化学（贵州卷）-【试题猜想】2025年中考考前最后一卷

2025年中考考前最后一卷（贵州卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共14分） 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中国2025年的六五环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合此主题的是 A．大量使用一次性塑料餐具 B．植树造林，保护湿地和野生动物栖息地 C．推广使用太阳能、风能等清洁能源 D．进行垃圾分类和定时定点投放 【答案】A 【详解】A、一次性餐具多为塑料制品或一次性木材制品，大量使用会造成资源浪费和环境污染，不符合 “美丽中国我先行” 的主题； B、植树造林，保护湿地和野生动物栖息地，有利于环境保护，符合 “美丽中国我先行” 的主题； C、开发和使用清洁能源，如太阳能、风能、水能等，可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，符合 “美丽中国我先行” 的主题； D、分类和定时定点投放，会节约收资源，减少环境污染，符合 “美丽中国我先行”的主题。 故选：A。 2．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH 【答案】B 【详解】A、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，故图示操作不正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中pH试纸用水湿润，故图示操作不正确。 故选B。 3．“国无农不稳，民无粮不安。”化肥对促进农作物增产发挥了重要作用。磷酸二氢铵(化学式为)属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 【答案】D 【详解】磷酸二氢铵(化学式为)中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮、磷两种元素，所以属于复合肥料。故选D。 4．下列物质用途不是由其对应的性质决定的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 切割玻璃 B 盐酸 能与某些金属反应 除铁锈 C 碳酸氢钠 能与酸反应 治疗胃酸过多 D 铜 导电性 导线 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、金刚石硬度大，可以用于切割玻璃，故A正确； B、铁锈的主要成分是氧化铁（属于金属氧化物），盐酸能与某些金属氧化物反应，可以用于清除铁锈，故B错误 C、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故C正确； D、铜具有导电性，可以用于制成导线，故D正确； 故选：B。 5．下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A．化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B．科学思维：Zn与稀盐酸反应生，所以Al也能与稀盐酸反应生成 C．科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D．科学态度与责任：废旧电池会污染环境，属于有害垃圾，应回收利用 【答案】B 【详解】A、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以两者物理性质不同，说法正确，不符合题意； B、Zn与稀盐酸反应生，Al与稀盐酸反应生成，说法错误，符合题意； C、将碘和高锰酸钾分别加入水中，碘在水中的溶解性较差，高锰酸钾易溶于水，能探究不同溶质在水中的溶解性，说法正确，不符合题意； D、废旧电池中的重金属会污染环境，属于有害垃圾，应回收利用，节约金属资源，减少污染，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧闻气味 B 除去CO中的HCl 通过装有碳酸钠溶液的洗气瓶，收集 C 验证Cu、Ag的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 鉴别、NaCl两种固体 取1药匙，分别加50mL水，振荡，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、鉴别合成纤维和羊毛可通过灼烧闻气味的方法，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有难闻的刺鼻气味的是合成纤维，现象不同，可以鉴别，故A不符合题意； B、HCl会与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，杂质被除去的同时，又引入新的杂质CO2，不符合除杂原则，故B符合题意； C、将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中，可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液变为蓝色，说明金属活动性Cu>Ag，故C不符合题意； D、取1药匙，分别加50mL的水，振荡，NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl溶于水温度变化不明显，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 故选B。 7．实验室用氯酸钾制取氧气的过程中伴随着物质的质量变化。下列有关图像分析正确的是    A．a点之后开始消耗氯酸钾 B．b→c过程，生成的氧气质量不变 C．c点之后氧气质量不再变化 D．该曲线也可表示MnO2的质量变化 【答案】C 【详解】A、ab段剩余固体质量不变，此时氯酸钾还没有开始分解，b点之后，剩余固体质量减少，则b点之后开始消耗氯酸钾，故A分析错误； B、b→c过程，剩余固体的质量不断减少，表示氯酸钾不断分解，则生成的氧气质量随着反应的进行不断增加，故B分析错误； C、c点之后剩余固体质量不变，表示氯酸钾已经分解完全，此时氧气质量不再变化，故C分析正确； D、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，在反应前后质量不变，则该曲线不可表示MnO2的质量变化，故D分析错误； 故选：C。 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8．（7分）化学与生活、生产和科技发展息息相关。 (1)农业中的化学 夏天，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为 。图1为10g过氧化钠(Na2O2)与10g过氧化钙(CaO2)分别溶于足量水中产生氧气与时间的变化关系。渔民选择投放CaO2给鱼池增氧，理由为 。 (2)科技中的化学 ①中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。其反射面由4450块铝合金面板拼接而成，其他部位还使用了钛合金、高强度钢材、碳纤维复合材料、氟塑料等材料。这些材料中属于合成材料的是 ；面板使用铝合金，而不用纯铝的原因为 。我国自主研发的空间站太阳能电池翼应用了砷化镓技术。镓(Ga)的原子结构示意图如图2，镓离子符号为 。 ②硅化镁(Mg2Si)在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。X化学式为 。用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数 【答案】 (1) 温度升高，氧气的溶解度变小 相同条件下，CaO2持续供氧时间更长(合理即可) (2) ① 氟塑料 耐腐蚀/硬度大（合理即可） Ga3+ ② MgO 96%。 【详解】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小。夏天，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为：温度升高，氧气的溶解度变小； 由图可知，等质量的过氧化钠和过氧化钙，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气的质量更多，故选过氧化钙； （2）①钛合金属于金属材料；高强度钢材是合金，属于金属材料；碳纤维复合材料属于复合材料；氟塑料属于合成材料； 面板使用铝合金，而不用纯铝的原因为：铝合金的强度和硬度比纯铝更高，且更耐腐蚀； 由镓(Ga)的原子结构示意图可知，镓(Ga)原子的最外层电子数为3，小于4，在化学变化中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，符号为：Ga3+； ②根据可知，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO； 见答案。 9．（8分）阅读下列科普短文，回答相关问题： 加快能源转型升级，发展新质生产力，氢气是最理想的清洁能源，依据不同的制取方式．可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图所示，带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)电解水制氧气的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (2)下列制取方式得到的氢属于“绿氢”和“灰氢”的分别是 和 （填字母）。 a.风能发电制氢                b.煤燃烧发电制氢                c.核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 （填“物理”或“化学”）储氢。 (6)除了氢能源以外，请写出一种人类正在利用或开发的新能源 。 【答案】(1) 分解反应 (2) a c (3)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (4)低温液态 (5)化学 (6)太阳能等（合理即可） 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，该反应的基本反应类型为分解反应； （2）a、风能属于可再生能源，故风能发电制氢属于绿氢； b、煤属于化石燃料，煤燃烧发电制氢属于灰氢； c、核能发电制氢属于紫氢； 故属于“绿氢”和“紫氢”的分别是a和c； （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； （5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，有新物质生成，属于化学变化； （6）除了氢能源以外，人类正在利用和开发的新能源还有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、核能等。 10、（5分）化学是一门以实验为基础的学科，请回答问题。 (1)小涛设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量（反应原理可简化为暖宝宝贴中铁粉生锈消耗氧气），实验装置如图1所示。待反应结束、装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到从量筒中流入集气瓶中的水的体积为46mL。 ①计算测得空气中氧气的含量为 。 ②若量筒读数时，实验开始前俯视读数，结束后仰视读数，则测得空气中氧气的含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (2)图2为探究碳单质与氧化铜反应的实验。打开弹簧夹，用酒精喷灯加热混合物几分钟。然后先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管a冷却。 ①实验中试管a内观察到的现象是 ，写出反应方程式： 。 ②停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是 。 ( 高温 )【答案】(1) 20% 偏大 (2) 黑色固体变红色 防止空气进入试管a，铜再次被氧化 C+CuO==Cu+CO2 【详解】（1）①暖宝宝贴中铁粉生锈消耗氧气，使得装置内压强减小，则反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水被吸入集气瓶中，则进入集气瓶中水的体积为铁粉生锈消耗的氧气体积，则该实验计算测得空气中氧气的含量为； ②若量筒读数时，实验开始前俯视读数，会导致读数偏大，结束后仰视读数，会导致读数偏小，则计算出进入集气瓶中水的体积偏大，使得测得空气中氧气的含量偏大； （2）①碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则实验中试管a内观察到的现象是黑色固体变红色； ②铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是防止空气进入试管a，铜再次被氧化。 11．（9分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 I.古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种： 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 (1)卤水中存在大量的阴离子是 (填离子符号)。 (2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 (3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是 。 II.工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示： (5)步骤1中分子的______发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 (6)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量(填“＜”“=”或“＞”)。 (7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是______。 A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 【答案】(1) Cl- (2)成卤 (3)饱和 (4)减少氯化钠因溶解损失 (5)A (6) 30 10.5 ＞ (7)AB 【详解】（1）由题可知，卤水的溶剂是水，卤水中的溶质主要是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故卤水中存在的阴离子是氯离子，故填：水；Cl-； （2）当一个物体放在液体中时，如果它的密度大于液体的密度，它就会沉下去；如果它的密度小于液体的密度，它就会浮起来；如果它的密度等于液体的密度，它就会悬浮在液体中。石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，即温度相同时成卤的密度最大，成卤的浓度最大，溶质质量分数最大的是成卤，故填：成卤； （3）以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水不能继续溶解氯化钠，是饱和溶液，故填：饱和； （4）“花水”是NaCl的饱和溶液，不能继续溶解氯化钠，而淡水能继续溶解氯化钠，这样可以减少食盐因溶解而造成的损失，故填：减少氯化钠因溶解损失； （5）步骤1是将水蒸气变成水，是物理变化，分子本身没有改变，只是改变了分子间距，故选A； （6）溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数，故溶液a中溶质的质量为1000g3%=30g；溶液a中溶剂的质量为1000g-30g=970g，溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，且蒸发920g水蒸气，则溶液b属于饱和溶液，溶液b中溶剂的质量为970g-920g=50g。由已知信息可知90℃时，氯化钠的溶解度为39g，即100g的水中最多溶解39g氯化钠固体，故溶液b中溶质的质量为19.5g，则xg=30g-19.5g=10.5g；饱和溶液b降温后得到溶液c，该过程有固体析出，溶液质量减小，故溶液b的质量＞溶液c的质量，故填：30；10.5；>； （7）海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故海水晒盐的优点是可以节省能源、成本低廉，但制取等量的食盐，海水晒盐耗时太长，生产效率低，故选AB。 12．（8分）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；   ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一  废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】(1) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 废液中有 ②取步骤①的上层清液少许于试管中，加入 溶液 溶液变为红色 废液中有NaOH 任务二  废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中、先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g的质量。 (2)先后两次通入N2，其目的分别是 、 。 (3)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （选填“偏大”或“偏小”）。 (4)装置B的作用是 。 任务三  废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 氯化钡/BaCl2 碳酸钠/Na2CO3 无色酚酞 (2) 排尽装置内原有的二氧化碳和水蒸气等杂质，保证起始测量准确 使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (3)偏大 (4)吸收水蒸气 (5)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【详解】（1）①根据有白色沉淀产生，氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此取少量废液于试管中，加入氯化钡溶液，可证明废液中含有碳酸钠； ②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，可知取步骤①的上层清液少许于试管中，加入无色酚酞溶液，说明废液中含有氢氧化钠； （2） 第一次通入氮气是排尽装置内原有的二氧化碳和水蒸气等杂质，保证起始测量准确； 锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； （3）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； （4）装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，作用是吸收水蒸气，防止影响后续测定； （6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 13．（9分）造纸厂通常使用40%的氢氧化钠溶液，溶解木素、使纤维分离。在某次采购中，购买了一批氢氧化钠固体，因存放时间较长，某兴趣小组的同学在工厂检验员的指导下，对该批次氢氧化钠展开研究。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】①没有变质；②部分变质；③全部变质。 (1)氢氧化钠变质的原因是 。 任务一  探究该氢氧化钠是否变质 (2)兴趣小组设计如下方案并完成实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液，加入过量稀盐酸 猜想①不成立 【反思评价】有的同学提出，为了节约药品，没有必要加入过量的稀盐酸。你的看法是 。 任务二  探究氢氧化钠的变质情况 (3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0gNaOH固体 31.52 13.69 2 ag碳酸钠固体a的数值为 。 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m (4)分析温度升高数据，可以确定该NaOH固体是部分变质，请推测m的取值范围是 。 任务三  测定该批次氢氧化钠的纯度并配制溶液 (5)①称1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中，量取10.0mL12%的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的质量为105.22g； ②将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量为105.00g。 请根据上述实验数据计算，该造纸厂配制100千克氢氧化钠溶液，用于溶解木素、使纤维分离，需要该批氢氧化钠固体的质量是 （保留一位小数）。 【答案】(1)氢氧化钠与二氧化碳反应(写方程式也可) (2) 有气泡 要加过量，若有氢氧化钠，盐酸可能只与氢氧化钠反应，无法判断是否有碳酸钠存在 (3)1.0/1 (4)11.92<m<13.69 (5)85.1kg 【详解】（1）氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠和水，方程式：也可； （2）根据实验结论猜想①不成立，即该氢氧化钠已经变质，说明含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生；样品中可能还有氢氧化钠，盐酸量少了会只与氢氧化钠反应，则盐酸要加过量，若有氢氧化钠，盐酸可能只与氢氧化钠反应，无法判断是否有碳酸钠的存在； （3）根据探究实验要求控制变量唯一的原则，因此根据图表信息可知，agNa2CO3固体中a的数值为1.0。故填：1.0（或1）； （4）根据图表信息可知，全部为氢氧化钠，温度升高31.52℃；全部为碳酸钠，温度升高10.03℃；而1.0g该氢氧化钠样品温度升高15.71℃，因此该NaOH固体属于部分变质；m的取值范围是11.92 < m < 13.69。故填：11.92 < m < 13.69； （5）产生二氧化碳的质量：105.22g-105.00g=0.22g；则设有碳酸钠的质量为x； 解得x=0.53g；那么样品中氢氧化钠的质量1g-0.53g=0.47g； 所以该氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数是； 要配制100千克40%的氢氧化钠溶液，设需要该批氢氧化钠固体的质量为m。 根据溶质质量相等可得：100kg×40%=m×47.0%，则m=≈85.1kg 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（贵州卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共14分） 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中国2025年的六五环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合此主题的是 A．大量使用一次性塑料餐具 B．植树造林，保护湿地和野生动物栖息地 C．推广使用太阳能、风能等清洁能源 D．进行垃圾分类和定时定点投放 2．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH 3．“国无农不稳，民无粮不安。”化肥对促进农作物增产发挥了重要作用。磷酸二氢铵(化学式为)属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 4．下列物质用途不是由其对应的性质决定的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 切割玻璃 B 盐酸 能与某些金属反应 除铁锈 C 碳酸氢钠 能与酸反应 治疗胃酸过多 D 铜 导电性 导线 5．下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A．化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B．科学思维：Zn与稀盐酸反应生，所以Al也能与稀盐酸反应生成 C．科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D．科学态度与责任：废旧电池会污染环境，属于有害垃圾，应回收利用 6．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧闻气味 B 除去CO中的HCl 通过装有碳酸钠溶液的洗气瓶，收集 C 验证Cu、Ag的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 鉴别、NaCl两种固体 取1药匙，分别加50mL水，振荡，观察现象 7．实验室用氯酸钾制取氧气的过程中伴随着物质的质量变化。下列有关图像分析正确的是    A．a点之后开始消耗氯酸钾 B．b→c过程，生成的氧气质量不变 C．c点之后氧气质量不再变化 D．该曲线也可表示MnO2的质量变化 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8．（7分）化学与生活、生产和科技发展息息相关。 (1)农业中的化学 夏天，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为 。图1为10g过氧化钠(Na2O2)与10g过氧化钙(CaO2)分别溶于足量水中产生氧气与时间的变化关系。渔民选择投放CaO2给鱼池增氧，理由为 。 (2)科技中的化学 ①中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。其反射面由4450块铝合金面板拼接而成，其他部位还使用了钛合金、高强度钢材、碳纤维复合材料、氟塑料等材料。这些材料中属于合成材料的是 ；面板使用铝合金，而不用纯铝的原因为 。我国自主研发的空间站太阳能电池翼应用了砷化镓技术。镓(Ga)的原子结构示意图如图2，镓离子符号为 。 ②硅化镁(Mg2Si)在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。X化学式为 。用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数 9．（8分）阅读下列科普短文，回答相关问题： 加快能源转型升级，发展新质生产力，氢气是最理想的清洁能源，依据不同的制取方式．可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图所示，带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)电解水制氧气的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (2)下列制取方式得到的氢属于“绿氢”和“灰氢”的分别是 和 （填字母）。 a.风能发电制氢                b.煤燃烧发电制氢                c.核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 （填“物理”或“化学”）储氢。 (6)除了氢能源以外，请写出一种人类正在利用或开发的新能源 。 10、（5分）化学是一门以实验为基础的学科，请回答问题。 (1)小涛设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量（反应原理可简化为暖宝宝贴中铁粉生锈消耗氧气），实验装置如图1所示。待反应结束、装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到从量筒中流入集气瓶中的水的体积为46mL。 ①计算测得空气中氧气的含量为 。 ②若量筒读数时，实验开始前俯视读数，结束后仰视读数，则测得空气中氧气的含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (2)图2为探究碳单质与氧化铜反应的实验。打开弹簧夹，用酒精喷灯加热混合物几分钟。然后先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管a冷却。 ①实验中试管a内观察到的现象是 ，写出反应方程式： 。 ②停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是 。 11．（9分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 I.古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种： 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 (1)卤水中存在大量的阴离子是 (填离子符号)。 (2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 (3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是 。 II.工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示： (5)步骤1中分子的______发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 (6)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量(填“＜”“=”或“＞”)。 (7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是______。 A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 12．（8分）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；   ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一  废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】(1) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 废液中有 ②取步骤①的上层清液少许于试管中，加入 溶液 溶液变为红色 废液中有NaOH 任务二  废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中、先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g的质量。 (2)先后两次通入N2，其目的分别是 、 。 (3)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （选填“偏大”或“偏小”）。 (4)装置B的作用是 。 任务三  废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 13．（9分）造纸厂通常使用40%的氢氧化钠溶液，溶解木素、使纤维分离。在某次采购中，购买了一批氢氧化钠固体，因存放时间较长，某兴趣小组的同学在工厂检验员的指导下，对该批次氢氧化钠展开研究。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】①没有变质；②部分变质；③全部变质。 (1)氢氧化钠变质的原因是 。 任务一  探究该氢氧化钠是否变质 (2)兴趣小组设计如下方案并完成实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液，加入过量稀盐酸 猜想①不成立 【反思评价】有的同学提出，为了节约药品，没有必要加入过量的稀盐酸。你的看法是 。 任务二  探究氢氧化钠的变质情况 (3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0gNaOH固体 31.52 13.69 2 ag碳酸钠固体a的数值为 。 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m (4)分析温度升高数据，可以确定该NaOH固体是部分变质，请推测m的取值范围是 。 任务三  测定该批次氢氧化钠的纯度并配制溶液 (5)①称1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中，量取10.0mL12%的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的质量为105.22g； ②将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量为105.00g。 请根据上述实验数据计算，该造纸厂配制100千克氢氧化钠溶液，用于溶解木素、使纤维分离，需要该批氢氧化钠固体的质量是 （保留一位小数）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（贵州卷） 化学·参考答案 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1 2 3 4 5 6 7 C C D C A D A 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8．（7分）(1) 温度升高，氧气的溶解度变小 相同条件下，CaO2持续供氧时间更长(合理即可) (2) ①氟塑料 耐腐蚀/硬度大（合理即可） Ga3+ ② MgO 96%。 9．（8分）(1) 分解反应 (2)a c (3)分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 (4)低温液态 (5)化学 (6)太阳能等（合理即可） 10.（5分）(1) 20% 偏大 (2) 黑色固体变红色 防止空气进入试管a，铜再次被氧化 C+CuO＝高温＝Cu+CO2 11.（9分）(1)Cl- (2)成卤 (3)饱和 (4)减少氯化钠因溶解损失 (5)A (6) 30 10.5 ＞ (7)AB 12.（8分）(1) 氯化钡/BaCl2 碳酸钠/Na2CO3 无色酚酞 (2)排尽装置内原有的二氧化碳和水蒸气等杂质，保证起始测量准确 使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (3)偏大 (4)吸收水蒸气 (5)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 13.（9分）(1)氢氧化钠与二氧化碳反应(写方程式也可) (2) 有气泡 要加过量，若有氢氧化钠，盐酸可能只与氢氧化钠反应，无法判断是否有碳酸钠存在（2分） (3)1.0/1 (4)11.92<m<13.69 (5)85.1kg（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考考前最后一卷（贵州卷) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题日的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折盈、不要弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） LIAIIBIICIIDI 6.1AJIBIICIIDI ILIAIIBIICIID 2AIIBIICIID 7.1AIIBIICIID 12.A11B11C11D 8AlIBIICIID 13.AIIBIICIID 4AlIBIICIID 9.AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIID 5.1AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 15.AIIBIICID 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括6小题，共46分。 8.(1) (2)① ② 9. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 10.(1)① 请在各题日的答题区减内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2)① ② 1L.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 12.(1)① ② (2) (3) (4) (5) 13. (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答避区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！■■■ ■■ 2025年中考考前最后一卷（贵州卷) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 选择题（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.A1IB11C11D1 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.A1IB11C11D 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15.AIIBIICIIDI 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括6小题，共46分。 8. (1) (2)① ② 9. (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 10.(1)① ② (2)① ② 11.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 12.(1)① ② (2) (3) (4) (5) 13. (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2025年中考考前最后一卷（贵州卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题 共14分） 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．中国2025年的六五环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合此主题的是 A．大量使用一次性塑料餐具 B．植树造林，保护湿地和野生动物栖息地 C．推广使用太阳能、风能等清洁能源 D．进行垃圾分类和定时定点投放 2．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH 3．“国无农不稳，民无粮不安。”化肥对促进农作物增产发挥了重要作用。磷酸二氢铵(化学式为)属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 4．下列物质用途不是由其对应的性质决定的是 选项 物质 性质 用途 A 金刚石 硬度大 切割玻璃 B 盐酸 能与某些金属反应 除铁锈 C 碳酸氢钠 能与酸反应 治疗胃酸过多 D 铜 导电性 导线 5．下列有关化学学科素养的说法中，不正确的是 A．化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B．科学思维：Zn与稀盐酸反应生，所以Al也能与稀盐酸反应生成 C．科学探究与实践：将碘和高锰酸钾分别加入水中，探究不同溶质在水中的溶解性 D．科学态度与责任：废旧电池会污染环境，属于有害垃圾，应回收利用 6．下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧闻气味 B 除去CO中的HCl 通过装有碳酸钠溶液的洗气瓶，收集 C 验证Cu、Ag的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 鉴别、NaCl两种固体 取1药匙，分别加50mL水，振荡，观察现象 7．实验室用氯酸钾制取氧气的过程中伴随着物质的质量变化。下列有关图像分析正确的是    A．a点之后开始消耗氯酸钾 B．b→c过程，生成的氧气质量不变 C．c点之后氧气质量不再变化 D．该曲线也可表示MnO2的质量变化 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分） 8．（7分）化学与生活、生产和科技发展息息相关。 (1)农业中的化学 夏天，鱼塘中氧气溶解量明显减少，这是因为 。图1为10g过氧化钠(Na2O2)与10g过氧化钙(CaO2)分别溶于足量水中产生氧气与时间的变化关系。渔民选择投放CaO2给鱼池增氧，理由为 。 (2)科技中的化学 ①中国天眼是一台500米口径的球面射电望远镜。其反射面由4450块铝合金面板拼接而成，其他部位还使用了钛合金、高强度钢材、碳纤维复合材料、氟塑料等材料。这些材料中属于合成材料的是 ；面板使用铝合金，而不用纯铝的原因为 。我国自主研发的空间站太阳能电池翼应用了砷化镓技术。镓(Ga)的原子结构示意图如图2，镓离子符号为 。 ②硅化镁(Mg2Si)在半导体制造等领域具有重要应用，可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和金属镁反应制得，反应的化学方程式为：。X化学式为 。用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数 9．（8分）阅读下列科普短文，回答相关问题： 加快能源转型升级，发展新质生产力，氢气是最理想的清洁能源，依据不同的制取方式．可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图所示，带你认识“多彩”的氢。储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 (1)电解水制氧气的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (2)下列制取方式得到的氢属于“绿氢”和“灰氢”的分别是 和 （填字母）。 a.风能发电制氢                b.煤燃烧发电制氢                c.核能发电制氢 (3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (5)“液氨储氢”属于 （填“物理”或“化学”）储氢。 (6)除了氢能源以外，请写出一种人类正在利用或开发的新能源 。 10、（5分）化学是一门以实验为基础的学科，请回答问题。 (1)小涛设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量（反应原理可简化为暖宝宝贴中铁粉生锈消耗氧气），实验装置如图1所示。待反应结束、装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到从量筒中流入集气瓶中的水的体积为46mL。 ①计算测得空气中氧气的含量为 。 ②若量筒读数时，实验开始前俯视读数，结束后仰视读数，则测得空气中氧气的含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (2)图2为探究碳单质与氧化铜反应的实验。打开弹簧夹，用酒精喷灯加热混合物几分钟。然后先撤出导管，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管a冷却。 ①实验中试管a内观察到的现象是 ，写出反应方程式： 。 ②停止加热后，用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是 。 11．（9分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 I.古法制盐：古人用煎盐法制取食盐主要步骤有：①制卤水；②测卤水浓度；③煎卤得粗盐；④用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 制取卤水的方法有两种： 刮土淋卤：将结有盐霜的土，聚集成堆，清水浇注，卤水从堆底流出； 草木灰淋卤：将草木灰浸入海水然后晾晒至现出白光，再用海水淋之，得卤水。 (1)卤水中存在大量的阴离子是 (填离子符号)。 (2)卤水入锅前，以石莲子或鸡蛋投入卤中，检验卤水浓度，石莲子或者鸡蛋沉入水下的为淡卤，半飘浮的为半淡卤，浮立于水面的为成卤，其中溶质质量分数最大的是 (填“淡卤”“半淡卤”或“成卤”)。 (3)以成卤入锅煎盐，有白色晶体析出时，此时卤水是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (4)经调查发现，“花水”是NaCl的饱和溶液，用“花水”冲洗粗盐而不用淡水冲洗的原因是 。 II.工业制盐：目前工业上常用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在实验室中用溶液a(3%NaCl溶液1000g)模拟真空法制备食盐的流程(忽略物质的损耗)及氯化钠溶解度曲线如图所示： (5)步骤1中分子的______发生了变化。 A．间距 B．质量 C．种类 D．个数 (6)溶液a中溶质的质量为 g。溶液a经减压蒸发后得到溶液b和NaCl固体xg，x的数值为 。溶液b的质量 溶液c的质量(填“＜”“=”或“＞”)。 (7)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒盐的优点是______。 A．节省能源 B．成本低廉 C．生产效率高 12．（8分）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；   ②BaCl2溶液呈中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 任务一  废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】(1) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 废液中有 ②取步骤①的上层清液少许于试管中，加入 溶液 溶液变为红色 废液中有NaOH 任务二  废液中碳酸钠含量的测定 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中、先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g的质量。 (2)先后两次通入N2，其目的分别是 、 。 (3)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （选填“偏大”或“偏小”）。 (4)装置B的作用是 。 任务三  废液的处理 (5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 13．（9分）造纸厂通常使用40%的氢氧化钠溶液，溶解木素、使纤维分离。在某次采购中，购买了一批氢氧化钠固体，因存放时间较长，某兴趣小组的同学在工厂检验员的指导下，对该批次氢氧化钠展开研究。 【提出问题】氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】①没有变质；②部分变质；③全部变质。 (1)氢氧化钠变质的原因是 。 任务一  探究该氢氧化钠是否变质 (2)兴趣小组设计如下方案并完成实验 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该氢氧化钠溶液，加入过量稀盐酸 猜想①不成立 【反思评价】有的同学提出，为了节约药品，没有必要加入过量的稀盐酸。你的看法是 。 任务二  探究氢氧化钠的变质情况 (3)兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 实验装置 序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液pH 1 1.0gNaOH固体 31.52 13.69 2 ag碳酸钠固体a的数值为 。 10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m (4)分析温度升高数据，可以确定该NaOH固体是部分变质，请推测m的取值范围是 。 任务三  测定该批次氢氧化钠的纯度并配制溶液 (5)①称1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中，量取10.0mL12%的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的质量为105.22g； ②将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量为105.00g。 请根据上述实验数据计算，该造纸厂配制100千克氢氧化钠溶液，用于溶解木素、使纤维分离，需要该批氢氧化钠固体的质量是 （保留一位小数）。 试题 第3页（共12页） 试题 第4页（共12页） 试题 第1页（共12页） 试题 第2页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$