2025届河北省邯郸市高三下学期模拟预测化学试题

绝密★启用前 邯郸市2025届高三年级保温试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，迷出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23A127C35.5S32Cu64 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2025年“邯郸”一度登上热搜头条，向全国人民展示了她的多元化。下面说法错误的是 A“胡服骑射”显示了邯郸人民的进取和创新，“胡服”所用的材料为纤维素，属于糖类 B.“完璧归赵”显示了邯郸人民的智慧和勇气，“璧”的材料为硅酸盐，是一种常见的无机非金 属材料 C,“磁州文化”显示了邯郸人民的坚韧和顽强，“瓷”的材料为硅酸盐，瓷器的烧制涉及到复杂 的物理和化学反应 D.“横刀立马”显示了邯郸人民的气魄和胆识，“刀”的材料为铁合金，较纯铁更难腐蚀 2.已知黑火药爆炸的化学方程式通常表示为2KNO,十3C+S点燃K,S十N,个十3C0,↑。下列 化学用语表达正确的是 ANO3的VSEPR模型是三角锥形 B.CO2中含有p-pσ键 C硝酸钾晶体中有离子键、共价键 D.Sg、34Ss互为同位素 3.X、Y、Z均为氮的氧化物，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 Z 0、催化剂 还原酶1→Y 还原酶Ⅱ N 加热 反应① A.标准状况下，2.24LNH中所含质子总数为0.8NA B标准状况下，23gZ中含有的分子数为0.5NA C.反应①中生成1molN2转移电子数为2.4Na D.相同物质的量的Y和CO的氧原子数均为NA 5月D化学第1页共8页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣品 4.化学实验过程中，如果操作或处理不当都会造成危险。下列应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 米酚沾到皮肤上 使用酒精清洗 B 误服重金属离子 喝大量牛奶，尽快前往医院进行检查和治疗 C 不慎将金属汞洒落桌而 尽量收巢至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理 D 制备金属镁的电解装置失火 可以使用二氧化碳灭火器灭火 5.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态B原子中电子占据三种能量不 同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；基态D原子有2个未成对电子；A、B、D三种 元素组成的一种化合物是新装修居室中常含有的一种有害气体，下列说法错误的是 A第一电离能：A<B<D<C B.电负性：A<B<CD C.最简单氢化物沸点：B<C<D D.C与D能形成多种二元化合物，其中CD2不是酸性氧化物 6.我国学者研制成功了一种简单的低成本二氟（草酸）硼酸钠(NaDFOB)的合成方法，原理如图 所示。下列表述正确的是 OH HO 0 HO 水 +NaF O OH 160℃7h* 部分产物未给出) OH ANaF的形成过程可以表示为：F·十Na·一→Na:F: HO B. 俗名草酸，为二元弱酸，与丙酸互为同系物 OH C.反应前后C和B的杂化方式均为sp2杂化 D.NaDFOB中含有配位键，1 mol NaDFOB中含有o键的总数目为9NA 7.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 取4mL含有配合物[FeCL,](亮黄色) 溶液亮黄色褪去，配合物[FεCL]只在高浓度 A 的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱 变为浅黄色 和溶液 C的条件下稳定存在 常温下，用pH计分别测定1mol·L 同温下，不同浓度的 B 和0.1mol·L1 CH,COONH溶液的pH均为7.0 CH,COONH溶液中水的电 pH 离程度相同 C 向HzS溶液中滴加CuSO,溶液 生成黑色沉淀 H2S的酸性比HSO4的强 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤 D 溶液不变红 说明菠菜中不含铁元素 液中加人几滴KSCN溶液 5月D化学第2页共8页 ▣g▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 8.新能源时代金属储氢材料备受关注，常见的三种金属储氢材料的晶胞结构分别如图所示。三 个晶胞的楼长分别为apm、bpm、cpm,储氢后晶胞中原子间的距离不变，阿伏加德罗常数 的值为NA。下列说法错误的是 0n O Ni Cu 60° 镧镍合金 铝镁合金 铜金合金 A.镧镍合金的化学式为LaNis B.铝镁合金中A1的配位数为8 C.铜金合金(Cu3Au),储氢时氢原子嵌人由紧邻Cu、Au原子构成的四面体空隙中，则该材料 储氢后氢气的者度为N。而&·m 8 D若侧腺合金中A的原子坐标为合，号，0小，B的原子坐标为（号，号，o),则该材料最近的 La和i的距离为2。 2a pm 9.从废旧磷酸铁锂电池和钴酸锂电池正极电极材料（主要成分LFPO4和LiCoO2,还含有少 量铝箔、石墨、不溶于酸的有机物等)回收金属锂和金属钴的工艺流程如图所示： NH)2CO,饱和 足量HSO, 足量HO 溶液CO溶液 磷酸铁锂电 池、钻酸锂电 池正极材料 置一密除图一反立]-爵团-国西商一湿一运网-一国收健 滤渣1 滤渣2操作]CoC,0·2H0-…一→回收钴 已知：①钴酸锂能溶于硫酸，溶液1中所含阳离子主要有Li计、Fe3+、Co+、A1+等，且 c(Co+)=1.58mol·L1;②Co(Ⅲ)的氧化性大于氯气；③K[Fe(OH)3]=1.0X10-8, K[A1(OH)3]=1.0X10-4,K,[Co(0H)2]=1.58X1015,当离子浓度c(M+)≤1.0X 105mol·L1,即为沉淀完全 下列说法中正确的是 A.“酸浸”时不用盐酸的主要原因是盐酸易挥发 B.“反应1”中，H2O2可能是氧化剂，也可能是还原剂 C.“调pH”的范围应为3≤pH<6.5 D.“操作1”的具体操作为将溶液放人蒸发皿中加热至大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 10.H2S不稳定，高温条件下分解反应为2H2S(g)→2H2(g)◆HS的体积分数% +S2(g)△H=+169.8k·mol1。一定温度下，向容 积不等的恒容密闭容器中分别通人等量的H2S,经过相同 时间，测得各容器中H2S的体积分数与容器容积的关系 如图所示，下列说法正确的是 6 Ab、c点的Q=K B.a点所示条件下满足vE(H2S)=2v递(S2) 0 容器的体积L 5月D化学第3页共8页 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣9 C,正反应速率a<c D.b点处，升高温度，H,S的转化率将减小 阅读下列材料，完成11、12、13小题： 决元素在生活中的重要作用主要体现在三个方面：烫在人体中激活酶和调节代谢的作用， 常用于合成药物：澳用于制造高性能电池，如卤素水系电池；澳元素可以被合成各种高效催化 剂，如一种离子液体HEPIMBr(H08?)可催化CO2和环氧化物通过环加成反应生成环状碳 酸酯。 11.一种恢复受损肠道活动能力的药物M的结构简式如图所示，下 COOCH, 列说法正确的是 A化合物M具有两性，不存在手性异构 Br OH B.化合物M可与FCl3溶液发生显色反应，与浓溴水能发生取 HN-CCH, 代反应 C,化合物M与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH M D.化合物M可能存在分子间氢键，不可能存在分子内氢键 12.上海理工大学研究卤素水系电池，以溴为例，使用电 电源佣电器 负性更强的卤素，如C】可以诱导溴的价位升高，通 质子交换膜 b 过诱导C】厂和B2进人石墨，可以形成石墨交互化 Br 合物。随着C】的过量，可以得到更稳定的卤素化 e HBr 合物，如BCl2。工作原理如图所示，下列说法正确 HCI 的是 A放电时a电极的电极电势低于b B.放电时会储存溴化氢 超 ↑碳毡 C.充电时阴极发生的总反应为BrCl2十2e Br+2C1 D.充电时每生成1 mol TiO+,有2molH+穿过质子交换膜进人b极室 13.我国科学家致力于研究C02的捕获技术和转化利 用催化效率较高的催化剂。如图所示是SBA-15 固载的HEPIMBr催化CO2和环氧化物通过环加O AB 成反应生成环状碳酸酯的反应机理。下列说法中 不正确的是 A.物质I、Ⅱ、Ⅲ均为中间产物 B.该过程总反应的原子利用率为100% C.物质I→Ⅱ的过程中涉及离子键、极性键、非极 性键的断裂 D.若环氧化物为 ,则通过上述环加成反 应后的产物结构简式为 5月D化学第4页共8页 。夸克扫描王 口▣ 极速扫描，就是高效 14.常温下，某同学根据铜的化合物相关数据，绘制0.1mol 18 Cu(1O3)2(难溶)在1L溶液中达到平衡时相关离子 16 14 Y的一lgc(Y)随pH变化图。甲的纵坐标是 12 一lgc[Cu(OH):]-,忽略O,水解。下列正确的是 10 A.丙线纵坐标为一lgc(Cu+) 8 6 B.Cu2+(aq)十4OH(aq)=[Cu(OH)4]2-(aq)的 平衡常数的数量级为10” 2 C.pH=12时继续加人少量的KIO3固体，即可生成 234567891011121314 Cu(1O3)2沉淀 9.7 D.pH在8~12时体系中的铜基本上以[Cu(OHD,]2形式存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaF©Y)结构如图一所示，可以添加到酱油中作为铁强化 剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的步骤如下： ①称取一定质量的FCL·6H2O于烧杯中溶解，分批加人适量浓氨水后搅拌、过滤，洗涤。 ②向图二仪器a中依次加入第一步得到的Fc(OH),和乙二胺四乙酸(H,Y)溶液，搅拌； 80℃水浴1h,再加入适量Na2CO3溶液反应10min。 ③将②反应后溶液经操作x后，过滤、洗涤，晾干得到NaFeY·3H2O晶体。 搅拌器 a 图 图 回答下列问题： (1)乙二胺四乙酸铁钠中Fe的配位数为 (2)a装置的名称为 ;可以用试剂 检验步骤①中Fe(OH)3 是否洗涤干净。步骤①中分批加人浓氨水的原因为 (3)加入N,CO3溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②的总反应化学方程式为 (4)步骤③中“操作x”为 (5)市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY,其中n(KIO3):n(NaFeY)=1:22,称取ag 样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液，取出10.00mL,加人稍过量的K1溶液，充分 反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L1NazS2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗 Na2S2O2标准溶液体积的平均值为Vml。已知：FeY-十4Ht一H,Y+Fe3+、 2S2O3+122T+S4O ①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标淮液时，溶液由 ,且半分钟内不变色。 ②加人稍过量的KI溶液后生成12的离子方程式为IO+5T厂+6H+一3L2+3H2O、 ③样品中铁元素的质量分数为 %。 5月D化学第5页共8页 ▣g 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 16.(14分)“类硅”元素锗是一种良好的半导体材料，在光学仪器、医学研究、电子行业、超导等 科技领域都有着重要作用。一种利用富锗一铅铜渣（主要成分是锗、铜、铅的氧化物和硫酸 盐)获取精锗的工艺流程如图所示： 足量 稀硫酸丹宁酸 空气 盐酸、硫酸、氯气 氢气 富绪-铜铅渣→酸汉→沉储 氧化 GeO 10001030℃ 焙烧 精 ·氯化旅馏一水解一→还原一 熔炼 精储 滤渣 已知：GO2难溶于水，不与水反应，是以酸性为主的两性氧化物，与稀盐酸不反应，但可溶 于浓盐酸生成GcCl。 请回答下列问题： (1)锗的价电子排布式为 。为了提高“酸浸”的浸出率，可以采取的措施有 (写出一条即可)。 (2)滤渣的成分 (填化学式，下同)，滤液中主要的阳离子为 (3)右图为“沉绪”步骤中储沉淀率与溶液pH的关系，则锗沉淀率% 100r 最适宜的pH为 (4)“氯化蒸馏”中，GO2和浓盐酸反应的化学方程式为 ,该过程需要不断补充硫96 酸和氯气，原因是 o (5)GeCL的熔点-一50℃左右，沸点84℃，四氯化锗的晶 92 体类型为 0.51.01.52.02.53.0 (6)已知草酸可以和多种金属阳离子形成配合物，G®(N) PH 与草酸溶液在一定条件下形成配离子[G(OH)2(C2O)2]-,该离子结构中含有两个五 元环，G的配位数为6，且配位原子均为氧，画出该离子的结构 17.(15分)对氮氧化物NO,的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，具有重要的研究 意义。 (1)已知a:N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H=+182.6kJ·mol1; b:C的燃烧热为393kJ·mo-1; c:C02(g)+C(s)-2C0(g)△H=+172.4kJ·mol1 ①写出NO(g)与CO(g)反应生成两种无污染性气体的热化学方程式： ②将等物质的量的NO与C0混合气体分别通人体积均为1L的恒温密闭容器I和绝 热密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是 (填标号)。 A.两容器内混合气体密度相等B.NO转化率：a1<aIC.反应平衡常数：K1>Km (2)现用甲烷代替汽油，汽车发动机气缸中主要发生以下反应： 反应1N2(g)+O2(g)一2NO(g)△H1=+180kJ·mol1 反应22CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2C02(g)△H2=-746.5kJ·mol- 反应32C0(g)+O2(g)一2C02(g)△Ha=-566.0k·mol-1 反应42CH(g)+302(g)2C0(g)+4H20(1)△H4=-560kJ·mol-1 5月D化学第6页共8页 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ①恒压条件下不能表示反应2达到平衡状态的是 (填标号) A.CO气体体积不再变化 B.NO的浓度不变 C.混合气体颜色不变 ②实验室模拟汽车气缸反应，向密闭容器中充入1 mol CH,.(g)、1 mol NO(g)和3mol O2(g),保持总压为P。kPa,发生反应2,3,4，CH,完全转化为碳氧化合物，平衡时NO 转化率是a,平衡气体中CO有bmol。求氮气的平衡分压p(N2)= ,反应2压 强平衡常数 (3)可利用铁配合物吸收NO。 已知：Fe(Ⅱ)EDTA对NO的配合能力很强，而Fe(Ⅲ)EDTA对NO的配合能力极低。 ①有氧和无氧条件下，Fe(I)EDTA溶液脱除NO的效率如图1所示。有氧环境下，发 生总反应：4Fe(Ⅱ)EDTA+2NO+2O2+H2O=4Fe(Ⅲ)EDTA+2OHT+NO,+ NO2,在50℃的有氧环境下，向1L0.01mol·L1Fe(Ⅱ)EDTA溶液中持续通入试样 气体5h,NO脱除率为60%（假设溶液体积不发生改变），结合图1信息，计算此时溶液 中Fe(I)EDTA有效含铁率为 (有效含铁率)= 可吸收NO的Fe(I)EDTA Fe(Ⅱ)EDTA的总量 ×100% 100 100 --0.01 mol/L Fe(II)EDTA 5.2%0, 90 90 +0.01 mol/L Fe II)EDTA无O2 80 50℃，气体流录：200 mI/min 80 N0含量：2.0×102mo/m3 60 40 30 气体流量：200mL/min 40 20 N0含量：2.0×102mol/m3,5.2%02 30 10 20 0 0306090120150180210240270300 0102030405060708090100110120 t/min h 图1 图2 ②F(Ⅱ)EDTA溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力变化如图2所示，前 16h内，Fe(I)EDTA溶液吸收NO的能力不断下降的原因是 ,吸收后的溶液中加入葡萄糖可以恢复溶液吸收能力的原因是 18.(15分)吉非替尼常用于治疗非小细胞肺癌，某研究小组设计下列路线合成吉非替尼 w-C H, © CuH O,CIN 吉非替尼 5月D化学第7页共8页 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 已知： HOCH.CH,-N ,-NH,+O-<→一N-< RX NR O NH2 (1)已知 的名称为氨基甲醛，则 的名称为 H NH2 H CH (2)D中含氧官能团的名称为羟基、 (3)下列说法不正确的是 A.A→C的反应类型为加成反应 B.鉴别A、B可用银镜反应 可由乙酸分子间脱水制备 H,C O CH, D.1molE与足量H2反应，最多消耗5molH2 (4)写出F→H的化学方程式： (5) 的碱性由强到弱的顺序： H2N ① ② ③ (填写序号)。 (6)写出一种符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式 ①分子中含有一个六元环，环上的杂原子只有氮原子； ②谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ③六元环上有三个侧链。 (T)环氧乙烷（了）和C入C为原料合成化合物I的路线如图所示： 其中M、W的结构简式分别为 5月D化学第8页共8页 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6号