江苏南京市第五高级中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2026一2027学年度第一学期期中学情调研试卷 高三化学 命题人：李佳佳 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1、答第I卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Ca-40Mn-55 第I卷（共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学与科学、技术、社会、环境(ST$E)密切联系。下列说法正确的是 A.高纯度的Si常用于制造光导纤维 B.舞台上干冰升华时，共价键断裂 C.医学上肠胃X光检查常采用硫酸钡作“钡餐” D.明矾[KA1(SO4),·12H,O]可用作净水剂和消毒剂 2.下列有关化学用语或表述正确的是 A.BCl3的空间结构： B.CC14分子的空间填充模型为： C.甲醛中π键的电子云轮廓图： D.NaCl溶液中的水合离子： 3,下列实验操作、现象及目的正确的是 蘸有氯水 的玻璃棒 玻璃塞 多孔隔板 pH试纸 ⑧9 水液封 玻璃片 液溴 C.利用电石和饱和食盐 A.测氯水的pH B.萃取振荡时放气 D.实验室贮存液溴 水制备CH2 高三化学试题第1页共8页 4.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.分子的极性：H,O>H,S B.分子的键角：NCL>NE C.酸性：HI>HBr D.第-电离能：Na>Mg>Al 阅读下列材料，完成5~7题。 铁及其化合物性质丰富。单质F具有还原性，可与非金属单质、水、酸、盐等在一定条件下反 应。铁的氧化物、氢氧化物及铁的盐在生产、生活中用途广泛。铁触媒（主要成分FO4)常用作工业合 成氨的催化剂。KFO4是一种新型净水剂。铁的配合物种类繁多，如K4F(CN)6溶液可用于检验 Fe,K,Fe(C6与稀硝酸反应生成[Fe(CNNO、CO和NH财，[Fe(CNNO在碱性溶液中与 NH,OH生成「Fc(CN),(H,O)、N,O和H,O。 5.下列说法正确的是 A.铁元素位于元素周期表第VⅢB族 B.NH的键角大于NH4的键角 C.NHOH中N原子化合价为-1 D.「Fe(CN)3(H,O)门内存在共价键和离子键 6.下列化学反应表示正确的是 点燃 A.Fe在O2中燃烧：2Fe+30,=Fe,O3 B.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OHD3+3H+=Fe3++3H,O C.制备Fe(OH)3胶体：Fe++3NH3HO=Fe(OH)3(胶体)+3NH D.K4F(C)6溶液与稀硝酸反应：[Fe(CN).]H+4H+NO?=[Fe(CN)NO]+CO2个+N4 7.下列说法不正确的是 A.FcO3呈红棕色，可用作颜料 B.FO4俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料 C.铁触媒可以降低合成氨反应的焓变，加快反应速率 D.K,FeO4用作净水剂是因为其有强氧化性，同时生成Fe(OH),胶体可吸附杂质 高三化学试题第2页共8页 8.在给定条件下，下列物质转化关系错误的是 ①NH A.纯碱工业：饱和NaCl溶液之NaHCO→NaCO ②C0, HCI 过量H2 B.制备晶体硅：Si0,SiC粗)3之SHCl,1之Si(纯 300C C.海水提镁：浓缩海水"Mg(OH,SMgC,溶液今MgCl,日Mg HCI 由解 D.提取份：台士矿三NaA0n,]m液三Aon:今Ao,己妇 过滤 煅烧 电解 C0, H020H 9.在碱性电解质中，R山合金作催化剂电化学合成氨可能的反应 D 77777777 NH 机理如下图。下列说法错误的是 NO →20H A.过程①的反应方程式为NO+H,O+2e=NO:+2OH H、 H 77 20H← -2H0 B.反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 ⑤ ③ H,0 H 20H C.与N2、H,、合成氨相比，该方法的活化能可能更低 7777777T④77777777 OH H.O D.将催化剂制成粒径更小的颗粒可以进一步提高反应速率 10.Ni-CuO作为催化剂与金属铝组装成可充电电池，用于处 NHH,O 理污水中的O?,其工作原理如图所示。电池放电时，水中的 氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附 金属铝 OH HO NH Ni [AI(OH)T Cuo 交 笔 在电催化剂表面的NO;逐步还原为H3。下列说法正确的是 02 NO 电解质 A.放电时，OH通过离子交换膜从左室进入右室 NO;污水 B.放电时，生成0.5 mol NH3,理论上需要4mol氢原子 C.充电时，阴极区游离的OH数目保持不变 电解 D.充电时，电池总反应为4A1+6H,0+40H+30,4[AI(OH)4] 11.化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。 O OH K,CO3,C2H.Br OC2Hs LDA/DMPU HOOC OC,Hs OH (CH3)2S0,98% OC,Hs C02 OC,Hs 7 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A.X、Y、Z均能与NaOH溶液反应 B.X分子中所有原子可能共平面 C.Z分子中含四种官能团 D.在水中的溶解度的大小关系为Z>Y>X 高三化学试题第3页共8页 12.室温下，通过下列实验探究Na,SOg、NaHS03溶液的性质。已知：K1(H,S03)=1.0x102、 K2(HS03)=5.0x108。 实验1：用pH计测得某NaSO3和NaHSO3混合溶液的pH为7。 实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na,SO,和NaHSO3溶液混合，无明显现象。 实验3：向NaSO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。 实验4：向NaHSO,溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A.实验1混合溶液中 c(so) =5.0×104 c(H2SO3) B.实验2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c(SO)+c(HsO)+c(H,sO)】 (HSO3) C.实验3中随水的不断加入，溶液中 c(So） 的值逐渐变大 D.实验4中反应的离子方程式为Ba2++20H+2HS0?=BaS03↓+SO}+2H,0 13.100kPa下，在密闭容器中加入H2(g)和MgC0(s)各1nol发生反应。反应如下： 反应I MgCO.3(S)、≠MgO(S)+CO2(g)△H1=+101kJ·mol 反应IIC02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H,O(g）△H2=-166kJ-mol1 反应III CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H,O(g）△H3=+41kJ·mol (温度高于450℃，反应I完全进行) H2的平衡转化率和CH4、CO2的平衡选择性随温度变化关系如图所示。 8 CH,(或c0,)的平衡选择性-MCH,)或C0x10%下列说 阁 100 H转化率 n版应(MgCO3) 80 法不正确的是 60 A.图中曲线X表示CO2的选择性 40 B.高于450°C时，温度升高C0的选择性增大 20 C.500℃时，增大平衡体系压强反应Ⅲ进行程度不变 斗 0 150200300400500600 D.600C时，CO2和H,的平衡转化率接近相等 温度1C 高三化学试题第4页共8页 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14.铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈（主要成分CFC03)为 原料制备CO2的工艺流程如图： H2S04 CO- 盐酸 萃取剂 氟选液 H202 精 氟碳酸铈矿 选刊矿 氧化焙烧 酸浸 萃取 洗氟 反萃取 →有机层 尾刊 滤渣 水层 水层 过滤 NH4HCO3- 煅烧 沉铈 Ce2(CO3)3 Ce02 己知：①CeO2具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。②F能与Ce+、A1+结合成稳定的CeF+。 AF。有利于酸浸步骤，不利于后续沉淀步骤。③溶液中铈的常见离子有Ce件、Ce+其中C+能被萃取 剂TBP萃取，而Ce+不能被萃取。回答下列问题： (1)“氧化焙烧”后的固体产物中含CeO2和CeF4的物质的量之比为3：1，“酸浸”时CeO2溶解，原因是 ▲一；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是▲（用化学方程式表示）。 (2)用TBP(有机萃取剂)“萃取'时存在反应CF3+TBP=CTBP++F,加入氟洗液的目的是▲， 由题目信息，氟洗液中可加入的物质为▲一。 (3)“反萃取”操作过程加入H,02的作用是▲。 (4)若“沉铈'后，溶液的pH为6，c(HCO)=0.2ol.,此时c(Ce#)=▲moL。己知常温下： H,CO Cea(CO)3 K1-4.0×107 K2=5.0x1011 Kp=1.0×1028 (5)铈的氧化物作为助催化剂通过低价铈和氧缺陷，在尾气消除过程中实现CeO2与CeO-.(0≤x≤0.5) 相互转化。汽车尾气中的O,、CO和碳氢化合物净化原理如图1，氧化铈(CO2)催化过程中立方晶胞 的组成变化如图2。 高三化学试题第5页共8页 NO. 碳氢化合物十C0 C02十H,0 Rh(铑) 稀土CeO2-x Ce0, Pd(钯)Pt(铂) 材料CeOz Ce02-x OCe+或Ce+ ●02或氧空位（无0） 图1 图2 C0转化CO2为时，铈的氧化物发生的化学反应方程式为▲， CeO,晶体结构中Ce+的配位数为 ▲。 15.化合物I的一种合成路线如下图所示（部分转化的条件未列出）： N02 NH2 CH COOH COOH KMnOH H2 B Pd/C HOO Br Br Br A C D COOH CgH,o→F NaOH/C,H,OH △ Br (1)A→B转化所需的试剂和条件为 ▲，E→F转化所需的试剂和条件为 (2)CD的反应类型为▲反应。 (3)写出同时满足下列条件的 种同分异构体的结构简式：▲ ①能发生银镜反应；②只有2种化学环境不同的氢。 CHO (4)根据已经掌握的知识，设计以 为原料制取 的路线图 Br 00C ▲（无机试剂及有机溶剂任用）。 16.含钴废料（主要含CoO,还含少量Co2O3、FeO3)可以进行如下转化： Na,SO3溶液、 NH,HCO,溶液、 NaClo. 稀硫酸 溶液 氨水 含钴废料→还原 除铁 →沉淀→Co2(OH)2C03-→[CoNH3)6]Cl3-→Co203 FeOOH 高三化学试题第6页共8页 (1)“还原”时的实验装置如图-1所示，分液漏斗中盛装的溶液是▲。 多搅拌器 S,0是$O?中一个非羟基氧原子被硫原子替代而形成，则$，0的空间构型 是▲ (2)“除铁”时溶液中Fe+发生反应的离子方程式为▲。 (3)“沉淀”时加入的H4HCO3溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为 图1 13。写出“沉淀”时反应的离子方程式：▲一。 (4)实验室以Co(OH)CO3为原料经过一系列实验可得到[Co(NH)6]Cl晶体。[Co个NH)]Cl3是一种重 要的催化剂，使用前通常需测定[Co个H)6]Cl3产品中钴的含量。准确称取0.6000g样品，将其置于 碘量瓶中，溶解后将[CoNH)]+转化为Co3+;加入KI并酸化，将Co3+还原为Co2+;用 0.1000molL1NaS2O3溶液滴定生成的I2(滴定反应为2s,0+=2I+S40),重复上述操作23次， 平均消耗NSO3溶液20.00mL。计算产品中钴元素的质量分数▲一（写出计算过程)。 (5)补充由[CoNH)Cl制取CoO3的实验方案：取一定量的[Co(NH)6]Cl3晶体置于如图-2所示装置 中，▲，干燥得到CoO固体。（已知[Co(NH)C3与NaOH溶液共热时可生成CoO3沉 淀。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgO3溶液、红色石蕊试纸) 带止水夹 的乳胶管 NaOH溶液 元 [Co(NH,).JCl 晶体 稀硫酸 加热搅拌器 图2 17.C02的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 (1)Ca0可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaCO4HO热分解可制备 Ca0,CaCO4H2O加热升温过程中固体的质量变化见图-l。 146 盥 时 146 100 146 画 56 146 0 2004006008001000 温度/℃ 图-1 ①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：▲一。 高三化学试题第7页共8页 ②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC,O4H,O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因 是▲。 (2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如图-2。 2n2 T Pt片 一定条件 Sn片 阳离子 NH 交换膜 ペ空腔，直径 0.34nm Zn2 Zn(Hmim)2 0.1mol/L KHCO3溶液 Hmim C02 图-3 图-2 ①写出阴极CO2还原为HC00的电极反应式： ②电解一段时间后，阳极区的KHCO溶液浓度降低，其原因是▲一。 (3)一种利用Zn2+与2-甲基咪唑mim)制备金属有机框架材料Zn(Hmim),的过程如图-3所示。 已知：C02和N2的直径分别为0.33nm和0.36nm: Zn(Hmim),可捕获CO2并将其催化转化为HCOOH,吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 ①Zn(Hmim),能分离CO2和N2的原因为▲。 ②Z(Hmim),催化制甲酸的其中一步基元反应为C0,+H→HCo0,其微观过程如图-4所示，判断与 CO2中的C原子成键的氢原子种类为▲1”或“2)，并从电负性角度分析原因：▲。 12 HH O=C=O OZn2+ ()Hmim 图-4 高三化学试题第8页共8页 2026—2027学年度第一学期期中学情调研试卷 高三化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1、答第Ⅰ卷前考生务必将自己的考试证号、考试科目用铅笔填涂在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。 3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Mn-55 第Ⅰ卷（共39分） 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是（ ） A．高纯度的Si常用于制造光导纤维 B．舞台上干冰升华时，共价键断裂 C．医学上肠胃X光检查常采用硫酸钡作“钡餐” D．明矾[]可用作净水剂和消毒剂 2．下列有关化学用语或表述正确的是（ ） A．的空间结构： B．分子的空间填充模型为： C．甲醛中键的电子云轮廓图： D．NaCl溶液中的水合离子： 3．下列实验操作、现象及目的正确的是（ ） A．测氯水的pH B．萃取振荡时放气 C．利用电石和饱和食盐水制备C2H2 D．实验室贮存液溴 4．根据元素周期律，下列说法不正确的是（ ） A．分子的极性： B．分子的键角： C．酸性：HI>HBr D．第一电离能：Na>Mg>Al 阅读下列材料，完成5~7题。 铁及其化合物性质丰富。单质Fe具有还原性，可与非金属单质、水、酸、盐等在一定条件下反应。铁的氧化物、氢氧化物及铁的盐在生产、生活中用途广泛。铁触媒(主要成分)常用作工业合成氨的催化剂。是一种新型净水剂。铁的配合物种类繁多，如溶液可用于检验，与稀硝酸反应生成、和，在碱性溶液中与生成、和。 5．下列说法正确的是（ ） A．铁元素位于元素周期表第ⅧB族 B．的键角大于的键角 C．中N原子化合价为 D．内存在共价键和离子键 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A．Fe在中燃烧： B．溶于HI溶液： C．制备胶体：(胶体) D．溶液与稀硝酸反应： 7．下列说法不正确的是（ ） A．呈红棕色，可用作颜料 B．俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料 C．铁触媒可以降低合成氨反应的焓变，加快反应速率 D．用作净水剂是因为其有强氧化性，同时生成胶体可吸附杂质 8．在给定条件下，下列物质转化关系错误的是（ ） A．纯碱工业：饱和NaCl溶液 B．制备晶体硅： C．海水提镁：浓缩海水 D．提取铝：铝土矿 9．在碱性电解质中，Ru合金作催化剂电化学合成氨可能的反应机理如下图。下列说法错误的是（ ） A．过程①的反应方程式为 B．反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成 C．与、合成氨相比，该方法的活化能可能更低 D．将催化剂制成粒径更小的颗粒可以进一步提高反应速率 10．Ni-CuO作为催化剂与金属铝组装成可充电电池，用于处理污水中的，其工作原理如图所示。电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法正确的是（ ） A．放电时，通过离子交换膜从左室进入右室 B．放电时，生成0.5mol，理论上需要4mol氢原子 C．充电时，阴极区游离的数目保持不变 D．充电时，电池总反应为 11．化合物是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关的说法正确的是（ ） A．均能与溶液反应 B．X分子中所有原子可能共平面 C．Z分子中含四种官能团 D．在水中的溶解度的大小关系为 12．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、。 实验1：用pH计测得某和混合溶液的pH为7。 实验2：将等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，无明显现象。 实验3：向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。 实验4：向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是（ ） A．实验1混合溶液中 B．实验2混合后的溶液中存在： C．实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 D．实验4中反应的离子方程式为 13．下，在密闭容器中加入和各发生反应。反应如下： 反应I   反应II   反应III   （温度高于，反应I完全进行） 的平衡转化率和、的平衡选择性随温度变化关系如图所示。 （或）的平衡选择性下列说法不正确的是（ ） A．图中曲线表示的选择性 B．高于时，温度升高的选择性增大 C．500°C时，增大平衡体系压强反应Ⅲ进行程度不变 D．时，和的平衡转化率接近相等 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，共61分。 14．铈的氧化物在半导体材料、汽车尾气净化器等方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要成分)为原料制备的工艺流程如图： 已知：①具有较强的氧化性，难溶于一般的酸或碱。②能与结合成稳定的。有利于酸浸步骤，不利于后续沉淀步骤。③溶液中铈的常见离子有其中能被萃取剂TBP萃取，而不能被萃取。回答下列问题： (1)“氧化焙烧”后的固体产物中含和的物质的量之比为，“酸浸”时溶解，原因是________；有报告认为“酸浸”过程使用盐酸弊端很大，原因是________(用化学方程式表示)。 (2)用TBP(有机萃取剂)“萃取”时存在反应，加入氟洗液的目的是________，由题目信息，氟洗液中可加入的物质为________。 (3)“反萃取”操作过程加入的作用是________。 (4)若“沉铈”后，溶液的pH为6，，此时________。已知常温下： (5)铈的氧化物作为助催化剂通过低价铈和氧缺陷，在尾气消除过程中实现与相互转化。汽车尾气中的和碳氢化合物净化原理如图1，氧化铈()催化过程中立方晶胞的组成变化如图2。 转化为时，铈的氧化物发生的化学反应方程式为________，晶体结构中的配位数为________。 15．化合物I的一种合成路线如下图所示(部分转化的条件未列出)： (1)A→B转化所需的试剂和条件为________，E→F转化所需的试剂和条件为________。 (2)C→D的反应类型为________反应。 (3)写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：________。 ①能发生银镜反应；②只有2种化学环境不同的氢。 (4)根据已经掌握的知识，设计以为原料制取的路线图________(无机试剂及有机溶剂任用)。 16．含钴废料（主要含CoO，还含少量Co2O3、Fe2O3）可以进行如下转化： (1)“还原”时的实验装置如图-1所示，分液漏斗中盛装的溶液是________。 是中一个非羟基氧原子被硫原子替代而形成，则的空间构型是________。 (2)“除铁”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为________。 (3)“沉淀”时加入的NH4HCO3溶液和氨水所含溶质的物质的量之比为1∶3。写出“沉淀”时反应的离子方程式：________。 (4)实验室以Co2(OH)2CO3为原料经过一系列实验可得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的催化剂，使用前通常需测定[Co(NH3)6]Cl3产品中钴的含量。准确称取0.6000g样品，将其置于碘量瓶中，溶解后将[Co(NH3)6]3+转化为Co3+；加入KI并酸化，将Co3+还原为Co2+；用0.1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（滴定反应为+I2=2I-+），重复上述操作2~3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算产品中钴元素的质量分数________（写出计算过程）。 (5)补充由[Co(NH3)6]Cl3制取Co2O3的实验方案：取一定量的[Co(NH3)6]Cl3晶体置于如图-2所示装置中，________，干燥得到Co2O3固体。（已知[Co(NH3)6]Cl3与NaOH溶液共热时可生成Co2O3沉淀。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO3溶液、红色石蕊试纸） 17．的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 (1)可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。热分解可制备，加热升温过程中固体的质量变化见图-1。 ①写出范围内分解反应的化学方程式：________。 ②与热分解制备的相比，热分解制备的具有更好的捕集性能，其原因是________。 (2)电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如图-2。 ①写出阴极还原为的电极反应式：________。 ②电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是________。 (3)一种利用与2-甲基咪唑(Hmim)制备金属有机框架材料的过程如图-3所示。 已知：和的直径分别为0.33nm和0.36nm； 可捕获并将其催化转化为HCOOH，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 ①能分离和的原因为________。 ②催化制甲酸的其中一步基元反应为，其微观过程如图-4所示，判断与中的C原子成键的氢原子种类为________(“1”或“2”)，并从电负性角度分析原因：________。 2026—2027学年度第一学期期中学情调研试卷 高三化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．C 2．C 3．D 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9．B 10．B 11．A 12．B 13．C 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（1）与和硫酸反应生成，反应的离子方程式为： （2）也能与结合成，氟离子含量减少，平衡会正向移动，提高萃取的效果 （3）作还原剂，将还原为 （4） （5） 8 15．（1）浓，浓、 （或），光照 （2）还原 （3）（或、） （4） 16．（1）稀硫酸 四面体形 （2） （3） （4）19.67% （5）打开加热搅拌器，从分液漏斗中加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后，打开止水夹，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，当试纸不变蓝后，停止加热，将三颈烧瓶中的混合物冷却后过滤，洗涤滤渣2～3次，至最后一次洗涤液滴加稀硝酸和溶液无沉淀 17．（1） .分解过程中会释放出、和气体，制得的比表面积更大，孔隙更多 （2） 阳极上水失电子生成和，与反应消耗；同时阳极区的通过阳离子交换膜向阴极区迁移，共同导致溶液浓度降低 （3）的空腔直径为0.34 nm，介于直径0.33 nm和直径0.36 nm之间，分子直径小于空腔直径可进入空腔被捕获，分子直径大于空腔直径无法进入，因此可分离二者 2 的电负性小于，键中共用电子对偏向，使带部分负电荷；中的电负性大于，共用电子对偏向，使带部分正电荷，带负电的更容易与带正电的成键 学科网（北京）股份有限公司 $