上海市七宝中学2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

上海市七宝中学2024~2025第二学期 高二化学5月练习试卷 2025年5月15 相对原子质量0-16 Fe-56 一、中美关税战的"点穴手稀土出口管控 稀土是高新技术产业和军事装备生产中不可或缺的原材料，F35战机每架需417公斤稀土材料。4月 4日，中国室布对中重稀土相关物项实施出口管制。稀土元素包括SC(航)、Y(亿)和辋系元素共17种，Y(亿) 与Sc(航)、La(钢)同族相邻。几种稀土元素的电离能In(单位：k·mol1) 元素 2 4 Sc(钪) 633 1235 2389 7019 Y(铱) 616 1181 1980 5963 La(钢) 538 1067 1850 4819 sCe(铈 527 1047 1949 3547 1基态钪原子的价电子排布式为 化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元 素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是 (填元素符号)。 2.sCe在周期表中的位于第周期族。 A、第5周期第3族B、第5周期第4族 C、第6周期第3族 D、第6周期第4族 3,大多数稀土元素的金属离子易与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)等配位，乙二胺中价层电子对数为4的原子为 (填元素符号)：乙二胺和三乙胺[(CHCH2)3N均属于胺类，但是乙二胺比三乙胺的沸点高得多， 其原因是 钕铁绷磁铁(NdFe14B),是最常使用的稀土磁铁之一。回答下列问题： C4.运用玻尔原子结构模型，对下列各种硼离子光谱，能做出很好的解释是 A、B B、B2+ C、B+D、B4 5.硼的最高价氧化物对应的水化物硼酸B(OH)5,硼酸酸性比碳酸 A、强B、弱 C、相同D、无法比较 6.硼酸晶体的片层（平面）结构如图所示，其中∠B-0-H的键角约为114°，小于∠0-B-0的键角，对此， 你认为的主要原因包括 (不定项选择) A、晶体中氧原子的杂化方式是s即'，硼原子是sp杂化 B、晶体中氧原子的杂化方式可能是s即2，硼原子也是即杂化 C、氧原子电负性大，氧原子和氢原子之间形成氢键 D、氧原子上有孤电子对，孤电子对成键电子对的斥力较大 7.钕铁硼磁铁晶胞如右图，其中表示B原子，晶胞的体积为vcm3, Nd2FeiB的相对分子质量为M,Na表示阿佛加德罗常数 则晶体的密度为一gcm一3. 二、植物体内的草酸 草酸在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。 已知：常温下，Ka1H2Cz04)=5.9×10-2、Ka(H2C204=64×10-5 8.常温下，100mL0.01mol/L草酸与10mL0.1mol/L草酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A.溶液中H的物质的量 B.草酸的电离平衡常数 C.恰好中和时所需NaOH的物质的量D.溶液中草酸分子的物质的量 9.常温下，在pH=3的草酸溶液中，由水电离出的OH的浓度为：c(OH门* mol/L。 1O.常温下，将pH=3的草酸溶液与pH-II的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液是 A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断 11.下列事实能够证明草酸是弱酸的有 (不定项选择) A.草酸能与活泼金属反应得到氢气 B.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2 C.H2CO4溶液的导电能力比疏酸弱 D.将pH=3的HzC2O4溶液稀释100倍，pH约为4 12.常温下，将某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是 c(H)-c(HC.O.) B.c(H)c(HC2) c(H,C,O.) C. c(HC,O) c(H) c(H.C.O.) D. c(OH】 13.常温下NaHC2O:.溶液星 性。试通过计算说明理由 14.若0.lmol/LH2C2O:溶液中第二步电离出的cH=a mol/L,0.1mol/LNaHC2O4溶液中HCO4电离出的 c(H)_amol/L。 A.小于 B.等于 C.大于 D.无法判断 15.1923年化学家提出了酸碱质子理论。其定义是凡是能够释放质子(H)的任何含氢原子的分子或离 子都是酸；凡是能与质子(H)结合的分子或离子都是碱。酸碱反应的实质是质子的转移。按照酸碱 质子理论，下列说法正确的是。（不定项选择） A.HC2O4虽然能电离出H,但不能看作酸 B.HC2O4既是酸也是碱 C.2Na+H2CzO4=Na2CzO4+H2↑是酸碱反应 D.HC2O:+H2O±HC2O4+OH厂是酸碱反应 2 三、广泛存在的铁 铁的单质及其化合物有着广泛的用途，铁元素也是人体必需的微量元素之一。 下表为某品牌补血剂的说明书。阅读说明书并查阅相关资料，回答下列问题。 包装规格： 500mL 铁含量： 每100mL含有81.75mg二价铁、维生素C 16.补血剂成分中含有维生素C的理由。 某研究性学习小组为检验某地黑木耳中的铁元素并测定其含量，进行了如下实验。 定性检验：高温均烧黑木耳，使之完全灰化。用适量的盐酸充分浸泡，过滤，得滤液。 17黑木耳灼烧灰化时，需要用到酒精灯、三脚架和下列仪器中的 (不定项选择)。 500mL 20C 18.用铁氰化钾溶液检验发现滤液中存在Fe2+,请设计实验方案证明滤液中也存在Fe3*: 定量测定：邻二氨菲(phn)分光光度法是一种快速、简单、灵敏度高的测量铁含量的方法。在酸性环境中， Fe能与师二氨菲(phen)形成稳定的橙红色配离子： :溺 生成的配离子在510m处吸光度A与溶液中Fe2+浓度呈线性关系A=kc。通过分光光度计测定该配合物的 吸光度，可以计算出亚铁离子的浓度。 实验步骤如下： I,取2.000g黑木耳，充分灼烧灰化。向灰分中加入盐酸，微热10mn,过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和 沉淀，滤液和洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺： Ⅱ.取100mL容量瓶，将上述溶液全部注入其中，加蒸馏水定容： Ⅲ.利用分光光度法测得亚铁离子的浓度。 查阅资料得知：盐酸羟胺具有还原性，是弱电解质。 19.邻二氮菲(phen 分子呈平面构型，邻二氮菲的一氯代物有种。橙红色配离子中 F+的配位数（与中心原子或离子以配位键形式结合的配位原子数目）： 20.步骤1加入盐酸羟胺(NH,OHHC)的目的是为了 该过程产生的气体无毒，写出反应的离子方程式： 3 2步骤Ⅲ中，先在相同的实验条件下配制一系列的不同浓度的亚铁离子标准溶液，测定不同浓度的标准溶 液的吸光度，以标准溶液浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制得到如图所示标准曲线： 0.800 0.700 0.600 0.500-- 0H7.00.0.500) 号0.400 0.300 0.200 0.100 0.000外 0.002.004.006.008.0010.00 c(Fe)/(10mol.L) 再从上述100mL溶液中取出10mL待测液，测得试样吸光度位于图中O点，计算该黑木耳中铁元素的含 量 (mg100g)。若配制标准溶液定容时，每次都仰视刻度线，会造成铁元素的测定结果 (填“偏高“偏低“不受影响")。 铁黑(F3O4)是常见的铁系颜料，一种制取铁黑的实验流程如下图所示： 氨水 空气氨水 FeSO,溶液· 调p车7^9 合成 过滤 洗涤→干燥→铁黑样品 滤液 从合成到千燥阶段发生反应的化学方程式如下：①4Fe(OH)h+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ②Fe(OH+2Fe(OHn,△ Fe(OH)2Fe(OH)3 Fe(OH)2Fc(OH)FeO.+4HO 22加入氨水调pH至7~9时，发生反应的离子方程式为 23.为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素可能有 (填两个)。 铁黑产品中FeO4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、FezO3中的一种。 根据国标方法，进行的测定实验如下： 步骤1：称取1908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。 步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCh溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+,除去过量的Sn2+,再加入一定量 的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。 步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200 mol-L-K2Cr0,溶液，发生反应：CrzO,2+6Fe2+14H'=2Cr+6Fe3+7HO 恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O,溶液。 24.计算1.908g样品中铁元素总质量」 g(- 25.样品中Fe04的质量分数为 A.66.92% B.70.10% C.92.41% D.0.9681% 4 四、种类繁多的有机物是揭示生命现象与规律的钥匙 脂肪烃指分子中不含苯环的烃，最早是从脂防中提取，故而得名。 CH.CH、 26.用系统命名法命名： CH,-CH,-C-CH--CH H,CC,H, CH3 CHaCHa 27.CH6一CH-C+.CH-C-CH一氯代物有 种。若该烃是某单烯烃与氢气加成后产物，则烯烃可能 CHs 有 种结构。（以上均不考虑立体异构） 28.下列物质中互为同系物的是 (不定项选择) ①.CH;CH2CI ②.CH=CHCI ③.CHCH2CH2CI ④.CH2CICH2CI ⑤.CH:CH2CH2CH ⑥.CHCH(CHh A.①③ B.①④ C.②③ D.⑤6 29.某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该一氯代物在氢氧 化钠溶液、加热条件下发生反应的化学方程式。（注意有机物要写结构简式） 某同学想通过加热该一氯代物和氢氧化钠醇溶液的方法，配合其他合理操作，检验该一氯代物中的氯元 素。请你判断该实验设计是否可行并说明理由。 聚乙烯和聚丙烯是常用塑料中的两种。聚乙烯常用于食品袋、水杯等。聚丙烯常用于食品容器、薄膜等。 30.下列有关丙烯说法正确的是 A.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 B.其加聚产物的链节为一H,C一H,C一H2C C.分子中最多有8个原子共平面 D.存在顺反异构 31.CH2=CHCH2CH(CH)2是丙烯二聚体，它是合成“人工肺"设备膜丝的原料。则下列寡欲丙烯二聚体叙述 正确的是 (不定项选择) A.与 互为同分异构体 B.加聚产物能使溴水褪色 C.催化加氢产物的一氯代物有5种（不考虑立体异构）D.与等质量丙烯完全燃烧耗氧量相同 玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的结构为 32.下列有关苧烯的说法正确的是 A.苧烯属于饱和烃 B.苧烯与1,3一丁二烯互为同系物 C.苧烯分子中键角均为120 D.苧烯不能发生1,4一加成反应 有机物A是苧烯的同分异构体，分子结构可表示为R (R代表烃基)共有4种（不考虑立体异构）， 33.写出其中任意两种A的结构简式 34.用R气表示A,写出A和Ch发生1,4-加成反应的化学方程式： 共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、三键的不饱和化合物进行1,4加成，生成六元环状化合物的反应， 这类反应称为Diels-.Alder反应，又称双烯合成反应。例如： 35已知X、Y互为同分异构体，利用上述反应原理，以为X、Y原料经两步反应能制得 请写出这 两步反应的方程式。（其他试剂任选） 五、合成甲醇(20分) 甲醇是重要的化工原料。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇， 反应1：CO2(g+3H2(g)±CH3OH(g)+HOg) △H 反应2：CO(g+H(g)==CO(g)+H2O(g) △H=+36kJmo 反应3：CO(g)+2H(g)=CHOH(g) △H 己知反应1相关的化学键饨能数据如下： 化学健 H-H C-0 C=0 H-O C-H E/(KJ/mol) 436 343 803 465 413 36.写出反应1的平衡常数表达式为K= △H= 37.反应1在下能自发进行。 A、低温 B、高温 C、任意温度 D、催化剂作用 38.有利于提高平衡时CO2转化率的措施有 A持续升高温度 B缩小容器容积，增大压强 C选用合适的催化剂 D,增大CO2和H2的初始投料比 39.在2L密闭容器中通入C02和H2,使其发生反应C02(g)+3H(g)一CHOH(g)十HO(g)。在20s内用 Hz的浓度变化表示的化学反应速率为0.15mol/Cs),则这20s内消耗C02的物质的量是 mol. 40.光催化转化二氧化碳的如下左图，写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式 CHOH 0.52 C02 0.00 0.08 0.07/CHOH 02/*C0 *CHOH -1.38 *C0+*H20 \-1.03 l05/ ▣H20 *CO -1.56 OCH -1.63*OCHs HCOO OCH2 反应历程 41.二氧化碳与氢气合成甲醇的反应历程，如上右图所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，*H没标出）。 反应过程中决定反应速率的步骤的活化能是」 eV。对应的反应式 0 42.下左图为在一定压强下二氧化碳与氢气合成甲醇时，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变 化示意图：随考温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高而甲醇的选择性下降的原因是」 24 8 22 90 %HO CH:OH 20 18- 808 电极 电极b 16 70 KHCO 14 60 溶液 溶液 12 质子交换膜 50 460 480500520540560 TK 43.如右上图用电解法也可将C02转化为甲醇，补全所示阴极上发生的电极反应式 +C02-。 6