适宜温度是 95℃, 采用的加热方式为 ; 温度不易超过 95℃的原因是 。 (5) 经检验 产品中仅含有少量 LiCl 杂质，测定其纯度：将 mg 样品溶解于过量稀硝酸中，加 溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体的质量为 ng, 则样品中 的质量分数是 (用含 m、n 的代数式表示)。 (6) 工业上将回收的 、 和过量炭混合高温灼烧再生 , 同时只生成一种还原性气体。请写出该反应的化学方程式: 。 14. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究: I. 探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 5% 体积 /mL 体积 /mL 体积 /mL 蒸馏水体积 /mL 3min 时收集 体积 (已转为标况)/mL i 20 0 0 10 ii 10 0 1 8 iii 20 1 0 b iv 20 0 1 9 (1) 表中 a= ,b= 。 (2) 对比实验 和 可探究 浓度对化学反应速率的影响。 (3) 有同学对比实验 iii 和 iv 分析 与 的催化效果，认为该探究不严谨，原因是 。 (4) 0-3min 实验 iv 中 平均化学反应速率为 (列出计算式)。 II. 探究 与 KI 的反应是否为可逆反应 方案一: (5) 设计以下实验: 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取 5mL 溶液于试管中，滴加 5mL 溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 ② 取 2mL 实验①的混合液，滴加淀粉溶液 溶液变为蓝色 ③ 取 2mL 实验①的混合液，滴加 溶液 溶液变红 将序号③中的操作补充完整：取 2mL 实验①的混合液，滴加 溶液。 由此得出 与 KI 反应的离子方程式为 。 方案二: 【资料】当特定波长的光经过溶液，部分光线会被 吸收，碘水浓度越高，溶液透光率 (T) 越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与 的关系如下表 (其他物质对该波长的光的吸收可忽略): 1 2.5 5 透光率 T (6) 设计实验，证明该反应为可逆反应 实验④: 将 5mL 溶液与 5mL 溶液混合，测得溶液的透光率逐渐 (填 "上升" 或 "下降"), 后透光率维持并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较 与表中 数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $