北京市第十二中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

北京市第十二中学2024-2025学年度第二学期期中练习 高一化学 1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、班级、姓名、教育D号用黑色字迹 签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的教育D号、姓名，在答题卡的“条 形码粘贴区”贴好条形码。 考 2.本次练习所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方 生 式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。 须 非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 知 3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无 效，在练习卷、草稿纸上答题无效。 4.本练习卷满分共100分，作答时长90分钟。 第一部分选择题（共42分)】 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5Ag108 1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 A.由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉 B.火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧 C.电动汽车的全气候电池充放电 D.速滑馆“冰丝带”用CO2作制冷剂 2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A酸性：HF<HCI B.碱性：NaOH>Mg(OH)2 C.非金属性：0>S D.还原性：K<Cs 3.已知Cl、S、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 Cl Se. Br A.原子半径：Se>Br>CI B.还原性：Br>Se2->Cl C.氧化性：Cl2>Br2>Se D.气态氢化物的稳定性：HC>HBr>H2Se 高一化学第1页（共10页) 4.下列反应中能量变化与所示图像一致的是 能量 生成物 反应物 反应过程 A.酸碱中和反应 B.氢气点燃 C.Ba(OH)2·8H20晶体和NH,Cl晶体反应 D.铁与稀硫酸的反应 5.化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A.已知S(正交，s)=S(单斜，s)△H=+0.33k·mol,则单斜硫心正交硫稳定 B.常温常压下，1molS(g)完全燃烧比1molS(s)完全燃烧时的焓变小. C.同温同压下，H2(g)+CL,(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的焓变不同 D.已知：H(aq)+0H(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ·mol1, 则H2S04和Ba(OH)2反应：H2S04(aq)+Ba(0H)2(aq)=BaS04(s)+2H20(1) △H=-114.6kJ·mol-1 6.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位蛋如下图所示，且四种元素的原子最 外层电子数之和为24。下列说法不正确的是 A.单质与氢气化合的难易程度：Y难于~ W X B.W的氢化物与Z的氢化物反应可生成含有共价键的离子化合物 Y Z C.Z分别与钠、镁、铝元素形成的化合物都属于离子化合物 D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 7.下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCCL,含有的分子数约为6.02×103 B.4gH2含有的质子数约为4N, C.1 mol NH,、H20、OHˉ所含的质子数和电子数均相等 D.0.1 mol Cl,与足量的Fe反应转移的电子数约为0.2×6.02×102 高一化学第2页（共10页）】 8.中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该 过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下： 过程1 过程Ⅱ ●0●o0 过程Ⅲ 催化剂 oHOC●O 下列说法正确的是 A.过程I、过程Ⅲ均为放您过程 B.过程Ⅲ只生成了H2、(2 C.该反应过程中所有旧化学键都断裂，且匙成了新化学键 D.总反应方程式为：C0+H,0催化剂C0,+H, 9.某电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,不能实现该反应的原电池是 A.电极材料Fe、Cu,电解质溶液FeCL3溶液 B.电极材料石墨、Cu,电解质溶液Fe2(S0,)3溶液 C.电极材料Pt、Cu,电解质溶液FeCl,溶液 D.电极材料Ag、Cu,电解质溶液Fe2(S0,)3溶液 10.离子化合物Na202和CaH2与水的反应分别为①2Na202+2H20=牡a0H乡02↑； ②CaH2+2H,0=Ca(OHi)2+2H2↑。下列说法正确的是 A.Na202、CaH2中均有离子键和共价键 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 11.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 2滴水 一浓盐酸 装置 包有足量NaO Na:CO Na SiO 的脱脂棉 溶液 目的 A证明N,O2与水反应放热 B验证非金属性：Cl>C>Si NH,CI 固体 浸有NaBr溶液的棉球 装置 c,→药孕0 浸有淀粉一KI溶液的棉球 目的 C实验室制取氨气 证明氧化性：Cl2>2>1, 高一化学第3页（共10页） 12.用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气 体体积，根据记录的实验数据，下列说法不正确的是 实验装置 实验① 实验② 时间/ 气体 溶液 时间/ 气体 溶液 电器 min 体积/mL 温度/℃ min 体积/mL 温度/℃ 0 0 22.0 0 0 22.0 70 8.5 30 24.8 8.5 50 23.8 稀硫酸 ① ② 10.5 50 26.0 10.5 未测 未测 A.①和②中的总反应方程式均为：Zn+H,S0,=ZmS04+H2 B.②中Zn和Cu表面均有气泡 C.气体体积为50mL时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化 为电能 D.8.5mim时，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>② 13.右图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不 摸拟海水 考虑溶解氧的影响)，其中a、b均为Ag/AgCl复合(o.5mo/m NaCI溶液) 电极，b的电极反应式为AgCl+e=Ag+Cl。 下列说法正确的是 模拟河水 (0.01mol/L Aa的电极反应式为Ag-e=Ag NaCl溶液) B.内电路中，Na由b极区向a极区迁移 C.工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小 D.电路中转移1moleˉ时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g 14.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是 放人要有锌皮的铁钉 操作 滴人酚酞和KF(CN)溶液 混合均匀、冷却 放人裹有制丝的铁钉 培养国 (盛有热的NaC的琼脂水棉液) ①中，铁钉裸露在外的附近区域变红： 现象 段时间后： ②巾。 资料：K,[Fe(CN)。]可以用于·检验，生成蓝色沉淀 A.NaC的琼脂水溶液为离子迁移的通路 B.①中变红是因为发生反应2H20+2e=H2↑+20H C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝，铜丝附近区域变红 D.①中发生的氧化反应为Zn-2e=Zn2 高一化学第4页（共10页） 第二部分 非选择题（共58分) 15.元素周期表有助于系统认识元素及其化合物。几种短周期元素的相关信息如下表： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.030 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 0.106 0.099 最高正化合价 +1 作4 +1 +2 +4 +6 +7 最低负化合价 -4 -2 -4 -2 回答下列问题： (1)用实线画出周期表的上方边界。 (2)写出②与③构成AB2型化合物的电子式 (3)③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程： (5)下列事实中，不能说明②比⑥得电子能力强的是 (填字母)。 A.气态氢化物的沸点②小于 B.最高价氧化物对应水化物的酸性②强于⑥ C.单质②可与⑥的氧化物在一定条件下生成单质⑥ (6)上述元素组成的化合物可制备高效的氧化剂和漂白剂。 i.元素④的最高价氧化物对应水化物与⑧的最高价氧化物对应水化物可反应 生成A和水，该反应的化学方程式为 iⅱ.亚氯酸钠(NaCl1O2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备流程如 下图。i中反应生成的A能否替代图中的H,O2实现亚氯酸钠的制备并说 明理由： H2O2 NaOH C1O2 反应池 →NaClO2 高一化学第5页（共10页） 16.碳及其化合物在生产、·生活中具有广泛的用途，回答下列问题： (1)以T02为催化剂的光热化学循环分解C0,反应为减少“碳排放”提供了一个 新途径，该反应各气态分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示： ⊙@O1s9sam,⊙回 g⊙12mo4© ⑨ ⊙⊙496 kI/mal→（⊙（⊙ 根据数据计算，标准状况下2.24LC02(g)完全分解生成C0(g)和02(g)需要 (填“吸收”或“放出”) kJ的能量。 (2)C02,分解产生的C0和O2可以作为C0-02燃料电池的原料。下图为C0-02 燃料电池的构造示意图，X极电极反应为 ,K向 极移动 (填“X”或“Y”)。 电解质KOH (3)甲烷(CH4)是一种重要的有机原料： ①已知反应I:CH4(g)+H20(g)=3H2(g)+C0(g)△H=+206kd·mol 反应Ⅱ：H2(g)+C02(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41kJ·mol- 则C02(g)和H2(g)生成CH4(g)和H,0(g)的热化学方程式为 ②微生物甲烷燃料电池可处理含氨氯的废水，其模拟装置如图所示： 附着 用电器 微生物 一石墨 的石墨 NH 废水 CH 质子交换膜 曝气池 a)处理废水过程中，附着微生物的石墨为 (填“正”或“负”)》 极，该电极发生的电极反应式为 b)含氨氮废水需要先在右侧的曝气池中进行硝化，在微生物的作用下， NH,被O2氧化为NO,ˉ的离子方程式为 0 c)通入标况下22.4LCH4,则理论上可以处理NH,的物质的量为 高一化学第6页（共10页） 17.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。 I.从海水中提取溴的过程如下： 一卤水→氧化→热空气吹出→吸收→后处理→溴 (1)“吸收”步骤中可选择$0，作为吸收剂，下列试剂中能代替S02水溶液的是 .o A.H,S0,滚液 B.NaCl溶液 C.Na,S03溶液 D.氯水 (2)为将吸收后的溴元素转化为液溴，向反应后的溶液中通入氯气，充分反应， 再加入CCL4,后续的实验操作步骤包含 A.过滤 B.萃取、分液 C.结晶 D.蒸馏 (3)“吸收”步骤也可用纯碱溶液吸收Br2,反应生成了NaBrO,、NaBr、CO2,则 该反应的化学方程式为 (4)将1m3海水浓缩后最终得到21gBr2,若提取率为70%，则海水中溴元素的 浓度为 g/Lo Ⅱ，离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。下图是使用离子交换树 脂的“离子交换法”从海带浸出液（含碘离子）中提取碘单质的主要流程。 H202、酸 NaOH 海带 粗碘水 交换 →R→洗脱 酸化 粗碘 浸出液 氧化 吸附 NaI,NalO3 浊液 R-I NaCI洗脱 酸化 Nal (树脂再生) 氧化 已知：①L2+I=L ②强碱性阴离子树脂（用R-C1表示，C1可被其它更易被吸附的阴离子替代）对 多碘离子(L)有很强的交换吸附能力。 ③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+I=R-【3+C1。 试回答下列问题： (5)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有： (填字母)。 A.交换吸附 B.洗脱 C.酸化 D.NaCl洗脱 (6)酸性条件下，原料被H202氧化时发生的反应有： ① ；②L2+I=I5。 (7)依据整个生产流程分析是否可以加过量H202并说明理由： 高一化学第7页（共10页） 18.氧化镓(G,0,)是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要 成分为GaAs、Fe2O3、SiO2)为原料生产Ga,O,的工业流程如图所示： 浓硝酸 Ca(OH)2 砷化镓 含Fe3+、HAsO4、 废料 粉碎筛分 浸取一 Ga(NO),浸取液 →除铁 ]-沉过滤烧Ga,0, ↑控制pH10~l1 滤渣1 滤渣2 硝酸 已知：i:镓的氧化物和氢氧化物均为两性化合物 i:室温下，pH>7为碱性溶液 回答下列问题： (1)Ga元素的相关信息如图所示，由图中信息可知Ga元素在周期表中的位置 31 Ga 69.72 (2)滤渣1的主要成分为 (3)①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式 ②GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs 中，As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因 (4)“沉镓”时的离子方程式为 ， 硝酸的用量不能太多也不能太 少的原因 (5)查阅资料后发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要 加入H202,从绿色化学角度分析加人H02的优点 19.某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag的氧化性。 (1)方案1：通过置换反应比较 向酸化的AgNO,溶液中插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方 程式是 ， 说明氧化性Ag·>Cu2+。 (2)方案2：通过Cu2+、Ag分别与同一物质反应进行比较 试剂 实验 编号及现象 试管 滴管 1.0mol·L- 【.产生黄色沉淀，溶液无色 AgNO,溶液 1.0mol·L- KI溶液 1.0mol·L-l 2 mL Ⅱ.产生白色沉淀A,溶液变黄 CuS0,溶液 ①经检验，I中溶液不含L2,黄色沉淀是 ②取I中溶液于试管中，加入CCl4, (填现象)，证明Ⅱ中溶液含2。 推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是Cul。确认A的实验如下： 滤液 蓝色 足量AgNO3溶液 过滤、洗涤 滤渣 取上层溶液 白色沉淀A 灰黑色固体 稀HCI 白色沉淀B 浓NO3 黄色沉淀 a.检验滤液无L2。溶液呈蓝色说明溶液含有 (填离子符号)。 b.白色沉淀A与AgNO,溶液反应的离子方程式是 说明氧化性 Ag*>Cu2+。 c.Ⅱ中生成Cul的离子方程式是 (3)分析方案2中Ag未能氧化I,但Cu2+氧化了I的原因，设计实验如下： 编号 实验1 实验2 实验3 盐桥 盐桥 实验 KI溶液 KI溶液、 AgNO3溶液 K]溶液 CuS()4溶液 a b a中溶液较快变棕黄色，b中电极 c中溶液较慢变浅黄色；电流 现象 无明显变化 上析出银；电流计指针偏转 计指针偏转 (电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L,b、d中溶液pH≈4) ①通过实验2证实了Ag可以氧化I,但方案2中Ag并未氧化I,从氧化 还原的角度分析原因。 ②实验3不能说明C+氧化了I°，依据是空气中的氧气也有作用，设计实验 证实了该条件下Cu+不能氧化I,实验方案及现象是 小组同学反思：在反应体系中，沉淀的生成会影响物质浓度，从而影响氧化还原 反应的发生。