化学（哈尔滨卷）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

2025年中考押题预测卷（哈尔滨卷） 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共26分） 一、选择题(每小题2分，共26分，每个小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求） 1．下列变化属于化学变化的是 A．烧制陶器 B．布料裁剪成衣服 C．用隔水透气的薄膜制作鸟笼 D．打磨青铜宝剑 【答案】A 【详解】A、烧制陶器过程中，涉及到燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、布料裁剪成衣服过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、用隔水透气的薄膜制作鸟笼过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、打磨青铜宝剑过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2．生活和工作场所常贴有一些警示图标。下列图标张贴位置错误的是 A．可回收物放置点 B． 运输液化石油气的罐车 C．食堂的水龙头旁 D．森林公园的入口处 【答案】B 【详解】A、该图标为可回收物标识，可张贴在可回收物放置点，故选项A正确； B、该图标为有毒品标识，不应张贴在运输液化石油气的罐车上，故选项B错误； C、该图标为国家节水标识，可张贴在食堂的水龙头旁，故选项C正确； D、该图标为禁止烟火标识，可张贴在森林公园的入口处，故选项D正确； 故选：B。 3．乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜固体，俗称“铜绿”。化学兴趣小组的同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A．添加“铜绿” B．点燃酒精灯 C．加热“铜绿” D．倾倒盐酸 【答案】A 【详解】A、铜绿是固体粉末状药品，取用铜绿时，为避免沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； C、加热铜绿时，试管口应略向下倾斜，防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒盐酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 4．生活离不开化学，化学服务于生活。下列相关解释和判断中，不正确的 A．生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水，常用加热煮沸的方法将硬水软化 B．将0.9g NaCl溶于100g水中，配制成溶质质量分数为0.9% 的生理盐水 C．侯德榜创立侯氏制碱法，优化了纯碱制取工艺，同时得到铵态氮肥氯化铵 D．口罩中的熔喷布，是由聚丙烯【（CH2CHCH3）n】超细纤维制成，属于有机高分子材料 【答案】B 【详解】A、软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫丰富，硬水泡沫较少；生活中可用煮沸的方法将硬水软化，故正确； B、将0.9g NaCl溶于100g水中，得到食盐水的溶质质量分数为，故错误； C、侯德榜是我国化学工业的奠基人，纯碱工业的创始人，1943年创立侯氏制碱法又称联合制碱法，为我国化学工业作出重大贡献，故正确； D、熔喷布主要原料聚丙烯属于有机高分子材料，故正确。 故选B。 5．钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9．3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A．相对原子质量为47.87 B．原子核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是47.87，故选项说法正确； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子核外电子数为22，故选项说法正确； C、在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，则钛元素符号表示为Ti，故选项说法正确； D、由钛原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故选项说法不正确； 故选D。 6．下列有关叙述对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 选项 物质性质或用途 化学方程式 基本反应类型 A 用天然气作燃料 CO+O2=CO2 化合反应 B 铝具有很好的抗腐蚀性能 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 C 用熟石灰处理硫酸厂的废水 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 中和反应 D 用烧碱溶液吸收二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故A错误； B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B正确； C、该化学方程式书写完全正确，但中和反应不是基本的反应类型，故C错误； D、该化学方程式书写完全正确，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故D错误。 故选B。 7．《哪吒Ⅱ》无量仙翁喝了参了哪吒童子尿的甘露后觉得味道不错，从化学角度看，因为无量仙翁是“树精”，对植物而言，尿素【化学式为】是一种重要氮肥，含氮量高能促进植物茎叶生长茂盛。以下关于氮肥的说法错误的是 A．尿素的相对分子质量计算式： B．尿素中氮元素和氢元素质量比的计算式： C．尿素中氮元素质量分数计算式： D．若尿液中尿素的纯度为6%时，则其含氮量为2.8% 【答案】C 【详解】A、相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。尿素的相对分子质量计算式为，故A不符合题意； B、尿素中氮元素和氢元素质量比的计算式为，故B不符合题意； C、尿素中氮元素质量分数计算式为，故C符合题意； D、尿素中氮元素的质量分数为：，如果尿液中尿素的纯度为6%，则其含氮量为，故D不符合题意。 故选C。 8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 C．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨 【答案】B 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确； B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确； C、碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如锌、铁等，故选项推理不正确； D、常温下，pH＜7的溶液显酸性，但pH＜7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH≈5.6，将pH＜5.6的降雨称为酸雨，故选项推理不正确。 故选B。 9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 一氧化碳 二氧化碳 通过足量的灼热氧化铜 B 氯化钠 硫酸铜 加入适量水，过滤 C 氯化亚铁溶液 氯化氢 加入过量氧化铁，过滤 D 水 异味色素 加入足量活性炭，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项操作方法错误； B、氯化钠、硫酸铜均易溶于水，用加入适量水、过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项操作方法错误； C、氯化氢能与过量氧化铁反应生成氯化铁和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铁，不符合除杂原则，故选项操作方法错误； D、活性炭具有吸附性，能除去异味和色素，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项操作方法正确。 故选D。 10．氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时Ca(OH)2的溶解度大于100g B．将Ca(OH)2饱和溶液降温，其溶质质量分数增大 C．t2℃时等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液所含的溶质质量相等 D．将等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量：KNO3＞NaCl 【答案】D 【分析】根据图示，左侧数值表示KNO3、NaCl的溶解度数值，右侧数值表示Ca(OH)2溶解度数值。 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时Ca(OH)2的溶解度小于0.2g，远小于100g，错误； B、Ca(OH)2的溶解度随温度降低而增大，将Ca(OH)2饱和溶液降温，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质质量和溶剂质量都不变，根据溶质质量分数，所以其溶质质量分数不变，错误； C、t2℃时，KNO3的溶解度大于Ca(OH)2的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数，等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液，由于KNO3饱和溶液溶质质量分数更大，所以等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液所含的溶质质量KNO3大于Ca(OH)2，错误； D、KNO3的溶解度受温度影响比NaCl大。将等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，KNO3溶解度变化大，析出的固体质量更多，即析出的固体质量：KNO3＞NaCl，正确。 故选D。 11．DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如图，下列说法错误的是 A．丙的原子结构示意图为 B．保持丁化学性质最小的粒子是氯化氢分子 C．参加反应的甲、乙的微粒个数比为1：1 D．乙物质是由分子直接构成的 【答案】C 【详解】A、由微观示意图可知丙是硅（Si），硅原子核内有 14 个质子，核外电子排布为 2、8、4，其原子结构示意图正确，A 说法正确； B、丁是氯化氢（HCl），由氯化氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持丁化学性质最小的粒子是氯化氢分子，B 说法正确； C、根据微观示意图，该反应是SiH4（甲）、Cl2（乙）在一定条件下反应生成Si（丙）、HCl（丁），化学方程式为，参加反应的甲、乙的微粒个数比为1∶2，不是1∶1，C 说法错误； D、乙是氢气（H2），氢气由氢分子构成，D 说法正确。 故选C。 12．酸雨形成与防治中所涉及含硫物质的化合价与物质类别信息如图所示。下列说法正确的是 A．S在空气中燃烧生成 B．实验室可用稀溶液检验 C．和反应生成是形成酸雨的主要原因 D．被酸雨酸化后的土壤可用改良 【答案】B 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，选项说法不正确； B、二氧化硫可以使高锰酸钾溶液褪色，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，选项说法正确； C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，选项说法不正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项说法不正确； 故选B。 13．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究黄铜片和铜片的硬度 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究铁生锈的条件 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。 【详解】A. 干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红，可探究二氧化碳与水能发生反应，此选项不符合题意； B. 黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留有痕迹，可探究出黄铜片的硬度大于铜片的硬度，此选项不符合题意； C. 该实验中有两个变量，一个有二氧化锰、一个无二氧化锰，另外过氧化氢溶液的浓度也不同，不能探究MnO2对H2O2分解的催化作用，此选项符合题意； D. 铁生锈需要和氧气、水同时接触。①③变量是是否和空气接触，可探究出铁生锈需要氧气。①③变量是水，可探究出铁生锈需要水，此选项不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题 共44分） 二、填空与简答（共23分） 14．（3分）学习化学后，我们可以用所学的化学知识正确认识和解决生活中的一些问题。 (1)合成纤维和羊毛是两种重要制衣材料，用 的方法可以鉴别它们。 (2)除去烧水壶底部水垢可以用 （选填“白酒”“白醋”或“食用油”）。 (3)小明家的午餐食谱如下：主食是馒头，配菜有烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。从营养角度来看、你认为应该再添加一种食品是 。 【答案】(1)灼烧、闻气味（1分） (2)白醋（1分） (3)炒青菜（或水果，合理即可）（1分） 【详解】（1）羊毛中含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生特殊的气味，因此可用灼烧、闻气味的方法鉴别合成纤维和羊毛。 （2）烧水壶底部水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质（醋酸钙、醋酸镁），而白酒、食用油中的成分不能和碳酸钙、氢氧化镁反应，因此可以用白醋除去烧水壶底部的水垢。 （3）食谱中主食馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，烤火腿、鲫鱼汤中含有蛋白质、无机盐、水等物质，五香豆干中含有蛋白质，还缺少的一种营养物质是维生素，而蔬菜、水果中富含维生素，因此从营养角度来看，需补充蔬菜或水果，故应该再添加一种食品是炒青菜（或水果，合理即可）。 15．（4分）合理利用能源和保护环境是我们需要关注的问题，请用所学知识回答下列问题： (1)目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气，它们属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈橙色，锅底出现黑色固体时需将灶具的进风口 （选填“调大”或“调小”）。 (3)煤燃烧产生的有害气体 （答一种即可）。 (4)氢气作为最理想的清洁能源的优点是 （答一点即可）。 【答案】(1)不可再生（1分） (2)调大（1分） (3)二氧化硫（合理即可）（1分） (4)燃烧产物只有水，无污染，燃烧值大（1分） 【详解】（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气，它们短期内不能再生，属于不可再生能源； （2）用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈橙色，锅底出现黑色固体，说明氧气不足，碳不完全燃烧，需将灶具的进风口调大，提供充足的氧气； （3）煤中含硫元素，燃烧会产生二氧化硫等污染物； （4）氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大，故氢气是比较理想的能源。 16．（4分）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 (1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明 。 (2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 。 (3)实验C：试管中观察到白磷燃烧产生大量白烟，放热。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 处。 【答案】(1)分子在不断运动（1分） (2) 低于（1分） 氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出（1分） (3)1（1分） 【详解】（1）实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液和湿润的红色石蕊试纸处，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红、能使红色石蕊试纸变蓝，则一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明分子在不断运动； （2）向试管中加入氢氧化钠固体后，由于氢氧化钠溶于水放热，温度升高，所以观察到U形管中的液面a 低于b； 一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钙的溶解度随温度升高而下降，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出； （3）试管中观察到白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，反应完全后，待冷却到室温，由于氧气被消耗，装置内气体减少，压强减小，则可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管内液面最终上升至刻度1处。 17．（5分）我国力争在2060年前实现“碳中和”。为实现这一目标，一种捕集烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图。 (1)工艺流程中循环使用的物质是 （写一种即可，填化学式）。 (2)“转化器”中发生的反应是，X化学式是 。 (3)“合成塔”中CO和反应生成甲醇（化学式为），该反应中参加反应的CO和的质量最简比是 。 (4)甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是 。 【答案】(1)CaO/（1分） (2)（1分） (3)（1分） (4)（2分） 【详解】（1）由流程图可知，氧化钙在吸收塔中转化成碳酸钙，碳酸钙在转化器中转化成氧化钙，则在此流程中可循环使用的物质是氧化钙或碳酸钙，化学式为CaO或； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应后钙原子1个、氧原子3个、碳原子是2个、氢原子是4个，反应前钙原子1个、氧原子3个、碳原子是1个、氢原子是0个，则X中含有1个碳原子和4个氢原子，化学式是CH4； （3）“合成塔”中，一定条件下一氧化碳和氢气反应生成甲醇，化学方程式是，参加反应的CO和H2的质量最简比是28：（1×4）=7：1； （4）甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是。 18．（6分）在某校“学科之星”活动中，化学老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分；实验室常用E的水溶液检验；B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 (1)A的化学式为 ，C的化学式为 。 (2)若G是纯碱，则G的化学式为 。 (3)F属于 （填物质类别）。 (4)写出E→F的化学方程式： 。 【答案】(1) （1分） （1分） (2)（1分） (3)碱（1分） (4)（2分） 【分析】已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，实验室常用E的水溶液检验，可知E是氢氧化钙；B、C、G、F分别属于不同类别的物质，A碳酸钙可以转化为B，B和G可以相互转化，G和F可以相互转化，E氢氧化钙可以转化为F，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以B为二氧化碳（氧化物），G为碳酸钠（盐），F是氢氧化钠（碱）；E能与D相互转化，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，则D是水，C能与D相互转化，C能转化为B，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，碳和氧气点燃生成二氧化碳，所以C是氧气（单质），代入验证，推论正确。 【详解】（1）A是碳酸钙，化学式为；C为氧气，化学式为O2； （2）若G是纯碱，则G为碳酸钠，化学式为； （3）F为氢氧化钠，属于碱； （4）E→F为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 三、实验题（共8分） 19．（8分）空气中氧气含量测定的再认识。    【经典赏析】实验一：装置如图1 (1)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。该实验中选择使用汞的优点有___________。 A．实验过程中没有污染 B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 C．在汞槽中起到液封作用 D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 【实验回顾】实验二：装置如图2 (2)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的反应方程式 。 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。 【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？ 【进行猜想】装置漏气； (3) ；…… 【实验与交流】 在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。为了更加准确地测定空气中氧气含量，小明做了如下实验探究： 【实验探究1】实验三：装置如图3 小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验三(装置如图3)通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。 【交流与反思】 (4)与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点： 。 【实验探究2】实验四：装置如图4 为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)，8分钟后测得的数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131mL 90.0mL 63.6mL (5)请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。 【结论与反思】 (6)通过上述实验探究，应选择实验 (填“一”“二”“三”“四”)进行实验。 【拓展延伸】 (7)图5装置是用传感器测得氧气浓度，图6是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)，下列说法中正确的是    A．d点时反应刚好停止 B．实验中的红磷可以用蜡烛代替 C．红磷点燃后立即放入瓶中 D．a点集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的 【答案】(1)BCD（1分） (2)4P + 5O2 点燃2P2O5（2分） (3)实验前没有夹弹簧夹（合理即可）（1分） (4)装置内残留的氧气更少，实验结果更准确（1分） (5)20.2%（1分） (6)四（1分） (7)C（1分） 【详解】（1）A、汞有毒，实验过程中会有污染，故不符合题意； B、时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，故符合题意； C、汞在汞槽中起到液封作用，故符合题意； D、生成的化合物氧化汞加热分解又能得到汞和氧气，故符合题意； 故选BCD； （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：； （3）实验中所取的红磷不足（或实验前没有夹弹簧夹、实验装置可能未冷却就打开弹簧夹等）都能导致测量不准确； （4）铁丝在有水、氧气的条件下很容易生锈，与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因是装置内残留的氧气更少，实验结果更准确； （5）烧杯内蒸馏水减少的体积就是氧气的体积，则消耗氧气的体积为90.0mL-63.6mL=26.4mL，故空气中氧气含量为×100%≈20.2%； （6）通过实验可以看出，用对应实验用品，反应时间更短，而实验结果更加准确，所以可以选用 铁粉、碳粉、氯化钠和蒸馏水等物质进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差，故选实验四； （7）A、a点时气压最大，放出的热量最多，红磷燃烧刚好停止，则a点时反应刚好停止，故说法错误； B、由于蜡烛在空气中燃烧会生成二氧化碳和水，不会形成压强差，不能用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，故说法错误； C、红磷点燃后立即放入瓶中，防止伸入过慢使瓶内气体受热膨胀逸出，测量结果不准确，故说法正确； D、a点集气瓶中气压瞬间变大，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气压增大，故说法错误。 故选C。 四、计算题（共5分） 20．（5分）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表： 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30 40g 生成的沉淀的质量 2g m 5g 5g 请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ] （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。 （2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。 （3）m= g。 （4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少 ？ 【答案】（1）CaCO3 （1分） （2）5（1分） （3）4 （1分） （4）47%（1分） 【详解】（1）据题意可知此反应的方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故沉淀物是CaCO3； （2）据图表可知，加入CaCl2溶液的质量到30g和40g时的沉淀质量一样多，说明加到30g 时已完全反应，故最多生成沉淀质量为5g； （3）在反应过程中，参加反应的物质与生成物的质量成正比，因此 （4）设10g原固体混合物中Na2CO3质量为x CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl       106    100       x       5g 解之得x=5.3g 固体混合物中NaCl的质量分数是： 答：原固体混合物中NaCl的质量分数是47%。 五、科学探究题（共9分） 21．（9分）甲、乙两个化学小组的同学们开展了以氢氧化钠为主题的实验探究，请你参与。          实验一 实验二 实验三 I.甲组同学取氢氧化钠固体配制成溶液，探究氢氧化钠的化学性质，实验如图所示。 【初步探究】 (1)实验一试管中观察到溶液变成 色。 (2)实验二试管中发生反应的化学方程式为 。 实验三试管中无明显现象。 【提出问题】实验三试管中是否发生化学反应？ 【进行实验】 (3)取实验三试管中的溶液少许，滴加 (填化学式)溶液，观察到有白色沉淀生成。 【实验结论】氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 II.乙组同学在实验室找到一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体，欲探究该固体是否变质及变质程度，进行了如图实验。    实验四 实验五 【继续探究】乙组同学取少量氢氧化钠固体样品配制成溶液进行实验四，观察到溶液中有气泡冒出，由此判断氢氧化钠已变质。为了测定氢氧化钠的变质程度，小组同学取11.3g该变质的氢氧化钠，加足量水配制成溶液，利用实验五所示装置进行实验。主要步骤依次为：a.检查装置气密性；b.在装置A中加入配制好的溶液；c.通入一段时间氮气；d.称量装置C的质量为162g；e.滴加足量稀硫酸至完全反应；f.再通入一段时间氮气；g.称量装置C的质量为164.2g。 【实验结论】 (4)计算该样品中氢氧化钠的变质程度 (变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数)。 【分析与交流】 (5)若缺少装置D，可能导致实验结果 (填“偏小”或“偏大”)。步骤f通入一段时间氮气的目的是 。 (6)通过上述探究写出使用氢氧化钠的一点注意事项 。 【答案】(1)蓝（1分） (2)（2分） (3)CaCl2（1分） (4)40%（1分） 解：根据质量守恒定律，装置C增加的质量为生成二氧化碳的质量，反应生成二氧化碳的质量为164.2g-162g=2.2g，设参加反应的碳酸钠质量为x， 设变质的氢氧化钠质量为y， 样品中氢氧化钠的变质程度为=40%； 答：样品中氢氧化钠的变质程度为40%； (5) 偏大（1分） 将装置A中生成的二氧化碳全部挤入装置C，使实验结果更准确/确保生成的二氧化碳全部被装置C中的氢氧化钠溶液吸收，使实验结果更准确（2分） (6)使用后立即盖紧瓶塞（1分） 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇碱变蓝，则实验一试管中观察到溶液变成蓝色，故填：蓝； （2）实验二中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为，故填：； （3）实验三中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加某溶液后观察到有白色沉淀产生，说明加入的溶液中含有钙离子或钡离子，故填：； （4）见答案； （5）若实验缺少装置D，部分空气中的二氧化碳也会被装置C吸收，导致实验结果偏大；步骤f通入一段时间氮气的目的是：将装置A中生成的二氧化碳全部挤入装置C，使实验结果更准确/确保生成的二氧化碳全部被装置C中的氢氧化钠溶液吸收，使实验结果更准确，故填：偏大；将装置A中生成的二氧化碳全部挤入装置C，使实验结果更准确或确保生成的二氧化碳全部被装置C中的氢氧化钠溶液吸收，使实验结果更准确； （6）氢氧化钠能与二氧化碳反应而变质，则氢氧化钠使用后应立即盖紧瓶塞，故填：使用后立即盖紧瓶塞。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考押题预测卷（哈尔滨卷) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×！【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分， 共20分) 1[AJIBJICIIDI 6[AJIBJICIID] 11AJIB]ICJIDI 2[AJIBJICJIDI 7AJIBIICI[DI 12[AJIBJICIID] 3[AJIBJ[CI[D] 8[AI[B]ICIID] 13[AI[BJICJID] AJIBIICHDI AJ[B][CI[D] 5JAIBIICIDI 10.1AlIBIICIDI 第Ⅱ卷 14.(3分) (1) (2) (3) 15.(4分) (1) (2) (3) (4) 16.(4分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无微！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(5分) (1) (2) (3) (4) 18.(6分) (1) (2) (3) (4) 19.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 20.(5分) (1) (2) (3) (4) 21.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考押题预测卷（哈尔滨卷） 化学·参考答案 一、选择题(每小题2分，共26分，每个小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A B A B D B C B D D C B C 二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共22分） 14．（3分）(1)灼烧、闻气味（1分） (2)白醋（1分） (3)炒青菜（或水果，合理即可）（1分） 15．（4分）(1)不可再生（1分） (2)调大（1分） (3)二氧化硫（合理即可）（1分） (4)燃烧产物只有水，无污染，燃烧值大（1分） 16．（4分）(1)分子在不断运动（1分） (2) 低于（1分） 氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙固体析出（1分） (3)1（1分） 17.(5分)(1)CaO/（1分） (2)（1分） (3)（1分） (4)（2分） 18.（6分）(1) （1分） （1分） (2)（1分） (3)碱（1分） (4)（2分） 三、实验题（共8分） 19．（8分）(1)BCD（1分） (2)4P + 5O2 2P2O5（2分） (3)实验前没有夹弹簧夹（合理即可）（1分） (4)装置内残留的氧气更少，实验结果更准确（1分） (5)20.2%（1分） (6)四（1分） (7)C（1分） 四、计算题（共5分） 20．（5分） （1）CaCO3 （1分） （2）5（1分） （3）4 （1分） （4）47%（2分） 五、科学探究题（共9分） 21．（9分）(1)蓝（1分） (2)（2分） (3)CaCl2（1分） (4)40%（1分） (5)偏大（1分） 将装置A中生成的二氧化碳全部挤入装置C，使实验结果更准确/确保生成的二氧化碳全部被装置C中的氢氧化钠溶液吸收，使实验结果更准确（2分） (6)使用后立即盖紧瓶塞（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考押题预测卷（哈尔滨卷） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在卓稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂【×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） L[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A1IB1[C1[D1 2[A][BI[C][DI 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B][CI[D] 3.[A][B][C][D] 8.A1[B1[C1[D1 13.[A][B]IC][D] 4[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 5AIIBIICIID] 10.A1[B1C1ID1 第Ⅱ卷 14.(3分) (1) (2) (3) 15.(4分) (1) (2) (3) (4) 16.(4分) (1) (2 (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(5分) (1) (2) (3) (4) 18.(6分) (1) (2) (3) (4) 19.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 20.(5分) (1) (2) (3) (4) 21.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（哈尔滨卷） 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共26分） 一、选择题(每小题2分，共26分，每个小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求） 1．下列变化属于化学变化的是 A．烧制陶器 B．布料裁剪成衣服 C．用隔水透气的薄膜制作鸟笼 D．打磨青铜宝剑 2．生活和工作场所常贴有一些警示图标。下列图标张贴位置错误的是 A．可回收物放置点 B． 运输液化石油气的罐车 C．食堂的水龙头旁 D．森林公园的入口处 3．乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜固体，俗称“铜绿”。化学兴趣小组的同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A．添加“铜绿” B．点燃酒精灯 C．加热“铜绿” D．倾倒盐酸 4．生活离不开化学，化学服务于生活。下列相关解释和判断中，不正确的 A．生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水，常用加热煮沸的方法将硬水软化 B．将0.9g NaCl溶于100g水中，配制成溶质质量分数为0.9% 的生理盐水 C．侯德榜创立侯氏制碱法，优化了纯碱制取工艺，同时得到铵态氮肥氯化铵 D．口罩中的熔喷布，是由聚丙烯【（CH2CHCH3）n】超细纤维制成，属于有机高分子材料 5．钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9．3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A．相对原子质量为47.87 B．原子核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子 6．下列有关叙述对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 选项 物质性质或用途 化学方程式 基本反应类型 A 用天然气作燃料 CO+O2=CO2 化合反应 B 铝具有很好的抗腐蚀性能 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 C 用熟石灰处理硫酸厂的废水 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 中和反应 D 用烧碱溶液吸收二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解反应 7．《哪吒Ⅱ》无量仙翁喝了参了哪吒童子尿的甘露后觉得味道不错，从化学角度看，因为无量仙翁是“树精”，对植物而言，尿素【化学式为】是一种重要氮肥，含氮量高能促进植物茎叶生长茂盛。以下关于氮肥的说法错误的是 A．尿素的相对分子质量计算式： B．尿素中氮元素和氢元素质量比的计算式： C．尿素中氮元素质量分数计算式： D．若尿液中尿素的纯度为6%时，则其含氮量为2.8% 8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 C．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨 9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 一氧化碳 二氧化碳 通过足量的灼热氧化铜 B 氯化钠 硫酸铜 加入适量水，过滤 C 氯化亚铁溶液 氯化氢 加入过量氧化铁，过滤 D 水 异味色素 加入足量活性炭，过滤 10．氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时Ca(OH)2的溶解度大于100g B．将Ca(OH)2饱和溶液降温，其溶质质量分数增大 C．t2℃时等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液所含的溶质质量相等 D．将等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量：KNO3＞NaCl 11．DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如图，下列说法错误的是 A．丙的原子结构示意图为 B．保持丁化学性质最小的粒子是氯化氢分子 C．参加反应的甲、乙的微粒个数比为1：1 D．乙物质是由分子直接构成的 12．酸雨形成与防治中所涉及含硫物质的化合价与物质类别信息如图所示。下列说法正确的是 A．S在空气中燃烧生成 B．实验室可用稀溶液检验 C．和反应生成是形成酸雨的主要原因 D．被酸雨酸化后的土壤可用改良 13．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究黄铜片和铜片的硬度 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究铁生锈的条件 第II卷（非选择题 共44分） 二、填空与简答（共23分） 14．（3分）学习化学后，我们可以用所学的化学知识正确认识和解决生活中的一些问题。 (1)合成纤维和羊毛是两种重要制衣材料，用 的方法可以鉴别它们。 (2)除去烧水壶底部水垢可以用 （选填“白酒”“白醋”或“食用油”）。 (3)小明家的午餐食谱如下：主食是馒头，配菜有烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。从营养角度来看、你认为应该再添加一种食品是 。 15．（4分）合理利用能源和保护环境是我们需要关注的问题，请用所学知识回答下列问题： (1)目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气，它们属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈橙色，锅底出现黑色固体时需将灶具的进风口 （选填“调大”或“调小”）。 (3)煤燃烧产生的有害气体 （答一种即可）。 (4)氢气作为最理想的清洁能源的优点是 （答一点即可）。 16．（4分）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 (1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明 。 (2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 。 (3)实验C：试管中观察到白磷燃烧产生大量白烟，放热。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 处。 17．（5分）我国力争在2060年前实现“碳中和”。为实现这一目标，一种捕集烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图。 (1)工艺流程中循环使用的物质是 （写一种即可，填化学式）。 (2)“转化器”中发生的反应是，X化学式是 。 (3)“合成塔”中CO和反应生成甲醇（化学式为），该反应中参加反应的CO和的质量最简比是 。 (4)甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是 。 18．（6分）在某校“学科之星”活动中，化学老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分；实验室常用E的水溶液检验；B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 (1)A的化学式为 ，C的化学式为 。 (2)若G是纯碱，则G的化学式为 。 (3)F属于 （填物质类别）。 (4)写出E→F的化学方程式： 。 三、实验题（共8分） 19．（8分）空气中氧气含量测定的再认识。    【经典赏析】实验一：装置如图1 (1)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。该实验中选择使用汞的优点有___________。 A．实验过程中没有污染 B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 C．在汞槽中起到液封作用 D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 【实验回顾】实验二：装置如图2 (2)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的反应方程式 。 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。 【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？ 【进行猜想】装置漏气； (3) ；…… 【实验与交流】 在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。为了更加准确地测定空气中氧气含量，小明做了如下实验探究： 【实验探究1】实验三：装置如图3 小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验三(装置如图3)通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。 【交流与反思】 (4)与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点： 。 【实验探究2】实验四：装置如图4 为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)，8分钟后测得的数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131mL 90.0mL 63.6mL (5)请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。 【结论与反思】 (6)通过上述实验探究，应选择实验 (填“一”“二”“三”“四”)进行实验。 【拓展延伸】 (7)图5装置是用传感器测得氧气浓度，图6是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)，下列说法中正确的是    A．d点时反应刚好停止 B．实验中的红磷可以用蜡烛代替 C．红磷点燃后立即放入瓶中 D．a点集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的 四、计算题（共5分） 20．（5分）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表： 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30 40g 生成的沉淀的质量 2g m 5g 5g 请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ] （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。 （2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。 （3）m= g。 （4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少 ？ 五、科学探究题（共9分） 21．（9分）甲、乙两个化学小组的同学们开展了以氢氧化钠为主题的实验探究，请你参与。          实验一 实验二 实验三 I.甲组同学取氢氧化钠固体配制成溶液，探究氢氧化钠的化学性质，实验如图所示。 【初步探究】 (1)实验一试管中观察到溶液变成 色。 (2)实验二试管中发生反应的化学方程式为 。 实验三试管中无明显现象。 【提出问题】实验三试管中是否发生化学反应？ 【进行实验】 (3)取实验三试管中的溶液少许，滴加 (填化学式)溶液，观察到有白色沉淀生成。 【实验结论】氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 II.乙组同学在实验室找到一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体，欲探究该固体是否变质及变质程度，进行了如图实验。    实验四 实验五 【继续探究】乙组同学取少量氢氧化钠固体样品配制成溶液进行实验四，观察到溶液中有气泡冒出，由此判断氢氧化钠已变质。为了测定氢氧化钠的变质程度，小组同学取11.3g该变质的氢氧化钠，加足量水配制成溶液，利用实验五所示装置进行实验。主要步骤依次为：a.检查装置气密性；b.在装置A中加入配制好的溶液；c.通入一段时间氮气；d.称量装置C的质量为162g；e.滴加足量稀硫酸至完全反应；f.再通入一段时间氮气；g.称量装置C的质量为164.2g。 【实验结论】 (4)计算该样品中氢氧化钠的变质程度 (变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数)。 【分析与交流】 (5)若缺少装置D，可能导致实验结果 (填“偏小”或“偏大”)。步骤f通入一段时间氮气的目的是 。 (6)通过上述探究写出使用氢氧化钠的一点注意事项 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（哈尔滨卷） 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共26分） 一、选择题(每小题2分，共26分，每个小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求） 1．下列变化属于化学变化的是 A．烧制陶器 B．布料裁剪成衣服 C．用隔水透气的薄膜制作鸟笼 D．打磨青铜宝剑 2．生活和工作场所常贴有一些警示图标。下列图标张贴位置错误的是 A．可回收物放置点 B． 运输液化石油气的罐车 C．食堂的水龙头旁 D．森林公园的入口处 3．乌拉满族火锅是东北地区的传统美食，火锅由铜制成，铜长期暴露在空气中会生成绿色的碱式碳酸铜固体，俗称“铜绿”。化学兴趣小组的同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A．添加“铜绿” B．点燃酒精灯 C．加热“铜绿” D．倾倒盐酸 4．生活离不开化学，化学服务于生活。下列相关解释和判断中，不正确的 A．生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水，常用加热煮沸的方法将硬水软化 B．将0.9g NaCl溶于100g水中，配制成溶质质量分数为0.9% 的生理盐水 C．侯德榜创立侯氏制碱法，优化了纯碱制取工艺，同时得到铵态氮肥氯化铵 D．口罩中的熔喷布，是由聚丙烯【（CH2CHCH3）n】超细纤维制成，属于有机高分子材料 5．钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9．3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A．相对原子质量为47.87 B．原子核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子 6．下列有关叙述对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 选项 物质性质或用途 化学方程式 基本反应类型 A 用天然气作燃料 CO+O2=CO2 化合反应 B 铝具有很好的抗腐蚀性能 4Al+3O2=2Al2O3 化合反应 C 用熟石灰处理硫酸厂的废水 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 中和反应 D 用烧碱溶液吸收二氧化硫 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 复分解反应 7．《哪吒Ⅱ》无量仙翁喝了参了哪吒童子尿的甘露后觉得味道不错，从化学角度看，因为无量仙翁是“树精”，对植物而言，尿素【化学式为】是一种重要氮肥，含氮量高能促进植物茎叶生长茂盛。以下关于氮肥的说法错误的是 A．尿素的相对分子质量计算式： B．尿素中氮元素和氢元素质量比的计算式： C．尿素中氮元素质量分数计算式： D．若尿液中尿素的纯度为6%时，则其含氮量为2.8% 8．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，下列推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液 C．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．的溶液呈酸性，则的雨水是酸雨 9．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 一氧化碳 二氧化碳 通过足量的灼热氧化铜 B 氯化钠 硫酸铜 加入适量水，过滤 C 氯化亚铁溶液 氯化氢 加入过量氧化铁，过滤 D 水 异味色素 加入足量活性炭，过滤 10．氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1℃时Ca(OH)2的溶解度大于100g B．将Ca(OH)2饱和溶液降温，其溶质质量分数增大 C．t2℃时等质量的KNO3饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液所含的溶质质量相等 D．将等质量的KNO3、NaCl饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出的固体质量：KNO3＞NaCl 11．DeepSeek的出现彰显了中国在人工智能领域的强大创新力。人工智能的芯片主要成分是硅，工业制取硅的部分反应微观示意图如图，下列说法错误的是 A．丙的原子结构示意图为 B．保持丁化学性质最小的粒子是氯化氢分子 C．参加反应的甲、乙的微粒个数比为1：1 D．乙物质是由分子直接构成的 12．酸雨形成与防治中所涉及含硫物质的化合价与物质类别信息如图所示。下列说法正确的是 A．S在空气中燃烧生成 B．实验室可用稀溶液检验 C．和反应生成是形成酸雨的主要原因 D．被酸雨酸化后的土壤可用改良 13．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 A．探究二氧化碳与水是否发生反应 B．探究黄铜片和铜片的硬度 C．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．探究铁生锈的条件 第II卷（非选择题 共44分） 二、填空与简答（共23分） 14．（3分）学习化学后，我们可以用所学的化学知识正确认识和解决生活中的一些问题。 (1)合成纤维和羊毛是两种重要制衣材料，用 的方法可以鉴别它们。 (2)除去烧水壶底部水垢可以用 （选填“白酒”“白醋”或“食用油”）。 (3)小明家的午餐食谱如下：主食是馒头，配菜有烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干。从营养角度来看、你认为应该再添加一种食品是 。 15．（4分）合理利用能源和保护环境是我们需要关注的问题，请用所学知识回答下列问题： (1)目前使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气，它们属于 （选填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)用天然气做饭时，燃气灶的火焰呈橙色，锅底出现黑色固体时需将灶具的进风口 （选填“调大”或“调小”）。 (3)煤燃烧产生的有害气体 （答一种即可）。 (4)氢气作为最理想的清洁能源的优点是 （答一点即可）。 16．（4分）创新实验可以使现象更明显，操作更简单，减少环境污染等。下面是某课外小组对教材实验进行的创新设计，请回答相关问题。 (1)实验A：从胶头滴管中挤入少量浓氨水，一会儿后观察到石蕊、酚酞都变色，说明 。 (2)实验B：向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a b（填“高于”或“低于”）。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 。 (3)实验C：试管中观察到白磷燃烧产生大量白烟，放热。反应完全后，待冷却到室温，可观察到注射器中蒸馏水慢慢流入试管中，试管内液面最终上升至刻度 处。 17．（5分）我国力争在2060年前实现“碳中和”。为实现这一目标，一种捕集烟气中二氧化碳并转化利用的流程如图。 (1)工艺流程中循环使用的物质是 （写一种即可，填化学式）。 (2)“转化器”中发生的反应是，X化学式是 。 (3)“合成塔”中CO和反应生成甲醇（化学式为），该反应中参加反应的CO和的质量最简比是 。 (4)甲醇可以作燃料，甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式是 。 18．（6分）在某校“学科之星”活动中，化学老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。已知A~G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分；实验室常用E的水溶液检验；B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 (1)A的化学式为 ，C的化学式为 。 (2)若G是纯碱，则G的化学式为 。 (3)F属于 （填物质类别）。 (4)写出E→F的化学方程式： 。 三、实验题（共8分） 19．（8分）空气中氧气含量测定的再认识。    【经典赏析】实验一：装置如图1 (1)教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。该实验中选择使用汞的优点有___________。 A．实验过程中没有污染 B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 C．在汞槽中起到液封作用 D．生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 【实验回顾】实验二：装置如图2 (2)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的反应方程式 。 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%。 【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？ 【进行猜想】装置漏气； (3) ；…… 【实验与交流】 在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%。为了更加准确地测定空气中氧气含量，小明做了如下实验探究： 【实验探究1】实验三：装置如图3 小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验三(装置如图3)通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%。 【交流与反思】 (4)与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点： 。 【实验探究2】实验四：装置如图4 为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验(装置如图4)，8分钟后测得的数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131mL 90.0mL 63.6mL (5)请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)。 【结论与反思】 (6)通过上述实验探究，应选择实验 (填“一”“二”“三”“四”)进行实验。 【拓展延伸】 (7)图5装置是用传感器测得氧气浓度，图6是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间关系图(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)，下列说法中正确的是    A．d点时反应刚好停止 B．实验中的红磷可以用蜡烛代替 C．红磷点燃后立即放入瓶中 D．a点集气瓶中气压瞬间变大是O2迅速消耗造成的 四、计算题（共5分） 20．（5分）课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表： 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 10g 10g 10g 10g 加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30 40g 生成的沉淀的质量 2g m 5g 5g 请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ] （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。 （2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。 （3）m= g。 （4）原固体混合物中NaCl的质量分数是多少 ？ 五、科学探究题（共9分） 21．（9分）甲、乙两个化学小组的同学们开展了以氢氧化钠为主题的实验探究，请你参与。          实验一 实验二 实验三 I.甲组同学取氢氧化钠固体配制成溶液，探究氢氧化钠的化学性质，实验如图所示。 【初步探究】 (1)实验一试管中观察到溶液变成 色。 (2)实验二试管中发生反应的化学方程式为 。 实验三试管中无明显现象。 【提出问题】实验三试管中是否发生化学反应？ 【进行实验】 (3)取实验三试管中的溶液少许，滴加 (填化学式)溶液，观察到有白色沉淀生成。 【实验结论】氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 II.乙组同学在实验室找到一瓶忘记盖瓶塞的氢氧化钠固体，欲探究该固体是否变质及变质程度，进行了如图实验。    实验四 实验五 【继续探究】乙组同学取少量氢氧化钠固体样品配制成溶液进行实验四，观察到溶液中有气泡冒出，由此判断氢氧化钠已变质。为了测定氢氧化钠的变质程度，小组同学取11.3g该变质的氢氧化钠，加足量水配制成溶液，利用实验五所示装置进行实验。主要步骤依次为：a.检查装置气密性；b.在装置A中加入配制好的溶液；c.通入一段时间氮气；d.称量装置C的质量为162g；e.滴加足量稀硫酸至完全反应；f.再通入一段时间氮气；g.称量装置C的质量为164.2g。 【实验结论】 (4)计算该样品中氢氧化钠的变质程度 (变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数)。 【分析与交流】 (5)若缺少装置D，可能导致实验结果 (填“偏小”或“偏大”)。步骤f通入一段时间氮气的目的是 。 (6)通过上述探究写出使用氢氧化钠的一点注意事项 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$